2025年沪科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册月考试卷382考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为：(具有芳香烃类似的性质)，有关它的叙述正确的是A.尼古丁分子中所有N原子均处于同一平面内B.尼古丁分子中的六元环为正六边形C.尼古丁中的六元环发生一氯取代后有5种(一氯代尼古丁)同分异构体D.维生素B5()不是尼古丁的同系物2、下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼3、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是A.探究浓度对化学反应速率的影响B.探究催化剂对H2O2分解速率的影响C.室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度D.探究温度对化学平衡的影响4、断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一；据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是。

A.②中所含官能团种类比③中多B.①、④互为同系物C.①、②、③、④均能使溴水褪色D.等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少5、下列有关晶体的叙述中错误的是A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子B.氯化钠晶体中每个Na＋周围紧邻的有6个Cl-C.CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs＋周围等距离紧邻的有8个Cs＋D.在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子6、下列说法正确的是。

①FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe3O4

②碘酒；豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体。

③新型陶瓷；玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品。

④水玻璃；纯碱、氧化钙都是电解质。

⑤浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解A.①⑤B.③④C.②⑤D.②③7、石油被誉为“工业的血液”，其分馏产品中沸点最高的是A.汽油B.重油C.柴油D.石油气8、下列说法正确的是()。A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁9、下列化学用语表述错误的是A.氯原子的原子结构示意图：B.NaCl的形成过程：C.氯化氢分子的电子式：D.Na与水反应的离子方程式：评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、A；B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系(部分产物已略去),下列说法正确的是。

A.若X为Cl2，则C可能为FeCl3B.若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C.若X为O2，则A可能为S或NH3D.若C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO211、下列实验设计能达到实验目的的是。实验目的实验设计A验证非金属性：Br＞I将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B除去Al2O3固体中的少量Fe2O3将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、干燥C检验食盐中是否添加KIO3将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色D验证金属的活泼性：Zn＞Cu设计如图原电池：

A.AB.BC.CD.D12、一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知中下列关于锂离子电池的说法不正确的是。

A.放电时电池总反应为B.放电时，在电解质中由负极通过A膜向正极迁移C.充电时，若转移1mol左侧电极将增重D.充电时，阳极的电极反应式为13、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示；该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是。

A.电极A上发生氧化反应，电极A为正极B.电池工作时，OH—从右向左迁移C.当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4molD.电极B的电极反应式为2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O14、2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推断正确的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的转化率为25%D.C平衡时的浓度为0.5mol·L-115、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是A.I2(g)＋H2(g)2HI(g)(恒温)B.CH3COOHH＋＋CH3COO－C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClD.CH3OCH3(g)＋3H2O(g)6H2(g)＋2CO(g)－Q16、一定条件下合成乙烯：已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是。

A.N点的正反应速率不一定大于M点的逆反应速率B.若投料比则图中M点对应乙烯的体积分数为5.88%C.250℃，催化剂对平衡转化率的影响最大D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、(1)①写出纯碱的化学式___；②写出H2O的电子式___。

(2)写出实验室制氯气的化学方程式___。

(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到___，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使__。18、按系统命名法命名。

(1)______

(2)______19、某同学在整理实验室时发现了三根金属丝；查看实验室清单，初步判断它们可能是Cu；Fe、Al、Mg、Ag中的三种，为了确定三者的材质，设计了如下实验：

(1)首先将三根金属丝分别编为1、2、3号，观察打磨后的金属丝外观，三者均为银白色，由此判断三者均不可能是___________(填化学式；下同)。

(2)i．将三者分别插入稀硫酸；1；3号表面产生气泡，2号表面没有观察到明显现象。

ii．为进一步确定1；3号的材质；他将两根金属丝上端连接后同时插入稀硫酸，1号表面产生气泡，3号表面没有观察到明显现象(如下图一所示)。对此他提出三种可能：

第一种：1号为Fe；3号为Mg。

第二种：1号为___________，3号为___________。

第三种：1号为___________，3号为___________。

(3)他继续将1；3号两根金属丝连接检流计后同时插入稀氢氧化钠溶液；观察到的现象如上图二所示。

综合上述所有的实验现象，他判断出三根金属丝1号为___________，2号为___________，3号为___________。20、砷在自然界中存在的主要化合物有砒霜雄黄雌黄等.

(1)已知时，和之间焓变的实验数据如图所示，写出分解为的热化学方程式______.

(2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料；又都因有抗病毒疗效而用来入药.在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示.

①反应Ⅰ中，和恰好完全反应时，其物质的量之比为____________.

②反应Ⅱ中，若参加反应，转移电子，则物质a为_______(填化学式).

(3)亚砷酸可以用于治疗白血病，其溶液中存在多种含砷微粒形态.常温下，用溶液滴定时，含砷微粒的物质的量分数随的变化如图所示.

①由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为____________.

②的水解平衡常数___________.

(4)砷酸具有较强的氧化性.某实验小组依据反应设计如图原电池，探究对氧化性的影响，测得电压与的关系如图所示.则a点时，盐桥中_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，c点时，负极的电极反应式为__________.

21、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)非金属性最强的是______(填元素符号)，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。

(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。(填化学式)

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________________，_________________________。

(5)请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：___________________。22、铁和铝是两种重要的金属；它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下；氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=_____________________________。

②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________________________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①________________________________②__________________________________；

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_________________________。

欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是____________________。23、某同学用如图所示装置进行原电池实验。

请回答：

(1)该原电池的负极是________。

(2)正极的电极反应为__________________________。

(3)电池工作时电子将从________流向________。24、(1)下面列出了几组物质；请用物质的合适组号填写。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素异形体__；同分异构体__。

(2)对下列物质进行命名：___。

评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)25、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误26、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误27、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)28、化合物B是生活中一种常见的有机物；制取E和F的转化关系如下图所示。已知C能使溴水褪色，F有果香味。

回答下列问题：

(1)指出反应类型：①_______；③_______。

(2)C的分子式为：_______。

(3)写出②转化的化学方程式：②_______。

(4)F有多种同分异构体，写出其中两种的结构简式_______、_______。29、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示.

请回答下列问题:

（1）写出A的电子式______________；

（2）D、E分子中官能团的名称是_______、_________；

（3）写出下列反应的化学方程式:

②_______________________________________，反应类型:____________。

④_______________________________________，反应类型_____________。30、以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。

请回答下列问题：

(1)淀粉的化学式为_______。

(2)写出F→B反应的化学方程式：_______。

(3)写出A→B反应的化学方程式：_______。31、土豆丝放入水中浸泡；水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。

请回答：

(1)有机物A的名称是_______。

(2)有机物B的分子式是_______。

(3)有机物C与D反应生成E的化学方程式是_______。

(4)下列说法正确的是_______。A．仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物C、D和EB．有机物A的分子式为C6H10O5C．有机物B能发生银镜反应D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．尼古丁分子中五元环中的碳原子都是以单键与其他原子相连；它们都是四面体构型，而六元环的碳；氮在一平面上而与五元环上的碳、氮就不可在同一平面上，故A错误；

B．尼古丁分子的六元环有一个氮原子；不是正六边形，故B错误；

C．尼古丁分子的六元环中只有4个氢原子；所以六元环上的一氯取代物只有4种，故C错误；

D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，维生素B5和尼古丁官能团不同；其不是尼古丁的同系物，故D正确；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A．乙二醇含有2个羟基；丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B．室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯；B正确；

C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚；间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种；C错误；

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸；说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选B。3、C【分析】【详解】

A.探究浓度对化学反应速率的影响；应该只有浓度不同，其它因素必须完全相同，该实验中只有浓度不同，其它因素都相同，所以能实现实验目的，故A不符合题意；

B.探究催化剂对H2O2分解速率的影响；应该只有催化剂不同，其它因素必须完全相同，该实验中催化剂不同，溶液浓度都相同，所以能实现实验目的，故B不符合题意；

C.室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度；溶剂的质量；溶质的质量必须完全相同，该实验中溶质、溶解的质量都相同，但溶质的质量太小，所以不一定能实现实验目的，故C符合题意；

D.升高温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放热方向移动，升高温度平衡向生成四氧化二氮的方向移动，颜色变浅，降低温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，所以可以实现实验目的，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

探究化学反应速率的影响因素，需要用到控制变量，浓度，温度，催化剂都是影响反应速率的因素。4、C【分析】【详解】

A.②中所含官能团为碳碳双键；醚键、酯基、苯环；③中所含官能团为碳碳双键、醚键、酯基、苯环；两者官能团种类一样；故A错误；

B.同系物是指结构相似，分子式相差一个或若干个CH2原子团；①与④相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故B错误；

C.①；②、③、④均含有碳碳双键；均能使溴水褪色，故C正确；

D.②；③相比；②中多1个甲氧基，则等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故D错误；

正确答案是C。5、D【分析】【详解】

A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子；故A正确；

B.氯化钠晶体中每个Na＋周围紧邻的有6个Cl-；故B正确；

C.CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs＋周围等距离紧邻的有8个Cs＋；故C正确；

D.在面心立方最密堆积的金属晶体中；每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子，故D错误；

故选D。6、A【分析】【详解】

①氧化铁亚铁具有强的还原性，不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe3O4；故①正确；

②碘酒为碘的酒精溶液；豆浆；牛奶、淀粉溶液为胶体，故②错误；

③陶瓷；玻璃属于硅酸盐产品；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故③错误；

④水玻璃为硅酸钠的水溶液；为混合物，不是电解质，故④错误；

⑤“王水”是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的混合液；能使一些不溶于硝酸的金属溶解，故⑤正确；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为③，要注意玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，类似的还有光导纤维、石英玻璃、水晶等。7、B【分析】【分析】

【详解】

汽油(碳原子数7−11)、柴油(碳原子数16−18)、重油(碳原子数>20)；液化石油气(碳原子数1−4)的晶体类型都属于分子晶体；分子中碳原子数越多，分子间作用力越大，沸点越高，根据分子中碳原子多少可比较沸点高低。沸点由低到高为液化石油气，汽油，煤油，柴油，重油。石油分馏，先出石油气，然后是汽油，再就是煤油。剩下的是重油。

故选：B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．不锈钢亦含有碳元素；碳为非金属元素，A不正确；

B．我国流通的硬币为合金；含有铁；铜、镍等金属，B正确；

C．明代没有发现冶炼铝的技术；不可能有铝制餐具，C不正确；

D．合金的硬度和强度一般比其成分金属的硬度和强度大；D正确。

故选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．Cl原子核电荷数为17，原子核外电子数为17，结构示意图为A正确；

B．NaCl为离子化合物，形成过程为B错误；

C．HCl为共价化合物，电子式为C正确；

D．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为可溶于水的强电解质，可以写成离子，所以离子方程式为D正确；

综上所述答案为B。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【分析】

根据图知；A+X→C，A+X→B，B+X→C，由此看出，A反应生成B还是C与X的量有关，结合物质间的反应分析解答。

【详解】

A.无论氯气是否过量；铁在氯气中燃烧都只生成氯化铁，与氯气的量无关，A项错误；

B.AlCl3和过量氢氧化钾发生反应4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，则C是KAlO2，AlCl3和少量氢氧化钾溶液发生反应3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，Al(OH)3和氢氧化钾溶液发生反应Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，则若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3；B项正确；

C.无论氧气是否过量，S在氧气中燃烧只生成SO2，SO2与氧气在催化剂加热的条件下生成SO3，则若X是O2，A不可能是S；氨气与氧气可以生成氮气，也可以生成一氧化氮，氮气与氧气反应生成一氧化氮，则若X是O2；A可以是氨气，C项错误；

D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则X可能为CO2；A为NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳；水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，D项正确；

答案选BD。11、AD【分析】【详解】

A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，说明反应生成了I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Br2＞I2，即非金属性Br＞I；A符合题意；

B．将Al2O3固体中的少量Fe2O3的混合物投入足量NaOH溶液中，则2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液来除去Al2O3固体中的少量Fe2O3；B不合题意；

C．由于KIO3和KI反应需要在酸性条件下，则将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，不管食盐中是否含有KIO3；溶液均不变蓝色，C不合题意；

D．题干图示原电池装置可观察到Zn电极质量逐渐减少；铜电极质量逐渐增重，电流计指针偏转，即可验证金属的活泼性：Zn＞Cu，D符合题意；

故答案为：AD。12、C【分析】【分析】

该电池放电时LixC6失电子被氧化，为负极，正极上Li1-xCoO2得电子发生还原反应生成LiCoO2；为正极。

【详解】

A．锂离子电池放电时负极LixC6失电子被氧化，正极Li1-xCoO2得电子发生还原反应生成LiMnO2，则总反应式为故A正确；

B．放电时，阳离子向正极移动，则Li+在电解质中由负极通过A膜向正极迁移；故B正确；

C．充电时，左侧发生还原反应，电极反应式为C6+xLi++xe-=LixC6，若转移1mole-；电极增重的质量为7g/mol×1mol=7g，故C错误；

D．充电时，右侧电极为阳极，LiCoO2失电子被氧化为Li1-xCoO2，电极反应式为故D正确；

答案选C。13、BC【分析】【分析】

根据总方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O中NO2可知，NO2中N元素化合价由+4价变为0价、NH3中N元素化合价由-3价变为0价，所以NO2发生还原反应、NH3发生氧化反应，则通入NH3的A电极作负极、B电极作正极，负极电极方程式为2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e－+4H2O=8OH－+N2；电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。

【详解】

由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂；则A为负极，B为正极；

A.A为负极；发生氧化反应，故A错误；

B.A为负极，B为正极，电池工作时，OH−从右向左迁移；故B正确；

C.当有0.1molNO2被处理时；N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4mol，故C正确；

D.电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－；故D错误；

故答案选：BC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A错误；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；则z=2，故B正确；

C．B的转化率为75%；故C错误；

D．C平衡时的浓度为0.5mol·L-1；故D正确；

选BD。15、AD【分析】【详解】

A.I2(g)＋H2(g)2HI(g)；碘单质与氢气反应是压强不变的反应，增大体积，平衡不移动，所以碘单质的转化率不变，与图中符合，故A正确；

B.CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO−浓度增加，电离平衡逆向移动，则c(H+)减小；pH逐渐增大，与图中不符合，故B错误；

C.因该反应中K+、Cl−实际不参加反应；则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，故C错误；

D.因反应为吸热反应；则体积；压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，故D正确；

综上所述，答案为AD。16、AB【分析】【详解】

A.化学反应速率随温度的升高而加快，由题图可得，当温度高于250℃时，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以点的正反应速率不一定大于点的逆反应速率A正确；

B.设开始投料时为则为在点对应的平衡体系中二氧化碳的转化率为50%；列三段式得：

所以乙烯的体积分数为B正确；

C.催化剂不影响平衡转化率；只影响化学反应速率，C错误；

D.根据题图可知，当温度高于250℃时，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂的催化效率与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，D错误。答案选AB。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①碳酸钠俗名纯碱，化学式为：Na2CO3；②水为共价化合物，水的电子式为：故答案为：Na2CO3、

(2)实验室以MnO2和浓盐酸反应制氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到液面在刻度线以下1到2厘米处改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使(凹)液面与刻度线相切，故答案为：液面在刻度线以下1到2厘米处、(凹)液面与刻度线相切【解析】Na2CO3MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O液面在刻度线以下1到2厘米处(凹)液面与刻度线相切18、略

【分析】【分析】

(1)该物质属于烷烃；依据烷烃的命名原则命名；

(2)该物质属于烯烃；依据烯烃的命名原则命名。

【详解】

(1)由结构简式可知；该物质属于烷烃，分子中最长碳链含有7个碳原子，支链为2个甲基和1个乙基，名称为2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)结构简式可知；该物质属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为3-甲基-2-戊烯，故答案为：3-甲基-2-戊烯。

【点睛】

烯烃命名时，应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链是命名关键。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯19、略

【分析】【详解】

（1）金属铜为紫红色；故三者均不可能是Cu；

（2）将三者分别插入稀硫酸；1；3号表面产生气泡，2号表面没有观察到明显现象，则可以确定2号为Ag；将1、3号两根金属丝上端连接后同时插入稀硫酸，1号表面产生气泡，3号表面没有观察到明显现象，则1号金属能与稀硫酸反应产生氢气，且比3号金属活泼，故第一种：1号为Fe，3号为Mg；第二种：1号为Fe，3号为Al；第三种：1号为Al，3号为Mg；

（3）继续将1、3号两根金属丝连接检流计后同时插入稀氢氧化钠溶液，1号金属表面产生气泡，为Al，3号金属为Mg，综上所述：1号为Fe，2号为Ag，3号为Al。【解析】(1)Cu

(2)FeAlAlMg

(3)AlAgMg20、略

【分析】【详解】

(1)有图可知分解为为吸热反应,得到热化学方程式为：

(2)①根据题图可知，As2S3和Sn2+在酸性溶液中反应生成H2S、Sn4+和As4S4，反应的离子方程式为2As2S3+2Sn2++4H+＝2H2S↑+2Sn4++As4S4，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，As2S3和Sn2+的物质的量之比为1：1；

②反应II中，若0.1molAs4S4参加反应，转移2.8mol电子，则1molAs4S4参加反应，转移28mol电子，As4S4中As、S元素失电子，O2得电子，反应中S元素的化合价变化为因此S元素由－2价变成＋4价，所以物质a为SO2；

(3)①根据题图可知，由7调至10时，转化为反应的离子反应方程式为故答案为

②根据图象，pH=9时，c()=c()，的一级电离方程式为+H+，平衡常数Ka1==c（H+）=10－9，水解平衡常数×Kw=×10－14＝10－5;

(4)如图所示为原电池a点时，输出电压大于0，反应正向进行，乙中I－失去电子，发生氧化反应生成I2，则乙中石墨电极为负极，甲中石墨电极为正极，原电池中阳离子向正极移动，故盐桥中K＋向左移动；ｃ点时，输出电压小于0，反应逆向进行，则负极的电极反应式为【解析】向左21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar；结合元素周期律分析解答。

【详解】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar。

(1)同一周期，从左向右，非金属性增强；同一主族，从上到下，非金属性减弱。非金属性最强的元素为F；零族元素Ar的化学性质最不活泼，故答案为F；Ar；

(2)由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物可以是氢氧化钠、次氯酸钠等，电子式为或故答案为或

(3)②为C、③为N、⑨为Cl，碳酸为弱酸，硝酸为强酸，高氯酸是最强的无机含氧酸，故酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为HClO4＞HNO3＞H2CO3；

(4)氢氧化铝为两性氢氧化物，能形成两性氢氧化物的元素是铝；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为Al；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(5)比较S和O的单质氧化性的强弱，可以通过氧气与硫化物的置换反应实现，实验方案为：向H2S溶液中通入O2，溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S更强，故答案为向H2S溶液中通入O2，溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S更强。【解析】(14分)

（1）F、Ar（2）或（3）HClO4＞HNO3＞H2CO3

（4）AlAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O，Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

（5）向H2S溶液中通入O2，溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S更强22、略

【分析】【详解】

（1）①该反应的平衡常数表达式为：K=

②Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol2×56g

0.3mol11.2g

(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1。

（2）可逆反应平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表现为反应物和生成物的浓度、质量、百分含量不随时间变化，注意不能考虑固态或纯液态的物质。前后体积变化的可逆反应还可通过压强来判断是否平衡，若反应中含有有色气体，还可通过气体的颜色变化来判断。故答案为CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变。

（3）铝热反应只有在高温下才能进行，故在低温区化学反应速率为0；温度升高，化学反应速率增大，但是温度与化学反应速率之间不是正比例关系。综上所述，只有b项合理。

（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；碱式电离的离子方程式为：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH－浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。【解析】CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等CO（或CO2）的质量不再改变bAl(OH)3⇌H++AlO2-+H2O盐酸23、略

【分析】【分析】

原电池的负极通常是活泼性相对较强的金属；发生氧化反应，原电池工作时电子从负极流向正极。

【详解】

(1)Zn比Cu活泼；则该原电池的负极是Zn；

(2)正极表面Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn为负极，Cu为正极，则原电池工作时电子将从Zn电极流向Cu电极。【解析】ZnCu2++2e-=CuZnCu24、略

【分析】【分析】

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物；相同元素组成的不同的单质互为同素异形体；依据烷烃的命名步骤命名烷烃；以此解答。

【详解】

(1)①和结构相似，分子组成相差1个“CH2”，故互为同系物；②和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；③CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”，故互为同系物；④金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；⑤氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑥16O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；故互为同位素的是⑤⑥，互为同系物的是①③，互为同素异形体的是④⑧，互为同分异构体的是②⑦。故答案为：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主链有6个碳原子，从左边开始编号，2号位和4号位上各有一个甲基，3号位上有一个乙基，命名为：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案为：2，4—二甲基—3—乙基己烷。【解析】①.⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷四、判断题(共3题，共12分)25、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。26、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。27、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。五、有机推断题(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】

乙烯与氯化氢发生加成反应生成A为ClCH2CH3，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH3，B与C在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成C5H8O2，C5H8O2聚合反应得到E，与饱和一元酯相比较，C5H8O2分子中含有1个酯基、1个C=C双键，由碳原子数目可以知道，C中含有3个C原子、结合O原子可以知道C中含有1个-COOH，故C为CH2=CHCOOH，C5H8O2的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3；E为B为酸性高锰酸钾氧化生成D为HOOCCH3，二者发生酯化反应生成(F)C4H8O2；为乙酸乙酯；据以上分析解答题中问题。

【详解】

(1)反应①属于加成反应；反应③属于氧化反应；

因此；本题正确答案是：加成反应；氧化反应；

(2)由上述分析可以知道，C为CH2=CHCOOH，分子式为C3H4O2；

因此，本题正确答案是：C3H4O2；

(3)氯乙烷在碱性环境下发生水解反应生成乙醇和氯化钠，②化学方程式：CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl；

因此，本题正确答案是：CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl；

(4)F的分子式C4H8O2，F有多种同分异构体，可以是酯类或羧酸类等；其中两种的结构简式：HCOOCH2CH2CH3；CH2CH2CH2COOH；

因此，本题正确答案是：HCOOCH2CH2CH3；CH2CH2CH2COOH；(其它合理的也可)【解析】加成反应氧化反应C3H4O2CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClHCOOCH2CH2CH3CH2CH2CH2COOH29、略

【分析】【分析】

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则