2025年人教A新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是()A.燃料电池电解质溶液显酸性时的正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-B.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e-=Fe2+C.水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法D.镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法2、下列反应中，属于吸热反应的是A.天然气燃烧B.酸碱中和反应C.CaO与反应D.高温煅烧石灰石3、肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是A.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1B.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-14、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K=1，反应前CO的物质的量为4mol，平衡后CO的物质的量为2mol。下列说法正确的是A.升高温度，H2O浓度增大，表明正反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐大C.反应前H2O物质的量为2molD.CO的平衡转化率为50%5、臭氧层中氧分解过程如图所示；下列说法正确的。

A.催化反应①②均为放热反应B.催化剂不能改变该反应的焓变C.ClO是该反应的催化剂D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成6、以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如图：

下列说法错误的是A.“沉淀”产生的CuC2O4，不洗涤直接灼烧不影响产品质量B.“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应C.调节pH为3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀D.“沉淀”过程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)27、下列说法不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：B.相同条件下的①溶液②溶液③稀盐酸溶液中由水电离的①＞②=③C.的HA溶液与的MOH溶液以任意比混合，始终成立D.稀释溶液，水解平衡正向移动，水的电离程度增大评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件；在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

(1)平衡常数的表达式为____。

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，其中最小的是___。

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___，其值是____。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是____。

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T3____T2(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是___。9、现将0.4molA气体和0.2molB气体充入10L的密闭容器中；在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)0至t1时间内C物质的平均反应速率为___________；该反应在t2时刻达到平衡，则其化学反应方程式为___________。

(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是___________。

A．加入了催化剂B．降低了反应温度C．向容器中充入了气体CD．缩小了容器体积。

(3)该条件下反应在t2平衡时的平衡常数为___________。10、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A；B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内气体密度不变

C．v逆(A)=v正(C)

D．各组分的物质的量相等。

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(4)由图求得平衡时A的转化率为____。(写出计算过程)

(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____、___等因素对过氧化氢分解速率的影响。11、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：。温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4

回答下列问题：

(1)该反应的ΔH________0(填“<”“>”“＝”)；

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，再次达平衡时A的转化率________（填“增大”；“减小”或“不变”）；

(3)下列选项可作为判断该反应达到平衡的依据是______：

a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变。

c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等。

(4)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。12、简要回答下列问题。

(1)NO暴露在空气中；出现红棕色的原因是___。

(2)将食品置于低温条件下；常常可以保存更长时间的原因是___。

(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是___。13、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应：若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为则前5分钟的平均反应速率______。平衡时的转化率为_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反应到达平衡状态的是___________

A．容器内压强保持不变。

B．容器内混合气体的密度保持不变。

C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变。

D．

E.单位时间内每断裂同时形成

(3)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂。

B．增大容器体积。

C．降低反应体系的温度。

D．加入一定量

(4)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：其化学平衡常数与温度的关系如表所示：。2003004000.5

请完成下列问题：

①试比较的大小，___________(填“”“”或“”)；

②时，反应的化学平衡常数为___________。当测得和物质的量分别为和时，则该反应的_______(填“”“”或“”)。14、完成下列问题。

(1)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是_______。

(2)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为_______。

(3)某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如下图所示。

①A极发生的电极反应式为_______。

②工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有_______molH+通过质子交换膜。

(4)已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液；示意图如图所示。

该电池工作时，H2O2在石墨电极上发生反应的电极反应式是_______。15、常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：________(填序号)。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。，16、(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)．

(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号；下同)。

A．c(H＋)B．

C．c(H＋)·c(OH－)D．

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是___________。

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是____________________；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。

(4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=____________。

(5)①25℃时，Ka(HCN)=4.9×l0-10，Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5，H2CO3：K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11，25℃时有pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．

②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：_______________．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误18、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误19、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误20、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误21、室温下，0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

略2、D【分析】【详解】

A．天然气燃烧是燃烧反应；放出热量，是放热反应，A不选；

B．酸碱中和反应放出热量；是放热反应，B不选；

C．CaO与反应是化合反应；放出热量，是放热反应，C不选；

D．高温煅烧石灰石是分解反应；吸收热量，是吸热反应，D选；

故选：D。3、C【分析】【详解】

1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时，可放出16.7kJ的热量，则32gN2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意放热反应，ΔH为“−”，所以，ΔH=−534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案选C。4、D【分析】【详解】

A．升高温度，H2O浓度增大；说明平衡逆向移动，升温向吸热即逆向是吸热反应，则正向为放热反应，故A错误；

B．通入CO后；正反应速率突然增大，故B错误；

C．该反应是可逆反应，CO改变量为2mol，H2O的改变量为2mol，若反应前H2O物质的量为2mol，则H2O全部转化；不符合可逆反应要求，故C错误；

D．CO改变量为2mol，则CO的平衡转化率故D正确。

综上所述，答案为D。5、B【分析】【详解】

A项；从图上可知；①反应中生成物能量高于反应物，①是吸热反应，故A错误；B项、催化剂不影响平衡状态，不影响反应物和生成物能量高低，不能改变反应热，故B正确；

C项；从方程式可以看出；Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，故C错误；

D项；任何化学反应都是旧键断裂新键生成的过程；故D错误；

故选B。6、B【分析】【分析】

印刷线路板酸性蚀刻废液含有氧化过程中加入是为了把氧化为加入CuO调节pH到3.2~4.7是为了除去加入过量是为了使沉淀。

【详解】

A．沉淀上附着有和杂质；受热时易分解，所以可以不洗涤直接灼烧，A正确；

B．在空气中灼烧时发生的主要反应为：碳元素化合价发生了变化，发生的为氧化还原反应，B错误；

C．流程的目的是获得纳米CuO，调节pH到3.2~4.7可以使变成沉淀而被除去，不发生改变；C正确；

D．若“沉淀”过程中用代替由于溶液呈碱性，得到的同时，会产生从而导致产生的沉淀中混有杂质；D正确；

故合理选项为B。7、D【分析】【详解】

根据电荷守恒知故A正确；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，故①溶液中的水电离的氢离子浓度最大，②溶液③稀盐酸溶液中的氢离子浓度相同；对水的电离抑制程度相同，故水电离的氢离子浓度相同，故B正确；

C．根据电荷守恒得故C正确；

D．加水稀释碳酸钠溶液；促进碳酸钠水解，水解平衡正向移动，水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【点睛】

盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子与水电离时生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，实际是促进了水的电离。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

(1)平衡常数等于生成物浓度幂次方的乘积比上反应物浓度幂次方的乘积，故该反应的平衡常数表达式为

(2)由图示数据计算得：故速率最小的为

(3)由图示数据计算得：故三段转化率最大的是为50%；

(4)由图像知；第一次平衡改变条件后，A；B浓度仍然在减小，故平衡正向移动；条件改变瞬间C的浓度降为0，故改变的条件为从反应体系中移出产物C；

(5)由图示知，温度改变后，B的浓度继续减少，故平衡向正向移动，根据平衡移动原理，此时温度降低，故T3＜T2；理由为：此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动。【解析】50%向正反应方向从反应体系中移出产物C<此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动9、略

【分析】【详解】

(1)根据0至t1时间内C物质的平均反应速率为mol·L-1·min-1；0至t2时间内A；B、C物质的量的变化分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根据化学计量数比等于物质的量变化之比，反应的方程式是3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)A．根据图像，t1~t2速率加快；加入了催化剂可加快反应速率；故A可能；

B．降低了反应温度；反应速率减慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物质的量应该突变，而图像中C的物质的量是渐变，故C不可能；

D．缩小了容器体积；浓度增大，化学反应速率加快，故D可能；

故答案选AD；

(3)化学平衡常数

【点睛】

可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式化学计量数幂次方)乘积比是化学平衡常数。【解析】mol·L-1·min-13A(g)+B(g)⇌2C(g)AD4×10410、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图知，A、B反应后减少，为反应物，而C为生成物，2min时反应达到平衡状态，0-2min内△n(A)=(5-3)mol=2mol、△n(B)=(2-1)mol=1mol、△n(C)=(4-2)mol=2mol，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则A、B、C的计量数之比=2mol﹕1mol﹕2mol=2﹕1﹕2，该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)。故答案为：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为==0.1mol/(L∙min)。故答案为：0.1mol/(L∙min)；

(3)A．v(A)=2v(B)；没有说明正反应和逆反应的关系，则无法判断反应是否达到平衡，故A错误；

B．反应前后气体总质量不变；容器体积不变；容器内气体密度不变，不能据此判断平衡状态，故B错误；

C．v逆(A)=v正(C)正逆反应速率相等；反应达到平衡状态，故C正确；

D．各组分的物质的量相等；不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；

E．该反应是气体体积不相等的反应；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故E正确；

故答案为：CE；

(4)由图求得平衡时A的转化率=×100%=×100%=40％。(写出计算过程)；故答案为：40％；

(5)根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。故答案为：温度；催化剂。【解析】2A(g)+B(g)2C(g)0.1mol/(L∙min)CE40％温度催化剂11、略

【分析】【详解】

(1)从表中数据可以看出，温度升高，K值减小，说明平衡逆向移动，从而说明该反应的ΔH>0。答案为：>

(2)设830℃时；A的物质的量的变化量为x

解之得：x=0.16mol答案为80%

如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气；由于与反应有关气体的浓度都不发生改变，所以平衡不移动，A的转化率不变。答案：不变。

(3)a．因为反应前后气体的分子数相等；容器内的压强始终不变，所以压强不随时间改变不一定是平衡状态；

b．气体的质量；体积保持不变；所以气体的密度始终不变，不一定是平衡状态；

c．c(A)不随时间改变；说明平衡不移动，是平衡状态；

d．不管反应进行到什么程度；单位时间里生成C和D的物质的量始终相等，不一定是平衡状态。

答案c。

(4)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数与1200℃时反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数互为倒数，所以K=1/0.4=2.5，答案为2.5。【解析】①.<②.80%③.不变④.c⑤.2.512、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是NO与O2反应生成红棕色NO2，故答案为：NO与O2反应生成红棕色NO2；

(2)低温下；可以减小食品腐败变质的速率，所以将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间，故答案为：低温下，可以减小食品腐败变质的速率；

(3)浓硫酸具有吸水性会吸收空气中的水，盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小，故答案为：浓硫酸具有吸水性。【解析】NO与O2反应生成红棕色NO2低温下，可以减小食品腐败变质的速率浓硫酸具有吸水性13、略

【分析】【详解】

(1)达到平衡时测得的物质的量为根据化学方程式，则过程中消耗了N2的物质的量为0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氢气的转化率100=50

(2)合成氨反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应物；生成物的量不再增加,据此分析：

A．合成氨反应是反应后物质的量减少的反应。容器内压强保持不变；说明容器内物质的量不再减少，反应达到了最大限度，即达到平衡状态，故A正确；

B．反应环境是恒容密封的体系；因此反应的始终密度都不会改变，无论是否达到平衡状态，故B错误；

C．平均相对分子质量是由总质量和总物质的量两个因素决定的；反应过程中，总质量是不会变的，但总物质的量是会变的，当总物质的量不再发生变化，即平均分子相对质量不再发生变化，所以当平均相对分子质量保持不变时，就是总物质的量不再发生变化，即达到了平衡状态，故C正确；

D．从合成氨开始反应，到平衡时，是不会变的；无法证明是否达到平衡状态，故D错误；

E.单位时间内每断裂同时形成即反应了3molH2，生成了2molNH3；根据化学计量数比，可知从反应开始到平衡，都是这样反应的，故无法说明是否达到平衡状态，故E错误；

本题答案AC；

(3)平衡后，若提高的转化率；就是打破平衡，使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析：

A．加了催化剂；只是同时改变正逆反应速率，平衡不移动，故A错误；

B．增大容器体积，容器内压强减小，体系向增大压强方向移动，即平衡逆向移动，会降低的转化率；故B错误；

C．降低反应体系的温度，平衡向放热方向移动，即向正方向移动，能提高的转化率；故C正确；

D．加入一定量平衡向正反应方向移动，能提高的转化率；故D正确；

本题答案CD；

(4)①合成氨反应是个放热反应，升高温度，平衡向逆方向移动，生成物浓度变小，反应物浓度变大，即温度高的平衡常数小，故K1>K2；

②时，反应的化学平衡常数与反应化学平衡常数互为倒数，所以K==2；容器的体积为0.5L，和的浓度分别为6mol/L、4mol/L、2mol/L，即浓度商Qc==<K=2，说明反应向正方向进行，即>【解析】50A、CC、D214、略

【分析】(1)

氢氧燃料电池中氢气失电子，在负极上发生反应，氧气得电子，在正极上发生反应，故电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。

(2)

生产硫酸时，二氧化硫在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+。

(3)

①根据氢离子流向可以判断，A为负极，在甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的电极作负极，发生氧化反应，电极反应为CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+；

②当3.2g即0.2mol甲烷完全反应生成CO2时，根据CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+，转移1.6mol电子，生成1.6molH+，因此有1.6molH+通过质子交换膜。

(4)

H2O2是一种强氧化剂，在原电池的正极上发生还原反应H2O2+2e-=2OH-。【解析】(1)O2+4e-+4H+=2H2O

(2)SO2-2e-+2H2O=+4H+

(3)CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+1.6

(4)H2O2+2e-=2OH-15、略

【分析】【详解】

①这三种盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。由于弱酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐的水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解可知等浓度的三种盐溶液的碱性：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa。溶液碱性越强，溶液的pH就越大，故三种溶液pH由大到小的顺序为：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，用序号表示为b＞a＞c；

②在NaHCO3溶液中存在的电离作用和水解作用，电离产生H+和使溶液显酸性；水解产生H2CO3、OH-，使溶液显碱性，由于0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明水解程度大于其电离程度，故水解产生的H2CO3的浓度大于其电离产生的的浓度，即c(H2CO3)＞c()。【解析】①.b＞a＞c②.＞16、略

【分析】【分析】

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成Al(OH)3胶体；吸附水中的悬浮颗粒物，从而使其沉降。

(2)CH3COOHCH3COO-+H+，在加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H+)都减小，但c(OH－)增大。由此可分析各表达式；确定一定变小的选项。

若该溶液升高温度，则醋酸的电离平衡、水的电离平衡都向正反应方向移动，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)都增大；由此可判断5种表达式的数据一定增大的选项。

(3)从图中可以看出，HX的pH变化的幅度大，则HX的酸性较强，HX的电离平衡常数大；稀释后，HX溶液的pH大，则水的电离程度大，电离产生的c(H+)大。

(4)将SO2通入该氨水中，当c(OH−)=1.0×10−7mol·L−1时，c(H+)=1.0×10−7mol·L−1，由HSO3-H++SO32-可得，Ka2==代入数据，即可求出结果。

(5)①酸的电离常数越大，越易发生电离，它的酸根离子越难发生水解，则水解生成相同浓度的OH-，所需酸根离子的浓度越大。从而可得出pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的物质的量浓度由大到小的顺序。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，因为4.9×l0-10>5.6×l0-11，所以H2CO3只能转化为HCO3-。

【详解】

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，从而使其沉降。答案为：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；

(2)CH3COOHCH3COO-+H+，在加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H+)都减小，但c(OH－)增大。

A．醋酸加水稀释，虽然电离产生的H+数目增多，但溶液体积增大占主导地位，所以c(H＋)减小；

B．=加水稀释，n(CH3COOH)减小，n(H+)增大；所以比值增大；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，温度不变时，Kw不变；

D．加水稀释过程中，c(H+)减小，c(OH－)增大；所以比值增大；

E．=Ka，温度不变时，Ka不变。答案为：A；

若该溶液升高温度，则醋酸的电离平衡、水的电离平衡都向正反应方向移动，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)都增大。

A．水的电离程度增大，所以c(H＋)增大；

B．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，c(H+)增大；所以比值增大；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，温度升高，Kw增大；

D．升高温度，c(H+)增大，c(OH－)增大，但H+主要来自醋酸电离，所以c(H+)增大更多；比值减小；

E．=Ka，温度升高时，Ka增大。答案为：ABCE；

(3)从图中可以看出，HX的pH变化的幅度大，则HX的酸性较强，HX的电离平衡常数大于醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液的pH大，则水的电离程度大，水电离产生的c(H+)大，所以HX溶液中由水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。答案为：大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大；酸性强，电离平衡常数大；大于；

(4)将SO2通入该氨水中，当c(OH−)=1.0×10−7mol·L−1时，c(H+)=1.0×10−7mol·L−1，由HSO3-H++SO32-可得，Ka2====0.62。答案为：0.62；

(5)①酸的电离常数越大，越易发生电离，它的酸根离子越难发生水解，则水解生成相同浓度的OH-，所需酸根离子的浓度越大。从而可得出pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为CH3COONa溶液>NaCN溶液>Na2CO3溶液。答案为：CH3COONa溶液>NaCN溶液>Na2CO3溶液；

②向NaCN溶液中通入少量CO2，因为4.9×l0-10>5.6×l0-11，所以H2CO3只能转化为HCO3-，化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。

【点睛】

在求时，我们可能思考很多，因为题中提供了氨水的电离常数，亚硫酸的一级、二级电离常数，到底如何求解？此时我们应想到，要想求出HSO3-与SO32-必须出现在同一个式子中，于是我们想到了HSO3-H++SO32-，想到了此电离方程式，就容易想到利用亚硫酸的Ka2进行求解。【解析】Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水AABCE大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于0.62CH3COONa溶液＞NaCN溶液＞Na2CO3溶液NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3三、判断题(共5题，共10分)17、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。18、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。19、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。20、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

HCl是一元强酸，NaOH是一元强碱，当二者浓度都是0.1mol·L-1时，它们电离产生的c(H+)、c(OH-)相同，根据水电离方程式中产生的H+、OH-的关系可知：等浓度的c(H+)、c(OH-)，对水电离的抑制程度相同，故达到平衡后两种溶液中水的电离程度相等，这种说法是正确的。四、有机推断题(共4题，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，