2025年外研版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学上册阶段测试试卷240考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图A；B、C是三个与磷燃烧有关的实验．下列说法正确的是（）

A.实验一的目的是探究空气中氧气的含量B.实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力C.实验三中，采用了对比实验的研究方法，②③对比说明物质燃烧需要氧气D.实验三中，采用了对比实验的研究方法，①②对比说明两物质的着火点不同2、如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线；M；N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的是（）

A.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大C.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向右平移，氯化钠的溶解度减小D.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大3、具有下列性质的气体；只宜用排水法收集的是（）

A.难溶于水；密度比空气小。

B.不溶于水；易和空气中的氧气反应。

C.能溶于水；密度大小与空气接近。

D.不易溶于水；密度比空气大。

4、物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质不一致的是（）

A.铜导电性好作导线。

B.铝密度小作飞机材料。

C.金延展性好做成金箔。

D.银导热性好作装饰品。

5、盐是一类物质；有的能食用，有的不能食用．误作食盐使用会引起中毒死亡的是（）

A.NaNO2

B.Na2CO3

C.KCl

D.NaCl

6、下列变化与空气中氧气有关的是（）A.生石灰在空气中变质B.浓硫酸在空气中变稀C.烧碱在空气中潮解D.铜制品在空气中变成铜绿7、现有两种金属单质组成的混合物。向100g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是A.若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2gB.若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2gC.若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%D.若混合物为Fe和Cu，m为0.1g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、物质的分类标准有多种．现有四种物质：H2、CO、O2；S；写出你的分类标准且依据标准将其中三种物质归为一类．（CO具有可燃性）

分类标准归为一类的物质。

例如：常温下是气体H2COO2

（1）____；

（2）____．9、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质；为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10；0g粗产品进行实验．

（说明）碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，能吸收水和二氧化碳．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．

实验主要操作步骤如下：

①连接好装置；检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，测得质量增加了0；48g．

请回答下列问题。

（1）F中的试剂应为____．

（2）B装置的作用是____，B装置中发生反应的化学方程式为____．

（3）事实上10.0g粗产品只能产生0.40gCO2．请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48g的原因（假设操作均正确）____．10、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为____，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性____（填“变大”或“变小”），此过程叫做蛋白质的“盐析”为____变化．蛋白质受____或遇到____、____、____等化学物质，会发生____变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”．因此，重金属盐、甲醛能使人中毒，若少量的重金属盐中毒，可以吞服____来解毒．蛋白质烧焦后有____的气味，这个性质可以用来鉴别蛋白质，例如，如何区分蚕丝和棉纱线？____．11、洗涤剂(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物质，大多显碱性．小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH____________7(填写“＜”“=”“＞”)，若向其中加入少量的无色酚酞试液(化学式C20H14O4)试液，肥皂水呈____色．酚酞是由____种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是____．12、金属钛rm{(Ti)}是rm{21}世纪最重要的金属之一rm{.}某化学兴趣小组的同学为探究铝、铜、钛的金属活动顺序，做了如下实验：rm{垄脵}先用砂布将金属表面擦光亮rm{.垄脷}将大小；厚薄相同的三种金属片分别放入到盛有相同体积的同种盐酸的试管中；观察到的现象如下：

。金属钛铝铜与盐酸反应的现象放出气泡缓慢放出气泡快无现象rm{(1)}依据上表现象推断三种金属的活动性顺序从强到弱为：______，把金属钛放在硫酸铜溶液中能否发生反应？______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}

rm{(2)}根据三种金属的性质和用途回答：rm{垄脵}建筑常用铝合金做门窗，原因是______rm{(}答rm{2}点rm{)}rm{垄脷}把钛或钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如新，这说明金属钛具有很强的______性rm{.}13、如图是镁在空气中燃烧的实验和围观模拟图；回答下列问题：

（1）写出构成氧化镁的粒子的符号____；

（2）请你写出该反应的微观实质____．14、做分子的性质实验时，在一个小烧杯里放入半烧杯水，然后用药匙取一小粒品红，小心放入烧杯中，观察的现象是____，此实验可说明____．15、铜（Cu）在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2（OH）2CO3〕．

（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是什么？____

（2）请判断，铜生成铜绿后，质量会增加、减少还是不变？____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）17、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）18、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）19、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．20、相对原子质量就是一个原子的质量．____．21、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．22、化学实验是学习化学的一个重要途径．____．评卷人得分四、科普阅读题(共1题，共3分)23、2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：

（1）131I原子中含有53个质子；78个中子．

①131I原子的核外电子数为____．

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为____．

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是____．

（3）日本地震后，个别居民抢购食盐．假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI．已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为____kg．评卷人得分五、探究题(共4题，共24分)24、利用如图装置进行实验。实验rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3}}均已关闭。

。内容。

装置【实验rm{1}】制备气体【实验rm{2}】测定气体含量Ⅰrm{.}打开。

rm{K_{1}}用注射器向盛有足量锌粒的rm{A}中注入稀硫酸；直至液面浸没下端导管口。

Ⅱrm{.}在rm{K_{2}}上方导管口收集气体Ⅰrm{.A(}容积rm{350mL)}中为用排空气法收集的rm{CO_{2}}rm{B}中装满水。用注射器向rm{A}中注入rm{15mL}rm{NaOH}溶液量rm{)}充分反应。

Ⅱrm{.}打开rm{K_{2}}和rm{K_{3}}rm{(1)}检查装置气密性：保持rm{K_{1}}关闭，打开rm{K_{2}}rm{K_{3}}向rm{B}中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住rm{A}瓶外壁；说明装置在左侧气密性良好的现象是______；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。

rm{(2)}实验rm{1}中，反应中途气体收集完毕后，在不拆卸也不增加装置的情况下，使rm{A}中未反应的稀硫酸大部分转移到rm{B}中的操作是______。

rm{(3)}实验rm{2}中，当rm{B}中液面不再变化时，测得rm{B}中减少了rm{160mL}水，产生此现象的原因是______rm{(}用化学方程式表示rm{)}则rm{A}中rm{CO_{2}}的体积分数为______。

rm{(4)}某同学由以上实验得到启发；他利用该装置设计了探究可燃物燃烧条件的实验步骤：

rm{垄脵}在rm{A}rm{B}两瓶中各放一小块白磷rm{(}着火点为rm{40隆忙)}rm{A}加入约rm{dfrac{1}{3}}体积rm{80隆忙}的热水，rm{A}rm{B}中白磷均不燃烧；

rm{垄脷}打开rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3}}经rm{K_{1}}处通入氧气使rm{A}中的热水恰好完全进入rm{B}中，rm{A}中白磷燃烧，rm{B}中白磷不燃烧；

rm{垄脹}______，rm{B}中白磷燃烧。

能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验步骤是______rm{(}填序号rm{)}25、我国是世界上钢铁产量最大的国家，建造航母、修高铁都需要大量钢铁。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图rm{1}所示装置进行实验探究；请按要求填空：

rm{(1)A}中玻璃管内观察到的现象是______。写出rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的化学方程式为______；

rm{(2)}实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______；

rm{(3)}右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______；

rm{(4)}图中高炉炼铁时焦炭的作用是rm{垄脵}______；rm{垄脷}______。

rm{(5)}高炉炼的铁是生铁，它与钢的区别是______。26、某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时；进行了如下探究。

【提出问题】二氧化碳是与氢氧化钠反应；还是微溶于水中？

【查阅资料】rm{垄脵15隆忙}时，rm{101KPa}时；二氧化碳的溶解度如表；

。溶剂水酒精溶解度rm{1.0}rm{0.3}rm{垄脷15隆忙}时；在酒精中，氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶．

rm{垄脹}通常情况下；稀溶液的体积约等于溶剂的体积．

【实验设计】在rm{15隆忙}rm{101KPa}时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．

【分析与表达】

rm{(1)}如果二氧化碳与氢氧化钠反应；化学方程式是______，那么氢氧化钠应______保存．

rm{(2)}实验前，两套装置都进行了气密性检查rm{.}实验乙装置气密性检查的方法是______．

rm{(3)}实验甲中；同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是______．

rm{(4)}实验乙中；将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中，注射器活塞会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中，还可能观察到的现象是______．

rm{(5)}实验乙结束后，注射器中酒精体积为rm{20mL}则锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为______rm{mL}与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为______rm{mL}．27、Ⅰrm{.}如图所示是实验室制取气体的装置，请回答：rm{(1)}写出有标号仪器的名称：rm{垄脵}_________；rm{垄脷}__________。rm{(2)}实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的表达式为__________________________rm{(}用化学式表示rm{)}若用rm{D}装置来收集氧气，气体应从________rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端进入。rm{(3)}在实验室里，二氧化碳常用与反应来制取，若要控制反应速率和节约药品，应选用的发生装置为_______rm{(}填序号rm{)}Ⅱrm{.}氯气rm{(Cl_{2})}是黄绿色气体，水溶液叫氯水，把品红试纸rm{(}染有品红的纸rm{)}伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}其中，rm{HClO}的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【做出猜想】猜想rm{1}是氯水中的水使品红褪色的；猜想rm{2}是氯水中的________使品红褪色的；猜想rm{3}是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想rm{4}是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【试验探究】。实验操作实验现象实验结论rm{垄脵}把品红试纸伸入水中没有褪色猜想rm{1}____rm{垄脷}把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想rm{2}不成立rm{垄脹}____________没有褪色猜想rm{3}不成立【实验结论】综合分析判断：氯水中的_______rm{(}填化学式rm{)}使品红褪色，具有漂白作用rm{(}能使品红等有色物质褪色rm{)}【反思】rm{(1)HClO}中氯元素的化合价为______价。rm{(2)}向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是________________。评卷人得分六、简答题(共2题，共16分)28、病人在做肠胃检查前需要服用钡餐（硫酸钡的悬浊液）但误服碳酸钡就会引起中毒（因为可溶性钡盐毒）这时需用硫酸镁来解毒，写出这一过程所设及的方程式：____；____．29、根据下列实验要求回答问题．

（1）写出图中仪器的名称：①____；②____．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____，制取装置为____（填标号，下同）和____组合．检验二氧化碳的原理为____（用化学方程式表示）．

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____，可选用的发生装置为____（填标号）．

（4）若用水将图F所示的氧气从瓶内排出，水须从____（填“a”或“b”）端导管口通入．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】A；根据测定氧气含量的原理分析；

B；根据红磷燃烧放热及引燃方法分析；

C；根据控制变量法对比分析探究的目的；

D、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的．【解析】【解答】解：A；红磷燃烧消耗氧气；装置内的气压减小，通过水的倒流测定氧气的含量，故方法正确；

B；红磷的着火点高；用玻璃管不能引燃，故方法错误；

C；②中的红磷不能燃烧；③中的白磷也不能燃烧，不能得出结论，故方法错误；

D；①中白磷燃烧；②中白磷不能燃烧，对比可得出可燃物燃烧需用与氧气接触，故说法错误；

故选项为：A．2、B【分析】【分析】A．根据溶解度曲线上的点；曲线上下的点的含义来分析；

B．根据硝酸钾的溶解度受温度的影响来分析；

C．根据氯化钠的溶解度受温度的影响来分析；

D．根据影响固体物质溶解度的因素来分析．【解析】【解答】解：A．溶解度曲线下面的点；表示该温度下此物质的不饱和溶液，曲线上面的点，表示该温度下，此物质的饱和溶液；因此50℃时，M；N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液，是氯化钠的饱和溶液，故A错误；

B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；因此50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大，故B正确；

C．氯化钠的溶解度随温度的降低而减小；50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度减小，故C错误；

D．氯化钠和硝酸钾的溶解度主要受外界因素中的温度影响；温度不变，二者的溶解度也不改变，故D错误．

故选B．3、B【分析】

A；难溶于水；可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故A错；

B；不溶于水；可以用排水法收集，易和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，所以只宜用排水法收集，故B正确；

C；能溶于水；不能用排水法收集，密度大小与空气接近，不能用排空气法收集，否则容易混有空气而不纯，故C错；

D；不易溶于水；可以用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故D错．

故选B．

【解析】【答案】难溶于水或不易溶于水用排水法收集；密度比空气大且不与空气中成分反应，用向上排空气法收集，密度比空气小且不与空气中成分反应，用向下排空气法收集．

4、D【分析】

A；铜的导电性仅次于银；常用来作导线，A选项错误；

B；能作飞机材料的特点之一是密度小；铝的密度小可用作飞机材料，B选项错误；

C；金具有良好的延展性可以做成金箔；C选项错误；

D；金具有光泽好、耐磨、易加工的特点可做装饰品；不是因为导热性好，D选项正确．

故选D．

【解析】【答案】物质的性质在很大程度上决定物质的用途；分析物质的用途和性质是否一致，就要将题中所给出的物质的性质和用途联系起来进行分析；判定．

5、A【分析】

亚硝酸钠是工业用盐；形状很像食盐，亚硝酸盐对人体有害，具有防腐作用．因此人们有时误把亚硝酸钠当作食盐食用，而引起中毒．

故选A．

【解析】【答案】氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品；防腐剂、融雪剂；碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等；

6、D【分析】【分析】根据生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，从而使浓硫酸变稀；氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解；铜制品在空气中和二氧化碳、水等反应变成铜绿；进行分析回答．【解析】【解答】解：A；生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质；故不符合题意；

B；浓硫酸具有吸水性；会吸收空气中的水分，从而使浓硫酸变稀，故不符合题意；

C；烧碱能吸收空气中的水分而潮解；故不符合题意；

D；铜制品在空气中和二氧化碳、水等反应变成铜绿；故符合题意；

故选D．7、D【分析】试题分析：A、根据锌稀盐酸的反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑，Zn与H2的质量比为65：2，假设纯净的锌为5.6g，生成的氢气小于0.2g，而铜不与盐酸反应，根据中间取值的原则，所以若混合物为Zn和Cu，则m小于0.2g，错误，B、由于5.6g锌与盐酸反应生成氢气的质量小于0.2g，而根据铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假设纯净的铁为5.6g，生成的氢气等于0.2g，根据中间取值的原则，若混合物为Zn和Fe，则m小于0.2g，错误，C、由于m的值不确定，混合物中Fe的质量也不知道，所以稀盐酸中溶质质量分数无法计算，错误，D、如果m为0.1g，根据铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中铁与氢气的质量关系为28：1，可知铁的质量为2.8g，所以若混合物为Fe和Cu，则混合物中Fe和Cu的质量比为2.8g：(5.6g-2.8g)=1:1，正确，故选D考点：根据化学方程式进行计算,金属的化学性质【解析】【答案】D二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】按照物质的用途、构成、组成、性质和状态等分类．【解析】【解答】解：由同种元素组成的纯净物叫单质，H2、O2、S都属于单质；H2；CO、S都具有可燃性；属于可燃物；

故答案为：（1）单质；H2、O2；S；

（2）可燃物；H2、CO、S（合理即可）．9、略

【分析】【分析】（1）为防止水对装置G中碱石灰的影响；气体进入装置G前应进行干燥处理，所以，装置F应加入液体干燥剂；

（2）装置B内盛放的氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳；当向装置内通入空气时，装置B中的氢氧化钠可以把空气中二氧化碳除去而避免了二氧化碳对实验的影响；

（3）对比探究实验中所得二氧化碳质量与实际可得二氧化碳的质量，分析造成实验探究中二氧化碳气体质量偏大的操作原因．【解析】【解答】解：（1）为防止水对G装置中碱石因吸收水而影响对二氧化碳质量的测定；需要在装置G前用浓硫酸吸收气体中的水；所以，装置F中应加入浓硫酸；

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；装置B中的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳；避免了空气中的二氧化碳会对实验中二氧化碳质量的产生影响；

（3）事实上10.0g粗产品只能产生0.44gCO2；而在探究过程中所称得的二氧化碳质量却为了0.48g＞0.44g，说明实验过程中还存在产生二氧化碳的反应；使用盐酸与样品反应时，产生的气体二氧化碳中混有挥发出的HCl气体，该气体通入碳酸氢钠溶液时发生反应产生的二氧化碳使得测定结果偏大；

故答案为：（1）浓H2SO4．

（2）吸收空气中的CO2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

（3）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳．10、略

【分析】

根据课本知识可知：

向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．

蛋白质受热或遇到浓硝酸；重金属盐、甲醛等化学物质；会发生化学变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”．因此，重金属盐、甲醛能使人中毒，若少量的重金属盐中毒，可以吞服蛋白质来解毒．蛋白质烧焦后有烧焦羽毛的气味，这个性质可以用来鉴别蛋白质，区分蚕丝和棉纱线的方法如下：将蚕丝和棉纱线分别点燃，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，另一种是棉纱线．

故答案为：析出沉淀；变小；物理；热；浓硝酸；重金属盐；甲烷；化学；蛋白质；烧焦羽毛；将蚕丝和棉纱线分别点燃；有烧焦羽毛气味的是蚕丝，另一种是棉纱线．

【解析】【答案】只有熟悉蛋白质的性质；影响蛋白质活性的因素、重金属盐中毒的解救和蛋白质的鉴别方法；才能正确解答本题．

11、略

【分析】试题分析：碱性溶液的PH大于7；碱性溶液能使酚酞变红，由酚酞的化学式可知其元素组成与分子结构．

解:PH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，所以肥皂水PH大于7并能使酚酞变红，由酚酞的化学式C20H14O4

可以看出酚酞由碳氢氧三种元素组成；且其原子个数比是20：14：4．

故答案为：＞；红；5：1【解析】＞;红;三;5：112、略

【分析】解：rm{(1)}根据表中金属与盐酸反应的现象我们可知三种金属的活动性顺序从强到弱为：rm{Al>Ti>Cu}钛的活动性比铜强，所以把金属钛放在硫酸铜溶液中能发生反应rm{.}故答案为：rm{Al>Ti>Cu}能．

rm{(2)}建筑常用铝合金做门窗，原因是rm{垄脵}铝的密度小、常温下能形成致密的氧化膜，抗腐蚀能力强rm{.垄脷}把钛或钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如新，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性rm{.}故答案为：rm{垄脵}铝的密度小、常温下能形成致密的氧化膜，抗腐蚀能力强rm{.垄脷}抗腐蚀．

根据金属与酸反应的难易、剧烈程度，我们可判断出金属的活动性的强弱rm{.}该题根据金属与盐酸反应的现象我们可知三种金属的活动性的强弱，从而可判断钛能否与硫酸铜溶液发生反应rm{.}根据铝、钛的用途可推出它们的性质rm{.}因为物质的性质决定用途；用途可反映物质的性质．

本题要求学生能学以致用，根据金属与酸反应的难易、剧烈程度，可判断出金属的活动性的强弱rm{.}本题还进一步的告诉我们物质的性质决定用途、用途可反映物质的性质．【解析】rm{Al>Ti>Cu}能；铝的密度小、常温下能形成致密的氧化膜，抗腐蚀能力强；抗腐蚀13、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；

（2）根据化学反应中分子的变化以及原子的重新组合分析判断．【解析】【解答】解：（1）构成氧化镁的粒子镁离子和氧离子，一个镁离子带2个单位的正电荷，可表示为Mg2+；一个氧离子带2个单位的负电荷，可表示为O2-；

（2）由镁在空气中燃烧的微观模拟图可知；该变化的实质是：在点燃的条件下，氧分子分解成氧原子，氧原子和镁原子通过得失电子形成氧离子和镁离子，从而形成氧化镁；

故答案为：（1）Mg2+和O2-；（2）在点燃的条件下，氧分子分解成氧原子，氧原子和镁原子通过得失电子形成阳离子和镁离子，从而形成氧化镁．14、略

【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由于分子是不断运动的；把品红放入盛水的烧杯中，品红分子会向水分子中不断扩散，品红分子不断运动到水分子中间去了，一段时间后观察到的实验现象是烧杯中的水逐渐变红色．

故答案为：品红逐渐扩散，烧杯中的水逐渐变红色；分子是不断运动的．15、略

【分析】【分析】（1）利用反应前后元素的种类不变；根据铜绿的化学式所表示的组成元素，推断与铜反应形成铜绿的空气中除氧气外的另外两种物质；

（2）根据质量守恒定律，利用反应中各物质的质量关系，判断铜生成铜绿后质量的变化．【解析】【解答】解：

（1）由铜绿的化学式Cu2（OH）2CO3；可知该物质由Cu；C、O、H四种元素组成，其中C元素一定来自于空气中的二氧化碳气体、H元素一定来自于空气中的水蒸气，因此生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是二氧化碳和水蒸气；

（2）根据质量守恒定律；生成铜绿的质量=参加反应铜的质量+参加反应氧气质量+参加反应二氧化碳质量+参加反应水蒸气质量，因此，铜生成铜绿后，质量会增加．

故答案为：二氧化碳和水蒸气；增加．三、判断题(共7题，共14分)16、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．17、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．18、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×21、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】化学实验是学习化学的一个重要途径．化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识．【解析】【解答】解：化学科学本身是一门以实验为基础的自然科学；离开化学实验，化学科学就不会产生和发展．因此作为化学科学知识的化学教学，也必须以实验为基础．化学实验是学习化学的一个重要途径．

故答案为：√．四、科普阅读题(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】（1）①根据原子中质子数=核外电子数回答．

②根据元素的种类是由质子数决定的回答．

（2）根据物质的结构决定物质的性质回答．

（3）根据每日需要补充166mgKI的质量计算所需碘元素的质量，根据碘元素的质量求出碘酸钾的质量，再根据已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg计算碘盐的质量．【解析】【解答】解：（1）①131I原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，131I原子的核外电子数为53．

②由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子127I和131I同属于碘元素，故127I原子的质子数为53．

（2）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I2的性质不同是因构成物质的微粒（分子）不同．

（3）每日需要补充166mgKI，则含碘元素的质量为166mg×=127mg；

则需碘酸钾127mg÷=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg；故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg．（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐）

故答案为：

（1）①53；②53；

（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）；

（3）5．五、探究题(共4题，共24分)24、略

【分析】解：rm{(1)}检查装置气密性：保持rm{K_{1}}关闭，打开rm{K_{2}}rm{K_{3}}向rm{B}中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住rm{A}瓶外壁，rm{A}中气体体积膨胀，看到rm{B}装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性；

rm{(2)}打开rm{k_{2}}rm{k_{3}}关闭rm{k_{1}}导致装置rm{A}中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置rm{B}中；

rm{(3)}实验rm{2}中，反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，所以rm{A}中发生反应的化学方程式为rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}当rm{B}中液面不再变化时，测得rm{B}中减少了rm{160mL}水，而二氧化碳被氢氧化钠完全吸收，气体减少的气体为：rm{350mL-160mL-15mL=175mL.}则rm{A}中rm{CO_{2}}的体积分数约为：rm{dfrac{175mL}{350mL}隆脕100%=50%}

rm{dfrac

{175mL}{350mL}隆脕100%=50%}实验rm{(4)}因为白磷的温度达到了着火点，故注意步骤rm{1}中的操作是关闭rm{垄脹}从rm{K_{2}}通入rm{K_{1}}便可燃烧。能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是步骤rm{O_{2}}中白磷不燃烧，步骤rm{垄脵B}中白磷燃烧。

故答案为：

rm{垄脹B}看到rm{(1)}装置左侧导管口有气泡冒出；rm{B}打开rm{(2)}rm{k_{2}}关闭rm{k_{3}}rm{k_{1}}rm{(3)CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{50%}从rm{(4)}或rm{a(}通入rm{c)}步骤rm{O_{2}}中白磷不燃烧，步骤rm{垄脵B}中白磷燃烧。

rm{垄脹B}根据检查装置气密性的原理和方法来分析；

rm{(1)}锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；通过改变装置内的压强的方法来分析；

rm{(2)}根据液体减少的体积即为被吸收的二氧化碳来分析；

rm{(3)}考虑燃烧的条件；缺一不可。

本题考查了实验室中制取气体的装置、化学方程式的书写、实验误差的分析以及实验结论的分析，难度rm{(4)}【解析】看到rm{B}装置左侧导管口有气泡冒出；打开rm{k_{2}}rm{k_{3}}关闭rm{k_{1}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{50%}关闭rm{K_{2}}从rm{K_{1}}通入rm{O_{2}}步骤rm{垄脵B}中白磷不燃烧，步骤rm{垄脹B}中白磷燃烧25、略

【分析】解：rm{(1)}在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳。所以，rm{A}中观察到的现象是红棕色变成黑色。反应的化学方程式是：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}故填：红棕色变成黑色；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}实验中试管内盛澄清石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；所以观察到澄清的石灰水变浑浊；故填：澄清的石灰水变浑浊；

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}一氧化碳有毒；需要尾气处理，所以右边导管口放置点燃的酒精灯的主要目的处理尾气，防止污染环境，故填：将尾气中的一氧化碳点燃，防止造成空气污染；

rm{(2)}焦炭燃烧放出大量的热，可以提供炼铁所需要的温度；高温下焦炭可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，为炼铁提供还原剂；故填：产生热量rm{(3)}或提高炉温rm{(4)}产生还原剂一氧化碳；

rm{(}生铁和钢都是铁的合金；只是含碳量不同；故填：含碳量不同。

rm{)}根据反应物生成物的性质分析反应的现象，根据rm{(5)}还原rm{(1)}的反应写出反应的方程式；

rm{CO}根据反应的原理来分析；

rm{Fe_{2}O_{3}}根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析；

rm{(2)}焦炭为单质碳；可在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热；在高温条件下与二氧化碳可反应生成一氧化碳；

rm{(3)}根据生铁和钢都是铁的合金；只是含碳量不同进行分析。

掌握炼铁的反应原理，一氧化碳的性质，高炉炼铁中焦炭作为燃料和还原剂，是主要能源等知识才能正确解答。rm{(4)}【解析】红棕色变成黑色；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}澄清的石灰水变浑浊；将尾气中的一氧化碳点燃，防止造成空气污染；产生热量rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}或提高炉温rm{(}产生还原剂一氧化碳；含碳量不同rm{)}26、略

【分析】解：首先要明确气体的溶解度是体积而不是质量；是单位体积的溶剂溶解的气体的体积．

rm{(1)}氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}所以氢氧化钠应密封保存；

rm{(2)}实验前，两套装置都进行了气密性检查rm{.}实验乙装置气密性检查的方法是将注射器活塞往外拉出一段rm{(}或者往里推一段rm{)}一会儿后观察其是否回到远处rm{.}若回到远处，则气密性良好rm{(}其他合理也可rm{)}

rm{(3)}氢氧化钠会与二氧化碳反应；二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；

rm{(4)}氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快；但是碳酸钠在酒精中是微溶的，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊或者沉淀；

rm{(5)}锥形瓶加上胶头滴管总体积为rm{121mL}由于右侧进入的酒精的体积为rm{100mL}而挤压后胶头滴管中的rm{7mL}氢氧化钠溶液也进入了锥形瓶，所以锥形瓶和胶头滴管内液体总计rm{7mL+100mL=107mL}而锥形瓶加上胶头滴管总体积为rm{121mL}所以剩余的二氧化碳的体积为rm{121mL-107mL=14mL.}溶液在氢氧化钠溶液中的水的二氧化碳的质量为rm{7mL隆脕1=7mL.}溶解在酒精中的二氧化碳体积为rm{100mL隆脕0.3=30mL}所以和氢氧化钠反应的二氧化碳的体积为rm{114mL-14mL(}剩余的rm{)-7mL(}溶解于水的rm{)-30mL(}溶解于酒精的rm{)=63mL}．

故答案为：

rm{(1)CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}密封；

rm{(2)}将注射器活塞往外拉出一段rm{(}或者往里推一段rm{)}一会儿后观察其是否回到远处rm{.}若回到远处，则气密性良好rm{(}其他合理即可rm{)}．

rm{(3)}红墨水液面左边降低；右边升高，最终右边高于左边．

rm{(4)}生成白色浑浊或者沉淀．

rm{(5)14}rm{63}．

rm{(1)}根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；

rm{(2)}由于注射器摩擦力很小；且装置本身就是密闭体系，所以推拉注射器活塞后装置气密性良好的情况下都能回到原位置；

rm{(3)}根据氢氧化钠会与二氧化碳反应；二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大进行分析；

rm{(4)}根据氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快；但是碳酸钠在酒精中是微溶的进行分析；

rm{(5)}根据二氧化碳在酒精中的溶解度是rm{0.5}在水中的溶解度为rm{1}进行分析；

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答，本题难度较大．【解析】rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}密封；将注射器活塞往外拉出一段rm{(}或者往里推一段rm{)}一会儿后观察其是否回到远处rm{.}若回到远处，则气密性良好；红墨水液面左边降低，右边升高，最终右边高于左边；生成白色浑浊或者沉淀；rm{14}rm{63}27、Ⅰ.（1）试管长颈漏斗

（2）a

（3）C

【做出猜想】氯气

【试验探究】不成立把品红试纸伸入稀盐酸中

【实验结论】HClO

【反思】（1）+1

（2）先变红色后褪色

【分析】【分析】rm{(1)}根据实验室气体制取知识分析；rm{(2)}根据探究实验的方法与途径及化合价等相关知识分析。【解答】Ⅰrm{.(1)}根据仪器的用途与特点分析知，标号仪器的名称rm{垄脵}为试管；rm{垄脷}为长颈漏斗。故填：试管；长颈漏斗；根据仪器的用途与特点分析知，标号仪器的名称rm{.(1)}为试管；rm{垄脵}为长颈漏斗。故填：试管；长颈漏斗；rm{垄脷}rm{(2)}rm{KCl{O}_{3}xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}若用实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的表达式为：装置来收集氧气，由于氧气的密度比空气的大，则气体应从rm{KCl{O}_{3}

xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}端进入。故填：rm{KCl{O}_{3}xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}rm{D}rm{a}实验室用大理石或石灰石rm{KCl{O}_{3}

xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}固体rm{a}与稀盐酸rm{(3)}液体rm{(}在常温条件下反应制取二氧化碳，应选用固