2025年人教版PEP选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、相同温度下；三种酸的电离常数如表，下列判断正确的是。

。酸HXHYHZ电离常数Ka

9×10-7mol/L9×10-6mol/L2×10-2mol/LA.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHXB.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大C.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生D.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ3、下列各组离子中，能大量共存的是A.SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋B.Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－C.I－、H＋、SO32－、NO3－D.NH4＋、Na＋、OH－、Cl－4、C5H12有3种不同结构:甲[CH3(CH2)3CH3]、乙[CH3CH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH3)4]，下列相关叙述正确的是A.乙有3种不同沸点的一氯代物B.甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应C.C6H12表示一种纯净物D.甲、乙、丙都属于烷烃5、下表中,陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是。选项陈述I陈述IIA除去苯中的苯酚杂质,向其中加入足量的溴水,过滤苯酚与溴水反应生成难溶于水的沉淀,故可过滤除去B将CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中,溶液褪色可证明该反应产生乙烯C醋酸加入到碳酸钠固体中,将产生的气体通入C6H5ONa中,溶液变浑浊可证明酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD氯乙烷中加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成可证明氯乙烷中有氯元素存在

A.AB.BC.CD.D6、某有机物的结构简式为则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A.①②③④B.②③④⑤C.②③⑤D.①②③④⑤7、下列各组微粒的立体构型相同的是（）A.CO2与SO2B.CH4与CCl4C.NH3与BF3D.H3O+与SO3评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、依据叙述；写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。9、(1)写出羟基的电子式：_______

(2)的分子式_______

(3)写出2，3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______

(4)2-甲基-1-丁烯的键线式：_______

(5)的习惯命名：_______

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名：_______

(7)的系统命名：_______

(8)的系统命名：_______

(9)的系统命名：_______

(10)的系统命名为_______10、(1)写出CH2=CH-CH=CH2的1，4加聚产物：_______。

(2)粗铜在电解精炼制备纯铜时，反应前后的电电解液中Cu2+浓度_______(填“增大”减小“或“不变”)

(3)25℃时，向20mL0.1mo/L同浓度的HA和和盐酸溶液中分别滴加0.1mol/L的的NaOH溶液。NaOH溶液的体积与HA和盐酸溶液pH变化关系如图1所示。已知各HA、A-微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图2所示，δ(HA)+δ(A-)=l。

①当pH=6时，由电离平衡常数可知=_______。

②已知Ka(CH3COOH)>Ka(HA)，CH3COONH4溶液呈中性，则NH4A溶液呈_______性。

③A点时各微粒浓度大小关系正确的是_______。

a.c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

c.c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)d.c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)

④升高温度至T2，此时水的Kw=10-12，若忽略混合时溶液体积的变化，该盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液混合后的pH=10，消耗盐酸的体积与消耗NaOH的体积比为_______。11、甲醛分子中可看作有两个醛基；按要求解答下列问题：

(1)写出碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应的离子方程式：_______。

(2)计算含有甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银质量为_______。12、（1）写出下列有机物的结构简式。

3-甲基己烷______，2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷______。

（2）某烷烃0.lmol完全燃烧时生成（标况），则其化学式___。其一氯代烷有四种异构体，则该烷烃的名称和结构简式分别是____、____。13、煤和石油不仅是重要的矿物能源；更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空：

(1)由电石得到乙炔的化学反应方程式为_______。

(2)乙炔的分子中碳原子的杂化类型_______，空间构型是_______。

(3)由乙炔生产HC≡C-CH=CH2的基本反应类型是_______。

(4)在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法得到异戊二烯，异戊二烯有很多同分异构体，其中只含有一个官能团的链烃同分异构体有_______种，异戊二烯通过1，4-加聚反应得到异戊橡胶，由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为：_______。

(5)乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线。_______(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)14、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_________(填序号)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL。则a、b；c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol•L-1(写出算式；不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、同分异构体的化学性质可能相似。(_____)A.正确B.错误16、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误17、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正确B.错误18、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误19、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误20、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误21、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误22、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共1题，共2分)23、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)24、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质；为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量1.0g样品溶于水；配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用0.10mol∙L−1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：。滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液的体积/(mL)滴定前滴定后滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00

请回答：

(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________。

(2)用___________滴定管填“酸式”或“碱式”盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液。

(3)达到滴定终点时的标志为____________。

(4)烧碱样品的纯度为_____________。

(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是_____________。

a.未用待测液润洗碱式滴定管。

b.滴定终点读数时；俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。

c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用待测液润洗。

d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液25、有人用酸碱滴定法测定二元弱酸的分子量；实验过程如下：

步骤一：用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠，测得氢氧化钠标准溶液的浓度为0.1055mol/L。氢氧化钠标准溶液在未密闭的情况放置两天后(溶剂挥发忽略不计)，按照下列方法测定了氢氧化钠标准溶液吸收的CO2的量：移取25.00mL该标准碱液用0.1152mol/L的HCl滴定至酚酞变色为终点；消耗HCl标准溶液22.78mL。

步骤二：称取纯的有机弱酸(H2B)样品0.1963g。将样品定量溶解在50.00mL纯水中，选择甲基橙为指示剂进行滴定。当加入新标定的0.0950mol/L氢氧化钠标准溶液9.21mL时，发现该法不当，遂停止滴定，用酸度计测定了停止滴定时溶液的pH=2.87.已知H2B的pKa1=2.86，pKa2=5.70。

(1)按步骤一计算放置两天后的氢氧化钠标准溶液每升吸收了多少克CO2____：

(2)按步骤二估算该二元弱酸H2B的分子量____。

(3)试设计一个正确的测定该弱酸分子量的滴定分析方法，指明滴定剂、指示剂，并计算化学计量点的pH____。

(4)若使用步骤一放置两天后的氢氧化钠标准溶液用设计的正确方法测定该二元弱酸的分子量，计算由此引起的相对误差____。26、某化学课外小组在实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；根据查得的资料设计了如图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：

①在如图的三口烧瓶中加入3mL乙醇；边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入体积比为3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度；然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液；并不断摇动，分层后进行分液。

④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层；再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

⑤将粗乙酸乙酯转入下图的仪器A中；在水浴中加热，收集74-80℃的馏分即得纯净的水。

果香味无色透明液体。

根据题目要求回答：

(1)在实验中浓硫酸的作用___；

(2)图2中仪器A的名称是___，冷凝管中冷水从___(填a或b)口进入。

(3)步骤③和④中都用到了分液操作，在分液操作时，上下两层液体移出的操作方法是___。

(4)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为___(填字母)。

a.五氧化二磷b.无水Na2SO4c.碱石灰。

(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质，试写出丁醇的催化氧化的化学方程式：___。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共6分)27、A是用途最广的金属；B；C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：_____________；F的名称：_________________；

（2）写出第③步反应的化学方程式为____________________________________；

（3）第④步反应中溶液颜色的变化______________________________________；

写出第④步反应的离子方程式___________________________________________；

（4）写出SO2和B反应的离子方程式_____________________________________；

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是________________________。28、现有五种无色溶液，分别为Ca(NO3)2、HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2；为了鉴别它们，将其任意编号为A；B、C、D、E，然后将它们两两混合，实际结果如右表，表中“↓”表示沉淀，“↑”表示气体，“→”表示无明显现象。

(1)根据表推断(用化学式表示)：C为_______，Ｅ为_______。

(2)写出A与B、B与D反应的化学方程式：_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气；在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；

B．在阳极附近是氯离子失电子得到氯气；滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确；

C．在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气；该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；

D．电解一段时间后；全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误；

故答案为B。2、C【分析】【详解】

A.相同温度下；同一物质的电离平衡常数不变，A错误；

B.根据电离平衡常数可知，三种酸的酸性强弱：HZ>HY>HX；酸的电离程度越大，酸根离子的水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子的水解程度越大，碱性越强，所以0.1mol/L的NaX；NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，B错误；

C.酸性强弱：HZ>HY，根据强酸制弱酸，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生；C正确；

D.根据电离平衡常数可知，三种酸的酸性强弱：HZ>HY>HX；D错误；

故答案为：C。3、A【分析】分析：A.离子间相互不反应，能够大量共存；B.生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C.硝酸氧化.I－或SO32－，不能大量共存；D.NH4＋与OH－反应生成氨气；不能大量共存。

详解：A选项中离子在水中能大量共存，A正确；B选项中Ca2＋与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C选项中氢离子和NO3－共同作用氧化I－或SO32－；不能大量共存，C错误；D选项中铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，不能大量共存，D错误；正确选项A。

点睛：离子共存是指离子之间不发生反应生成沉淀（难溶物）、气体（挥发性物质）、（弱电解质）水等，离子之间不发生氧化还原反应，不发生络合反应等，就能大量共存，否则，不能大量共存。4、D【分析】A.乙有4种不同沸点的一氯代物，A错误；B甲、乙、丙的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，B错误.；C.C6H12有多种同分异构体，不能表示一种纯净物，C错误；D.甲、乙、丙满足通式CnH2n+2；都属于烷烃D正确，答案选D。

点睛：准确判断分子中氢原子的种类是判断一氯代物种类的关键和常用方法。判断等效氢原子的三条原则是：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的；处于对称位置上的氢原子是等效的，如(CH3)3C－C(CH3)3上的18个氢原子等同的。5、B【分析】【详解】

A．苯酚溶液与浓溴水反应生成三溴苯酚；三溴苯酚和溴单质都易溶于苯形成溶液，不能过滤分离，A项错误；

B．CH3CH2Br在氢氧化钠的醇溶液中加热；发生消去反应生成乙烯，B项正确；

C．醋酸易挥发；制取的二氧化碳中有乙酸蒸气，因而无法从苯酚钠溶液变浑浊这一实验现象中，判断出碳酸与苯酚的酸性强弱，C项错误；

D．液体冷却后应先加入稀硝酸；调节溶液至酸性，否则溶液中的氢氧化钠和硝酸银反应生成沉淀，影响卤化银沉淀的观察，D项错误；

所以答案选择B项。6、D【分析】【详解】

分子中含有碳碳双键；可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应；酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，①②③④⑤均可能发生；

故选D。7、B【分析】【详解】

A．CO2分子是直线型分子；SO2中心原子价层电子对个数是3；且含有一个孤电子对，所以分子空间构型是V形，A错误；

B．CH4与CCl4分子中C原子价层电子对个数均为4+（4-4×1）/2=4，且不含孤电子对，所以CH4与CCl4分子均为正四面体结构；B正确；

C．NH3中价层电子对个数=3+（5-3）/2=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，BF3中B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3；所以分子构型为平面正三角形，C错误；

D．H3O+中心原子的价层电子对个数是3，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，SO3中心原子价层电子对数=3，S原子采取sp2杂化；分子空间构型为平面三角形，D错误。

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1，故答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；

(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1，故答案为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1；

(3)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，反应为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1，故答案为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1。

【点睛】

书写热化学方程式，需要注意：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。【解析】CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－19、略

【分析】【详解】

(1)-OH中O原子和H原子以共价键结合，O原子上含一个未成对电子，故电子式为：故答案为：

(2)按键线式的书写规则，每个交点或拐点及端点都有C原子，再根据碳四价原则确定H个数，分子式为C6H7ClO，故答案为：C6H7ClO；

(3)写出2，3-二甲基-6-乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子，甲基处于2、3号碳原子上，乙基处于6号碳原子上，其结构简式为故答案为：

(4)键线式中线表示化学键，折点为C原子，2-甲基-1-丁烯的键线式为：故答案为：

(5)的两个甲基在对位上；习惯命名为：对二甲苯；故答案为：对二甲苯；

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2为烷烃；最长碳链5个碳，离取代基进的一端编号得到名称为：3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷；

(7)为烷烃；有两条等长的碳链，选择支链多的一条为主链，有7个碳，离取代基进的一端编号得到名称为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；故答案为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

(8)的最长碳链有5个碳；在2号碳上有一个乙基，在1，3号碳上各有一个碳碳双键，其名称为：2-乙基-1，3-戊二烯，故答案为：2-乙基-1，3-戊二烯；

(9)为二元醇；主链要选择连有羟基的最长碳链，为5个碳，从右边编号，1,3号碳上连有羟基，故名称为：1，3-戊二醇；故答案为：1，3-戊二醇；

(10)主链有6个碳，从右边编号，4号碳连有一个甲基和一个乙基，1号碳有三键，故名称为：4-甲基-4-乙基-1-戊炔；故答案为：4-甲基-4-乙基-1-戊炔。【解析】①.②.C6H7ClO③.④.⑤.对二甲苯⑥.3，3-二甲基戊烷⑦.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑧.2-乙基-1，3-戊二烯⑨.1，3-戊二醇⑩.4-甲基-4-乙基-1-戊炔10、略

【分析】【分析】

从图1可以看出，0.1mol/LHA溶液的为弱酸，A点时，滴加NaOH为10mL，消耗一半HA，A点溶质为NaA和HA。

【详解】

(1)的1，4加聚产物为故填

(2)粗铜在电解精炼制备纯铜时；因粗铜中含有杂质，阳极产生的铜离子小于阴极消耗的铜离子，故铜离子浓度减少，故填减少；

(3)①根据电离平衡图2中时，可得=时==10；故填10；

②因为所以酸性由呈中性，故所以即溶液呈碱性；故填碱；

③A点时溶质为NaA和HA，且溶液呈酸性，则根据电荷守恒可得根据质子守恒可得由物料守恒可知故A点溶液中存在故填b；

④设消耗盐酸和NaOH的体积分别为V1和V2，混合后呈碱性，NaOH过量，则有因时即解得故填【解析】减小10碱b9:1111、略

【分析】【详解】

（1）碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应即1mol甲醛和4mol银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水，其反应的离子方程式HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O；故答案为：HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O；

（2）甲醛分子中相当于含有两个醛基，甲醛可生成银，【解析】(1)

(2)12、略

【分析】【分析】

由烷烃的名称书写结构简式时；先写主链碳原子，然后按从左到右的顺序给主链碳原子编号，按名称中取代基的位次，在主链碳原子上连接相应的取代基，最后按碳呈四价的原则给碳原子添加氢原子。

【详解】

(1)3-甲基己烷的结构简式为

答案为

2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷的结构简式为

答案为

(2)某烷烃0.lmol完全燃烧时生成（标况），即0.5molCO2，则烷烃分子中所含碳原子为5个，依据烷烃的通式CnH2n+2，可求出氢原子为12个，从而得出该烷烃的化学式为答案为

该烷烃的一氯代烷有四种异构体；则该烷烃的名称为2-甲基丁烷。答案为2-甲基丁烷。

和结构简式为答案为

【点睛】

确定该烷烃的结构时，可先写出它的所有同分异构体，然后分析所含氢原子的种类，一氯代物有4种异构体，则分子中的氢原子也应有4种。【解析】2-甲基丁烷13、略

【分析】(1)

电石的主要成分的CaC2，能和水反应生成乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。

(2)

乙炔分子中碳原子间以碳碳三键相连；碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化类型为sp，乙炔分子呈直线形。

(3)

两分子乙炔能发生加成反应生成HC≡C-CH=CH2。

(4)

异戊二烯的分子式为C5H8，分子中含有2个碳碳双键，若其同分异构体只含有1个官能团，则为碳碳三键，其同分异构体的结构可能为：HC≡C-CH2-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH2-CH3、异戊二烯加聚得到聚异戊二烯的化学方程式为：

(5)

合成聚氯乙烯，需要用氯乙烯做原料，而氯乙烯可以用乙炔和氯化氢加成得到，所以用乙炔做原料合成聚氯乙烯的合成路线为：HC≡CHCH2=CHCl【解析】(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

(2)sp杂化直线形。

(3)加成反应。

(4)3

(5)HC≡CHCH2=CHCl14、略

【分析】【分析】

（1）根据反应的方程式结合平衡常数的含义和表达式计算；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1；说明溶液显碱性，据此判断；

（3）根据电解质的强弱；溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度结合溶液显中性判断消耗碱溶液的体积；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)；充分反应后醋酸过量，所得溶液的pH=4，说明醋酸的电离程度大于水解程度，据此解答；

（5）根据溶度积常数结合方程式计算。

【详解】

（1）反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化学平衡常数K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1；说明溶液呈碱性，则。

A．CuSO4是强酸弱碱盐；铜离子水解溶液显酸性，A不符合；

B．HCl溶于水显酸性；B不符合；

C．Na2S是强碱弱酸盐；硫离子水解，溶液显碱性，C符合；

D．NaOH是一元强碱；其溶液显碱性，D符合；

E．K2SO4是强酸强碱盐；不水解，溶液显中性，E不符合；

答案选CD；

（3）①将pH=3的盐酸aL与浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水bL溶液混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水过量，b＞a；

②将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；等体积混合，平衡状态下的氢氧根和盐酸溶液中氢离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，氢氧根离子增大，若溶液呈中性，需要加入盐酸多，a＞c；

③将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL；等体积混合，氢离子和氢氧根恰好反应，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之间由大到小的关系是得到b＞a=d＞c；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后醋酸过量，所得溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸组成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于水解程度，则所得溶液中各离子浓度大小关系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根据碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol•L-1，则根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol•L-1；

（5）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，盐酸过量，根据方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反应后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，则c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒写全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol•L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L2三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，同分异构体的化学性质可能相似说法正确；故答案为正确。16、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；17、B【分析】【详解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗涤再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴会溶解在苯中，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。19、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；21、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。四、推断题(共1题，共2分)23、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）五、实验题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

配制溶液需要烧杯；玻璃棒、胶头滴、250mL容量瓶等；根据酸碱中和滴定所需仪器、滴定终点的判断、根据公式进行误差分析。

【详解】

(1)将样品配成250mL溶液；除小烧杯；玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶。

(2)用酸式滴定管盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液；故答案为：酸式。

(3)酚酞遇碱变红；随着酸的不断增多，溶液碱性逐渐减弱，颜色逐渐变浅，当最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色；故答案为：最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色。

(4)三次消耗盐酸体积分别为20.10mL、20.00mL、19.90mL，三组数据均有效，三消耗盐酸的平均体积为：由NaOH～HCl可得则即25.00mL待测溶液中含有所以250mL待测溶液含有该烧碱的纯度故答案为：80%。

(5)a．未用待测液润洗碱式滴定管；滴定管内残留的水会稀释待测液，消耗标液体积偏低，导致结果偏低，故a不符合题意；

b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，则所读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，故b不符合题意；

c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用待测液润洗，对结果无影响，故c不符合题意；

d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；则读取的标准液体积比实际用量偏大，测定结果偏高，故d符合题意；综上所述，答案为d。

【点睛】

本题考查中和滴定、溶液配制等知识，题目难度中等，明确中和滴定操作方法、溶液配制步骤为解答关键，注意掌握常见化学实验基本方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。【解析】①.250mL容量瓶②.酸式③.最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色④.80%⑤.d25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)吸收CO2

×44.0=0.023g·L-1

(2)[HB-]==0.0161mol·L-1

=

=0.506

c==0.0319mol·L-1

=0.0319

分子量为1.0×102

(3)正确的方法是使用酚酞作指示剂，用NaOH标液滴定到溶液微红半分钟不褪色为终点，即H2B+2NaOH==Na2B+2H2O

估算sp时的pH值。终点时。

[OH-]sp=

pH=9.17

(4)使用吸收了CO2的NaOH标准溶液测定；将引起误差。

c实际==0.1050(mol·L-1

相对误差为=-0