2025年人教新课标高一物理上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标高一物理上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、矢量不但有大小，还有方向，且遵循平行四边形定则，下列物理量属于矢量的是（）A.向心加速度B.转速C.功率D.动能2、锻炼身体用的拉力器，并列装有四根相同的弹簧，每根弹簧的自然长度都是40cm，某人用800N的力把它们拉长至1.4m，则（）A.每根弹簧产生的弹力为800NB.人的每只手受到拉力器的拉力为400NC.每根弹簧的劲度系数为400N/mD.每根弹簧的劲度系数为200N/m3、2008年我国四川省汶川地区遭遇了地震灾害，在抗震救灾中，运输救灾物资的汽车以额定功率上坡时，为增大牵引力，司机应使汽车的速度（）A.增大B.减小C.保持不变D.无法确定4、一物体从t=0

开始做直线运动；其速度图象如图所示，下列正确的是(

)

A.0隆芦4s

合外力一直对物体做正功B.2s隆芦5s

物体受到的合外力方向不变C.2s隆芦5s

物体所受合外力方向与运动方向相反D.第1

秒内与第6

秒内物体所受合外力方向相反5、如图，滑块A

置于水平地面上，滑块B

在一水平力作用下紧靠滑块A(AB

接触面竖直)

此时A

恰好不滑动，B

刚好不下滑。已知A

与B

间的动摩擦因数为渭1A

与地面间的动摩擦因数为渭2

最大静摩擦力等于滑动摩擦力.A

与B

的质量之比为()

A.1鈭�渭1渭2渭1渭2

B.1渭1渭2

C.1+渭1渭2渭1渭2

D.2+渭1渭2渭1渭2

6、某物体沿直线运动；其v-t图象如图所示，则下列说法中正确的是（）

A.第3s内和第5s内速度方向相反。

B.第3s内和第5s内加速度方向相反。

C.第5s内速度和加速度方向相反。

D.第7s内速度和加速度方向相反。

7、如图所示，水平地面上有一车厢，车厢内固定的平台通过相同的弹簧把相同的物块AB

压在竖直侧壁和水平的顶板上，已知AB

与接触面间的动摩擦因数均为娄脤

车厢静止时，两弹簧长度相同，A

恰好不下滑，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g.

现使车厢沿水平方向加速运动，为保证AB

仍相对车厢静止，则(

)

A.速度可能向左，加速度可大于(1+娄脤)g

B.加速度一定向右，不能超过(1鈭�娄脤)g

C.加速度一定向左，不能超过娄脤g

D.加速度一定向左，不能超过(1鈭�娄脤)g

8、物体自楼顶处自由下落(

不计阻力)

落到地面的速度为v

。在此过程中，物体从楼顶落到楼高一半处所经历的时间为A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、在“验证机械能守恒”的实验中。

（1）打点计时器的安装放置要求为____开始打点计时的时候，应先____，然后____．

（2）实验中产生误差的原因主要是____，使重锤获得的动能往往____（填写“大于、小于或等于”）它所减少的重力势能．为减小误差，悬挂在纸带下的重锤应选择____．10、物体以60焦的初动能从A点出发做竖直上抛，在它上升到某一高度时，动能减少了30焦，而机械能损失了10焦．若物体在运动过程中所受空气阻力大小恒定，则该物体回到出发点A时的动能为____J．11、在探究加速度与力；质量的关系的实验中；实验备有下列器材：

A．打点计时器；B．天平（带砝码）；C．秒表；D．低压直流电源；E．纸带和复写纸；

F．导线；细线；G．小车；H．砝码和小盘；I．带滑轮的长木板．

其中多余的器材是____（填代号）、缺少的器材是____．12、如图所示，光滑水平面上放置一条形磁铁，小铁球在运动过程中由于受到磁铁的吸引而做曲线运动，请你说明小铁球做曲线运动的原因是：________________________________。13、做匀加速直线运动的物体，速度以v增加到2v时经过的位移是x，则它的速度从2v增加到4v时所发生的位移是_____________。14、【题文】做匀速圆周运动的物体，当半径不变，质量增大2倍、周期减小到一半时，其向心力大小是原来的____倍；当质量不变，,线速度大小不变，角速度增大2倍时，其向心力大小是原来的____倍.15、如图9

所示为一皮带传动装置，右轮的半径为ra

是它边缘上的一点.

左轮的半径为3r.c

点在左轮上，到左轮中心的距离为r.a

点和b

点分别位于右轮和左轮的边缘上.

若在传动过程中，皮带不打滑.

则abc

三点的线速度大小之比为______；abc

三点的加速度大小之比为______．16、如图所示，链球运动员在将链球抛掷出手之前，总要双手拉着链条，加速转动几周，这样可使链球的速度尽量增大，抛掷出手后飞行得更远.

在运动员加速转动过程中，能发现他手中链球的链条与竖直方向的夹角将随着链球转速增大而增大，若把该情境简化为如图乙所示的圆锥摆模型.

忽略空气阻力，小球的质量为m

绳的长度为L

则当绳与竖直方向的夹角为娄脠

时，小球受到的向心力大小为______.

小球的线速度大小为______．17、为了探究影响平抛运动水平射程的因素；某同学通过改变抛出点的高度及初速度的方法做了6

次实验，实验数据记录如表．

。序号抛出点的高度(m)水平初速度(m/s)水平射程(m)10.202.00.4020.203.00.6030.204.00.8040.452.00.6050.454.01.2060.802.00.80垄脵

若探究水平射程与初速度的关系；可用表中序号为______的实验数据进行分析．

垄脷

若探究水平射程与高度的关系，可用表中序号为______的实验数据进行分析．评卷人得分三、推断题(共8题，共16分)18、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。19、图示中，rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}写出物质rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}写出rm{B}反应的离子方程式_____________________________________；rm{(3)}反应的化学方程式_________________________________。rm{(3)}向饱和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}现象是________________________。rm{(4)}20、已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，rm{B}为淡黄色粉末。在常温下rm{C}为无色液体，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}为气体，其中rm{H}为黄绿色，其它为无色。rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{(}图中部分产物已略去rm{)}请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}写出rm{垄脷}的离子方程式：____。rm{(3)}反应rm{垄脺}不属于下列何种反应类型____rm{(}填字母序号rm{)}A.化合反应rm{B.}氧化还原反应rm{C.}离子反应rm{D.}置换反应rm{(4)}若要确定rm{垄脹}反应后所得溶液中含有rm{M}物质，所选试剂为____rm{(}填序号rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}铁粉和rm{KSCNC.}浓氨水rm{D.}酸性高锰酸钾溶液rm{(5)}将rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：____。rm{(6)}常温下，rm{H}与过量的rm{J}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：____。21、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙以及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间的相互转化关系如下图所示rm{(}图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出rm{)}请回答下列问题：rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根据要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空气中混合的现象：_________________________________；rm{2)}反应rm{垄脹}离子方程式___________________________________________________；rm{3)}反应rm{垄脽}离子方程式___________________________________________________；rm{4)}反应rm{垄脼}化学方程式___________________________________________________。22、已知rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以rm{A}为主要原料合成高分子化合物rm{E}和一种具有果香味的物质rm{F}其合成路线如图所示。回答下列问题：rm{(}提示图中rm{C隆煤}rm{D}的转化关系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工业上由石蜡制取rm{A}的方法称作：______，rm{A隆煤B}的反应类型_____________。rm{(2)A}中官能团的结构式为________________________，rm{B}的官能团名称为_____________。rm{(3)}反应rm{垄脻}的化学方程式：_______________________，其中浓硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有关rm{A}和rm{E}的叙述正确的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含极性键rm{c.}最简式相同rm{d.}均属于纯净物rm{(5)}写出由rm{B隆煤C}的反应方程式：____________________________。23、A、rm{B}rm{C}为三种常见的单质，其中rm{A}rm{C}为气体，rm{B}为常见金属rm{.A}溶于水可使石蕊试液先变红后褪色rm{.F}的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{D}的化学式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}写出反应rm{垄脵垄脷}的离子方程式：rm{垄脵}____________；rm{垄脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}检验rm{D}的水溶液中的阳离子的试剂是：____rm{.}将rm{D}溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体，你认为该液体中的分散质微粒直径在____之间，验证的简单方法是：____．24、从铝土矿rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等杂质rm{)}中提取氧化铝的两种工艺流程如下：rm{(1)}写出物质的化学式rm{A}_____________，固体rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}写出流程甲加入盐酸后生成rm{Al^{3+}}的离子方程式：___________________________。rm{(3)}写出流程乙加入烧碱后生成rm{SiO}的离子方程式：___________________________。rm{(4)}为了验证滤液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量滤液并加入___________rm{(}填试剂名称rm{)}rm{(5)}滤液rm{E}、rm{K}中溶质的主要成分是_____rm{(}填化学式rm{)}写出该溶液的一种用途：_______。rm{(6)}写出滤液rm{D}rm{Y}中与过量rm{CO_{2}}反应的化学方程式__________________________。25、（化学）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________；固体E所含物质的化学式为________。(2)反应①的离子方程式为____________。____(3)沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式__________。(4)由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是____。评卷人得分四、识图作答题(共1题，共8分)26、下图是利用紫色洋葱鳞片叶表皮作为实验材料，观察植物细胞质壁分离与复原的基本操作步骤。请据图回答：(1)你认为该实验有无对照实验？________。(2)请描述C步骤的操作方法：___________________________。

(3)在D步骤观察到如图所示的情形，请回答：

A此细胞发生了_______现象，是细胞________的结果。B图中⑥的结构名称是________，②④⑤共同构成了________。C图中⑦充满了________，其浓度________。D将此细胞置于清水中，⑥的体积会________，是由于细胞渗透吸水的结果。E在滴加质量分数为0.3g/mL的蔗糖溶液后的过程中，显微镜下不可能观察到的现象是()A．液泡缩小B．细胞壁与原生质层分离C．液泡颜色变浅D．细胞核位于原生质层内(4)该学生在F步骤观察时，若发现质壁分离不能复原，最可能的原因是_________________________________________。评卷人得分五、画图题(共2题，共20分)27、画出下面2个物体所受重力的图示（1）放在桌面上的质量为m=0.1kg的字典（2）抛出后在空中飞行的质量为m=5kg的铅球。28、画出下面2个物体所受重力的图示（1）放在桌面上的质量为m=0.1kg的字典（2）抛出后在空中飞行的质量为m=5kg的铅球。评卷人得分六、其他(共4题，共12分)29、如图是质量为70kg的李伟的比赛用山地自行车；其相关数据见表：

。车架材料碳纤维车架材料体积/cm32500车架质量/kg4.5整车质量/kg10单轮接触面积/cm24（1）求碳纤维车架的密度；

（2）算出比赛中的山地自行车对地面的压强；（取g=10N/kg）

（3）李伟在某路段匀速骑行6km，耗时10min，若该路段阻力为总重力的0.02倍，求他骑行功率．30、（2013•芜湖县校级自主招生）如图，是光滑斜面的示意图．斜面的水平长度为S，高为h，物体质量为m，如果用沿斜面向上的力把物体从斜面底端匀速拉到顶端，拉力F=____（用题中相关字母表示）．31、如图是质量为70kg的李伟的比赛用山地自行车；其相关数据见表：

。车架材料碳纤维车架材料体积/cm32500车架质量/kg4.5整车质量/kg10单轮接触面积/cm24（1）求碳纤维车架的密度；

（2）算出比赛中的山地自行车对地面的压强；（取g=10N/kg）

（3）李伟在某路段匀速骑行6km，耗时10min，若该路段阻力为总重力的0.02倍，求他骑行功率．32、（2013•芜湖县校级自主招生）如图，是光滑斜面的示意图．斜面的水平长度为S，高为h，物体质量为m，如果用沿斜面向上的力把物体从斜面底端匀速拉到顶端，拉力F=____（用题中相关字母表示）．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】解：矢量在运算过程中遵循平行四边形定则；而标量在运算过程中遵循代数运算法则．

A；向心加速度是矢量；故A正确．

BCD；转速、功率和动能都是标量；故BCD错误．

故选：A

在运算过程中遵循平行四边形定则的物理量是矢量；该题只要选出是矢量的物理量即可．

解决本题关键的地方是知道矢量在运算过程中遵循平行四边形定则，掌握各个物理量的矢标性．【解析】【答案】A2、D【分析】解：A；由于四根弹簧并联；每根弹簧受到的拉力相等，每根弹簧产生的弹力均为200．故A错误．

B；由题；某人用800N的力，根据牛顿第三定律得知，人的每只手受到拉力器的拉力为800N．故B错误．

CD、每根弹簧的伸长长度为x=1.4m-0.4m=1.0m，弹力F=200N，则由胡克定律F=kx得，劲度系数k==200N/m．故C错误；D正确．

故选：D

四根弹簧并联；每根弹簧受到的拉力相等，拉力之和等于800N，每根弹簧伸长量为1.4m-0.4m=1.0m，根据胡克定律求出劲度系数．

求弹簧劲度系数，关键确定出弹簧的弹力和伸长量或压缩量，公式F=kx中x是弹簧的形变量，不是弹簧的长度．【解析】【答案】D3、B【分析】解：由功率公式P=Fv可知；在功率一定的情况下，当速度减小时，汽车的牵引力就会增大，此时更容易上坡，故B正确，ACD错误．

故选：B．

司机用“换挡”的办法来减速行驶是为了获得更大的牵引力来上坡；由P=FV可知，在功率一定的情况下，当速度减小时，汽车的牵引力就会增大．

本题很好的把现实生活中的事情与所学的物理知识结合了起来，可以激发学生的学习兴趣，知道发动机功率与牵引力、速度之间的关系，并能灵活运用．【解析】【答案】B4、B【分析】解：A

由速度时间图象可知在0隆芦2s

内；物体的速度增大，动能增大，在2隆芦4s

内，速度减小，动能减小，根据动能定理可知合外力先做正功后做负功.

故A错误．

B；2s隆芦5s

物体加速度不变；根据牛顿运动定律F=ma

知合力不变，故B正确；

C；2鈭�4s

速度减小；4鈭�5s

速度反向增大，根据加速度和速度同向加速，反向减速知合外力方向先与速度相反，然后与速度方向相同，故C错误；

D；设物体在1s

内和6s

内的加速度均为正的；故合外力方向都为正的，方向相同，故D错误；

故选：B

根据动能定理分析合外力做功的正负；根据斜率表示加速度知加速度；根据牛顿运动定律F=ma

知合力大小和方向．

本题一要理解图象的意义，知道斜率等于加速度，面积表示位移，二要掌握牛顿第二定律和动能定理，并能熟练应用．【解析】B

5、A【分析】【分析】对AB

整体和B

物体分别受力分析；然后根据平衡条件列式后联立求解即可。

本题考查平衡条件的应用，关键是采用整体法和隔离法灵活选择研究对象，受力分析后根据平衡条件列式求解，注意最大静摩擦力约等于滑动摩擦力。【解答】对AABB整体分析，受重力、支持力、推力和最大静摩擦力，根据平衡条件，有：F=2(m1+m2)g垄脵垄脵

再对物体BB分析，受推力、重力、向左的支持力和向上的最大静摩擦力，根据平衡条件，有：

水平方向：F=NF=N竖直方向：m2g=f{m}_{2}g=f;其中：f=娄脤1N；

联立有：m2g=娄脤1F垄脷垄脷联立垄脵垄脷垄脵垄脷解得：m1m2=1鈭�娄脤1娄脤2娄脤1娄脤2

故BCD错误；A正确。

故选A。【解析】A

6、B|C|D【分析】

A；第3s内和第5s内速度都为正值；知速度的方向相同．故A错误．

B；第3s内的图线的斜率为正值；在第5s内图线的斜率为负值，知加速度的方向相反．故B正确．

C；第5s内做匀减速直线运动；知速度与加速度方向相反．故C正确．

D；第7s内做匀减速直线运动；速度的方向与加速度方向相反．故D正确．

故选BCD．

【解析】【答案】通过速度的正负值判断速度的方向；通过斜率的关系判断加速度的方向．

7、B【分析】解：开始A

恰好不下滑，对A

分析有：f=mg=娄脤N=娄脤F碌炉

解得F碌炉=mg渭

此时弹簧处于压缩．

当车厢做加速运动时，为了保证A

不下滑，墙壁对A

的支持力必须大于等于mg渭

根据牛顿第二定律可知加速度方向一定向右．

对B

分析；fBm=娄脤(F碌炉鈭�mg)鈮�ma

解得a鈮�(1鈭�娄脤)g

故B正确，AC

D错误．

故选：B

．

抓住A

开始恰好不下滑；结合竖直方向上平衡得出弹簧弹力与重力的关系，当车厢做加速运动时，隔离对A

分析，抓住竖直方向上平衡得出墙壁对A

支持力的要求，从而结合牛顿第二定律得出加速度的方向，隔离对B

分析，抓住B

所受的最大静摩擦力求出最大加速度．

本题考查了牛顿第二定律和共点力平衡的基本运用，抓住临界情况，结合牛顿第二定律进行求解，掌握隔离法的灵活运用．【解析】B

8、C【分析】本题考查自由落体运动的计算。设楼顶到地面的距离为hh，下落楼房一半高度所用时间为tt，由自由落体的运动规律vv2=2=2ghgh及，可求得tt==。故ABD错误，C正确。故选C。

自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，根据速度位移关系和速度时间关系求解。【解析】C

二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】

（1）打点计时器安装时；面板要竖直，这样才能使重锤在自由落下时，受到的阻力较小．开始记录时，应先给打点计时器通电打点，然后再释放重锤，让它带着纸带一同落下．

（2）产生误差的主要原因是纸带通过打点计时器时的摩擦阻力；使得重锤获得的动能小于它所减少的重力势能．为减小误差，重锤的质量应选大一些的．

故答案为：（1）底板要竖直；两限位孔在同一条竖直线上；通电打点；释放重物。

（2）摩擦阻力；小于；质量大一些的。

【解析】【答案】解决实验问题首先要掌握该实验原理；了解实验的仪器；操作步骤和数据处理以及注意事项．

要知道重物带动纸带下落过程中能量转化的过程和能量守恒．摩擦阻力做功会使得重物和纸带的机械能转化给内能．

10、略

【分析】

由题可知上升到某一高度时，重力、阻力均做负功，所以根据功能关系有：WG+Wf=△Ek①

重力做功对应着机械能的变化，固有：WG=△Ep②

将△EK=30J，△Ep=10J，带入①②可得，WG=20J，Wf=10J

由于上升过程中重力、阻力大小都恒定，而且是直线运动，因此重力和阻力做功关系为：WG=2Wf③

物体上升到最高点时由功能关系可得：WG总+Wf总=Ek④

联立③④解得上升过程中阻力做功：Wf总=20J

当物体落回原地时由动能定理得：-2Wf总=Ek1-Ek

带入数据得：Ek1=20J；落回原地时动能为20J．

故答案为：20J

【解析】【答案】解决本题需要掌握：合外力做功对应着物体动能的变化；除重力之外的力做功对应着机械能的变化；物体落回原地过程中只有阻力做功，因此只要求出物体上升到最高点过程中克服阻力做的功，整个过程阻力所做功就明确了，根据动能定理即可解出结果．

11、略

【分析】

由于打点计时器记录通过所打点记录了物体运动时间；因此不需要秒表，电磁打点计时器需要低压交流电源，而不需要低压直流电源，实验需要测量物体运动的位移，因此缺少刻度尺．

故答案为：C；D；低压交流电源、刻度尺．

【解析】【答案】根据实验的具体操作步骤以及所要测量的数据；即可明确所需器材．

12、略

【分析】试题分析：小铁球受到磁铁的吸引，但是吸引力的方向与速度方向不共线，力和速度共线为直线运动，不共线为曲线运动考点：曲线运动的条件【解析】【答案】小球所受合外力方向(加速度方向)与速度方向不在同一直线上13、略

【分析】【解析】【答案】4x14、略

【分析】【解析】

试题分析：根据公式可得质量增大2倍、周期减小到一半时，

根据公式可得角速度增大2倍，则半径减小为原来的二分之一，所以根据公式可得F变为原来的2倍；

考点：考查了匀速圆周运动规律。

点评：关键是对公式的熟练灵活掌握【解析】【答案】8；215、略

【分析】解：ab

两点是轮子边缘上的点；靠传送带传动，两点的线速度相等．

bc

两点共轴转动，具有相同的角速度；由v=娄脴r

结合左轮b

的半径为3r.c

点到左轮中心的距离为r

所以vbvc=31

所以：vavbvc=331

．

ab

两点线速度相等，根据a=v2r

知ab

两点的向心加速度之比为31

．

bc

两点的角速度相等，根据a=r娄脴2

知bc

两点的向心加速度之比为31

．

所以：aaabac=931

．

故答案为：331931

两轮子靠传送带传动，轮子边缘上的点具有相同的线速度，共轴转动的点，具有相同的角速度.j

结合v=娄脴r

即可求出线速度之间的关系；

根据a=v2r=r娄脴2

求出向心加速度的比值．

解决本题的关键知道靠传送带传动轮子边缘上的点具有相同的线速度，共轴转动的点，具有相同的角速度.

以及掌握向心加速度的公式a=v2r=r娄脴2

．【解析】331931

16、略

【分析】解：链球受重力和拉力两个力作用；受力如图所示；

则小球受到的向心力为：Fn=F潞脧=mgtan娄脠

根据牛顿第二定律得：mgtan娄脠=mv2Lsin娄脠

解得：v=gLtan娄脠sin娄脠

．

故答案为：mgtan娄脠gLtan娄脠sin娄脠

．

链球受重力和拉力两个力作用；靠合力提供向心力，根据平行四边形定则求出合力的大小，从而得出向心力的大小，结合牛顿第二定律求出小球的线速度大小．

解决本题的关键知道小球做圆周运动向心力的来源，结合牛顿第二定律进行求解，难度不大．【解析】mgtan娄脠gLtan娄脠sin娄脠

17、略

【分析】解：探究影响平抛运动水平射程的因素时；若探究水平射程和初速度的关系，应保持高度不变.

可用123

或45

数据；

若探究水平射程和高度的关系；应保持初速度不变，可用表中序号为146

或35

的实验数据．

故答案为：123

或45146

或35

实验探究时应采用控制变量法进行实验；即应控制其它变量不变，探究其它两个变量的关系．

解决本题的关键掌握实验探究的方法，若研究三个量的关系，应控制一个量不变．【解析】123

或45146

或35

三、推断题(共8题，共16分)18、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}}，rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为：rm{OH}rm{)_{3}}

，则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱，则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为：rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄19、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧剂(3)2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶体析出【分析】【分析】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及物质推断、离子方程式书写、物质用途等知识点，明确元素化合物的性质及物质之间的转化是解本题关键，注意基础知识的积累。【解答】rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以rm{A}为rm{Na}结合转化关系可知，rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案为：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是过氧化钠，能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以作供氧剂，故答案为：供氧剂；

rm{(3)}钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式分别为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反应的化学方程式为反应的化学方程式为rm{B隆煤D}

故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，导致溶液为过饱和溶液，则有碳酸氢钠晶体析出，故答案为：有白色晶体析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧剂rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶体析出20、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，解答本题的关键是根据物质的性质和用途作为突破口解答，题目难度中等，注重于学生分析问题和解决问题能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{Fe}rm{B}为淡黄色粉末，应为rm{Na}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{A}rm{Fe}为淡黄色粉末，应为rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为无色液体，应为rm{{,!}_{2}}，在常温下rm{C}为无色液体，应为rm{H}rm{C}则rm{H}为rm{{,!}_{2}}rm{O}则rm{D}为rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}为rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{4}}，rm{E}为rm{H}rm{E}为rm{H}rm{{,!}_{2}}为黄绿色气体，应为，rm{G}为rm{O}rm{G}rm{O}为rm{{,!}_{2}}，rm{F}为rm{NaOH}rm{H}为黄绿色气体，应为rm{Cl}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{F}rm{NaOH}rm{H}为rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，则rm{I}为rm{HCl}rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{NH}rm{I}为rm{HCl}rm{J}rm{NH}为rm{{,!}_{3}}，则rm{K}为rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}为rm{Cl}rm{M}为rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}为，rm{N}为rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案为：rm{{,!}_{3}}，由此答题。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}为rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反应rm{O}的离子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}为rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案为：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案为：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反应rm{垄脷}的离子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{垄脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反应rm{{,!}_{2}}为rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案为：rm{2Na}反应后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}将rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空气中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常温下，rm{{,!}_{2}}与过量的rm{O=4Na}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反应rm{垄脺}为rm{2Fe}rm{(3)}rm{垄脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}21、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质的应用主要考查常见单质及其化合物的性质应用，题目较简单。【解答】金属rm{A}焰色反应为黄色证明为rm{Na}与水反应生成气体甲为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}金属rm{B}和氢氧化钠溶液反应，说明rm{B}为rm{Al}黄氯色气体乙为rm{Cl_{2}}气体甲和氯气反应生成丙为rm{HCl}物质rm{E}为盐酸溶液，物质rm{D}氢氧化钠和物质rm{G}为反应生成的物质rm{H}在空气中红褐色沉淀rm{I}则rm{I}为rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}为rm{FeCl_{3}}rm{F}为rm{FeCl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}为rm{Fe}据此答题；rm{(1)}依据以上分析，rm{B}为rm{Al}丙为rm{HCl}乙为rm{Cl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}故答案为：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧亚铁沉淀，在空气中被氧化生成氢氧化铁，实验现象为产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；rm{1)}反应rm{2)}为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为rm{2)}rm{垄脹}故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反应rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为rm{3)}故答案为：rm{3)}rm{垄脽}反应rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案为：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

rm{1)}产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}22、rm{(1)}裂解加成反应

rm{(2)}羟基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化剂条件下，发生催化氧化生成rm{C}为rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}进一步氧化生成rm{D}为rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}与rm{CH_{3}CH_{2}OH}发生酯化反应生成rm{E}为rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯发生加聚反应生成rm{E}为【解答】rm{(1)}工业上由石蜡制取乙烯的方法称作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反应；rm{(2)A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}官能团的结构式为rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能团名称为羟基，故填：羟基；rm{(3)}反应rm{垄脻}是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中浓硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}为乙烯，rm{(4)}为聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，而聚乙烯没有碳碳双键，不能是溴水褪色，故rm{E}错误；rm{a..}乙烯与聚乙烯中均含有碳碳键，碳氢键，碳碳键属于非极性键，故rm{a}错误；rm{b.}乙烯与聚乙烯的最简式均为rm{b}故rm{c.}正确；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}错误。故填：rm{n}rm{d}为rm{c}rm{(5)B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反应方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反应rm{(2)}羟基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}23、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊试液变红，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁达尔效应​【分析】【分析】本题考查无机物的推断，题目难度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}为溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明rm{A}为rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊试液先变红后褪色，的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{2}中含有rm{2}，与水反应生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊试液先变红后褪色，rm{F}的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，则rm{F}为rm{F}rm{B}rm{B}为rm{Fe}，则rm{Fe}为rm{{,!}^{2+}}，能继续和rm{Cl}为rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反应生成rm{D}，则rm{D}为rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}为rm{FeCl}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{3}rm{3}，所以rm{B}为rm{Fe}，则rm{C}为rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}为rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案为：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案为：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反应rm{垄脵}为rm{Fe}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{Fe+2H}rm{垄脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{篓T}rm{Fe}rm{篓T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反应为rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊试液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有还原性，能与具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊试液变红，rm{2}具有漂白性；rm{2}反应生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴，反应的离子方程式为rm{2Fe}溶液，观察溶液是否变红色，将饱和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之间，具有丁达尔效应；rm{2}故答案为：rm{2}溶液；rm{篓T}rm{2Fe}是否有丁达尔效应。rm{篓T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊试液变红，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊试液变红，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁达尔效应rm{HClO}rm{HClO}24、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化钾

（5）NaHCO3灭火器或制糕点NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等。【解答】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体rm{A}和滤液rm{B}则固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀rm{F}为rm{Al(OH)_{3}}滤液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根据工艺流程乙可知，铝土矿中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氢氧化钠反应，可知固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，滤液rm{Y}为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀rm{Z}为rm{Al(OH)_{3}}硅酸，滤液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}则rm{(1)}由分析可知，rm{A}为rm{SiO_{2}}固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案为：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案为：rm{SiO_{2}+2OH^{-}篓TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}离子的方法为：取少量滤液rm{B}向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含rm{Fe^{3+}}溶液不变红色，说明滤液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案为：硫氰化钾；

rm{(5)}根据工艺流程甲可知，固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：rm{NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}篓T篓TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化钾rm{(5)NaHCO_{3}}灭火器或制糕点rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}25、略

【分析】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

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