2025年人教A版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修2化学上册阶段测试试卷866考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法中，正确的是（）A.在发生能量变化的过程中，一定同时发生物质的化学变化B.体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0D.所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能2、有机物M和N的结构简式如图所示；下列说法正确的是。

A.M和N都能与银氨溶液反应B.等物质的量的M和N完全燃烧耗氧量不同C.N分子中所有碳原子可能处于同一平面上D.M和N中均含有1个手性碳原子3、将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是()。序号甲乙丙①CO2NO2Ca(OH)2②HClCO2Ca(OH)2③NO2NH3MgCl2④CO2NH3CaCl2

A.①②③B.①③④C.②③④D.全部4、下列说法正确的是A.制备水泥和玻璃的主要原料都有石灰石B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C.硅是良好的半导体材料，可用来生产光导纤维D.浓硝酸应保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中5、如图有a、b两种物质；下列说法正确的是。

A.a的分子式为B.a、b都属于芳香化合物C.a、b均可以发生加成反应D.a中所有原子均在同一平面上6、下说法正确的是（）A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D.与电化学腐蚀无关铜、铝电线一般不连接起来作导线评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、对于反应N2+3H2⇌2NH3ΔH<0在其他条件不变的情况下；改变其中一个条件，填下下列空白(填“增大”“减小”或“不变”下同)

(1)升高温度，NH3的反应速率________。

(2)增大压强，N2的反应速率_________。

(3)充入一定量的H2，N2的平衡转化率_______。

(4)减小容器的体积，平衡常数K_______。

(5)降低温度，H2的平衡转化率________。

(6)保持压强不变，充入一定量的He，NH3的反应速率____，N2的平衡转化率_____。

(7)加入高效催化剂，H2的平衡体积分数_____。8、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化是________kJ。

(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。9、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：

(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L10、如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。

（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)_________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________（填范围）。

（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_________________(填序号)。

①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)11、工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示；请回答有关问题：

(1)合成1molNH3(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)

(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为___________kJ。

(3)推测反应2NH3(l)=2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)=2N2(g)+3H2(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。12、氨的合成是最重要的化工生产之一。

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：。容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙

则平衡时容器的体积V甲_____V丙，平衡常数K丙_______K乙(填＞、＜或＝)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误14、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误15、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误16、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误17、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误18、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误19、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误20、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共16分)21、甲；乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示；其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。

（1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式：________________________。

（2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，则该反应的化学方程式为：_____________________。

（3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式：_______________________。

（4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：_______________________________。若该反应用于实验室甲气体的检验则离子方程式为：_______________________________。22、如图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物；甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A；G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则(1)写出下列物质的化学式：A___________，F___________，G___________。

(2)写出以下各步反应的化学方程式：

Ⅰ___________。

Ⅱ___________

Ⅲ___________

铜和G的稀溶液的反应___________评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)23、“摇头丸”是毒品中的一种；其中含有国家监管的药品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定条件下发生一系列转化：

(1)氯胺酮中含氧官能团名称为__________，上述转化过程中发生加成反应的是_____(填序号)

(2)反应③的条件__________，C的结构有两种，其中一种结构只含有一个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)，其结构简式为__________

(3)步骤④的化学反应方程式_____________________________________________

(4)有一种去甲基氯胺酮D，能发生如下反应：(已知：琥珀醛酸的分子式为C4H6O3)

①由E→F的转化过程中，氰基硼氢化钠所体现的性质为_____________________

②H的分子式为_______________________

③M的分子式为C10H10O3，符合下列条件的同分异构体有___________种。

i与琥珀醛酸具有相同官能团ii含苯环且苯环上有两个取代基。

④N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体，以N为主要原料合成___________

24、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

(2)CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH；葡萄糖；其中：

①能通过化学反应使溴水褪色的是___。

②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___。

(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示。

请回答下列问题：

a.A的结构简式为___，B分子中的官能团名称为___。

b.上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有___(填序号)。

c.写出下列转化的化学方程式：

反应①：___；

反应⑤：___。

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，其化学方程式为___。乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为___。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.在发生能量变化的过程中；不一定同时发生物质的化学变化，如水的气化，故A错误；

B.体系的温度升高不一定是放热反应造成的；体系的温度降低不一定是吸热反应造成的；可能是物质的状态发生了变化，故B错误；

C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0；故C正确；

D.放热反应的化学变化中只有自发的氧化还原反应才可以通过设计成原电池转化为电能；故D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．根据M的结构简式可知；该分子不存在能与银氨溶液反应的官能团，N分子中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，A选项错误；

B．M和N的分子式均为C10H18O；则等物质的量的M和N完全燃烧耗氧量相同，B选项错误；

C．N分子中的碳原子为饱和碳原子；与其相连的三个碳原子不可能都与它共平面，C选项错误；

D．M中的手性碳原子为N中的手性碳原子为均只含有1个手性碳原子，D选项正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

①由于石灰水过量，部分先吸收NO2气体，再与CO2反应，因此必有CaCO3沉淀生成；故①符合题意；

②由于石灰水过量，先中和HCl后，再与CO2反应，因此必有CaCO3沉淀生成；故②符合题意；

③MgCl2过量溶液，氨气的水溶液先中和NO2与水反应得到的硝酸，继续通NH3后会与MgCl2反应有Mg(OH)2沉淀生成；故③符合题意；

④当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；故④符合题意；

综上分析，四组均可能产生沉淀，答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．生产玻璃的原料是纯碱；石灰石和石英；制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故A正确；

B．高炉炼铁的原料是铁矿石；空气、石灰石和焦炭；故B错误；

C．二氧化硅晶体；能够传递光信号，常用于制造光导纤维，硅是良好的半导体材料，可以制造硅芯片，故C错误；

D．浓硝酸具有不稳定；见光分解，应保存在棕色瓶中，浓硝酸具有强氧化性，能够使橡胶老化，所以不能保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中，故D错误。

答案选A。5、C【分析】【详解】

A．由a的结构简式可知其分子式为故A错误；

B．a中没有苯环；不属于芳香族化合物，故B错误；

C．a含有双键，可以发生加成反应，b中含有苯环；也可以发生加成反应，故C正确；

D．a中含有饱和碳原子；有甲基，故所有原子不可能在同一平面上，故D错误。

故答案为：C6、B【分析】【详解】

A.金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生反应而引起损耗的现象；所以金属的腐蚀不一定接触到电解质溶液，故A错误；

B.汞；镉和铅等重金属离子属于有毒物质；会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，故B正确；

C.在电解池中；金属做阴极时被保护，若金属与外加直流电源的正极相连，则金属为阳极，易被腐蚀，故C错误；

D.铜；铝电线一般不连接起来作导线；是因为它们连在一起，在空气中会形成原电池，加速铝的腐蚀，是电化学腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误；

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

(1)升高温度；增加活化分子数，反应速率增大，故答案为：增大；

(2)增大压强；增大各物质的浓度，增加分子间的有效碰撞，反应速率增大，故答案为：增大；

(3)充入一定量的H2，平衡正移，N2物质的量减小；平衡转化率增大，故答案为：增大；

(4)化学平衡常数只与温度有关；与压强无关，故答案为：不变；

(5)正反应ΔH<0反应放热，降低温度，平衡正移，H2物质的量减小；平衡转化率增大，故答案为：增大；

(6)保持压强不变，充入一定量的He，气体体积增大，各物质的浓度降低，反应速率减小，平衡往逆方向进行，N2的平衡转化率减小；故答案为：减小；减小；

(7)加入高效催化剂，不改变平衡的移动，故答案为：不变。【解析】①.增大②.增大③.增大④.不变⑤.增大⑥.减小⑦.减小⑧.不变8、略

【分析】【分析】

（1）通过图像可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol；

（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程；正反应为放热，则逆过程为吸热；

【详解】

（1）通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应的焓变为=419-510=-91kJ/mol，生成1molCH3OH(g)时，释放91kJ的能量，则生成1.5molCH3OH(g)时；释放136.5kJ的能量；

（2）通过图像可知选择适宜的催化剂对反应热无影响；答案为：不能；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)为图中给定反应的逆过程；正反应为放热，则逆过程为吸热；

【点睛】

焓变与是否使用催化剂无关，与反应物的总能量与生成物总能的差值有关。【解析】放热136.5不能吸热9、略

【分析】【详解】

(1)反应2min时，A的物质的量减少了则△c(A)=×=mol/L，则v(A)==mol/(L·min)；

(2)平均反应速率V(C)=V(A)，则x︰p=2︰1，A的浓度减少了则消耗的A为amol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，则x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6；故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6。

(3)反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B为2amol×=amol，则此时B的物质的量为(b-a)mol，容器体积为2L，故此时B的物质的量浓度为(b-a)/2mol/L。【解析】2316(b-a)/210、略

【分析】【详解】

(1).使用催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，故答案为b；

(2).恒温恒容下，充入惰性气体He，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，反应混合物各组分的百分含量不变，由图可知，a曲线C的百分含量不变，b曲线到达新平衡后C的百分含量降低；所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气，故答案为a；不变；

(3)由图可知，压强相同时，温度越高，C的百分含量越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应；温度相同时，压强越大，平衡时C的百分含量越低，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则x>2；故答案为吸热；大于2；

(4).该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，由图可知，纵轴所表示的量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，C的百分含量增大，A、B的转化率增大，平衡时A、B浓度降低；该反应的正反应为气体体积增大的反应，在恒容条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，混合物总的物质的量增加，所以平衡时，容器内压强增大，但起始压强不为0，所以①②③符合，故答案为①②③。【解析】①.b②.a③.变小④.吸热⑤.大于2⑥.①②③11、略

【分析】【分析】

结合盖斯定律以及反应热=反应物的活化能-生成物的活化能=反应物的键能和-生成物的键能和分析判断。

【详解】

(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，则由能量变化图，合成1molNH3(l)则放出的热量等于(b+c-a)kJ；

(2)上图中的a等于断裂0.5mol氮气和1.5mol氢气所吸收的热量，即(946×0.5+436×1.5)kJ=1127kJ；1molN2(g)完全反应则消耗3mol氢气生成2molNH3(g)产生的能量变化为(946+436×3-391×6)kJ=-92kJ；

(3)因为合成NH3则放出热量，所以氨气分解则吸收热量，又液体氨气转化为气态还要吸热，所以液态氨分解吸收的热量比气态氨吸收的热量多。【解析】放出b+c-a-92吸收多12、略

【分析】【详解】

丙为氨的分解是气体体积增大的反应，所以丙恒温恒压，体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以，V甲＜V丙；合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K丙＜K乙。【解析】①.＜②.＜三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。14、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。15、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。16、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，17、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。18、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。四、元素或物质推断题(共2题，共16分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)工业上利用焦炭和石英反应制取Si，对应反应为SiO2+2CSi+2CO↑；

(2)由题意知该反应为铝热反应，则甲为Al，丙为红棕色固体，故为Fe2O3，对应反应为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

(3)丁为具有磁性的黑色晶体，且为化合物，故丁为磁性Fe3O4，单质和化合物反应生成Fe3O4，联想到Fe与水蒸气的反应，对应反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)由题意知甲为Cl2，工业上Cl2是否泄漏可以选择用NH3检验，对应反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；若该反应用于实验室Cl2的检验，则选择湿润的淀粉-KI试纸，对应离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2。【解析】①.SiO2+2CSi+2CO↑②.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe③.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2④.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl⑤.Cl2+2I-=2Cl-+I222、略

【分析】【分析】

甲为一种淡黄色固体，且为化合物，应为Na2O2，若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，G为酸，应为HNO3(或HCl)和NH3的反应，由于G是由A经过两步氧化后与水反应得到的，所以G为HNO3，生成NH4NO3，且A能与O2反应，故A为NH3，则C为NO，E为NO2，B为H2O，D、F的溶液均呈碱性，过氧化钠与水反应得到D为NaOH，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙为铝或铁，且能与NaOH反应，所以乙为Al，F为NaAlO2；然后根据物质的性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A为NH3，B为H2O，C为NO，D为NaOH，E为NO2，F为NaAlO2，G为HNO3。

(1)A是NH3，F是NaAlO2，G是HNO3；

(2)反应I是NH3催化氧化产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

反应II是NO与O2反应产生NO2，反应方程式为：2NO+O2=2NO2；

反应III是NO2溶于水，反应产生HNO3和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

G是HNO3，铜和HNO3的稀溶液反应，产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【解析】NH3NaAlO2HNO34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O五、有机推断题(共2题，共10分)23、略

【分析】【分析】

根据合成路线可知，在Ni作催化剂时与氢气发生加成反应生成A，则推出A为A在NaOH水溶液加热的条件下会发生水解生成所以B为A与HCl发生取代反应生成该分子再发生消去反应生成C，据此分析作答。

【详解】

（1）氯胺酮的结构简式为：其中含氧官能团名称为酮基或羰基，其中属于加成反应的是①；

故答案为酮基或羰基；①；

（2）反应③为发生消去反应的过程，其反应条件为：氢氧化钠乙醇溶液，加热；得到的C有两种结构，分别是：和若只含有一个手性碳原子，则结构简式为：

故答案为氢氧化钠乙醇溶液，加热；

（3）步骤④为有机物中氯原子发生水解被取代的过程，其化学反应方程式为：+NaOH+NaCl；

故答案为+NaOH+NaCl；

（4）①碳氮双键被加氢还原；所以氰基硼氢化钠所体现的性质为还原性（或还原剂）；

故答案为还原性（还原剂）；

②根据FG的结构变化可知，该过程发生酯化（或取代）反应，H的结构简式为：所以其分子式为：C4H5O3N；

故答案为C4H5O3N；

③M的分子式为C10H10O3，则不饱和度==6，与琥珀醛酸具有相同官能团，则含醛基与羧基，又含苯环且苯环上有两个取代基，则按两种取代基的不同分类可分6种组合，分别为：-CHO和-CH2CH2COOH，-CHO和-CH2CHO和-CH2COOH，-CH2CH2CHO和-COOH，和-COOH以及和-CH3；再根据取代基的位置分为邻间对三种，可知总的种类为6×3=18种；

故答案为18；

④N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体，则N应为OHCCH(CH3)COOH，根据反应的条件及逆合成分析法可知，第四个方框里应填写中间条件为HBr；则应为羟基的取代反应，后续再进行溴原子的消去过程得到碳碳双键，所以第二个方框应为醛基被还原为羟基的过程，整个合成路线如下：

故答案为OHCCH(CH3)COOH；HOCH2CH(CH3)COOH；BrCH2CH(CH3)COOH；CH2=C(CH3)COONa。【解析】酮基或羰基①氢氧化钠乙醇溶液，加热+NaOH+NaCl，还原性（还原剂）C4H5O3N18OHCCH(CH3)COOH；HOCH2CH(CH3)COOH；BrCH2CH(CH3)COOH；CH2=C(CH3)COONa24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯含有碳碳双键；可发生加成；氧化反应，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

故选c。

(2)①CH2=CH2含有碳碳双键，可以与溴水反应使溴水褪色，所以使溴水褪色的物质是CH2=CH2。

②葡萄糖含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸条件下发生反应生成砖红色Cu2O沉淀，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是为葡萄糖。

③乙酸(CH3COOH)含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸强，能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体。

(3)乙醇与氧气反应生成A，A是CH3CHO，CH3CHO被氧化生成B，B是CH3COOH，CH3COOH和乙醇发生酯化反应生成C，C是CH3COOCH2CH3；

a.A是乙醛，结构简式为CH3CHO；B是CH3COOH；分子中的官能团-COOH的名称为羧基。

b.上述①∼⑤的反应中；①是淀粉的水解反应，②是葡萄糖的发酵反应，③是乙醇的催化氧化反应，④是乙醛的催化氧化反应，⑤是乙酸与乙醇的酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此属于取代反应的有⑤；

c.反应①是淀粉在催化剂作用下发生水解反应，反应的化学方程式为：

反应⑤是乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水通过发生加成反应制乙醇，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2【解析】cCH2=CH2葡萄糖CH3COOHCH3CHO羧基⑤