2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验操作符合规范的是（）A.

点燃酒精灯B.

滴加液体C.

闻气味D.

读取液体体积2、下列各组物质中，后者从属于前者的是（）A.纯净物混合物B.单质化合物C.化合物单质D.纯净物化合物3、（2016•大邑县模拟）下列做法正确的是（）A.处理金属废弃物的方法是填埋法B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C.家用电器着火，立即用水浇灭D.天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风4、下列转变属于物理变化的是（）A.冰块制成冰雕B.大米酿成米酒C.垃圾发酵成沼气D.铁矿石冶炼成铁5、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为A.4.4gB.6.2gC.8.8gD.10.6g6、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列实验现象和结论不合理的是（）

。项目A比较催化效果B比较硬度C检验铵态氮肥D实验

50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL现象和结论左试管比右试管放出气泡快--MnO2比CuO的催化效果好铜片上有划痕--黄铜的硬度比铜小石蕊试纸变蓝--化肥是铵态氮肥分子间有间隙A.AB.BC.CD.D8、下列实验现象描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色C.甲烷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体9、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质都证明出来，所加试剂先后顺序合理的是（）A.HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B.HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D.NH4NO3、Ba（NO3）2、HNO3、AgNO310、由X和Y两种元素组成的化合物A和B，已知A的化学式为X2Y3；其中含X为m%；又知B中含X为n%，且0＜m%＜n%＜1，则B的化学式可能为（）

A.X2Y5

B.XY2

C.X2Y

D.XY

11、吸入汞蒸气或食用被汞污染的食品等易引起汞中毒，因此，汞的生产、使用等环节应严格控制。汞在元素周期表中的有关信息如图。下列说法正确的是（）A.汞元素的核内质子数为80B.汞在化学反应中，汞原子易失去电子C.汞的原子核内有80个中子D.汞元素的相对原子质量为200.6g12、（2010•天河区模拟）2010年春，西南五省大旱，近2000万人饮水困难，农作物因干旱枯死颗粒无收．下列有关水的知识，其中不正确的是（）A.水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子B.水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染C.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度D.蒸馏水中不含任何营养素13、在实验室中，下列做法正确的是（）A.在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物B.取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外C.做氢气等可燃性气体的燃烧实验时，应先检验气体的纯度后再点燃气体，以防爆炸E.给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半E.给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、用化学符号表示：

氮气____，一个氢氧根离子____，2个钙离子____，地壳中含量最多的金属元素是____．15、（2015春•临夏州校级月考）如图A；B两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时A、B两物质的溶解度为____g．

（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____

（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将____（填“增加”；“减少”或“不变”）．

（4）t2℃时，将等质量的A、B两种物质分别加水溶解，配制成其饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A____B（填“＞”“=”或“＜”）．16、用数学和符号写出下列化学用语。

（1）两个氦原子____；

（2）3个氧分子____；

（3）5个镁离子____；

（4）4个硫酸根离子____．17、结合下列原子结构示意图和氦元素的元素周期表信息回答以下问题．

（1）在A-E五个结构示意图中，达到稳定结构原子的是____；属于同种元素的是____．

（2）写出B和E两种元素形成化合物的化学式（用B、E表示）____．

（3）氦元素的元素符号为____；相对原子质量为____．18、在宏观；微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由离子构成的是____．

（2）请从微观的角度分析：电解水时，水分解过程中发生改变的是____（写出一点即可），写出该反应的化学方程式____．

（3）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由____种元素组成，1个醋酸分子由____个原子组成．

（4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D．若8gB参加反应，则生成D的质量为____g．

。物质ABCD微观示意图19、在“①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥核外电子⑦离子”这些粒子中找出符合下列条件的粒子；填写在相应的横线上：

（1）能直接构成纯净物的粒子是____

（2）能保持物质化学性质的粒子可以是____

（3）一定带正电的粒子是____

（4）不显电性的粒子是____

（5）质量最小的粒子是____

（6）质量与氢原子质量相近．相对质量约为1的是____

（7）在同一原子中数目相等的是____．20、日常生活中的下列物质属于纯净物的是____

A．酱油。

B．矿泉水。

C．氧气。

D．____．21、可以用来直接加热的仪器有______、______、______．22、取200克稀盐酸跟50克含杂质的大理石于烧杯中，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物质为232.4克．（CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O）

（1）根据____定律可知生成二氧化碳的质量为____克？

（2）实际参加反应的HCl的质量是多少克？

（3）原稀盐酸中溶质的质量分数是多少？评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)23、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）24、纯净物是由同种元素组成的．____（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共36分)25、根据物质（或分子）的组成或构成等知识；分析下列物质或元素性质不同的原因．

（1）金刚石和石墨____；

（2）CO和CO2____；

（3）钠元素和氯元素____．26、地球上的生命和人的活动依赖于地球上水的不断循环；水的循环可用如图来说明．请你思考：

（1）海水变成淡水形成天然水的循环，这个过程中主要包括了水的哪两种物态变化？其中发生的主要是物理变化还是化学变化？____

（2）如何鉴别从海水中“跑”到陆地上的水是淡水而不是咸水？请你根据所学知识设计两种合理的方法：____

（3）小明同学认为雪水是软水．你赞成他的想法吗？____．请你通过实验证明你的观点：____．27、2008年5月8日9时17分；年轻的藏族女火炬手次仁旺姆在地球之巅--珠穆朗玛峰顶将北京奥运会的“祥云”火炬高高举起．为了保证火炬要在-40℃低温；空气稀薄、大风环境下顺利燃烧，在不改变外观的条件下，科技人员对火炬进行了必要的改造．其中之一是将火炬平常使用的丙烷气体燃料改制为特殊配方的固体燃料．请回答：

（1）丙烷（C3H8）属于____填有机物或无机物），其中含有____种元素．

（2）从燃烧的条件考虑，你认为这种特殊配方的固体燃料要能在珠峰顶上顺利燃烧，应具有的性质是____，配方中除可燃物外还应有在受热条件下能____的物质．28、下面是金属钠与水反应的实验记录；请仔细阅读后回答下列问题．

从煤油中取出一块金属钠；用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块．切口呈现银白色的金属光泽，但光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．

（1）钠具有的物理性质有____（最少答两点）．

（2）钠与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）的基本反应类型为____反应．

（3）金属钠通常保存在煤油中，原因是金属钠易与____发生反应．

（4）根据实验记录和你学习过的知识判断，钠和铁两种金属____更活泼．评卷人得分六、探究题(共3题，共15分)29、某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如图所示实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成rm{CO_{2}}来进行分析测定．

rm{(1)}选择图rm{(}一rm{)}装置来制取氧气，则反应的化学方程式为______________________________。rm{(2)}用图rm{(}二rm{)}装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从_____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”，下同rm{)}端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从_____端通入．rm{(3)}图rm{(}三rm{)}是用干燥纯净的rm{O_{2}}与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置rm{垄脹}中装有碱石灰rm{(}可吸收二氧化碳rm{)}若无此装置，则测得样品中二氧化锰的质量分数将会_____rm{(}填“偏大”、“偏小”rm{)}．rm{(4)}为验证图rm{(}三rm{)}中装置rm{垄脷}已将rm{CO_{2}}吸收完全，可在装置rm{垄脷}与rm{垄脹}之间加入图rm{IV}装置进行证明，则图rm{(}四rm{)}装置中加入的试剂为____________rm{(}填试剂名称rm{)}rm{(5)}某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证．当打开rm{K}反应一段时间后：rm{垄脵D}烧杯中现象是_________，说明二氧化碳具有_______的物理性质，________的化学性质。rm{垄脷B}处紫色石蕊溶液变成红色，rm{C}处澄清石灰水变浑浊，rm{B}处使紫色石蕊溶液变红的物质是_____。30、根据下列实验装置图；回答有关问题。

（1）仪器名称：①______。

（2）实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取和收集CO2；可选用的装置组合是______（填序号），反应的化学方程式为______。C装置相对于B的优点有______。

（3）实验制得的CO2中常含有少量H2O和HCl，通过如图（F-G）装置可获得纯净、干燥的CO2．其中F装置中放入______可除去HCl；G装置中放入______试剂可除去水蒸气。

检验H装置中集气瓶里CO2已集满的方法是______。

（4）实验室里在A装置中利用KClO3和MnO2制备O2；其反应的化学方程式为______。

反应后二氧化锰在固体混合物中质量分数较反应前______（填“变大”；“变小”或“不变”）。

（5）实验室用块状电石与水在常温下反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______；乙炔在空气中燃烧产生的火焰称为“氧炔焰”，可用来切割和焊接金属。故为了防止乙炔气体在点燃时发爆炸，点燃前一定要进行______操作。31、某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸；氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。

向试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液；再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。

【提出问题】红色为什么会消失？

【猜想】（1）氢氧化钠溶液的量少了；（2）酚酞溶液的量少了；（3）______。

【查阅资料】酚酞是一种弱有机酸；在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。

【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究。

（1）取4mL同浓度氢氧化钠溶液；滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

（2）取2mL同浓度氢氧化钠溶液；滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失；

（3）取2mL同浓度氢氧化钠溶液；加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。

结论：猜想______正确。

【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式______。微观角度分析，该反应的实质是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A、根据点燃酒精灯的方法考虑；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；D、根据量筒读数时的注意事项考虑．【解析】【解答】解：A；点燃酒精灯的方法是用火柴点燃；不能用一只酒精灯去点燃另一酒精灯，否则会引起火灾，故A错；

B；图中的错误：胶头滴管伸入试管内；没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染．故B错误；

C；图中闻气体的气味的操作错误；不能直接用鼻子闻，应用手扇动，故C错误．

D；读取量筒示数时视线要与凹液面的最低处保持水平；故正确；

故选D2、D【分析】【分析】物质按照物质种类的多少可分为纯净物和混合物，而纯净物按照所含元素种类的多少可分为单质和化合物，而氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：A；物质分为纯净物和混合物两种；二者是并列关系，故A错误；

B；纯净物分为单质和化合物；二者是并列关系，故B错误；

C；纯净物分为单质和化合物；二者是并列关系，故C错误；

D；纯净物分为单质和化合物；化合物属于纯净物，故D正确；

故选D．3、D【分析】【解答】A；处理金属废弃物不能使用填埋法；废旧金属废弃物可回收后再加工使用；可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故错误；

B；一氧化碳不易溶于水；室内放水不能防止一氧化碳中毒，故错误；

C；家用电器着火；首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故错误；

D；天然气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风；把天然气排出室内，降低室内燃气的浓度，故正确．

故选D．

【分析】A；废旧金属废弃物可回收后再加工使用；能节约资源和保护环境；

B；一氧化碳既不能溶解于水也不能与水发生反应；水不能防止一氧化碳的中毒；

C；家用电器着火；不能用水浇灭；

D、开窗可以使空气流通，降低室内燃气的浓度考虑．4、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；冰块制成冰雕的过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；大米酿成米酒的过程中有新物质酒精等生成；属于化学变化．

C；垃圾发酵成沼气的过程中有新物质沼气等生成；属于化学变化．

D；铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁生成；属于化学变化．

故选：A．5、B【分析】试题分析：设反应生成碳酸钠的质量为x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16810616.8gx168/16.8g=106/x=10.6g则减少的质量=16.8g-10.6g=6.2g故选B．考点：碳酸氢钠的有关知识【解析】【答案】B6、C【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；质子数=8；核外电子数=10，为阴离子，故选项错误．

B；质子数=核外电子数=10；为原子，故选项错误．

C；质子数=12；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．

D；质子数=核外电子数=13；质子数=核外电子数，为原子．

故答案为：C．二、多选题(共7题，共14分)7、AB【分析】【分析】A；对于受多种因素影响的反应；探究其中某一影响因素时，需要把其它影响因素控制相同，避免因其它因素的影响而使探究结果失去科学性．

B；两种物质相互刻画时；划痕明显的物质的硬度小．

C；显碱性的物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

D、根据分子的基本性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；在使用相同浓度的过氧化氢比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢的催化效果时；由于没指明所使催化剂的质量是否相同，而不能确定哪一种催化剂的催化效果好，故选项实验现象和结论不合理．

B；铜和黄铜相互刻画时；铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜的大，故选项实验现象和结论不合理．

C；铵态氮肥能和氢氧化钠溶液反应生成氨气；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明化肥是铵态氮肥，故选项实验现象和结论合理．

D；50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项实验现象和结论合理．

故选：AB．8、CD【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．

C；根据甲烷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出蓝紫色火焰，故选项说法正确．

B；将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，会观察到溶液变红色，故选项说法正确．

C；甲烷在空气中燃烧；产生蓝色火焰，而不是淡蓝色火焰，故选项说法错误．

D；铁在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

故选：CD．9、CD【分析】【分析】A；根据氢离子与碳酸根离子和氢离子反应分析；

B；根据氢离子与碳酸根离子和氢离子反应分析；

C；根据铵根离子与氢氧根离子反应、氢离子与碳酸根离子反应、钡离子与硫酸根离子反应、氯离子与银离子反应进行分析；

D、根据铵根离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子，碳酸根离子反应，碳酸钡能溶于酸、硫酸钡不溶于酸，氯离子与银离子反应进行分析．【解析】【解答】解：A；先加硝酸；氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，又除去了氢氧根离子；再加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；加入硝酸铵是为了证明含有氢氧根离子，但氢氧根离子已于氢离子反应，故无法证明氢氧化钠的存在；故A错误；

B；由A可知加入硝酸消耗了氢氧根离子；加入硝酸铵无法证明氢氧化钠的存在，故B错误；

C；铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体；加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，故C正确；

D；由C可知；先加入硝酸铵可以证明含有氢氧化钠；再加入硝酸钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀、与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀；然后加入硝酸，碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，根据反应现象，沉淀部分溶解，有气体生成，可以证明含有硫酸钠和碳酸钠；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，故D正确；

故选CD．10、CD【分析】

A；X与Y的原子个数比为2：5；小于2：3；故错。

B；X与Y的原子个数比为1：2=2：4；小于2：3；故错。

C；X与Y的原子个数比为2：1；大于2：3；故对。

D；X与Y的原子个数比为2：2；大于2：3；故对。

故选CD

【解析】【答案】根据A的化学式为X2Y3；其中含X为m%；又知B中含X为n%，因为m%＜n%可确定在B中X与Y的原子个数比大于2：3来解答．

11、AB【分析】解：A；汞元素的核内质子数为80；该选项说法正确；

B；汞属于金属元素；在化学反应中，汞原子易失去电子，该选项说法正确；

C；汞的原子核内中子数不是80个；该选项说法不正确；

D；汞元素的相对原子质量为200.6；该选项说法不正确。

故选：AB。

原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

相对原子质量单位不是g。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。【解析】AB12、BD【分析】

A；自然界中的水大多数含有杂质离子属混合物；同时水是一种最常见的溶剂，该选项合理；

B、水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的硬度增大；富营养化污染是指营养元素增加，该选项不合理；

C、用煮沸或蒸馏的方法都能使水中Ca2+、Mg2+转化为沉淀降低水的硬度；该选项合理；

D；水加热致沸；其蒸气过冷凝管冷凝成蒸馏水，蒸馏水是纯净物，水本身就是营养素，该选项不合理．

故答案为B；D．

【解析】【答案】该题可以从自然水的硬度；所含成分，用途等方面分析解答．

13、ABCD【分析】【分析】A；药品取用原则要遵循节约的原则；所以取用时要尽量少用，在不影响实验结果的前提下，达到节约的目的．

B；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

C；根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．

D；根据实验室药品取用的“三不”原则进行分析判断．

E、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；为节约药品；防止药品污染环境，在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物；故选项说法正确；

B；取取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放；②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，故选项说法正确．

C；做氢气等可燃性气体的燃烧实验时；先检验气体的纯度后再点燃气体，以防爆炸，故选项说法正确．

D；实验室里所用的药品；很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的．在使用药品时为保证安全，要做到“三不”即：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道，故选项说法正确．

E、给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，试管内液体不超过试管容积的；故选项说法错误．

故答案为：ABCD．三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】氮气属于气态非金属单质；在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可．【解析】【解答】解：氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个氢氧根离子可表示为：OH-．

由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+．

地壳中含量最多的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

故答案为：N2；OH-；2Ca2+；Al．15、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；

（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质；蒸发溶剂、降低温度；并结合A的溶解度随温度变化趋势分析解答；

（3）据B的溶解度随温度变化情况分析升温对溶质的质量的影响；

（4）据t2℃时A、B的溶解度分析解答．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时A；B两物质的溶解度为25g；

（2）A的溶解度随温度的升高而增大；因此使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液，可采用降温；加入A、蒸发溶剂的方法；

（3）B的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃；将会析出晶体，溶质的质量将减小；

（4）t2℃时A的溶解度是50g；即溶解50g水需要100g水，而B的溶解度小于25g，所以溶解50gB的质量大于200g，所以分别用50gA；B制成饱和溶液，需要水的质量B较多，即溶解度小的需要水的质量多；

故答案为：（1）25（2）增加溶质A（或降低温度、蒸发溶剂）（3）减少（4）＜16、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个氦原子表示为：2He；

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氧分子可表示为：3O2；

（3）离子的写法：写在元素（或原子团）的右上角，数值在前，正负号在后，数值为1的1要省略．故5个镁离子可表示为：5Mg2+；

（4）离子的写法：写在元素（或原子团）的右上角，数值在前，正负号在后，数值为1的1要省略．故4个硫酸根离子可表示为：4SO42-；

故答案为：（1）2He；（2）3O2；（3）5Mg2+；（4）4SO42-；17、略

【分析】【分析】（1）依据原子中质子数等于电子数；且最外层电子数是8（氦是2）属于稳定结构，同种元素质子数相同分析解答；

（2）根据BE的元素原子的最外层电子数特点书写化学式即可；

（3）依据氦元素的有关信息分析解答；【解析】【解答】解：（1）稳定结构即最外层电子数是8（氦是2）的微粒；所以ACD均是稳定结构，但D的质子数不等于电子数，所以D不是原子；同种元素质子数一定相同，所以DE是同种元素；

（2）B是氟元素，其原子最外层电子数是7，化学反应中易得到一个电子，而E是镁元素，其原子最外层电子数是2，所以化学反应中易失去最外层的2个电子，所以两者相互结合时的原子个数比应该是2：1，所以该化学式为EB2；

（3）氦元素的元素符号为He；由其在元素周期表中的信息可知该元素的相对原子质量是4.00；

故答案为：（1）AC；DE；（2）EB2；（3）He；4.00；18、略

【分析】

（1）氯化钠是由离子构成的物质．故填：NaCl．

（2）电解水时，水分解过程中发生改变的是水分子种类（或数目），该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．故填：水分子种类（或数目），2H2O2H2↑+O2↑

（3）醋酸是由碳；氢、氧三种元素组成的；一个醋酸分子中含有8个原子．故填：3，8；

（4）根据粒子的构成，反应的化学方程式为：2H2S+O2═2H2O+2S．B是氧气；D是水，质量比为8：9，若8gB参加反应，则生成D的质量：9g；

故填：9．

【解析】【答案】（1）分子；原子、离子是构成物质的三种微粒；氯化钠是由离子构成的物质．

（2）化学变化中；分子可分，原子进行重新组合．

（3）根据醋酸的化学式CH3COOH判断．

（4）根据反应物和生成物的构成写出化学式；然后写出化学方程式，利用质量守恒定律进行计算．

19、①②⑦①②③④①②⑤⑥④⑤④⑥【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，在原子中，原子是由原子核和核外电子构成的，核内质子数=核外电子数，电子的质量很小，质子和中子的质量相近．【解析】【解答】解：（1）分子和原子可以直接构成物质；故填：①②⑦；

（2）分子和原子能直接构成物质；也可以直接保持相应构成的物质的化学性质，故填：①②；

（3）原子核和质子是带正电的微粒；故填：③④；

（4）分子；原子和中子不带电；故填：①②⑤；

（5）电子的质量很小；故填：⑥；

（6）质子和中子的质量相近；相对质量约为1，故填：④⑤；

（7）在原子中；核内质子数=核外电子数，故填：④⑥．

答案：（1）①②⑦；（2）①②；（3）③④；（4）①②⑤；（5）⑥；（6）④⑤；（7）④⑥．20、C水【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：A．酱油中含有氯化钠；水、色素等物质；属于混合物，故A错；

B；矿泉水中含有多种矿物质；属于混合物，故B错；

C；氧气是由一种物质组成；属于纯净物，故C正确；

D；水是由一种物质组成；属于纯净物．

故答案为：C；水．21、略

【分析】解：可以直接加热的有：试管；蒸发皿、坩埚和燃烧匙；以及玻璃棒和玻璃片（只有在烘烤少量溶液时使用）等等．

故答案可以是：试管；蒸发皿、坩埚．

根据实验室仪器使用规则去做．

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．【解析】试管；蒸发皿；坩埚22、略

【分析】【分析】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+50g-232.4g=17.6g；

故填：质量守恒；17.6．

（2）设实际参加反应的HCl的质量为x；

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

7344

x17.6g

=；

x=29.2g；

答：参加反应的氯化氢质量是29.2g．

（3）原稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=14.6%；

答：原稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．四、判断题(共2题，共10分)23、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．24、×【分析】【分析】根据纯净物的概念来解决．【解析】【解答】解：纯净物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，因此，该说法错误．五、科普阅读题(共4题，共36分)25、略

【分析】【分析】从元素的种类及原子分子的结构分析解决，（1）原子排列不同（2）分子结构不同（3）元素种类不同．【解析】【解答】解：（1）金刚石石墨中碳原子排列不同；物理性质不同，故答案为：碳原子排列方式不同．

（2）一氧化碳二氧化碳分子的结构不同；一氧化碳比二氧化碳一个分子中少一个氧原子，故答案为：分子结构不同．

（3）元素的种类不同性质当然不同，故答案为：元素种类不同．26、略

【分析】【分析】（1）根据有无新物质生成可判断该变化的类型；再结合水循环特点即可作答；

（2）根据淡水和咸水物理性质的不同即可作答；

（3）根据硬水与软水的区别具体分析即可．【解析】【解答】解：（1）根据图示分析可知；天然水循环过程为：海水蒸发形成云，水由液态变为气态，再以降雨形式回到地面及海洋，水由气态变为液态，所以整个水循环包括：水由液态变为气态，再由气态变为液态；

水循环的整个过程无新物质生成；故：两个变化都为物理变化；

故答案为：水由液态变为气态；再由气态变为液态，两种物态变化，都是物理变化；

（2）海水中含有氯化钠；淡水中无氯化钠，所以可以通过蒸发液体，看有没有食盐析出的方法判断；

海水密度大；淡水密度小，所以可通过称量等体积的海水和此液体，比较质量大小判断；

故答案为：①蒸发液体；没有食盐析出；

②称量等体积的海水和此液体；此液体质量小．

（3）硬水中含有较多可溶性钙镁化合物；可和肥皂反应，所以产生泡沫较少．软水中含可溶性钙镁化合物较少，所以产生泡沫较多；

故答案为：赞成取雪水少许放入烧杯中，加入少量肥皂水，搅拌，产生较多泡沫．说明雪水为软水．27、略

【分析】【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．【解析】【解答】解：（1）丙烷是化合物；含有碳氢两种元素，属于有机物．故填：有机物，2；

（2）在珠峰顶上温度很低，氧气浓度很低，风力较大．可燃物要顺利的燃烧，必须具有着火点低、与氧气充分接触的特点．故填：着火点低和抗风性强，放出氧气．28、略

【分析】【分析】物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；钠的保存需要考虑钠的性质；通过钠与空气和水发生反应的现象，可得钠比铁活泼．【解析】【解答】解：物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；能用刀切说明硬度小，能浮于水面说明密度比水小，熔成一个闪亮的小球说明熔点低；置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；钠很活泼，保存在煤油里可以隔绝氧气；钠可以迅速与空气，水发生反应，所以比铁活泼．故答案为：

（1）硬度小；密度比水小、熔点低、银白色固体、金属光泽。

（2）置换。

（3）氧气。

（4）钠（或Na）六、探究题(共3题，共15分)29、（1）

（2）ab

（3）偏小

（4）澄清石灰水

（5）①蜡烛由低到高依次熄灭密度比空气的大不燃烧，也不支持燃烧

②碳酸【分析】【分析】可根据实验室制取氧气的方法分析化学方程式的正确书写；根据气体的收集与干燥分析；根据空气的成分分析；根据二氧化碳的性质及探究实验分析。【解答】rm{(1)}选择图rm{(}一rm{)}装置来制取氧气是固体与液体在常温条件下反应生成水和氧气，用二氧化锰作催化剂，反应的方程式为：选择图rm{(1)}一rm{(}装置来制取氧气是固体与液体在常温条件下反应生成水和氧气，用二氧化锰作催化剂，反应的方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{)}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}二rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，由于氧气的密度比水的小，则气体应从rm{(2)}端通入，水从用图rm{(}二rm{)}装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，由于氧气的密度比水的小，则气体应从rm{a}端通入，水从rm{b}端导出；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，为使气体经过浓硫酸，则气体应从rm{b}端通入。故填：rm{a}rm{b}端导出；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，为使气体经过浓硫酸，则气体应从rm{(}端通入。故填：rm{)}rm{a}rm{b}图rm{b}三rm{a}是用干燥纯净的rm{b}rm{(3)}图rm{(}三rm{)}是用干燥纯净的rm{O}rm{(3)}中装有碱石灰rm{(}可吸收二氧化碳rm{)}若无此装置，在根据rm{O}增加的质量来推断二氧化锰的质量时，rm{{,!}_{2}}与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置rm{垄脹}中装有碱石灰rm{(}可吸收二氧化碳rm{)}若无此装置，在根据中的氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，会得出样品中含有较多的碳，rm{垄脹}但若根据固体样品的质量减少来推断二氧化锰的质量时，则不会影响。rm{(}故填：偏小；rm{)}为验证图rm{垄脷}三由于中装置rm{垄脷}已将则测得样品中二氧化锰的质量分数将会偏小；rm{(}但若根据固体样品的质量减少来推断二氧化锰的质量时，则不会影响。rm{)}故填：偏小；rm{(}rm{)}与rm{(4)}为验证图rm{(}三rm{)}中装置rm{垄脷}已将rm{CO}之间加入图rm{(4)}装置进行证明，要检验是否有二氧化碳应该是用澄清石灰水，则图rm{(}四rm{)}装置中加入的试剂为澄清石灰水。故填：澄清石灰水；rm{垄脷}因当打开rm{CO}反应一段时间后，由于大理石会与盐酸反应生成二氧化碳气体，则rm{{,!}_{2}}烧杯中现象是蜡烛由低到高依次熄灭，吸收完全，可在装置rm{垄脷}与rm{垄脹}之间加入图rm{IV}装置进行证明，要检验是否有二氧化碳应该是用澄清石灰水，则图rm{(}四rm{)}装置中加入的试剂为澄清石灰水。故填：澄清石灰水；密度比空气的大的物理性质，及不燃烧，也不支持燃烧的化学性质。故填：蜡烛由低到高依次熄灭；密度比空气的大；不燃烧，也不支持燃烧；rm{垄脷}处紫色石蕊溶液变成红色，rm{垄脹}处澄清石灰水变浑浊，因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红，则rm{IV}处使紫色石蕊溶液变红的物质是碳酸。故填：碳酸。rm{(}【解析】rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(1)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(2)a}rm{b}偏小rm{(3)}澄清石灰水rm{(4)}rm{(5)}蜡烛由低到高依次熄灭密度比空气的大不燃烧，也不支持燃烧rm{垄脵}蜡烛由低到高依次熄灭密度比空气的大不燃烧，也不支持燃烧碳酸rm{垄脵}30、分液漏斗BE或CECaCO3+2HCl=