2025年人教新课标必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标必修1化学上册阶段测试试卷766考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关实验装置及操作均正确的是（）

A.装置Ⅰ中盛放碳酸氢钠，盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B.装置Ⅱ用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.装置Ⅲ用于制备氢氧化铁胶体D.装置Ⅳ用于制备氧气2、下列物质不能作为消毒剂的是A.NaClO溶液B.75%的酒精C.双氧水D.明矾3、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.X、Z、Y、W中非金属性最强的为ZB.若W与Y的原子序数相差4，则二者形成化合物的化学式可能为YWC.W的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点D.W与X形成的化合物只含离子键4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

。元素代号。

X

Y

Z

M

R

原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合价。

＋1

＋6；－2

＋5；－3

－2

＋3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（）A.离子半径大小：R3+＜X+＜M2-B.Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C.将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性D.M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键5、已知：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是()A.体积大小：④＞③＞②＞①B.原子数目：③＞①＞④＞②C.密度大小：④＞②＞③＞①D.质量大小：④＞③＞②＞①6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.常温常压下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAB.pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H＋C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA7、下列说法中不正确的是（）A.标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同B.1mol氧含6.02×1023个O2分子C.将15.6gNa2O2固体加入到足量水中，反应过程中转移电子总数为1.204×1023个D.20g重水（D2O）中含有电子数为6.02×1024个评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列操作或实验数据记录正确的是A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC.用pH试纸测得氯水的pH为2D.在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部9、空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是A.胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带相同电荷，相互排斥B.燃煤中加入生石灰可减少二氧化碳的排放C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D.PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围10、如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容；据此下列说法正确的是。

A.常温下，该硫酸可以用铁制容器储存，是因为铁与该硫酸不反应B.该硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有D.配制的稀硫酸需取该硫酸11、下列说法中，正确的是A.可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应C.SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性D.硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强12、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是A.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D.若X、Y均为非金属元素，则含氧酸的酸性Y的强于X的13、利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

下列说法不正确的是A.向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好B.装置A中发生反应的化学方程式为C.若去掉裝置B，可能会导致产率降低D.装置D中的试剂为澄清石灰水14、已知1~18号元素的离子都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.离子的还原性：B.氢化物的稳定性：C.质子数：D.原子半径：15、下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是（）A.CO2中有少量CO（灼热的铜网）B.MgO中有杂质Al2O3（浓氨水）C.NaCl溶液中有杂质Na2SO4（硝酸钡）D.FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、根据下图填写下列空格。

。A

B

C

D

E

F

G

H

H

I

d

a区。

b

区。

c

区。

区。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

A、a区B、b区C；c区D、d区。

(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是_________、_________，它们都是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是______，属于两性氢氧化物的是____________________。17、（1）向Fe(OH)3胶体中加入饱和（NH4)2SO4溶液，发生的现象是_______，原因_________。

（2）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液；会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是__________________；

③最后溶液颜色加深，原因是______________；此反应的离子方程式是_____________；

（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的_____（填写上面各题序号）。18、化学知识在生产生活中有广泛的应用。

(1)生活中常用_______区分硬水和软水。

(2)生产医用防护服所用的材料聚丙烯、聚酯纤维属于_______(选填“金属材料”“天然材料”或“合成材料”)。

(3)喝汽水后会打隔，是因为气体的溶解度与_______有关。

(4)小华家的农作物出现了倒伏现象，需要施用的化肥是_______肥。19、化学与生活密切相关。回答下列问题：

(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题，有关原理是：Na2O2与_________反应生成O2，CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为___________，不用Na2O2解决该问题的原因是_________(从与水反应生成物的性质考虑)。

(2)NaHCO3的俗名为________，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为___________。

(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是①________________(用语言描述)；②2HClO2HCl+O2↑。20、乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。近年来，乳酸成为研究热点之一。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性；而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中官能团的名称_________、__________。

（2）乳酸发生下列变化：

所用的试剂是a__________，b_______（填写化学式）。

（3）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式______。

（4）请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式__________________________________。

（5）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是________________________。21、以下是对金属及其化合物的讨论,请根据要求回答问题:

(1)写出钠与水发生反应的离子方程式:_________________。

(2)在空气中往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液；观察到的现象是__________。

(3)铝与足量的硫酸溶液反应,生成标准状况下的气体3.36L，则反应中消耗的铝的质量为______。评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)22、按要求回答下列问题：

Ⅰ.在下列物质中：①CO2②KCl③Ne④金刚石⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2H4⑧SiO2

⑨液氨⑩SO3⑪NaCl；其中(1)~(4)题填写序号。

(1)既有离子键，又有极性键的是_______。

(2)含有非极性键的分子晶体是_______。

(3)①、②、④、⑨、⑪中，熔点由高到低的顺序为_______。

(4)①、④、⑨、⑩键角由大到小的顺序为_______。

(5)平均1molSiO2中，含有共价键数目为_______。

Ⅱ.

(6)金红石型TiO2的晶胞为长方体；晶胞参数如图所示。

TiO2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______g/cm3。

(7)(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的电子式_______，分子中σ键与π键数目之比为_______，(CN)2分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(8)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。

(9)布洛芬具有抗炎；镇痛、解热作用；但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰以减轻副作用：

请用“*”标出以上两种分子中的所有手性碳原子_______。23、A、B、C、D是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大详细信息见表：。①A的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一②B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一③C能形成红色的C2O和黑色的CO两种氧化物④D的基态原子最外能层有2个电子，内层全满

请回答下列问题：

(1)A元素原子的价层电子排布图(价层电子的轨道表达式)为____，其基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图为___形。

(2)B的最高价含氧酸根中心原子轨道杂化类型___，空间构型为____。

(3)A元素的最简单氢化物分子和B元素最简单氢化物分子中键角大的是________(填化学式)，原因是______。

(4)C盐溶液中加入过量AH3浓溶液变深蓝色，写出该反应的离子方程式__。深蓝色离子中结构中，配位原子为___(填元素符号)

(5)DB晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，D的配位数为_____。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)，b为(0，)，c为(0)则d的坐标参数为______。24、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑪在表中的位置，用化学用语回答下列问题：。IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①⑪2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(2)已知由④⑧两元素组成的两种物质之间的相互转化叫做催化氧化，是工业制硫酸中的一步重要反应，写出此反应的化学反应方程式：___________。

(3)由④、⑤、⑨三种元素组成的某物质是漂白液的有效成份，写出此物质的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的18e-分子的形成过程：______________。

(4)下列说法正确的是___________。

A．H2O与D2O互为同位素，H2与D2互为同素异形体。

B．上表所给11种元素组成的所有物质中都存在化学键。

C．由①④⑤⑧组成的强酸酸式盐溶于水；由④⑦组成的物质熔化，两个过程都存在共价键被破坏。

D．由①⑩组成物质因为分子间存在氢键；所以比①⑨组成物质更稳定，比①⑨组成物质沸点高。

(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反应I)，副反应为：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反应II)，①在恒温恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是：_________(填标号)。

A．混合气体密度不再改变。

B．混合气体平均相对分子质量不再改变。

C．正(C2F4)=2逆(HCl)

D．c(C2F4)与c(HCl)比值保持不变。

②已知△H1>0，则反应I_________(填“高温可自发”“低温可自发”“任意温度下可自发”“任意温度不可自发”)。25、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识；请回答下列问题：

(1)苏丹红颜色鲜艳；价格低廉；常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小；微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：

则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由Cl-所形成的化学键类型是_______。

(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。

评卷人得分五、工业流程题(共4题，共20分)26、侯氏制碱法原理：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如图：

参照表中数据：。物质CO2NH3NaHCO3NH4ClNaCl溶解度。

(20℃)V水∶V二氧化碳=1∶1V水∶V氨气=1∶7009.6g37.2gag

回答下列问题：

(1)气体A、B依次是___________。

A．CO2、NH3B．NH3、CO2C．任何顺序都可以。

(2)写出Ⅰ和Ⅱ步骤总反应的化学方程式：___________。由反应原理可知，a___________9.6(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)操作Ⅲ的名称是___________，化学实验室进行该操作用到的主要玻璃仪器有___________、___________；玻璃棒。

(4)经步骤Ⅲ所得溶液中含有的盐为___________、___________(写化学式)。经过___________(填操作名称)后可以得到化肥。27、莫尔盐[(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O]比绿矾(FeSO4∙7H2O)更稳定；常用于定量分析。其实验室制法如下：

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________。

(2)步骤②中温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是___________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_____(填标号)。

(3)证明滤液含有Fe3+应选用的试剂是_________(选填序号)。

ANH4SCN溶液BK3Fe(CN)6溶液C酚酞溶液D酸性KMnO4溶液。

(4)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗，其目的是______。

(5)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序是：______→_____→____→______(用接口序号字母表示)。28、SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害；人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。

（2）近年来；有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________。

（3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2

下列说法中正确的是____________。

A.设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性。

B.该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2

C.该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2

D.设备B中物质分离操作为过滤29、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：。难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.2×10-204.0×10-382.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有___(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___。

（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___(填字母)。

a.加入过量的氨水。

b.通入过量的CO2

c.加入过量的NaOH

d.加入适量的HCl

e.洗涤。

f.过滤。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是___(任写一条)。

（4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___。

（5）电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍；如图是电解装置图。

①石墨电极上的电极反应式为___。

②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为___。

已知部分物质的熔、沸点如下表：。物质熔点(K)沸点(K)Be15513243Na3701156参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．装置Ⅰ中盛放碳酸钠，盛放碳酸氢钠；由于碳酸氢钠的稳定性略差，分解需要的温度较低，碳酸钠的稳定性较强，需要加热的温度较高，可对比二者的热稳定性，故A错误；

B．湿棉花可以产生水蒸气；水蒸气在高温下与铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，氢气吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氢气，用火柴点燃，可以产生蓝色火焰，并产生轻微的爆鸣声，故B正确；

C．制备氢氧化铁胶体是将饱和三氯化铁溶液加入沸水中；如加入到氢氧化钠溶液中，会产生氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；

D．制备氧气时用加热高锰酸钾的方法可以得到锰酸钾；二氧化锰和氧气，加热时试管口略向下倾斜，防止加热时产生的水留在试管底部，使试管炸裂，故D错误；

答案选B。2、D【分析】【详解】

A.NaClO溶液可以吸收空气中的二氧化碳生成具有强氧化性的次氯酸；可以作为消毒剂；

B.75%的酒精可以作为医用消毒剂杀灭病毒和细菌；

C.双氧水具有强氧化性；可以作为消毒剂；

D.明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体；能吸附水中的悬浮颗粒，所以可以做净水剂，但是明矾不能使蛋白质变性，所以不能做消毒剂。

答案选D。3、B【分析】【分析】

W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z>W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，Z为非金属元素，所以Z的原子序数比X、Y的都大，X的阳离子的氧化性大于Y的阳离子的氧化性，则原子序数X>Y，且二者处于第三周期，所以X、Y、Z的原子序数Z>X>Y；结合元素周期律与元素化合物知识解答。

【详解】

A.根据上述分析；W；Z为非金属，X、Y为金属元素，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，W的非金属性强于Z的非金属性，故A错误；

B.若W为O元素；Y为Mg元素，二者的原子序数相差4，二者形成化合物的化学式可能为MgO，为YW，故B正确；

C.W的气态氢化物为氨气；水、氟化氢时；分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C，Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；

D.若W与X形成的化合物为过氧化钠；既含离子键又含共价键，故D错误。

答案选B。4、C【分析】【分析】

由化合价可知Y化合价有+6；-2价；应为ⅥA族元素，为S元素，M化合价只有-2价，为O元素，Z化合价为+5、-3，为ⅤA族元素，因原子半径小于S，应为N元素，X化合价为+1价，为ⅠA族元素，原子半径大于S，为Na元素，R为+3价，属于ⅢA族元素，原子半径小于Na，大于S，为Al元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题。

【详解】

由上述分析可知；X为Na，Y为S，Z为N，M为O，R为Al；

A．X+、M2−、R3+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则R3+＜X+＜M2-；故A不符合题意；

B．Y与M组成的化合物为SO2、SO3；可形成酸雨，故B不符合题意；

C．SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者能发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO2体现还原性；故C符合题意；

D．N、O元素的氢化物NH3、H2O中均存在分子间氢键；故D不符合题意；

故答案为：C。

【点睛】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时；电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时；核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。5、B【分析】【分析】

①标准状况下6.72LNH3的物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为=0.2mol，③5.6gCH4的物质的量为=0.4mol；④0.5molHCl的物质的量为0.5mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。

【详解】

A项；相同条件下；体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确；

B项、NH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol；HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B正确；

C项、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16；HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误；

D项、NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g；HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误；

故选B。

【点睛】

掌握和理解应用万能公式n=====cV是解答关键。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.一个14C中的中子数为8，一个D中的中子数为1，则1个甲基(—14CD3)所含的中子数为11，一个14C中的电子数为6，一个D中的电子数为1，则1个甲基(—14CD3)所含的电子数为9；则1mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA；故A正确；

B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)为0.1mol/L；没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，也无法计算氢离子的数目,故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价；和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2mol；3mol，故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA；故D错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。7、B【分析】【详解】

A．标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol；则气体的物质的量相同时，其体积相同，故A正确；

B．氧指代不明，若为1molO，则含3.01×1023个O2；故B错误；

C．将15.6gNa2O2固体为0.2mol，加入到足量水中发生氧化还原反应生成氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应过程中2molNa2O2转移2mol电子，则0.2molNa2O2转移电子总数为0.2mol×6.02×1023=1.204×1023个；故C正确；

D．20g重水(D2O)的物质的量是1mol，含有的电子数为10×6.02×1023=6.02×1024个；故D正确；

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

略9、BD【分析】【详解】

A．胶体粒子带相同电荷；相互排斥；是胶体稳定存在的主要原因，故A正确；

B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放；可以减少酸雨的形成，故B错误；

C．防霉霾口罩的原理与过滤；渗折类似；防雾霉效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，故C正确；

D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10-6m，胶体是粒子大小介于10-9-10-7m；不完全属于胶体粒子的直径范围，故D错误；

选BD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．常温下铁遇到浓硫酸发生钝化；钝化属于化学变化，故A错误；

B．浓硫酸具有吸水性；暴露在空气中会吸水使溶液浓度降低，浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中溶质HCl挥发导致浓度下降，原理不同，故B正确；

C．检验硫酸根离子时要先加盐酸酸化；无现象再加氯化钡溶液，直接加盐酸酸化的氯化钡无法排除银离子的干扰，故C错误；

D．根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要硫酸物质的量该硫酸的浓度为则需要该硫酸的体积为即故D正确。

故选：BD；11、CD【分析】【分析】

【详解】

略12、BD【分析】【分析】

X；Y为同周期元素；如果X的原子半径大于Y的原子半径，说明X在Y的左侧。

【详解】

A．同周期元素从左到右；金属性依次减弱，若X；Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y，故A正确；

B．同周期元素从左到右；金属性依次减弱，若X；Y均为金属元素，X的金属性大于Y，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性弱，故B错误；

C．同周期元素从左到右；非金属性依次增强，气态氢化物稳定性增强，若X；Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定，故C正确；

D．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，由于没有明确是否为最高价含氧酸，则含氧酸的酸性Y的不一定强于X的，如：HClO的酸性小于H2SO4；故D错误；

选BD。13、AD【分析】【详解】

A．仪器a为恒压漏斗；漏斗中的气体压强与三颈烧瓶中的压强始终相同，即水能顺利流下，该方法不能检验气密性，故A说法错误；

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，得到氯气，即反应方程式为故B说法正确；

C．A装置产生Cl2中混有HCl，根据题中所给信息可知，KMnO4在碱性减弱时容易变质，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，防止氯化氢与C装置中强碱发生反应，导致KMnO4产率降低；故C说法正确；

D．氯气有毒，对环境有污染，因此装置D的作用是吸收氯气，防止污染环境，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低；不能完全吸收氯气，因此装置D应盛放氢氧化钠溶液，故D说法错误；

答案为AD。14、AD【分析】【分析】

元素周期表前三周期元素的离子具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1；Y；Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。

【详解】

A．同周期从左到右，元素的非金属性增强，阴离子的还原性减弱，离子的还原性：故A正确；

B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ；故B错误；

C．离子的电子层结构相同，则b-1=c+2，则质子数b＞c；故C错误；

D．W是Al元素；X是Na元素；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，故D正确；

故选AD。

【点睛】

本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解题关键，熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律，易错点D，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，W原子序数大，半径却小。15、AD【分析】【分析】

根据题意可知；本题考查除杂，运用除杂不能引入新杂质原理分析。

【详解】

A.不但除去CO，还生成CO2；故A正确；

B.MgO和Al2O3都不与浓氨水反应；故B错误；

C.引入新杂质离子硝酸跟离子；故C错误；

D.不但置换出，还生成FeSO4；故D正确；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

先根据元素在周期表的位置确定各种元素的名称；然后结合元素的类别及元素周期律分析组成的化合物的化学式及性质。

【详解】

根据元素在周期表的相对位置可知A是H元素；B是Li元素，C是C元素，D是N元素，E是O元素，F是F元素，G是Na元素，H是Al元素，I是Cl元素。

(1)A.a区元素包括金属元素和非金属元素H元素；A不符合题意；

B.b区元素全部是金属元素；B符合题意；

C.c区元素包括B；C、N、O、F等非金属元素；因此不全为金属元素，C不符合题意；

D.d区元素是惰性气体元素；都是非金属元素，D不符合题意；

故合理选项是B；

(2)G元素是Na，E元素是O，两种元素形成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2，二者都是由阴、阳离子构成的离子化合物；在元素周期表中同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强。元素的金属性越强，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。在上述元素中金属性最强的元素是Na，所以元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；在元素周期表中同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱。元素的非金属性越强，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。在上述元素中形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；Al元素处于金属与非金属交界区，其形成的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3显两性。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及元素的性质与元素在周期表位置的关系。掌握元素周期表的结构与元素周期律是本题解答的关键。元素的金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其与水或酸置换出氢就越容易；元素的非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应的简单氢化物的稳定性就越强，与氢化合形成氢化物就越容易。活动性强的元素的单质可以把活动性弱的从化合物中置换出来。【解析】BNa2ONa2O2离子化合物NaOHHClO4Al(OH)317、略

【分析】【详解】

（1）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉，（NH4)2SO4电离出的SO42-中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成红褐色沉淀；（2）①HI是电解质，加入到氢氧化铁胶体中使胶体发生聚沉；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，是因为氢氧化铁沉淀与HI稀溶液发生酸碱中和反应，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③最后溶液颜色加深是因为Fe3+与HI稀溶液中的I-发生氧化还原反应生成单质I2的水溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）稀盐酸滴加到氢氧化铁胶体中，先发生聚沉，然后发生酸碱中和，现象是：先出现红色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，能出现（2）所述变化现象中的①②。【解析】形成红褐色沉淀（NH4)2SO4电离出的SO42-中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀加入电解质使胶体聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O有单质I2生成2Fe3++2I-=2Fe2++I2①②18、略

【分析】【详解】

（1）硬水中含有钙离子；镁离子；因此通常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水。

（2）生产医用防护服所用的材料聚丙烯；聚酯纤维属于有机合成材料；

（3）喝汽水后会打嗝是因为气体的溶解度与温度有关；一定条件下，温度升高，气体的溶解度减小。

（4）钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。【解析】(1)肥皂水。

(2)合成材料。

(3)温度。

(4)钾19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；CaO2与Na2O2性质相似，与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，化学方程式表示为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，不用Na2O2，Na2O2与水反应生成的氢氧化钠是强碱；具有腐蚀性，不能与鱼接触；

(2)NaHCO3的俗名为小苏打，其水溶液呈碱性，与有机酸(HA)反应生成NaA、H2O和CO2，化学方程式为NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；

(3)NaClO久置于空气中失效的原因是①NaClO和空气中的水、二氧化碳反应生成NaHCO3和HClO，HClO不稳定，常温下易分解生成氯化氢和氧气。【解析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CaO2+2CO2=2CaCO3+O2Na2O2与水反应生成的氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能与鱼接触小苏打NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑NaClO和空气中的水、二氧化碳反应生成NaHCO3和HClO，HClO不稳定，常温下易分解生成氯化氢和氧气20、略

【分析】【详解】

（1）根据乳酸的结构简式可知；分子中含有的官能团为羟基和羧基。故答案为羟基；羧基；

（2）由乳酸发生下列变化：可知只有羧基上的氢被取代，羟基上的氢没有被取代，能与羧基反应的物质为NaHCO3或NaOH或Na2CO3，所以a可能为NaHCO3或NaOH或Na2CO3，生成的乳酸钠和b反应，羟基上的氢被置换出来了，所以b为金属钠；

所以本题答案：NaHCO3或NaOH或Na2CO3；Na；

（3）根据乳酸的结构简式含有羟基和羧基可知，两分子乳酸在浓硫酸作用下进行酯化反应，生成环状结构的物质的结构简式为：所以本题答案：

（4）乳酸含有羧基可以和乙醇发生酯化反应，其反应的化学反应方程式为

所以本题答案：

（5）因为乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性；而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。所以适合做手术缝合线；

所以本题答案：乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害。【解析】羟基羧基NaHCO3或NaOH或Na2CO3Na乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害21、略

【分析】(1)钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑。(2)在空气中往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，因此观察到的现象是先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀。(3)标准状况下的气体3.36L是氢气，物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，根据方程式2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知消耗金属铝是0.1mol，质量是2.7g。【解析】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑先产生白色沉淀,然后转化为灰绿色,最后转化为红褐色沉淀2.7g四、结构与性质(共4题，共8分)22、略

【分析】【详解】

（1）所给的物质当中，只有②KCl⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑪NaCl含有离子键；其中含有极性键的是⑤⑥，分别是铵根中的N-H键和氢氧根中的O-H键。

（2）所给的物质中，只有①CO2③Ne⑦N2H4⑨液氨⑩SO3是分子晶体；其中含有非极性键的是⑦；其中含有N-N键。

（3）根据熔点的高低规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，①CO2②KCl④金刚石⑨液氨⑪NaCl中，熔点最高的是共价晶体④金刚石，接着是离子晶体②KCl和⑪NaCl，由于钠离子半径小于钾离子，半径越小，晶格能越大，熔点越高，故②KCl熔点小于⑪NaCl；最后是分子晶体，由于液氨分子间存在氢键而二氧化碳没有，故①的熔点低于⑨。综上，熔点从高到低的排序为：④>⑪>②>⑨>①

（4）①CO2是直线型分子键角180°；④金刚石正四面体的立体结构键角109°28’；⑨液氨是三角锥形分子，有一对孤电子对，其对成键电子对的排斥作用较大，导致氨分子键角小于109°28’，为107°；⑩SO3是平面三角形分子键角为120°，故键角由大到小的排序为：①>⑩>④>⑨

（5）二氧化硅是共价晶体，一个硅原子周围有4个Si-O键，且独属于一个Si，故1mol二氧化硅含有的共键键数目为4NA。

（6）在金红石型TiO2的晶胞中，Ti的数目为O的数目为即该晶胞中含有2个TiO2，故其密度为

（7）在氰分子中，含有C-C单键和C≡N三键，故氰分子的电子式为其中含有3个σ键和4个π键，其个数比为3：4，由于其高度对称，正负电荷重心重合，故属于非极性分子。

（8）乙二胺分子可以形成氢键；使沸点升高，三甲胺分子间不能形成氢键，沸点较低。

（9）手性碳原子周围连有不同的四个基团，故两个有机分子中的手性碳原子为【解析】(1)⑤⑥

(2)⑦

(3)④>⑪>②>⑨>①

(4)①>⑩>④>⑨

(5)4NA

(6)

(7)3：4非极性。

(8)乙二胺分子可以形成氢键；使沸点升高，三甲胺分子间不能形成氢键，沸点较低。

(9)23、略

【分析】【分析】

A的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一，所以A为N元素；B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则为S元素；C能形成红色的C2O和黑色的CO两种氧化物，则C为Cu元素；D的基态原子最外能层有2个电子，内层全满，则其基态原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2；所以为Zn元素。

【详解】

(1)N元素为7号元素，基态氮原子核外有7个电子，根据核外电子排布规律可知其原子核外电子排布式为1s22s22p3，价层电子排布图为基态原子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形；

(2)B的最高价含氧酸根为SO中心原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以杂化类型为sp3杂化；空间构型为正四面体形；

(3)A元素的最简单氢化物为NH3，B元素的最简单氢化物为H2S，分子中中心原子孤电子对数H2S>NH3，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用大，键角小，所以键角大的是NH3；

(4)Cu盐溶液中加入过量氨水浓溶液生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；NH3分子中N原子有一对孤电子对；所以配位原子为N；

(5)①DB晶体为ZnS晶体；根据晶胞结构示意图可知每个S原子与周期4个Zn原子形成正四面体结构，所以S原子的配位数为4，晶体化学式为ZnS，所以Zn的配位数也为4；

②a为坐标原点，d在底面的投影应位于底面的棱心上，根据c的坐标可知d的x和y坐标分别为1、d位于右侧面的面心，所以z坐标为所以d的坐标参数为(1，)。

【点睛】

第5小题确定D的配位数时也可以直接数，以顶点面心为例，该晶胞中有两个距离其最近且相等的B原子，但要注意该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以配位数为4。【解析】哑铃(或纺锤)sp3正四面体形NH3分子中中心原子孤电子对数H2S>NH3，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用大，键角小Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2ON4(1，)24、略

【分析】【详解】

(1)④、⑤、⑥的离子即O2－、Na+、Al3+三种离子具有相同的电子层结构，随着核电荷数的递增半径依次减小，故三种离子半径由大到小的顺序为O2－>Na+>Al3+，故答案为：O2－>Na+>Al3+；

(2)已知由④⑧即O和S两元素组成的两种物质之间的相互转化叫做催化氧化，是工业制硫酸中的一步重要反应，故此反应的化学反应方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；

(3)由④、⑤、⑨三种元素即O、Na、Cl组成的某物质是漂白液的有效成份也即NaClO，故该物质的电子式为：①、③两种元素即H、N，故用电子式表示由①、③两种元素组成的18e-分子即N2H4的形成过程为：故答案为：

(4)A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同种原子之间，H2O与D2O属于分子，不属于同位素关系，同素异形体则是指同一元素形成的性质不同的几种单质，H2与D2为氢气；属于同种物质，不属于同素异形体，A错误；

B．上表所给11种元素中⑪组成的单质即He分子中不存在任何化学键；B错误；

C．由①④⑤⑧组成的强酸的酸式盐即NaHSO3或NaHSO4均为钠盐故均溶于水，由④⑦组成的物质即SiO2；属于公家晶体，熔化时破坏共价键，C正确；

D．由①⑩组成物质即HF因为分子间存在氢键；所以氟化氢沸点高；原子半径氟小于氯，氢氟键的键能大于氢氯键的键能，①⑩组成物质即HF比①⑨组成物质HCl更稳定，D错误；

故答案为：C；

(5)A．恒温恒容下；反应物和生成物均为气体，故混合气体的密度均不变，故混合气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；

B．由于反应前后气体的化学计量数发生变化；故混合气体平均相对分子质量在改变，故混合气体平均相对分子质量不再改变，说明反应达到化学平衡，B正确；

C．根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故正(C2F4)=2正(HCl)，又正(C2F4)=2逆(HCl)，故推出正(HCl)=逆(HCl)；即反应达到反应平衡状态，C正确；

D．C2F4与HCl均为生成物，故c(C2F4)与c(HCl)比值在反应过程中一直保持为1：2,故c(C2F4)与c(HCl)不变；不能说明反应达到平衡，D错误；

故答案为：BC；

②已知反应2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)正反应为气体体积增大的方向，即>0，故若2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)的△H1>0，则低温可自发时大于0，发应不能自发，高温时小于0，反应能够自发，即反应I高温可自发，故答案为：高温可自发。【解析】O2－>Na+>Al3+2SO2+O22SO3CBC高温可自发25、略

【分析】【详解】

(1)因为苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本题答案是：增大；苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度；

(2)Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的可以知道紫色品体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，即绿色晶体的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化学键有含有离子键、配位键，因此，本题答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；离子键；配位键；

(3)第二周期中元素形成的氢化物中，水为液态，其它为气体，故水的沸点最高，且相对分子质量越大，沸点越高，故B曲线为VIIA族元素氢化物沸点；HF分子之间、氨气分子之间均存在氢键，沸点高于同主族相邻元素氢化物，甲烷分子之间不能形成氢键，同主族形成的氢化物中沸点最低，故D曲线表示IVA族元素氢化物沸点；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；水分子之间、氨气分子之间、HF分子之间均形成氢键，沸点较高；因此，本题答案是：B；D；结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；水、氨气、HF分子之间均形成氢键，沸点较高。【解析】增大苏丹Ⅰ已形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易已形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于增大在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O离子键、配位键BD结构与组成相似，分子间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高水、氨气、HF分子之间均能形成氢键，沸点较高五、工业流程题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

根据流程，向饱和食盐水中通入足量的氨气，得到含氨气的饱和食盐水，再通入二氧化碳，发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，得到NaHCO3、NH4Cl的悬浊液，再过滤分别得到NaHCO3的晶体，NaHCO3加热分解发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；得到纯碱和二氧化碳，据此解答。

【详解】

(1)根据表格数据可知；氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，因此先通入足量的氨气便于得到含气体的饱和溶液，接着再通入二氧化碳，故答案选B；

(2)有分析可知，步骤Ⅰ、Ⅱ的总反应方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，由反应可知NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度；故a＞9.6；

(3)操作Ⅲ是分离固体和液体的操作；是过滤，需要用到的玻璃仪器有：漏斗；烧杯和玻璃棒；

(4)步骤Ⅲ为过滤，所得溶液中含有的盐主要有NaHCO3、NH4Cl，NH4Cl可直接通过结晶的方式得到氮肥。【解析】①.B②.NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③.＞④.过滤⑤.烧杯⑥.漏斗⑦.NaHCO3⑧.NH4Cl⑨.结晶27、略

【分析】【分析】

废铁屑中含有油污；油污在碱性条件下水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污，将干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，然后向滤液中加入硫酸铵固体，通过加热浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤，加入少量乙醇淋洗除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质，干燥得到莫尔盐，由此分析。

【详解】

(1)油污在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；高级脂肪酸盐和甘油都易溶于水，然后水洗，从而除去油污，步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法为碱煮水洗；

(2)温度越高化学反应速率越快；缩短反应时间，所以步骤②需要加热的目的是加快反应；低于100℃的加热需要水浴加热，所以温度保持80−95℃，采用的合适加热方式为热水浴；

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，硫化物和稀硫酸反应生成H2S，H2S属于酸性气体；用碱液吸收，且要防止倒吸，BD不能防止倒吸且A溶解硫化氢能力较弱，所以选取C；