2025年新世纪版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为34，质子数为29的铜原子：B.的结构式：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式为2、W、X、Y、Z是短周期主族中四种元素，它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。Z和W最外层电子数相同。下列正确的是A.简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>YB.元素对应的气态氢化物的沸点Z>X>WC.氢化物的稳定性：WD.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z>W3、下列选项正确的是A.硝基苯的结构简式为：B.分子的比例模型：C.和互为同系物D.丙烯的结构式：4、一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是。

A.分子中含12个碳原子B.不可能存在分子中含有苯环的同分异构体C.能使酸性溶液和溴水褪色D.1mol该有机物可与含5molNaOH的水溶液反应5、原电池工作原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确的是。

A.该装置中的铜片上有气泡产生B.电子由锌片经导线流向铜片C.铜片上发生的反应是Cu2++2e-=CuD.该装置中H+向正极移动6、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是（）

A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用催化剂C.使用催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素；Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：

（1）Y元素原子结构示意图________________________。

（2）将Z单质通入水中；可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

（3）0.5molX单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应；生成。

气体的体积（标准状况）为_________________。

（4）WZ是生活中常见的盐；实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取。

少量WZ固体溶于水；滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中。

有该阴离子。请写出反应的离子方程式：__________________________________8、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5；装置图如下。

(1)A装置是__________，B装置是_____________(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在电解池的_____(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为______________。

(3)A装置中通入O2的一极是____极，其电极反应式为_________________；通入SO2的一极是_____极，其电极反应式为_________________。9、已知有机物：

（1）该物质苯环上的一氯代物有________种。

（2）该物质和足量溴水混合，消耗的物质的量为________

（3）该物质和加成最多消耗________

（4）下列说法不正确的是________（填序号）。

a.该有机物可发生加成；取代、氧化等反应。

b.该有机物和甲苯属于同系物。

c.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同。

d.该有机物能使酸性溶液褪色，发生的是加成反应10、孔雀石的主要成分是

(1)试写出孔雀石高温分解的化学方程式：________________________________________________。

(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料；分别采用湿法治炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有①木炭；②铁屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另选其他试剂，写出下列主要反应的化学方程式。

A.湿法治炼：____________________________；

B.高温冶炼：_______________________________________。11、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

（1）乙烯的电子式为____________；结构简式为__________________。

（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液。

C．水D．酸性高锰酸钾溶液。

（3）下列物质中；不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br12、已知某可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)。请回答下列问题：

(1)根据实验测定结果；描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系如图所示：

有利于提高D产量的变化过程是图象中的______段(填t1~t2或t3~t4或t5~t6)；引起该变化过程的外界条件是______

(2)根据实验测定结果描绘出了图象。由此图象可以得出，升高温度，上述平衡将向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a+b______c+d(填“大于”；“小于”、“等于”或“不确定”)

13、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④14、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

反应方程式中的_______，30min时改变的反应条件是_______。

时反应的平衡常数_______时反应的平衡常数填：或

该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”反应。

反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误16、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误17、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误19、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误20、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)23、根据下图所示的实验；回答问题：

(1)装置A中的实验现象是____________________装置B中的实验现象是____

(2)根据上述实验，你能得出的结论是________________________________

(3)写出上述实验A中反应的化学方程式：

____________________________________________________；

____________________________________________________；

___________________________________________________；

______________________________________________________。

(4)上述反应的反应类型是________________________24、某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物；设计如下实验。

(1)甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显现象。如图甲连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为_______。

(2)乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为_______。

(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾溶液能将NO、NO2氧化成被还原为Mn2+。

①如图连接装置后，需进行的实验操作为_______；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为_______。

②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_______。

③能证明木炭被氧化的实验现象为_______。

④装置D中发生反应的离子方程式为_______。25、根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar（Cu）。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar（Cu）=_______________；

(4)在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________(填序号)；

①CuO未完全起反应②CuO不干燥。

③CuO中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥。

⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥。

(5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。26、资料在线：查阅资料可知如表所示数据：

。物质。

乙醇。

乙酸。

乙酸乙酯。

浓硫酸。

沸点/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

[实验步骤]

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸；乙醇和乙酸的混合溶液；

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)；用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热；撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层；洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________。

(2)B试管用饱和碳酸钠做产物的吸收剂；其理由是_____________________。

(3)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__________(填字母)。。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体

(4)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有__________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=29+34=63，故中子数为34，质子数为29的铜原子表示为A错误；

B．结合价键规则，H和C形成H-C键，C和N形成三键，即HCN的结构式为B正确；

C．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，氯离子结构示意图为C错误；

D．O原子的最外层已达8电子结构，醛基的电子式为D错误。

答案选B。2、A【分析】【分析】

W；X、Y、Z为短周期主族中四种元素；且它们的原子序数依次增大，其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2，则W的最高正化合价和最低负化合价分别为+5、-3，则W为N元素；X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则X的最外层电子数为6，内层电子数为2，则X为O元素；Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8，Z和W最外层电子数相同，则Z为P元素，Y的最外层电子数为3，Y为Al元素。

【详解】

A.简单离子的半径由大到小的顺序为P3->N3->O2->Al3+，故A正确；B.元素对应的气态氢化物的沸点H2O>NH3>PH3，故B错误；C.因为N的非金属性大于P，所以氢化物的稳定性：NH3>PH3，故C错误；D.因为N的非金属性大于P，所以最高价氧化物对应水化物酸性顺序为HNO3>H3PO4,故D错误；答案：A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．硝基苯的结构简式为A项错误；

B．是分子的球棍模型；B项错误；

C．和结构相似，组成上相差一个-CH2原子团，故和互为同系物；C项正确；

D．丙烯的结构式为D项错误；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．由结构可知；分子中含13个碳原子，选项A错误；

B．该有机物的不饱和度为6；苯的不饱度为4，故存在分子中含有苯环的同分异构体，选项B错误；

C．分子中含双键，能使酸性溶液和溴水褪色；选项C正确；

D．1mol该有机物可与含2molNaOH的水溶液反应；选项D错误；

答案选C。5、C【分析】【分析】

图示装置为Cu-Zn原电池装置；Zn作负极，Cu作正极。

【详解】

A．Cu作正极；氢离子在Cu电极得电子转化为氢气，因此该装置中的铜片上有气泡产生，选项A正确；

B．锌作负极；铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，选项B正确；

C．该装置中，正极上氢离子得电子，所以铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑；选项C不正确；

D．原电池装置中阳离子向正极迁移，因此H+向正极移动；选项D正确；

答案选C。6、D【分析】【详解】

如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，t2改变，υ(逆)、υ(正)增大，即加压或升温，由于υ(正)＜υ(逆)，则说明是升温，t4改变，υ(逆)、υ(正)减小，即减压或降温，由于υ(正)＜υ(逆)，则说明是减压，t6时改变，υ(逆)瞬时不变，υ(正)突增，即增加反应物浓度，t8时改变；υ(逆)；υ(正)突增，但增大程度相同，说明是加催化剂，故D正确。

综上所述，答案为D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素；Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si；由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Z为Cl；W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，据此解答。

【详解】

（1）Y为Si，Si元素原子结构示意图为：

答案：

（2）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

答案：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，根据电子转移守恒可知，氢气的物质的量==0.75mol；故氢气的体积=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

答案：16.8L；

（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；

答案：Ag++Cl-=AgCl↓【解析】Cl2+H2O===HCl+HClO16.8LAg++Cl-=AgCl↓8、略

【分析】【分析】

由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池（可视作燃料电池），用来制备H2SO4，B装置为电解池，用来制备N2O5，A装置为B装置提供电能。A中通入SO2的一极发生氧化反应，为原电池负极，通入O2的一极发生还原反应；为原电池正极，c电极与电池正极相连，c是阳极；d与与电池负极相连，d是阴极。

【详解】

(1)由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池，用来制备H2SO4；B装置为电解池。

(2)N2O4发生氧化反应生成N2O5，所以N2O5在电解池的c极(阳极)生成，电极反应式是N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋；

(3)A装置中O2得电子发生还原反应，通入O2的一极是正极，其电极反应式为O2＋4H＋＋4e－2H2O；SO2发生氧化反应生成硫酸，通入SO2的一极是负极，其电极反应式为SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋。

【点睛】

本题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池，再结合各个电极上发生的电极反应分析解答，难点是电极反应式的书写。【解析】原电池电解池c极N2O4＋2HNO3－2e－2N2O5＋2H＋正O2＋4H＋＋4e－2H2O负SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋9、略

【分析】【分析】

由结构简式可知该有机物分子中含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应；含有苯环，苯环上有烃基，可被酸性高锰酸钾氧化，可发生取代反应，据此分析。

【详解】

(1)苯环上有2个取代基且不相同；结构不对称，苯环上的4个氢原子都可被Cl原子取代而到4种不同的产物，则苯环上的一氯代物有4种；答案为：4；

(2)该物质与溴水混合发生加成反应，2mol碳碳双键与2molBr2反应；答案为：2；

(3)苯环与碳碳双键均可与H2发生加成反应，1mol苯环消耗3molH2；2mol碳碳双键消耗2molH2；共可消耗5molH2；答案为：5；

(4)a．该有机物分子中含有碳碳双键和苯环；可发生加成；取代、加聚和氧化等反应，a正确；

b．含有碳碳双键，与甲苯结构不同，该有机物与甲苯不属于同系物，b错误；

c．含有碳碳双键；与溴水发生加成反应使之褪色，该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同，c正确；

d．含有碳碳双键，可被氧化，该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色；发生的是氧化反应，d错误；

答案为：bd。

【点睛】

碳碳双键能使溴水褪色，原理是发生加成反应；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为被氧化；苯能使溴水褪色是萃取原理，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，一定要注意理解其反应原理，以此类推其他陌生有机物的性质。【解析】①.4②.2③.5④.bd10、略

【分析】【分析】

(1)孔雀石高温分解生成氧化铜；二氧化碳和水。

(2)A.湿法治炼是硫酸铜被铁置换生成铜单质；B.高温冶炼是碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳。

【详解】

(1)孔雀石高温分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其化学方程式：故答案为：

(2)A.湿法治炼是硫酸铜被铁置换生成铜单质，因此氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再和铁反应生成铜和硫酸亚铁，其方程式为：故答案为：

B.高温冶炼是碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为：故答案为：【解析】11、略

【分析】（1）乙烯分子中含有碳碳双键，其电子式为结构简式是CH2=CH2。

（2）乙烯含有碳碳双键官能团；能发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，据此可以鉴别甲烷和乙烯。答案选BD。

（3）有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。所以A是乙烯和氢气的加成产物，C是乙烯和水的加成产物，D是乙烯和溴化氢的加成产物。选项B中的2个氯原子连接在同一个碳原子，不可能是乙烯的加成产物，所以答案选B。【解析】CH2=CH2BDB12、略

【分析】【分析】

（1）根据图像可知，t3改变条件瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，说明增大反应物的浓度；t5改变条件的瞬间；正；逆反应速率都减小，并且平衡向逆反应方向移动；

（2）根据图像可知；一定压强下，升高温度，C的体积分数减小，说明正反应是放热反应，同温下，增大压强，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动。

【详解】

（1）根据图像可知，t3改变条件瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，说明增大反应物的浓度；t5改变条件的瞬间，正、逆反应速率都减小，并且平衡向逆反应方向移动，改变的条件是减小压强或降低温度，有利于提高D产量的变化过程是向正反应方向进行的过程，根据图像可知，有利于提高D产量的变化过程是图像中的t3~t4段；改变的条件是增大反应物的浓度；

（2）根据图像可知，一定压强下，升高温度，C的体积分数减小，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；同温下，增大压强，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，则a+b>c+d。【解析】①.t3~t4②.增大反应物的浓度③.逆反应④.大于13、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应；升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动；

（2）减小压强；平衡向着体积增大的方向移动，即平衡逆向移动；

Ⅱ.在恒容的状态下，在五个相同容积的容器中通入等量的NO2；达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动；

【详解】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，v(正)、v(逆)整体增大，平衡逆向移动，v(逆)>v(正)；因此升高温度，达到新平衡的图是B；平衡逆向移动，平衡中C的体积分数减小；

（2）减小压强，平衡逆向移动，v(正)、v(逆)整体减小，且v(逆)>v(正)；为图C；平衡逆向移动，A的转化率减小；

Ⅱ.达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，NO2的体积分数越来越小，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动，NO2的体积分数逐渐增大，因此可能与实验结果相符的图为②④；【解析】①.B②.减小③.C④.减小⑤.②④14、略

【分析】【分析】

由图像可知，30min时，A和C的浓度成比例减小，则改变条件为扩大容器体积或减小压强平衡不发生移动，则两边系数相等；

时和时温度相同；则平衡常数相等；

时；A；C浓度不变，正逆反应速率瞬时变大，且平衡逆向移动；

时建立平衡，平衡不移动；40min后平衡左移。

【详解】

由图像可知，30min时，A和C的浓度成比例减小，则改变条件为扩大容器体积或减小压强平衡不发生移动，则两边系数相等，故故答案为：1；扩大容器的体积或减小压强

时和时温度相同，则平衡常数相等，故答案为：

时；A；C浓度不变，正逆反应速率瞬时变大，且平衡逆向移动，故40min时改变的条件是温度升高，平衡左移，则正反应放热，故答案为：放热；

时建立平衡，平衡不移动，40min后平衡左移，则B的转化率最大的时间段是故答案为：

【点睛】

本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响，注意图像中横坐标的含义，根据图像出现变化的浓度变化、反应速率的变化来确定反应方程式的系数及影响化学平衡移动的因素是解本题的关键。【解析】1扩大容器体积或减小压强=放热三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。16、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。17、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。18、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；19、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。20、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。四、推断题(共2题，共18分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、实验题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

(1)根据甲烷与氯气的反应实验条件和产物性质；分析判断实验现象；

(2)根据甲烷与氯气在不同条件下的实验现象推断结论；

(3)利用甲烷取代反应特点书写反应方程式；

(4)根据上述反应的特点判断反应类型；

【详解】

(1)装置A中是甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应；所以装置A中的实验现象为①试管内气体颜色逐渐变浅，因为氯气被反应掉了②试管内壁有油状液滴出现，因为有四氯化碳的产生③试管中有少量白雾；产生的氯化氢与水面上的小水滴结合④试管内液面上升，试管内的产生的氯化氢会溶解在水中试管中的气压减小⑤水槽中有固体析出，因为产生的HCl溶于水使氯离子的浓度升高所以会有氯化钠晶体析出；装置B中的试管用黑色纸套套住无法进行反应，所以实验现象为装置B中无明显现象；

(2)根据上述实验现象；可以得出结论甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应；

(3)上述实验A中反应的化学方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；

(4)上述反应的反应类型是取代反应；【解析】装置A中：①试管内气体颜色逐渐变浅②试管内壁有油状液滴出现③试管中有少量白雾④试管内液面上升⑤水槽中有固体析出装置B中无明显现象甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2CCl4＋HCl取代反应24、略

【分析】【详解】

(1)红热木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳；所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应，故答案为：不能；红热木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；

(2)挥发出的硝酸和生成的NO2都能与石灰水反应消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应，故答案为：不能；挥发出的硝酸和生成的NO2都能与石灰水反应；

(3)①涉及气体制备的实验要检查装置气密性，所以连接装置后，需进行的实验操作为检查装置气密性；为防止空气对实验产生干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2；将装置中的空气排尽，故答案为：检查装置气密性；将装置中的空气排尽；

②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为故答案为：

③若澄清石灰水变浑浊；可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验