模拟卷03-(人教2019选择性必修1)-(原卷版)

2020-2021年高二化学高频考题期末模拟卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：人教2019选择性必修1全册难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为().A．－488.3kJ/mol B．－244.15kJ/mol C．488.3kJ/mol D．244.15kJ/mol2．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深4．有关①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．①溶液中: D．②溶液中:5．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次6．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3－t4阶段为使用催化剂；图一中t0－t1阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)3C(g)B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强C．B的起始物质的量为1.0molD．在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.27．P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末，无臭、无味、易燃、有毒，遇潮气发生分解，分子结构如图所示，已知其燃烧热ΔH=−3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．分子中磷元素显+3价B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)===P4O10(s)+3SO2(g)ΔH=−3677kJ/molD．分子中存在极性键与非极性键8．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol·L−1的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5mol·L−1·min−1 B．v(H2SO4)＝1mol·L−1·min−1C．v(H2SO4)＝0.5mol·L−1·min−1 D．v(FeSO4)＝1mol·L−1·min−19．一定温度下，将1molPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1molPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是（）A．Cl2的体积分数增大 B．PCl5的转化率增大C．a=0.8 D．a>0.810．化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是A．D点溶液中的pH=11.25B．B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)C．C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00mLD．25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5；11．在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述错误的是A．待镀铁棒为阴极B．选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好C．通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大D．阳极的电极反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O12．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是①阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝②阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝③阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝④阴极2H＋+2e-=H2↑，使c(OH-)>c(H＋)A．①② B．①③ C．②④ D．③④13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中各离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较小14．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是A．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LB．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)D．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于715．已知部分弱酸的电离常数如下表：下列叙述正确的是A．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFB．物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①C．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO16．成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是A．b<a B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=(a+b)/2kJ·mol-1C．d=3c+2b D．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H<akJ·mol-117．用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)A．0.5mol·L-180mL B．0.5mol·L-1160mLC．1.0mol·L-180mL D．1.0mol·L-1160mL18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．KW/c(OH-)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+B．含有大量Al3+的溶液中：K+、AlO2-、Mg2+、HCO3-C．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、CO32-、K+、NO3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CrO42-、ClO-二、非选择题：包括第19题～第23题5个大题，共46分。19．（9分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS(还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。（4）改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________________。（5）硫化锌精矿（ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原理______________________________________________________。（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为__________________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）。20．（9分）回答下列问题：（1）已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mo1如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L−1·min−1。②该温度下平衡常数为_____________。③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1C．恒温恒压下，气体的体积不再变化D．恒温恒容下，气体的密度不再变化（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。21．（9分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。（1）工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为__________________________________（2）①某化学研究性学习小组模拟用CO和H２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H２(g)CH3OH(g)△H<0。在容积固定为1L的密闭容器内充人2molCO和4molH2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝_______________该温度下平衡常数K=___________若平衡后增大压强，则K值_________(填增大、减小或不变)②在恒温恒容的密闭容器中，能判定CO(g)+2H２(g)CH3OH(g)△H<0,该反应达到平衡的是__________；A．气体的密度保持不变B．压强保持不变C．平均摩尔质量保持不变D．速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1（3）如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，C是________（正或负）极，写出此电极的电极反应式_____________________________________________。（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是_____________________。22．（9分）（1）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn（红色）⇌H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈___色。（2）下表列出了生产1m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。塑料能耗/kJ可回收能量/kJ塑料能耗/kJ可回收能量/kJ耐纶7.8×1044.2×104丙烯酸类塑料4.3×1041.8×104聚氯乙烯3.8×1041.6×104聚丙烯2.0×1041.5×104现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸类塑料5m3、聚丙烯40m3,如将它们加工成燃料，可回收能量______________kJ。（3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的（____）。A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大（4）2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol

PCl3和0.50mol

Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（____）A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD