2025年沪教版选修化学上册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某化合物6．4g在氧气中完全燃烧，只生成8．8gCO2和7．2gH2O。下列说法正确的是A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物一定是C2H8O2C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中碳、氢原子个数比为1:42、化合物M可用于油漆；颜料、涂料工业；其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是。

A.分子式为C14H10O3B.分子中含有4种官能团C.能与H2发生加成反应D.苯环上的一代氯物有5种3、下列说法正确的是A.萜类化合和互为同分异构体B.金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似C.和互为同系物D.和为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同4、丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，得到的二氯取代产物最多有A.3种B.4种C.5种D.6种5、有机物1—溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体；1—丁醇和下列装置制备1—溴丁烷。

下列说法错误的是A.图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出B.浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1—丁醇的转化率等C.分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质D.气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气6、芳樟醇常用于合成香精；香叶醇存在于香茅油；香叶油、香草油、玫瑰油等物质中。它们的结构简式如下，下列说法不正确的是。

A.两种醇都能与溴的四氯化碳溶液反应B.两种醇不是互为同分异构体C.两种醇在铜催化的条件下，不可以被氧化为相应的醛D.两种醇在一定条件下均可发生氧化反应7、我国科研人员使用催化剂COGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇；反应机理示意图如下：

下列说法正确的是()A.苯丙醛属于芳香族化合物，能发生取代反应、加成反应、氧化反应B.COGa3实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，且肉桂醛生成肉桂醇过程中只有极性键断裂C.可以用酸性高锰酸钾鉴别肉桂醇和肉桂醛D.肉桂醛中官能团检验：先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基8、下列关于蛋白质性质的说法不正确的是A.蛋白质溶液中加入任何盐溶液，都会使蛋白质发生变性B.某些蛋白质遇到浓硝酸时(微热条件)会显示黄色C.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性9、下列说法正确的是A.聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于婴儿“尿不湿”中B.蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序称为蛋白质的二级结构C.纤维素含有羟基，可以和不同的酸发生酯化反应得到硝化纤维、醋酸纤维、黏胶纤维D.核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的单键、双键、氢键等化学键评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体；可用于晒制蓝图。回答下列问题：

测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型；高效、多功能绿色水处理剂；无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

回答下列问题：

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①该反应中还原剂是___。每生成1molO2，该反应转移___mol电子。

②K2FeO4在水处理过程中所起的作用是___。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，其原因是___。12、有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等离子中的几种；为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：

(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量溶液；有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

(3)另取少量原溶液；逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，______。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。

④结合实验(3)，你认为实验室制备用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。13、现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸；②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。

(4)在25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。

(5)t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_______。

(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。14、橡胶树是热带植物，在我国海南已大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为试回答下列问题：

(1)写出天然橡胶的单体键线式_______

(2)天然橡胶加入适量的硫进行硫化后，发生_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)聚异戊二烯的单体是一种无色液体，将该无色液体加入溴水中，溴水_______(填“能”或“不能”)褪色。

(4)乙烯、乙醇都是重要的有机化合物，写出实验室制乙烯的反应方程式_______，反应类型为_______

(5)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色，写出反应的化学方程式_______15、按要求书写下列化学方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇与浓硫酸共热消去反应___；

(4)乙二醇和乙二酸脱水成六元环的酯___；

(5)乙醛和银氨溶液反应___。16、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为__，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为__。

(2)A的二氯代物共有__种。

(3)A中最多有__个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重__g和__g。

(5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为__。17、某有机物含碳85.7%；含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g。求：

(1)有机物分子式___。

(2)经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式___。18、有以下五种生活中常见的有机物,请按要求回答问题。

①草酸;②乳酸();③肉桂醛();

④丙二酸;⑤水杨酸()。

(1)写出草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式_______。

(2)2分子乳酸可以酯化成环，请写出其化学方程式_______；分子式为C4H8O3且属于乳酸同系物的有机物中核磁共振氢谱峰面积为6:1:1的有机物的结构简式为_______。

(3)下图为利用从樟科植物枝叶提取的精油含有的物质甲合成肉桂醛的流程图，反应II的反应类型为_______，该流程中设计I、II两步的目的是_______。

X肉桂醛。

(4)已知有机物乙()可由有机物丙与肉桂醛发生该反应制得，则有机物丙的名称为_______。

(5)已知RCH=CHR，RCOOH+HOOCR，，有机物丁为环烯烃，被酸性高锰酸钾氧化后生成2分子丙二酸，则有机物丁的结构简式为_______。

(6)写出水杨酸发生缩聚反应的化学方程式_______。

(7)水杨酸与乙酸酐在一定条件下反应可制得解热镇痛药阿司匹林写出该反应的化学方程式_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正确B.错误20、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误21、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误22、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误23、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误24、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共5分)25、某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中；滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；

（2）A点沉淀的化学式___________________；

（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：____________________________；

（4）该废水中，c(Al3+)=________；评卷人得分五、原理综合题(共4题，共32分)26、化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是以互为同系物的单取代芳烃A；G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______。

（2）D分子中最多有_____个碳原子共平面，与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有__种。（①与D具有相同的官能团；②苯环上的三元取代物）

（3）①的反应类型是________。

（4）⑤的化学方程式为________。

（5）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：______________。27、I．水的电离平衡曲线如图所示。

(1)在B点对应温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀硫酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与硫酸的体积比为___________。

(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中主要阴离子浓度由大到小的顺序为___________。(已知HNO2电离常数Ka=7.1×10-4mo1·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________。

a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH

(3)已知25℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，c(H2CO3):c(HCO):c(CO)=1:___________:___________

II．常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCOCO的物质的量分数(δ)及NH3·H2O、的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)，已知:根据图像回答下列问题。

(4)NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(5)pH=5时，COHCOH2CO3三种微粒的物质的量浓度由大到小为___________。

(6)计算反应HCO+NH3·H2O=+CO+H2O的lgK=___________。28、亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下：将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中；维持体系温度略低于20℃，搅拌，使其充分反应。反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）①实验室制备NOSO4H的化学反应方程式为___。

②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。

③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___

（2）为了测定亚硝酰硫酸的纯度；进行如下实验：。

准确称取1.200g产品放入锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4，摇匀，使其充分反应。再将反应后溶液加热至60~70℃（使生成的HNO3挥发逸出），冷却至室温，用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+。

根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。（写出计算过程）___29、有机合成在化工医药领域应用广泛；下图是一种新型药物合成路线。

回答下列问题：

(1)A的系统命名法（CCS）名称为________；D中官能团的名称为________。

(2)B→C的反应类型为________；从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为________。

(3)C→D的化学方程式为________。C和D在下列哪种检测仪上显示出的信号峰是完全相同的_________

A．元素分析仪b．红外光谱仪c．核磁共振仪d．质谱仪。

(4)C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应；且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛，满足上述条件的W有________种。若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________。

(5)F与G的关系为（填序号）________。

A．碳链异构b．官能团类别异构c．顺反异构d．官能团位置异构。

(6)M的结构简式为________。

(7)参照上述合成路线，以和为原料制备医药中间体写出合成路线流程图_________________________________________________________________。评卷人得分六、实验题(共4题，共12分)30、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时；选择酚酞作指示剂．请填空．

（1）如图是常见仪器的部分结构。

A.B.C.D.

①写出仪器名称:B_____，C______。

②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。(填仪器标号)

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______；且半分钟内颜色不复原。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸。

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

C.酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

D.读取盐酸体积时；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。（保留两位有效数字）31、滴定法是化学上常用的定量分析的方法；滴定的方法有酸碱中和滴定；氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．

Ⅰ．甲化学兴趣小组用0.5000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液；图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前；后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题．

(1)仪器A的名称是___________________．

(2)第1次滴定消耗标准液___________________mL．

(3)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为2000mL．第2、3次滴定数据如下表所示．通过计算得待测NaOH溶液的浓度是________mol/L(保留四位有效数字)．。实验编号待测NaOH溶液的体积(mL)滴定前盐酸的体积读数(mL)滴定后盐酸的体积读数(mL)220.002.2422.26320.001.5021.48

(4)该滴定实验用酚酞做指示剂，到达滴定终点的现象是___________________．

Ⅱ．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定；测定了某工厂废水中游离态氯的合量．实验如下：

①取水样10.00mL于锥形瓶中；加入10.00mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴．

②将自己配制的0.010mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中；调整液面，记下读数．

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；试回答下列问题：

(5)步骤①发生的化学反应方程式为__________________，加入的指示剂是__________________．

(6)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____________(填字母序号)．

A配制标准Na2S2O3溶液定容时；加水超过刻度线。

B锥形瓶水洗后直接装待测水样。

C装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗。

D滴定到达终点时；俯视读出滴定管读数。

E装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失32、（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①用滴定的方法来测定盐酸的浓度；实验数据如下所示：

。实验编号。

待测HCl溶液的体积/mL

滴入NaOH溶液的体积/mL

1

20.00

22.00

2

20.00

22.10

3

20.00

21.90

该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）

②滴定管如下图所示；用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是______________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥。

B．滴定前；碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后；未用标准氢氧化钠溶液润洗。

D．读碱式滴定管的刻度时；滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度；设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出；以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是___________________。

②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式；在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。33、丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理为

I．制备催化剂

(1)通过查阅资料有两种方案可以制备：

方案1：铜屑与在浓盐酸中反应；

方案2：铜丝在氯气中燃烧。

方案1的实验原理如图所示。

①仪器a的名称：__________。

②请写出方案1的反应原理：____________________(用离子方程式表达)。

(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加且过量，原因是____________________。

(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为__________。

Ⅱ．合成丙烯腈。

已知：①电石的主要成分是还含有少量硫化钙；

②HCN易挥发；有毒，具有较强的还原性。

(4)的电子式：__________。

(5)上述制备乙炔过程中，B装置的作用是____________________。

(6)装置D中可盛放的溶液是__________。A．饱和食盐水B．溶液C．高锰酸钾溶液D．盐酸溶液(7)工业用含质量分数的电石，生产得到丙烯腈产率为__________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

6.4g有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol；以此计算C；H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素，据此分析判断。

【详解】

A．6.4g有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol；该有机物中C的质量为0.2mol×12g/mol=2.4g，H的质量为0.4mol×2×1g/mol=0.8g，2.4g+0.8g＜6.4g，则该有机物一定还含有O元素，故A错误；

B．6.4g有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol，则n(C)∶n(H)=0.2mol∶(0.4mol×2)=1∶4；故B正确；

C．n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，n(H)=2n(H2O)=0.8mol；m(H)=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，故C错误；

D．O元素的质量=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，n(O)==0.2mol，则该化合物中n(C)∶n(H)∶n(O)=0.2mol∶(0.4mol×2)∶0.2mol=1∶4∶1，实验式为CH4O，C和H已经满足烷烃的组成关系，则该有机物分子式为CH4O；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点和难点为D，要注意根据一些特殊的实验式可直接确定有机物的分子式。2、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知M的分子式为：C14H12O3；故A错误；

B．M中含羟基；羰基、醚键三种官能团；故B错误；

C．该物质中含有苯环和羰基均能与氢气发生加成反应；故C正确；

D．该物质含两个苯环；一氯代物共6种，故D错误；

故选：C。3、D【分析】【详解】

A．萜类化合和分子式分别为C10H14O、C10H16O；分子式不相同，不可能互为同分异构体，选项A错误；

B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质；两者互为同素异形体，结构不同，物理性质不同，化学性质相似，选项B错误；

C．属于酚类，属于芳香醇；两者结构不相似，不互为同系物，选项C错误；

D．和是质子数相同；中子数不同的Cl元素的两种核素；两者互为同位素，两种核素的核外电子排布相同，两种核素分别构成的单质化学性质相同，选项D正确；

答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，得到的一氯代物有2种，二氯代物有4种，分别为1、1—二氯丙烷、1、2—二氯丙烷、1、3—二氯丙烷、2、2—二氯丙烷，故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．为了充分冷凝蒸汽，冷凝管中的冷凝水应从下口进水，上口出水，所以回流装置中的冷凝管中的冷凝水为a口进b口出，而蒸馏装置中的冷凝水应b口进a口出；故A错误；

B．1-丁醇和HBr发生取代反应生成1-溴丁烷和水，原料是浓硫酸和NaBr，实验所需的HBr是由浓硫酸和NaBr制取的；同时浓硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，提高1—丁醇的转化率，故B正确；

C．制得的1-溴丁烷中混有未完全反应的硫酸、NaBr、1-丁醇，先用水除去大部分硫酸、NaBr、1-丁醇，分液后有机层再用10%Na2CO3溶液洗涤；除去残留的酸，分液后有机层再用水洗涤，除去残留的碳酸钠，故C正确；

D．反应过程中产生HBr，需要进行尾气处理，由于HBr极易溶于水，所以用倒扣于水面的漏斗吸收HBr；故D正确；

故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．芳樟醇；香叶醇分子中均含碳碳双键；均能与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，A正确；

B．芳樟醇、香叶醇的分子式均为C10H18O；结构不同，互为同分异构体，B错误；

C．芳樟醇分子中与-OH相连的C上没有H；不能被催化氧化，C正确；

D．两种醇在一定条件下均可发生氧化反应；如燃烧；碳碳双键被强氧化剂氧化，D正确；

故选：B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．苯丙醛中含有苯环属于芳香族化合物；含有醛基；碳碳双键，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，A说法正确；

B．COGa3实现了选择性还原肉桂醛中的醛基；且肉桂醛生成肉桂醇过程中C=O键和H-H键断开，既有极性键断裂，又有非极性键断裂，B说法错误；

C．肉桂醇和肉桂醛中均含有碳碳双键；均可与高锰酸钾反应，则不可以用酸性高锰酸钾鉴别肉桂醇和肉桂醛，C说法错误；

D．肉桂醛中碳碳双键与醛基均能与溴水发生反应；不能用溴水检验碳碳双键，D说法错误；

答案为A。8、A【分析】【详解】

A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液；发生盐析，为可逆过程，而加入重金属盐才能使蛋白质变性，故A错误；

B．只有含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸加热；能生成颜色反应，故B正确；

C．在75%的酒精作用下；乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故C正确；

D．高温能使蛋白质发生变性，则加热能杀死流感病毒，故D正确；

故选：A。9、A【分析】【详解】

A.本题考查生物大分子的结构与用途等。聚丙烯酸钠树脂属于高吸水性树脂；可用于农业；林业抗旱保水，改良土壤，也可用于婴儿“尿不湿”中，A正确；

B.蛋白质的一级结构是指蛋白质分子中的氨基酸单体的排列顺序，是蛋白质高级结构的基础；二级结构主要依靠肽链中—NH—的氢原子和的氧原子形成氢键实现；B错误；

C.纤维素与浓硫酸和浓硝酸的混合酸反应生成硝化纤维；属于硝化反应；与乙酸酐发生酯化反应得到醋酸纤维：黏胶纤维是以天然纤维素为原料，经化学处理后，通过纺丝而制成的再生纤维，不含酯基，不属于酯类化合物，C错误；

D.氢键不是化学键；D错误；

故答案为：A。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

①根据酸性高锰酸钾溶液显红色判断；

②根据电子得失守恒进行计算。

【详解】

①高锰酸钾氧化草酸根离子；其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。

②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为【解析】①.粉红色出现②.11、略

【分析】【分析】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe；O元素的化合价升高；O元素的化合价降低，由化合价的变化计算转移的电子数；

②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价；具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解；

(2)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)；结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化；

②根据高铁酸钾与高铁酸钠的溶解度来分析。

【详解】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和Na2O2，由O元素-1价降为-1价可知每生成1molO2的同时，参加反应的Na2O2为6mol；其中有10molO原子从-1价降为-2价，则转移的电子数为10mol×(2-1)=10mol；

②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价；具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质；

(2)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。【解析】①.FeSO4和Na2O2②.10③.高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质④.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O⑤.该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小12、略

【分析】【详解】

①有一无色溶液，说明一定没有Cu2+和Fe2+，用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明有K+；取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，说明有没有那么溶液中一定没有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解，说明有Al3+和Mg2+；故答案为：K+、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、

②不能确定是否含有氯离子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含若无白色沉淀产生，则不含故答案为：(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含若无白色沉淀产生，则不含

③白色沉淀减少是因为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程为：故答案为：

④最为合适，因为过量也不会使氢氧化铝溶解；故答案为：【解析】K+、Al3+、Mg2+Fe2+、Cu2+、Ba2+、(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含若无白色沉淀产生，则不含13、略

【分析】【详解】

(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H＋)最小；

故答案为：②；

(2)向相同体积相同浓度的①盐酸②硫酸③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×10−3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③；

故答案为：②①③；②>①＝③；

(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH④<⑤，故答案为：<．

(4)25℃时，某Na2SO4溶液中c()＝5×10−4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10−3mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na＋)：c(OH−)＝10−4：10−7＝1000：1。

故答案为：1000：1；

(5)t温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH＝11的NaOH溶液中OH−的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量，所以有＝0.01，解得V1：V2＝9：11；

故答案为：9：11。

(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH4HSO3=+故答案为：NH4HSO3=+【解析】②②①③②>①=③<1000：19：11NH4HSO3=+14、略

【分析】【分析】

(1)

键线式是有机物分子中省略碳原子和氢原子只用短线表示化学键的式子，式子中键线的端点和拐点、交叉点均代表碳原子，故天然橡胶的单体键线式为：故答案为：

(2)

天然橡胶加入适量的硫进行硫化后；是让天然橡胶中的碳碳双键与S发生反应，将线型分子变为空间网状的立体结构型分子的过程，故发生化学变化，故答案为：化学变化；

(3)

由于聚异戊二烯的单体是异戊二烯中含有碳碳双键；故将该无色液体加入溴水中，溴水能褪色，故答案为：能；

(4)

实验室制乙烯是将乙醇和浓硫酸的混合物共热到170℃，故该反应的反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，该反应是乙醇分子内脱去一个小分子H2O后形成了碳碳双键，故反应类型为消去反应，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应；

(5)

乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色，该反应的化学方程式为：故答案为：【解析】(1)

(2)化学变化。

(3)能。

(4)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反应。

(5)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)丙烯含有碳碳双键，加聚反应方程式为n

(2)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应生成TNT，化学方程式为+3HNO3+3H2O；

(3)乙醇在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

(4)乙二醇和乙二酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O；

(5)乙醛可以被银氨溶液氧化，化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】n+3HNO3+3H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OHOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O16、略

【分析】【分析】

根据芳香烃A的质谱图可判断其相对分子质量等于92，A属于芳香烃，其分子式为C7H8，结构简式是

【详解】

(1)由上述分析可知，A为名称为甲苯；其完全燃烧的化学方程式为：C7H8+9O27CO2+4H2O；1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为9mol；故答案为：甲苯；9mol；

(2)二氯代物甲基上一种，甲基上一个苯环上一个存在邻间对同分异构体，1号有一个氯原子，2、3、4位置有一个氯原子，共3种同分异构体，两个氯原子在苯环上的同分异构体：一个氯原子在1或5号碳，另一个氯原子在2；3、4、5或1，存在4种同分异构体，第一个氯原子在2号碳，另一个氯原子在3、4号碳，存在2种同分异构体，二氯甲苯共存在10种同分异构体；故答案为：10；

(3)苯环上所有原子是共面的，甲烷中最多只有三个原子共面，单键可以旋转，所以分子中最多有13个原子共平面；故答案为：13；

(4)由甲苯燃烧的化学方程式：C7H8+9O27CO2+4H2O，9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，完全燃烧会生成0.7molCO2和0.4molH2O，通过浓硫酸时增重的是水的质量：0.4mol18g/mol=7.2g，通过碱石灰时增重的是CO2的质量：0.7mol44g/mol=30.8g；故答案为：7.2；30.8；

(5)由甲苯的结构简式：分子中共含有4种等效氢，其个数之比为：1∶2∶2∶3；故分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶3。【解析】①.甲苯②.9mol③.10④.13⑤.7.2⑥.30.8⑦.1∶2∶2∶317、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某有机物含碳85.7%、氢14.3%，C、H质量分数之和为100%，故有机物只含C、H两种元素，则分子中C、H原子数目之比为=1：2，有机物实验式为CH2，溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，该烃属于烯烃，烃与Br2按物质的量之比1：1反应，则n(烯烃)=n(Br2)==0.025mol，液体增重为81.4g-80g=1.4g，为有机物的质量，则烃的相对分子质量为=56，故有机物分子式为C4H8，故答案为：C4H8；

(2)经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2；故答案为：CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2。【解析】①.C4H8②.CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH218、略

【分析】【详解】

(1)草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成Mn2+、CO2和H2O，离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)可以酯化成环生成和H2O，化学方程式为：2+2H2O；分子式为C4H8O3且属于乳酸同系物的有机物中含有羧基、羟基，核磁共振氢谱峰面积为6:1:1，说明含有3中不同环境的H原子，则该有机物的结构简式为

(3)和HCl发生加成反应生成发生氧化反应生成发生消去反应生成所以反应II为消去反应，该流程中设计I；II两步的目的是保护碳碳双键，防止被氧化；

(4)根据已知信息且有机物丙与反应生成可以推测有机物丙的结构简式为其名称为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；

(5)根据已知信息RCH=CHR，RCOOH+HOOCR，，且有机物丁为环烯烃，被酸性高锰酸钾氧化后生成2分子丙二酸，则有机物丁的结构简式为

(6)发生缩聚反应生成化学方程式为n+(n-1)H2O；

(7)和反应可制得发生了取代反应，化学方程式为+→CH3COOH+【解析】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2+2H2O消去反应保护碳碳双键，防止被氧化2，3-二甲基-1，3-丁二烯n+(n-1)H2O+→CH3COOH+三、判断题(共6题，共12分)19、A【分析】【详解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷难溶于水，则乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正确。20、B【分析】【详解】

苯酚结构中含有一个苯环，羟基与苯环直接通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，苯酚中所有原子不一定处于同一平面内，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；22、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。23、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。24、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。四、元素或物质推断题(共1题，共5分)25、略

【分析】【分析】

取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；钠离子不能确定。

【详解】

（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-。

（2）O→A过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2Al(OH)3。答案：Mg(OH)2Al(OH)3。

（3）A→B的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。【解析】①.Cl-②.Mg(OH)2Al(OH)3③.Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O④.0.5mol/L五、原理综合题(共4题，共32分)26、略

【分析】【分析】

A、G是互为同系物的单取代芳烃，由B的结构可知反应①为取代反应，A为B发生还原反应生成C，D能与溴的四氯化碳反应生成E，E在氢氧化钾、乙醇条件下反应得到F，可知E为卤代烃，D含有不饱和键，故反应③为消去反应，则D为E为F为由M的分子式可知，反应⑦属于取代反应，M的结构简式为A、G是互为同系物的单取代芳烃，结合反应⑥的产物可知G为据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A为故答案为

(2)D为苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，使2个平面共面，即分子中所有的碳原子都可能共面，分子中最多有10个碳原子共平面。D的同分异构体与D具有相同的官能团且为苯环上的三元取代物，苯环上的取代基为：-CH3、-CH3、-CH=CH2，2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的-CH=CH2分别有2种；3种、1种位置；故符合条件的同分异构体共有2+3+1=6种，故答案为10；6；

(3)根据上述分析；反应①为取代反应，故答案为取代反应；

(4)反应⑤为卤代烃的消去反应，反应的化学方程式为：故答案为

(5)以苯乙烯和甲苯为起始原料制备根据题干流程图，需要合成和合成可以由苯乙烯与溴发生加成反应得到再在KOH/乙醇条件下发生消去反应生成合成可以通过甲苯在I2/HIO3、CH3COOH/H2SO4条件下反应得到最后与发生取代反应得到合成路线为：故答案为

【点睛】

本题的难点和易错点为(5)中合成路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的合成思路分析设计合成路线。【解析】106取代反应27、略

【分析】【分析】

I．由图可知A点对应曲线Kw=10-7mol/L×10-7mol/L=10-14mol2/L2，对应温度为25℃；由图可知B点对应曲线Kw=10-6mol/L×10-6mol/L=10-12mol2/L2；由于水的电离吸热，故B点对应曲线对应温度高于25℃；

(1)

在B点对应温度下，Kw=10-12，pH=8的Ba(OH)2溶液c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，pH=5的稀硫酸c(H+)=10-5mol/L，混合后pH=7，则溶液显碱性，碱过量，混合后c(OH-)=mol/L=mol；解得V(碱):V(酸)=2:9；

(2)

0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，则A为0.1mol/LNaNO3、0.1mol/LNaNO2的混合溶液，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，两溶液相比不水解，浓度最大，HNO2电离常数大于CH3COOH的电离常数，水解程度CH3COO-大于故两溶液中主要阴离子浓度由大到小的顺序为c()>c()>c(CH3COO-)；

溶液A为0.1mol/LNaNO3、0.1mol/LNaNO2的混合溶液，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，不水解，水解程度CH3COO-大于故A溶液、B溶液均显碱性，且B溶液碱性强于A溶液，pH(B)>pH(A):

a．向溶液A中加适量水；A溶液碱性减弱，pH减小，不能使pH(B)=pH(A)，a不符题意；

b．向溶液A中加适量NaOH，A溶液pH增大，能使pH(B)=pH(A)，b符题意；

c．向溶液B中加适量水；B溶液碱性减弱，pH减小，能使pH(B)=pH(A)，c符题意；

d．向溶液B中加适量NaOH；B溶液碱性增强，pH增大，不能使pH(B)=pH(A)，d不符题意；

选bc；

(3)

碳酸的电离常数Ka1=Ka2=c(H2CO3):c(HCO):c(CO)=c(HCO):=1:=():(1):()，当溶液pH=12时，c(H+)=10-12，故c(H2CO3):c(HCO):c(CO)=1:(1012×Ka1):(1024×Ka1×Ka2)；

(4)

由图可知HCO和CO含量相同时，pH=10.21，故HCO的电离常数Ka==10-10.21；由图可知HCO和H2CO3含量相同时，pH=6.38，故H2CO3的一级电离常数Ka==10-6.38，故HCO的水解常数Kh=

由图可知NH3·H2O和含量相同时，pH=9.26，故的水解常数Kh==10-9.26；

综上所述，HCO的电离常数<的水解常数的水解常数，故NH4HCO3溶液显碱性；

(5)

由图可知，pH=5时，COHCOH2CO3三种微粒的物质的量浓度由大到小为c(H2CO3)>c(HCO)>c(CO)；

(6)

结合(4)可知反应HCO+NH3·H2O=+CO+H2O的K==10-0.95，其lgK=lg10-0.95=-0.95。【解析】(1)2:9

(2)c()>c()>c(CH3COO-)bc

(3)1012×Ka11024×Ka1×Ka2

(4)碱。

(5)c(H2CO3)>c(HCO)>c(CO)

(6)-0.9528、略

【分析】【分析】

(1)设NOSO4H中N的化合价为x；根据化合价代数和为0有：x+(+6)×1+(-2)×5+(+1)×1=0，解得：x=+3，N元素化合价从+5降低到+3，必有S元素化合价从+4升高到+6，发生的是氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比=1：1；

(2）50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4与16.00mL0.2500mol·L-1Na2C2O4反应之后剩余的KMnO4再与NOSO4H反应。

【详解】

(1)①N元素化合价从+5降低到+3，必有S元素化合价从+4升高到+6，N元素和S元素的物质的量之比=1:1，所以反应的方程式为：HNO3+SO2NOSO4H，故答案为：HNO3+SO2NOSO4H；

②反应前十分钟没有加快，不是温度，十分钟后明显加快，说明生成的物质对反应有催化作用，故答案为：生成的NOSO4H对该反应有催化作用；

③从反应的方程式看：参加反应的硝酸和生成的NOSO4H比例为1:1；消耗的硝酸多，可能是有一部分挥发和分解了，故答案为：硝酸会挥发和分解；

(2)一部分KMnO4标准溶液和NOSO4H反应，剩余的KMnO4标准溶液用Na2C2O4反滴定，KMnO4和Na2C2O4，KMnO4中Mn元素化合价从+7降低到+2，降低5，作氧化剂，Na2C2O4中C元素化合价从+3升高到+4升高了1，2个C升高了2，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比=2:5，所以解得：和Na2C2O4反应的KMnO4的物质的量n1=1.6×10-3mol，KMnO4总的物质的量=50.00×10-3L×0.1000mol·L-1=5×10-3mol，所以和NOSO4H反应的KMnO4的物质的量=5×10-3mol-1.6×10-3mol=3.4×10-3mol，所以解得NOSO4H的质量m=1.0795g，所以样品中NOSO4H的纯度=≈90.00%；故答案为：90.00%。

【点睛】

本题的易错点和难点为（2），要注意和Na2C2O4反应的KMnO4加上和NOSO4H反应的KMnO4为总的KMnO4的量。【解析】HNO3+SO2NOSO4H生成的NOSO4H对该反应有催化作用硝酸会挥发和分解90.00%29、略

【分析】【分析】

A中的一个羟基和HBr发生取代生成B，B被高锰酸钾氧化为C，C和乙醇发生酯化反应生成D，D经两步反应生成E，E发生碱性水解，然后酸化，生成F，F为顺式结构，在NaNO2和HNO3作用下变为反式结构G，G和M反应生成N，对比G和N的结构可看出，M为

【详解】

(1)A为是二元醇，系统命名法名称为1，6-己二醇，D为官能团为溴原子和酯基。

(2)由以上分析可知；B→C的反应类型为氧化反应，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为减压蒸馏（或蒸馏）。

(3)C→D是酯化反应，化学方程式为+CH3CH2OH+H2O。C和D的组成元素相同；所以在元素分析仪上有相同的信号峰，但C和D的官能团不完全相同；不同化学环境的氢原子的个数不同、相对分子质量不同，所以在红外光谱仪、核磁共振仪和质谱仪的信号峰都不完全相同，故选a。

(4)C的分子式为C6H12O2Br，不饱和度为1；它的同分异构体W可发生银镜反应，说明分子中有醛基；1molW最多与2molNaOH发生反应，说明分子中有1个酯基，酯基和溴原子都会消耗NaOH；水解产物之一可被氧化成二元醛，说明水解后得到二元醇，且两个羟基都连在链端。则满足上述条件的W为HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH(CH2Br)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH(CH3)CH2Br、共5种。若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则为

(5)由以上分析可知；F与G的关系为顺反异构，故选c。

(6)由以上分析可知，M的结构简式为

(7)以和为原料制备可以参照题干中D→E的反应，需要先制备卤代烃和含碳氧双键的物质，所以可以是把1-丙醇氧化为丙醛，把2-丙醇转化为2-溴丙烷：也可以是把2-丙醇氧化为丙酮，把1-丙醇转化为1-溴丙烷：

【点睛】

(4)是本题的难点。W既能发生银镜反应，又能发生水解反应，而W共有2个氧原子，所以只能是甲酸酯；W水解产物之一可被氧化成二元醛，所以水解生成的二元醇的两个羟基都必须在链端；W共有6个碳原子，W可写成HCOOCH2C3H7CH2Br，水解生成的HOCH2C3H7CH2Br可以先写出戊烷的三种碳链异构，然后在碳链上连接羟基和溴原子，满足条件的只有5种：羟基和溴原子分别位于1和5位，只有1种结构；若羟基在1号，溴原子可以在4号或5号，若羟基在4号，溴原子在1号（溴原子在5号和在1号是相同的），共有3种结构；羟基和溴原子分别连在1，3，4，5任意两个碳原子上，只有1种结构，所以共有5种。【解析】1，6-己二醇溴原子、酯基氧化反应减压蒸馏（或蒸馏）+CH3CH2OH+H2Oa5c或六、实验题(共4题，共12分)30、略

【分析】【分析】

(1)①根据仪器结构特点判断；

②凡是带有活塞；旋塞的仪器使用前一般需要检查是否漏水；

(2)滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；酚酞在pH<8.2的溶液里为无色，滴定终点溶液显中性，据此判断滴定终点颜色变化；

(3)依据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；

(4)根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；

(5)先根据数据的有效性；舍去第2组数据，然后求出1；3组平均消耗V(盐酸)，接着根据盐酸和NaOH反应求出c(NaOH)．

【详解】

(1)①仪器B带有瓶塞，且瓶颈细，有刻度线无刻度为容量瓶；C带有刻度，小数在上，大数在下，为滴定管；

②容量瓶带有活塞，滴定管带有旋塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；故选：BC；

(2)滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化；用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，用酚酞做指示剂，开始溶液显碱性，所以锥形瓶中溶液颜色为红色，随着盐酸的加入量增多，溶液碱性减弱，颜色逐渐变浅，当由淡红色突变为无色，且半分钟内颜色不复原，即达到终点；

(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致标准液被稀释，所需标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故A不选；

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对消耗标准液的体积不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故C不选；

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，溶液浓度偏低，故D选；

故选：D；

(4)滴定管小刻度在上，大刻度在