2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷655考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B.在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C.在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107D.在t℃时，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀2、时，由水电离出来的则关于溶液的pH的说法正确的是A.一定是B.一定是C.一定是D.可能或3、常温下，用0.1000的溶液分别滴定20.0浓度均为0.1000的盐酸和醋酸溶液；得到两条滴定曲线，如图所示。下列说法中正确的是。

A.滴定前的电离度约为1%B.图1表示醋酸的滴定曲线C.达到D状态时，反应消耗的溶液的体积aD.滴定两种溶液时都可以用甲基橙作指示剂4、某同学给出了下列有机物的名称，其中正确的是（）A.3,3,4-三甲基戊烷B.2,3-二甲基-1,3-丁二烯C.3,5-二甲基-2-己炔D.1,3,5-三硝基甲苯5、下列关于有机物的叙述不正确的是A.分子式为C4H8O2的酯有4种结构B.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C.丙烯分子中最多有7个原子共平面D.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2­二溴乙烷6、下列装置设计正确；且能达到目的的是。

A.图1可用于实验室制取氢气B.图2当E为锌块，可减缓海水对钢闸门的腐蚀速率C.图3可用于分离乙酸和乙醇D.图4可用于除去甲烷中的乙烯7、科学家曾合成具有独特结构的化合物1和2；发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物1和2的说法中正确的是()

A.化合物1和2互为同分异构体B.化合物1中所有原子处于同一平面C.化合物1和2均属于芳香族化合物D.1mol化合物2完全燃烧消耗O213.5mol(Br燃烧生成HBr)8、黄芩苷是双黄连口服液中的活性成分之一，其结构如图所示。下列关于黄芩苷的说法正确的是（）

A.分子中有3种含氧官能团B.分子中有6个手性碳原子C.该物质能与溶液发生显色反应D.该物质与足量溶液反应时消耗评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

（1）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（2）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为__________。10、下列各组物质中，互为同位素的是___（填写序号，下同），互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是___，是同一种物质的是____，属于同系物的是__。

①H-O-C≡N与H-N=C=O

②CuSO4与CuSO4∙5H2O

③H2O与D2O

④H；D与T

⑤O2与O3

⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

⑦CH3CH2CHO与

⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3

⑨与11、生活中的有机物种类丰富；在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为___________。反应类型是___________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A.B.C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：46g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。12、下列各图均能表示甲烷的分子结构；按要求回答下列问题：

(1)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的证据是___。

a．CH3Cl只有一种结构。

b．CH2Cl2只有一种结构。

c．CHCl3只有一种结构。

d．CCl4只有一种结构。

(2)1molCH4含__mol共用电子对，1mol某烷烃（CnH2n+2)含有__mol共用电子对。

(3)中共面的原子最多有__个。

(4)某烷烃相对分子质量为58，其二氯代物有__种。

(5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是__。13、碳化钙()俗称电石，是煤化工的一种重要产物，它是将焦炭与生石灰置于的电炉内加热得到，碳化钙与水反应能得到乙炔()气体。写出上述两步反应的化学方程式_______。14、有机物的种类和数目非常庞大；认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图所示是几种有机物的结构。

A．B．C．D．E．F．G．H．

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)。

(2)E、F、G三者互为___________，A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

(4)有机物H中一定在同一平面的碳原子有___________个，一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的，写出该单烯烃所有可能的结构简式___________。15、实验室制备乙炔时；气体中常含有杂质，影响其性质的检验。如图A为除杂装置，B为性质检验装置，回答下列问题：

(1)实验室中制备乙炔的化学方程式：________。

(2)A中试剂：_______。16、(1)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲；乙两种成分：

i.甲中含氧官能团的名称为_______。

ii.由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物；下同)：

反应②的化学方程式为_______(注明反应条件)。

(2)向苯酚钠溶液中通入少量的溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式____。

(3)某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有_______(填字母)

①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦缩聚反应。

A.①②④⑥B.②③④⑥C.①②③④⑤⑥D.全部。

(4)某炔烃与充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误18、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误19、CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)A.正确B.错误20、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误21、醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共1题，共4分)22、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)23、金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA；在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。

Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-

终点时；溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是_______________________________。

（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了______________________。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________________________。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________(填“偏高”；“无影响”或“偏低”)。

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为_____________mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。24、期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO存在，少量以I－存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I．I－的定性检测。

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变_____________色，则存在I－，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ．硫代硫酸钠的制备。

化学实验室可用如图装置(略去部分加持仪器)制备Na2S2O3•5H2O。烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_____________。装置E中为_____________溶液。

(3)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____________。

(4)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________。

a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液。

c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液。

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_____________。已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象__________________。

(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作____________，现象和结论_________：。

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液25、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称：_________________________________。

(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(3)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有________(填代号)。

(4)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。

(5)分子式为C8H10的芳香烃同分异构体的结构简式有________种。其中，①苯环上的一个氢原子被氯原子取代后生成的同分异构体数目最少的是_______，(填结构简式，下同)，该一氯代物的结构简式是_____________；②_______________的一氯代物种类最多。26、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末；是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂；退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：

+CH3COOH+H2O

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏；用于沸点差别不太大的混合物的分离。

实验步骤:

步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.2mL；冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤；洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。

(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。

a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL

(2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。

(3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。

(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。

a．用少量冷水洗b．用少量热水洗c．用酒精洗。

(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、_______________；过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。

a．蒸发结晶b．冷却结晶c．趁热过滤d．加入活性炭。

(6)该实验最终得到纯品8.1g，则乙酰苯胺的产率是______________％。

(7)如图的装置有1处错误，请指出错误之处____________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1×10－3)2×10－5=1×10－11，A正确；B.在饱和溶液中加入K2CrO4(s)，c(CrO42-)增大，可使溶液由Y点到Z点，故B正确；C.在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝×==6.25×107，故C正确；D.在t℃时，开始产生AgCl沉淀时，c(Ag+)==4×10－7mol/L，开始产生Ag2CrO4沉淀时，[=1×10－4mol/L，所以Cl-沉淀需要的c(Ag+)较小而先沉淀，故D错误。故选D。2、D【分析】【详解】

由水电离出来的若为碱溶液，碱中水电离出的则则pH=11，若为酸溶液，则酸中水电离出的酸中氢离子浓度为则pH=3，因此溶液pH可能3或11，故答案为D。

综上所述，答案为D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．图2溶液起始即0.1000的醋酸溶液即c(H＋)＝1.0×10−3mol∙L−1，电离度故A正确；

B．酸的浓度为0.1000图1溶液起始说明为盐酸，故B错误；

C．达到B点状态时，图二若b为20.00mL，则恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，而D为中性，因此达到D点状态时，故C错误；

D．滴定溶液达到滴定终点时溶液呈碱性；不能用甲基橙作指示剂，故D错误。

综上所述，答案为A。4、B【分析】【详解】

A.3,3,4-三甲基戊烷；支链位置号码之和不是要小，正确的命名为：2,3,3-三甲基戊烷，A项错误；

B.2,3-二甲基-1,3-丁二烯；符合烯烃命名原则，B项正确；

C.C最多可形成4个共用电子对；而3,5-二甲基-2-己炔不符合C所形成的共价键个数，C项错误；

D.1,3,5-三硝基甲苯；编号时甲基所在的碳原子应该为1号，所以在1号C含有5个共价键，D项错误；

答案选B。

【点睛】

烷烃系统命名法的步骤。

1；选主链；称某烷；

2；编号位；定支链；

3；取代基；写在前，注位置，短线连；

4；不同基；简到繁，相同基，合并算；

烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：1、最简化原则；2.、明确化原则。主要表现在“一长一近一多一少”。即“一长”是主链最长；“一近”是编号起点离支链要近；“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。5、B【分析】【详解】

A.分子式为C4H8O2、属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种结构，则形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，则只有乙酸乙酯1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，则只有丙酸甲酯1种，故分子式为C4H8O2；属于酯类的同分异构体共有4种；故A正确，不符合题意；

B.主链含5个C，则乙基只能在中间C上，甲基有2种位置，所以该烷烃有2种结构：故B错误，符合题意；

C.丙烯分子可以看做甲基取代乙烯中的一个氢原子；乙烯基有5个原子共平面，甲基中最多有2个原子与乙烯基共平面，故丙烯分子中最多有7个原子共平面，故C正确，不符合题意；

D.乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1；2­二溴乙烷，故D正确，不符合题意；

故选：B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．图1中加热氯化铵固体无法反应生成氢气；故A错误；

B．牺牲阳极的阴极保护法；可减缓海水对钢闸门的腐蚀速率。图2当E为锌块时，则钢闸门作阴极会被保护，则可减缓海水对钢闸门的腐蚀速率，故B正确；

C．乙酸和乙醇会互溶；不能用分液的办法分离，C错误；

D．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳；甲烷中会引入新的杂质，故D错误；

答案选B。7、A【分析】【详解】

A．由图可知，两种化合物的分子式均为C12H6Br6；但结构不同，则二者互为同分异构体，故A正确；

B．化合物1中存在-CHBr-结构；为四面体结构，所以化合物1中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；

C．化合物2中不含有苯环；则化合物2不属于芳香族化合物，故C错误；

D．化合物2的分子式为C12H6Br6，BrHBr，化合物2燃烧的方程式为C12H6Br6+12O212CO2+6HBr，1mol化合物2完全燃烧消耗O212mol；故D错误；

答案选A。8、C【分析】【详解】

A．分子中有羧基；醚键、羟基、羰基4种含氧官能团；故A错误；

B．分子中只有5个手性碳原子；故B错误；

C．含酚羟基能与溶液发生显色反应；故C正确；

D．1个该分子中有2个酚羟基和1个羧基，该物质与足量溶液反应时最多消耗故D错误；

故答案选C。

【点睛】

有机物中能够与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基等，注意每种官能团消耗NaOH的量。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

（1）根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，双键的碳原子为sp2杂化；根据抗环血酸分子结构；分子中含有4个－OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；

（2）晶胞的计算：白球位于顶点和内部，属于该晶胞的个数为8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞内部，属于该晶胞的个数为4，化学式为Cu2O，因此白球为O原子，黑球为Cu原子，即Cu原子的数目为4。【解析】①.sp3、sp2②.易溶于水③.410、略

【分析】【分析】

根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同中子数不同的原子互称同位素；同种物质指组成和结构都相同的物质。

【详解】

①H-O-C≡N与H-N=C=O，分子式相同，结构不同，为同分异构体；②CuSO4与CuSO4∙5H2O是两种不同的物质；③H2O与D2O是组成和结构都相同的物质；④H、D与T中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素；⑤O2与O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；⑦CH3CH2CHO与分子式相同，结构不同，为同分异构体；⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3分子式相同，结构不同，为同分异构体；⑨与是组成和结构都相同的物质；故答案为：④；⑤；①⑦⑧；③⑨；⑥。

【点睛】

易错点③H2O与D2O是组成和结构都相同的物质，属于同一物质。②CuSO4与CuSO4∙5H2O是组成不同的两种化合物。【解析】①.④②.⑤③.①⑦⑧④.③⑨⑤.⑥11、略

【分析】【详解】

(1)乙醇密度比水小；能与水互溶；

(2)工业上用乙烯与水发生加成反应制得乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的物质；乙醇的同系物中要求C原子为均为饱和，答案为D；同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物，答案为E；

(4)乙醇完全燃烧的方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，46g乙醇的物质的量为1mol，消耗3mol氧气。【解析】小CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成DE312、略

【分析】【分析】

当CH4结构不同(平面结构或立体结构)时；某氯代物的种类不同，若此种情况下氯代物的种类与立体结构相同，则可证明其为立体结构；在烷烃中，有多少个氢原子，就有多少个碳氢键，有多少个碳原子，就有比碳原子数少1的碳碳键；分析甲苯的共平面原子个数时，可从苯和甲烷进行分析；分析烷烃的二氯代物种类时，先确定烷烃的可能结构，再分析讨论其二氯代物的种类；分析一定质量有机物的耗氧量时，可利用其最简式。

【详解】

(1)不管甲烷分子是平面结构还是正四面体结构，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一种，而CH2Cl2若为立体结构，则有1种结构，若为平面结构，则有2种结构，现结构只有1种，所以为立体结构，故证明甲烷是正四面体结构而不是平面结构的证据是b。答案为：b；

(2)CH4的电子式为则1molCH4含4mol共用电子对，1mol某烷烃（CnH2n+2)含有(2n+2)molC-H键和(n-1)molC-C键；共含有(3n+1)mol共用电子对。答案为：4；3n+1；

(3)中，苯分子有12个原子共平面，由于碳碳单键是可以旋转的，CH4最多有3个原子共平面；故甲基上最多有2个原子可以与苯环共面，所以共面的原子最多有13个。答案为：13；

(4)某烷烃相对分子质量为58，则其分子式为C4H10，结构简式式可能为CH3CH2CH2CH3或CH3CH2CH2CH3的二氯代物共有6种，的二氯代物共有3种；故其二氯代物有9种。答案为：9；

(5)质量一定时，分析耗氧量，可利用最简式，CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃的最简式分别为CH4、CH3、CH2.5，在最简式中，H原子个数越多，耗氧越多，所以消耗O2最多的是CH4。答案为：CH4。

【点睛】

分析烷烃的二氯代物种类时，可从2个Cl连在同一碳原子上、不同碳原子上两方面进行，但一定要注意遵循碳的四价原则。【解析】①.b②.4③.3n+1④.13⑤.9⑥.CH413、略

【分析】【详解】

焦炭与生石灰置于的电炉内加热反应生成和CO，反应化学方程式为碳化钙与水反应生成乙炔()气体和氢氧化钙，反应化学方程式为【解析】14、略

【分析】【分析】

由结构简式以及有机物的球棍模型可知A为甲烷；B为乙烷、C为乙烯、D为苯、E为正戊烷、F为2-甲基丁烷、G为2；2-二甲基丙烷，据此解答。

【详解】

(1)A为结构式；H为结构简式，B；C、E、F、G为球棍模型，均不能表示原子的相对大小，仅表示原子的相对位置，而D为比例模型，既可表示原子的位置关系，也可表示原子的相对大小，可以真实反映物质的存在状况；答案为D。

(2)E、F、G它们分子式相同，即均为C5H12，结构不同，分别代表戊烷的三种同分异构体结构；A、B、E三者分子式分别为CH4，C2H6，C5H12，符合烷烃的通式，属于组成和结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2；均为烷烃同系物；答案为同分异构体；同系物。

(3)C表示的为乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应，其化学方程式为答案为

(4)由H的结构简式可知，该结构中含有苯环，为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则共平面的碳原子最多有13个，即该结构中有6种H原子，即则一氯代物有6种；答案为13；6。

(5)由E的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，它由某单烯烃和氢气加成后得到的，根据双键存在的情况，对应的烯烃可能有两种情况，即CH2=CHCH2CH2CH3和CH3CH=CHCH2CH3；答案为CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3。【解析】D同分异构体同系物136CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH315、略

【分析】【分析】

(1)实验室中用电石和水反应制乙炔；

(2)A中试剂主要除杂质气体硫化氢；磷化氢等；排除它们对乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应的干扰。

【详解】

(1)电石和水反应制乙炔，电石的主要成分是碳化钙，与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

答案为：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑；

(2)因为电石含杂质硫化钙；磷化钙；与水反应生成的乙炔中含有硫化氢，磷化氢等，有毒且均可使高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应，因此用硫酸铜溶液除去硫化氢，磷化氢杂质气体；

答案为：CuSO4溶液。【解析】CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑CuSO4溶液16、略

【分析】【详解】

(1)i由甲的结构简式可知；该物质中含所含有的官能团为碳碳双键和羟基，其中羟基为含氧官能团，故答案为：羟基；

ii由X转化为乙可知，该反应为卤代烃的消去反应，结合经反应②转化为X可知，X为所以反应②的方程式为O2+22H2O+2故答案为：O2+22H2O+2

(2)苯酚钠于二氧化碳和水反应生成溶解度较小的苯酚以及碳酸氢钠，则其方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，故答案为：+CO2+H2O→+NaHCO3；

(3)由可知该有机化合物含有的官能团有碳碳双键；酯基、羟基、羧基所以该化合物能发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦缩聚反应；故选D；

答案选D；

(4)由2，5-二甲基己烷的键线式可知，该炔烃应为(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2，故答案为：(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2。【解析】羟基O2+22H2O+2+CO2+H2O→+NaHCO3D(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误18、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。19、A【分析】【详解】

氯乙烷是极性分子，乙烷是非极性分子，且氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力大于乙烷，则氯乙烷的沸点高于乙烷，故正确。20、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。21、A【分析】【详解】

银氨溶液和新制备的Cu(OH)2的悬浊液本身就是显碱性的，故本判断正确。四、推断题(共1题，共4分)22、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）五、实验题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

（1）根据含氰化合物的污水处理过程需要用氢氧化钠将含氰化合物全部转化为HCN来回答；

（2）为了保证生成的HCN全部被吸收；导气管要深入NaOH溶液中；

（3）但将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸；所以将烧瓶位置挂高；

（4）盐酸具有挥发性；可以和NaOH溶液反应，用硝酸银溶液进行滴定时根据消耗硝酸银溶液的量的情况来判断；

（5）根据实验原理，2HCN～2CN-～AgNO3结合元素守恒思想来解决。

【详解】

（1）根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN，所以水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为CN-，故答案为将含氰化合物全部转化为CN-；

（2）为了保证生成的HCN全部被吸收；导气管要深入NaOH溶液中，故答案为完全吸收HCN，防止气体放空；

（3）将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸；所以将烧瓶位置挂高，使得蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，故答案为防止倒吸；

（4）如果用盐酸代替磷酸；盐酸具有挥发性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，故结果偏高，故答案为偏高；

（5）根据实验原理，2HCN～2CN-～AgNO3，m（CN-）=0.01000mol/L×21×10-3L×2×26×103mg/mol0.1L=109.2mg/L，故答案为109.2。【解析】①.将含氰化合物全部转化为CN–②.完全吸收HCN，防止气体放空③.防止倒吸④.偏高⑤.109.224、略

【分析】【分析】

Ⅰ．I-的定性检测。

酸化的NaNO2溶液中具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，则存在I-；同时有无色气体产生并遇空气变红棕色，说明生成的是NO；

Ⅱ．硫代硫酸钠的制备。

A中70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B为饱和亚硫酸氢钠溶液，可起到观察SO2的生成速率；控制反应的速率的作用，在C中反应生成硫代硫酸钠，D为防倒吸装置，E为尾气处理装置。

【详解】

I．(1)酸化的NaNO2溶液中具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，则存在I−，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色，说明生成的是NO，反应的离子方程式：2I−+2NO+4H+=I2+2NO↑+2H2O；

Ⅱ．(2)结合分析；仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。装置D的作用是防止倒吸；装置E中为NaOH溶液；

(3)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应；由：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

可知，(I)×2+(II)+(III)×3，得到总反应为2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq)，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2∶1；

(4)因二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，则饱和NaHSO3溶液液体最好选择，答案选c；为使SO2缓慢进入烧瓶C；采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失或淡黄色固体消失)；

(5)检测产品中是否存在Na2SO4，可取少量产品溶于足量稀盐酸，除去亚硫酸钠、硫代硫酸钠，静置，取上层清液(或过滤,取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。【解析】蓝