2025年人教版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应；过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是。

A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色B.试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜C.铜丝上的黑色物质为氧化铜D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化2、下列物质的组成中一定含有氧元素的是。

①水②酸③碱④盐⑤氧化物A.①B.①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤3、已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NHSOCOI-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是(提示：CCl4的密度比水大；难溶于水，碘的四氯化碳溶液为紫红色)

A.该溶液X中可能含有Fe3＋B.该溶液X中可能含有Cl-、Na+C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸4、下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2OB.向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO3↓+2HClOD.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—5、下列实验的现象和结论均正确的是。选项实验操作现象结论A过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化稀硝酸将铁直接氧化成B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色的还原性强于C向紫色石蕊试液中通入溶液分先变红后褪色具有酸性和漂白性D向溶液中滴加足量溶液溶液褪色具有氧化性

A.AB.BC.CD.D6、下列离子方程式正确的是A.钠投入冷水中：B.用醋酸除水垢：C.硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合：D.少量氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙溶液混合：评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、【化学——选修2：化学与技术】

甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成；其合成部分工艺流程如图：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是___________，可能发生的反应有______________(写两个化学方程式)。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_______________；最后尾气主要成分是__________________。

（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为__________________。

（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。

（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为________。8、浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点；难挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。

(1)用固体和浓在加热条件下制氯化氢气体___________

(2)浓硫酸干燥和等气体___________

(3)不能用浓硫酸干燥和等气体___________

(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________

(5)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应___________9、钾长石（K[AlSi3O8]）是工业制取钾肥的原料之一，在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应：2K[AlSi3O8]+6Na2CO36Na2SiO3+2KAlO2+6CO2↑

(1)CO2的电子式______________；该反应涉及元素中，原子半径最小的原子的电子排布式是___________。

(2)该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是_________________________________________。

(3)钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是________；硅酸钠固体俗称泡花碱，属于_________晶体。

(4)不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是__________(填写编号)。

a.在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价。

b.常温下碳酸不稳定；极易分解，硅酸相对稳定。

c.在自然界；碳有游离态(钻石)，而硅没有游离态。

d.相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液10、周末同学们乘坐地铁去参观中国地质博物馆。

（1）乘坐地铁时需要进行安检，有哪些物品禁止携带？请举例说明。____________________(列举两种即可)。

（2）来到博物馆门口，在地质学家李四光的大理石雕像前，同学们了解他的生平事迹。大理石的主要成分是____________________（写化学式）。

（3）同学们进入博物馆；看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

①根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是____________________。

②在学校同学们学习过用一氧化碳和赤铁矿炼铁，请用化学方程式表示炼铁的原理：____________________。11、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识；回答下列各题。

（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强；不易生锈B．不能与盐酸反应。

C．与不锈钢成分相同D．在地壳中含量仅次于铝。

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______(填字母)。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水。

A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥12、（1）用“>”或“<”填空：。第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4

（2）MgCl2在工业上应用广泛；可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②SiO2的晶体类型为________________。

（3）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是________。

a．SiX4难水解。

b．SiX4是共价化合物。

c．NaX易水解。

d．NaX的熔点一般高于SiX4评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误14、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正确B.错误15、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误16、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误17、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误18、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误19、若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共24分)20、无水氯化铝是白色晶体；易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组通过下列装置制取少量纯净的无水氯化铝。

(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是：_______。

(2)A装置中发生反应的化学方程式为_______。

(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是：_______。

(4)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是：_______。F装置所起的作用有：_______。21、硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂，用途广泛。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4；其流程如下：

已知：NaBH4常温下易与水反应；可溶于异丙胺(沸点：33℃)

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是______；第②步分离采用的方法是______；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_____；

(2)NaBH4与水反应生成H2:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(已知：HBO2是弱酸)。实验测得，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液pH、温度的关系如下表：。pH8101214温度/℃25252525时间/min6.2×10-16.2×106.2×1036.2×105

①NaBH4与水反应开始释放H2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一是反应物浓度降低；二是________；

②为了加快制取的H2速率，常将一些促进剂投入水中，下列物质中可作为促进剂的是__；

a.碳酸钾b.稀硝酸c硫酸氢钠d.氨水。

(3)利用如图所示装置，可以测定NaBH4与水反应生成H2的速率，在pH=10、25℃条件下，将恒压滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化剂的三颈烧瓶中。

①实验中使用恒压滴液漏斗的原因为_________；

②气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时量气管读数会_____(填“偏大”或“偏小”)需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会__________(填“上升”或“下降”)；

③在此条件下，0.38gNaBH4开始反应至剩余0.19g时，实验测得量气管内气体体积为124mL，则这段时间内，生成H2的平均速率是_______mL·min-1。22、现需要480mL1.00mol·L-1NaOH溶液；根据要求回答下列问题。

(1)欲配制上述溶液；则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需玻璃仪器为________。

(2)计算后；需称NaOH的质量为____________。

(3)下列操作的正确顺序是___________。

①上下颠倒摇匀②称量③洗涤④定容⑤溶解⑥移液。

A.②⑤⑥④①③B.②⑤⑥③④①C.②⑤③⑥④①D.②③⑤⑥④①

(4)下列操作对溶液浓度有何影响；填“偏高”；“偏低”或“无影响”。

①溶液定容时溶液超出刻度线后；用滴管吸出超出的液体：_________；

②容量瓶洗涤后未干燥_________；

③定容时俯视容量瓶刻度线：_________；

④若出现情况①时，应如何处理_________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)23、确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)A；B、C、D为四种晶体,性质如下:

A.固态、液态时均不导电,熔点-120°C,能溶于CS2

B.固态；液态时大多不导电,硬度很大,熔点为3500°C

C.固态和熔融态时都能导电,能溶于盐酸。

D.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水。

试推断它们的晶体类型:

A.______;B.______;C._____;D._____。

(2)实验证明:KCl；MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示,其中TiN中N呈-3价),已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

。离子晶体。

KCl

MgO

CaO

晶格能/kJ·mol-1

715

3791

3401

则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______。

(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____,X+的价电子排布式为_____,与同一个N3-相连的X+有_____个,这几个X+所形成的空间构型为_____。24、（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。

（2）分别取0．1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。

（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。

（4）若将0．2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。25、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中；X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气；该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③氨气是重要的化工原料；可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2；则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸；亚硫酸显酸性，不具有漂白性，实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色，故A正确；

B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜；因为浓硫酸具有吸水性，故B正确；

C．因为黑色物质不溶于稀硫酸中；说明铜丝上的黑色物质不是氧化铜，故C错误；

D．淡黄色固体为硫，消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化，发生的反应可表示为故D正确；

故选C。2、C【分析】【详解】

①水的分子式为H2O；含有氧元素，所以正确；

②酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸）；前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；

③碱除氨水（NH3•H2O）外；一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；

④盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠）；前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；

⑤氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物；故一定含氧元素，所以正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键，易错点为③根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断。3、C【分析】【分析】

由实验流程可知，加入过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层为紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有Cl2还原生成的Cl-，所以向该溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能说明Cl-存在于原溶液中。另一份加入NaOH溶液产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有COZ的焰色反应呈黄色说明含有Na+，但不能确定原溶液中是否含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈紫色证明一定含有K＋，加入NaOH溶液并加热能产生气体，该气体只能是氨气，说明原溶液中含有NH因溶液中各离子浓度相同，根据电荷守恒分析原溶液中存在SO和Cl-，综合以上分析，溶液X含有I-、Fe2+、K＋、NHSO和Cl-；据此分析解答。

【详解】

A．根据以上分析可知，溶液X中不含有Fe3+；故A错误；

B．根据以上分析可知，溶液X中不含有Na+；故B错误；

C．根据以上分析可知，溶液X中含有I-、Fe2+、K＋、NHSO和Cl-；可能是由硫酸亚铁；碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；

D．由于原溶液含有SO滴加BaCl2溶液只产生硫酸钡沉淀；沉淀不溶于稀盐酸，故D错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O；故A错误；

B．向次氯酸钾溶液中滴加浓盐酸发生的反应为次氯酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O；故B正确；

C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫发生的反应为次氯酸钙溶液与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO4↓+2Cl—+2H+；故C错误；

D．碘离子的还原性比亚铁离子的强，所以向碘化亚铁溶液中通入少量氯气发生的反应为碘离子与氯气反应生成氯离子和碘，反应的离子方程式为2I—+Cl2=I2+2Cl—；故D错误；

故选B。5、B【分析】【详解】

A．铁和硝酸反应开始生成过量的铁会把还原为故A错误；

B．向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，证明的还原性强于故B正确；

C．不能使紫色石蕊溶液褪色；故C错误；

D．溶液使溶液褪色，具有强氧化性，是因为具有还原性；故D错误。

综上所述，答案为B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．钠和水反应生成氢氧化钠、氢气，离子方程式为：A项错误；

B．CH3COOH是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为B项错误；

C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式为C项错误；

D．少量氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸氢钠，离子方程式为D项正确；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

电石炉废气先除尘；然后用碱液洗涤，溶液中的二氧化碳和硫化氢反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入氢氧化钠溶液，加热至160-200度，加压，最终得到甲酸钠晶体，最后剩余氮气和甲烷，将尾气排空。

【详解】

试题分析：（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，二氧化硫和硫化氢都是酸性气气体，被碱液吸收，所以作用为除去其中的CO2、H2S等酸性气体，反应方程式为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O。

（2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收，反应过程中N2和CH4不参加反应；所以最后排空的尾气主要成分是氮气和甲烷。

（3）甲酸钠高温分解生成草酸钠和氢气，方程式为2HCOONaNa2C2O4＋H2↑。

（4）反应物是甲酸钠，氢氧化钠和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳和水，离子方程式为：HCOO－＋2SO2＋OH－=S2O42-＋CO2＋H2O。

（5）5%的甲酸钠溶液1吨，含有甲酸钠的物质的量为1000000×5%/68=735.3摩尔，根据碳元素守恒，甲酸钠生成产率为40%，则需要一氧化碳的物质的量为735.3/40%=1838.3摩尔，一氧化碳的体积为1838.3×22.4=4.12×104L。【解析】①.除去其中的CO2、H2S等酸性气体②.CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O③.使尾气中的CO被充分吸收④.N2和CH4⑤.2HCOONaNa2C2O4＋H2↑⑥.HCOO－＋2SO2＋OH－=S2O42-＋CO2＋H2O⑦.4.12×104L8、略

【分析】【详解】

（1）固体和浓在加热条件下制氯化氢气体是利用了高沸点酸制取低沸点酸；故选C；

（2）浓硫酸具有吸水性，可以干燥和等气体；故选E；

（3）浓硫酸具有强氧化性，能和还原性气体和反应，故不能用浓硫酸干燥和等气体；故选B；

（4）浓硫酸具有酸性；脱水性；故使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑，故选AD；

（5）热的浓硫酸分别和木炭、硫粉发生氧化还原反应生成二氧化硫等物质，体现了其强氧化性，故选B。【解析】(1)C

(2)E

(3)B

(4)AD

(5)B9、略

【分析】【分析】

(1)CO2是共价化合物；反应中涉及的元素有Na；Si、O、K、Al、C，根据元素周期律分析判断；

(2)该反应涉及元素中；属于同周期的两种金属元素为Na；Al；

(3)钠钾合金是由钠和钾熔合而成；都属于金属晶体，其成分仍保持各自的化学性质，硅酸钠属于离子化合物；

(4)根据比较非金属性强弱的方法分析；

【详解】

(1)CO2是共价化合物，其电子式为反应中涉及的元素有Na、Si、O、K、Al、C.O为第二周期，Na、Si、Al为第三周期，K为第四周期，周期数越小电子层数越小，半径越小，同周期元素，随核电荷数增大半径减小，则半径最小的为C元素，核外电子排布式为1s22s22p4；

(2)该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素为Na、Al，最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，反应生成偏铝酸钠和水，化学反应方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(3)钠钾合金是由钠和钾熔合而成；都属于金属晶体，其成分仍保持各自的化学性质，钠钾合金中存在的化学键为金属键；硅酸钠属于离子化合物，有钠离子和硅酸根离子，属于离子晶体；

(4)a．在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价；碳显负价，说明碳的得电子能力比硅强，非金属性越强，得电子能力越强，则非金属性：C＞Si，故a能判别碳和硅非金属性强弱；

b．酸的稳定性不能作为判断非金属性强弱的依据，故b不能判别碳和硅非金属性强弱；

c．在自然界；碳有游离态，而硅是亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，没有游离态，故c不能判别碳和硅非金属性强弱；

d．相同条件下；同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液，说明硅酸钠比碳酸钠更易水解，水解程度越大，其对应的酸性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以作为判断非金属性强弱的依据，故d能判别碳和硅非金属性强弱；

答案选bc。

【点睛】

判断非金属性的强弱，应该根据气态氢化物的稳定性，而不是酸。【解析】1s22s22p4NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O金属键离子bc10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乘坐地铁时需要进行安检；凡是容易燃烧或容易爆炸的物品，如汽油；酒精等易燃易爆品，或容易造成人身伤害的锐器，如刀具、剪刀等都禁止携带。

（2）大理石的主要成分CaCO3；

（3）①辉铜矿的主要成分是CuS；由于在化学反应前后元素种类不变，所以有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品；

②CO有还原性，Fe2O3有氧化性，在高温下二者会发生氧化还原反应，产生Fe单质及CO2，反应的方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

考点：考查本题考查了物质的成分、性质、应用、用化学方程式表示的反应原理的知识。【解析】汽油、酒精等易燃易爆品以及管制刀具等（合理答案均给分）CaCO3化学反应前后元素种类不变3CO+Fe2O32Fe+3CO211、略

【分析】【详解】

（1）A．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，A正确；B．Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C．钢为铁的合金，则Fe与不锈钢成分不相同，C错误；D．在地壳中含量低于O、Si和Al，D错误；答案选A。（2）胶体分散系中分散质粒子的直径在1～100nm之间，生成氢氧化铁胶体的方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；（3）FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；因铁离子遇KSCN溶液，溶液变为红色，检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是KSCN溶液；（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，因此需要用到的一组是①②④⑥，答案选A。【解析】A1～100nmFe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KSCN溶液A12、略

【分析】【分析】

（1）根据第一电离能；离子半径的递变规律比较；比较熔点先看晶体类型是否相同；比较含氧酸酸性看分子中非羟基氧的个数；（2）都是离子晶体比较熔点，则比较晶格能；（3）根据晶体类型比较。

【详解】

（1）Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S；O2－与Na＋的核外电子排布相同，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋；NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl；一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4；故答案为<，>，<，<；

（2）①Mg、Ba同主族，Mg2＋的半径小于Ba2＋；MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔点比BaO高；故答案为高；

②SiO2为空间立体网状结构；其熔；沸点很高，属于原子晶体；故答案为原子晶体；

（3）A、硅的卤化物(SiX4)的水解比较强烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF；A错误；

B、硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成；属于共价化合物，B正确；

C；钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐；不发生水解，C错误；

D、钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX4属于分子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4；D正确。

故答案为BD。【解析】①.<②.>③.<④.<⑤.高⑥.原子晶体⑦.BD三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。14、B【分析】【详解】

双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；

故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。18、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。19、B【分析】【详解】

两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则两种微粒的核外电子数与质子数的差值也相同，即两种微粒所带电荷的种类和数目都相同，所以两种微粒要么为同种元素的不同原子，要么为质子数相同的分子，要么为带电荷数相同、质子数相同的两种阳离子或两种阴离子，不可能是两种不同元素的原子和离子，结论错误。答案为：错误。四、实验题(共3题，共24分)20、略

【分析】(1)

这样操作容易造成烧瓶受热不均匀而破裂。

(2)

实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水来制备氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(3)

氯化铝是分子晶体；受热升华，在E处冷凝析出。

(4)

因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸气，则混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气，氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸，所以从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是未经除去的HCl和水蒸气随Cl2进入D中，和Al反应能生成H2，H2和Cl2混合会发生爆炸；

氯气有毒，污染环境，所以不能排空，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠均能反应，可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，可作干燥剂，所以F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中。【解析】(1)防止烧瓶受热不均匀而破裂。

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)生成的氯化铝受热升华；在E处冷凝析出。

(4)未除的HCl和H2O会进入D中与Al生成H2，H2和Cl2光照发生爆炸(生成的氯化铝吸水后也会爆炸)吸收多余的Cl2，防止污染空气(防止空气中水蒸气进入D中)21、略

【分析】【分析】

NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3固体混合物，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，所以加入异丙胺将NaBH4溶解，Na2SiO3不溶于异丙胺，过滤将二者分离，得到的滤渣成分是Na2SiO3，滤液为NaBH4的异丙胺溶液；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4。

【详解】

(1)根据分析可知在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，目的是除去装置中的空气和水蒸气；NaBH4可溶于异丙胺，加入异丙胺将NaBH4溶解，Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；异丙胺沸点为33℃，所以可以通过蒸馏分离NaBH4并回收溶剂；

(2)①由表中数据可知在相同温度下，pH越大，硼氢化钠每消耗一半所用的时间越来越长，即反应速率越小，而硼氢化钠与水反应会生成NaBO2，NaBO2水解会使溶液显碱性；从而抑制了反应的进一步进行，降低反应速率；

②为加快生成氢气的速率，应增大溶液中的氢离子浓度，而NaBH4中-1价的氢元素易被氧化；不能加入具有强氧化性的硝酸，会生成氮氧化物，所以可加入硫酸氢钠，故答案为：c；

(3)①滴液漏斗可以平衡漏斗内部和三颈烧瓶中的压强；便于液体顺利流下；

②读数时应使左右液面相等；以免带来实验误差，水准管中的液面会高于量气管中的液面，会导致左侧压强过大，导致读数偏小，而需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的压强减小，液面下降；

③在此条件下，0.38gNaBH4开始反应至剩余0.19g时，实验测得量气管内气体体积为124mL，由表中数据可知pH=10，25℃条件下，硼氢化钠每消耗一半的时间为6.2×10min，则反应速率为=2.0mL•min-1。

【点睛】

利用排水法测定气体体积时一定要注意使量气筒中的压强和大气压相同，否则无法确定气体的压强，从而无法确定其物质的量。【解析】除去装置中的空气和水蒸气过滤蒸馏反应生成了碱性的NaBO2，抑制反应的进一步进行c平衡压强，便于液体顺利滴下偏小下降2.022、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液；根据实验室配制溶液仪器的规格，应选用500mL容量瓶，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗；烧杯、玻璃棒，配制该溶液还需要的玻璃仪器为500mL容量瓶；

(2)根据(1)中分析，欲配制480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，应选用500mL容量瓶，则溶质氢氧化钠的物质的量=1.00mol·L-1ｘ0.5L=0.5mol；则需称NaOH的质量=0.5molｘ40g/mol=20.0g；

(3)配制溶液的步骤为计算；称量、溶解、冷却、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶；则正确的操作顺序为②⑤⑥③④①，答案选B；

(4)①溶液定容时溶液超出刻度线后；用滴管吸出超出的液体，吸出的液体中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏低；

②容量瓶洗涤后未干燥；对所配溶液的浓度无影响；

③定容时俯视容量瓶刻度线；导致容量瓶中溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；

④若出现情况①时，应重新配制。【解析】500mL容量瓶20.0gB偏低无影响偏高重新配制五、结构与性质(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

(1)根据各类晶体性质变化规律分析判断晶体类型；

(2)离子晶体的晶格能越大其熔点越高；晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，据此判断四种物质熔点高低；

(3)K、L、M三个电子层全充满的X+中原子序数=核内质子数=电子数+电荷数，据此确定该元素，根据原子核外电子排布规律书写该离子的价电子排布式；采用X、Y、Z三轴切割的方法确定X+个数，根据Cu+在N3-周围的相对位置确定其构成的空间构型。

【详解】

(1)A．固态、液态时均不导电，熔点-120℃，能溶于CS2；说明晶体A属于分子晶体；

B．固态；液态时大多不导电；硬度很大，熔点为3500℃，则晶体B为原子晶体；

C．固态和熔融态时都能导电；能溶于盐酸，则晶体C为金属晶体；

D．固态时不导电；液态时能导电，可溶于水，证明晶体D为离子晶体；

(2)离子晶体的晶格能越大，其熔点越高，晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，N3