2025年教科新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版高二化学下册阶段测试试卷790考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是A.m+n＞pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数减小2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A.pH值减小B.c（H+）和c（OH-）的乘积增大C.酸性减弱D.OH-离子浓度增大3、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A.乙烷和氯气取代反应B.乙烯和氯气加成反应C.乙烯和HCl加成反应D.乙烯和盐酸作用4、某温度下，在rm{2L}容器中rm{3}种物质间进行反应，rm{X}rm{Y}rm{Z}的物质的量随时间的变化曲线如图。其中rm{X}rm{Y}rm{Z}都为气体，反应在rm{t_{1}min}时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是A.该反应的化学方程式是rm{2X=3Y+Z}B.在相同状态下，反应前的压强是反应后的rm{0.75}倍C.在此rm{拢么_{1}min}时间内，用rm{拢脵}表示反应的平均速率rm{拢枚(Y)}为rm{0.6mol/(L隆陇min)}D.已知rm{拢卤mol拢脴}完全反应要吸收rm{46kJ}的热量，则至rm{t_{1}min}时，该反应吸收的热量为rm{36.8kJ隆陇mol^{-1}}5、rm{NH_{3}}催化还原rm{NO}是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如下图；研究发现在以rm{Fe_{2}O_{3}}为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图rm{.}下列说法正确的是A.rm{NH_{3}}催化还原rm{NO}为吸热反应B.过程Ⅰ中rm{NH_{3}}断裂非极性键C.过程Ⅱ中rm{NO}为氧化剂，rm{Fe^{2+}}为还原剂D.脱硝的总反应为：rm{4NH_{3}(g)+4NO(g)+O_{2}(g)?4N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{4NH_{3}(g)+4NO(g)+O_{2}(g)?

4N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}6、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F--D.Cl-->F-->F7、下列方法或操作不能达到预期目的是rm{(}rm{)}

。序号实验目的方法及操作rm{A}比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应rm{B}除去甲烷中的少量乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中rm{C}欲证明乙醛中含有rm{-CHO}将乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合加热rm{D}用一种试剂鉴别苯酚，已烯、乙醇、苯可分别往样品中滴加溴水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是rm{(}rm{)}

A.分离、提纯rm{隆煤}确定化学式rm{隆煤}确定实验式rm{隆煤}确定结构式B.分离、提纯rm{隆煤}确定实验式rm{隆煤}确定化学式rm{隆煤}确定结构式C.分离、提纯rm{隆煤}确定结构式rm{隆煤}确定实验式rm{隆煤}确定化学式D.确定化学式rm{隆煤}确定实验式rm{隆煤}确定结构式rm{隆煤}分离、提纯9、已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是()A.硒的原子半径比硫大B.硒的氢化物比rm{HBr}稳定C.硒的非金属性比硫强D.硒的最高价氧化物的水化物显碱性评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)10、在一个密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内气体体积保持不变rm{(}均在rm{120隆忙}和相同的压强下测定rm{)}这种气态烃可能是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{C_{2}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}D.rm{C_{3}H_{6}}11、某有机样品rm{3.1g}完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重rm{7.1g}经过滤得到rm{10g}沉淀rm{.}该有机样品可能是rm{(}rm{)}A.乙二醇B.乙醇C.乙醛D.甲醇和丙三醇的混合物12、对于可逆反应rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2HI(g)}在温度一定下由rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2HI(g)}和rm{H_{2}(g)}开始反应，下列说法正确的是A.rm{I_{2}(g)}的消耗速率与rm{H_{2}(g)}的生成速率比为rm{HI(g)}B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等rm{2:1}13、下列物质中不含配位键的是()

A.rm{H_{3}O^{+}}B.rm{Ag(NH_{3})_{2}^{+}}C.rm{KCN}D.rm{SO_{2}}14、某温度下rm{HF}的电离常数rm{K_{a}=3.3隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}rm{CaF_{2}}的溶度积常数rm{K_{sp}=1.46隆脕10^{-10}(mol?L^{-1})^{3}.}在该温度下将浓度为rm{0.31mol?L^{-1}}的rm{HF}溶液与浓度为rm{0.0O2}rm{mol?L^{-1}}的rm{CaCl_{2}}溶液等体积混合rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该温度下，rm{0.31}rm{mol?L^{-1}HF}溶液的rm{pH=2}B.升高温度或增大浓度，rm{HF}的电离平衡常数都将增大C.两溶液混合后不会产生沉淀D.向饱和的rm{CaF_{2}}溶液中加水后，rm{c(Ca^{2+})}一定比加水前小评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、如图是某市污水处理的工艺流程示意图：

（1）常用的凝聚剂可以是____（任填一种凝聚剂的名称）

（2）加入熟石灰的目的是____，写出相关的化学方程式____．

（3）加入Na2S的作用是____．16、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol；请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为______；平衡时SO2转化率为______．

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______．

A．容器内压强不再发生变化。

B．SO2的体积分数不再发生变化。

C．容器内气体原子总数不再发生变化。

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是______．

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂。

D．降低温度。

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为______．17、有下列物质rm{垄脵Cu}rm{垄脷}液态rm{SO_{2}}rm{垄脹CH_{3}COOH}rm{垄脺NaHCO_{3}}rm{垄脻H_{2}O}rm{垄脼}熔融rm{NaCl}rm{垄脽BaSO_{4}}属于弱电解质的是______rm{(}填序号rm{)}．18、五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小；X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7．试回答下列问题：

。元素编号ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合价-2+7+6+3+2（1）X3的值应该为____

A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4

（2）E元素在元素周期表中的位置是____，B元素单质的电子式为____．

（3）A元素的原子最外层中有____个电子．A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是____（写物质名称）．

（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：____．19、rm{M}电子层上有_________个能级，有_________个轨道，作为内层最多可容纳_________个电子，作为最外层最多可含有_________个未成对电子。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)20、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、推断题(共4题，共20分)24、（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）电解A溶液反应的离子方程式为；（2）写出C与D制取消毒剂的化学方程式____；（3）若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有____A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离J（4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为____A．先通入F后通入JB．先通入J后通入FC．同时通入D．没有先后顺序要求（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。则计算样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：25、rm{H}是药物合成中的一种重要中间体，下面是rm{H}的一种合成路线：

rm{(1)X}的结构简式为_________________________，其中所含官能团的名称为______________。的结构简式为_________________________，其中所含官能团的名称为______________。

rm{(1)X}的化学名称是_________________________，rm{(2)R}的化学名称是_________________________，rm{Y}生成rm{Z}的反应类型为_________________。生成rm{(2)R}的反应类型为_________________。

rm{Y}rm{Z}由和rm{(3)}由rm{Z}和rm{E}合成rm{F}的化学方程式为____________________________________________________。合成rm{(3)}的化学方程式为____________________________________________________。

rm{Z}rm{E}同时满足以下条件的rm{F}的同分异构体有________种：苯环上有rm{(4)}同时满足以下条件的rm{Y}的同分异构体有________种：rm{垄脵}苯环上有rm{4}个取代基，rm{垄脷}能发生银镜反应，rm{垄脹}能发生水解反应。其中核磁共振氢谱上有rm{4}组峰，峰面积之比为rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}的同分异构体的结构简式为________________________rm{(}一种即可rm{)}个取代基，rm{(4)}能发生银镜反应，rm{Y}能发生水解反应。其中核磁共振氢谱上有rm{垄脵}组峰，峰面积之比为rm{4}的同分异构体的结构简式为________________________rm{垄脷}一种即可rm{垄脹}

rm{4}rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}参照上述合成路线，以乙醛和rm{(}其他试剂任选rm{)}设计制备肉桂醛rm{(5)}参照上述合成路线，以乙醛和的合成路线__________________________________________________________。rm{(5)}26、有关物质的转化关系如下图所示。rm{B}是红棕色固体，rm{D}是红棕色气体，rm{E}是常见的无色液体，rm{G}是淡黄色粉末。

rm{(1)F}的化学式为____。rm{(2)G}的电子式为____。rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式____。rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的离子方程式____。27、如图中rm{X}是一种具有水果香味的合成香料，rm{A}是直链有机物，rm{E}与rm{FeCl_{3}}溶液作用显紫色rm{.}请根据上述信息回答：

请回答下列问题：

rm{(1)H}中含氧官能团的名称是______rm{.B隆煤I}的反应类型为______．

rm{(2)}只用一种试剂鉴别rm{D}rm{E}rm{H}该试剂是______．

rm{(3)D}和rm{F}反应生成rm{X}的化学方程式为______．评卷人得分六、解答题(共4题，共12分)28、A、B、C、D分别代表NH4Cl、（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4等4种溶液中的某一种；将它们两两混合产生下列现象：

（1）A与B混合；产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成．

（2）B与C混合也产生白色沉淀；但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（3）B与D混合；无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A______B______C______D______

（2）写出下列有关反应化学方程式：

A+B______．

B+C______．

B+D______．

（3）以上化学反应可归结为两条离子方程式；试写出：

①______．

②______．

29、在120℃、101.3kPa时，V1LC2H6、CO和O2的混合气体在体积可变的密闭容器内引燃，恰好完全反应生成二氧化碳和水，恢复至原状态，气体体积变为V2L．请回答：

（1）若原混合气中C2H6的体积为aL，CO的体积为bL，则O2的体积是______L（用只含a和b的代数式表示）．

（2）若V1=V2，则原混合气中C2H6和CO的体积比是______．

（3）的取值范围是______．

30、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2；电解质为KOH溶液．某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示．

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为______．

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中a电极上得到的是______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为______Cl2↑+H2↑+2NaOH

31、直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．

（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol；则甲醇燃烧的热化学方程式为______．

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1

则反应②的△H2=______．

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右．甲醇进入______极（填“正”或“负”）；该极发生的电极反应为______．

（4）已知H-H键能为436kJ/mol；H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；则N≡N键的键能是______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】试题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的1/2，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时B的浓度为原来的2倍，但此时B的浓度为原来的1.6倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有：m+n＞p，化学反应向正反应方向移动，则反应物的转化率增大，生成物的体积百分含量增大，只有A正确。考点：本题考查化学平衡移动的影响。【解析】【答案】A2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】【解答】解：A．乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷；二氯乙烷等多种取代物；产品不纯，且难以分离，故A错误；

B．乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷；不是一氯乙烷，故B错误；

C．乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷；得到的产物较为纯净，故C正确；

D．乙烯和盐酸不反应；故D错误．

故选C．

【分析】制备一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，没有副产品，得到的产物较为纯净．4、B【分析】略。【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本题考查反应过程中的热量变化，氧化剂、还原剂的判断，化学方程式的书写，极性键和非极性键的判断等，难度中等。【解答】A.由图像知rm{NH}rm{NH}rm{3}为放热反应，故A错误；

rm{3}催化还原rm{NO}为放热反应，故A错误；rm{NO}键，是极性键，故B错误；

B.过程Ⅰ中rm{NH}转化为rm{NH}rm{3}元素化合价从rm{3}降低到断裂的是rm{N-H}键，是极性键，故B错误；为氧化剂，铁元素化合价没变，rm{N-H}C.过程Ⅱ中rm{NO}转化为rm{N_{2}}rm{N}元素化合价从rm{+2}降低到rm{0}为氧化剂，铁元素化合价没变，rm{Fe}不是rm{NO}

rm{N_{2}}rm{N}rm{+2}rm{0}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}不是rm{{,!}^{2+}}还原剂，故C错误；D.由转化过程知脱硝的总反应为：rm{4NH}rm{4NH}rm{3}故D正确。rm{3}

rm{(g)+4NO(g)+O}【解析】rm{D}6、C【分析】同主族自上而下原子半径和离子半径均是逐渐增大的，A、D正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B正确，C不正确。答案选C。【解析】【答案】C7、B【分析】解：rm{A.Na}与水反应比与乙醇反应剧烈；则实验可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故A正确；

B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；引入新杂质，应选溴水；洗气除杂，故B错误；

C.rm{-CHO}与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，则该实验可证明乙醛中含有rm{-CHO}故C正确；

D.苯酚；已烯、乙醇、苯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、溴水褪色、互溶、分层；现象不同可鉴别，故D正确；

故选B．

A.rm{Na}与水反应比与乙醇反应剧烈；

B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；

C.rm{-CHO}与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；

D.苯酚；已烯、乙醇、苯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、溴水褪色、互溶、分层．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验现象与结论、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】试题分析：本题考查研究有机物的一般步骤和方法。先将有机物的粗品分离、提纯得到纯品，再对纯品进行研究，确定有机物的结构与性质。一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式。故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯rm{隆煤}确定实验式rm{隆煤}确定分子式rm{隆煤}确定结构式。故选B。

考点：有机化学基础rm{-}认识有机化合物rm{-}有机物的研究【解析】rm{B}9、A【分析】【分析】本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，注意知识的归纳和总结，难度不大。【解答】A.同主族从上到下半径逐渐增大，故硒的原子半径比硫大，故A正确；B.溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如rm{HBr}稳定；故B错误；

C.硒rm{(Se)}和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒rm{(Se)}的非金属性比硫弱；故C错误；

D.硒rm{(Se)}和硫同主族；硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}二、双选题(共5题，共10分)10、rAC【分析】解：设该烃的化学式为rm{C_{x}H_{y}}反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变；

根据反应rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}可知，rm{1+dfrac{y}{4}+x=x+dfrac{y}{2}}解得：rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}

overset{{碌茫脠录}}{}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}

即：该烃分子中氢原子数为rm{1+dfrac{y}{4}+x=x+dfrac

{y}{2}}则rm{y=4}符合．

故选AC．

设该烃的化学式为rm{4}反应前后的压强不变，则气体的物质的量不变，结合反应的化学方程式rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}进行判断．

本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，正确理解题干信息为解答关键，注意平均分子式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．rm{AC}【解析】rm{AC}11、rAD【分析】解：rm{10g}沉淀为rm{CaCO_{3}}物质的量为rm{dfrac{10g}{100g/mol}=0.1mol}根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为rm{dfrac

{10g}{100g/mol}=0.1mol}二氧化碳的质量为rm{0.1mol}其中碳元素质量为：rm{0.1mol隆脕44g/mol=4.4g}

石灰水增重rm{0.1mol隆脕12g/mol=1.2g}所以有机物燃烧生成的水的质量为：rm{7.1g}其物质的量为rm{dfrac{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}氢元素质量为rm{7.1-4.4=2.7g}

有机样品共rm{dfrac

{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}所以rm{0.3mol隆脕1g/mol=0.3g}元素物质的质量rm{3.1g}氧原子物质的量为：rm{dfrac{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}

即rm{O}有机物中rm{=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g}rm{dfrac

{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}rm{3.1g}碳、氢、氧原子的物质的量之比为rm{n(C)=0.1mol}rm{n(H)=0.15mol隆脕2=0.3mol}rm{n(O)=0.1mol}rm{0.1mol}rm{0.3mol}即最简式为rm{0.1mol=1}乙二醇分子式为rm{3}符合题意，甲醇和丙三醇按rm{1}rm{CH_{3}O}混合时其平均分子式为rm{C_{2}H_{6}O_{2}}也符合题意；

故选：rm{1}．

石灰水共增重rm{1}为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，rm{C_{2}H_{6}O_{2}}沉淀为碳酸钙的质量rm{AD}有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算rm{7.1g}元素、rm{10g}元素的质量；根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断．

本题考查有机物分子式的确定，难度中等，根据质量守恒确定有机物的是否含有氧元素是关键，考查学生的解决问题的能力，rm{.}选项为易错点，学生容易漏选．rm{C}【解析】rm{AD}12、BD【分析】【分析】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，易错点为rm{B}注意反应的净速率与正逆反应速率的关系。【解答】A.由反应可知，rm{H_{2}(g)}的消耗速率与rm{HI(g)}的生成速率之比为rm{1}rm{2}故A错误；

B.可逆反应正逆反应同时进行；净速率是正；逆反应速率之差，故B正确；

C.反应状态不同；正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故C错误；

D.当正逆反应速率相等时；化学反应达到平衡状态，故D正确．

故选BD。

【解析】rm{BD}13、CD【分析】【分析】本题考查配位键形成的条件：一方提供空轨道，另一方提供孤对电子。解题抓住这两点即可顺利作答。【解答】A.rm{H_{3}O^{+}}水分子中氧提供孤对电子，rm{H^{+}}提供空轨道，故A含配位键；B.rm{Ag(NH_{3})_{2}^{+}}氨分子中rm{N}提供孤对电子，rm{Ag^{+}}提供空轨道，故B含配位键；C.rm{KCN}rm{C}与rm{N}形成三建，无配位键，故C不含配位键；D.rm{SO_{2}}：rm{S}与rm{O}形成化学键有rm{娄脪}键和丌键，故D无配位键。故选CD。【解析】rm{CD}14、rAD【分析】解：rm{A.}电离常数rm{K_{a}(HF)=3.3隆脕10^{-4}}rm{HF}为弱电解质，不能完全电离，某温度下，rm{0.31mol?L^{-1}HF}溶液中rm{c(H^{+})=sqrt{3.3隆脕10^{-4}隆脕0.31}mol/L=1隆脕10^{-2}mol/L}rm{c(H^{+})=sqrt

{3.3隆脕10^{-4}隆脕0.31}mol/L=1隆脕10^{-2}mol/L}故A正确；

B.溶度积只受温度的影响；不随浓度的变化而变化，故B错误；

C.某温度下浓度为rm{pH=2}的rm{0.31mol?L^{-1}}溶液中rm{HF}在该温度下将浓度为rm{c(H^{+})=c(F^{-})=1隆脕10^{-2}mol/L}的rm{0.31mol?L^{-1}}溶液与浓度为rm{HF}rm{0.0O2}的rm{mol?L^{-1}}溶液等体积混合，rm{CaCl_{2}}rm{c(F^{-})=0.5隆脕10^{-2}mol/L}rm{c(Ca^{2+})=1隆脕10^{-3}mol/L}该体系中有rm{c^{2}(F^{-})隆脕c(Ca^{2+})=0.25隆脕10^{-4}隆脕1隆脕10^{-3}=2.5隆脕10^{-8}>1.46隆脕10^{-10}}沉淀产生；故C错误；

D.饱和的rm{CaF_{2}}溶液加水后变成不饱和溶液，rm{CaF_{2}}一定比加水前小；故D正确；

故选AD．

A.rm{c(Ca^{2+})}为弱电解质；不能完全电离；

B.溶度积只受温度的影响；

C.根据溶度积计算是否有沉淀生成；加入rm{HF}溶液促进rm{CaCl_{2}}的电离；

D.根据饱和的rm{HF}溶液加水后变成不饱和溶液．

本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用．rm{CaF_{2}}【解析】rm{AD}三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】

（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附不溶性悬浮固体颗粒的作用；是净水时常用的絮凝剂，故答案为：明矾；

（2）熟石灰的成分是氢氧化钙，能中和酸性废水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O；

（3）污水中有Hg2+离子，可与Na2S反应生成硫化汞沉淀除去，故答案为：除去Hg2+．

【解析】【答案】（1）在净水时使用的絮凝剂是明矾；

（2）熟石灰的成分是氢氧化钙；能中和酸性废水；

（3）污水中有Hg2+离子，可用Na2S除去．

16、略

【分析】解：（1）参加反应氧气为1mol-0.8mol=0.2mol，由方程式可知△n（SO2）=△n（SO3）=2△n（O2）=0.4mol，则v（SO3）==0.1mol/（L•min），平衡时二氧化硫转化率=×100%=20%；

故答案为：0.1mol/（L•min）；20%；

（2）A．随反应进行气体物质的量减小；恒温恒容下，容器内压强减小，当容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；

B．SO2的体积分数不再发生变化；说明反应到达平衡，故B正确；

C．容器内气体原子总数始终不发生变化；故C错误；

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2；均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故D错误；

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2，而生成nmolO2的同时生成2nmolSO2；二氧化硫的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故E正确；

故选：ABE；

（3）A．向容器中通入少量O2，平衡正向移动，SO2转化率增大；故A正确；

B．向容器中通入少量SO2，平衡虽然正向移动，但SO2转化率降低；故B错误；

C．使用催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，SO2转化率不变；故C错误；

D．正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，SO2转化率增大；故D正确；

E．向容器中通入少量氦气，各物质的浓度不变，平衡不移动，SO2转化率不变；故E错误；

故选：AD；

（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中；设二者起始物质的量均为1mol，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，则气体物质的量减小2mol×20%=0.4mol；

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）物质的量减小。

221

0.8mol0.8mol0.4mol

故SO2的转化率=×100%=80%；

故答案为：80%．

（1）参加反应氧气为1mol-0.8mol=0.2mol，由方程式可知△n（SO2）=△n（SO3）=2△n（O2）=0.4mol，根据v=计算v（SO3），转化率=×100%；

（2）可逆反应到达平衡时；同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度；含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；

（3）A．向容器中通入少量O2；平衡正向移动；

B．向容器中通入少量SO2；二氧化硫转化率降低；

C．使用催化剂不影响平衡移动；

D．降低温度；平衡向放热反应方向移动；

E．向容器中通入少量氦气；各物质的浓度不变，平衡不移动；

（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，设二者起始物质的量均为1mol，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，则气体物质的量减小2mol×20%=0.4mol，利用差量法计算参加反应二氧化硫的物质的量，进而计算SO2的转化率．

本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡状态判断，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．【解析】0.1mol/（L•min）；20%；ABE；AD；80%17、略

【分析】解：rm{垄脵Cu}为单质；不属于电解质，因此不是弱电解质；

rm{垄脹CH_{3}COOH}是弱酸；在水溶液中部分电离，属于弱电解质；

rm{垄脷}液态rm{SO_{2}}属于非电解质；

rm{垄脺NaHCO_{3}}在水溶液完全电离；属于强电解质；

rm{垄脻H_{2}O}存在着微弱的电离；属于弱电解质．

rm{垄脼}在熔融状态下，rm{NaCl}完全电离；属于强电解质；

rm{垄脽BaSO_{4}}难溶于水；但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；

故答案为：rm{垄脹垄脻}．

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，弱电解质主要包括弱酸；弱碱、水等，据此进行判断．

本题考查强弱电解质的概念及判断，难度不大，注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质，强电解质完全电离，弱电解质部分电离”．【解析】rm{垄脹垄脻}18、略

【分析】

五种短周期元素；A元素的主要化合价为-2价，没有正化合价，故A为O元素，B元素的主要化合价为+7价，故B为Cl元素，C元素的主要化合价为+6，故C为S元素，D元素化合价为+3，处于第ⅢA族，E元素化合价为+2，处于第ⅡA族，二者吸引电子能力相等，故二者不再同一周期，根据对角线原则，D为Al元素，E为Be元素；

（1）同周期自左而右；元素原子吸引电子能力增强，故S元素的X值应介于Al与Cl之间，故选C；

（2）E为Be元素，元素原子有2个电子层，最外层电子数为2，处于周期表中第二周期IIA族，B的单质为氯气，氯气分子中氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为故答案为：第二周期IIA族；

（3）A为O元素；最外层电子数为6，A；B、C元素形成的单质分别为氧气、硫单质、氯气，都属于分子晶体，常温下硫单质为固体，分子间作用力最强；

故答案为：6；硫；

（4）利用氯气能置换硫单质即可证明氯元素的非金属性强于硫元素，方程式H2S+C12=2HC1+S可以证明，故答案为：H2S+C12=2HC1+S．

【解析】【答案】五种短周期元素；A元素的主要化合价为-2价，没有正化合价，故A为O元素，B元素的主要化合价为+7价，故B为Cl元素，C元素的主要化合价为+6，故C为S元素，D元素化合价为+3，处于第ⅢA族，E元素化合价为+2，处于第ⅡA族，二者吸引电子能力相等，故二者不再同一周期，根据对角线原则，D为Al元素，E为Be元素；

（1）同周期自左而右；元素原子吸引电子能力增强，故S元素的X值应介于Al与Cl之间；

（2）E为Be元素；元素原子有2个电子层，最外层电子数为2，据此确定B在周期表中的位置，B的单质为氯气，氯气分子中氯原子之间形成1对共用电子对；

（3）A为O元素；最外层电子数为6，A；B、C元素形成的单质分别为氧气、硫单质、氯气，都属于分子晶体，常温下硫单质为固体，分子间作用力最强；

（4）利用氯气能置换硫单质即可证明氯元素的非金属性强于硫元素．

19、3；9；18；3【分析】【分析】本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。【解答】rm{M}能层上有rm{3}个能级，分别为rm{3s}rm{3p}rm{3d}能级，共有rm{9}个轨道，其中rm{s}能级最多有rm{2}个电子，rm{p}能级最多有rm{6}个电子，rm{d}能级最多有rm{10}个电子，作为内层最多可容纳rm{18}个电子，作为最外层时，最多可含有rm{3}个未成对电子，为rm{3p^{3}}

故答案为：rm{3}rm{9}rm{18}rm{3}

【解析】rm{3}rm{9}rm{18}rm{3}四、有机推断题(共4题，共32分)20、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、推断题(共4题，共20分)24、略

【分析】（1）海水中含有氯化钠，所以A是氯化钠，电解的方程式为2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-。（2）氯气溶于氢氧化钠溶液中甲生成消毒剂，方程式为Cl2+NaOH==NaClO+NaCl+H2O。（3）J是氨气，合成氨是体积减小的放热的可逆反应，所以BD可以是平衡向正反应方向移动。升高温度，平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态，答案选BD。（4）由于CO2在水中的溶解度不大，所以应该先通入氨气，然后再通入CO2，答案选B。（5）n固体是碳酸钡，所以根据原子守恒可知，样品中碳酸钠的质量是样品中NaCl的质量分数的数学表达式为（1－）100%【解析】【答案】（1）2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-（2）Cl2+NaOH==NaClO+NaCl+H2O（3）BD（4）B（5）（1－）100%25、（1）羟基

（2）对羟基苯甲醛取代反应

（3）

（4）16或

（5）【分析】【分析】本题考查有机物的推断、官能团、有机反应类型、同分异构体书写以及方程式书写等，需要学生熟练掌握官能团性质与转化，较好的考查学生分析推理能力，难度中等。【解答】rm{(1)}由rm{X}的分子式和rm{Y}的结构简式可知rm{X}为所含官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；rm{(2)R}为其化学名称为对羟基苯甲醛，根据rm{Y}和rm{Z}结构简式可知，rm{Y}生成rm{Z}的反应类型为取代反应；故答案为：对羟基苯甲醛；取代反应；rm{(3)R}反应生成rm{E}rm{E}的分子式为rm{C_{8}H_{8}O_{2}}则rm{E}为rm{Z}和rm{E}合成rm{F}的化学方程式为故答案为：rm{(4)Y}为其同分异构体苯环上有rm{4}个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应，则含有醛基和酯基，由rm{Y}的结构简式可知，其同分异构体中含有甲酸酯的结构，则rm{4}个取代基为rm{-OH}rm{-OH}rm{-CH_{3}}rm{-OOCH}则两个羟基的位置为邻、间、对三种位置，然后分别确定另两种取代基的位置，共rm{16}种不同的结构，其中核磁共振氢谱上有rm{4}组峰，则有rm{4}种不同的氢原子，峰面积之比为rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}则rm{4}种不同的氢原子的个数比为rm{1隆脙2隆脙2隆脙3}则同分异构体的结构简式为或故答案为：rm{16}或rm{(5)}以乙醛和为原料制备肉桂醛()的合成路线为故答案为：

【解析】rm{(1)}羟基rm{(2)}对羟基苯甲醛取代反应rm{(3)}rm{(4)16}或rm{(5)}26、（1）HNO3（2）（3）4Fe(NO3)3____2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑（4）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓【分析】【分析】本题主要考察无机化学反应，依据题中信息结合反应流程图，依次确定各物质，综合度较大。【解答】依据题中信息可知：rm{B}是红棕色固体为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{D}是红棕色气体为rm{NO_{2}}rm{E}是常见的无色液体为rm{H_{2}O}rm{G}是淡黄色粉末为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{O_{2}}故F为rm{HNO_{3}}所以rm{A}为rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{(1)F}的化学式为：rm{HNO_{3}}故答案为：rm{HNO_{3}}rm{(2)G}的电子式为：故答案为：rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：rm{4Fe(NO_{3})_{3}}____rm{2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}隆眉+3O_{2}隆眉}故答案为：rm{4Fe(NO_{3})_{3}}____rm{2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}隆眉+3O_{2}隆眉}rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的离子方程式：rm{Fe^{3+}+3OH^{隆陋}=Fe(OH)_{3}隆媒}故答案为：rm{Fe^{3+}+3OH^{隆陋}=Fe(OH)_{3}隆媒}【解析】rm{(1)HNO_{3}}rm{(2)}rm{(3)4Fe(NO_{3})_{3}}____rm{2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}隆眉+3O_{2}隆眉}rm{(4)Fe^{3+}+3OH^{隆陋}=Fe(OH)_{3}隆媒}27、略

【分析】解：rm{A}和氢气发生加成反应生成rm{B}rm{B}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B}被氧气氧化生成醛rm{C}rm{C}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{C}被氧化生成酸rm{D}rm{D}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{A}和银氨溶液反应生成rm{G}则rm{G}的结构简式为：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COONH_{4}}rm{G}被酸化生成rm{H}rm{H}的结构简式为：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COOH}rm{E}与rm{FeCl_{3}}溶液作用显紫色说明rm{E}中含有酚羟基，结合其分子式知，rm{E}的结构简式为：rm{E}和氢气发生加成反应生成rm{F}则rm{F}的结构简式为：rm{F}和rm{D}发生酯化反应生成rm{X}则rm{X}的结构简式为：在浓硫酸作用下，rm{B}发生消去反应生成rm{I}rm{I}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}

rm{(1)X}是一种具有水果香味的合成香料，应属于酯，据rm{E}的分子式可以得到是苯酚，rm{A}是能发生银镜反应的直链化合物，所以rm{A}是含一个双键的直链醛，rm{B}是rm{A}加成还原得到的rm{1-}丁醇，rm{C}是丁醛，rm{D}是丁酸rm{.F}是环己醇；rm{H}是含一个双键的直链羧酸，rm{I}是rm{B}发生消去反应得到的rm{1-}丁烯；

故答案为：羧基；消去反应；

rm{(2)D}rm{E}rm{H}分别是丁酸；苯酚、不饱和丁酸；鉴别从双键和苯酚入手，选用溴水；

故答案为：溴水；

rm{(3)D}是丁酸，rm{F}是环己醇，二者发生酯化反应，反应方程式为：

故答案为：．

rm{A}和氢气发生加成反应生成rm{B}rm{B}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{B}被氧气氧化生成醛rm{C}rm{C}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{C}被氧化生成酸rm{D}rm{D}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{A}和银氨溶液反应生成rm{G}则rm{G}的结构简式为：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COONH_{4}}rm{G}被酸化生成rm{H}rm{H}的结构简式为：rm{CH_{2}=CHCH_{2}COOH}rm{E}与rm{FeCl_{3}}溶液作用显紫色说明rm{E}中含有酚羟基，结合其分子式知，rm{E}的结构简式为：rm{E}和氢气发生加成反应生成rm{F}则rm{F}的结构简式为：rm{F}和rm{D}发生酯化反应生成rm{X}则rm{X}的结构简式为：在浓硫酸作用下，rm{B}发生消去反应生成rm{I}rm{I}的结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}以此解答该题．

本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据流程图中物质的分子式、反应条件及某些物质特殊性质进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团及其性质关系，题目难度不大．【解析】羧基；消去反应；溴水；六、解答题(共4题，共12分)28、略

【分析】

（1）能与其它两种物质反应生成白色沉淀的只有Ba（OH）2，则B为Ba（OH）2；

A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成，说明A为Na2SO4；

B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则C为（NH4）2SO4；

B与D混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D应为NH4Cl；

故答案为：Na2SO4；Ba（OH）2；（NH4）2SO4；NH4Cl；

（2）A为Na2SO4，B为Ba（OH）2，二者反应的化学方程式为Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

B为Ba（OH）2，C为（NH4）2SO4，二者反应的化学方程式为Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；

B为Ba（OH）2，D为NH4Cl，二者反应的化学方程式为Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案为：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；

Ba（OH）2+2NH4Cl=BaC