2025年湘教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷997考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2−与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂；则下列说法错误的是。

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B.控制S2−浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离C.因Na2S、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂D.向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为：S2−+Cu2+CuS↓2、微生物燃料电池(MFCs)技术以污水中的有机物为电子供体；在微生物的参与下将蕴含在污水中的化学能直接转化为电能，可在常温下运行，且污泥产率远低于活性污泥法，是一种集污水净化和能源转化于一体的新型污水处理与能源回收技术，为有机污水的低成本处理提供了一条新路径。关于MFCs说法错误的是。

A.有机物在阳极微生物作用下被氧化，释放质子和电子B.将碳纳米材料应用于MFCs可以大幅增加阳极的导电性和比表面积，从而使微生物与阳极之间的电子传递更容易C.阴极发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O、2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2OD.若该有机物为CH3OH，则当反应32gCH3OH时，理论上转移4mole-3、常温下；在体积均为20mL；浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠溶液和氨水中，分别滴加浓度为0.1mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.pH的相对大小：c＞dB.在c、e两点中，水的电离程度c＜eC.b点溶液：c(H+)+c(NH)=c(OH-)D.c点溶液：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)4、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是。

已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)A.稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大B.溶液中水的电离程度：b点大于c点C.由c点到d点，溶液中保持不变D.常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)5、下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中通入足量H2S：2Fe3＋＋3H2S=2FeS↓＋S↓＋6H＋B.以石墨作电极电解熔融AlCl3：2AlCl32Al+3Cl2↑C.Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、在时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：若起始时容器内气体压强为达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：

A.若到达c点，则B.b点的化学平衡常数C.c点时，再加入和使二者分压均增大减小D.容器内的体积分数保持不变，说明达到平衡状态7、在体积可变的密闭容器中投入0.5molO2和1molSO2，不同条件下发生反应：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)ΔH。实验测得平衡时SO2的转化率[α(SO2)]随温度；压强的变化如图所示。下列说法错误的是。

A.Y代表压强，且Y1>Y2；X代表温度，且ΔH<0B.M点反应物转化率之比α(O2)：α(SO2)=1：1，N点该比例减小C.若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点的平衡常数K=20D.M、N两点对应的平均摩尔质量：M(M）(N)8、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说法不正确的是A.①中负极反应式：HCHO-4e−+H2O=CO2+4H+B.①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2D.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高9、金属配合物催化氨氧化转化为氮是一种很有前途的氨氧化转化工艺。锰(Ⅲ)配合物催化氨气氧化的能量变化如图1，反应历程如图2，锰的配合物用表示，图3表示配合物锰为价。

下列说法正确的是A.该反应的主要决速步骤是的生成B.在标准状态下反应不能自发进行C.该反应涉及6电子和转移D.图2中化学反应方程式为10、某温度下，反应2A(g)B(g)ΔH＞0，在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后，反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜bB.在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a=bC.若其他条件不变，升高温度，则a＜bD.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＜b11、我国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图。下列叙述正确的是（）

A.工作时X极周围溶液的酸性增强B.氢气在电极上发生还原反应C.图中标出的Y极实际是原电池的正极D.工作过程中，质子从Y极一边透过质子交换层移动到X极一边与反应生成水12、常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定溶液﹐溶液中随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：

下列说法不正确的是A.整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂B.n点的pH为m点和q点pH的平均值C.r点溶液中：D.r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大13、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产晶体的工艺流程如下：

下列说法正确的是A.滤渣为Fe(OH)3B.焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗1.5molO2C.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有漂白性D.将获得的CuCl2·2H2O晶体直接加热分解可制得CuCl2固体14、近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成；装置工作原理如图。下列说法正确的是。

A.Ni2P电极与电源正极相连B.辛胺转化为辛腈发生了还原反应C.In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成D.在In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、判断下列说法的正误。

如图是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中与的关系曲线，说明溶液中越大越小，__________。

16、亚磷酸及其钠盐可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。

I.已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下向1L0.5mol•L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液；混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：

（1）b点c(Na+)___2c(HPO)+c(H2PO)(填“＞”、“＜”或“=”)；反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数的数值为____。

II.用白磷合成亚磷酸某种钠盐X的流程如图：

回答下列问题：

（2）“制取NaH2PO2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（3）“合成H3PO3”发生反应的化学方程式为___。

（4）“减压蒸馋”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分钠盐X为___。(填化学式)。17、在400℃，1.01×105Pa时，将一定量的SO2和14molO2压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2。

(1)SO2的起始浓度为____，SO3(气)的平衡浓度为_____；

(2)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为___，此时体系压强为反应起始时体系压强的____倍；

(3)10min时达到平衡后，压缩反应器体积为一段时间后，达到新的平衡，此时SO3(气)的浓度_(大于、小于、等于)10min时SO3(气)浓度的2倍。

(4)10min时达到平衡后，保持容器体积不变，向容器中再充入1molSO2，O2的转化率___(增大、减小、不变)18、掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为回答下列问题：

(1)若按投料，将与CO充入2L恒容密闭容器中；在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图1所示。

已知：v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数；只与温度有关。

①压强由小到大的顺序是___________。

②T1℃、压强为p3时，若向该容器中充入和发生反应，5min后反应达到平衡(M点)，则内，v(H2)=___________N点时的___________。

(2)若向起始温度为325℃的10L恒容密闭容器中充入2moLCO和发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为___________。

②体系总压强先增大后减小的原因为___________。

③该条件下的平衡转化率为___________%(结果保留三位有效数字)。19、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为时；平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：

回答以下问题：

(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________，其原因是___________。

(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“>”“<”或“=”)。

②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。

(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

第一步(慢反应)

第二步(快反应)

第三步(快反应)

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。

(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①混合气体的压强不变。

②混合气体的密度不变。

③混合气体的总物质的量不变。

④混合气体的平均相对分子质量不变。

⑤的体积分数不变评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)20、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误21、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低温下能自发进行。__________________A.正确B.错误22、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误23、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)24、已知在稀溶液里；强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫做中和热。某小组用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)从实验装置上看；图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。

(2)做一次完整的中和热测定实验(需重复测定3次)；温度计需使用至少___________次。

(3)各稀溶液的密度均近似为1g·mL-1，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1.为了计算中和热；某学生实验记录数据如下：

。实验序号。

起始温度

终止温度

盐酸。

氢氧化钠溶液。

混合溶液。

混合溶液。

1

2

3

依据该学生的实验数据计算；该实验测得的中和热△H=___________(结果保留一位小数)

(4)某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是___________。25、某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

(1)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：_______。

(2)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验；实验数据如表。

。实验。

次数。

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①温度差的平均值为_______℃。

②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则测得的中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

③上述结果与57.3kJ·mol-1有偏差；产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度26、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：。编号实验操作实验现象Ⅰ向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色加速变浅，30min后几乎变为无色Ⅱ向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约200s后几乎变为无色

(1)补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：_____

________H2C2O4+________MnO+________H+═________Mn2++____________+____________

(2)由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是_____。

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息对于实验Ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因；该小组提出了新的猜想，并继续进行实验探究。

Ⅰ．该小组同学提出的猜想是_____。

Ⅱ．请你帮助该小组完成实验方案；并填写表中空白。

【实验内容及记录】(H2C2O4溶液足量)。编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间0.1mol/LH2C2O4溶液0.01mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸3mol/L稀硫酸15.05.010滴无200s25.05.010滴有t

若该小组同学提出的猜想成立，则编号2中加入的固体是_____

t___(“＞”“＜”“＝”)200s。计算此时实验1中高锰酸钾的的反应速率____(忽略10滴硫酸的体积)27、某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

(1)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：_______。

(2)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验；实验数据如表。

。实验。

次数。

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①温度差的平均值为_______℃。

②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则测得的中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

③上述结果与57.3kJ·mol-1有偏差；产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．实验装置保温；隔热效果差。

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中。

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+，选项A正确；CuS的Ksp最小，控制S2−浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子与其他金属离子的分离，选项B正确；因Na2S、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不溶于水，向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为：ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，选项D不正确。2、D【分析】【详解】

A．据图可知阳极上有机物被氧化为CO2；释放电子，根据图示离子的迁移可知，同时有氢离子(质子)释放，A正确；

B．碳纳米材料；半径小，颗粒数目多，可以大幅增加阳极的导电性和比表面积，从而使微生物与阳极之间的电子传递更容易，B正确；

C．据图可知阴极上O2、NO被还原，根据该装置的作用可知产物应无污染，所以O2被还原生成水，NO被还原生成N2，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O、2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O；C正确；

D．32gCH3OH的物质的量为1mol，CH3OH被氧化为CO2时C元素化合价升高6价；所以转移6mol电子，D错误；

综上所述答案为D。3、D【分析】【分析】

NaOH是强碱，NH3・H2O为弱碱，浓度相同时NaOH的导电能力较强，则曲线1表示NH3・H2O与盐酸的反应；曲线2表示NaOH与盐酸的反应，据此分析解题。

【详解】

A．根据图示可知，c、d点都加入20mL等浓度、等体积的盐酸，c点溶质为强酸弱碱盐NH4Cl，溶液呈酸性，而d点为强酸强碱盐NaCl，溶液呈中性，则pH的相对大小：c＜d，A错误；

B．c点恰好反应NH4Cl，水解促进了水的电离，e点因盐酸过量而抑制了水的电离，则水的电离程度最大的点是c＞e，B错误；

C．b点溶液中满足电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，C错误；

D．c点恰好生成强酸弱碱盐NH4Cl，水解溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可知c(Cl-)＞c()，故离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；D正确；

故答案为：D。4、D【分析】【分析】

pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，强碱氢氧化钠的pOH变化大，则曲线Ⅱ表示氢氧化钠的变化，曲线Ⅰ表示CH3NH2•H2O的变化。

【详解】

A.CH3NH2•H2O是弱碱，pOH相同时c(CH3NH2•H2O)>c(NaOH)，即POH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液中的n(CH3NH2•H2O)>n(NaOH)，根据可知，稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH浓度大；故A正确，不符合题意；

B.碱抑制水的电离，并且碱性越强，抑制作用越大，由图可知，b点碱性弱，c点碱性强，所以水的电离程度，b点大于c点；故B正确，不符合题意；

C.曲线Ⅰ表示CH3NH2•H2O的变化，CH3NH2•H2O的电离平衡常数为Kb，即Kb=为常数，只与温度有关，所以由c点到d点，即加水稀释时，保持不变；故C正确，不符合题意；

D.m+n=14，酸电离的氢离子浓度与碱电离的氢氧根离子浓度相同，但CH3NH2•H2O为弱碱，部分电离，所以等体积的两种溶液混合时，碱过量，混合后溶液显碱性，n(OH-)>n(H+)，电荷关系为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n()，所以充分反应后，n()>n(Cl-)>n(OH-)>n(H+)；故D错误，符合题意。

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．FeCl3溶液中通入足量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋；A错误；

B．熔融AlCl3不导电；无法电解，B错误；

C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2气体：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO；C错误；

D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大时恰好反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钾：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O；D正确；

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【分析】

【详解】

投入在恒容容器内反应前混合气的则反应后根据化学反应列三段式得：

A．A项错误；

B．b点和c点温度相同，平衡常数相同，故B项正确；

C．再加入和使二者分压均增大则化学平衡向右移动，故的转化率增大；C项错误；

D．在容器内的体积分数保持不变；各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，D项正确；

故选：AC；7、BD【分析】【详解】

A．若X为压强，Y为温度，由图可知相同温度下压强越大SO2的转化率越小，而该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强越大SO2的转化率越大，所以Y为压强，X为温度，且Y1>Y2；相同压强下温度越高，SO2的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0；A正确；

B．初始投料n(O2)：n(SO2)=1：2，根据方程式可知反应过程中O2和SO2按照1：2反应；所以任意时刻二者的转化率之比均为1：1，B错误；

C．N点和M点温度相同，则平衡常数相同，容器体积为5L，M点SO2的转化率为50%，可根据该点列三段式

根据平衡常数的定义可知=20；C正确；

D．M点比N点压强大，平衡正向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，平均摩尔质量增大，M(M)>M(N)；D错误；

故选BD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．①中负极甲醛发生氧化反应生成二氧化碳，所以电极反应式为HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+；故A正确；

B．原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极氧化银；故B错误；

C．甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4；故C错误；

D．甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大；形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，故D正确。

故选：BC。9、AC【分析】【详解】

A．由图1可知，的能垒最大；该反应的主要决速步骤，故A正确；

B．由图1可知在标准状态下反应过程中，能自发进行，故B错误；

C．由图2，可知该反应涉及6电子和转移；故C正确；

D．由图2，化学反应方程式为故D错误。

故选AC。10、BD【分析】【详解】

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，虽然平衡逆向移动，但c(A)增大的幅度小于c(B)增大的幅度(相当于原平衡体系加压)，则减小，a＞b；A不正确；

B．在该温度恒压条件下再充入少量B气体，可认为B气体在另一同温同压容器内达平衡后再充入，c(A)不变，c(B)不变，则a=b；B正确；

C．若其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，减小，则a＞b；C不正确；

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则相当于增大容器的体积，平衡逆向移动，增大，a＜b；D正确；

故选BD。11、AC【分析】【分析】

该电池属于酸性氢氧燃料电池，电池工作时的正极：O2+4H++4e－＝2H2O；负极：H2-2e－＝2H+；在原电池中阳离子向电池的正极移动，阴离子向电池的负极移动。

【详解】

A.X极通入氢气；发生氧化反应，是原电池的负极，有氢离子生成，溶液的酸性增强，故A正确；

B.X极通入氢气；发生氧化反应，故B错误；

C.Y电极通入空气；发生还原反应，是原电池的正极，故C正确；

D.工作过程中，质子(H＋)从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边与OH－反应生成水；故D错误；

故答案：AC。12、CD【分析】【分析】

本题主要考查盐酸滴定溶液，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。已知：时酚酞溶液变无色，时甲基橙变橙色。

【详解】

A．由图可知：盐酸溶液滴定溶液时；先用酚酞再用甲基橙作指示剂，A项正确；

B．点：①q点：②n点，B项正确；

C．由水解生成的和的量是相等的可知，此时溶质为由质子守恒得C项错误；

D．r点溶质为此时水的电离程度最大，r点到k点滴加盐酸；水的电离程度始终减小，D项错误；

故选D。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．铁的化合物与盐酸反应生成氯化铁；调节pH，铁离子发生水解生成氢氧化铁沉淀,则滤渣中主要含氢氧化铁，A正确；

B．焙烧过程中发生反应：每消耗1molCuS则消耗1.5molO2；B正确；

C．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；证明该气体具有还原性，C错误；

D．将获得的CuCl2·2H2O晶体直接加热，会发生水解得到Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解得到CuO固体，无法得到CuCl2固体；D错误；

答案选AB。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．辛胺在Ni2P电极转化为辛腈，发生氧化反应，Ni2P电极是电解池的阳极；与电源正极相连，A正确；

B．辛胺转化为辛腈为去氢反应；去氢反应属于氧化反应，B错误；

C．In/In2O3-x电极为阴极，H+可能在该电极上发生反应生成H2，所以In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成；C正确；

D．In/In2O3-x电极为阴极，阴极上CO2发生得电子的还原反应生成HCOO-，电极反应式为：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D错误；

故选AC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

根据题图可知，越小，越大，说明越大，越小，正确。【解析】正确16、略

【分析】【分析】

由图可知合成步骤为NaH2PO2和I2、水反应生成H3PO3和NaI、HI。因为HI易挥发，“减压蒸馏”获得HI溶液，剩余固体主要为NaH2PO3，加水溶解，调节pH=11使NaH2PO2转化为Na2HPO3，最后"结晶‘得到Na2HPO3固体；据此分析解答。

【详解】

(1)由图可知：b点时с(Н2РО)=(НРО)，Ka2=c(H+)=10-6.54，常温下pH=6.54<7，溶液呈酸性，则c(OH-)+)，根据电荷守恒得c(Na+)<2с(НРО)+с(Н2РО)，所以c(Na+)<3c(НРО)。由图可知：с(Н2РО)=с(НзРОЗ)，Ka1=c(H+)=10-1.43，反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数的数值为K=====105.11，故答案：<；105.11。

(2)由框图可知：白磷加入适量的的NaOH溶液发生反应生成亚磷酸二氢钠和磷化氢气体，则P4NaH2PO2中P元素由0价升高到+1价，做还原剂，P4PH3中P元素由0价降低到-3价；做氧化剂，根据电子守恒规律可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故答案：1:3。

(3)"合成"步骤，NaH2PO3和I2和水反应生成H3PO3和NaI和HI，反应方程式为：NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI，故答案：NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI。

(4)根据合成步骤的反应可知，蒸馏前溶液中主要含H3PO3、NaI和HI，而蒸馏过程I回收率为95%，说明H3PO3和NaI反应有NaH2PO3生成，则剩余固体的主要成分为NaH2PO3，故答案：NaH2PO3。【解析】①.＜②.105.11③.1：3④.NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI⑤.NaH2PO317、略

【分析】【详解】

根据题意列出“三段式”:

(1)SO2的起始浓度为SO3(气)的平衡浓度为

(2)平衡时SO3(气)占总体积的百分数即为物质的量分数：=22.22%，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，故此时体系压强为反应起始时体系压强的=0.9倍；

(3)10min时达到平衡后，压缩反应器体积为若平衡不移动，SO3(气)的浓度等于10min时SO3(气)浓度的2倍，但压缩体积相当于增大压强，平衡正向移动，一段时间后，达到新的平衡，此时SO3(气)的浓度大于10min时SO3(气)浓度的2倍；

(4)10min时达到平衡后，保持容器体积不变，向容器中再充入1molSO2，使反应物的浓度增大，平衡正向移动，O2的转化率增大。【解析】22.22%0.9大于增大18、略

【分析】（1）

①增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大，所以压强p1、p2、p3由小到大的顺序是；p3＜p2＜p1；

②压强为p3时，若向该容器中充入和3molCO发生反应；5min后反应达到平衡(M点)，M点CO的平衡转化率为40%，列三段式如下：

υ(H2)=

其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，N点的速率常数等于M点速率常数，M点为平衡点，故υ正=υ逆，则则0.135；

（2）

①改变条件；反应速率加快，平衡没移动，曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为加入催化剂；

②反应初始阶段温度为主导因素；反应放热，气体膨胀使压强增大，之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小，所以体系总压强先增大后减小，故此处填：反应初始阶段温度为主要因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小；

③

X=0.5，该条件下H2的平衡转化率为33.3%。【解析】(1)0.240.135

(2)加入催化剂反应初始阶段温度为主导因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小33.319、略

【分析】（1）

(1)由反应可知，正向为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，氨气的物质的量增大，则平衡时氨气的体积分数增大，则和由大到小的顺序是

（2）

①温度越高，压强越大，反应速率越大，由(1)分析可知，由图可知，B对应的温度高、压强大，则反应速率大，

②在条件下，氨气的体积分数为反应达到平衡时容器的体积为列“三段式”：

解得：则该条件下合成氨的平衡常数

（3）

第一步为慢反应，说明要反应需要从外界吸收的热量多，活化分子数少，活化能大，则

（4）

①该反应为气体体积增大的反应；反应过程中压强逐渐增大，当压强不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①符合题意；

②由于是固体；没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，说明反应达到了平衡状态，故②符合题意；

③由于是固体；生成物全部为气体，气体的物质的量在增加，当混合气体的总物质的量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③符合题意；

④混合气体的平均相对分子质量=混合气体的质量和/混合气体的物质的量总和，混合气体的质量恒等于分解的质量，气体的物质的量为分解的的三倍；混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故④不符合题意；

⑤因反应物是固体物质，所以密闭容器中的体积分数始终不变；故⑤不符合题意；

故答案为：①②③。【解析】(1)温度相同时；加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大。

(2)<

(3)>

(4)①②③四、判断题(共4题，共32分)20、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。21、A【分析】【详解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低温下能自发进行，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。23、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。五、实验题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)缺少环形玻璃搅拌棒。

(2)做一次完整的中和热测定实验(需重复测定3次)；每次需要测定酸；碱和反应后的最高温度，即每次实验使用三次温度计，3次实验温度计需使用至少9次。

(3)50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应三次水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为100g，温度变化值为23.2-20.05,23.4-20.3,23.6-20.55，取平均值为℃，则中和热为=-51.8kJ/mol。

(4)用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，因为氨水电离吸热，所以测得的中和热的数值会偏小。【解析】环形玻璃搅拌棒(只答搅拌棒不扣分)9次-51.8kJ/mol(没带单位扣一分)偏小一水合氨的电离吸热25、略

【分析】【分析】

(1)在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应产生可溶性盐和1molH2O时放出57.3kJ的热量；

(2)计算每次实验起始温度、终止温度的温度差，然后舍去偏差较大的数值，用其余实验温度差的总和除以实验次数就得到平均温度，再根据Q=c·m·△t计算反应放出的热量，最后根据中和热ΔH=-得到中和热。根据操作对热量变化；反应产生的水的物质的量的影响分析对中和热的影响。

【详解】

(1)中和热是酸、碱在溶液中反应产生可溶性盐和1molH2O时放出的热量，硫酸与NaOH反应产生Na2SO4和1molH2O，放出热量57.3kJ，则表示中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；

(2)①进行的四次实验反应前后温度差分别是2.5℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，显然第一次实验数据偏差较大，应该舍去，则后三次实验的平均温度差△t==4.0℃；

②酸、碱发生中和反应实质是H++OH-=H2O，根据已知信息可知H2SO4过量，反应产生H2O的物质的量以不足量的NaOH为标准计算，n(H2O)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，溶液质量m=50g+30g=80g，反应放出热量Q=c·m·△t=4.18J·(g·℃)-1×80g×4.0℃=1337.6J=1.338kJ，故测得的该反应的中和热ΔH=-=-53.5kJ·mol-1；

③中和热理论值是57.3kJ·mol-1，实验测定值是53.5kJ·mol-1；测定值偏低，产生了一定的偏差。

a．若实验装置保温、隔热效果差，导致反应放出热量使溶液温度升高偏少，△t偏小；则最终会使得测定的中和热数值偏低，a符合题意；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则NaOH偏多，反应放出热量偏多，最终会使中和热数值偏高，b不符合题意；

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中；可以减少热量损失，会使测定值更接近理论值，c不符合题意；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，会使反应前溶液温度偏高，导致反应前后温度差△t偏小；最终使得测定的中和热数值偏低，d符合题意；

故合理选项是ad。【解析】H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-14.0-53.5kJ·mol-1ad26、略

【分析】【分析】

对比实验I、II，加入酸的量不同，总体积相同，则氢离子浓度不同；为验证Mn2+的催化作用，加入试剂的总体积仍旧为10mL溶液，且