2025年苏教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：①>③>②B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c()-c(NH3•H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]2、下列说法正确的是A.硬脂酸、软脂酸、蚁酸互为同系物B.石墨烯和C60互为同分异构体C.氢有三种核素(1H、2H、3H)氧有两种核素(16O、18O)，能组成6种不同分子量的水分子D.N2、NN4互为同位素3、某有机物的结构简式为HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡CH。下列描述正确的是A.该有机物常温常压下呈气态，且易溶于水B.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该有机物分子为直线形的极性分子D.该有机物可由乙炔和含氮化合物加聚制得4、用下图实验装置进行实验不能达到目的的是（）

选项反应及实验目的试剂X试剂YA电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体溴水酸性KMnO4溶液B溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热，证明发生了消去反应水酸性KMnO4溶液C乙醇与浓硫酸加热至170℃，证明发生了消去反应NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液与碳酸钠固体混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液

A.AB.BC.CD.D5、下列说法中不正确的是A.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于链状高分子B.人体需要的各种微量元素必须通过保健食品进行补充C.吸水性植物纤维可用作食品干燥剂D.淀粉等糖类物质是人体需要能量的主要来源评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列离子方程式中，不正确的是：A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2OB.氢氧化钙与氯气反应：OH-+Cl2＝Cl-+ClO-+H2OC.金属钠与水：2Na+2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑D.CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑7、水的电离平衡曲线如图所示；下列说法不正确的是。

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性8、室温下，用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定20mL0.1mol·L-1两种y元弱碱，AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示。已知：AG=lg

下列说法错误的是A.曲线I对应碱的碱性强于等浓度曲线II对应碱的碱性B.溶液中弱碱阳离子的浓度b点和e点相同C.由e点到f点的过程中水的电离程度逐渐减小D.Kb(II)约为10-8.5mol·L-19、已知(a)、(b)、(c)的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是A.符合分子式C5H6的同分异构体只有a、b、c三种B.a、b、c的一氯代物分别有3、3、4种C.a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D.a完全燃烧消耗标况下空气体积为145.6L10、CPAE是蜂胶的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面B.苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应D.1mol咖啡酸最多可与含3molNaHCO3的溶液发生反应11、下列操作不能达到实验目的的是（）

。

目的。

操作。

A

检验海带中是否含碘。

将海带灰研碎溶于水；加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝色。

B

检验甲烷中是否混有乙烯。

将气体通过酸性KMnO4溶液洗气瓶；观察颜色变化。

C

证明酸性：碳酸＞硅酸。

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液。

D

除去NO中少量NO2

将混合气体通过足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D12、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代；当聚乙炔分子带上药物；氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图。

下列有关说法中不正确的是A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.B中含有羧基和羟基两种官能团，B不能发生消去反应和酯化反应C.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2mol的NaOHD.C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、写出下列化学方程式或离子方程式。

（1）实验室多余氯气的尾气处理：离子方程式_____________________________________________。

（2）过氧化钠与水反应：离子方程式___________________________________________________。

（3）一步反应实现CO2转化为C：化学方程式____________________________________________。

（4）溶液中新制氢氧化亚铁未隔绝空气；迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：

化学方程式____________________________________________________________。

（5）试配平氧化还原反应方程式：______________

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；14、已知：

(1)反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。

(2)苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。

(3)写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。

(4)联二苯的化学式为__________。15、（1）①写出氯化镁的电子式________；②写出乙烷的结构简式________；

（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。16、糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示。(_______)17、化合物G()是一种新型化工原料；其合成路线图如下：

已知：①A的最简式为分子中有两种氢原子且数目比为2：3；

②苯环上的烃基可被酸性溶液氧化为

以乙烯和A为原料(无机试剂任选)，用尽量筒短的合成路线设计制备写出合成路线图_______。18、1mol烃在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准状况下168L氧气。通过计算确定该有机化合物的分子式______。19、金属材料；无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料；它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”；“锌块”、“铅块”）；

(2)无机非金属材料中；用于电子工业的高纯碳酸钙；高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。20、按要求填空：

(1)有机物A样品3.0g，对其进行如下操作：充分燃烧得3.36LCO2(标准状况)和3.6gH2O；质谱分析得A的相对分子质量为60，A的分子式为____________。A在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C不能发生银镜反应，则A的名称是____________，C中官能团名称为____________。

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为_____________(写结构简式)。21、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精确至0.01)为________。

(2)晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________。

(3)此晶体的化学式为________。

(4)与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－围成的空间几何形状是________。

(5)在晶体中，铁离子间最短距离为________cm。评卷人得分四、计算题(共1题，共4分)22、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品；吗啡分子含C：71.58%；H：6.67%、N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：

（1）吗啡的相对分子质量__________；

（2）吗啡的化学式_______________；

已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：

（3）海洛因的相对分子质量____________；

（4）海洛因的化学式___________________.评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)23、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。24、A；B、C、D、E、F是常见的气体；其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1)D的电子式为________________。

(2)反应③的离子方程式为_____________________。

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________。

(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是___________。

A．该溶液的pH=11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2

E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后；pH值为9；

(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________________。25、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：。试样所加试剂实验现象第一份试液加入少量片片逐渐溶解，溶液颜色变蓝，试管上方有红棕色气体产生第二份试液滴加用盐酸酸化的溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液，加热，加入的溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如图

请回答下列问题：

(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子有_______。

(2)写出第一份试液中发生的反应的离子方程式：_______。

(3)写出bc段的离子方程式：_______。

(4)设计实验方案，检验该溶液中是否存在_______。26、A；B和C为短周期非金属元素；原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等。回答下列问题：

（1）A、B和C分别为__________、____________、_____________(用元素名称表示)。

（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是_________。(各写一种即可)

（3）B的常见气态氢化物的电子式为_______________，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有____________(填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈__________性，用离子方程式表示为_______________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：从电离方程式看，①中c()比③中的2倍还大，③中单水解，而②中阴、阳离子水解相互促进，c()③>②，所以c()：①>③>②；A正确；

B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，溶液中的H+与OH-刚好完全反应，由于醋酸过量，所以反应后醋酸电离，从而使溶液显酸性，且c(CH3COO-)>c(Na+)，所以有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B正确；

C．等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，c(Na+)+c(ClO-)+c(OH-)(酸根离子水解产生)=c(Na+)+c(CN-)+c(OH-)(酸根离子水解产生)，但由于NaCN溶液的碱性强，c(H+)小；所以前者中的离子总数大于后者中的离子总数，C不正确；

D．向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，生成NH4Cl和H2O，且c()=c(NH3•H2O)，此时NH3•H2O再发生电离，于是溶液中存在以下平衡：NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，有c()-c(NH3•H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]；D正确；

故选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．硬脂酸；软脂酸、蚁酸(即甲酸)均属于饱和一元羧酸；互为同系物，A正确；

B．石墨烯和C60为碳元素形成的不同单质；互为同素异形体，B错误；

C．水分子中含有2个H和一个O；3种氢核素与2种氧核素可组成12种不同组成的水分子，其分子量可以是18；19、20、21、22、23、24，共7种，C错误；

D．N2、NN4是由N原子组成三种不同的微粒；为不同物质，同位素是指同种元素的不同核素，D错误；

综上所述答案为A。3、B【分析】【详解】

A．该有机物分子的相对分子质量较大；分子间作用力较强，常温常压下不可能呈气态；该有机物分子中有较长的炔烃链，且是非极性分子，与水分子间引力作用很微弱，不能有效分散在水中，即难以溶解，A错误；

B．该有机物分子中含有碳碳三键；所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．该有机物分子为直线形分子；且分子是对称结构，故整个分子是非极性分子，C错误；

D．该物质中不含氮元素且不是高分子化合物；不可能是乙炔和含氮化合物的加聚产物，D错误。

故合理选项为B。4、A【分析】【分析】

A.电石和食盐水反应生成乙炔，同时还会生成杂质气体等，用NaOH溶液除去气体，再用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯（）气体；

B.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热生成乙烯；所用的醇和生成的乙烯都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色；

C.乙醇与浓硫酸加热至170℃生成乙烯，反应过程中浓硫酸可能会与有机物反应生成用溶液除去可能产生的再用的溶液检验乙烯（）气体；

D.乙酸溶液与碳酸钠固体混合后发生反应生成二氧化碳；乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有杂质乙酸，用饱和的碳酸氢钠溶液除去乙酸的同时，乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚。

【详解】

A.电石和食盐水反应生成乙炔，其化学反应方程式为：↑，电石中的杂质与水反应会生成杂质，且和乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以应先用NaOH溶液除去气体，乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，再用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔（），而溴水和H2S能发生置换反应；同时也能和乙炔发生加成反应，不能实现实验目的，A错误；

B.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热；化学反应方程式为：

↑；由于醇也被酸性高锰酸钾溶先通过水，除去乙醇，再通过酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，能达到实验目的，B正确；

C.在浓硫酸作用下，且加热至乙醇发生消去反应生成乙烯，其化学反应方程式为：↑，反应过程中浓硫酸可能会与有机物反应生成用溶液除去可能产生的气体，乙烯（）可以使的溶液褪色，可以用的溶液检验乙烯（）；表格中所用试剂能实现实验目的，C正确；

D.乙酸溶液与碳酸钠固体混合后发生反应，其化学反应方程式为：↑，根据强酸制弱酸，酸性：乙酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有乙酸的杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除去乙酸，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，其化学反应方程式为：

根据强酸制弱酸，酸性：

所以酸性：能探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，能实现实验目的，D正确。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯；聚丙烯可由丙烯发生加聚反应制得的链状高分子化合物，故A正确；

B．平时的日常生活中；所吃的食物如蔬菜水果都可以补充人体需要的各种微量元素，故B错误；

C．吸水性植物纤维具有吸水性；并且无毒，可用作食品干燥剂，故C正确；

D．糖类物质是人体需要能量的主要来源；淀粉属于多糖，可以水解产生葡萄糖，故D正确；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)6、BD【分析】【详解】

A．氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；故A正确；

B．氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；故B错误；

C．金属钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C正确；

D．碳酸钙与盐酸的反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故D错误；

故选：BD。7、CD【分析】【分析】

【详解】

A.D、E三点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH−)都大于A点的c(H+)和c(OH−)，并且C点的c(H+)和c(OH−)大于A点c(H+)和c(OH−)，c(H+)和c(OH−)越大，Kw越大，故Kw间的关系B>C>A=D=E；故A正确；

B．从A点到D点，温度不变，Kw不变，加酸，c(H+)变大，c(OH−)变小；故B正确；

C．若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH−)变大，Kw增大；温度应升高，故C错误；

D．若处在B点时，Kw=1×10−12，pH=2的硫酸中c(H+)=10−2mol∙L−1，pH=12的KOH中c(OH−)=1mol∙L−1；等体积混合，KOH过量，溶液显碱性，故D错误；

故选：CD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．对照a点和d点，a点对应的初始大于d点对应的初始所以曲线I对应碱的碱性强于等浓度曲线II对应碱的碱性，A正确；

B．b点和e点溶液都为中性，b点加入的盐酸体积大于e点，结合溶液中存在的电荷守恒可知，溶液中弱碱阳离子浓度b点大于e点；B错误；

C．由e点到f点的过程中；还要经历一个恰好中和的过程，所以水的电离程度先增大后逐渐减小，C错误；

D．d点D正确。

故选：BC。9、BC【分析】【详解】

A．符合分子式C5H6的同分异构体除a、b；c外还有其他的；如丙烯基乙炔等，故A错误；

B．a、b；c分子中不同化学环境的氢原子分别有3、3、4种；故一氯代物分别有3、3、4种，故B正确；

C．a、b、c分子中都有碳碳双键，故都能与溴发生加成反应，所以都能使溴的CCl4溶液褪色；故C正确；

D．a的质量未知；完全燃烧消耗标况下空气体积无法计算，D错误；

故答案为：BC。10、AC【分析】【详解】

A选项；根据苯和乙烯；羧基结构得出咖啡酸分子中的所有原子都可能共面，故A正确；

B选项，苯乙醇能发生消去反应，苯乙醇与不互为同系物；结构不相似，故B错误；

C选项；咖啡酸有羧基发生取代，有碳碳双键发生加成；氧化反应，苯乙醇有醇羟基能发生取代，有苯环能发生加成，有支链能被酸性高锰酸钾氧化，CPAE有羟基能发生取代、有碳碳双键能发生加成和氧化反应，故C正确；

D选项，1mol咖啡酸最多可与含1molNaHCO3的溶液发生反应；只有羧基与碳酸氢钠反应，故D错误。

综上所述，答案为AC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A.海带中不含碘单质；无法使淀粉变蓝，操作不能达到实验目的，A项符合题意；

B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷不行，操作能达到实验目的，B项不符合题意；

C.盐酸具有挥发性，盐酸与NaHCO3混合产生的气体可能存在HCl气体；不能证明酸性：碳酸＞硅酸，C项符合题意；

D.NO2能与NaOH反应，而NO不会，可以用NaOH溶液除去NO中少量NO2；D项不符合题意；

答案选AC。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．M为酯类物质，故在稀硫酸条件下M能水解，结合分子式可知：产物A的结构为：M与A的分子中均含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，选项A正确；

B．结合分子式可知：M的另一个水解产物B的结构为：分子中含有羧基和羟基；可以发生酯化反应，羟基的β碳原子上含有氢原子可以发生消去反应，选项B错误；

C．1molM中有2nmol的酯基，可以与2nmol的NaOH发生反应；选项C错误；

D．1molA中有nmol羧基，1molB中有1mol羧基，1mol羟基，1molC中有2mol羟基，它们与金属钠反应放出的气体的物质的量分别为0.5nmol，1mol，1mol，故放出的气体的物质的量之比为n:2:2；选项D正确；

答案选BC。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【详解】

（1）实验室多余氯气的尾气处理是氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋+４OH－+O2↑；（3）一步反应实现CO2转化为C，可以由镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；（4）溶液中新制氢氧化亚铁未隔绝空气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，其反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（5）二氧化硫具有还原性，被Na2Cr2O7氧化为硫酸，硫元素从+4价升高到+6价，Na2Cr2O7被还原为CrOH(H2O)5SO4，铬元素从+6价降低到+3价，水溶液中生成的硫酸反应最终生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平为：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。【解析】①.Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O②.2Na2O2＋2H2O====4Na＋+４OH－+O2↑③.2Mg+CO22MgO+C④.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3⑤.13112114、略

【分析】【详解】

(1)CaC2的电子式为：(2)苯是由科学家法拉第首先发现的；苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物，先定二溴苯，有三种，再分别将苯环上的另一个氢用-OH取代，分别有1种、3种、2种共6种；将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，碳是4价，氮是3价，把碳换成氮后氢原子数要减少1，所以是C5H5N，相对分子质量是79；(3)反应③为乙炔在一定条件下发生加成反应生成，反应的化学反应方程式为：(4)联二苯的化学式为C12H10。【解析】①.②.法拉第③.6④.79⑤.加成反应⑥.C12H1015、略

【分析】【详解】

(1)①氯化镁由镁离子和氯离子构成，电子式为②乙烷分子式为C2H6，两个碳原子以单键相连，氢原子与碳原子单键相连，结构简式为CH3CH3；

(2)电解饱和食盐水时阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，所以电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【解析】CH3CH32NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑16、略

【分析】【详解】

大多数糖类可以用通式表示，有些不行，如脱氧核糖C5H10O4，故错误。【解析】错误17、略

【分析】【分析】

【详解】

由A的最简式为根据烃的通式可得A的分子式为由分子中有两种氢原子且数目比为可知A为正丁烷，由原料和产品的结构简式，结合流程信息可知，以乙烯和正丁烷为原料合成二乙酸乙二酯的合成步骤为在催化剂作用下，丁烷与氧气发生催化氧化反应生成乙酸；乙烯和溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇，在浓硫酸作用下，乙二醇和乙酸共热发生酯化反应生成二乙酸乙二酯，合成路线图如下故答案为：【解析】18、略

【分析】【分析】

【详解】

设烃的分子式为CxHy，1mol烃在氧气中完全燃烧，并消耗标准状况下168L氧气，则n(O2)==7.5mol，根据烃燃烧的化学方程式可知则由生成CO2和H2O的物质的量相等，得出x=①y=2x，由消耗O2的量得②x+=7.5，联立①②，解之得x=5，y=10，有机化合物的分子式为C5H10；答案为C5H10。【解析】C5H1019、略

【分析】【分析】

(1)根据反应过程有无新物质生成来判断是否是化学变化；根据金属活动顺序表来寻找比金属铁活泼的金属；

(2)①根据反应的特点来判断反应的类型；

②难溶固体和液体的分离采用过滤的方法；

③高温灼烧条件下碳酸钙会分解；

④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；

(3)可降解塑料不会导致白色污染；利用蚕丝与尼龙的成分不同且燃烧后气味不同区分。

【详解】

(1)根据反应过程：贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物；并在一定条件下分解释放出氢气，有新物质生成所以是化学变化，根据金属活动顺序表，比金属铁活泼的金属是锌；

(2)①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀；化合物之间交换成分，属于复分解反应；

②难溶固体和液体的分离采用过滤的方法；

③生产高纯碳酸钙时；选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：高温灼烧条件下碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯；

④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；所以在高纯氧化钙生产过程中一定要保持“干燥”；

(3)可降解塑料不会导致白色污染；蚕丝主要成分是蛋白质灼烧会有焦羽毛味，尼龙属于合成纤维，灼烧后有特殊气味，生活中可采用灼烧的方法区分尼龙和蚕丝。

【点睛】

本题是一道有关化学和生活结合及应用知识的题目，考查学生对基础知识掌握和应用能力，考查学生分析和解决问题的能力。【解析】化学锌块复分解反应过滤高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯CaO+H2O═Ca(OH)2白色灼烧20、略

【分析】【详解】

(1)标准状况下，3.36LCO2的物质的量==0.15mol，3.6gH2O的物质的量==0.2mol，则A中含有氧元素的质量m(O)=3.0g-(0.2mol×2×1g/mol)-(0.15mol×12g/mol)=0.8g，所以n(O)==0.05mol，N(C)∶N(H)∶N(O)=0.15∶0.4∶0.05=3∶8∶1，所以A的实验式为C3H8O，质谱分析得A的相对分子质量为60，A的分子式为C3H8O；A在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C不能发生银镜反应，则A为CH3CHOHCH3，名称为2-丙醇；A氧化生成C，C为CH3COCH3，含有的官能团为羰基，故答案为C3H8O；2-丙醇；羰基；

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中含有醛基和酚羟基，侧链为-CH2CHO、-OH，有邻、间、对3种，侧链为-CH3、-CHO、-OH，当-CH3、-CHO处于邻位时，-OH有4种位置，当-CH3、-CHO处于间位时，-OH有4种位置，当-CH3、-CHO处于对位时，-OH有2种位置，故共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为故答案为13；【解析】C3H8O2-丙醇羰基1321、略

【分析】【详解】

(1)由氯化钠晶胞可知在此晶胞中应有4个FexO，根据密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)设晶体中的Fe2＋个数为y，根据化合物中电荷守恒的原则，即正电荷总数等于负电荷总数可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分数＝≈0.826。

(3)含Fe3＋个数为0.92－0.76＝0.16，此晶体的化学式为

(4)根据氯化钠的结构可知与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－位于面心处；围成的空间几何形状是正八面体；

(5)由FexO晶体晶胞的结构及晶胞的边长可知，铁离子间最短距离为面对角线的一半，即为×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm。【解析】0.920.826正八面体3.03×10－8四、计算题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

（1）吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，其相对分子质量不超过300，计算吗啡分子中C、H、O原子数目确定其分子式；

（2）令海洛因的分子式为A，反应可以表示为：C17H19NO3+2CH3COOH→A+2H2O；利用质量守恒定律计算海洛因的相对分子质量；分子式。

【详解】

（1）①吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，其相对分子质量不超过300，分子中N原子最大数目故吗啡分子中含有1个N原子，则吗啡的相对分子质量

②吗啡分子中C原子数目H原子数目O原子数目吗啡分子中含有1个N原子，故吗啡的分子式为C17H19NO3；

故答案为：285；C17H19NO3；

（2）①海洛因是吗啡的二乙酸酯，令海洛因的分子式为A，反应可以表示为：则海洛因的相对分子质量285+2×60-2×18=369；

②一分子吗啡和两分子乙酸反应脱去两分子水，所以其分子式

故但为：369；C21H23NO5。【解析】①.285②.C17H19NO3③.369④.C21H23NO5五、元素或物质推断题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

原子序数小于36的X；Y、Z、W四种元素；其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；R单质占空气体积的1/5，则R为O元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素；再结合物质结构分析解答。

【详解】

（1）C2H4分子中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化；一个乙烯分子中含有5个σ键，则1molC2H4含有σ键的数目为5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型为正四面体形；但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形；

由于水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以H2O的键角更小；

（3）H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高，三者的沸点由高到低的顺序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2O互为等电子体，所以元素C的这种氧化物CO2的结构式是O=C=O；

（5）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1。【解析】sp25NA三角锥形H2O水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以键角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s124、略

【分析】【分析】

本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，则A为Cl2，B为N2；以此结合物质的性质可解答该题；

【详解】

(1)由以上分析可知D为H2；电子式为H:H；

(2)③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

(3)E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH3反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(4)常温下0.1mol/L的Y为NH3的溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，依据溶液中离子积是常