2025年人教B版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版九年级化学上册阶段测试试卷623考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、生产生活中的下列变化，属于物理变化的是（）A.植物的光合作用B.花生米发生霉变C.生铁百炼成钢D.将铜粉、锌粉融合成黄铜2、目前未计入空气污染指数的项目是（）A.SO2B.CO2C.COD.可吸入颗粒物3、常温下，不宜用物理方法区别的一组物质（）A.蔗糖和食盐B.氨气和二氧化碳C.酒精和汽油D.氯酸钾和二氧化锰4、如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A.在水中加入少量硫酸或者氢氧化钠以增强水的导电性B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的5、加热时，应把受热物质放在酒精灯火焰的（）A.内焰部分B.外焰部分C.焰心部分D.内外焰都可以评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、30℃时一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其变为不饱和溶液，下列操作可行的是（）A.加入硝酸钾晶体B.观察颜色C.增加温度到60℃D.加水7、农田中的水稻通过光合作用，发生的物质转变是（）A.有机物转化为无机物B.二氧化碳转化为氧气C.氧气转化为二氧化碳D.无机物转化为有机物8、下列图象能正确反映对应变化关系的处rm{(}rm{)}

。rm{20隆忙}时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体加热一定量的高锰酸钾固体向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉至过量A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y=Z+W↓，则X和Y不可能是（）A.盐和盐B.酸和活泼金属C.酸性氧化物和水D.碱和酸性氧化物10、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A.用一定质量的KMnO4加热制O2

B.向一定量的石灰石中加入过量稀盐酸。

C.向一定温度下的饱和Ca（OH）2溶液中不断加CaO固体。

D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量。

11、下列有关实验的设想，与实验事实不符合的是（）A.将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色B.将SO3通入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色C.将CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成D.在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成12、（2007•肇庆）在一密闭容器里放入四种物质；使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

。四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测122则下列表述正确的是（）。A.未测值为3gB.丙可能是催化剂C.乙全部发生了反应D.甲与乙反应的质量比为14：3评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、水体污染日益严重；水资源的保护和合理利用受到民众的普遍关注．

（1）海水、自来水、蒸馏水中属于纯净物的是____；

（2）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是____，（填序号）净水程度最高的是____．（填序号）

A．过滤B．沉淀C．蒸馏D．吸附。

（3）作为中学生，我们应该有节约水资源的意识，从身边的小事做起．请你提出一条具体的节水措施____．14、量筒取液体时，应将量筒放置平稳，并使视线与____水平．若仰视读数，则读出数值比实际体积____，若俯视读数，则读出数值比实际体积____．15、目前化石燃料是人类生产；生活的主要能源；随着全球能量使用的增长，化石燃料日趋枯竭，世界各国人民的节能意识逐渐增强，科学家也在开发新能源，研制节能产品，提高化学能的转化效率，做着积极的努力．

（1）化石燃料是能源．（选填“可再生”或“不可再生”）

（2）有待继续开发；利用的能源有（至少答出两种）：．

（3）用化学方程式表示出一个由化学能转化为内能和光能的化学反应例子：．16、小强在实验室发现了一瓶无色液体的标签已经被腐蚀（如图）；于是对这瓶药品是什么产生了兴趣进行探究．

猜想：

①液体可能是：H2O2

②液体可能是____

实验：取少量液体向其中加入少量二氧化锰。

现象：____

结论：液体是H2O2

反思：过氧化氢在加入二氧化锰后反应加快；能立刻产生大量氧气，可二氧化锰一定是此反应的催化剂吗？小强又加做了2个实验证实了二氧化锰在此反应中确实起催化作用．

实验一：在这步实验包含了2次称量，目的是____

实验二：利用了前面过氧化氢和二氧化锰反应后，试管里的残留药品继续实验，他的实验操作、现象和结论是____．

17、三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务．

rm{(1)}最先牺牲的士兵是______rm{(}用化学方程式解释rm{)}该反应所属基本反应类型是______．

rm{(2)}最终只有一名士兵完成任务，它是______兵rm{.}18、若要配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为____g，需要水的质量为____g．19、用化学符号填空：保持氢气化学性质的最小粒子是____；地壳中含量最多的金属元素是____；酒精灯的燃料是____；氧元素质量分数最大的氧化物是____；三个亚铁离子____．20、根据下列微粒结构示意图。

用编号回答：表示阳离子的是____；易得到电子的是____．21、写出常见的30种元素的名称与元素符号．____．评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)22、用酒精灯加热，停止加热时应用灯帽盖灭酒精灯．____（判断对错）23、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．24、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．25、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____评卷人得分五、探究题(共2题，共6分)26、某班同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的；袋里面充有气体，他们进行了如下探究：

【提出问题】______．

【建立假设】小红猜想是氮气；小明猜想是二氧化碳．

【制定计划】他们设计一个简单的实验方案；判断小明的猜想是否正确．

【进行实验】______．

【实验现象】______．

【得出结论】______．

【表达与交流】你认为食品充气包装；对所充气体的要求是。

rm{垄脵}______；

rm{垄脷}______；

rm{垄脹}______．27、烧杯中的溶液为什么会变红？

【问题情景】教师在课堂上演示了一个有趣的实验：

在烧杯rm{A}中装入rm{20mL}蒸馏水，滴入rm{2隆芦3}滴酚酞试剂rm{.}让每个同学都看到，得到的溶液是无色的rm{.}在烧杯rm{B}中装入rm{10mL}浓氨水rm{.}用一只大烧杯把rm{A}rm{B}两烧杯溶液罩在一起rm{(}如图rm{).}过几分钟，同学们看到了小烧杯rm{A}中装的溶液变成红色．

请将你的各种猜想以及对这些猜想进行探究的实验设计方案填入如表中：

。猜想与假设实验探究____________评卷人得分六、推断题(共4题，共16分)28、根据要求回答下列问题：

（1）实验室新进一批浓硝酸；化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究．请根据要求回答问题：

①打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生．据此可知，浓硝酸具有____（填一条物理性质）．

②将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体（NO2）产生．据此现象可推知浓硝酸具有____（填一条化学性质）．

③通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？____．

（2）如图是A；B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线；据图回答：

①t1℃时ABC的溶解度由大到小的顺序是____．

②当A物质中混有少量B物质时，通常可采用____的方法提纯A．

③将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____（填序号）

（3）有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4；NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为确定其组成；进行如下实验，请根据实验现象填空

①取少量白色粉末，向其中加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则白色粉末中一定不含有____．

②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体．原白色粉末中一定含有____．29、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解；得到无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．请问：

（1）由实验①可知，原粉末中没有____；实验②可证明原粉末中没有____；实验③可证明原粉末中没有____．（填化学式）

（2）根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是____．30、有X，Y，Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同；但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍．试求：

（1）X，Y，Z原子核内的质子数____．

（2）若X，Y，Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3，的相对分子质量是____．31、有A；B、C、D四种物质．A是无色无气味的气体．B在A中燃烧很旺盛；生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色可溶于水的气体．将燃烧的B放入C或D中均可熄灭．C能造成大气污染．A、B、C、D各是什么物质？从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中．

①空气②氮气③硫黄④木炭⑤氧气⑥二氧化碳⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫

A是____；B是____；C是____；D是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；植物的光合作用的过程中有新物质氧气等生成；属于化学变化．

B；花生米发生霉变的过程中有新物质黄曲霉素等生成；属于化学变化．

C；生铁百炼成钢的过程中有新物质钢生成；属于化学变化．

D；熔合铜锌制备黄铜的过程中没有生成新物质；属于物理变化．

故选D．2、B【分析】【分析】空气质量日报的监测项目中包含有毒、有害气体和可吸入颗粒物，据此分析判断．【解析】【解答】解：A；二氧化硫是有毒气体；是形成酸雨的主要物质，属于空气污染物，故A错误；

B；二氧化碳无毒；所以不属于空气污染物，故B正确；

C；一氧化碳是有毒气体；属于空气污染物，故C错误；

D；可吸入颗粒物属于空气污染物；故D错误；

故选B．3、A【分析】【分析】物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、味道、硬度、密度、熔点、沸点导电性、导热性、磁性、溶解性、挥发性等．【解析】【解答】解：

A；蔗糖和食盐；都为白色晶体，溶于水；而实验室中，不能品尝味道，故常温下，不宜用物理方法区别，所以符合题意．

B；氨气和二氧化碳；可以根据“气味”进行鉴别，能通过物理性质区别，所以不符合题意．

C；酒精和汽油；二者可通过这一物理性质的“气味”，进行区别，所以不符合题意．

D；氯酸钾和二氧化锰；可通过“颜色”这一物理性质区别：氯酸钾为白色晶体，二氧化锰为黑色粉末，所以不符合题意．

故选：A．4、A【分析】解：A；在水中加入少量硫酸钠以增强导电性；故说法正确；

B、由电解水的装置可知，负极产生的气体较多是H2；氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，故说法错误；

C；电解水时；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1；故说法错误；

D；电解水生成了氢气和氧气；说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故说法错误；

故选：A。

电解水时；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；电解水时在水中加入少量氢氧化钠；硫酸钠或稀硫酸以增强导电性。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分。【解析】A5、B【分析】【分析】运用酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心及外焰的温度最高，焰心的温度低相关知识解答【解析】【解答】解：酒精灯的火焰分为外焰；内焰和焰心；外焰的温度最高，焰心的温度低，所以选用外焰加热；

故选B二、多选题(共7题，共14分)6、CD【分析】【分析】根据常见固体物质的溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；已知“饱和的硝酸钾溶液”，则可推测欲使其溶质的质量分数改变的可行操作．【解析】【解答】解：A；根据饱和的硝酸钾溶液的含义可知；加入硝酸钾晶体后，不再溶解，仍为饱和溶液，故A错误；

B；观察颜色不能使其变为不饱和溶液；故B错误；

C；根据硝酸钾的溶解随温度的升高而增大；增加温度到60℃，变为不饱和溶液，故C正确；

D；加水后；溶剂增多，可以将30℃时一杯饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，故D正确．

故选：CD．7、BD【分析】【分析】植物的光合作用是把二氧化碳和水在光照下合成氧气与葡萄糖的过程．【解析】【解答】解；水稻的光合作用是把二氧化碳和水在光照下转化成氧气与葡萄糖的过程；所以发生的物质转变是二氧化碳转化为氧气，无机物转变为有机物．

故选BD．8、AB【分析】解：rm{A}向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体达到饱和时，不能溶解硝酸钾，溶液的质量达到最大值rm{.}故正确；

B；高锰酸钾分解产生了氧气；使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，故正确；

C；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故错误；

D；过量的镁、锌与盐酸反应；生成的氢气的质量是相等的，故错误．

故选：rm{AB}．

A；根据硝酸钾溶液达到饱和时；不能溶解硝酸钾分析；

B；高锰酸钾分解产生了氧气；所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；

C；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义来完成解答；

D；根据过量的镁、锌与盐酸反应生成的氢气的质量关系分析．

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力rm{.}增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】rm{AB}9、BC【分析】【分析】根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种新的物质，反应后产生沉淀，说明反应物都是可溶的．【解析】【解答】解：A、盐和盐反应能生成两种新盐，如NaCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；故A正确；

B；金属和酸反应生成盐和氢气；不能生成沉淀，故B错误；

C；酸性氧化物和水反应生成相应的酸；只生成一种物质，故C错误；

D、碱和酸性氧化物反应生成盐和水，如Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故D正确；

故选BC．10、CD【分析】

A；加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气；而图象显示是开始就产生氧气，故A错误；

B；向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸；石灰石中含有的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙消耗尽，气体质量不在增加，而图象显示是气体质量一直在增加，故B错误；

C；氧化钙能与饱和溶液中的溶剂水反应生成氢氧化钙；导致溶剂减少，相对来说溶质多余，则会有氢氧化钙析出，溶液中的溶质会减小，不断的加入氧化钙，会使溶液中的水全部反应的，这样溶剂就没有了，因此溶质也就不存在了，故C正确；

D；等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量；则金属全部参加反应，相同质量的铝产生的氢气比铁多，观察图象，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据反应的实质进行分析；加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸过量，则碳酸钙全部参加反应；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗饱和溶液中的水分；铝和铁能与酸反应生成氢气，但是反应速率和生成氢气的质量不同，铝生成的氢气较多．

11、AC【分析】

A；氢氧化铁不溶于水；不会使酚酞变红，故此选项正确．

B；三氧化硫溶于水会生成硫酸；能使石蕊变红色，故此选项错误．

C；二氧化碳不能与氯化钙反应；不会生成白色沉淀，故此选项正确．

D、在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液；会生成碳酸钡；硫酸钡、氯化银的三种白色沉淀，故此选项错误．

故选AC．

【解析】【答案】A；氢氧化铁不溶于水；不会电离出氢氧根，不能体现其碱性．

B；三氧化硫溶于水会生成硫酸．硫酸溶液呈酸性．

C；二氧化碳不能与氯化钙反应；因此也不会有沉淀生成．

D、在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液；会生成碳酸钡；硫酸钡、氯化银的三种白色沉淀．

12、BD【分析】

A；根据质量守恒定律；未测物质乙的质量=（25+15+1+5）-（11+1+22）=12g；故A不正确；

B；物质丙在反应前后质量不变；根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂；故B正确；

C；反应后乙物质的质量为12g；根据反应前后物质质量差可得知反应中只有15g-12g=3g乙物质发生了反应；故C不正确；

D；参加反应的甲、乙物质的质量比=（25g-11g）：（15g-12g）=14：3；故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】利用质量守恒定律；反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断．

三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】（1）本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物；（2）根据过滤操作的特点考虑；（3）根据一水多用，使用节水龙头等考虑．【解析】【解答】解：（1）海水中含有水；氯化钠、氯化镁等物质组成；属于混合物；自来水中含有水和消毒剂，属于混合物；蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物；

（2）过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；即通常用于除去水中难溶性杂质；蒸馏得到的是蒸馏水属于纯净物，所以净化程度最高；

（3）洗菜的水用来浇花（或洗脚的水用来冲厕所；使用节水龙头等）．

故答案为：（1）蒸馏水；（2）A；C；（3）洗菜的水用来浇花（或洗脚的水用来冲厕所，使用节水龙头等）．14、略

【分析】【分析】根据量筒使用的方法、注意事项等进行分析解答即可．【解析】【解答】解：用量取液体体积时；量筒要放平，读数时视线应与量筒内液体的凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大．

故答案为：量筒内液体的凹液面最低处；偏小；偏大．15、略

【分析】

（1）化石燃料是不可再生能源；越用越少，我们要增强节能意识；

（2）开发新能源；也是节约化石燃料的方法，目前风能；太阳能都有待继续开发、利用；

（3）化学能转化为内能和光能的化学反应很多，比如：2Mg+O22MgO

故答案为：（1）不可再生（2）风能、太阳能（3）2Mg+O22MgO．

【解析】【答案】地球上的化石燃料是有限的，不可再生的，越用越少，我们要增强节能意识；目前风能、太阳能都有待继续开发、普及、利用；化学能转化为内能和光能的化学反应很多，比如：2Mg+O22MgO．

16、略

【分析】

猜想：由残留标签的特点；猜想液体可能是水；

实验：取少量液体向其中加入少量二氧化锰；二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解，所以现象是：有大量气泡生成；

反思：实验一：在这步实验包含了2次称量；目的是：比较二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后的质量；

实验二：利用了前面过氧化氢和二氧化锰反应后；试管里的残留药品继续实验，他的实验操作；现象和结论是：加入少量的过氧化氢，有大量的气泡生成，得出二氧化锰的化学性质不变．

故答为：H2O；有大量气泡生成，比较二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后的质量，加入少量的过氧化氢，有大量的气泡生成，得出二氧化锰的化学性质不变．

【解析】【答案】猜想：根据残留标签分析液体可能是水；

现象：根据二氧化锰的作用进行分析；

反思：实验一：通过称量可以比较二氧化锰的质量是否变化；

实验二：根据二氧化锰的作用分析设计实验．

17、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置换反应；铜【分析】解：根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中铁、镁排在氢的前面，铜排在氢的后面，且三者中镁最活泼，因此镁兵最先牺牲rm{.}镁和硫酸反应的化学方程式是rm{Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}隆眉}该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

rm{(2)}根据金属活动性顺序可知；铁；铜、镁中，只有铜排在氢的后面，都排在银的前面，因此最终只有铜兵完成任务，铜兵在游过硝酸银溶液时身上覆盖上一层银．

故答案为：rm{(1)Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO4+H_{2}隆眉}置换反应；rm{(2)}铜．

rm{(1)}根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中铁、镁排在氢的前面，铜排在氢的后面，且三者中镁最活泼，因此镁兵最先牺牲rm{.}然后根据反应的化学方程式和反应基本类型的知识回答；

rm{(2)}根据金属活动性顺序可知；铁；铜、镁中，只有铜排在氢的后面，都排在银的前面，因此最终只有铜兵完成任务，铜兵在游过硝酸银溶液时身上覆盖上一层银．

本题主要考查了金属的活动性问题，难度不大．【解析】rm{Mg+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}隆眉}置换反应；铜18、略

【分析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量．【解析】【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制0.9%的氯化钠溶液500g，需氯化钠的质量=500g×0.9%=4.5g；

溶剂质量=溶液质量-溶质质量；则所需蒸馏水的质量=500g-4.5g=495.5g．

故答案为：4.5g；495.5；19、略

【分析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；酒精灯的燃料是酒精；氧元素质量分数最大的物质中另一种元素是相对原子质量最小的氢元素，再写出化学式即可；离子的表示方法：标在元素符号的右上角，数值在前，正负号在后．【解析】【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氢气化学性质的最小粒子是H2；地壳中含量最多的金属元素是铝元素符号是Al；酒精灯的燃料是酒精乙醇，化学式是C2H5OH；氧元素质量分数最大的物质中另一种元素是相对原子质量最小的氢元素，所以化学式是H2O2；离子的表示方法：标在元素符号的右上角，数值在前，正负号在后，亚铁离子带2个单位正电荷，所以化学符号是：3Fe2+．

故答案为：H2；Al；C2H5OH；H2O2；3Fe2+．20、略

【分析】【分析】我们可以根据质子数和核外电子数的大小关系，来确定所给的结构示意图表示什么微粒，易得电子的微粒最外层电子数大于4，但不是稳定结构．【解析】【解答】解：在三个微粒的结构示意图中只有A的核内质子数大于核外电子数微粒带正电是阳离子；微粒B质子数等于电子数是原子，C的电子数大于质子数是阴离子，均不具有该特点，题中的AC均是稳定结构最外层电子数是8，不易得失电子，只有B最外层电子数是7，易得一个电子而形成稳定的结构．

故答案为：A；B21、略

【分析】【分析】元素符号是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示．元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示．如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别．【解析】【解答】解：常见的元素有金属元素和非金属元素及稀有气体元素；但前20号元素在习题中更为常见．

故答案为：

H（氢）、He（氦）、Li（锂）、Be（铍）、B（硼）、C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）、Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Si（硅）、P（磷）、S（硫）、Cl（氯）、Ar（氩）、K（钾）、Ca（钙）、Mn（锰）、Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Ag（银）、Au（金）、Br（溴）、Ba（钡）、Hg（汞）、I（碘）．四、判断题(共4题，共12分)22、√【分析】【分析】根据酒精灯的正确使用方法去分析；【解析】【解答】解：点燃酒精灯用火柴；熄灭酒精灯应用盖灭；故正确；

故答案为：√23、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×25、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×五、探究题(共2题，共6分)26、袋内是什么气体？将袋内气体鼓入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该同学的猜想是正确的无毒不与食物反应廉价且易获得【分析】解：rm{(1)}根据发现可以直接提出疑问：袋内的是什么气体；

rm{(2)}氮气也不支持燃烧；同样可以使燃着的木条熄灭，所以我们应该使用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，故可以将收集到的气体通过澄清石灰水来观察现象，从而做出判断．

小明用注射器抽取袋内的气体；然后注入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；若澄清的石灰水变浑浊，该同学的猜想是正确的；

rm{(3)}食品充气包装可用于食品保鲜；保质；所以为使食品能够较长时间的保鲜、保质所充入的气体首先应具备：无毒、不与食物反应，其次从经济角度尽量选廉价易获得的气体．

故答案为：rm{(1)}袋内是什么气体？rm{(}回答合理即可rm{)}

rm{(2)}将袋内气体鼓入澄清石灰水中；

澄清石灰水变浑浊；

该同学的猜想是正确的；

rm{(3)垄脵}无毒；rm{垄脷}不与食物反应；rm{垄脹}廉价且易获得．

rm{(1)}根据所发现的问题直接提出疑问；

rm{(2)}根据二氧化碳气体的检验方法来设计实验；

rm{(3)}既然是食品首先要保证是无毒；同时要保证食品的质量，可以据此作答．

熟悉探究问题的一般步骤，生活中能够对见到的现象提出疑问，并利用化学知识来进行实验探究是我们必须具备的能力．【解析】袋内是什么气体？将袋内气体鼓入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该同学的猜想是正确的无毒不与食物反应廉价且易获得27、略

【分析】解：要证明烧杯rm{B}中的物质散发出肉眼看不见的微粒与rm{A}烧杯中的溶液接触，使其变红，可以在洁净烧杯rm{B}中装入rm{20mL}浓氨水，在rm{A}中的蒸馏水中滴入rm{2隆芦3}滴酚酞试剂，将其罩在大烧杯里，在大烧杯外面放一个小烧杯，烧杯中加入盛有酚酞的蒸馏水，观察现象，该实验能证明氨分子在不停地运动，氨气能使酚酞试液变红rm{.}故填：

根据分子的基本性质进行分析解答即可；分子在不断的运动，酚酞在碱性溶液中能变红，据此解答．

本题考查了分子的基本性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】氨分子在不停地运动；在洁净烧杯rm{B}中装入rm{20mL}浓氨水，在rm{A}中的蒸馏水中滴入rm{2隆芦3}滴酚酞试剂，将其罩在大烧杯里，在大烧杯外面放一个小烧杯，烧杯中加入盛有酚酞的蒸馏水，观察现象六、推断题(共4题，共16分)28、略

【分析】【分析】（1）在瓶口有白雾产生说明浓硝酸具有强挥发性．由浓硝酸在见光时能分解生成二氧化氮红色气体，体现了硝酸在加热或光照时不稳定，因为浓硝酸易挥发和见光易分解的性质所以我们得出硝酸的保存方法．（2）①根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；②根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；③根据饱和溶液的质量分数的计算方法考虑；（3）硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．【解析】【解答】解：（1）①当打开装有浓硝酸的试剂瓶时；在瓶口有白雾产生，是因为挥发出的硝酸与空气中的水蒸气结合而形成的，所以浓硝酸具有易挥发的物理性质．

②浓硝酸在加热或光照时因为产生了红棕色的气体；生成了新的物质，所以发生的是化学变化，体现的是浓硝酸的不稳定性．从而得出浓硝酸易分解的化学性质．

③通过上述实验的叙述得出的浓硝酸的性质是易挥发见光易分解；所以保存浓硝酸应避光并密封保存．

（2）①从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是B＞C＞A；

②如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液；如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于A的溶解度随温度变化比较大，所以提纯A的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）；

③饱和溶液的质量分数=×100%，所以饱和溶液的质量分数主要取决于溶解度的大小；t1℃时A、B、C三种物质溶解度大小是：B＞C＞A，所以饱和溶液的质量分数也是B＞C＞A，升温后A和B的溶解度增大，由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，所以升温后的溶质质量分数还是B＞A，C物质溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数在计算时要按照t2℃时溶解度计算，由于t2℃时C的溶解度大于A物质在t1℃时的溶解度，小于B物质在t1℃时的溶解度；所以升温后的溶质质量分数大小是：B＞C＞A；

（3）①把白色粉末溶解后得无色溶液；可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；

②实验①中的白色固体可能是碳酸钙；也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；

故答案为：（1）①挥发性；②见光