2025年人教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、甜橙醇的结构如下。下列有关甜橙醇的叙述不正确的是。

A.分子式为B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能与乙酸发生酯化反应D.1mol甜橙醇在一定条件下可以和2mol氢气发生加成反应2、下列反应属于氮的固定的是A.NO和O2生成NO2B.空气在雷电作用下产生NOC.铜与浓硝酸反应产生NO2D.NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH33、用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A.乙烷中的乙烯(溴水)B.乙烯(SO2)，(酸性高锰酸钾溶液)C.乙醇中的水(CaO)D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)4、已知:NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体总物质的量保持不变B.混合气体密度保持不变C.NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变D.每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3（g）5、下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A.b与d互为同系物B.b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C.b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面6、下列反应的能量变化符合图的是。

A.CH4燃烧B.食物腐败变质C.NaOH溶液滴定HCl溶液D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应制冷7、科学家利用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程及能量变化如图。下列说法中不正确的是。

A.状态Ⅰ到状态Ⅱ时一个吸热过程B.状态Ⅰ的总能量大于状态Ⅲ的总能量C.状态Ⅱ→状态Ⅲ是旧化学键断裂的过程D.在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O8、日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2+；2+2e－=NH3+H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是________。（填序号）

（2）C的燃烧热为_______。

（3）燃烧4gH2生成液态水，放出的热量为______。

（4）写出有关CO燃烧的热化学方程式_______。

（5）比较下面两个热化学方程式中△H的大小：S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3__________△H4

（6）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____、量筒。量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是_______（填序号）。

A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液10、能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中；电能是和人类生产生活联系最为密切的能源，原电池是可以将化学能转化为电能的装置。

(1)下列装置能构成原电池的是___________(填标号)；。A．B．C．D．(2)电池负极的现象是___________；

(3)请写出该电池正极反应方程式___________；

(4)该反应的电子流向为：___________电极流向___________电极(请填写电极名称)；

(5)将正极材料替换成下列物质，该电极发生的电极反应不变的是___________(填标号)。

A．FeB．AlC．石墨11、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐占地壳的90%以上。

(1)下列不属于硅酸盐的是_______。

A．碳化硅陶瓷B．黏土C．玻璃D．石英。

(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，其中氧化剂为______。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可以用作______；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温下反应制得，反应时可以采用的坩埚为______(填字母)。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚

(4)制备纯硅的生产过程为如图：

假设每一轮次制备1mol纯硅，生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93．75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为______。12、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学；物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

I.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接；设计如图装置。

(1)Cu电极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。

(2)溶液中移向_______极(填“Cu”或“Zn”)。

(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为____g。

II.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下；放入下图所示的具支试管中。

(4)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱____(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：____

III.(5)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。

(6)锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为_______。

②Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是_______。13、一种简单的原电池装置如下图所示。据图回答下列问题。

(1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为_______。Cu片上发生的电极反应为__________。能证明化学能转化为电能的实验现象为______。

(2)装置中稀硫酸的作用是_______。

A.电极材料B.电极反应物C.电子导体D.离子导体。

(3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu；该原电池的正确组成是______。

A.B.C.D.

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将____，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流14、某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应；实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。

(1)A中反应的离子方程式为___________。

(2)B中Cu板上的现象是___________，电极反应式为___________。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。A中化学能转变为___________，B中将化学能主要转变为___________。

(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是___________(填字母序号)。

A．原电池反应中一定有电子转移。

B．原电池装置需要2个电极。

C．电极一定不能参加反应。

D．氧化反应和还原反应分别在两极发生评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误16、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误17、可以直接测量任意一反应的反应热。___18、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误19、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误20、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共20分)21、有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐；D是常见的无色液体。E和G为无色气体，其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B；C、I、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。

⑴F的化学式为______。E的电子式为______。

⑵写出反应①的离子方程式：______。

⑶写出反应②的化学方程式：______。

⑷写出反应③的化学方程式：______。22、下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A；B、C均为有刺激性气味的气体；A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体。反应①需要有水参加，反应②有大量白烟生成。

请回答下列问题:

（1）写出下列反应的化学方程式:

反应①_____________________________________；

反应②_______________________________________；

反应③____________________________________________；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为__________________________________。23、固体化合物X由四种常见的元素组成；为探究其成分，某学生进行如下实验：

①20.8gX固体进行实验；得到白色粉末1质量12.0g，白色粉末2质量为6.0g；

②白色粉末2可用作耐高温材料；白色粉末3是一种常见干燥剂；请回答问题：

(1)X中金属元素的名称是______。

(2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式______。

(3)在高温条件下，白色粉末2中某元素单质与白色粉末1反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式______。24、A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H2。

请回答下列问题。

(1)写出对应物质的化学式：A_______；C_______；E________。

(2)反应①的化学方程式为__________。

(3)反应④的离子方程式为__________。

(4)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)25、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD26、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。27、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。28、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)29、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．甜橙醇分子式为故A正确；

B．含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；

C．该有机物含有醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，故C错误；

D．该有机物含有2个碳碳双键，1mol甜橙醇在一定条件下可以和2mol氢气发生加成反应，故D正确；

故选：C。2、B【分析】【详解】

游离态的N转化为化合态N的过程是氮的固定，空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成NO属于氮的固定，答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯与溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷；可以与乙烷分离，A正确；

B．乙烯与SO2都能被高锰酸钾溶液氧化；B错误；

C．氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氢氧化钙的沸点与乙醇的沸点相差很大，可以用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，C正确；

D．乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠进入水层；后分液可得到纯净的乙酸乙酯，D正确；

故选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.该反应为气体体积不变的反应；无论平衡与否混合气体总物质的量保持不变，混合气体总物质的量保持不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项A不符合；

B．反应在密闭容器中进行；容器体积不变，反应物均为气体，故无论平衡与否混合气体密度保持不变，密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项B不符合；

C．起始NO2（g）和SO2（g）的体积比为1：2；但反应计量数中为1：1，反应末达平衡时两者体积比会发生变化，一量体积比保持不变，则两者的物质的量应保持不变，反应达平衡状态，选项C符合；

D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3（g）；则正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态，选项D不符合；

答案选C。5、D【分析】A.b与d的分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故A错误；B.b、d、p的一氯代物种数分别为2、2、4，故B错误；C.p能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面，故D正确。故选D。6、D【分析】【分析】

由图可知；反应物的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应。

【详解】

A.甲烷燃烧的反应为放热反应；故A错误；

B.食物腐败变质为缓慢氧化过程；缓慢氧化为放热反应，故B错误；

C.氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液为中和反应；中和反应为放热反应，故C错误；

D.八水氢氧化钡与氯化铵反应制冷属于吸热反应；故D正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

由图可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2；不存在CO的断键过程，据此分析解答。

【详解】

A．根据图像；状态Ⅱ的能量大于状态Ⅰ，状态Ⅰ到状态Ⅱ时一个吸热过程，故A正确；

B．根据图像；状态Ⅰ的总能量大于状态Ⅲ的总能量，故B正确；

C．根据图像，状态Ⅱ→状态ⅢCO与O在催化剂表面形成CO2的过程；是形成化学键的过程，故C错误；

D．由图可知不存在CO的断键过程；故D正确；

故选C。8、C【分析】【分析】

Zn作负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2+；

石墨作正极，电极反应式为2+2e－=NH3+H2。

【详解】

A．由分析可知；Zn作负极，石墨作正极，A错误；

B．电流由正极（石墨）经导线流向负极（锌）；B错误；

C．干电池时间连续工作；负极锌片被腐蚀，内装糊状物可能流出腐蚀用电器，C正确；

D．干电池是一次性电池；不能反复充电，只能实现化学能向电能转化，D错误。

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)ΔH为负值的反应为放热反应；

(2)根据燃烧热的定义确定化学反应；

(3)4gH2换算成物质的量；根据物质的量与焓变的关系计算；

(4)根据③④；利用盖斯定律计算；

(5)反应物自身的能量越高；生成相同的物质放出的热量越多；

(6)根据中和热测定实验回答；

【详解】

(1)①②③④的ΔH均小于零；都是放热反应；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；燃烧热表示在一定条件下，1mol纯物质完全燃烧稳定的氧化物放出的热量，故C的燃烧热为393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物质的量n===2mol，根据热化学方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；则2mol氢气放出571.6kJ的热量；

(4)根据热化学方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根据盖斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3，△H4都是负值，固体比气态硫具有的能量低，故放出的热量少，△H值越大；

(6)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒用于混合均匀，为了让50mL0.50mol·L-1的盐酸充分反应，氢氧化钠需过量。【解析】①②③④393.5kJ/mol571.6kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.1kJ/mol>环形玻璃搅拌棒B10、略

【分析】(1)

根据原电池的构成条件分析；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

A.植物油不是电解质，故A不符；B.有两个活泼性相同的电极不能构成原电池，且铜与稀硫酸不反应，故B不符；C.锌能与稀硫酸发生氧化还原反应，满足原电池的构成条件，故C符合；D.没有形成闭合回路；不能构成原电池，故D不符；故答案为：C；

(2)

锌能与稀硫酸发生氧化还原反应；电池负极的现象是锌片溶解；故答案为：锌片溶解；

(3)

正极上氢离子得电子发生还原反应，该电池正极反应方程式故答案为：

(4)

该反应的电子流向为：锌电极流向铜电极(请填写电极名称)；故答案为：锌；铜；

(5)

将正极材料替换成下列物质，该电极发生的电极反应不变的是A．Fe、C．石墨，铝比锌活泼，换成铝，铝作负极，故选AC；故答案为：AC。【解析】(1)C

(2)锌片溶解。

(3)

(4)锌铜。

(5)AC11、略

【分析】【详解】

(1)黏土、玻璃主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐；碳化硅陶瓷成分为SiC，石英的成分为SiO2；两者不属于硅酸盐；

答案选AD。

(2)根据反应化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，碳的化合价由+4价降为-4价，故CCl4为氧化剂。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可以用作防火剂；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温下反应制得；普通玻璃坩埚；石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氧化铝能与碱反应，故制备硅酸钠时只能选用铁坩埚；

答案选D。

(4)反应生成1mol纯硅需补充HCl需补充H2为则补充投入HCl和H2的物质的量之比为():()≈5:1。【解析】①.AD②.CCl4③.防火剂④.D⑤.5:112、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)锌棒可以自发与硫酸反应，所以锌是负极，铜是正极；正极反应式为2H++2e-=H2

(2)原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中SO移向Zn极；

(3)原电池工作时候，负极质量减少电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极质量不变H+变成H2，所以若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子时，只有Zn质量0.5mol，质量改变为m=65g/mol0.5mol=32.5g；

II．(4)铁在潮湿的空气中生锈，消耗试管中氧气，压强减小，故可观察到右边导管中的水柱上升；在潮湿空气中生锈属于吸氧腐蚀，故正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

III．(5)Li-CuO二次电池中，Li失去电子，金属锂作负极，比能量是指清耗单位质量的电极所释放的电量，设三种电极的质量均为m，则故Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为Li>Al>Na；

(6)①锂硒电池放电时，锂做负极，硒作正极，正极的电极反应式为2Li++xSe+2e-=Li2Sex；

②Li2Se6、Li2Se4、Li2Se分别与正极碳基体结合时，能量依次降低，所以3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是Li2Se6>Li2Se4>Li2Se。【解析】正Zn32.5升高O2+4e-+2H2O=4OH-负Li>Al>Na2Li++xSe+2e-=Li2SexLi2Se6>Li2Se4>Li2Se13、略

【分析】【分析】

构成原电池的条件是：有两个活动性不同的金属作电极；自发发生氧化还原反应；有电解质溶液；形成闭合回路；一般来说；金属性强的作负极，失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应；据此分析；

【详解】

(1)锌与硫酸发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，铜不能与稀硫酸发生反应，且锌比铜活泼，因此锌为负极；锌片上的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；Cu片为正极，正极上的反应式为2H＋＋2e－=H2↑；原电池是将化学能转化成电能；能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表的指针发生偏转；

(2)该原电池的总反应是：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，硫酸中H＋在正极上得电子；稀硫酸的作用之一是作电极反应物；硫酸是电解质，根据原电池工作原理，硫酸另一个作用是作离子导体，形成闭合回路；故选项BD正确；

(3)根据总反应，Zn作负极，Cu或石墨或比锌不活泼的金属作正极，CuSO4溶液作电解质溶液；故AC符合题意；

(4)根据原电池工作原理，锌失去电子，经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，从而产生电流。【解析】负极Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑电流表指针发生偏转BDAC离子通过稀硫酸在溶液中移动，电子通过导线流向铜片，所以产生了电流14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A中发生的反应为锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)B中锌铜在稀硫酸溶液中构成原电池，铜为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，可观察到铜板上有大量无色气泡产生，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：有大量无色气泡产生；2H++2e-=H2↑；

(3)从反应实质来看；A；B中的反应都是锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A中能量转化形式为化学能转变为热能，B中能量转化形式为化学能转变为电能，故答案为：大于；热能；电能；

(3)A．原电池是化学能转变为电能的装置；则原电池反应中一定有电子转移，故正确；

B．由原电池的形成条件可知；原电池装置需要2个活动性不同的金属或非金属电极在电解质溶液中构成闭合回路，故正确；

C．锌铜在稀硫酸溶液中构成原电池中；锌做原电池的负极，失去电子发生发生氧化反应，故错误；

D．在原电池工作时；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，氧化剂在正极得到电子发生还原反应，故正确；

ABD正确，故答案为：ABD。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑有大量无色气泡产生2H++2e-=H2↑大于热能电能ABD三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。16、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；17、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错18、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。四、元素或物质推断题(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】

由C是海水中最多的盐可知；C为氯化钠；由D是常见的无色液体可知，D为水；由E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，E为氨气；由B；C、I、J的焰色反应为黄色可知，B、C、I、J为含有钠元素的化合物；由I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知，I为碳酸氢钠；由转化关系可知A为氯化铵，氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则B为氢氧化钠、F为一水合氨、G为二氧化碳、H为碳酸氢铵、J为碳酸钠。

【详解】

（1）由以上分析可知，F为一水合氨；E为氨气，氨气为共价化合物，电子式为故答案为NH3·H2O；

（2）反应①为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；

（3）反应②为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案为NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；

（4）反应③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案为2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。

【点睛】

由题意推出C为氯化钠、D为水、E为氨气，并由此确定A为氯化铵、B为氢氧化钠是推断的难点，也是推断的突破口。【解析】①.NH3·H2O②.③.NH4+＋OH－NH3↑＋H2O④.NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓⑤.2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO322、略

【分析】【详解】

分析：已知A、B、C均为有刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色，因此C是氨气，B是氯气，则A是SO2；反应①需要有水参加，因此D和E是盐酸、硫酸。反应②有大量白烟生成，H为无色气体，I为红棕色气体，I是NO2；所以H是NO，G是氮气，F是氯化铵，据此解答。

详解：根据以上分析可知A是SO2，B是Cl2，C是NH3，D和E是盐酸与硫酸中的一种，F是NH4Cl，G是N2，H是NO，I是NO2；则。

（1）根据以上分析可知反应①的方程式为SO2+Cl2+H2O＝H2SO4+2HCl，反应②的方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应③的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）用Na2CO3溶液吸收I生成CO2，若9.2gI和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，9.2gNO2的物质的量是9.2÷46g/mol＝0.2mol，这说明2mol二氧化氮转移1mol电子，因此二氧化氮在反应中一半被氧化为硝酸根，一半被还原为亚硝酸根，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-＝NO2-+NO3-+CO2。

点睛：根据相关物质的性质（包括物理性质）、发生的化学反应准确判断出物质是解答的关键，注意无机框图题中突破口的寻找。最后一问的计算是解答的难点，注意氧化还原反应中电子得失守恒的灵活应用。【解析】①.SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl②.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl③.4NH3+5O24NO+6H2O④.2NO2+CO32-=NO2-+NO3-+CO223、略

【分析】【分析】

化合物X与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀与无色溶液，其中白色胶状灼烧得到的白色粉末1能与NaOH溶液反应得到无色溶液，故白色胶状沉淀为H2SiO3、白色粉末1为SiO2；无色溶液与过量的NaOH溶液反应得到白色沉淀，经灼烧生成的白色粉末2可用作耐高温材料，可知白色粉末2为MgO；白色粉末3是一种常见干燥剂，结合转化可知白色粉末3为CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固体化合物X由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知X不可能含有H元素，而是还含有O元素，化合物X为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知SiO2；MgO、CaO的物质的量；得到它们的比，就可得出X的化学式。

【详解】

根据上述分析可知：白色胶状沉淀为H2SiO3；白色粉末1为SiO2；白色粉末2为MgO；白色粉末3为CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固体化合物X由四种常见的元素组成，与盐酸反应没有气体生成，根据元素守恒可知X不可能含有H元素，而是还含有O元素，化合物X为硅酸盐，改写为氧化物的形式，由原子守恒可知n(SiO2)=12.0g÷60g/mol=0.2mol，n(MgO)=6.0g÷40g/mol=0.15mol，故n(CaO)=(20.8g-12.0g-6.0g)÷56g/mol=0.2mol，n(CaO)：n(MgO)：n(SiO2)=0.2mol：0.15mol：0.2mol=4：3：4，所以X的化学式为：4CaO•3MgO•4SiO2。

(1)由上述分析可知；X中金属元素的名称是：钙；镁；

(2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式：Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O；

(3)在高温条件下，MgO中某元素单质与SiO2反应，是工业制备另一种单质方法之一，应是Mg与SiO2反应制备Si，同时生成MgO，该反应的化学方程式为：2Mg+SiO22MgO+Si。【解析】①.钙、镁②.Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O③.2Mg+SiO22MgO+Si24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素(用R表示)的单质D能与NaOH溶液反应生成C和氢气，由转化关系可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦炭高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3(或H4SiO4)；然后分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是SiO2，B是CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3(或H4SiO4)。

(1)由以上分析可知A化学式为SiO2，C化学式为Na2SiO3，E化学式为H2SiO3(或H4SiO4)。

(2)反应①是SiO2与焦炭在高温下发生置换反应产生Si和CO，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)反应④是Si与NaOH溶液反应产生Na2SiO3、H2，反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=+2H2↑；

(4)向Na2SiO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，该反应的离子方程式为：+CO2+H2O=+H2SiO3↓，从而证明了物质的酸性：H2CO3＞H2SiO3。

【点睛】

本题以硅为载体考查了无机物的推断。结合物质的拆分原则，根据原子守恒、电荷守恒书写离子方程式，注意：二氧化硅和碳在高温下反应生成CO而不是CO2，为易错点。【解析】SiO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)SiO2+2CSi+2CO↑Si+2OH-+H2O=+2H2↑+CO2+H2O=+H2SiO3↓五、结构与性质(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD26、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基27、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①