2025年人教版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高一化学下册月考试卷313考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、航天飞机用铝粉与高氯酸铵rm{(NH_{4}ClO_{4})}的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：rm{2NH_{4}ClO_{4}=N_{2}隆眉+4H_{2}O隆眉+Cl_{2}隆眉+2O_{2}隆眉(}该反应为放热反应rm{2NH_{4}ClO_{4}=N_{2}隆眉+4H_{2}O隆眉+

Cl_{2}隆眉+2O_{2}隆眉(}下列对此反应的叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用rm{)}2、某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的rm{O_{2}}产生二倍于其体积的二氧化碳rm{(}相同状况rm{)}该有机物可能是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{C_{2}H_{5}OH}C.rm{CH_{3}CHO}D.rm{CH_{3}COOH}3、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是rm{(}rm{)}A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.食醋除水垢D.铁粉作食品袋内的脱氧剂4、已知25%的氨水的密度为0.91g/ml，5%的氨水密度为0.98g/ml，若将上述两种氨水等体积混合，所得氨水的质量分数()A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定5、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}为周期表中前rm{20}号元素中的四种，原子序数依次增大，rm{W}rm{Y}为金属元素，rm{X}原子的最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，rm{Y}rm{Z}位于同周期，rm{Z}单质是一种良好的半导体rm{.W}能与冷水剧烈反应，rm{Y}rm{Z}原子的最外层电子数之和与rm{X}rm{W}原子的最外层电子数之和相等rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径：rm{W>Y>Z>X}B.气态氢化物的稳定性：rm{X<Z}C.最高价氧化物对应水化物的碱性：rm{Y>W}D.rm{Y}rm{Z}的氧化物都有酸性和碱性6、已知反应rm{A+B=C+D}的能量变化如图所示，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.只有在加热条件下该反应才能进行B.该反应是吸热反应C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量7、下列有关元素化合价的说法正确的是()A.原子核外最外层电子数相同的元素，最高化合价一定相等B.元素的最高化合价一定等于其原子核外最外层电子数C.所有元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和都等于rm{8}D.随着核电荷数的递增，主族元素的最高正化合价和最低负化合价呈现周期性变化评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为rm{17}中子数为rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯离子rm{(Cl^{-})}的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯气的结构式：rm{Cl隆陋Cl}9、下列有关实验操作或判断不正确的是rm{(}rm{)}A.配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用干燥的rm{pH}试纸测定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌E.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察．E.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察．10、下列各组物质中，所含分子数相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}标准状况rm{)}和rm{0.1molN_{2}}11、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相对原子质量改为rm{24}那么下列叙述____的是rm{(}rm{)}

A.此时rm{{,!}^{16}O}的相对原子质量为rm{32}B.rm{N_{A}}个rm{O_{2}}与rm{N_{A}}个rm{H_{2}}的质量比为rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩尔质量为rm{28g/mol}D.标准状况下，rm{16gO_{2}}的体积约为rm{5.6L}12、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在该反应中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.氢元素化合价升高rm{CuO}评卷人得分三、双选题(共9题，共18分)13、下列实验操作正确的是（）A.蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C.分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D.配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体14、如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的rm{(}rm{)}A.rm{a}极是负极B.正极的电极反应是：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}C.电子由rm{b}通过灯泡流向rm{a}D.氢氧燃料电池是环保电池15、配制rm{0.1mol?L^{-1}NaCl}溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是rm{(}rm{)}A.称量时，左盘低，右盘高B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线16、下列卤代烃一定能发生消去反应的是（）A.B.CH3CH2CH2BrC.D.17、下列关于rm{1molO_{2}}的说法中，正确的是A.与rm{1molCO_{2}}含有的分子数相同B.与rm{1molH_{2}O}中含有的原子数相同C.含有约rm{6.02隆脕10^{23}}个rm{O_{2}}D.含有约rm{12隆脕6.02隆脕10^{23}}个电子18、rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的原子序数依次为rm{a}rm{b}rm{c}它们的离子rm{A^{n+}}rm{B^{n-}}rm{C^{m-}}具有相同的电子层结构，且rm{n>m}，则下列关系正确的是rm{(}rm{)}A.rm{a>b>c}B.rm{a>c>b}C.rm{a=c+m+n}D.rm{a=c篓Cn-m}19、设rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数，下列关于rm{0.2mol?L^{-1}}的rm{BaCl_{2}}溶液中说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{L}溶液中rm{Ba^{2+}}和rm{Cl^{-}}的总数为rm{0.8N_{A}}B.rm{500}rm{mL}溶液中rm{Cl^{-}}的浓度为rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}C.rm{500}rm{mL}溶液中rm{Ba^{2+}}的浓度为rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}D.rm{500}rm{mL}溶液中rm{Cl^{-}}的总数为rm{0.2N_{A}}20、反应rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(g)}在rm{5L}密闭容器中进行，rm{30}秒后，rm{NO}的物质的量增加了rm{0.3mol}则此反应的平均速率rm{v(x)(}表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率rm{)}为rm{(}rm{)}A.rm{v}rm{(O_{2})=0.0l}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}B.rm{v}rm{(NO)=0.002}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}C.rm{v}rm{(H_{2}O)=0.003}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}D.rm{v(NH_{3})=0.001}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}21、同温同压下，等物质的量的rm{CO}气体和rm{CO_{2}}气体相比较，下列叙述中正确的是()A.体积之比为rm{1隆脙1}B.分子数之比为rm{11隆脙7}C.原子数之比为rm{2隆脙3}D.质量之比为rm{11隆脙7}评卷人得分四、填空题(共4题，共24分)22、（9分）有下列一组物质：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有；（2）既含有共价键又含有离子键的物质有；（3）能在水中发生氧化还原反应的有。23、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在rm{.}有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间rm{(}以让碘化物充分溶解在水中rm{)}得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

。

rm{(1)}灼烧海带时需要用到的实验仪器是______rm{(}从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处rm{)A.}烧杯rm{B.}坩锅rm{(}带泥三角rm{)}rm{C.}表面皿rm{D.}三角架rm{E.}酒精灯rm{F.}干燥器。

rm{(2)}指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：rm{垄脵}______，rm{垄脹}______

rm{(3)}过程rm{垄脷}中充入适量rm{Cl_{2}}的目的是______

rm{(4)}操作rm{垄脹}中所用的有机试剂可以是______，简述选择其理由______rm{A.}酒精rm{B.}四氯化碳rm{C.}甘油rm{D.}裂化汽油。rm{(5)}操作过程rm{垄脹}可以分解为如下几步rm{A.}把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

rm{B.}把rm{50mL}碘水和rm{15mL}有机溶剂rm{(}你所选的rm{)}加入分液漏斗中；并盖好玻璃塞；

rm{C.}检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

rm{D.}倒转漏斗用力振荡；并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

rm{E.}旋开活塞；用烧杯接收溶液；

rm{F.}从分液漏斗上口倒出上层液体；

rm{G.}将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

rm{H.}静置；分层。

rm{a.}上述rm{G}步操作的目的是：______

rm{b.}最后碘的有机溶液是通过______获得rm{(}填“漏斗上口”或“漏斗下口”rm{)}

rm{(6)}请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____

____rm{(7)}从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如下图所示实验装置指出其错误之处并加以改正rm{垄脵}____rm{垄脷}____

rm{(8)}进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______，最后晶态碘在______里聚集。24、下表是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种有机物的有关信息：

。rm{A}rm{垄脵}能使溴的四氯化碳溶液褪色；rm{垄脷}比例模型为；rm{垄脹}能与水在一定条件下反应生成rm{C}rm{B}rm{垄脵}由rm{C}rm{H}两种元素组成；rm{垄脷}球棍模型为rm{C}rm{垄脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成；rm{垄脷}能与rm{Na}反应，但不能与rm{NaOH}溶液反应；rm{垄脹}能与rm{D}反应生成相对分子质量为rm{88}的酯rm{D}rm{垄脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成；rm{垄脷}球棍模型为回答下列问题：rm{(1)A}与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：______________________________。rm{(2)B}具有的性质是________rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}无色无味液体rm{垄脷}有毒rm{垄脹}不溶于水rm{垄脺}密度比水大rm{垄脻}与酸性rm{KMnO_{4}}溶液和溴水反应褪色rm{垄脼}任何条件下不与氢气反应rm{(3)B}在rm{50隆芦60隆忙}时，能与混酸rm{(}浓硫酸和浓硝酸的混合溶液rm{)}反应，该反应的反应类型是_______________，化学方程式为_____________________________________________。rm{(4)D}与rm{C}中官能团的名称分别是_________________________________________。rm{D}与rm{C}溶液反应的化学方程式是_____________________________________。rm{(4)D}与rm{C}反应时，试剂的加入顺序是____________________________________________。实验中要用到饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是：____25、物质有多种分类方法：将下列物质按分类要求进行填空：rm{垄脵CaBr_{2}}rm{垄脷PH_{3}}rm{垄脹H_{2}O_{2}}rm{垄脺K_{2}O_{2}}rm{垄脻NaOH}rm{垄脼NH_{4}Cl}rm{垄脽Cl_{2;;;}垄脿Ne}rm{垄谩NaAlH_{4}(}答题必须填编号rm{)}rm{(1)}含有非极性键的离子化合物___________；rm{(2)}含有极性键的物质_________；rm{(3)}含有非极性键的共价化合物_________；rm{(4)}不存在化学键的是________。评卷人得分五、判断题(共2题，共18分)26、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）27、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．评卷人得分六、工业流程题(共2题，共20分)28、工业上制备BaCl2·2H2O有如下两种途径。

途径1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料；流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。

（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途径2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)为原料；流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7

（4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入NH3·H2O调节pH=8可除去___________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________。

（6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取mgBaCl2·2H2O试样，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为ng。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。

（7）20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是_______________

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大。

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应。

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等。

D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)29、下列为某学生在实验室中制备高锰酸钾晶体的流程图。

根据上图回答下列问题：

（1）操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择坩埚为_____(填字母)；

a.石英坩埚b.氧化铝坩埚c.铁坩埚。

（2）已知：3MnO42-+2H2O⇌2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2调pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨绿色溶液后，也可用如图所示方法制备KMnO4；电极均为铂电极。

①A极上的电极反应式为_____；

②这种方法与上面的方法相比，其优点是_____；

（4）实验室中，可用0.10mol/L，草酸作标准溶液，利用下述反应，测定所得KMnO4晶体的纯度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶体样品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于锥形瓶中进行滴定实验两次。两次实验所用草酸标准溶液的体积分别为22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶体的纯度为_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】本题考查的是氧化还原反应。难度不大。解答的关键在于掌握氧化还原反应的知识和化学反应中能量的变化。【解答】A.该反应是分解反应，故A正确；B.该反应中生成了气体且释放出大量的热量，瞬间可产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D.该反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂，故D错误。故选D。【解析】rm{D}2、B【分析】解：有机物蒸气完全燃烧，产生二倍于其体积的二氧化碳，则分子中含有rm{2}个rm{C}原子，对于烃含氧衍生物rm{C_{x}H_{y}O_{z}}rm{1mol}耗氧量为rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})mol}有机物蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，则rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=3}．

A.rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})mol}含有rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2})=3}个rm{CH_{4}}原子；故A错误；

B.rm{1}分子含有rm{C}个碳原子，rm{C_{2}H_{5}OH}消耗氧气为rm{(2+dfrac{6}{4}-0.5)mol=3mol}故B正确；

C.rm{2}分子含有rm{1mol}个碳原子，rm{(2+dfrac

{6}{4}-0.5)mol=3mol}消耗氧气为rm{CH_{3}CHO}故C错误；

D.rm{2}分子含有rm{1mol}个碳原子，rm{(2+1-0.5)mol=2.5mol}消耗氧气为rm{CH_{3}COOH}故D错误；

故选：rm{2}．

有机物蒸气完全燃烧，产生二倍于其体积的二氧化碳，则分子中含有rm{1mol}个rm{(2+1-1)mol=2mol}原子，对于烃含氧衍生物rm{B}rm{2}耗氧量为rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})mol}有机物蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，则rm{(x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2})=3}以此解答该题．

本题考查有机物分子式的确定，侧重考查学生的分析、计算能力，难度不大，注意根据原子守恒判断分子中碳原子数目及耗氧量规律，利用代入法验证．rm{C}【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A.}明矾净水时铝离子发生水解反应；没有元素化合价的变化，故A错误；

B.甘油作护肤保湿剂；是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；

C.食醋除水垢；醋酸与碳酸钙发生复分解反应，没有元素化合价的变化，故C错误；

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，rm{Fe}与氧气反应；铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．

故选D．

物质起还原作用；则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．

本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．【解析】rm{D}4、C【分析】【解析】试题分析：由于氨水的浓度越大，溶液的密度越小，则两种氨水等体积混合后，25%的氨水溶液的质量小于5%的氨水溶液中的质量，所以二者混合后，所得氨水的质量分数小于两溶液溶质质量分数的平均值，即小于15%，答案选C。考点：考查氨水溶液混合后溶液质量分数的有关计算【解析】【答案】C5、A【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}为周期表中前rm{20}号元素中的四种，原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，则rm{X}有rm{3}个电子层，最外层电子数为rm{6}故rm{X}为氧元素；rm{Z}单质是一种良好的半导体，rm{Z}为硅元素rm{.W}rm{Y}为金属元素，rm{Y}rm{Z}位于同周期，rm{Y}rm{Z}原子的最外层电子数之和与rm{X}rm{W}原子的最外层电子数之和相等，则rm{Y}的最外层电子数为rm{3}rm{W}的最外层电子数为rm{1}故rm{Y}为铝元素，原子序数rm{W}大于硅元素，故rm{W}为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即rm{X}为氧元素，rm{Y}为铝元素，rm{Z}为硅元素，rm{W}为钾元素．

A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径rm{Na>Al>Si}rm{C>O}同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径rm{K>Na}rm{Si>C}所以原子半径rm{K>Al>Si>O}即rm{W>Y>Z>X}故A正确；

B、rm{X}为氧元素，rm{Z}为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性rm{O>Si}非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性rm{X>Y}故B错误；

C、rm{Y}为铝元素，rm{W}为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性rm{K>Na}同周期自左而右金属性减弱，所以金属性rm{Na>Al}金属性rm{K>Al}金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性rm{Y<W}故C错误；

D、rm{Y}为铝元素，rm{Z}为硅元素；氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．

故选A．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}为周期表中前rm{20}号元素中的四种，原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，则rm{X}有rm{3}个电子层，最外层电子数为rm{6}故rm{X}为氧元素；rm{Z}单质是一种良好的半导体，rm{Z}为硅元素rm{.W}rm{Y}为金属元素，rm{Y}rm{Z}位于同周期，rm{Y}rm{Z}原子的最外层电子数之和与rm{X}rm{W}原子的最外层电子数之和相等，则rm{Y}的最外层电子数为rm{3}rm{W}的最外层电子数为rm{1}故rm{Y}为铝元素，原子序数rm{W}大于硅元素，故rm{W}为钾元素，钾能与冷水剧烈反应rm{.}结合元素周期律解答．

本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据rm{Y}rm{Z}原子的最外层电子数之和与rm{X}rm{W}原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键．【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{A}吸热反应不一定需要加热；如氯化铵和氢氧化钡反应吸热，不需要任何条件，故A错误；

B；反应物能量大于生成物；反应吸热，故B正确；

C；生成物能量高于反应物；故C正确；

D；反应吸热；反应物键能大于生成物键能和，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故D正确；

故选：rm{A}

化学上把有热量放出的反应叫做放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，从图象可见，反应物能量低于生成物能量，反应吸热．

本题考查吸热反应和放热反应的区别，主要是图象分析、物质能量大小比较、反应实质的理解应用，题目难度不大．【解析】rm{A}7、D【分析】略【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】略。【解析】rm{CD}9、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物质的量浓度溶液；定容时俯视刻度线，导致加入的水的量减少，溶液体积变小，所配溶液浓度偏大，故A错误；

B.氯水中rm{HClO}具有强氧化性，不能利用试纸测定rm{pH}应选rm{pH}计；故B错误；

C.由于稀释过程中放出大量的热；且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，故C正确；

D.氢氧化钠具有强腐蚀性；且容易潮解变质，称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，故D错误；

E.做钾元素的焰色反应时；需要透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，故E错误；

F.氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；应隔绝空气制取，故F正确；

故选A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容时俯视刻度线；导致加入的水的量减少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；

D.rm{NaOH}应在小烧杯中称量；

E.观察rm{K}的焰色反应时；需要透过蓝色的钴玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亚铁溶液中，防止氢氧化亚铁被氧化．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液配制、rm{pH}测定、物质的制备及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{ABDE}10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、CD【分析】【分析】

本题考查了相对原子质量的概念；只要把握碳的相对原子质量翻了一倍，而其他元素的相对原子质量是相对于碳来比较的，故它们的相对原子质量也翻一倍，此题即可解出。

【解析】

rm{A}rm{{,!}^{16}O}的相对原子质量原本为rm{16}现在翻一倍，所以为rm{32}故A说法正确；

rm{B}rm{N_{A}}个rm{O_{2}}与rm{N_{A}}个rm{H_{2}}的质量比为rm{64:4=16:1}；故B说法正确；

rm{C}rm{N_{2}}的摩尔质量应该变为rm{56g/mol}；故C说法错误；

rm{D}阿伏伽德罗的常数翻倍了，气体的摩尔体积也会翻倍，故rm{16g}氧气的的物质的量为rm{0.25mol}但气体摩尔体积为rm{44.8L/mol}所以体积应为rm{11.2L}因为它只是改变了计数的方法，一定质量的气体，它的体积还是一定的，故D说法错误。

故选CD。【解析】rm{CD}12、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价降低被还原；作氧化剂，故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故C正确；

D.该反应中氢气中rm{H}元素化合价升高被氧化；故D正确；

故选BCD．

反应rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化铜中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{Cu}元素化合价升高被氧化；为还原剂，据此进行解答．

本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、双选题(共9题，共18分)13、B|C【分析】解：A．蒸发时不能蒸干；利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；

B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；并及时散热，则稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，故B正确；

C．分液时避免上下层液体混合；则先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体，故C正确；

D．若加水超过容量瓶的刻度线；实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管吸出多余液体，故D错误；

故选BC．

A．蒸发时不能蒸干；利用余热加热；

B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；并及时散热；

C．分液时避免上下层液体混合；

D．若加水超过容量瓶的刻度线；实验失败，应重新配制．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】【答案】BC14、rBC【分析】解：rm{A}氢氧燃料电池中，rm{H_{2}}在负极rm{a}上被氧化，rm{O_{2}}在正极rm{b}上被还原；故A正确；

B、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}故B错误；

C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由rm{a}通过灯泡流向rm{b}故C错误；

D、氢氧燃料电池的总反应为：rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}属于环保电池，故D正确．

故选BC．

氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为rm{H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．

本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性．【解析】rm{BC}15、rAB【分析】解：rm{A.}称量时，左盘低，右盘高，由左物右码可知，固体的质量偏大，rm{n}偏大会导致所配溶液的物质的量浓度偏高；故A选；

B.定容时俯视读取刻度，rm{V}偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高；故B选；

C.原容量瓶洗净后未干燥；对实验无影响，故C不选；

D.定容时液面超过了刻度线，rm{V}偏大；导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故D不选；

故选AB．

结合rm{c=dfrac{n}{V}}及不当操作对rm{n}rm{V}的影响可知，rm{n}偏大或rm{V}偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高；以此来解答．

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握实验操作、浓度公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不当操作对rm{n}rm{V}的影响，题目难度不大．【解析】rm{AB}16、B|C【分析】解：A、苯环上连接侧链的碳原子上没有氢原子；无法发生消去反应，故A错误；

B、CH3CH2CH2Br能发生消去反应生成丙烯；故B正确；

C、此分子中的两个Cl均能发生消去反应，故C正确；

D、与氯原子相连的碳原子的邻位的C原子上不含有氢原子；所以不能发生消去反应，故D错误；

故选BC．

卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应；形成不饱和键，否则不会发生消去反应，据此进行判断即可．

本题考查卤代烃发生消去反应结构特点，难度不大，注意掌握卤代烃能发生消去反应结构特点：与-X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．【解析】【答案】BC17、AC【分析】【分析】本题考察物质的量的相关计算。【解答】A.rm{1molO}rm{1molO}rm{{,!}_{2}}与rm{1molCO}rm{1molCO}相同，故A正确；

rm{{,!}_{2}}含有的分子数为rm{N_{A}}相同，故A正确；rm{N_{A}}氧原子，B.rm{1molO}rm{1molO}rm{{,!}_{2}}中含有含rm{2mol}氧原子，rm{1molH}原子数，所含有的原子数不相同，故B错误；

rm{2mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}rm{O}中含有rm{3mol}原子数，所含有的原子数不相同，故B错误；rm{O}rm{3mol}故C正确；

C.rm{1molO}个电子，rm{1molO}rm{{,!}_{2}}含有约rm{6.02隆脕10}rm{6.02隆脕10}rm{{,!}^{23}}个rm{O}rm{O}【解析】rm{AC}18、BC【分析】【分析】本题考查原子核外电子排布，掌握离子的核电荷数、核外电子数、离子所带电荷数之间的关系是解题的关键。具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数rm{=}质子数rm{+}所带的电荷数，阳离子核外电子数rm{=}质子数rm{-}所带电荷数，以此来解答。【解答】A.具有相同的电子层结构的离子，阴离子核外电子数rm{=}质子数rm{+}所带的电荷数，阳离子核外电子数rm{=}质子数rm{-}所带电荷数，所以根据离子核外电子数相等得rm{a-n=b+n=c+m}且rm{n>m}所以rm{a>c>b}故A错误；

B.由离子核外电子数相等得rm{a-n=b+n=c+m}且rm{n>m}所以rm{a>c>b}故B正确；

C.根据离子核外电子数相等得rm{a-n=b+n=c+m}rm{a=}rm{c+m+n}；故C正确；

D.根据离子核外电子数相等得rm{c+m+n}rm{a-n=b+n=c+m}故D错误。

故选BC。rm{a=c+n+m}【解析】rm{BC}19、rAB【分析】解：rm{A.2L0.2mol?L^{-1}}的rm{BaCl_{2}}溶液含有氯化钡物质的量为rm{0.4mol}含有钡离子和氯离子物质的量为：rm{0.4+0.8=1.2mol}个数为rm{1.2N_{A}}故A错误；

B.rm{0.2mol?L^{-1}}的rm{BaCl_{2}}溶液，氯离子物质的量浓度为rm{0.2mol/L隆脕2=0.4mol/L}溶液的均一性，与体积无关，所以rm{500}rm{mL}溶液中rm{Cl^{-}}的浓度为rm{0.4}rm{mol?L^{-1}}故B错误；

C.rm{0.2mol?L^{-1}}的rm{BaCl_{2}}溶液，钡离子浓度等于氯化钡溶液为rm{0.2mol/L}溶液的均一性，与体积无关，所以rm{500}rm{mL}溶液中rm{Ba^{2+}}的浓度为rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}故C正确；

D.rm{0.2mol?L^{-1}}的rm{BaCl_{2}}溶液rm{500mL}含有氯化钡物质的量为rm{0.2mol/L隆脕0.5L=0.1mol}含有氯离子物质的量为rm{0.2mol}个数为rm{0.2N_{A}}故D正确；

故选：rm{AB}．

A.依据rm{n=CV}计算氯化钡的物质的量，氯化钡为强电解质，rm{1mol}氯化钡全电离产生rm{1mol}钡离子和rm{2mol}氯离子；

B.氯化钡溶液中氯离子浓度为氯化钡浓度rm{2}倍；结合溶液的均一性解答；

C.氯化钡溶液中钡离子浓度等于氯化钡浓度；结合溶液的均一性解答；

D.依据rm{n=CV}计算氯化钡的物质的量，氯化钡为强电解质，rm{1mol}氯化钡含有rm{2mol}氯离子；据此计算离子数目．

本题考查了物质的量浓度有关计算，明确物质的量浓度概念及计算公式，熟悉电解质与离子物质的量浓度之间关系是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{AB}20、BC【分析】解：rm{5L}的密闭容器中进行，半分钟后，rm{NO}的物质的量增加了rm{0.3mol}则rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L.s)}

A.rm{V(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)=0.002mol/(L.s)隆脕dfrac{5}{4}=0.0025mol/(L.s)}故A错误；

B.由上述计算可知，rm{v(NO)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L.s)}故B正确；

C.rm{V(H_{2}O)=dfrac{6}{4}v(NO)=0.002mol/(L.s)隆脕dfrac{6}{4}=0.003mol/(L.s)}故C正确；

D.rm{V(O_{2})=dfrac

{5}{4}v(NO)=0.002mol/(L.s)隆脕dfrac{5}{4}=0.0025mol/(L.s)}故D错误；

故选BC．

rm{v(NO)=0.002mol/(L.s)}的密闭容器中进行，半分钟后，rm{V(H_{2}O)=dfrac

{6}{4}v(NO)=0.002mol/(L.s)隆脕dfrac{6}{4}=0.003mol/(L.s)}的物质的量增加了rm{V(NH_{3})=v(NO)=0.002mol/(L.s)}则rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L.s)}然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

本题考查反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，把握速率与化学计量数成正比为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．rm{5L}【解析】rm{BC}21、AC【分析】【分析】本题考查了物质的量的相关计算，阿伏加德罗定律及其推论的应用。【解答】A.根据阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，物质的量相等，故体积比为rm{1}rm{1}故A选项正确；rm{1}故A选项正确；B.根据阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，还等于分子数之比，物质的量相等，故分子数比为rm{1}rm{1}故B选项错误；C.分子数比为rm{1}rm{1}则原子数之比为rm{1}rm{2}故C正确；D.根据rm{3}物质的量相等，则质量之比等于摩尔质量之比，即rm{m=nM}rm{28}rm{44=7}故D选项错误。故选AC。rm{11}【解析】rm{AC}四、填空题(共4题，共24分)22、略

【分析】【解析】【答案】（9分）⑴CH4、NO2、H2SO4⑵Na2O2、Ba(OH)2、KNO3⑶Na2O2、NO2、Cl223、(1)BDE(2)过滤萃取；分液。

(3)把溶液中的I-转化成I2(4)B不溶于水且溶解碘的能力远大于水。

(5)a.保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下b.漏斗下口(6)取少量提取碘后的水溶液于试管中；加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘；

(7)冷凝管进出水的方向颠倒(8)有机溶剂沸点低于100℃，使蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度蒸馏烧瓶【分析】【分析】本题考查了海水资源的综合利用，会分析碘的提取过程，涉及的化学反应和分离方法，再结合物质的性质分析解答。【解答】rm{(1)}灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、铁圈的铁架台、酒精灯，故选BDE，故答案为：rm{BDE}rm{(2)}分离固体和液体用过滤；把碘从水中转移到有机溶剂中用萃取，将分层的液体分开用分液；

故答案为：过滤；萃取；分液；

rm{(3)}氯气有强氧化性可氧化碘离子，故答案为：把溶液中的rm{I^{-}}转化成rm{I_{2}}

rm{(4)}萃取的基本原则两种溶剂互不相溶；且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，四氯化碳符合标准，故选B；

故答案为：rm{B}不溶于水且溶解碘的能力远大于水；

rm{(5)a.}不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，故答案为：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．rm{b.}四氯化碳的密度大于水；所以四氯化碳在水的下层，则有机溶剂从分液漏斗的下口流出；

故答案为：漏斗下口；rm{(6)}碘遇淀粉试液变蓝色；如果提取碘后的水溶液中含有碘，则该溶液能使淀粉试液变蓝色，其检验方法为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘；

故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中；加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘；

rm{(7)}馏分的温度较高，如果将馏分急剧冷却，会导致冷凝管炸裂，为防止冷凝管炸裂，冷凝管中的水应该是下口为进水口、上口为出水口，根据图片知，冷凝管进出水的方向颠倒，故答案为：冷凝管进出水的方向颠倒；rm{(8)}用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且温度高时碘易升华，为防止碘升华，采用水浴加热，碘在蒸馏烧瓶内聚集故答案为：有机溶剂沸点低于rm{100隆忙}使蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度；蒸馏烧瓶。【解析】rm{(1)BDE}rm{(2)}过滤萃取；分液。

rm{(3)}把溶液中的rm{I-}转化成rm{I_{2}}rm{(4)B}不溶于水且溶解碘的能力远大于水。

rm{(5)a.}保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下rm{b.}漏斗下口rm{(6)}取少量提取碘后的水溶液于试管中；加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘；

rm{(7)}冷凝管进出水的方向颠倒rm{(8)}有机溶剂沸点低于rm{100隆忙}使蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度蒸馏烧瓶24、（1）CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br（2）②③

（3）取代反应（4）羧基、羟基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（5）在一支大试管中先注入3mL乙醇，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡试管，待冷却至室温时，再加入2mL乙酸并摇匀除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度【分析】【分析】rm{A}能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可知rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{B}由rm{C}rm{H}两种元素组成，由球棍模型模型，可知rm{B}为rm{C}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成，能与rm{Na}反应，但不能与rm{NaOH}溶液反应，含有羟基，可以由乙烯与水反应得到，则rm{C}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇能与rm{D}反应生成相对分子质量为rm{88}的酯rm{E}则rm{D}属于羧酸，而rm{D}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成，结合rm{D}的球棍模型，可知rm{D}为rm{CH_{3}COOH}据此解答。【解答】

rm{(1)A}为乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，化学方程式为：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{(2)}苯是无色特殊气味的液体、有毒，不溶于水而密度比水小，不与酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液和溴水反应褪色，一定条件下与氢气发生加成反应；故答案为：rm{垄脷垄脹}苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生取代反应生成硝基苯，化学方程式为故答案为：取代反应；rm{(3)}乙酸中的官能团是羧基，乙醇中的官能团是羟基；乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：rm{(4)}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}故答案为：羧基、羟基；rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}浓硫酸与乙酸、乙醇混合时会放出大量的热，所以在试剂加入时的顺序为：在一支大试管中先注入rm{(5)}乙醇，再缓缓加入rm{3mL}浓硫酸，边加边振荡试管，待冷却至室温时，再加入rm{2mL}乙酸并摇匀；乙酸乙酯在碳酸钠饱和溶液中的溶解度很小，并且能与溶解挥发出来的乙醇，且与挥发出来的乙酸反应，故答案为：在一支大试管中先注入rm{2mL}乙醇，再缓缓加入rm{3mL}浓硫酸，边加边振荡试管，待冷却至室温时，再加入rm{2mL}乙酸并摇匀；除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。rm{2mL}【解析】rm{(1)CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{(2)垄脷垄脹}

rm{(3)}取代反应rm{(4)}羧基、羟基rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{(5)}在一支大试管中先注入rm{3mL}乙醇，再缓缓加入rm{2mL}浓硫酸，边加边振荡试管，待冷却至室温时，再加入rm{2mL}乙酸并摇匀除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度25、（1）④

（2）②③⑤⑥⑨

（3）③

（4）⑧【分析】【分析】本题考查化学键的判断、离子化合物和共价化合物判断，难度不大，根据相关概念进行判断。【解答】rm{垄脵CaBr_{2}}为离子化合物，只含离子键；rm{垄脷PH_{3}}为共价化合物，只含极性键；rm{垄脹H_{2}O_{2}}为共价化合物，含有极性键和非极性键；rm{垄脺K_{2}O_{2}}为离子化合物，含有离子键和非极性键；rm{垄脻NaOH}为离子化合物，含有离子键和极性键；rm{垄脼NH_{4}Cl}为离子化合物，含有离子键和极性键；rm{垄脽Cl2}为非金属单质，只含非极性键；rm{垄脿Ne}中不含任何化学键；rm{垄谩NaAlH_{4}}为离子化合物，只含离子键和极性键；rm{(1)}含有非极性键的离子化合物为rm{垄脺K_{2}O_{2}}故答案为：rm{垄脺}rm{(2)}含有极性键的物质有rm{垄脷PH}rm{垄脷PH}rm{{,!}_{3}}rm{垄脹H}rm{垄脹H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{垄脻NaOH}rm{垄脼NH}rm{垄脻NaOH}rm{垄脼NH}故答案为：rm{{,!}_{4}}rm{Cl}含有非极性键的共价化合物为rm{Cl}rm{垄谩NaAlH}rm{垄谩NaAlH}rm{{,!}_{4}}故答案为：rm{垄脷垄脹垄脻垄脼垄谩}rm{(3)}不存在化学键的是rm{垄脹H}rm{垄脹H}。rm{{,!}_{2