总复习理综化学强化练习题及答案

高三年级理综化学（6）一、选择题（本小题包括13小题，每题5分，每小题只有一个选项符合题意）7．如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列行为不利于低碳生活的是 （）A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“3R”，即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用8．下列说法正确的是 （）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物9．用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A．1mol晶体中含离子总数为4B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2C．常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4L，质量为28gD．常温下16g与的混合气体中含氧原子数为10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：②c（H+）=10﹣1mol/L的溶液中：③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：④水电离出的H+浓度为10﹣13mol/L的溶液中：⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：⑥在含大量Fe3+的溶液中：A．①② B．①③ C．②④ D．①②⑤⑥11．在lL和的混合溶液中，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中以为 （）A．2.0 B．1.5C．l.0 D．0.5012．下列说法不正确的是 （）A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP（ZnS）不变C．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释100倍后溶液的pH＝b，则a+2>bD．lmolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子13．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 （）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③ C．①②④ D．①③④29（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表时间t/min012345

总压强p

100kPa55.66.46.877则平衡时氨气的转化率为___________。

（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×10425℃，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11

①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值________填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-)的值________。

②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+)________c(A2-)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③计算HA－二级电离平衡常数Ka2=________。

④将过量H2A加入Na230、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S（n—1）S+S2－Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式：_________________________。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_________________________。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是_________________________。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_________________________。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_________________________。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_________________________。30实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

按要求回答下列问题：

（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是________________________；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，

X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．CuSO4

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出

制备CuCl的离子方程式：________________________________。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→___、___→___、___→___、___→______。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是________________________。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是___________________________。

（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)

CuCl42-(aq)+4H2O(l)

蓝色绿色

该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是__________________（填序号）。

A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失34.（12分）化合物F是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路线如下：回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________________________。（2）B生成C的反应类型为_________________________。

（3）由C生成D的化学方程式为_________________________。（4）E的分子式为_________________________。

（5）F的结构简式为_________________________。1molF与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为_________________________。

（6）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式_________________________。

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

②核磁共振氢谱图中4组吸收峰、且峰面积之比为1：2：6：3。理综化学6答案7D8A9D10A11A12A13C29.（1）NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

ΔH=-41.8KJ/mol；（2）40%；

（3）①增大，减小；②=；③4.35×10-5；④2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O30、（1）=1\*GB3①2H2O+2e—=H2+2OH—或2H++2e—=H2=2\*GB3②Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S（2）=1\*GB3①铜、氢、氯=2\*GB3②0.5mol=3\