2025年人教新课标选择性必修1化学上册月考试卷含答案

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①电解池是将化学能转变为电能的装置。

②金属和石墨导电均为物理变化；电解质溶液导电是化学变化。

③不能自发进行的氧化还原反应；通过电解的原理有可能实现。

④电镀过程相当于金属的“迁移”；可视为物理变化。

⑤银质物品久置表面变暗；是由于发生了电化学腐蚀。

⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中A.1个B.2个C.3个D.4个2、将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是。温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5

A.上述反应是熵增反应B.25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5C.在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正>v逆D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大3、根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是A.供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧B.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释C.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情4、25℃时，已知现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A.AgClB.AgBrC.同时沉淀D.无法判断5、1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步：第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1；2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是。

A.1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定B.第一步的反应速率比第二步慢C.该加成反应的反应热为Eb–EaD.升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大6、周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝B.MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂D.BaSO4不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查7、常温下，用物质的量浓度为amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确。

A.N点溶液显酸性B.Ka(HA)的值约为10-5C.R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)D.Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)8、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开；下列说法错误的是。

A.电池负极电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2OB.放电过程中需补充的物质A为H2SO4C.HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能D.当有22.4LO2参与反应时，共消耗2molHCOOH评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、在50mL0.2mol·L－1CuSO4溶液中插入两个电极；通电电解(不考虑水分蒸发)。则：

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________；

(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04mole－通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是___________________。10、(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式_________________________。

(2)以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为_________。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。11、CO用途广泛；工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0，体系中CO2的浓度随时间变化情况如图：

(1)该反应在800℃时的平衡常数K=_______。

(2)欲使平衡常数K增大，可采取的措施有_______。

(3)若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，则此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：。温度/℃3007271227lgK6.172.871.24

(5)该反应的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

(6)当lgK=1时，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______(保留两位有效数字)；若再向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，达到新平衡时，CO的百分含量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。12、乙苯（）在有机合成中占有重要的地位；有着广泛的用途。

已知：

①ΔH1＝－54kJ·mol－1。

②ΔH2＝－121kJ·mol－1。

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH3＝－185kJ·mol－1。

④相关化学键的键能数据如表所示。化学键C—HC—CC＝CC—ClH—Cl键能／（kJ·mol－1）412348x341432

请回答：

（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为________。

（2）根据反应①和表中数据计算，x＝________。

（3）

①ΔH4＝________。

②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为________（填“A”或“B”），理由为________。

④T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），则开始时，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。13、按要求完成下列空白处。

(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；

②用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。

a．b．c．d．

(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数___________。

14、常温下，将某一元酸HB和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号HB物质的量浓度(mol∙L−1)KOH物质的量浓度(mol∙L−1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH＞7丁0.10.1pH=9

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸___。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol∙L−1___？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K+)的大小关系是___。

A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误16、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误17、常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(_______)A.正确B.错误18、室温下，0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等。（______________）A.正确B.错误19、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共18分)20、A；B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小；在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是__。

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为________________。

(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1molNaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为_________________________。

(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为_________________。21、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X原子的半径是元素中最小的，Y2是空气主要成分之一。请回答：

(1)元素J和Y原子半径从大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(2)Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_______________。

(3)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_________；实验室制备气体A的化学方程式为_____，B的水溶液不呈中性的原因_____(用离子方程式表示)，A与水反应生成一水合氨，写出它的电离平衡常数表达式Kb=______。

(4)用“>”表示出J与Q形成的化合物J2Q溶液中离子浓度的大小关系______。22、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前20号主族元素.X元素的一种原子核内只有质子，没有中子；Y的一种核素14Y用于考古时测定一些文物的年代；Z的最高价氧化物的水化物显两性；W的单质是一种黄绿色气体；R电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题：

(1)R在周期表中的位置是_______，14Y的原子中，中子数与质子数的差为_______.

(2)Y2X4分子中在同一平面上的原子数为_______，RW2的电子式是_______.

(3)ZW3溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______.

(4)某传感器可以检测空气中W2的含量，其工作原理如图所示，W2气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.

多孔电极的电极反应式为_______，0.01molW2气体参加反应时，理论上通过质子交换膜的H+数为_______.评卷人得分五、工业流程题(共2题，共12分)23、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________。

(2)医疗上，常用胃舒平[主要成Al(OH)3]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，其理由是___________(用离子方程式表示)。

(3)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加NaHCO3溶液，溶液pH___________(填“增大”；“不变”或“减小”)。

(4)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________。

(6)为测定含少量FeCl3的AlCl3中AlCl3的含量；可通过下列操作测得(部分物质略去)。

m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

计算该样品中AlCl3的质量分数___________(结果用m、n表示，不必化简)。24、铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：

已知：①常温下，②是一种三元弱酸。

(1)可选择_______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在A．NaOH溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．溶液D．稀硫酸(2)步骤ⅱ温度不能过高的原因_______。写出步骤ⅱ生成沉淀的离子方程式_______。

(3)步骤iii加入的目的是_______。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中溶液2中则步骤ⅲ需控制pH的范围为_______。

(4)步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是_______。

(5)结合图像分析由溶液4得到的操作是_______；过滤；洗涤、干燥。

评卷人得分六、实验题(共1题，共3分)25、用如图所示装置进行中和热的测定实验。

(1)仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是________________

(2)理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

①电解池是将电能转化为化学能的装置；说法错误；

②金属和石墨导电是因为有自由移动的电子；靠自由移动的电子定向移动的过程，没有新物质产生，均为物理变化，电解质溶液导电就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应，是化学变化，说法正确；

③不能自发进行的氧化还原反应；通过电解的原理有可能实现，例如电解食盐水，说法正确；

④电镀过程相当于金属的“迁移”；是通电情况下的氧化还原反应，是化学变化，说法错误；

⑤银质物品久置表面变暗；是由于发生了化学腐蚀生成了硫化银等物质，说法错误；

⑥为了防止钢铁锈蚀；在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块比铁活泼的金属例如锌，一同浸入海水中，采用牺牲阳极的阴极保护法，说法错误；

则正确的说法有2个，答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．由化学方程式可知；该反应为反应后气体分子总数减小的反应，故该反应为熵减反应，故A错误；

B．正反应和逆反应的平衡常数互为倒数，则25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是=2×10-5；故B错误；

C．由题意可知，80℃时浓度熵Qc==8>K=2，平衡向逆反应方向移动，此时v逆>v正；故C错误；

D．可逆反应中；加入一种物质，反应向消耗这种物质的方向移动，但加入的物质不能完全转化，则恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大，故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．将煤块粉碎；增大煤与空气的接触面积，让煤充分燃烧，并且可以节能减排，故A正确；

B．密封的啤酒瓶内压强很大，所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在H2CO3(l)⇌H2O(l)+CO2(g)；而此时开瓶就是一个减压的过程，平衡向右移动，生成二氧化碳，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，故B正确；

C．使用高效催化剂是大大加快化学反应速率；不能提高原料平衡转化率，故C错误；

D．一氧化碳中毒者体内存在平衡：HbO2+COHbCO+O2；医院高压氧舱，增大氧气的浓度，平衡逆向移动，减少血红蛋白与CO的结合，缓解病情，能利用平衡移动原理解释，故D正确；

答案选C。4、B【分析】【详解】

由于25℃时，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，故先析出AgBr沉淀，B项正确。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图像可知；1，2-加成产物A含有的总能量大于1，4-加成产物B，则1，4-加成产物B稳定，A说法错误；

B．第一步的反应的活化能大于第二步；则第一步的反应速率比第二步慢，B说法正确；

C．该加成反应的反应热为1；3-丁二烯的总能量与1，2-加成产物A或1，4-加成产物B的总能量的差值，C说法错误；

D．根据图像可知；加成反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则1，3-丁二烯的平衡转化率减小，D说法错误；

答案为B。6、D【分析】【详解】

A．Al2O3熔点高，常用作耐火材料，电解冶炼铝主要是Al2O3熔融状态下能导电；电解得到金属铝，故A不符合题意；

B．MgO可用作耐高温材料是因为MgO熔点高；故B不符合题意；

C．CaO可用作燃煤中的脱硫剂是因为CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙；故C不符合题意；

D．人体中有胃酸，BaSO4不溶于盐酸，因此BaSO4可用作胃肠道造影检查；故D符合题意。

综上所述，答案为D。7、B【分析】【分析】

酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)、碱中c(OH﹣)越大其抑制水电离程度越大，则[﹣lgc水(H+)]越大；弱酸阴离子或弱碱阳离子促进水电离，则[﹣lgc水(H+)]小，根据图知，开始时溶质为HA，水电离的H+浓度为110-11mol/L，HA为弱酸，溶液呈酸性而抑制水电离，随着NaOH的加入，溶液中c(A﹣)增大而导致水电离程度增大，NaA溶液呈碱性，R点水电离的H+浓度为110-7mol/L，溶液pH=7，溶液呈中性，溶液中溶质为HA、NaA，N点水电离程度最大，溶液中溶质为NaA，继续加入NaOH导致溶液中水电离程度减小，Q点溶质为NaA、NaOH。

【详解】

A．N点溶质为强碱弱酸盐NaA，NaA水解导致溶液呈碱性，则N点溶液呈碱性，故A错误；

B．开始时溶质为HA，HA电离程度较小，则溶液中c(HA)≈0.1mol/L，溶液中c(A﹣)≈c(H+)=mol/L=10﹣3mol/L，Ka(HA)==10﹣5，故B正确；

C．R点溶液pH=7，溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，则c(Na+)=c(A﹣)，故C错误；

D．Q点溶质为NaOH、NaA，NaOH过量，根据物料守恒得c(Na+)＞c(A﹣)+c(HA)，故D错误；

故选：B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．电池负极失电子发生氧化反应，电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O；故A正确；

B．电池正极通过的转化放电，应该为酸性环境，有K2SO4生成，所以放电过程中需补充的物质A为H2SO4；故B正确；

C．HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的发生氧化还原反应；将化学能转化为电能，故C正确；

D．没有说明是否为标准状况，22.4LO2的物质的量不一定是1mol；故D错误；

选D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)两极均为铜片，电解液为CuSO4溶液；这是一个电镀装置，电解过程中电解质溶液的浓度不变；

(2)阳极为纯锌，为活泼金属，通电电解时，锌发生氧化反应：Zn－2e－=Zn2＋；

(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，不考虑H＋在阴极上放电，则阴极反应为Cu2＋得电子的还原反应：Cu2＋＋2e－=Cu。当电路中有0.04mol电子通过时，有×0.04mol×64g·mol－1＝1.28g铜析出。【解析】不变Zn－2e－=Zn2＋1.28Cu2＋＋2e－=Cu10、略

【分析】【分析】

(1)装置图分析为原电池反应，通氢气的电极为负极，氢气失电子发生氧化，反应在碱性溶液中生成水，通入氧气的电极为原电池正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，若将负极材料改为CH4；负极为燃料甲烷失电子发生氧化反应，写出方程式；

(2)电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池负极是氨气失电子生成氮气，写出方程式；根据消耗NH3的物质的量；计算转移的电子数；

(3)①根据原电池相关原理；进行分析；

②Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀；

③计算生成Cu2(OH)3Cl沉淀的物质的量；再转化为氧气，进行相应计算。

【详解】

(1)装置图分析为原电池反应，通氢气的电极为负极，氢气失电子发生氧化，反应在碱性溶液中生成水，通入氧气的电极为原电池正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；若将负极材料改为CH4，负极为燃料甲烷失电子发生氧化反应，负极的电极反应方程式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

(2)电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；反应中2mol氨气反应电子转移6mol电子，每消耗3.4gNH3物质的量=转移的电子数为0.6NA，故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；0.6NA；

(3)①根据图知；氧气得电子生成氢氧根离子；Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；

②Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

③n[Cu2(OH)3Cl]=根据转移电子得n(O2)=V(O2)=故答案为：0.448L。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NAc2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓0.448L11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，则起始浓度c(CO)=0.06mol/L，c(H2O)=0.06mol/L，平衡时c(CO2)=0.03mol/L；则。

K===1。

(2)平衡常数只随温度的变化而变化，已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)则升高温度平衡正向移动，K增大。

(3)可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，而本身转化率往往减小，所以若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率降低，可利用三段式计算判断如下：K==解得x=0.04mol/L，则新平衡时H2O的转化率为小于原平衡时H2O的转化率为

(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol·L-1；c(CO2)=c(H2)=0.13mol·L-1，Qc===2.1>K=1，则反应逆向进行，则此时正、逆反应速率的大小：v正

Ⅱ(5)利用lgK与K是增比例函数，温度越高、lgK与K值均越小，说明正反应是放热反应，故ΔH0。

(6)lgK=1，则K=10，在PbO(s)+CO(g)⇌Pb(s)+CO2(g)中设起始通入CO的amol/L，达平衡时转化的量为Xmol/L，平衡时CO的(a−X)mol/L，CO2的浓度为Xmol/L，则K==10，解得X=一氧化碳的体积分数==9.1%，平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，但反应物、生成物气体只有一种，平衡常数不变，则百分含量不变，故答案为：9.1%；不变。【解析】1升高温度降低<<9.1%不变12、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）从反应速率和限度量方面分析缩小容器容积对反应②的影响；（2）反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，计算x；（3）①根据盖斯定律计算ΔH4；②ΔH4<0；升高温度平衡逆向移动，K减小；③根据正反应平衡常数等于逆反应平衡常数的倒数分析；根据Q和K的关系分析正逆反应速率的大小。

解析(1).缩小容器容积；反应物浓度增大，所以反应速率加快，正反应物质的量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；

（2）设苯环的总键能为a；

ΔH1＝－54kJ·mol－1

a+x+412×3+432－(a+348+412×4+341)=－54

x=615；

（3）根据盖斯定律③－②＋①得

ΔH4＝－185kJ·mol－1-（－121kJ·mol－1）－54kJ·mol－1=－118kJ·mol－1；②ΔH4<0，升高温度平衡逆向移动，K减小，所以表示正反应平衡常数K正的曲线为B；③正反应平衡常数等于逆反应平衡常数的倒数，根据图像T1℃时正逆反应平衡常数相等，所以T1℃时，该反应的平衡常数K＝1；所以v正=v逆。

点睛：根据浓度熵与平衡常数的关系可判断反应进行的方向，Q=K，达到平衡状态，v正=v逆；Q>K，反应逆向，v正<v逆；Qv正>v逆。【解析】缩小容器容积，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大615－118kJ·mol－1B该反应的正向为放热反应，升高温度，平衡常数减小1＝13、略

【分析】【详解】

（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大，溶液中越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；

②用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸溶液，平衡正向移动，但和浓度均减小。温度不变，、KW不变。

a．则其数值随水量的增加而减小，a不选；

b．则其数值随水量的增加而增大，b选；

c．浓度减小，不变；则其数值减小，c不选；

d．浓度减小，KW不变；则其数值减小，d不选；

故选b。

（2）时，由电离平衡常数的定义可知【解析】(1)溶液中越大反应速率越快b

(2)4.010-414、略

【分析】【详解】

(1)根据题意，两种溶液恰好完全反应生成溶质KB，主要从a值来分析，当a＞7，说明该盐是水解显碱性，说明B－离子水解；则HB为弱酸，当a＝7，说明该盐呈中性，说明是强酸强碱盐，则HB为强酸；故答案为：若a＝7，则HB为强酸，若a＞7，则HB为弱酸。

(2)根据题意，不清楚HB是强酸还是弱酸，当是强酸，pH＝7，则c1＝0.2mol∙L−1，若为弱酸，则溶质应该为KB和HB的混合物，则c1＞0.2mol∙L−1，因此不一定等于0.2mol∙L−1；根据混合溶液电荷守恒和溶液呈中性得出混合溶液中离子浓度c(B－)＝c(K+)；故答案为：否；C。【解析】①.若a=7，则HB为强酸，若a>7，则HB为弱酸②.否③.C三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。16、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。17、B【分析】【详解】

酸抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

HCl是一元强酸，NaOH是一元强碱，当二者浓度都是0.1mol·L-1时，它们电离产生的c(H+)、c(OH-)相同，根据水电离方程式中产生的H+、OH-的关系可知：等浓度的c(H+)、c(OH-)，对水电离的抑制程度相同，故达到平衡后两种溶液中水的电离程度相等，这种说法是正确的。19、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。四、元素或物质推断题(共3题，共18分)20、略

【分析】【分析】

据原子的结构特征；原子半径规律、化合物电子特征等推断元素；确定化合物的化学式，进而回答相关问题。

【详解】

短周期元素C的最外层电子数是其电子总数的3/4，则C为氧（O）元素；A、B、C的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，则A为碳（C）元素、B为氮（N）元素；四种元素中，D原子半径最小，又能与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z，则D为氢（H）元素，X、Y、Z分别是CH4、NH3、H2O。

(1)C、N、O非金属性依次增强，则其氢化物CH4、NH3、H2O的稳定性依次增强。则X、Y、Z三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4。

(2)A、B、C、D四种元素组成的离子化合物，1mol含有10mol原子，则该化合物为NH4HCO3，其受热分解的化学方程式为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。

(3)Y（NH3）跟HCl反应生成固体W（NH4Cl）。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1molNaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋2H2O＋N2↑。

(4)常温下，pH＝5的W（NH4Cl）水溶液中铵根水解促进水电离，水电离出来的H＋离子浓度为10－5mol/L；pH＝5的HCl稀溶液中溶质抑制水电离，由水电离出来的H＋离子浓度为10－9mol/L，两者之比为104∶1。【解析】H2O＞NH3＞CH4NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4Cl＋NaNO2===NaCl＋2H2O＋N2↑104∶121、略

【分析】【分析】

由题干信息，X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素，J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na元素，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，则Q为S元素，X原子的半径是元素中最小的，则X为H元素，Y2是空气主要成分之一；则Y为N元素，据此分析解答。

【详解】

(1)Na为第三周期元素；原子核外有三个电子层，N为第二周期元素，原子核外有两个电子层，电子层数越多，半径越大，故原子半径Na＞N；

(2)S的氢化物为H2S，低价氧化物为SO2，两者发生氧化还原反应生成S单质，反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓；

(3)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，则A为NH3，B为NH3的电子式为实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，由于水解，即NH+H2ONH3·H2O+H+，所以的水溶液不呈中性，一水合氨的电离方程式为：NH3·H2O+OH-，则电离平衡常数Kb=

(4)Na2S溶液中，Na2S=2Na++S2-，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，水解是少量的，因此c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H+)。【解析】Na>N2H2S+SO2=2H2O+3S↓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH+H2ONH3·H2O+H+c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H+)22、略

【分析】【分析】

由题干信息可知，X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前20号主族元素.X元素的一种原子核内只有质子，没有中子，故X为H，Y的一种核素14Y用于考古时测定一些文物的年代；故Y为C，Z的最高价氧化物的水化物显两性，故Z为Al，W的单质是一种黄绿色气体，故W为Cl，R电子层数是最外层电子数的两倍，故R为Ca，据此分析解题。

【详解】

(1)由分析可知，R为Ca，故在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，14Y为14C的原子中；中子数与质子数的差为14-6-6=2，故答案为：第四周期第ⅡA族；2；

(2)由分析可知，Y2X4分子为C2H4，已知乙烯是一种平面型分子，所有原子共平面，故在同一平面上的原子数为6，RW2即CaCl2，故其电子式是故答案为：6；

(3)由分析可知，ZW3溶液即AlCl3溶液，故其呈酸性的原因是由于Al3+水解，故用离子方程式表示为：故答案为：

(4)由分析可知，W2气体为Cl2，在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流，根据图中信息可知，Cl2得到电子转化为Cl-，故发生还原反应，作正极，故多孔电极的电极反应式为0.01molW2气体参加反应时，电子转移为0.02mol，故理论上通过质子交换膜的H+数为1.204×1022或0.02NA，故答案为：1.204×1022或0.02NA。【解析】第四周期第ⅡA族261.204×1022或0.02NA五、工业流程题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】

以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，然后加入碳酸氢钠与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸钠溶液，过滤II得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I为