2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

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A.电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，发生的反应属于电化学腐蚀B.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大C.如图所示的装置可防止铁钉生锈D.电解精炼铜时，阳极和阴极的质量变化相等2、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：。物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1

下列说法正确的是A.反应达到平衡时，Y的转化率为50%B.25℃时，该反应的平衡常数为1600C.增大压强使平衡向逆反应方向移动D.改变温度或压强均能改变此反应的平衡常数3、用石墨作电极电解溶有物质的量之比为3∶1的和的水溶液。根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是A.电解的最后阶段为电解水B.阳极先逸出氯气后逸出氧气C.阴极逸出氢气D.电解过程中溶液的不断增大，最后为74、25℃，改变0.01mol/LCH3COONa溶波的pH，溶液中CH3COOH，CH3COO-，H+、OH-浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa。下列叙述错误的是。

A.pH=6时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)B.CH3COOH电离常数的数量级为10-5C.图中点x的纵坐标值为-4.74D.线b与线d交点处溶液呈中性5、新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成后生成下列说法正确的是。

A.放电时，每生成的同时消耗B.放电时，将a极连接在化工厂的金属管道上，可防止管道被腐蚀C.充电时，通过隔膜向b极移动D.充电时，a作阳极，和失电子生成和单质疏6、25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：1gX=或下列叙述错误的是A.曲线m表示pH与的变化关系B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25℃时，+H2O⇌+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g)；达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是A.30～40min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应C.30min时减小压强，40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-18、恒温条件下；将一定量的A；B气体通入2L密闭容器中生成气体C，测得容器中各物质的物质的量n随时间1的变化如下图所示，则下列说法正确的是。

A.0～10min，用A物质表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1B.该反应方程式可表示为：A+3B=2CC.该条件下，A物质的最大转化率为60%D.平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol/L9、已知酸在水中存在以下电离：下列有关说法正确的是A.在溶液中一定有：B.在溶液中一定有：C.在溶液中：D.在溶液中：10、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子；阴离子通过)。下列说法错误的是()

A.a与电源的负极相连接B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO311、在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入和发生反应测得初始压强为反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。下列说法错误的是。

A.该反应为吸热反应B.内，反应的平均反应速率C.用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数D.该反应在建立平衡过程中气体的物质的量先减小后增大12、在恒容密闭容器中存在下列平衡：的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.反应的B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的大C.若时的平衡常数分别为则D.在时，若反应处于状态D，则一定有评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、电化学在化学工业中有着广泛的应用。

（1）根据图示电化学装置；回答下列问题：

①甲池中通入乙烷（C2H6）一极的电极反应式为___。

②乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为__；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___。

③乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量AgNO3溶液，体积为0.2L，则Y极的电极反应式为___；电解一段时间后，甲池消耗112mL（标准状况下）O2，则乙池溶液的pH为___（忽略溶液体积的变化）。

（2）若要用（1）中装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，用CuSO4溶液作电解液；则乙池中：

①X极的材料是__，电极反应式为___。

②Y极的材料是__，电极反应式为___。14、为探究化学反应速率的影响因素，学生设计了锌与过量的cmol/L100mL盐酸起反应的实验，得到了下面的结果：。序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/s①2.0薄片15200②2.0薄片25100③2.0薄片30t1④2.0薄片3550⑤2.0颗粒25t2⑥2.0粉末25t3

(1)上述实验中①②③④是探究_____________对化学反应速率的影响；__________(填序号)是探究固体表面积对化学反应速率的影响。

(2)下列说法正确的是___________。

a．t1=75sb．100﹥t2﹥t3

c．单位时间内耗锌的质量⑤﹥⑥﹥②

d．以上都不正确。

(3)②中气泡生成的速率与时间的关系大致如图。推测从0到t速率不减反增的原因可能是________________________。

(4)某同学为了探究化学腐蚀与电化学腐蚀的速率，设计实验与②进行对照。操作如下：25℃时，另取一个烧杯，放入与实验②完全相同的锌片，先加入2mL某浓度的_________溶液，再加入与②相同的盐酸。可以观察到__________________。15、甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2；CO的平衡转化率随温度（T）；压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_____________。

（2）图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数：K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。

A．CO的含量保持不变。

B．2V正（CH3OH）=V正（H2）

C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等。

D．容器中混合气体的密度保持不变。

（4）如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为__________L。16、铝是一种轻金属；其单质及其化合物在日常生产；生活中具有广泛应用。

(1)实验室可用废易拉罐与强碱反应来制取氢气，该反应的离子方程式为_______，每生成1molH2，消耗氧化剂_______mol。

(2)实验室制取少量Al2S3的试剂是_______。

(3)铝可与多种非金属合成新型材料，如AlN、Al4C3等，它们在一定条件下均可与水反应，Al4C3与水反应生成的气体的化学式为_______。

(4)Al3+与F-具有很强的亲和性，AlF3在非水溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF3、AlFAlF2+、Al3+等含铝的粒子)。常温下，向含Al3+的溶液中逐渐加入NaF，实验测得含铝的粒子的量分数随c(F-)的变化[用P表示，P=-lgc(F-)]曲线如图所示：

①曲线a表示的是_______(填符号)的物质的量分数变化曲线；

②P=6时，溶液中含铝离子的浓度由大到小的顺序为_______；

③曲线d中随P的减小而降低的原因是_______(用离子方程式表示)；

④Al3+与AlF3等物质的量混合时，发生反应的离子方程式为_______，该反应的平衡常数K=_______。17、电冶金。

电解法可用于冶炼活泼的金属；如K；Na、Mg、Al等，但不能电解其盐溶液，应电解其熔融态化合物．如电解熔融的氯化钠可制取金属钠．

阳极反应：_______；

阴极反应：_______；

总反应：_______．评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)18、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误19、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)20、A；B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：

(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于_____。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M电子式为______，受热分解所得气体化学式是_______和_________。

(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为____________________________。

(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_______。

(4)可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molC2和2molEC2，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“无法确定”)。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板；铁离子与Cu发生氧化还原反应，该过程中没有电流产生，不是电化学腐蚀，故A错误；

B．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-；由此可知，钢铁表面水膜的pH增大，故B正确；

C．应将铁钉连接电源负极；故C错误；

D．电解过程中；阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故D错误；

故选：B。2、B【分析】【详解】

A．Y的初始浓度是0.2mol/L，平衡浓度是0.05mol/L，反应改变浓度是(0.2-0.05)mol/L=0.15mol/L，故反应达到平衡时，Y的转化率为A错误；

B．根据表格数据可知：X、Y浓度逐渐减小，Z浓度逐渐增大，说明X、Y是反应物，Z是生成物。X、Y、Z三种物质改变浓度分别是0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，△c(X)：△c(Y)：△c(Z)=1：3：2，由于物质改变的浓度比等于物质反应时化学方程式的计量数的比，故该反应化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，则反应平衡常数K=B正确；

C．根据选项B分析可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应；在其它条件不变时，增大压强，会使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，C错误；

D．化学平衡常数只与温度有关；与压强无关，因此改变压强化学平衡常数不变，D错误；

故合理选项是B。3、D【分析】【详解】

A．整个电解过程分三个阶段：电解溶液、电解溶液、电解A正确；

B．在阳极，阴离子放电的先后顺序为先逸出氯气后逸出氧气，B正确；

C．在阴极，放电；逸出氢气，C正确；

D．电解过程中溶液的不断增大；最后溶液呈碱性，D错误；

故选D。4、A【分析】【分析】

pH越大c(OH−)和c(CH3COO-)越大、c(H+)和c(CH3COOH)越小，则lgc(OH−)、lgc(CH3COO-)增大，lgc(H+)、lgc(CH3COOH)减小，pH=7时，c(OH−)=c(H+)，所以a、b、c、d分别表示lgc(CH3COO-)、lgc(H+)、lgc(CH3COOH)、lgc(OH−)；据此回答；

【详解】

A.据分析、结合图推知：pH=6时，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)；A错误；

B.曲线a、c的交点，即lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，则c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，此时，Ka=c(H+)=10−4.74，故CH3COOH电离常数的数量级为10-5；B正确；

C.图中曲线b、c的交点的纵坐标为-2，即lgc(H+)=lgc(CH3COOH)=-2，则c(H+)=c(CH3COOH)=10−2mol⋅L−1，结合B的分析，此时c(CH3COO-)=Ka=10−4.74；即为x点的纵坐标，C正确；

D.线b与线d交点，即lgc(OH−)=lgc(H+)、则c(OH−)=c(H+)；故溶液呈中性，D正确；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．锌是活泼金属，结合提示可知，正极S和铜离子放电生成Cu2S，每生成1molCu2S得到4mol电子；同时消耗2molZn，质量是130g，故A错误；

B．放电时；将a极连接在化工厂的金属管道上，金属管道作负极，加速腐蚀，故B错误；

C．充电时，属于电解池，阴离子向阳极移动，即通过隔膜向a极移动；故C错误；

D．放电时，正极S和铜离子放电生成Cu2S，则充电时Cu和Cu2S失电子生成单质硫和Cu2+；故D正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

Na2CO3溶液中滴入盐酸，发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，随着pH的减小，c(HCO)、c(H2CO3)增大；利用电离平衡常数只受温度的影响；水解常数与电离平衡常数之间的关系等进行分析；

【详解】

A．电离平衡常数只受温度的影响，碳酸的一级平衡常数Ka1=二级电离平衡常数Ka2=碳酸属于二元弱酸，Ka1＞Ka2，相同pH时，＞根据图像可知，曲线m表示pH与lg曲线n表示pH与lg故A说法正确；

B．根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)，当溶液呈中性时，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)；故B说法正确；

C．根据A选项分析，Ka1=取N点坐标，代入表达式，Ka1(H2CO3)==10×10－7.4=10－6.4；故C说法正确；

D．该反应的平衡常数K=该温度为常温，即Kw=1.0×10－14，根据C选项分析，取M点的坐标，代入Ka2的表达式，计算出Ka2=1.0×10-10.3，计算出K=1.0×10－3.7；故D说法错误；

答案为D。二、多选题(共6题，共12分)7、CD【分析】【分析】

在可逆反应中；增加反应物浓度的瞬间正反应速率加快；逆反应速率不变，所以正反应速率先增大后有所减小、逆反应速率先不变，后有所增加，在达到新平衡前，正逆反应速率均比旧平衡时要大；增大气体压强的瞬间，正逆反应速率均增大，气体分子总数减少方向的速率增幅更大；使用正催化剂，能同等幅度增加正逆反应的速率；升温，吸热方向的速率增加得更快。反之则反之，据此回答。

【详解】

A．30～40min内反应速率减小；若使用催化剂，则化学反应速率增大，A错误；

B．由浓度­时间图像可知；A；B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由反应速率­时间图像可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B错误；

C．结合选项AB可知；C正确；

D．前8min内A的平均反应速率为=0.08mol·L-1·min-1；D正确；

答案选CD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．0～10min内，A物质反应了0.5mol，用A物质表示的反应速率为A项错误；

B．0～10min内；A物质减少了0.5mol，B物质减少了1.5mol，C物质增加1mol，转化的物质的量之比等于化学计量系数之比，该反应方程式可表示为：A+3B=2C，B项正确；

C．平衡时B物质反应了1.8mol；根据三段式进行计算，A物质反应了0.6mol，最大转化率为60%，C项正确；

D．平衡时B物质反应了1.8mol；根据三段式进行计算，C生成了1.2mol，物质的量浓度为0.6mol/L，D项错误；

故答案为BC。9、BC【分析】【详解】

A．由H2A在溶液中的电离方程式可知，H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液中，HA-在溶液中只电离，不水解，溶液呈酸性，则离子浓度的大小顺序为故A错误；

B．由H2A在溶液中的电离方程式可知，H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液中，HA-在溶液中只电离，不水解，溶液呈酸性，则离子浓度的大小顺序为故B正确；

C．由H2A在溶液中的电离方程式可知，H2A的第一步完全电离，溶液中不存在H2A，则在Na2A溶液中存在的物料守恒关系为故C正确；

D．由H2A在溶液中的电离方程式可知，H2A的第一步完全电离，溶液中不存在H2A，则在Na2A溶液中存在的质子守恒关系为故D错误；

故选BC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．阳极室石墨为电解池的阳极；阳极和电源的正极连接，因此a与电源的正极相连接，故A错误；

B．阳极上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；故B正确；

C．电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，阳离子交换膜允许阳离子通过，阴离子交换膜允许阴离子通过，[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室；故C正确；

D．[B(OH)4]-和生成的氢离子反应生成H3BO3和H2O，阳极的电极反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，当电路中通过3mol电子时，可得到3molH3BO3；故D错误；

故选AD。11、BD【分析】【分析】

根据题意列三段式如下：由图可知平衡时总压为1.2p0；则。

解得x=0.4。

【详解】

A．正反应气体物质的量增多；0~2min压强减小，说明容器内温度降低，该反应为吸热反应，故A正确；

B．内，反应的平均反应速率故B错误；

C．用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数故C正确；

D．正反应该气体物质的量增大；反应在建立平衡过程中气体的物质的量持续增大，故D错误；

选BD。12、BD【分析】【详解】

A．由图看出，随着温度的升高，c(CO2)升高，反应向正反应方向进行，是吸热反应，故A错误；

B．由图看出，随着温度的升高，c(CO2)升高，反应向正反应方向进行，降低，则平衡状态A与C相比，平衡状态A的大；故B正确；

C．平衡常数只与温度有关，正反应为吸热反应，所以T12，则故C错误；

D．在时，反应处于D状态，c(CO2)高于平衡状态时的浓度，反应逆向进行，所以故D正确；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

(1)①甲池中乙烷入左侧电极发生氧化反应，则左侧电极为负极，电解质溶液为溶液，故负极的电极反应式为故答案为：C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O；

②乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是溶液，则X是阳极，发生氧化反应，电极反应式为Y是阴极，电极反应式为有和生成，则Y极附近观察到的现象是电极表面产生气泡，附近溶液变蓝，故答案为：2H2O-4e-=4H++O2↑；电极表面产生气泡；电极附近溶液变蓝；

③乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量溶液，Y极是阴极，电极反应式为X极是阳极，电极反应式为甲池中右侧电极发生的电极反应为消耗标准状况下（即）时电路中转移电子的物质的量为根据得失电子守恒可知，电路中转移电子时，极附近生成则乙池溶液中溶液故答案为：1；

(2)在铁质钥匙表面镀一种金属铜，则X极是阳极，要用镀层金属铜作阳极，电极反应式为Y极是阴极，要用镀件——铁质钥匙作阴极，电极反应式为故答案为：铜；铁质钥匙；【解析】C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O2H2O-4e-=4H++O2↑电极表面产生气泡，电极附近溶液变蓝Ag++e-=Ag1铜Cu-2e-=Cu2+铁质钥匙Cu2++2e-=Cu14、略

【分析】【分析】

影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等，探究一个因素对反应速率的影响时用控制变量法保证其他因素相同；(2)中计算反应时间t1时；利用表中数据推出升高温度，反应速率随温度变化的公式进行作答；(3)中反应速率可能同时受多个因素的影响，抓住某时间段内反应速率的主要影响因素进行分析。

【详解】

(1)实验中①②③④中锌的质量；形状相同而温度不同；目的是探究温度对反应速率的影响，利用控制变量法探究固体表面积对化学反应速率的影响时需要保证其他因素一致，分析表中第②组、第⑤组、第⑥组其他条件形态，锌的形状不同，表面积不同，故答案为：温度、②⑤⑥；

(2)根据表中①②④三组分析，温度每升高10℃，锌溶解的时间变为原来的一半，即反应速率是原来的两倍，则其他条件不变时，升高温度对反应速率的影响可用公式：×v0表示，则温度从25℃升高到30℃，反应速率×v0=v0，即30℃时反应速率是25℃的倍，则锌溶解完的时间是原来的则t1=×100=70.7s，a错误；第②组、第⑤组锌、第⑥组其他条件相同，锌的形状不同，反应速率与固体表面积有关，表面积越大，反应速率越快，表面积：粉末>薄片>颗粒，则反应速率⑥>②>⑤，故反应时间：t3<100<t2，b错误；因为反应速率：⑥>②>⑤，故单位时间内消耗锌的质量：⑥>②>⑤；c错误，故答案选：d；

(3)随着反应的进行；盐酸浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，但该反应是放热反应，随着反应的进行温度升高，反应速率加快，则0~t时间内，反应速率主要由温度影响，t过后反应速率主要由盐酸浓度影响，故答案为：反应放热使温度升高，加快了化学反应速率；

(4)根据实验目的是探究化学腐蚀与电化学腐蚀速率的实验，以第②组实验为对照，滴加硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的Cu单质覆盖在锌片上，形成Cu-Zn原电池，加快产生H2的速率，故答案为：硫酸铜(或CuSO4)、放出气泡的速率明显比②快。【解析】①.温度②.②⑤⑥③.d④.反应放热使温度升高，加快了化学反应速率⑤.硫酸铜(或CuSO4)⑥.放出气泡的速率明显比②快15、略

【分析】【详解】

（1）根据平衡常数的定义可得到该反应的化学平衡常数的表达式为K=

（2）由图可知，相同温度下P1曲线CO的转化率较小，反应为气体体积缩小的反应，压强越大，转化率越大，则P12，增大压强反应速率增大，则图中正反应速率：ν（A）<ν（B）；正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，因T12，故平衡常数：K(A)>K(C)；由B点到C点CO的转化率减小，气体的总物质的量增大，质量不变，则气体的平均摩尔质量减小，故有M(B)>M(C)；

(3)A．CO的含量保持不变，则各组分的物质的量，总物质的量不变，可逆反应达到平衡状态，选项A正确；B.在任何时刻2V正（CH3OH）=V正（H2），若2V正（CH3OH）=V逆（H2），则V正（H2）=V逆（H2），反应达到平衡，选项B正确；C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等；这只是一个很特殊的情况，这时反应可能达到平衡，也可能未达到平衡状态，选项C错误；D．由于该反应是个反应前后气体体积不等的反应，如果反应未达到平衡，则气体的物质的量就会发生改变，混合气体的平均相对分子质量也就会随着改变。若容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变，则气体的物质的量不变。故反应达到平衡状态。选项D正确。答案选ABD；

（4）若密闭容器中充入10molCO和20molH2，当达到平衡状态A时，CO的转化率为0.5，此时各物质的物质的量为CO为5mol；H2为10mol；CH3OH为5mol。n(气体)=20mol，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，在达到平衡状态B时CO的转化率为0.8，则此时各物质的物质的量为CO为2mol，H2为4mol，CH3OH为8mol。n(气体)=14mol。由于A、B是在相同温度下进行的。所以化学平衡常数不变，设第二次达到平衡时容器的体积为V。则解得v=4（L）。

【点睛】

本题考查化学平衡常数的表达式、平衡状态的判断、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响等知识。易错点为（4）必须根据反应转化率计算各物质的量，再根据各物质的量确定体积可变的容器体积。【解析】K=＜>>ABD416、略

【分析】【详解】

(1)废易拉罐的主要成分为Al，该反应的离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑；氧化剂为水，每生成1molH2；消耗氧化剂2mol；

故答案为：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑；2。

(2)实验室用Al粉和S粉加热制取Al2S3；

故答案为：Al和S。

(3)Al4C3与水反应生成的气体的化学式为：

故答案为：CH4。

(4)向含Al3+的溶液中逐渐加入NaF，①曲线a为：Al3+；曲线b为AlF2+；曲线c为：AlF曲线d为：AlF3；

故答案为：Al3+。

②由图可知P=6时，各曲线物质的量分数为：b＞a＞c；

故答案为：AlF2+>Al3+>AlF

③AlF3+F-AlFp减小则c(F-)增多，AlF3+F-AlF平衡向右移动，AlF3减少；

故答案为：AlF3+F-AlF

④Al3+与AlF3等物质的量混合时，①②①-②=③，③Al3++AlF3AlF2++AlF故K3==K1K2=102.9。

故答案为：Al3++AlF3AlF2++AlF102.9。【解析】①.2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑②.2③.