2025年岳麓版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、砷酸(H3AsO4)是三元弱酸；剧毒，可用于制备颜料；砷酸盐、杀虫剂等。常温下，其溶液中含砷的各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。在常温下，下列说法错误的是。

A.曲线Ⅱ代表HAsO的分布分数B.该砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6C.等物质的量浓度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等体积混合后所得溶液：pH>7D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中:c(HAsO)>c(H2AsO)>c(AsO)2、常温下；有下列四种溶液：

。①②③④0.1mol/L的NaOH溶液。

pH=11的NaOH溶液。

0.1mol/L的CH3COOH溶液。

pH=3的CH3COOH溶液。

下列说法正确的是A.由水电离出的浓度：①>③B.将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的C.①与③混合，若溶液则体积：D.①与②等体积混合，混合溶液的3、下列说法中错误的是A.含有Al3+的溶液中K+、Na+、HCOCl-不可能大量共存B.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)C.向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D.25℃，amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则Kb(NH3·H2O)＝4、某烃的结构简式为它可能具有的性质是（）A.易溶于水，也易溶于有机溶剂B.分子里所有的原子都处在同一平面上C.该烃和苯互为同系物D.能发生加聚反应，其加聚产物可用表示5、关于如图所示的分子，下列叙述正确的是（）

A.除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上B.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗5molBr2C.1mol该物质完全燃烧消耗16molO2D.该分子最多有22个原子在同一平面内6、室温下，下列有机化合物在水中溶解度最大的是A.CH3CH2OHB.C.CH3COOCH2CH3D.CH3CH2Br7、“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”渲染了古代战士出征的悲壮场面。下列说法正确的是A.葡萄酒度数越高密度越大B.夜光杯的主要成分氟化钙能溶于酒精中C.葡萄酿制葡萄酒过程中有气体生成D.古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋不属于高分子化合物8、下列说法正确的是A.用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同B.实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂C.将10滴溴乙烷加入的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子D.葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是()A.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)10、在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液；溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。

下面有关微粒浓度的大小关系正确的是A.在B间的任意一点上都存在：c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B.在B点：c（K+）＝c（HCOO-）>c（OH-）＝c（H+），且a＝7.5C.在C点：c（HCOO-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）D.在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）11、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验；其对应反应的离子方程式书写正确的是。

A.a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB.b反应：＋OH－=＋H2OC.c反应：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO－D.d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋312、常温下有体积相同的四种溶液①pH＝3的CH3COOH溶液②pH＝3的盐酸③pH＝11的氨水④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B.①②中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大C.①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①<②D.V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V213、1-丁醇；溴化钠和70%的硫酸共热反应；经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：

下列说法正确的是A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品14、是一种有机烯醚；可以用烃A通过下列路线制得：

则下列说法正确的是A.的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.①、②的反应类型分别为加成反应、水解反应15、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效；秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是。

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物B.异秦皮啶分子式为C11H10O5C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D.1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应16、莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺的说法；正确的是。

A.分子式为C18H24NO3B.在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C.分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D.1mol莱克多巴胺最多可以消耗4molBr2、3molNaOH17、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是。

A.该温度下，B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点C.若改用溶液，b点应该水平左移D.若改用溶液，b点移向右下方评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数；设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。19、写出BaCl2与Na2SO4溶液反应的化学方程式：____________。20、利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]；生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是___________，步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、______________。

（2）步骤④的离子方程式是_______________。

（3）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______。

（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100．00mL溶液，取出20．00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000mol•L-1KMnO4溶液20．00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）____________。21、请用图示表示有机化合物的分类，并给出相应的有机化合物实例_______。22、写出下列化合物的结构简式：

(1)2­甲基­4­乙基庚烷___________________________；

(2)2­甲基­1,3­丁二烯___________________________；

(3)3,4­二甲基­2­戊醇___________________________；

(4)2,4,6­三硝基甲苯___________________________。23、易混易错题组

Ⅰ、官能团能体现有机物的特殊性质；认识下列有机物的官能团。

(1)C6H5CH2OH的物质类别是______

(2)非诺洛芬中的官能团的结构简式是__________

(3)中含氧官能团的名称是______________

Ⅱ、按要求回答关于有机物命名的问题：

（1）

该烃主链碳原子数为_______，支链数为________；

学法题：

①烷烃选择主链的要求是____________________。

②该烃的主链碳原子数为______；

学法题：

（1）烯烃或二烯烃选择主链的要求是_______________。

（2）写出（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名___________________

（3）分子式为C6H12的某烯烃,所有的碳原子都在同一平面上,写出其结构简式：_______________，其系统命名是_____________。24、根据要求回答下列有关问题：

Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为______________，反应类型为____________。

(2)由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为________________，反应类型为____________。

(3)以上两种方法中________[填“(1)”或“(2)”]更合理，原因是__________________。

Ⅱ.分别用一个化学方程式解释下列问题。

(1)甲烷与氯气的混合物在漫射光下一段时间，出现白雾：_________________。

(2)溴水中通入乙烯颜色褪去：__________________。

(3)工业上通过乙烯水化获得乙醇：_______________________________25、按要求填空：

(1)CH2=CH—COOCH3的官能团名称是___。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___。

(3)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有__种。

(4)键线式表示的分子式___。

(5)等物质的量的1，3—丁二烯与溴单质发生1，4加成反应的化学方程式___。

(6)2—溴丙烷在KOH乙醇溶液中加热的化学方程式___。

(7)检验有机物中含有碳碳双键所需试剂的先后顺序是___。

(8)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：__。

(9)写出有机物发生消去反应的化学方程式：___。26、有机物甲的结构简式为：它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）

(1)写出反应银氨溶液反应的化学方程式_____。

(2)写出甲发生聚合反应的化学方程式_____。

(3)步骤I和IV在合成甲过程中的目的是_____。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)27、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误28、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误29、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误30、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)31、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态；含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S位于周期表中_______区；其基态核外电子排布处于最高能级是_______；电子云轮廓形状：_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______，离子中S原子杂化方式为_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm。密度为_______(列式并计算，阿伏加德罗常数用NA表示)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)

32、随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成；高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。

(1)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C的化学式___________。

(2)在超高压下(300GPa)，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成Na8立方体空隙(如下图所示)，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

①写出晶胞中的钠离子数___________。

②写出体现该化合物结构特点的化学式___________。

③若将氦原子放在晶胞顶点，写出所有电子对(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞边长a=395pm，计算此结构中Na-He的间距d和晶体的密度ρ___________(单位：g/cm3)。33、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。34、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．H3AsO4是三元弱酸，在水溶液中分步电离，随着pH增大电离程度增大；由图像可知，pH由2增大到5时H3AsO4分布分数降低，以第一步电离为主，曲线Ⅰ代表的分布分数；pH由5增大到9时分布分数降低，以第二步电离为主，曲线Ⅱ代表的分布分数；故A正确；

B．由图像可知，当pH=6.8时，c()=c()，Ka2==10-6.8，当pH=11.4时，c()=c()，Ka3==10-11.4，则Ka2/Ka3==104.6；故B正确；

C．等物质的量浓度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaH2AsO4溶液，由图示可知，当pH=6.8时，c()=c()，Ka2==10-6.8，Kb2==10-7.2，则Ka2>Kb2，电离程度大于水解程度，则溶液中pH<7；故C错误；

D．0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中，Ka3==10-11.4，Kb1==10-2.6，则Ka3<Kb1，电离程度小于水解程度，则c()>c()>c()；故D正确；

故答案选C。2、D【分析】【详解】

A.氢氧化钠是一元强碱，则溶液中溶质电离出的则该溶液中溶质不能电离出则由水电离出的醋酸是弱酸，溶液中溶质电离出的则该溶液中溶质不能电离出则由水电离出的则水电离出的①<③；A项错误；

B.的强酸溶液稀释至原来的100倍后溶液的pH增大2个单位，但醋酸是弱酸，的弱酸溶液稀释至原来的100倍后溶液的pH增大少于2个单位；B项错误；

C.如果等体积等浓度的溶液与NaOH溶液混合，溶质恰好完全中和，则生成的强碱弱酸盐溶液的如果酸过量到一定程度，则反应后所得溶液的pH可能等于7，即体积：C项错误；

D.①与②等体积混合溶液呈碱性，故D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

A．Al3+与HCO因为发生双水解而不能大量共存；故A正确；

B．所得溶液中存在电荷守恒溶液显中性则有结合元素质量守恒可知：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)；故B正确；

C．加水稀释过程，温度不变，该值不变，故C正确；

D．25℃，amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)=0.005mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝故D错误；

故选D4、D【分析】【详解】

A．该物质属于有机物，根据相似相溶原理判断，易溶于有机溶剂，不易溶于水，选项A错误；

B．该分子可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被苯乙烯基取代，甲烷是正四面体结构，所以该分子中所有原子不在同一平面上，选项B错误；

C．该分子中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，所以结构不相似，不是同系物，选项C错误；

D．该分子中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，产物正确，选项D正确；

答案选：D。5、D【分析】【详解】

A．含有碳碳双键；具有乙烯的结构特点，键角不是180°，则除苯环外的其余碳原子不可能在一条直线上，故A错误；

B．只有碳碳双键与溴水反应，则1mol该物质与足量溴水反应，消耗2molBr2；故B错误；

C．分子式为C12H14，则消耗氧气的物质的为1mol×(12+)=15.5mol；故C错误；

D．与苯环和碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上；且甲基各有1个H原子可与苯环等共平面，共22个，故D正确；

答案选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3CH2OH是极性分子；与水分子间形成氢键，所以极易溶于水，A符合题意；

B．在常温下微溶于水；B不符合题意；

C．CH3COOCH2CH3难溶于水；C不符合题意；

D．所有卤代烃都不溶于水。D不符合题意；

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．酒精的密度小于水；葡萄酒度数越高酒精含量越高，密度越小，A项错误；

B．夜光杯能用于盛酒，故氟化钙()不能溶解在酒精中；B项错误；

C．葡萄中的葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和所以葡萄酿制葡萄酒过程中有气体生成，C项正确；

D．牛筋的主要成分为蛋白质；蛋白质为高分子化合物，故牛筋属于高分子化合物，D项错误；

答案选C。8、A【分析】【详解】

A．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置在液面下而不接触烧瓶底；制取蒸馏水时所用温度计的位置在支管口处，二者的位置不同，A正确；

B．皂化反应是油脂在碱性条件下加热水解；得到高级脂肪酸钠，再经盐析，将固体添加香料，压滤得到肥皂，B错误；

C．将10滴溴乙烷加入的烧碱溶液中加热片刻后；再加过量的硝酸中和氢氧化钠，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子，所以C错误；

D．葡萄糖的银镜反应需水浴加热；乙酸乙酯的制备不需要水浴加热，D错误；

故选A。二、多选题(共9题，共18分)9、AC【分析】【分析】

根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，在原电池正极上反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上反应，电极反应式为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；结合原电池和电解池原理分析解答。

【详解】

A．充电时；为电解池，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故A正确；

B．原电池总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充电与放电时电极反应相反，即充电总反应为2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大；故B错误；

C．放电时，Zn发生失去电子的氧化反应，为负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；故C正确；

D．放电时，通入O2的电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；转移2mol电子，消耗氧气0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故D错误；

故选AC。10、CD【分析】【详解】

A．在A、B间任意一点，因为开始时c(OH−)＞c(HCOO−)，即有可能存在：c(K＋)＞c(OH−)＞c(HCOO−)＞c(H＋)；故A错误；

B．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反应生成甲酸钠溶液，溶液显示碱性，若溶液为中性，则c(OH−)＝c(H＋)，根据电荷守恒c(K＋)＝c(HCOO−)；由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a＞7.5，故B错误；

C．C点甲酸过量，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH−)，由电荷守恒可得c(HCOO−)＞c(K＋)，所以溶液中离子浓度大小为：c(HCOO−)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH−)；故C正确；

D．D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH的物质的量为：0.015L×0.1mol/L＝0.0015mol，根据物料守恒，则反应后溶液中一定满足：c(HCOO−)＋c(HCOOH)＞2c(K＋)；故D正确；

故答案选CD。

【点睛】

本题注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点。11、CD【分析】【详解】

A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；故A错误；

B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：故B错误；

C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO－；故C正确；

D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3故D正确；

答案选CD。12、AB【分析】【分析】

NH3·H2O是弱电解质，HCl是强电解质，pH＝3的盐酸、pH＝11的氨水等体积混合，氨水过量；醋酸钠抑制醋酸电离，盐酸与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸；pH＝3的CH3COOH溶液的浓度大于pH＝3的盐酸；醋酸是弱酸，c(CH3COOH)＞c(NaOH)；若等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

【详解】

②pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/L，③pH=11的氨水c(OH-)=10-3mol/L盐酸是强酸完全电离，一水合氨是弱碱部分电离，c(HCl)=c(H+),c(NH3·H2O)＞c(OH-)=C(HCl)，②和③混合，因为碱过量，所以所得混合溶液的pH大于7，故A正确；醋酸钠抑制醋酸电离，盐酸与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸，所以①②中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大，故B正确；pH＝3的CH3COOH溶液的浓度大于pH＝3的盐酸，所以体积相同的pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：醋酸>盐酸，故C错误；醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液的c(CH3COOH)＞pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)；若等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氢氧化钠溶液体积大于醋酸溶液，故D错误。选AB。

【点睛】

本题考查弱电解质电离和溶液的pH的问题，溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小比较判断，注意弱电解质存在电离平衡是解题关键。13、AD【分析】【分析】

根据题意1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生得到含NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在装置Ⅱ中蒸馏得到和的混合物，在装置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得粗产品。

【详解】

A．浓硫酸和NaBr会产生HBr，1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发；用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；

B．冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口；a为出水口，B错误；

C．用装置Ⅲ萃取分液时；将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；

D．由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品；由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确；

选AD。14、CD【分析】【分析】

由框图可知，A为CH2=CH-CH=CH2，与Br2发生1,4加成可生成B（BrCH2CH=CHCH2Br），B在NaOH水溶液中发生水解反应生成C（HOCH2CH=CHCH2OH），C在浓硫酸作用下脱水生成

【详解】

A．由的结构可知其分子式为C4H6O；A错误；

B．由分析可知，A为CH2=CH-CH=CH2；B错误；

C．根据分析，A为CH2=CH-CH=CH2，含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；C正确；

D．根据分析；反应①；②分别为加成反应、水解反应，D正确；

故选CD。15、BD【分析】【详解】

A.异秦皮啶与秦皮素含有羟基和醚键的个数不同；不是同系物，故A错误；

B.根据异秦皮啶的结构简式，可知分子式为C11H10O5；故B正确；

C.异秦皮啶与秦皮素都含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应，不能用FeCl3溶液鉴别异秦皮啶与秦皮素；故C错误；

D.秦皮素分子含有2个酚羟基；1个酚酯基；1mol的秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确；

选BD。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见官能团的结构与性质，明确官能团是影响有机物性质的主要因素，注意酚羟基和醇羟基性质的不同。16、BC【分析】【详解】

A.分子式为C18H23NO3；A错误；

B.含酚羟基；故在一定条件下可发生加成；取代、氧化等反应，含醇羟基且能发生β-H消去，B正确；

C.分子中有与醇羟基相连的碳原子；与甲基相连碳原子是2个手性碳原子；分子内含有多个饱和碳原子，具有饱和碳原子的结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，C正确；

D.1mol莱克多巴胺含2mol酚羟基；最多可以消耗2molNaOH，D错误；

答案选BC。17、AC【分析】【详解】

A．该温度下，平衡时c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，则Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2；A选项正确；

B．Pb2+单独存在或S2-单独存在均会水解，促进水的电离，b点时恰好形成PbS的沉淀；此时水的电离程度最小，B选项错误；

C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于温度不变，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不变，即平衡时c(Pb2+)不变，纵坐标不变，但消耗的Na2S体积减小，故b点水平左移；C选项正确；

D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，纵坐标增大，消耗的Na2S的体积增大，b点应移向右上方；D选项错误；

答案选AC。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】

在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【详解】

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗；则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；

(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；

(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O19、略

【分析】【详解】

BaCl2与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。【解析】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。20、略

【分析】【分析】

废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2•xH2O，过滤，滤渣为TiO2•xH2O、Fe，滤液为FeSO4；FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加如碳酸氢铵；反应生成碳酸亚铁沉淀；硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸，碳酸亚铁溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体。

【详解】

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作为过滤；过滤用的仪器有玻璃棒；烧杯、漏斗；步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

（2）步骤④的反应为FeSO4与如碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，反应的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；

（3）Fe2+具有还原性，步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及隔绝空气，防止Fe2+被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；

（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，反应的方程式为4FeSO4+O24SO3+2Fe2O3，由化合价变化可知，氧化剂为O2和还原剂为FeSO4；由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，故答案为：1:4；

（5）硫酸亚铁在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，加入乳酸，CO32-与乳酸反应，使CO32-浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，故答案为：硫酸亚铁在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-与乳酸反应浓度降低；平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；

（6）亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为+2价的锰离子，根据得失电子守恒可知5FeSO4·7H2O—KMnO4，则依据消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL可知FeSO4·7H2O的质量分数为×100%=×100%，故答案为：【解析】①.玻璃棒、烧杯、漏斗②.冷却结晶、过滤、洗涤、干燥③.Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑④.防止Fe2+被氧化⑤.1:4⑥.硫酸亚铁在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液⑦.×100%21、略

【分析】【详解】

有机物可以按照不同的分类标准进行分类；按照元素组成分类，可分为烃和烃的衍生物；按照碳骨架分类，可分为链状化合物和环状化合物；按照官能团分类，可分为烷烃；烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇和酚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物（酯、酰胺）等，具体分类如下：

1．根据元素组成分类。

有机化合物

2．按碳骨架分类

3．按官能团分类。类别官能团典型代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯CH2==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔CH≡CH芳香烃苯卤代烃(碳卤键)溴乙烷CH3CH2Br醇—OH(羟基)乙醇CH3CH2OH酚苯酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(酮羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3胺—NH2(氨基)苯胺酰胺(酰胺基)乙酰胺CH3CONH2氨基酸—NH2(氨基)、—COOH(羧基)甘氨酸【解析】1．根据元素组成分类。

有机化合物

2．按碳骨架分类

3．按官能团分类。类别官能团典型代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯CH2==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔CH≡CH芳香烃苯卤代烃(碳卤键)溴乙烷CH3CH2Br醇—OH(羟基)乙醇CH3CH2OH酚苯酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(酮羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3胺—NH2(氨基)苯胺酰胺(酰胺基)乙酰胺CH3CONH2氨基酸—NH2(氨基)、—COOH(羧基)甘氨酸22、略

【分析】【分析】

结合有机物的系统命名法写出相关有机物的结构简式。

【详解】

(1)2-甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3；

(2)2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(3)3，4­二甲基­2­-戊醇的主链含有5个C原子，在3、4号C上含有甲基，2个碳上有羟基，其结构简式为CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)2；

(4)2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为

【点睛】

考查了烷烃、烯烃、醇的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键。烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH=CH2CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)223、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)C6H5CH2OH分子内含有醇羟基；其所属物质类别是醇，因有苯环，也可以是芳香醇；

(2)非诺洛芬中的官能团是醚键和羧基；它们的结构简式分别是—O—；—COOH；

(3)中含氧官能团的名称是羟基和酯基；

Ⅱ（1）该烃最长碳链即主链碳原子数为7；支链数为4；

学法题：烷烃选择主链的要求是所含碳原子数最多；支链要尽可能少；

②该烃的主链要包含两个碳碳双键；且碳原子数尽可能最多，则主链碳原子数为4；

学法题：烯烃或二烯烃选择主链的要求是要包含所有的碳碳双键；

（2）根据系统命名法，（CH3CH2）2C（CH3）2的化学名称为3；3-二甲基戊烷；

（3）C=C为平面结构，C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则双键C上各有2个甲基，其结构简式为名称为：2，3-二甲基-2-丁烯。【解析】①.醇②.醚键③.羟基和酯基④.7⑤.4⑥.所含碳原子数最多，支链要尽可能少⑦.4⑧.要包含所有的碳碳双键⑨.3，3-二甲基戊烷⑩.⑪.2，3-二甲基-2-丁烯24、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯乙烷和HCl，反应的化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，故答案为：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；取代反应；

(2)乙烯与HCl发生加成反应生成一氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；加成反应；

(3)以上两种方法中(2)更合理；反应(1)为烷烃的取代反应，副产物多，反应(2)无副产物，故答案为：(2)；没有副产物生成；

Ⅱ.(1)甲烷与氯气在漫射光下一段时间发生取代反应，产物之一为HCl，HCl遇到空气中的水蒸气形成白雾，反应的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；

(2)溴水中通入乙烯，乙烯和溴发生加成反应，溴水褪色，反应的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

(3)工业上通过乙烯水化获得乙醇的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。【解析】CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反应CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反应(2)没有副产物生成CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH2=CH—COOCH3的官能团名称是C=C碳碳双键；-COO-酯基。故答案为：碳碳双键、酯基；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的主链5个碳；3号位上有二个甲基，名称为3，3—二甲基戊烷。故答案为：3，3—二甲基戊烷；

(3)分子式为C5H10O的醛类物质满足C4H9－CHO，丁基有4种，分子式为C5H10O的醛的同分异构体有4种。故答案为：4；

(4)键线式表示的分子式C6H14。故答案为：C6H14；

(5)等物质的量的1，3—丁二烯与溴单质发生1，4加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，化学方程式CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2—CH=CH—CH2Br。故答案为：CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2—CH=CH—CH2Br；

(6)2—溴丙烷在KOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯和水，化学方程式CH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O。故答案为：CH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O；

(7)醛基和碳碳双键均能与溴水反应，检验有机物中含有碳碳双键所需试剂的先后顺序是先加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；再加入溴水。故答案为：先加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，再加入溴水；

(8)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛，说明与羟基相连的碳上只有一个氢，该醇为写出该反应的化学方程式：2+O22+2H2O。故答案为：2+O22+2H2O；

(9)有机物中Br原子相连的碳的邻碳上有氢，能发生发生消去反应，化学方程式：+2NaOH+NaBr+2H2O。故答案为：+2NaOH+NaBr+2H2O。【解析】碳碳双键、酯基3，3—二甲基戊烷4C6H14CH2=CH—CH=CH2+Br2BrCH2—CH=CH—CH2BrCH3CHBrCH3+KOHCH3CH=CH2+KBr+H2O先加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，再加入溴水2+O22+2H2O+2NaOH+NaBr+2H2O26、略

【分析】【分析】

(1)中醛基与银氨溶液反应生成－COONH4；Ag、氨气、水；

(2)通过生成肽键发生缩聚反应；

(3)步骤Ⅰ是氨基生成肽键；步骤Ⅳ是肽键发生水解，重新生成氨基；

【详解】

(1)中醛基发生银镜反应，反应方程式是+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(2)通过生成肽键发生缩聚反应，反应方程式是+(n-1)H2O；

(3)步骤Ⅰ是氨基生成肽键，步骤Ⅳ是肽键发生水解，重新生成氨基，步骤I和IV在合成甲过程中的目的是把—NH2暂时保护起来，防止在步骤Ⅲ中被氧化。【解析】+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+(n-1)H2O保护氨基不被氧化(或保护氨基，防止氨基被氧化)四、判断题(共4题，共16分)27、B【分析】略28、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。29、B【分析】【详解】

随着碳原子数目的增多，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，如硬脂酸难溶于水，故上述说法错误。30、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。五、结构与性质(共4题，共16分)31、略

【分析】【分析】

根据S原子的电子排布式判断S在周期表所处的区和基态核外电子排布处于最高能级及电子云轮廓形状；根据同主族元素性质递变规律判断O、S、Se第一电离能相对大小；根据Se的原子序数判断M层的电子排布式；根据同主族元素性质递变规律判断氢化物酸性强弱；根据VSEPR理论判断SeO3分子的立体构型和离子中S原子杂化方式；根据H2SeO3和H2SeO4的电离，判断第一步电离和第二步电离关系和H2SeO4正电性更高更易电离判断酸性强；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)S的原子序数为16，核内16个质子，核外16个电子，原子结构示意图为其电子排布式为1s22s22p63s23p4；则S位于周期表中p区，基态核外电子排布处于最高能级是3p，电子云轮廓图为哑铃形；答案为p；3p；哑铃形。

(2)同一主族元素；从上到下，失电子能力增强，第一电离能减小，则原子序数O＜S＜Se，第一电离能O＞S＞Se；答案为O＞S＞Se。

(3)Se元素为34号元素，其原子序数为34，核内34个质子，核外34个电子，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子排布式为3s23p63d10；答案为34；3s23p63d10。

(4)非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数=3+=3+0=3，Se为sp2杂化且不含孤电子对，其立体构型为平面三角形；离子中S原子价层电子对个数=3+=3+1=4，S为sp3杂化且含一个孤电子对；答案为强；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分别存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述电离可知，酸的第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离；答案为第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；答案为H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于顶点和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为m=g=g，晶胞的体积为V=(540.0×10-10cm)3，则密度为ρ===g·cm-3；b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构，黑色球与两个白色球连线夹角为109°28′，a位置白色球与面心白色球距离为540.0pm×=270pm，设a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为ypm，由三角形中相邻两边、夹角与第三边关系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案为g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.哑铃形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.强⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+⑪.