福建省南平市松溪县职业中学高二化学上学期期末试题含解析

福建省南平市松溪县职业中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

（

）A.4＞2＞1＞3＞5

B.2＞1＞5＞3＞4

C.5＞4＞2＞3＞1

D.3＞5＞2＞4＞1参考答案：A略2.下列有机物中可能含有酯基的是（

）A.CH2O2

B.C2H4O

C.C3H6O3

D.C4H10O4

参考答案：C略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAB.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC.23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子D.100mL3mol?L-1盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子参考答案：C略4.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（

）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)

N2O4(g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深参考答案：D略5.下列事实，不能用氢键知识解释的是(

)A.水比硫化氢稳定

B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液态水的密度小

D.氟化氢的沸点高于氯化氢参考答案：A6.区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是

A．加热，观察是否有气体放出

B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后滴加氯化钙溶液，看有无沉淀

D．观察能否溶于水参考答案：D试题分析：A、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，碳酸钠无此现象，正确；B、碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应产生气体快，正确；C、碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠无此现象，正确；D、二者都易溶于水，无法区别，错误，答案选D。考点：考查鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法7.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（

）A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2参考答案：A略8.下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A．阿司匹林分子中有1个手性碳原子B．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D．1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH溶液反应参考答案：AD略9.

H、D、T、H+可以用来表示

A．同一种原子

B．化学性质不同的氢原子

C．氢元素

D．氢的四种核素参考答案：C10.在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(

)：

A．υ(A)=0.5mol/(L?s)

B．υ(B)=0.3mol/(L?s)

C．υ(C)=0.8mol/(L?s)

D．υ(D)=1mol/(L?s)参考答案：B略11.下列有关工程塑料PBT（）的说法中正确的是A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物

B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体有一种是芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应参考答案：B12.下列各组物质中，互为同分异构体的是A．淀粉和纤维素

B．蔗糖和麦芽糖C．乙醇和酒精

D．葡萄糖和果糖参考答案：BD略13.（双选）在一密闭容器中，反应

aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：AC考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．解答：解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．14.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A、C生成的速率和C分解的速率相等

B、A、B、C的浓度相等C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B

D、A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A略15.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。已知：步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有___________和__________。(2)步骤三中应选择________为指示剂，到达滴定终点时的现象为_________________________。(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________(KIO3的相对分子质量为214)。(4)步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使测定结果______；滴定后仰视读数，会使测定结果_______。（填偏高或偏低）参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）淀粉

溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色（3）(4.28c)/a×100%

(4)偏高；偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.老北京传统小吃历史悠久，是北京独树一帜的文化符号，门钉肉饼是其中之一。制作门钉肉饼的部分原料如下：①牛肉②面粉③盐④花生油。请回答：（1）富含油脂的是______（填序号，下同）。（2）富含淀粉的是______。（3）富含蛋白质的是______。（4）属于调味剂的是______。参考答案：(1)④

(2)②

(3)①

(4)③解析：（1）富含油脂的是花生油。（2）富含淀粉的是面粉。（3）富含蛋白质的是牛肉。（4）属于调味剂的是盐。18.(15分)用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时，下列操作对测定结果的影响，用“偏低、偏高、不影响”填空。(1)酸式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗__________________________；(2)碱式滴定管，用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗__________________________；(3)滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满_________________________；(4)取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定后充满__________________；(5)锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，就直接用来盛放待测碱液________________；(6)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗___________________________________；(7)滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液______________________________；(8)滴定刚达终点时立即读数_________________________________________________；(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有液滴__________________________；(10)读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视_____________________________________________________________________________________________________；(11)用酚酞作指示剂，当红色褪成无色，又滴一滴NaOH溶液，无颜色变化_____________。参考答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏高(4)偏低(5)无影响(6)偏高(7)偏低(8)偏高(9)偏高(10)偏低(11)偏高解析：(1)酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗就直接盛入标准盐酸，势必使滴定管中标准盐酸被冲稀，滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积数增大，因而测出待测碱液的浓度偏大。(2)碱式滴定管水洗后直接盛装待测碱液，则待测碱液被冲稀，因而滴定待测碱液时消耗标准盐酸的体积减少，故测出待测碱液浓度偏小。(3)酸式滴定管尖嘴处的气体未排出就去滴定待测碱液，导致多算了标准盐酸消耗的体积，这样测出的待测碱液浓度偏大。(4)量取待测碱液的滴定管尖嘴处气体未排出就直接取待测碱液，使实际上取出待测碱液的体积偏小，所以滴定时所用标准盐酸的体积数减小，测出待测碱液的浓度偏低。(5)锥形瓶内水未倒净就直接用来盛放待测碱液，虽使碱液浓度变稀，但锥形瓶内NaOH的物质的量并没有改变，所以滴定时所用盐酸的体积不变，故对待测碱液的浓度无影响。(6)锥形瓶水洗后用待测碱液润洗，再倒入量取的待测碱液。这样实际的待测碱液量多于应取的量。因此滴定时用去标准盐酸的体积数增大，测出待测碱液浓度偏高。(7)滴定过程中摇动锥形瓶时液体外溅，待测碱液损失，所以滴定用的标准酸液量少于应取的量，使所求碱液浓度偏高。(8)滴定刚达终点时立即读数，由于附在滴定管内壁的标准液尚未完全流下，会使读数偏大，使记录的用去标准盐酸的体积数大于真实的用去标准盐酸的体积数，所以导致测出待测碱液浓度偏高。(9)滴定完毕后，滴定管下端尖嘴处留有滴液，使V标的记录值大于真实值，导致测出的待测碱液浓度偏高。(10)滴定前仰视时视线偏低，初读数偏大，滴定后俯视的视线偏高，终读数偏小，V标的记录值小于真实值，所以待测碱液浓度偏低。(11)滴定终点加入的标准盐酸比实际需要用量多，使待测碱液浓度偏高。19.写出下列反应的热化学方程式。（1）25℃，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）

ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）

ΔH=－196.46kJ/molH2（g）+1/