2025年新世纪版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版九年级化学上册阶段测试试卷555考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列叙述正确的是（）A.在Mg3N2中氮元素化合价为-6价B.NH4NO3中氮元素化合价代数和为零C.在氮气中氮元素化合价为零D.在N2O4和NO2中氮元素的化合价是不同的2、（2007•大丰市模拟）在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A.5gB.6.7gC.15gD.20g3、工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（）A.CaSB.SO2C.SO3D.CaSO34、下列图象能正确反映其对应关系的是rm{(}rm{)}A.

rm{垄脵}向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰B.

rm{垄脷}向一定量rm{pH=3}的硫酸溶液中不断加水稀释C.

rm{垄脹}将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧D.

rm{垄脺}向盛有相同质量镁和氧化镁的两只烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸5、下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B.未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C.某粒子示意图表示的是一种金属阳离子D.rm{CO}rm{CO_{2}}rm{O_{2}}的分子中所含有的氧原子，其核内质子数都为rm{8}6、下列气体与空气混合后遇明火，不能发生爆炸的是（）A.甲烷B.二氧化碳C.氢气D.面粉评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、下列各组溶液，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A.Na2SO4、HCl、KNO3、BaCl2B.K2CO3、HNO3、Na2SO4、Ba（NO3）2C.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2D.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl8、在实验室制取并收集二氧化碳时；一定不需要的仪器有（）

A.试管。

B.酒精灯。

C.集气瓶。

D.水槽。

9、甲；乙两种固体的溶解度曲线如右下图．将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里．升高温度后；下列有关说法正确的是（）

A.①②两溶液的质量一定相等。

B.①②两溶液可能还是饱和溶液。

C.①溶液质量增加；②溶液质量减少。

D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液。

10、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）

甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（）A.甲-②，乙-④B.乙-③，丙-①C.丙-①，丁-②D.丁-①，丙-③11、下列图形能正确反映实验事实的是（）A.向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体B.足量的Zn、Fe分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应C.常温下向pH=10的氢氧化钠溶液中加水稀释D.向硫酸铜和硫酸混合液中滴入氢氧化钠溶液12、化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是rm{(}rm{)}A.在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行B.增大可燃物与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分C.铁制品锈蚀的过程，实际是铁与空气中的氧气发生化学反应的过程D.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳13、关于物质燃烧的现象描述错误的是rm{(}rm{)}A.磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.蜡烛在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D.硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体14、30℃时一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其变为不饱和溶液，下列操作可行的是（）A.加入硝酸钾晶体B.观察颜色C.增加温度到60℃D.加水15、点燃下列各组气体可能发生爆炸的是（）A.CH4、H2B.液化石油气、N2C.面粉、空气D.H2、O2评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、空气是一种宝贵的资源．用如图甲所示装置；测定空气里氧气的含量．实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图中A位置．

（1）从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的____．请写出其中两点关于剩余气体的有关性质：①____、②____；

（2）而某同学在做该实验中，A内气体减少的体积小于1/5，试问导致该实验结果的原因可能是____（答一种就可）．

（3）某化学兴趣小组对此实验装置进行了改进；设计如图乙（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．回答下列有关问题：改进实验（铁架台略去）中的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②读取注射器活塞的数据；③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；④将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．

你认为正确的实验操作顺序是____（填序号）．

（4）实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为____mL刻度处才停止．17、张聪以“研究蜡烛的高度对蜡烛燃烧时间的影响”为课题设计了以下实验；请你填写有关空白．

【实验步骤和方法】

①点燃两支____的蜡烛（实验自变量）．

②用两只____大小的烧杯同时分别倒扣在两支燃烧的蜡烛上（控制变量）；用秒表计时．

③重复实验四次；实验记录如下：

。实验次数蜡烛燃烧的时间高蜡烛矮蜡烛矮蜡烛第一次23″1826″06第二次23″1924″94第三次20″0221″45第四次15″1619″10【结论】分析以上数据，你得到的结论是____．

【对结论的解释】原因可能是____．

【反思】原来的猜想是____，原因是____．18、排水法收集完氧气时先撤导管后撤酒精灯的目的是____．19、根据下列要求选择H；O、C、S中的两种或多种元素组成相应物质；用化学式填写：

（1）通常状况下为液态的常见化合物是____；

（2）含氧50%的氧化物是____；

（3）导致温室效应的气体物质是____．20、2003年10月16日，我国载人航天飞船首飞成功，杨利伟成为中国飞天第一人．运载火箭使用的主要原料是偏二甲肼（化学式C2H8N2），偏二甲肼与四氧化二氮点燃发生剧烈反应，产生大量氮气，二氧化碳和水蒸气，请你写出此反应的化学方程式____．21、相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快，这是为什么？____．评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)22、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)23、漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸；不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．

（1）漂白粉是一种____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH____（填“增大”或“减小”或“不变”）．

（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式____．

（4）有一包长时间放置的漂白粉；想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？

【猜想】

猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；

猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为____；

猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．

【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸；石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

。实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，____

____．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．

猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．

____．24、（2006•肇庆）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如图．

（1）当加入____g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=____mL．

（2）请计算：

①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？

②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）25、（2012•绍兴）根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性；回答下列问题：

。空气NH3CH4HClO2密度/g•L-11.2930.77l0.7171.6291.43溶解性--极易溶难溶极易溶难溶（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是____．

（2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从____端进入．26、某校化学兴趣小组参观制碱厂后；获得以下信息并对相关问题进行研究．

查阅资料：

＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．

＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．

＜资料3＞部分生产流程如下图所示

氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑

＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为____．

问题讨论：

（1）溶液A中的溶质为____，操作Ⅱ的名称为____．

（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是____，碳酸钠溶液的作用是____

（3）上述生产流程中可循环使用的是____（填序号）．

A．CO2B．NH3C．HClD．NaOHE．Na2CO3

（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：____，____

组成确定：

（1）称取一定质量的纯碱样品；经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀．

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质____（写化学式）．

含量测定：

同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质）；设计了如下实验．

甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为____（必须要有写出计算过程；请在下方写出）

乙组：取12；0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．

实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是____．

丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是____．评卷人得分六、探究题(共4题，共24分)27、某兴趣小组同学利用图rm{1}装置制取气体并探究气体的某些性质．

rm{(1)}制取气体。

rm{垄脵}若选择rm{A}与rm{C}组合制取氧气；反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}用石灰石和稀盐酸制取rm{CO_{2}}的化学方程式为______，选用的发生与收集装置是______rm{(}填标号rm{).}连接好装置；将药品加入装置前应进行的操作是______．

rm{(2)}探究气体的性质。

某同学在空气中点燃镁条，想利用rm{CO_{2}}来熄灭燃烧的镁条，结果发现镁条在充满rm{CO_{2}}的集气瓶中没有熄灭反而剧烈燃烧，集气瓶内壁出现黑色固体，瓶底出现白色固体，实验过程如图rm{2}所示rm{.}请回答：

rm{垄脵}夹持镁条的仪器名称是______；

rm{垄脷}生成的黑色固体是______rm{(}写化学式rm{)}

rm{垄脹}查阅资料：rm{MgO}rm{Mg(OH)_{2}}rm{MgCO_{3}}均为难溶于水的白色固体rm{.}同学讨论后认为白色固体不可能是rm{Mg(OH)_{2}}理由是______．

rm{垄脺}为进一步确定白色固体的成分；进行如下实验：

。实验操作实验现象实验结论取白色固体于试管中，加入足量稀盐酸______白色固体不是rm{MgCO_{3}}而是rm{MgO}rm{垄脻}镁在rm{CO_{2}}中燃烧的化学方程式为______；通过上述探究，你对燃烧或灭火的新认识是______．28、将rm{25}克石灰石rm{(}杂质不溶于水，也不与酸反应rm{)}放入烧杯中，恰好与rm{100}克稀盐酸完全反应，生成rm{8.8}克二氧化碳rm{.}试计算：

rm{(1)}原样品中碳酸钙的质量分数；

rm{(2)}原稀盐酸中溶质的质量分数．29、根据如图所示的装置；结合所学知识回答下列问题。

rm{(1)}写出图中标号rm{垄脵}所指仪器的名称：_______；rm{(2)}实验室用大理石和稀盐酸反应制取rm{CO_{2}}应选择的发生装置是____rm{(}填字母rm{)}一般不用rm{D}装置收集rm{CO_{2}}的原因是____________________；rm{(3)}实验室制取rm{O_{2}}若选择rm{E}装置用排水法收集rm{O_{2}}先将rm{E}装置装满水，将气体从____rm{(a}或rm{b)}端通入。30、兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

（1）实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是______。

（2）已知试管剩余空间和导管的体积为20mL，导管截面积约为1cm2；充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数为4.1cm，则空气中氧气的体积分数为______%（保留小数点后一位）。

（3）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长；现对影响铁生锈速率的因素作如下分析：

【提出假设】假设一：溶液的酸碱度；

假设二：NaC1溶液的浓度；

请你再提出一种影响铁生锈快慢的因素。

假设三：______。

【实验探究】借助上述实验装置；通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了如表实验数据：

。pH2.05.56.06.57.08.0液柱高度（cm）00.64.14.14.14.1形成稳定液柱时间（min）3.03.05.15.315.617.5【实验结论】根据实验数据分析；为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是______；还可以采取何种方法进一步缩短实验时间______（答一条即可）。

【实验反思】当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】根据化合价的规律，在化合物里，正负化合价的代数和为0，通过计算即可正确选择．【解析】【解答】解：A；因为在化合物里；正负化合价的代数和为0．

Mg为+2价，则N的化合价的数值为：2×3÷2=3，故在Mg3N2中氮元素化合价为-3价．故A不正确；

B、NH4NO3中氮元素化合价为：H4O3；氮元素化合价代数和为：-3+5=2，故B不正确；

C；氮气属于单质；单质的化合价为0，故在氮气中氮元素化合价为零．故C正确；

D、在N2O4和中N的化合价为+4价，在NO2中N的化合价为+4价；是相同的．故D不正确．

故选：C．2、C【分析】

解法1：（本法几乎不宜采用）

设5g混合气体中一氧化碳的质量为m；则二氧化碳质量为5g-m

m××100%+（5g-m）××100%=10g×64%

解得m=2.8g

设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x

CO+CuOCu+CO2

2844

2.8gx

=x=4.4g

10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后；二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g

设生成沉淀的质量为y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

6.6gy

=y=15g

故选C．

解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中；所以可以用关系式法直接计算．

碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g．设生成的碳酸钙的质量为x．

则有C～～～CaCO3

12100

1.8gx

=

x=15g

或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中；所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算．

碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g．

由于碳酸钙中碳元素的质量分数为×100%=12%

则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：=15g．

故选C．

【解析】【答案】根据题意；混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后全部变为二氧化碳，求出混合气体中一氧化碳的质量即可计算出全部转化为二氧化碳时的质量，由二氧化碳的质量根据反应的化学方程式可计算生成沉淀的质量．

由混合气体中氧元素的质量分数是64%；根据两气体中氧元素的质量分数，可计算5g混合气体中一氧化碳的质量．

3、A【分析】【解答】解：反应前：Hg：4；S：4，Ca：4，O：4；反应后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；

故3X中含有3个硫原子；3个钙原子，故X的化学式为：CaS；

故选：A．

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．4、D【分析】解：rm{A}生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分；生成氢氧化钙，恢复到原温度会析出溶质，故溶液中溶质的质量减小，即图象错误。故本选项不符合题意；

B、一定量rm{PH=3}的硫酸溶液中不断加水稀释，稀释后的溶液依然是酸的溶液，随着水的质量的增加溶液的rm{pH}值只能无限的接近于rm{7}而不能大于或是等于rm{7}即图象错误。故本选项不符合题意；

C；氧气与碳化合生成了二氧化碳；气体的质量增加，但氧气也是气体，有一定的质量，图象开始时的质量不是零，即图象错误。故本选项不符合题意；

D、rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{MgO+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}O}观察二者的方程式可知，rm{Mg隆芦MgCl_{2}隆芦MgO}由此分析可知；等质量的镁和氧化镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氯化镁更多，即图象正确。故本选项符合题意。

故选：rm{D}

A；根据氧化钙能与水反应分析；

B；向硫酸溶液中加入水；溶液的酸性减弱；

C；根据氧气与碳化合生成了二氧化碳分析；

D；等质量的镁和氧化镁与足量的稀盐酸反应；镁生成的氯化镁更多。

解答本题的方法是：一定要认真审题，文字叙述与图象相结合，还要联系和应用课本中学过的有关的知识点，综合分析，问题才会迎刃而解．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}在化学变化中；原子得失电子，核外电子数发生改变，故说法错误；

B；物质的分子很小；且在不停地运动，因此未见饭菜就闻到饭菜的香味，故说法正确；

C、从粒子示意图看，该粒子原子核内有rm{12}个质子；是镁，核内质子数大于核外电子数，是镁离子，属于金属阳离子，故说法正确；

D、rm{CO}rm{CO_{2}}rm{O_{2}}的分子中所含有的氧原子，都属于氧元素，氧元素具有相同的核内质子数rm{8}故说法正确．

故选A．

A；根据在化学变化中；原子得失电子进行分析；

B；根据分子的性质进行分析；

C；根据粒子示意图中核内质子数和核外电子数的关系进行分析；

D；根据元素具有相同的核内质子数进行分析。

本题考查了分子、原子的知识，应明确分子和原子都是微观粒子，掌握分子和原子的结构和性质是解答的关键，难度不大．【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；物质和空气混合后遇到明火是否发生爆炸，要看气体是否有可燃性．【解析】【解答】解：A；甲烷具有可燃性；与空气混合遇到明火可能发生爆炸，故选项错误．

B；二氧化碳不能燃烧；不具有可燃性，遇到明火不能发生爆炸，故选项正确．

C；氢气具有可燃性；与空气混合遇到明火可能发生爆炸，故选项错误．

D；面粉属于可燃性的粉尘；与空气混合遇到明火可能发生爆炸，故选项错误．

故选：B．二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，我们首先找到有特殊颜色的物质，先确定出来，然后再用确定出的物质把其它没有确定出的物质确定出来．如果都没有颜色就将溶液两两混合，通过出现的不同现象确定．【解析】【解答】解：A；四种溶液两两反应；能生成一种沉淀的是硫酸钠和氯化钡，无现象的是硝酸钾和盐酸，因此无法鉴别出来；

B；四种溶液两两混合；能够一次沉淀和一次气泡的是碳酸钾，能够和碳酸钾反应产生气泡的是硝酸，能够和硝酸钡产生沉淀的是硝酸钡，无现象的是硝酸，因此可以鉴别．

C；硫酸铜是一种蓝色溶液；根据颜色首先确定出．能与硫酸铜生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，能够和氢氧化钾反应产生沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，因此可以鉴别；

D；四种溶液两两混合；出现两次沉淀的是硝酸银，一次沉淀的是氯化钾、氯化钠，无现象的是硝酸钾，氯化钾和氯化钠无法鉴别，因此无法鉴别；

故选BC．8、BD【分析】

根据实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳的反应原理；使用的装置为“固+液常温型”，即可判断一定不需要用来加热的仪器--酒精灯；又因为二氧化碳溶于水，故不能采用排水法收集，则不需要水槽；

故选B；D．

【解析】【答案】根据实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳的反应原理；使用的装置为“固+液常温型”进行分析判断．

9、BC【分析】

A；①②两溶液的质量一定相等；说法错误，因为溶液的质量没有办法确定，故A错误；

B；①②两溶液可能还是饱和溶液；说法正确，故B正确；

C；①溶液质量增加；②溶液质量减少，说法正确，因为随着温度的升高，甲的溶解度逐渐增加，而乙的溶解度逐渐减小，故C正确；

D；①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液；说法错误，因为不知道溶解度大小，故D错误．

故选B；C．

【解析】【答案】由甲；乙两种固体的溶解度曲线图；可知：甲物质的溶解度受温度影响较大；从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

10、AD【分析】解：A、甲中的杂质Na2CO3易溶于水，而CaCO3难溶于水，故加入适量的水搅拌可将CaCO3滤出，此法行；乙中杂质Na2CO3可与石灰水反应，生成CaCO3沉淀和氢氧化钠；在过滤；蒸发得到纯氢氧化钠，此法行．故A正确；

B、乙中杂质Na2CO3虽然和盐酸反应，但是又生成了NaCl新杂质，此法不可行；丙中杂质KHCO3可与盐酸反应；且不引入新杂质，方法可行．故B错；

C、丙中杂质KHCO3可与盐酸反应；且不引入新杂质，方法可行；丁中两种成分都不溶于水，此法不行．故C错；

D、丁中杂质氧化铜能与盐酸反应，而木炭不反应，可以除去，此法行；丙中杂质KHCO3可与盐酸反应；且不引入新杂质，方法可行．故D正确．

故选A；D．

除杂的方法是加入一种试剂将杂质转化为沉淀或气体而除去；除杂的原则是所加试剂只与杂质反应且不引入新杂质．

该题为物质的提纯与净化，有一定难度，做好这类题必须熟悉物质提纯的方法和原则，掌握各物质的间的反应与转化关系．【解析】【答案】AD11、BC【分析】解：A、接近饱和的KNO3溶液中溶质质量不能是0；该选项对应关系不正确；

B；足量的Zn、Fe分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应时；生成氢气的质量决定于稀硫酸的质量，因为是和等质量等质量分数的稀硫酸反应，因此生成氢气的质量相等，并且锌和稀硫酸反应需要的时间较短，该选项对应关系正确；

C；常温下向pH=10的氢氧化钠溶液中加水稀释时；溶液的碱性减弱，pH减小，随着不断的加入水，pH越来越接近7，该选项对应关系正确；

D；向硫酸铜和硫酸混合液中滴入氢氧化钠溶液时；氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此一开始不能产生沉淀，该选项对应关系不正确．

故选：BC．

A；硝酸钾的不饱和溶液中能够继续溶解硝酸钾；

B；锌比铁活泼；锌和稀硫酸的反应速率比铁和稀硫酸的反应速率快；

C；稀释氢氧化钠溶液时；溶液的碱性减弱，pH减小；

D；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【答案】BC12、CD【分析】解：rm{A}在火场的浓烟中逃生；可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行，正确；

B；增大可燃物与空气的接触面积；能使可燃物燃烧更充分，正确；

C；铁制品锈蚀的过程；实际是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程，错误；

D；向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水；不能反应，不能制取二氧化碳，错误；

故选：rm{CD}

根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。

掌握物质的性质是正确解答本题的关键。【解析】rm{CD}13、AC【分析】解：rm{A}红磷燃烧时；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确．

C；蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰；不发出耀眼的白光，生成无色气体，而无白色固体生成，故选项说法错误．

C；硫粉在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

D、故选：rm{AC}．

A；根据磷燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{AC}14、CD【分析】【分析】根据常见固体物质的溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；已知“饱和的硝酸钾溶液”，则可推测欲使其溶质的质量分数改变的可行操作．【解析】【解答】解：A；根据饱和的硝酸钾溶液的含义可知；加入硝酸钾晶体后，不再溶解，仍为饱和溶液，故A错误；

B；观察颜色不能使其变为不饱和溶液；故B错误；

C；根据硝酸钾的溶解随温度的升高而增大；增加温度到60℃，变为不饱和溶液，故C正确；

D；加水后；溶剂增多，可以将30℃时一杯饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，故D正确．

故选：CD．15、CD【分析】【分析】发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；混合气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在．【解析】【解答】解：A；甲烷、氢气均具有可燃性；但没有支持燃烧的气体，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．

B；液化石油气具有可燃性；氮气不能燃烧、也不能支持燃烧，遇到明火也不发生爆炸，故选项错误．

C；面粉是可燃性粉尘；空气中的氧气能支持燃烧，遇明火可能发生爆炸，故选项正确．

D；氢气具有可燃性；氧气能支持燃烧，遇明火可能发生爆炸，故选项正确．

故选：CD．三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】

（1）由题意可知，进入集气瓶的水约占集气瓶空气体积的所以，氧气约占空气总体积的由实验的现象可知；氮气不和红磷反应，集气瓶中有水，说明了氮气的性质有：难溶于水；氮气不能支持燃烧；

（2）导致该实验值偏小的原因较多；例如：装置漏气或红磷的量不足或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等；

（3）在图乙的试验中；将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；再点燃酒精灯；红磷燃烧后撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；最后读取注射器活塞的数据．所以实验的步骤顺序是：④①③②；

（4）由于空气中氧气的体积分数约占空气体积的在45mL的空气中有9mL的氧气，消耗完氧气后，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL的位置．

故答为：（1）难溶于水；不支持燃烧等；（2）装置漏气或红磷的量不足或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等；

（3）④①③②；（4）1．

【解析】【答案】（1）根据实验的原理；由进入集气瓶水的体积，分析空气中氧气的体积分数，根据实验的现象分析氮气的性质；

（2）根据实验的原理及注意的事项分析实验值偏小的原因；

（3）根据实验的原理和操作过程分析实验的步骤；

（4）根据空气中氧气的体积分数分析注射器活塞停止的位置。

17、略

【分析】【分析】运用探究实验的思路：提出问题、做出猜想或假设、设计实验验证猜想或假设、进行实验、得出结论的基本步骤再结合影响燃烧现象的因素：氧气的浓度、可燃物的状态等解答．【解析】【解答】解：【实验步骤和方法】①题干“研究蜡烛的高度对蜡烛燃烧时间的影响”可知；实验的变量为蜡烛的高低不同；

②由于对照实验有唯一变量；所以烧杯的大小要相同；

【结论】有记录数据可知；在同样大小的倒扣的烧杯中，较高的蜡烛燃烧的时间短，较矮的蜡烛燃烧的时间长；

【对结论的解释】产生上述实验现象的原因应该是燃烧产生的二氧化碳温度较高；密度较小，不易沉降到烧杯底部，反而聚集到烧杯的上部，致使高蜡烛先熄灭；

【反思】一般认为矮蜡烛先熄灭；是认为蜡烛燃烧产生的二氧化碳密度大，会沉到烧杯的底部，使得矮蜡烛先熄灭。

故答案为：高低不同；同样；在同样大小的倒扣的烧杯中，较高的蜡烛燃烧的时间短；燃烧产生的二氧化碳温度较高，密度较小，不易沉降到烧杯底部，反而聚集到烧杯的上部，致使高蜡烛先熄灭；矮蜡烛先熄灭；认为蜡烛燃烧产生的二氧化碳密度大，会沉到烧杯的底部，使得矮蜡烛先熄灭18、略

【分析】【分析】根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析判断即可．【解析】【解答】解：高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．

故答案为：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．19、略

【分析】

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如水分子是多原子分子，可表示为：H2O；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．选择H；O、C、S中的两种或多种元素组成相应物质：

（1）通常状况下为液态的常见化合物是H2O；

（2）氧化物有：H2O，CO，CO2，SO2，SO3，而含氧50%的氧化物是：SO2

（3）导致温室效应的气体物质是：CO2；

故答为：（1）H2O，（2）SO2，（3）CO2

【解析】【答案】首先要熟记常见元素的化合价的规律和原则；弄清化合价化合价数值交叉法书写化学式（即将正；负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分），并且根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）．

20、略

【分析】

偏二甲肼与四氧化二氮点燃发生剧烈反应，产生大量氮气，二氧化碳和水蒸气，反应的方程式是：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2．

故答为：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2．

【解析】【答案】根据书写化学方程式的步骤和要求；写出偏二甲肼与四氧化二氮点燃发生剧烈反应的方程式．

21、略

【分析】

由于白糖是由分子构成的；分子是不断运动的，在受热的情况下，分子的能量增大，运动速率加快．所以，相同质量的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快．

故答为：在受热的情况下；分子的能量增大，运动速率加快．

【解析】【答案】根据分子是不断运动的特性分析．在受热的情况下；分子的能量增大，运动速率加快；

四、判断题(共1题，共5分)22、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．五、实验题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】（1）混合物中至少含有两种物质；然后结合漂白粉的成分回答；

（2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑；故溶液的酸性增强，pH减小；

（3）漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙；

（4）【猜想】

根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；

【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca（ClO）2，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验．【解析】【解答】解：（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙；所以是混合物；

故答案为：混合物；

（2）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑；故溶液的酸性增强，pH减小；

故答案为：减小；

（3）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2；

故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2；

（4）【猜想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；

故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；

【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；根据实验现象：有气体产生，气体使石灰水变浑浊；说明是在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（3）分析，盐酸与Ca（ClO）2反应生成HClO；而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；

故答案为：。实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中；加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞；

把导管插入另一试管里的石灰水中．有气体产生，气体使石灰水变浑浊．

猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．

品红溶液褪色．24、略

【分析】【分析】（1）根据图象可以看出．加入5克盐酸开始有气体放出；根据图象信息列出关系式即可．

（2）①根据（1）的计算结果即可．

②根据图象可知，5克盐酸和碳酸钠反应，写出化学方程式计算出碳酸钠和生成碳酸氢钠的质量．二氧化碳的最大体积是556毫升，可以计算出总的碳酸氢钠的质量．【解析】【解答】解：（1）从图象可以看出；加入5克盐酸后开始有二氧化碳气体出现．从图象可以看出，加入（10-5）克盐酸放出二氧化碳的体积是222毫升；加入（15-5）克盐酸放出二氧化碳气体的体积是V毫升，所以V=222×2═444毫升．故答案为：5；444．

（2）①444mLCO2的质量=×1.98g/L═0.88克，设产生0.88gCO2时；消耗HCl的质量为X．

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.544

X0.88g

═

得：x=0.73g

∴盐酸溶液中溶质的质量分数=×100%=7.3%．

②设加入5g盐酸时；参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成碳酸氢钠的质量为Z．

5克盐酸中溶质的质量=5克×7.3%=0.365克．

Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl

10636.584

Y0.365克Z

═

解得：Y=1.06克。

═

得：Z=0.84克。

556mLCO2的质量=556mL÷1000×1.98g/L=1.10克，设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为M．

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

8444

M1.10克。

═

得：M=2.10克。

∴原样品中NaHCO3的质量=2.1克-0.84克=1.26克．

答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g；NaHCO31.26g．25、略

【分析】【分析】本题考查气体的收集方法，常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法【解析】【解答】解：（1）既能用排水法说明该气体不易溶于水或难溶于水；又能用向上排空气法收集的气体说明密度比空气密度大，所以所给气体中只有氧气；

（2）用排水法收集气体，由于甲烷的密度比水的密度小得多，所以进入水中气体会聚集在上面，所以气体不能从a端，如果从a端进入，甲烷会上升从B端跑掉，将收集不到气体，所以甲烷必须从b端进入．

故答案为：（1）O2；（2）b26、略

【分析】【分析】[查阅资料]＜资料4＞根据信息“分离出NaHCO3；使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物”书写．

【问题讨论】（1）根据粗盐的成分及它们和氢氧化钠；碳酸钠等的化学性质回答前一空；根据过滤的原理和适用范围回答后一空．

（2）根据实验目的是除去食盐中杂质进行分析．

（3）根据生产流程中涉及的方程式和流程图分析回答．

（4）根据复分解反应原理进行书写方程式．

组成确定：加入硝酸银溶液生成白色沉淀；不溶于稀硝酸，是氯化银沉淀．

【含量测定】甲组：所得固体与纯碱样品的质量差实际上是生成的氯化钠与碳酸钠的质量差；据此可根据化学方程式，利用差量法算出样品中碳酸钠的质量，再计算其质量分数．

乙组：根据乙组测定的质量分数偏小；其直接原因是C装置增重少，可从二氧化碳的吸收是否完全来回答．

丙组：可根据生成的产物的质量大小对计算误差的方面进行考虑．【解析】【解答】解：[查阅资料]

＜资料4＞根据信息“分离出NaHCO3；使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物”知，反应物为碳酸氢钠，条件是加热，生成物除碳酸钠外，还有两种常见的氧化物，根据碳酸氢钠的组成判断应是水和二氧化碳；

故方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

【问题讨论】（1）粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）；氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；

氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；所以A中的溶质主要是氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，溶液A中也有氢氧化钠和碳酸钠；过滤是把固体与液体分开的操作，操作Ⅱ将混合物分成了晶体与溶液，正是通过过滤操作．

（2）实验目的是除去实验中钙镁离子；加入氢氧化钠是为了将镁离子变为氢氧化镁沉淀除去，加入碳酸钠是将钙离子变为碳酸钙沉淀除去．

（3）根据生产流程中涉及的方程式和流程图；发现二氧化碳；氨气、氯化氢、碳酸钠为重复使用的物质．

（4）涉及的两个反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

组成确定：加入硝酸银溶液生成白色沉淀；不溶于稀硝酸，是氯化银沉淀，说明原碳酸钠中含有氯化钠．

【含量测定】甲组：解：设样品中碳酸钠的质量为X．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑质量差。

10611711

X13.1g-12.0g=1.1g

解之得：X=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%

乙组：乙组测定的质量分数偏小；其直接原因是C装置增重少，可能原因是生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收．

丙组：因为同质量的碳酸钠生成碳酸钡的质量远大于碳酸钙；称量误差小于碳酸钙，计算出碳酸钠的质量分数误差也就越小．

故答案为：

[查阅资料]＜资料4＞2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

【问题讨论】

（1）①NaCl、NaOH、Na2CO3；②过滤；

（2）除去镁离子；除去钙离子。

（3）ABCE；

（4）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

组成确定：NaCl

【含量测定】甲组：88.3%；

乙组：生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收．

丙组：同质量的碳酸钠生成碳酸钡的质量远大于碳酸钙，称量误差小．六、探究题(共4题，共24分)27、略

【分析】解：rm{(1)}如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；连接好装置，将药品加入装置前应进行的操作是：检查装置的气密性；故答案为：rm{垄脵2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{垄脵2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{垄脷CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}检查装置的气密性；

rm{BE}如图rm{(2)}所示，夹持镁条的仪器名称是坩埚钳，生成的黑色固体是碳，同学讨论后认为白色固体不可能是rm{2}理由是：反应物中没有氢元素；实验如下：取白色固体于试管中，加入足量稀盐酸；当观察到白色固体逐渐消失，没有气泡冒出；因此白色固体不是rm{Mg(OH)_{2}}而是rm{MgCO_{3}}镁在rm{MgO}中燃烧生成氧化镁和碳，配平即可；我对燃烧或灭火的新认识是：燃烧不一定有氧气参加、二氧化碳支持某些金属的燃烧等；故答案为：rm{CO_{2}}坩埚钳；rm{垄脵}rm{垄脷C}反应物中没有氢元素；rm{垄脹}白色固体逐渐消失，没有气泡冒出；rm{垄脺}白色固体不是rm{垄脻}而是rm{MgCO_{3}}燃烧不一定有氧气参加rm{MgO}合理即可rm{(}

连接好装置，将药品加入装置前应进行的操作是：检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{)}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}实验室制取rm{.}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{.}如图rm{.}所示，夹持镁条的仪器名称是坩埚钳，生成的黑色固体是碳，同学讨论后认为白色固体不可能是rm{2}理由是：反应物中没有氢元素；实验如下：取白色固体于试管中，加入足量稀盐酸；当观察到白色固体逐渐消失，没有气泡冒出；因此白色固体不是rm{Mg(OH)_{2}}而是rm{MgCO_{3}}镁在rm{MgO}中燃烧生成氧化镁和碳；配平即可；我对燃烧或灭火的新认识是：燃烧不一定有氧气参加；二氧化碳支持某些金属的燃烧等．

本考点主要考查了操作步骤，气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、实验探究等，综合性比较强rm{CO_{2}}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．rm{.}【解析】rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}检查装置的气密性；坩埚钳；rm{BE}反