2025年人教五四新版高二化学上册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版高二化学上册月考试卷577考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列反应既是加成反应又可看作还原反应的是（）A.乙烯与水反应生成乙醇B.苯转化为环己烷C.乙醇转化为乙醛D.乙醛转化为乙酸2、要检验酒精是否含水，最简单的方法是()A.加入金属钠B.加入浓硫酸C.加入硫酸铜晶体D.加入无水硫酸铜3、在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为A.X3YB.X3Y2C.X2Y3D.XY34、某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）A.B.C.D.5、下列关于146C的叙述，错误的是（）A.质子数是6B.电子数为6C.中子数是6D.质量数是146、有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是A.相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大B.苯与甲苯互为同系物，均能使rm{KMnO_{4}}酸性溶液褪色C.甲苯和rm{cl_{2}}光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应D.二氟二氯甲烷rm{(CF_{2}Cl_{2})}是平面分子评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+____颜色（填“有”“无”）．

（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．COCl2分子的结构式为则COCl2分子内含有____．

A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键．8、（8分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显，理由是：（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显，解释这一现象的离子方程式是9、（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入,目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+Cl－(aq)在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10－1025℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为mol·L－110、最甜的甜味剂rm{--}纽甜rm{(NTM)}的结构简式如图所示：可通过如下反应制得rm{NTM}rm{垄脵}rm{垄脷}将rm{垄脵}的主要产物在催化剂作用下氢化使碳氮双键消失；rm{垄脹}与rm{垄脷}的产物反应形成便生成了纽甜。rm{(1)}纽甜的分子式为________。rm{(2)}在纽甜分子中，除含有一rm{CO-NH}一、一rm{COO}一外，还含有亚氨基rm{(-NH-)}和________rm{(}填官能团名称rm{)}rm{(3)}如果在一定条件下将纽甜完全水解rm{(}假设生成的产物中没有盐rm{)}则产物中含有苯环的有机物的结构简式为________；该水解产物的同分异构体中，碳链结构和羧基不变，且含有氨基的结构有________种。rm{(4)}以上三个反应中，反应rm{垄脷}属于________rm{(}填反应类型rm{)}反应；写出反应rm{垄脹}的化学方程式：________________。11、（5分）胡椒酚甲醚（）医学上又叫升白宁，对肿瘤患者化疗和放疗所致的白细胞减少症有较好的疗效。根据题意完成下列填空：⑴写出升白宁分子中不含氧原子的官能团的名称____。(2)写出升白宁与溴水反应的化学反应方程式：____。12、（14分）（一）写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）_____________________________（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3____（3）2－甲基－2－戊烯_____________________________________（二）．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦35Cl2和37Cl2⑧乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑨氧气（O2）与臭氧（O3）⑩H2O与D2O。类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号13、(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是。（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是。（3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH+bCO2=cNa2CO3+dNaHCO3+nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是____。现向l00mL、3mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是__。②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐。14、常温下，如果取rm{0.1mol/LHA}溶液与rm{0.1mol/LNaOH}溶液等体积混合rm{(}忽略混合后溶液体积的变化rm{)}测得混合溶液的rm{pH=8}试回答下列问题：rm{(1)}混合溶液rm{pH=8}的原因是______________rm{(}用离子方程式表示rm{)}rm{(2)}混合溶液中由水电离出的rm{c(OH^{-})}________rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)0.1mol/LNaOH}溶液中由水电离出的rm{c(OH^{-})}rm{(3)}求出混合溶液中下列算式的精确计算结果rm{(}填具体数字rm{)}rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)-c(A}rm{)-c(A}____________rm{{,!}^{-}}rm{)=}____________rm{mol/L}rm{c(OH}rm{)=}rm{mol/L}____________rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}常温下，将rm{)-c(HA)=}____________rm{mol/L}的酸rm{)-c(HA)=}溶液与rm{mol/L}的rm{(4)}溶液等体积混合后，所得溶液rm{PH=2}rm{HA}填“大于”、“等于”或“小于”rm{PH=12}rm{NaOH}已知rm{PH}溶液为中性，又知_______rm{7(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}溶液加到rm{7(}溶液中有气体放出，试推断rm{)}溶液的rm{(5)}________rm{NH_{4}A}填rm{HA}大于rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}等于rm{PH}或rm{7(}小于rm{"}rm{"}评卷人得分三、推断题(共9题，共18分)15、分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A.甲酸B.乙酸C.丙酸D.丁酸16、如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去rm{.}常温常压下，rm{A}是金属氧化物，rm{B}rm{D}和rm{L}都是生产生活中常见的金属单质，rm{B}元素是地壳中含量最多的金属元素，rm{F}和rm{J}为常见的非金属元素的气体单质，且rm{F}呈无色、rm{J}呈黄绿色，rm{L}单质呈紫红色，rm{E}和rm{M}都是典型的两性化合物；rm{C}是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；rm{C}与rm{K}在溶液中反应时有红褐色沉淀生成．

rm{(1)M}的化学式为____rm{(2)H}的电子式为____rm{(3)}反应rm{垄脵}的化学方程式为____rm{(4)}反应rm{垄脷}的离子方程式为____17、氯吡格雷rm{(clopidogrel)}是一种用于抑制血小板聚集的药物，该物质的合成路线之一如图所示：请回答下列问题：rm{(1)A}的名称为___________________，rm{F}中无氧官能团的名称为____________。rm{(2)X}的结构简式为_____________________，rm{D}的分子式为________________。rm{(3)G隆煤}氯吡格雷的反应类型为__________________。rm{(4)B隆煤C}的化学方程式为_______________________________________________。rm{(5)}同时满足下列条件的rm{E}的同分异构体有_____种rm{(}不考虑立体异构rm{)}其中核磁共振氢谱有rm{5}种吸收峰，且峰面积比为rm{1漏U1漏U2漏U2漏U2}的结构简式是_____________。rm{垄脵}结构中存在与rm{F}相同的官能团rm{垄脷}能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应rm{(6)}参照上述合成路线和相关信息，设计一条由乙炔和乙醇为起始原料制备的合成路线rm{(}无机试剂任选rm{)}18、以芳香烃rm{A(}相对分子质量是rm{92)}为原料合成有机物rm{F}和rm{I}的合成如图：

rm{(1)A}的分子式为______，rm{C}中的官能团名称为______；

rm{(2)D}分子中最多有______个原子共平面，rm{C}生成rm{D}的反应类型为______

rm{(3)F}的结构简式为_________________rm{G}的结构简式为_______________

rm{(4)}由rm{H}生成rm{I}的化学方程式为___________________________________

rm{(5)}符合下列条件的rm{B}的同分异构体很多种，其中核磁共振氢谱为rm{4}组峰，且面积比为rm{6}rm{2}rm{1}rm{1}的是______rm{(}写出其中一种的结构简式rm{).垄脵}属于芳香化合物；rm{垄脷}能发生银镜反应．19、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}为原子序数依次增大的六种元素，rm{A}的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，rm{C}原子的最外层电子数是次外层的rm{3}倍，rm{D}与rm{B}同主族；rm{E}的原子序数是rm{A}rm{B}之和的rm{2}倍；rm{F}的原子序数为rm{29.}回答下列问题：

rm{(1)}其中rm{D}原子价电子排布图为______．

rm{(2)}基态rm{E}原子核外未成对电子数为______．

rm{(3)BC_{2}^{-}}的立体构型为______，与其互为等电子体的分子是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(4)F}晶体的堆积方式为______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}简单立方堆积rm{垄脷}体心立方堆枳rm{垄脹}六方最密堆积rm{垄脺}面心立方最密堆积。

rm{(5)}硼与rm{D}可形成一种耐磨材料rm{G}其结构与金刚石相似rm{(}如图rm{)}可由硼的三溴化物和rm{D}的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成rm{.G}的晶胞边长为rm{a}rm{Pm}则该晶体密度的表达式为______rm{g?cm^{-3}(}含rm{a}rm{N_{A}}的式子表示，不必化简rm{)}．20、有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。。元素结构或性质rm{A}rm{A}是短周期中rm{(}除稀有气体外rm{)}原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂rm{B}rm{B}与rm{A}同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性rm{C}元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂rm{D}rm{D}是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：rm{(1)A}原子的核外电子排布式：__________________。rm{(2)B}元素在周期表中的位置：__________________；离子半径：rm{B}_________rm{(}填“大于”或“小于”rm{)A}rm{(3)C}原子的核外电子排布图是_________________，其原子核外有_________个未成对电子，能量最高的电子为_________轨道上的电子，其电子云形状呈_________形。rm{(4)D}原子的核外电子排布式为_________，rm{D^{-}}的结构示意图是_________。21、肉桂醛rm{F}rm{(}rm{)}在自然界存在于桂油中；是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在rm{NaOH}溶液作用下可以发生反应；生成一种羟基醛：

请回答：

rm{(1)D}的结构简式为______；检验其中官能团的试剂为______．

rm{(2)}反应rm{垄脵隆芦垄脼}中属于加成反应的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(3)}写出有关反应rm{垄脹}的化学方程式：______．

rm{(4)}下列关于rm{E}的说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}能与银氨溶液反应。

rm{b.}能与金属钠反应。

rm{c.1mol}rm{E}最多能和rm{3mol}氢气反应。

rm{d.}可以发生水解。

rm{(5)E}的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：rm{垄脵}苯环上只有一个取代基，rm{垄脷}属于酯类，可由rm{H}和芳香酸rm{G}制得，现测得rm{H}分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：rm{(}已知rm{H}的相对分子量为rm{32)}则甲的结构简式为______．

22、中学化学常见的有机化合物rm{A(C_{6}H_{6}O)}是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂rm{BAD}和治疗心脏病药物的中间体rm{F}合成路线如下：

已知：rm{BAD}的结构简式为：

rm{F}的结构简式为：

试回答：

rm{(1)H}中含有的官能团名称是______．

rm{(2)}写出rm{X}的结构简式______，推测rm{B}的核磁共振氢谱中显示有______种不同化学环境的氢原子．

rm{(3)}写出反应类型rm{C隆煤D}______；

rm{E隆煤F}______．

rm{(4)1mol}rm{C}与浓溴水反应，最多可以消耗______rm{molBr_{2}}．

rm{(5)C隆煤D}的过程中可能有另一种产物rm{C_{1}}请写出rm{C_{1}}在加热条件下与足量稀rm{NaOH}水溶液反应的化学方程式：______．

rm{(6)W}的同分异构体有下列性质：与rm{FeCl_{3}}反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同分异构体共有______种rm{.}23、A；B、C、D、E为周期表前四周期的元素；原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）B；C中电负性较大的是______（填元素符号）

（2）基态E2+的核外电子排布式为______

（3）A和其他元素形成的二元共价化合物中；分子呈V形的为______（填化学式，写出两种），其中分子较为稳定的是______，请解释原因______。

（4）A和其他元素形成的二元共价化合物中；既含有极性共价键；又含有非极性共价键的是______（填化学式，写出一种）。

（5）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子的中心原子轨道采用sp2的酸是______（填化学式）

（6）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示）。该化合物中，阴离子为______，请在图中画出阳离子中存在的配位键。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)28、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。29、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。30、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、综合题(共2题，共12分)32、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．33、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：A、乙烯含有双键，乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH2OH；但有机物除了加氢，也加氧了，所以不是还原反应，故A错误；

B；苯中含有特殊化学键；能与氢气发生加成反应转化为环己烷，不是氧化反应，故B错误；

C；乙醛中含有醛基；醛基能与氢气发生加成反应从而生成乙醇，所以乙醛转化为乙醇是加成反应也是还原反应，故C正确；

D；乙醛转化为乙酸；是醛基中加入氧原子，是氧化反应，但不是加成反应，故D错误；

故选：C．

有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；

在高中有机化学中对还原反应的定义是有机物加氢或去氧的反应；对氧化反应的定义是加氧或去氢的反应．

本题考查加成反应和还原反应，把握反应的实质为解答的关键，注意反应原理的掌握，题目难度不大．【解析】【答案】C2、D【分析】略【解析】rm{D}3、D【分析】根据阿伏加德罗定律及质量守恒定律可知，2XY2+Y2=2L，该化合物的化学式为XY3【解析】【答案】D4、C【分析】【解答】解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行；应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，故选C．

【分析】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答．5、C【分析】解：A、146C的质子数是6；故A正确．

B、146C的质子数是6；原子核外电子数=核内质子数=6，故B正确．

C、146C的中子数=质量数-质子数=14-6=8；故C错误．

D、146C中的质量数是14；故D正确．

故选C．

元素符号左下角数字表示质子数；左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，原子中质子数=原子核外电子数．

明确核外电子和核内质子数的关系、质子数和中子数、质量数的关系是解本题的关键，难度不大．【解析】【答案】C6、B【分析】本题考查了烷烃、芳香烃的结构和性质，解题的关键是要理解各类有机物的结构特征，题目难度不大。A.正丁烷；新戊烷、异戊烷；碳原子数相同，支链由少到多，所以沸点依次增大，故A正确；

B.苯不能使高锰酸钾褪色；甲苯中，由于苯环对甲基的影响，使甲基变得活泼，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故B错误；

C.甲苯和rm{Cl_{2}}光照下发生取代反应，乙醇和乙酸的发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，都是取代反应，故C正确；D.二氟二氯甲烷rm{(}rm{(}rm{CF}rm{CF}rm{{,!}_{2}}rm{Cl}是四面体结构，故D正确。rm{Cl}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】

（1）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+有颜色；

故答案为：有；

（2）COCl2分子的结构式为：C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，故答案为D．

【解析】【答案】（1）判断Mn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；

（2）COCl2分子中碳氧之间存在双键，碳原子和氯原子之间存在单键，COCl2分子的结构式；据此判断C=O键中含有1个δ键，1个π键；

8、略

【分析】试题分析：（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸强碱盐，会发生水解反应，因此所得溶液显中性；该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，由于弱碱部分电离，碱过量，电离的部分恰好完全中和，未电离的部分会继续电离产生OH-,所以最终使所得溶液显碱性；（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸弱碱盐。由于盐中是弱碱金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-，最终使溶液中的c(H+)>c(OH-)，因此所得溶液显酸性。解释这一现象的离子方程式是M++H2OMOH+H+。【解析】【答案】（1）中性H++OH-=H2O（2）碱性酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-(2分)（3）酸性M++H2OMOH+H+(2分)9、略

【分析】【解析】【答案】（1）c(NH4+)＞cSO42-)＞c(H+)＞c(OH-)（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-在溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,所以溶液呈碱性.（3）HCl溶液抑制Fe3+的水解,防止溶液变质.Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑（4）②＞①＞④＞③9×10-1010、（1）C20H30N2O5（2）羧基

（3）4

（4）加成；

【分析】【分析】

本题主要考查分子式的确定以及同分异构体数目的判断；和有机化学基础反应类型，题目难度较简单。

【解答】

rm{(1)}根据纽甜的结构简式可以确定其分子式为：rm{C_{20}H_{30}N_{2}O_{5}}故答案为：rm{C_{20}H_{30}N_{2}O_{5}}

rm{(2)}观察纽甜的结构简式可以看到；该物质中含有羧基，故答案为：羧基；

rm{(3)}纽甜分子中含有两种基团均可水解，水解后含有苯环的物质为该物质的同分异构体包括：以及氨基位于苯环上的三种，共rm{4}种，故答案为：rm{4}

rm{(4)}反应rm{垄脷}为双键的加成反应，属于加成反应，反应rm{垄脹}即为羧基与氨基发生缩合反应产生纽甜和水的反应，化学方程式为：故答案为：【解析】rm{(1)C}rm{20}rm{20}rm{H}rm{30}rm{30}rm{N}rm{2}rm{2}羧基rm{O}rm{5}rm{5}加成；rm{(2)}11、略

【分析】【解析】试题分析：白宁分子中不含氧原子的官能团的名称为碳碳双键，与溴水反应时，碳碳双键和溴发生加成反应。考点：官能团，有机物的基本反应【解析】【答案】⑴碳碳双键（2分）。(2）（3分）12、略

【分析】【解析】试题分析：（一）（1）主链注意选择含双键的最长碳链，从里官能团最近的一端开始编号。命名为：4-甲基-3-乙基-2-己烯。（2）选取最长碳链后，注意取代基的位置和最小来确定编号。命名为：2,3,3-三甲基己烷。（3）（二）同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。即④⑨。同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。即⑤⑥。同分异构体：是有机物的分子式相同但是分子结构不同。即②⑧。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。即①③。考点：系统命名法，同位素、同系物、同素异形体、同分异构体概念。【解析】【答案】（一）（1）4-甲基-3-乙基-2-己烯(2)2,3,3-三甲基己烷（3）略（二）。类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号⑤⑥①③④⑨②⑧13、略

【分析】【解析】【答案】14、（1）A-+H2O⇌HA+OH-

（2）大于

（3）9.9×10-71×10-8

（4）小于

（5）大于【分析】【分析】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点及酸碱中和反应来分析解答，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念、rm{pH}的计算、物料守恒等知识点分析，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。的计算、物料守恒等知识点分析，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

rm{pH}

【解答】等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的rm{(1)}等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的rm{pH}值大于rm{7}水解方程式为：rm{A}值大于rm{(1)}水解方程式为：rm{pH}rm{7}rm{A}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HA+OH}rm{O?HA+OH}rm{{,!}^{-}}，故答案为：rm{A}rm{A}rm{{,!}^{-}}

rm{+H}该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HA+OH}rm{O?HA+OH}rm{{,!}^{-}}溶液中由水电离出的；rm{(2)}该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的rm{c(H}rm{(2)}rm{c(H}

rm{{,!}^{+}}由电荷守恒可知，rm{)>0.1mol?L}rm{)>0.1mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{NaOH}溶液中由水电离出的rm{c(H}rm{NaOH}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}故答案为：大于；rm{(3)}由电荷守恒可知，rm{c(Na}rm{(3)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)-c(A}由质子守恒知rm{)-c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}则rm{)-c(H}rm{)-c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-6}}rm{-10}rm{-10}rm{{,!}^{-8}}rm{=9.9隆脕10}rm{=9.9隆脕10}rm{{,!}^{-7}}

rm{mol/L}由质子守恒知rm{c(OH}的酸rm{mol/L}溶液中rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}的rm{)=c(HA)+c(H}溶液中rm{)=c(HA)+c(H}二者等体积混合酸过量，所以溶液显酸性，即所得溶液rm{{,!}^{+}}小于rm{)}则rm{c(OH}rm{)}

rm{c(OH}将rm{{,!}^{-}}溶液加到rm{)-c(HA)=c(H}rm{)-c(HA)=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=1隆脕10}rm{)=1隆脕10}的酸性比碳酸的强，rm{{,!}^{-8}}rm{mol/L}rm{mol/L}溶液为中性，说明相同条件下，氨水和故答案为：rm{9.9隆脕10}的电离程度相同，所以rm{9.9隆脕10}rm{{,!}^{-7}}；rm{1隆脕10}rm{1隆脕10}rm{{,!}^{-8}}；rm{(4)PH=2}的酸rm{HA}溶液中rm{c(HA)>0.01mol/L}rm{PH=12}的rm{NaOH}溶液中rm{c(NaOH)=0.01mol/L}二者等体积混合酸过量，所以溶液显酸性，即所得溶液rm{PH}小于rm{7}rm{(4)PH=2}

rm{HA}【解析】rm{(1)}rm{A}rm{A}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HA+OH}大于rm{O?HA+OH}rm{{,!}^{-}}rm{(2)}小于rm{(3)9.9隆脕10^{-7}}大于rm{1隆脕10^{-8}}三、推断题(共9题，共18分)15、A【分析】【解答】解：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，酯的分子式减去酸的分子式然后再加上1个酸醇酯化反应脱掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式Cn+2H2n+4O2减去分子式CnH2nO2的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1个H2O就是C2H6O；所以醇是乙醇，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，所以酸是甲酸．

故选A．

【分析】酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，根据实质和羧酸的分子式来确定羧酸．16、（1）Al(OH)3（2）（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【分析】本题考查无机物推断。B、rm{D}和rm{L}都是生产生活中常见的金属单质，rm{B}元素是地壳中含量最多的金属元素，则rm{B}为rm{Al}rm{L}单质呈紫红色，则为rm{Cu}非金属气体单质rm{J}呈黄绿色，为rm{Cl_{2}}rm{C}是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱，则rm{C}为rm{NaOH}金属rm{D}与盐酸反应生成rm{G}与rm{F}且rm{F}为非金属气体单质，则rm{F}为rm{H_{2}}rm{G}与氯气反应得到rm{K}rm{C}与rm{K}在溶液中反应时有红褐色沉淀生成，可推知rm{D}为rm{Fe}rm{G}为rm{FeCl_{2}}rm{K}为rm{FeCl_{3}.}常温常压下，rm{A}是金属氧化物，与rm{B(Al)}反应得到rm{E}与rm{Fe}rm{E}为两性化合物，可推知rm{A}为rm{Fe}的氧化物，rm{E}为rm{Al_{2}O_{3}}rm{E}与rm{NaOH}反应得到rm{H}与rm{I}rm{Al}与氢氧化钠反应也得到rm{I}可推知rm{I}为rm{NaAlO_{2}}rm{H}为rm{H_{2}O}rm{I}与二氧化碳在溶液中反应得到两性化合物rm{M}为rm{Al(OH)_{3}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{M}的化学式为rm{Al(OH)_{3}}

rm{(2)H}为rm{H_{2}O}其电子式为

rm{(3)}反应rm{垄脵}的化学方程式为：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)}反应rm{垄脷}的离子方程式为：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}涉及rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}元素化合物性质，物质的颜色、特殊性质及rm{B}元素在地壳中含量、rm{C}的俗称等是推断突破口，再结合转化关系中特殊反应进行推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识。【解析】rm{(1)Al(OH)_{3}}rm{(2)}rm{(3)2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{(4)2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}17、（1）2—氯甲苯（或邻氯甲苯）氯原子、氨基（2分）

（2）C8H7N2Cl

（3）取代反应

（4）

（5）3（2分）（1分）

（6）

【分析】【分析】该题为有机合成题，考查了有机物的结构和性质以及学生对知识的迁移能力，较难。【解答】rm{(1)}根据rm{D}的结构简式逆推rm{A}的结构，rm{C}到rm{D}的反应为rm{C}中的醛基生成rm{-CN}和rm{-NH_{2}}故C中含有邻位的rm{-Cl}和醛基，再根据rm{B}到rm{C}的反应为rm{NaOH}的水溶液加热，为卤代烃的水解，生成羟基，又由已知信息rm{垄脵}可知连在同一个碳原子上的两个羟基不稳定脱水形成醛基，故B中含有连在可知连在同一个碳原子上的两个羟基不稳定脱水形成醛基，故B中含有连在同一个碳原子上的两个羟基，有两个氯原子水解而成，进而推知rm{垄脵}中含有邻位的甲基和氯原子，命名为：rm{A}氯甲苯rm{2隆陋}或邻氯甲苯rm{(}rm{)}到rm{E}为rm{F}羧基和醇的酯化反应，故F中含有的无氧官能团为：氨基、氯原子rm{suoji}与rm{(2)F}反应生成rm{X}对照两物质的结构简式，可知：rm{G}中的氨基与rm{F}上的溴原子发生取代反应，则还原的rm{X}的结构简式为：rm{X}对照两物质的结构简式得，rm{(3)}氯吡格雷的反应类型为取代反应rm{G隆煤}氯吡格雷的反应类型为取代反应的反应为卤代烃的水解反应，化学方程式为：rm{G隆煤}与rm{(4)B隆煤C}的反应为卤代烃的水解反应，化学方程式为：含有相同官能团，即含有氯原子、氨基和羧基，又能发生银镜、其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应反应，则说明结构中含有rm{(4)B隆煤C}且氨基连在苯环上，有邻间对三种同分异构体，其中核磁共振氢谱有rm{(5)}种吸收峰，且峰面积比为rm{E}含有相同官能团，即含有氯原子、氨基和羧基，又能发生银镜、其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应反应，则说明结构中含有rm{-CH(Cl)OOCH}且氨基连在苯环上，有邻间对三种同分异构体，其中核磁共振氢谱有rm{5}种吸收峰，且峰面积比为rm{1漏U1漏U2漏U2漏U2}的结构为对位结构，结构简式为：的结构为对位结构，结构简式为：rm{E}由逆推法可知，目标产物是由酯化反应得到的，由乙炔与氯气加成的到四律乙烷，然后水解生成乙二醛，在由已知反应rm{-CH(Cl)OOCH}生成氨基和rm{5}rm{1漏U1漏U2漏U2漏U2}被羧基取代的产物即可与两个乙醇酯化得到目标产物rm{(6)}【解析】rm{(1)2隆陋}氯甲苯rm{(}或邻氯甲苯rm{)}氯原子、氨基rm{(2}分rm{)}rm{(2)}rm{C_{8}H_{7}N_{2}Cl}rm{(3)}取代反应rm{(4)}rm{(5)3(2}分rm{)}rm{(1}分rm{)}rm{(6)}18、（1）C7H8羟基（2）17消去反应（3）（4）（5）

【分析】【分析】本题考查有机物的推断，侧重有机物结构与性质的考查，要求对学生熟练掌握基础知识，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和迁移能力。根据rm{B}的结构简式可推知rm{A}为甲苯，rm{B}与四氢铝锂反应，把酮基还原为相应的醇rm{C}rm{C}在浓硫酸作用下发生消去反应生成对甲基苯乙烯rm{D}rm{D}中的双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成二溴代烃rm{E}rm{E}在rm{KOH/}乙醇、加热条件下发生消去反应生成对甲基苯乙炔rm{F}由rm{I}的结构简式可推知rm{H}为rm{G}为【解答】rm{(1)A}为甲苯，分子式为rm{C_{7}H_{8}}rm{C}为醇，官能团为羟基，故答案为：rm{C_{7}H_{8}}羟基；rm{(2)D}为对甲基苯乙烯，分子中最多有rm{17}个原子共平面，rm{C}生成rm{D}的反应类型为生成rm{C}的反应类型为消去反应，故答案为：rm{D}消去反应；rm{17}rm{(3)}的结构简式为rm{F}的结构简式为为苯甲醛，结构简式为故答案为：rm{F}生成rm{G}为酯化反应，化学方程式为故答案为：rm{(4)H}属于芳香化合物，说明结构中存在苯环，rm{I}能发生银镜反应，说明结构存在醛基，其中核磁共振氢谱为rm{(5)垄脵}组峰，且面积比为rm{垄脷}rm{4}rm{6}rm{2}的有两种分别为故答案为：

rm{1}【解析】rm{(1)C_{7}H_{8}}羟基rm{(2)17}消去反应rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}

19、N；4；V形；SO2（O3）；Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；④；【分析】解：rm{A}的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，应为rm{C}元素，rm{C}原子的最外层电子数是次外层的rm{3}倍，应为rm{O}元素，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}为原子序数依次增大的六种元素，则rm{B}为rm{N}元素，rm{D}与rm{B}同主族，可知rm{D}为rm{P}元素；rm{E}的原子序数是rm{A}rm{B}之和的rm{2}倍，则原子序数为rm{26}应为rm{Fe}rm{F}的原子序数为rm{29}应为rm{Cu}元素；

rm{(1)}六种元素中第一电离能最大的是rm{N}元素，最外层为半饱和结构，较为稳定，rm{D}为rm{P}元素，最外层有rm{5}的电子，原子价电子排布图为为

故答案为：rm{N}

rm{(2)}基态铁原子外围电子排布式为rm{3d^{6}4s^{2}}原子核外未成对电子数为rm{4}故答案为：rm{4}

rm{(3)NO_{2}^{-}}中rm{N}原子孤电子对数rm{=dfrac{5+1-2隆脕2}{;}=1}价层电子对数rm{=2+1=3}立体构型为rm{V}形，与其互为等电子体的分子是rm{SO_{2}(O_{3})}

故答案为：rm{V}形；rm{SO_{2}(O_{3})}

rm{(4)Cu^{2+}}离子外围电子排布为rm{3d^{9}}而rm{Cu^{+}}离子外围电子排布为rm{3d^{10}}为全满稳定状态，rm{Cu_{2}O}更稳定，rm{CuO}在加热条件下容易转化为rm{Cu_{2}O}

rm{Cu}原子的外围电子排布式为：rm{3d^{10}4s^{1}}rm{Cu}晶体的堆积方式为面心立方最密堆积；

故答案为：rm{Cu^{2+}}离子外围电子排布为rm{3d^{9}}而rm{Cu^{+}}离子外围电子排布为rm{3d^{10}}为全满稳定状态，rm{Cu_{2}O}更稳定；rm{垄脺}

rm{(5)}金刚石晶胞中rm{C}原子数目为rm{4+8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=8}则晶胞中rm{4+8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=8}rm{B}原子数目均为rm{P}晶胞质量为rm{4隆脕dfrac{11+31}{N_{A}}g}晶胞边长为rm{4}则该晶体密度为rm{4隆脕dfrac{11+31}{N_{A}}g隆脗(a隆脕10^{-10}cm)^{3}=dfrac{4隆脕42}{N_{A}times(atimes10^{-10})^{3}}g?cm^{-3}}．

故答案为：rm{dfrac{4隆脕42}{N_{A}times(atimes10^{-10})^{3}}}．

rm{4隆脕dfrac

{11+31}{N_{A}}g}的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，应为rm{apm}元素，rm{4隆脕dfrac

{11+31}{N_{A}}g隆脗(a隆脕10^{-10}cm)^{3}=dfrac{4隆脕42}{N_{A}times

(atimes10^{-10})^{3}}g?cm^{-3}}原子的最外层电子数是次外层的rm{dfrac{4隆脕42}{N_{A}times(atimes

10^{-10})^{3}}}倍，应为rm{A}元素，rm{C}rm{C}rm{3}rm{O}rm{A}rm{B}为原子序数依次增大的六种元素，则rm{C}为rm{D}元素，rm{E}与rm{F}同主族，可知rm{B}为rm{N}元素；rm{D}的原子序数是rm{B}rm{D}之和的rm{P}倍，则原子序数为rm{E}应为rm{A}rm{B}的原子序数为rm{2}应为rm{26}元素；

rm{Fe}六种元素中第一电离能最大的是rm{F}元素，rm{29}为rm{Cu}元素，最外层有rm{(1)}的电子；

rm{N}基态铁原子外围电子排布式为rm{D}原子核外未成对电子数为rm{P}

rm{5}中rm{(2)}原子孤电子对数rm{3d^{6}4s^{2}}价层电子对数rm{4}

rm{(3)NO_{2}^{-}}离子外围电子排布为rm{N}而rm{=dfrac{5+1-2隆脕2}{;}=1}离子外围电子排布为rm{=2+1=3}为全满稳定状态，rm{(4)Cu^{2+}}更稳定，rm{3d^{9}}在加热条件下容易转化为rm{Cu^{+}}rm{3d^{10}}晶体的堆积方式为面心立方最密堆积；rm{Cu_{2}O}计算金刚石晶胞中rm{CuO}原子数目，可以确定晶胞中rm{Cu_{2}O}rm{Cu}原子数目，表示出rm{(5)}晶胞质量，再根据rm{C}计算晶胞密度rm{B}本题是对物质结构与性质的考查，为高频考点，涉及核外电子排布、电离能、空间构型与杂化方式、晶胞计算等，是对物质结构主干知识综合考查，需要学生具备扎实的基础．rm{P}【解析】rm{N}rm{4}rm{V}形；rm{SO_{2}(O_{3})}rm{Cu^{2+}}离子外围电子排布为rm{3d^{9}}而rm{Cu^{+}}离子外围电子排布为rm{3d^{10}}为全满稳定状态，rm{Cu_{2}O}更稳定；rm{垄脺}rm{dfrac{4隆脕42}{N_{A}times(atimes10^{-10})^{3}}}rm{dfrac{4隆脕42}{N_{A}times(atimes

10^{-10})^{3}}}20、（1）1s22s22p63s1（或[Ne]3s1）

（2）第三周期第ⅢA族小于

（3）3p哑铃

（4）1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）

【分析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对核外电子排布规律的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握。【解答】rm{A}是短周期中rm{(}除稀有气体外rm{)}原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则rm{A}为rm{Na}rm{B}与rm{A}同周期，即处于第三周期，rm{B}的最高价氧化物的水化物呈两性，故B为rm{Al}rm{C}元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则rm{C}为rm{N}元素；rm{D}是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则rm{D}为rm{Cl}据此解答。

rm{(1)A}为rm{Na}原子核外电子数为rm{11}原子的核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}}

故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}}

rm{(2)B}为rm{Al}元素在周期表中的位置是：第rm{3}周期第Ⅲrm{A}族；钠离子；铝离子核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径小于钠离子比较；

故答案为：第三周期Ⅲrm{A}族；小于；

rm{(3)C}为rm{N}元素，核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}原子的电子排布图是其原子核外rm{2p}轨道有rm{3}个未成对电子，rm{p}轨道的电子能量最高；轨道呈哑铃形；

故答案为：rm{3}rm{p}哑铃；

rm{(4)D}为rm{Cl}元素，原子的核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}或rm{[Ne]3s^{2}3p^{5}}rm{Cl^{-}}的结构示意图是：故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}或rm{[Ne]3s^{2}3p^{5}}

【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}(}或rm{[Ne]3s^{1})}rm{(2)}第三周期第Ⅲrm{A}族小于rm{(3)}rm{3}rm{p}哑铃rm{(4)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}(}或rm{[Ne]3s^{2}3p^{5})}

21、略

【分析】解：乙烯与水发生加成反应生成rm{A}为rm{C_{2}H_{5}OH}rm{A}发生催化氧化生成rm{B}为rm{CH_{3}CHO}发生水解反应生成rm{C}为rm{C}发生催化氧化生成rm{D}为rm{B}与rm{D}发生醛的加成反应生成rm{E}为rm{E}在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成rm{F}为rm{.}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{D}的结构简式为：含有醛基，检验其中官能团的试剂为：银氨溶液或新制的rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液；

故答案为：银氨溶液或新制的rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液；

rm{(2)垄脵}为加成反应，rm{垄脷}为氧化反应，rm{垄脹}为取代反应，rm{垄脺}为氧化反应，rm{垄脻}为加成反应，rm{垄脼}为消去反应；

故答案为：rm{垄脵垄脻}

rm{(3)}反应rm{垄脹}的化学方程式为：

故答案为：

rm{(4)E}为含有醛基，能与银氨溶液反应，含有醇羟基，能与金属钠反应，苯环、醛基均与氢气发生加成反应，rm{1molE}最多能和rm{4mol}氢气反应；不能发生水解反应；

故选：rm{ab}

rm{(5)E(}rm{)}的同分异构体甲满足：苯环上有rm{1}个取代基，属于酯类，可由rm{H}和芳香酸rm{G}制得，则rm{H}为醇，相对分子量为rm{32}则rm{H}为甲醇，rm{G}为苯乙酸，则甲为

故答案为：．

乙烯与水发生加成反应生成rm{A}为rm{C_{2}H_{5}OH}rm{A}发生催化氧化生成rm{B}为rm{CH_{3}CHO}发生水解反应生成rm{C}为rm{C}发生催化氧化生成rm{D}为rm{B}与rm{D}发生醛的加成反应生成rm{E}为rm{E}在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成rm{F}为据此解答．

本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力与知识迁移应用，是有机化学常见题型，熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等．【解析】银氨溶液或新制的rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液；rm{垄脵垄脻}rm{ab}22、略

【分析】解：rm{A}和甲醛反应生成对羟基苯甲醇，则rm{A}为rm{C}和氯化氢发生加成反应生成rm{D}rm{D}和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到rm{E}rm{E}发生酯化反应生成rm{F}根据rm{F}的结构简式知，rm{E}的结构简式为rm{D}的结构简式为

rm{A}和氢氧化钠反应生成rm{G}rm{G}的结构简式为rm{H}和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成rm{W}rm{W}的结构简式为：rm{W}和rm{X}反应生成rm{BAD}根据rm{BAD}的结构简式知，rm{X}的结构简式为．

rm{(1)}根据rm{H}的结构简式知；其分子中含有的官能团名称为：醛基和酚羟基；

故答案为：醛基、rm{(}酚rm{)}羟基；

rm{(2)X}的结构简式根据rm{B}的结构简式知rm{B}分子中含有rm{5}种不同rm{H}原子，则其核磁共振氢谱中显示rm{5}种不同化学环境的氢原子；

故答案为：rm{5}

rm{(3)D}的结构简式为rm{C}通过加成反应生成rm{D}

rm{E}的结构简式为rm{E}发生酯化反应反应生成rm{F}酯化反应也属于取代反应；

故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；

rm{(4)C}中苯环上酚羟基邻位上氢原子能被溴取代，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以rm{1mol}rm{C}可以和rm{3mol}rm{Br_{2}}反应；

故答案为：rm{3}

rm{(5)C隆煤D}的过程中可能有另一种产物rm{C_{1}}rm{C_{1}}的结构简式为rm{C_{1}}与足量稀rm{NaOH}水溶液反应的化学方程式：

故答案为：

rm{(6)W}的结构简式为：rm{W}的同分异构体有下列性质：rm{?}与rm{FeCl_{3}}发生显色反应说明含有酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基，符合条件的同分异构体有：当含有rm{1}个rm{-CHO}时，苯环上应有rm{2}个rm{-OH}有rm{6}种，当为甲酸酯时，苯环上还应有rm{1}个rm{-OH}有邻、间、对rm{3}种，共rm{9}种；

故答案为：rm{9}．

rm{A}和甲醛反应生成对羟基苯甲醇，则rm{A}为rm{C}和氯化氢发生加成反应生成rm{D}rm{D}和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到rm{E}rm{E}发生酯化反应生成rm{F}根据rm{F}的结构简式知，rm{E}的结构简式为rm{D}的结构简式为

rm{A}和氢氧化钠反应生成rm{G}rm{G}的结构简式为rm{H}和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成rm{W}rm{W}的结构简式为：rm{W}和rm{X}反应生成rm{BAD}根据rm{BAD}的结构简式知，rm{X}的结构简式为据此进行解答．

本题考查有机合成，题目难度中等，题目可以采用正、逆两种方式同时进行推断；剖析rm{B}可知，其中含有苯酚的结构，因此可推断rm{A}为苯酚，以此为突破口进行推断，注意把握有机物官能团的性质和变化，答题时要仔细审题，难点是同分异构体的种类的判断．【解析】醛基、rm{(}酚rm{)}羟基；rm{5}加成反应；酯化反应或取代反应；rm{3}rm{9}23、O1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9H2O、H2SH2OH-O键比H-S键的键长短，键能大H2O2（或N2H4）HNO2、HNO3SO42-【分析】解：根据分析可知：A为H；B为N，C为O，D为S，E为Cu元素。

（1）同一周期从左向右电负性逐渐增大；则电负性较大的是O；

故答案为：O；

（2）基态Cu2+的核外电子总数为27，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

（3）H与N、O、S形成的二元化合物中，分子呈V形的为H2O、H2S；由于H-O键比H-S键的键长短，则稳定性较强的为H2O；

故答案为：H2O、H2S；H2O；H-O键比H-S键的键长短；键能大；

（4）H与N、O、S形成的二元化合物中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的有H2O2、N2H4；

故答案为：H2O2或N2H4；

（5）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子的中心原子轨道采用sp2，说明中心原子的价层电子对数为3，满足条件的酸为HNO2、HNO3；

故答案为：HNO2、HNO3；

（6）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，应为SO42-；

阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），阳离子为Cu2+，配位数是6，在八面体上下顶点上分子含有两个共价键且含有两个孤电子对，为H2O分子，有2个，正方形平面上四个顶点上分子含有3个共价键且含有一个孤电子对，所以为NH3分子，有4个，铜离子与氨气分子、水分子之间形成配位键，在图中画出阳离子中存在的配位键为：

故答案为：SO42-；

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A为H元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C是O元素；D与C同族，则D为S元素；B的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于氧，外围电子排布为2s22p3；则B是N元素；E的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，据此解答。

本题考查位置结构性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及原子杂化类型、配位化合物等知识，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及综合应用能力。【解析】O1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9H2O、H2SH2OH-O键比H-S键的键长短，键能大H2O2（或N2H4）HNO2、HNO3SO42-四、有机推断题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据