2025年冀教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、每年的6月5日是“世界环境日”，下列措施不利于保护环境的是（）A.科学处理生活垃圾B.直接丢弃废旧电池C.回收旧橡胶、轮胎D.使用可降解塑料制品2、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体；如图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（）

A.乙和丙中所含元素种类相同。

B.甲和丁中同种元素化合价相等。

C.该反应中共有三种元素。

D.反应方程式中乙；丙的化学计量数均为4

3、从200克浓度为10%的氢氧化钠溶液中倒出20克，剩下溶液的溶质质量分数为（）A.9%B.10%C.11%D.20%4、实验室新购的石灰石应放在下列的那一瓶中A.广口瓶B.细口瓶C.集气瓶D.滴瓶5、将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液中一定有的阳离子是（）A.Fe2+B.Fe2+、Zn2+C.Fe2+、Cu2+D.Zn2+、Fe2+、Cu2+6、下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳，其中说法中正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}

rm{垄脷}物质的用途主要由性质决定。

rm{垄脹}氧化反应就是指物质与氧气发生的反应。

rm{垄脺}催化剂的质量和性质在反应前后都不变。

rm{垄脻}分子和原子的本质区别是分子可分；原子不可分。

rm{垄脼}因为氧气能支持燃烧，所以能作火箭的助燃剂．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脼}B.rm{垄脵垄脷垄脻垄脼}C.rm{垄脵垄脷垄脼}D.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻垄脼}7、关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是（）A.试管可以用作反应容器B.托盘天平可以称量物质质量C.量筒可以用作稀释浓硫酸的容器D.玻璃棒可以用来搅拌液体评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列选项中；实验操作一定能够达到相对于实验目的是（）

。选项实验目的实验操作A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B验证Al、Cu、Ag的金属活动性将Al丝分别浸入CuSO4溶液、AgNO3溶液C探究NaOH固体是否变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生D鉴别：①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液不再使用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别出的顺序为①④②③或①④③②A.AB.BC.CD.D9、如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法正确的（）A.反应前后元素的数目没有改变B.反应前后分子种类没有改变C.该反应属于分解反应D.生成物的分子个数比是2：110、某化学实验兴趣小组设计了右图所示实验装置；开始时夹子处于关闭状态．将液体A滴入试管②中使之与气体B充分反应，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了起来．由实验现象分析，液体A和气体B的组合不可能是下列的（）

A.氢氧化钠溶液；二氧化碳。

B.水；甲烷。

C.澄清石灰水；氧气。

D.稀硫酸；氨气。

11、以下是我省部分非物质文化遗产，其制作过程主要属于物理变化的是（）A.

蚕豆辣酱B.

岳西桑皮纸制作C.

赤壁磐石雕刻D.

米酒酿制12、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2；其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是（）

A.该过程可实现CO2零排放B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.整个过程中，涉及到两种碱D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶13、如图是向一定量澄清石灰水中通入过量二氧化碳的反应过程rm{.[}已知：rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Ca(HCO_{3})_{2}].}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{0}点时的溶质是氢氧化钙和二氧化碳B.rm{a}点时发生反应的类型为化合反应C.rm{b}点表示rm{Ca(OH)_{2}}与rm{CO_{2}}恰好完全反应D.rm{c}点时溶质为碳酸氢钙评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为akg，m个A原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为____．15、（2012•海原县校级模拟）请根据如图1中a、b；c三种物质的溶解度曲线；回答下列问题：

（1）t2℃时，30ga物质加入到60g水中不断搅拌，能形成90g溶液吗？____（填“能”或“不能”）．

（2）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是____（填写物质序号）．

（3）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是____（填写物质序号）．

（4）t2℃时，欲配制等质量的a、b两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是a____b；（填“＞”；“＜”或“）

（5）如果b为氯化钠某实验小组利用图2所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液“的实验：

①按实验要求，图2中还缺少的玻璃仪器是____（填名称）；

②田佳同学按图3的操作称取氯化钠，李华同学发现田佳的操作有错误．你认为田佳同学操作中的错误是____；他称取的氯化钠实际质量为____g；

③曹蕊同学所取蒸馏水的体积如图4所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）____．16、（2012•淮滨县模拟）金属材料在生活；生产中应用十分广泛．

（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的____性．

（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的说明是____．

（3）为了比较铁和铜的活动性，小军和小华分别使用了稀盐酸和硫酸铜溶液．请你分别写出小军判断铁比铜活泼的依据．17、下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度：

。温度（℃）0102030405060708090溶解度（g）13.320.931.645.863.985.5110138169202（1）从表格中可以得到的一条信息是____．

（2）在50℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，形成的硝酸钾溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将温度升高至60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数为____．18、请用化学用语填空：

（1）硫酸根离子____；

（2）过氧化氢的化学式____．19、根据从草木灰中提取钾盐的实验；填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④____；⑤冷却；结晶．

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示____（填下列正确选项的代码）．

A．左盘轻；砝码重B．左盘重，样品轻C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重。

（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于____．

（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止____．

（5）所得产物中主要的钾盐有____、____、____等（填化学式或名称）

（6）将制得的少量晶体放入试管；加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中．

①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有____生成，证明溶液中有____离子．

②在第二支试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，可观察到有____生成，证明溶液中有____离子．

③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有____生成，证明溶液中有____离子．20、圆圆参观某养鱼池时；好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小林刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气．

【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？

【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定；在300℃时分解生成氧气，可做增氧剂；杀菌剂等．

【猜想与验证】

（1）猜想I：加热过氧化钙可制取氧气．小林依据____；提出猜想I．

【实验与结论】

。实验装置实验主要过程①检验装置气密性．操作如下：____．

②加入过氧化钙；加热，导管口有大量气泡冒出．

③收集满一瓶气体．

④停止加热．先____，然后再____．

⑤检验气体．实验结论：____．

（2）小林联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量；提出猜想Ⅱ．

猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气．

。实验装置实验主要过程①检验装置气密性．

②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出．实验结论：反应也能生成____，但反应速度____．

【分析与反思】

①过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是____．

②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议：____．21、化学用语是学习化学的重要工具；是国际通用的化学语言．请用恰当的化学用语填空：

（1）锌元素____

（2）3个铵根离子____

（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价____

（4）天然气的主要成分____．22、用化学符号表示：

两个氢原子____，硫酸根离子____，一个亚铁离子____，正2价的镁元素____．评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)23、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）24、量筒口处有一“缺口”其作用是便于倾倒液体____．评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)25、某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验．取该高锰酸钾样品10g；放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g．请计算：

（1）反应中产生的氧气的质量；

（2）高锰酸钾样品的纯度．26、27．（2009•达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时；滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。

（提出猜想）所得溶液可能呈碱性；也可能呈______性，还可能呈______性．

（实验验证）

。实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变______溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈______（分析与思考）

（1）若溶液呈碱性；则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为______．

（2）若无色酚酞试液不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样；加入碳酸钠溶液，若观察到______，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

方案二：取样；加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______；若无明显现象，则呈中性．

27、在“氮气；焦炭、黄铜、苛性钠、过磷酸钙、氯化钠”中选择合适的物质填空：

（1）可用于炼铁的是______；（2）用于医疗上配制“生理盐水”的是______；

（3）常用作磷肥的是______；（4）充入食品包装袋中防腐的是______；

（5）用于制造机器零件；仪表的是______；（6）能除油污；可做厨房清洁剂的是______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A；科学处理生活垃圾可以减少对环境的污染；节省资源．

B；根据废旧电池会污染水土判断．

C；根据回收旧橡胶、轮胎可以节约能源、减少污染分析．

D、根据白色污染的含义分析判断．【解析】【解答】解：A；科学处理生活垃圾可以减少对环境的污染；节省资源，有利于保护环境．故A不符合题意．

B；直接丢弃废旧电池；会污染水和土壤等，不利于保护环境，故B符合题意．

C；回收旧橡胶、轮胎；可以节约能源、减少污染，有利于保护环境．故C不符合题意．

D；使用可降解塑料制品；可以减少白色污染，有利于保护环境．故D不符合题意．

故选B．2、B【分析】

由反应的微观示意图可知：

A；乙和丙中所含元素种类相同；说法正确，故A正确；

B；甲和丁中同种元素化合价相等；说法错误，甲中元素的化合价无0价，而丁中元素的化合价为0价，故B错误；

C；该反应中共有三种元素；说法正确，故C正确；

D；反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4；说法正确，故D正确．

故选B．

【解析】【答案】由反应的微观示意图可知：乙和丙中所含元素种类相同；该反应中共有三种元素；反应方程式中乙；丙的化学计量数均为4等信息．

3、B【分析】

溶液具有均一性；各部分溶液的溶质质量分数相同，倒出一部分溶液剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为10%，观察选项，故选B．

【解析】【答案】根据溶液的特征进行分析；溶液具有均一性是指溶液各部分组成完全相同．

4、A【分析】【分析】固体药品通常存放在广口瓶中；石灰石是块状固体．

【解答】

A；广口瓶常用于存放固体药品；故正确；

B；细口瓶常用于存放液体药品；故错误；

C；集气瓶用来收集和储存气体；故错误。

D；滴瓶用来存放少量液体药品；故错误；

故选A．5、B【分析】解：由于铁的金属活动性比铜强比锌弱；所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，但不能置换出硫酸锌中的锌，充分反应，则有三种情况，一；铁过量，则溶液中一定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；二、恰好反应，溶液中一定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；三、铁不足，则溶液中有硫酸铜，硫酸锌和硫酸亚铁；综和以上情况可得，溶液中的溶质一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸铜；

故选B．

根据金属活动性强的金属能够置换出盐溶液中金属活动性比它弱的金属等知识分析解答；

本题考查学生对金属活动性顺序的理解与在解题中灵活应用的能力，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可解答．【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{垄脵}给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}故说法正确；

rm{垄脷}物质的用途主要由物质的性质决定；故说法正确；

rm{垄脹}氧化反应是物质与氧发生的反应；并不是氧气，故说法错误；

rm{垄脺}催化剂在反应前后质量和化学性质rm{(}而不是性质rm{)}都没有变化；故说法错误；

rm{垄脻}分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分；原子不可分，故说法错误；

rm{垄脼}氧气能支持燃烧；能作助燃剂，故说法正确．

故选C

rm{垄脵}根据给试管中液体加热时的注意事项进行分析；

rm{垄脷}根据物质的性质决定物质的用途进行分析；

rm{垄脹}根据氧化反应的定义进行分析；

rm{垄脺}根据催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变进行分析；

rm{垄脻}根据分子和原子的本质区别进行分析；

rm{垄脼}根据氧气能支持燃烧；能作助燃剂进行分析判断．

本题考查的知识点较多，要注意平时知识的积累，可依据已有的知识进行分析解答．【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】A；根据试管的用途考虑；

B；根据天平的作用做题；

C；根据量筒的用途来考虑；

D、根据玻璃棒的用途来回答．【解析】【解答】解：A；试管可以用作反应容器；由于试管所盛液体量较少，所以用作少量试剂的反应容器，故A正确；

B；托盘天平就是用来称量物质质量的；故B正确；

C；量筒只用来量取液体；不能用来作稀释浓硫酸的容器，在烧杯中稀释浓硫酸，故A错误；

D；玻璃棒的作用有溶解或蒸发时搅拌；过滤和转移液体时引流，故D正确．

故选C．二、多选题(共6题，共12分)8、CD【分析】【分析】A；根据浓硫具有吸水性；能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气进行解答；

B、根据将Al丝分别浸入CuSO4溶液、AgNO3溶液；铝与硫酸铜；硝酸银溶液都反应只能证明铝的活动性大于铜、银进行解答；

C；根据氢氧化钠变质后生成碳酸钠；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；

D、根据硫酸铜溶液呈蓝色，而稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都是无色的，氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，而硫酸能把氢氧化铜的沉淀溶解进行解答．【解析】【解答】解：A；浓硫具有吸水性；能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，所以先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故A错误；

B、将Al丝分别浸入CuSO4溶液、AgNO3溶液；铝与硫酸铜；硝酸银溶液都反应只能证明铝的活动性大于铜、银，但不能证明铜、银的活动性强弱，故B错误；

C；氢氧化钠变质后生成碳酸钠；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生可探究NaOH固体是否变质，故C正确；

D；硫酸铜溶液呈蓝色；而稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都是无色的，氢氧化钠溶液能和硫酸铜溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，而硫酸能把氢氧化铜的沉淀溶解，所以不再使用其他任何试剂就能鉴别，故D正确．

故选：CD．9、CD【分析】【分析】根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化，判断元素的变化；分析反应的类型及生成物的两种分子个数比．【解析】【解答】解：A；由反应的微观示意图可知；反应前后元素的种类没有改变，元素只讲种类，不讲个数．故A错误；

B；对比反应前后微粒的变化可知；反应前后分子种类发生了改变．故B错误；

C；由反应的微观示意图可知；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．故C正确；

D；由反应的微观示意图及质量守恒定律可知；生成物的分子个数比是2：1．故D正确．

故选CD．10、BC【分析】

沸点随压强的增大而升高；试管①内的水立刻沸腾了起来，温度时95℃，说明水表面的气压减小，也就是试管②中的气压减小，或者认为气体B的量减少了；

A；氢氧化钠和二氧化碳反应；使二氧化碳减少，气压减小，故A正确；

B；水和甲烷不会反应；也不会互相溶解，气压不变，故B错误；

C；澄清石灰水不会与氧气反应；气压不变故C错误；

D；硫酸和氨气会生成硫酸铵；使气体减少，气压减小，故D正确；

故选BC．

【解析】【答案】首先根据95℃的水能够沸腾；分析压强的变化，然后再分析②生成了气体，还是消耗了气体．

11、BC【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；蚕豆辣酱过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；岳西桑皮纸制作过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；赤壁磐石雕刻过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；米酒酿制过程中有新物质酒精生成；属于化学变化．

故选BC．12、BC【分析】解：A、由“碳捕捉技术”的示意图，是将二氧化碳含量高的气体变为二氧化碳含量低的气体，而不是实现CO2零排放；故选项说法错误．

B；分析反应流程图；在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用，故选项说法正确．

C；氢氧化钠属于碱；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙属于碱；整个过程中，涉及到两种碱，故选项说法正确．

D；“反应并分离”的过程中；是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液碱性分离，分离物质的操作是过滤，故选项说法错误．

故选：BC．

A；根据题意；“碳捕捉技术”的示意图，是将二氧化碳含量高的气体变为二氧化碳含量低的气体，进行分析判断．

B；既能作反应物；又是生成物的物质，能循环利用，进行分析判断．

C；根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；进行分析判断．

D；“反应并分离”的过程中；是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液碱性分离，进行分析判断．

本题难度不大，理解“碳捕捉技术”的分离原理，掌握二氧化碳的化学性质、氧化钙的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】【答案】BC13、CD【分析】解：rm{A}rm{0}点时的溶质是氢氧化钙；没有二氧化碳，故A错误；

B、rm{a}点时发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水；生成物是两种，不属于化合反应，故B错误；

C、rm{b}点表示rm{Ca(OH)_{2}}与rm{CO_{2}}恰好完全反应；生成沉淀的质量最多，故C正确；

D、rm{c}点时碳酸钙恰好与二氧化碳；水反应生成了碳酸氢钙；所以溶质为碳酸氢钙，故D正确．

故选CD．

根据二氧化碳的性质分析；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，过量的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸氢钙．

我们可以利用澄清的石灰水变浑浊来检验一种气体是否是二氧化碳气体，但二氧化碳的量若通过的过多，则沉淀消失，所以我们在检验二氧化碳气体时，通过二氧化碳的量要适量．【解析】rm{CD}三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】根据相对原子质量=，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：质子数和中子数都是6的碳原子即为碳-12原子，已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是akg，m个A原子的质量为bkg，则一个A原子的质量是，则A的相对原子质量==．

故答案为：．15、略

【分析】【分析】（1）根据在t2℃时；a物质的溶解度分析计算；

（2）根据a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的情况及在t2℃、t1℃时的溶解度分析判断；

（3）根据a、b；c三种物质的溶解度随温度变化的情况分析回答；

（4）根据在t2℃时，a、b两种物质的溶解度分析计算回答；

（5）根据配置溶液的步骤、操作、注意的事项等分析判断回答．【解析】【解答】解：（1）由物质的溶解度曲线可知，在t2℃时a物质的溶解度是50g；由溶解度的含义可知，30ga物质加入到60g水中不断搅拌，能全部溶解形成90g溶液．

（2）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而降低，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B的饱和溶液有晶体析出，形成了t1℃的饱和溶液，c的饱和溶液转变为不饱和溶液．由于在t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度且都大于在t2℃时c的溶解度．所以，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种物质溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c．所以；溶液中溶质质量分数最小的是c；

（3）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，由于b物质的溶解度受温度的影响不大，所以现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是b．

（4）由a、b两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度，由溶解度的含义可知，欲配制等质量的a、b两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是a＜b；

（5）由配置溶液的过程可知；

①按实验要求；图2中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；

②由图示可知；田佳同学操作中的错误是物码放反了；根据托盘天平是等臂杠杆可知，他称取的氯化钠实际质量为12g；

③82mL液体为82g水．由题意可知；溶质的质量为18g．所以原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为。

：=18%

故答为：：（1）能；（2）c；（3）b；（4）＜；（5）；①玻璃棒；②12g；③18%．16、略

【分析】【分析】本题考查金属的有关性质，根据金属的物理性质以及化学性质做出回答，在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜．可用此判断铁能置换出酸中的氢，生成氢气，而铜不与盐酸反应．【解析】【解答】解：（1）金属具有导热性；可以用于制炊具，所以本题答案为：导热；

（2）两块金属片相互刻划比较的是金属的硬度；在纯铜片上有明显的划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属要大；

（3）铁能置换出酸中的氢；生成氢气，说明铁排在氢的前面，而铜不与盐酸反应，说明铜排在氢的后面，所以铁比铜活泼；铁放在硫酸铜溶液中，可以把硫酸铜中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，说明铁比铜活泼．

故答案为：（1）导热；（2）合金的硬度比组成它的纯金属要大；（3）铁和稀盐酸反应放出气泡，铜不和稀盐酸反应；铁能与硫酸铜反应说明铁比铜活泼．17、略

【分析】【分析】（1）根据表格信息进行解答；

（2）根据50℃时硝酸钾的溶解度进行判断是否为饱和溶液，再根据溶质质量分数=×100%计算即可．【解析】【解答】解：（1）由表格信息可知；硝酸钾的溶解度随着温度的升高逐渐增大；

（2）50℃时，硝酸钾的溶解度85.5g，也就是50℃时100g水中最多溶解85.5g硝酸钾．在50℃时，向100g水中加入100g硝酸钾形成的是硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数=×100%=50%．

故答案为：

（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；

（2）饱和溶液；50%．18、略

【分析】

（1）离子的写法：写在元素（或原子团）的右上角，数值在前，正负号在后，数值为1的1要省略，故硫酸根离子可表示为：SO42-；

（2）过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子含有2个氢原子和2个氧原子，其化学式为H2O2．

故答案为：（1）SO42-；（2）H2O2．

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

19、过滤加热蒸发B滤液仍浑浊液体飞溅氯化钾（或KCl）碳酸钾（或K2CO3）硫酸钾（或K2SO4）气泡CO32-白色沉淀SO42-白色沉淀Cl-【分析】【分析】（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液；可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；

（2）称量样品时；若指针偏向右边，说明砝码偏重；

（3）步骤③操作方法为过滤；如滤液仍浑浊，可充分操作；

（4）步骤④为蒸发操作；通过玻璃棒的搅拌，使溶液受热均匀，避免液体溅出；

（5）根据实验步骤以及常见的钾盐来分析；

（6）①碳酸根离子和盐酸反应产生气体；据此可检验碳酸根离子；

②硫酸根离子和盐酸酸化钡离子反应生成白色沉淀；据此检验硫酸根离子；

③氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀，据此检验氯离子．【解析】【解答】解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液；然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶，最后过滤；洗涤，得到产品，故答案为：过滤；加热蒸发；

（2）托盘天平的使用规范是右盘放砝码；左盘放称量物，指针偏向哪边说明哪边重，题中指针偏向右边，说明砝码重，物品轻，故答案为：B；

（3）由于本实验中被过滤液显碱性；其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤，故答案为：滤液仍浑浊；

（4）步骤④为蒸发操作；蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，故答案为：液体飞溅；

（5）草木灰中主要有碳酸钾，此外还会得到氯化钾、硫酸钾，故答案为：氯化钾（或KCl）；碳酸钾（或K2CO3）；硫酸钾（或K2SO4）；

（6）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32-，故答案为：气泡；CO32-；

②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42-离子，故答案为：白色沉淀；SO42-；

③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：白色沉淀；Cl-．20、略

【分析】【分析】猜想Ⅰ：①根据检查装置气密性的方法是：将导管插入水中；手握住试管，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段上升液柱，说明该装置气密性良好，证明不漏气，进行分析解答本题；

④用加热制取氧气实验完毕后；要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂，进行分析解答；

⑤检验氧气集满的方法是：将一根带火星的木条靠近集气瓶口；如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气，进行分析解答本题；

猜想Ⅱ：①根据实验现象；过氧化钙在水中反应的速度慢，持续的时间长，进行分析解答；

②根据过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解成氧气，由此可知加热过氧化钙和水的混合物有可能会使反应加快进行分析解答．【解析】【解答】解：猜想Ⅰ：

①根据检查装置气密性的方法是：将导管插入水中；手握住试管，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内有一段上升液柱，说明该装置气密性良好，证明不漏气；

④根据用加热制取氧气实验完毕后；要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；

⑤检验氧气集满的方法是：将一根带火星的木条靠近集气瓶口；如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气；

猜想Ⅱ：

①根据实验现象；过氧化钙在水中反应的速度慢，持续的时间长，所以用过氧化钙做增氧剂的主要原因是：过氧化钙在水中持续；缓慢放出氧气；故答案为：过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂。

②根据过氧化钙（CaO2）室温下稳定；在300℃时分解成氧气，由此可知加热过氧化钙和水的混合物有可能会使反应加快，因此实验的改进方法有加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）；

故答案是：（1）过氧化钙在300℃时分解生成氧气。

①连接好仪器；把导管的一端伸入水中，用双手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内上升一段水柱，则证明装置气密性良好．

④把导管从水槽中取出熄灭酒精灯。

⑤加热过氧化钙可以制取氧气。

（2）氧气；很慢。

①过氧化钙在水中持续；缓慢放出氧气；所以可以作为增氧剂。

②加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）21、略

【分析】【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（3）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（4）天然气的主要成分是甲烷，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：（1）锌元素的元素符号为：Zn．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH4+．

（3）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为：．

（4）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．

故答案为：（1）Zn；（2）3NH4+；（3）；（4）CH4．22、略

【分析】

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢硫原子表示为：2H．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫酸根离子可表示为：SO42-；一个亚铁离子可表示为：Fe2-