2025年湘师大新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学上册阶段测试试卷723考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体加入某物质中,放上装有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,非常方便。请你推测该物质和无色液体可能是()。A.硝酸铵和水B.浓硫酸和水C.氧化钙和水D.固体酒精和水2、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C.新型冠状病毒怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性D.淀粉在人体内水解生成葡萄糖，提供给人体各种组织的能量需要3、某烯烃与氢气加成后得到饱和烃则该烯烃可能的结构是（）种A.1种B.2种C.3种D.4种4、乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是

A.该电池可实现化学能与电能之间的相互转化B.电子移动方向：电极磷酸溶液电极bC.放电时，电路中每转移1mol电子，溶液中就有1molH+向负极迁移D.电池负极反应式：5、如图表示化学反应过程中的能量变化；据图判断下列说法中合理的是。

A.CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1B.500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2的反应符合图2C.发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D.500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOH的反应符合图1评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2；一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线___________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是___________，该反应达最大限度时Y的转化率___________。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，则___________中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。

A．容器中X与Y的物质的量相等

B．容器内气体的颜色不再改变。

C．2v(X)=v(Y)

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变。

E．容器内气体的密度不再发生变化。

(4)据报道以硼氢化合物NaBH4(H的化合价为-1价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：___________。

(5)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，写出常温下，N2H4(l)与H2O2(l)反应生成N2和H2O的热化学方程式：___________。7、完成下列化学用语填空：

(1)水分子的电子式_______；S2-的离子结构示意图_______。

(2)短周期元素原子半径最大的元素(不考虑稀有气体)_______(用元素符号表示)。

(3)实验室制氯气的离子方程式_______。

(4)铜与稀硝酸反应，装置上部有红棕色气体产生的原因(用化学方程式表示)_______。

(5)盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃瓶塞(用化学方程式表示)_______。8、地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置；足见化学对现代文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是___________。

(2)工业上制取粗硅的化学方程式为___________，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．碳化硅陶瓷9、如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时；回答下列问题：

（1）Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极。

（2）负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。；

（3）电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。10、能源是现代文明的原动力；通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氢气燃烧，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。

（2）通过氢气的燃烧反应；可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是___(填“a电极”或“b电极”)，电极反应式为___，该电极上的物质发生反应的反应类型是___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

11、工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：。时间(s)01235n(SO2)(mol)43.21.61.41.4

（1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。

（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。

(提示：转化率=×100%)

（3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。

（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.容器内压强保持不变。

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的浓度不再变化。

D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2

E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO312、肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)

(2)导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)

(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时_______。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。

13、某温度时；在一个5L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______。平衡时X的转化率为______。

（3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、“小”或“相等”，下同混合气体密度比起始时______。

（4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号______。

A．Y的体积分数不再变化B．容器内气体压强不再变化。

C．υ(X):υ(Y)=3:1D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ14、下图是某一由组成的有机物分子的比例模型；其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：

（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。

（2）该有机物能发生的反应类型有________。

A加成反应B消去反应C氧化反应D酯化反应。

（3）取该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________

（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误16、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误17、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误18、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误19、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)22、X；Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图：

Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：___________________。

(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有14mol电子发生转移时，共产生4.5mol气体，则该反应的另一种气体产物的结构式为_____________。

Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。

(3)Y的气态氢化物的电子式为_____________，实验室合成该物质的化学方程式为_____________________________________________。

(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.2mol时，产生气体的体积是__________(标准状况)。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共4分)23、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】硝酸铵溶于水吸热,A项错误;浓硫酸具有腐蚀性,且操作不方便,B项错误;氧化钙与水反应放出大量的热量,C项正确;酒精溶于水时放热不明显,D项错误。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．棉花；麻、蚕丝、羊毛均是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维；属于天然纤维，故A正确；

B．煤和水蒸气在高温条件下反应生成水煤气的过程为煤的气化；所以煤的气化为化学变化，故B错误；

C．新冠病毒为蛋白质；酒精可使蛋白质发生变性从而失去生理活性，故C正确；

D．淀粉在人体内先水解生成麦芽糖；再水解生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液，提供能量，故D正确；

故答案为B。3、D【分析】【分析】

根据加成反应原理采取逆推法还原C=C双键,烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置；还原双键时注意防止重复。

【详解】

根据烯烃与氢气加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有:①②之间；⑦④之间、④⑤之间、⑤⑥之间；故该烯烃共有4种；

故答案选D。4、D【分析】【分析】

该电池中乙烯失电子发生氧化反应生成乙醛，则a为负极，b为正极，负极反应式为b电极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应式为电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A．该装置是原电池；能将化学能转化为电能，但是不能将电能转化为化学能，故A错误；

B．通过以上分析知，a为负极、b为正极，电子不进入电解质溶液，电子移动方向为电极负载电极b；故B错误；

C．放电时；电解质溶液中氢离子向正极移动，故C错误；

D．负极上乙烯失电子发生氧化反应，电极反应式为故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题以乙烯燃料电池为载体考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断方法及正负极上发生的反应、电子流向及离子移动方向是解本题关键，难点是电极反应式的书写，结合电解质特点书写，注意电子不进入电解质溶液，B为解答易错点。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸溶于水没有发生化学反应；只是放热过程，故A错误；

B．H2SO4和Ba(OH)2的反应为放热反应；反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；

C．图1表示放热反应；反应是否为放热反应需反应条件无关，如铝热反应属于放热反应，但需要高温条件才能发生，故C错误；

D．酸碱中和反应为放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，符合图1的能量变化曲线，故D正确；

故选：D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

利用反应方程式中各物质的系数比与速率及变化量之比相等的特点判断图像中代表的物质；利用图像中的数据及转化率；速率公式进行计算相应的物理量；根据速率的大小比较判断各容器中反应的快慢，根据平衡状态的定义：浓度不变、正逆反应速率相等的状态判断是否达到化学平衡；利用负极失去电子化合价升高的特点书写电极反应；根据盖斯定律计算未知反应的焓变，进而书写热化学方程式；

【详解】

(1)根据反应：N2O42NO2，速率之比等于系数之比等于物质的量变化量之比，根据X由0.4增大到0.7变化为0.3，Y由1mol变化到0.4mol，变化量为0.6mol，X的变化量与Y的变化量之比为1:2，故，X表示N2O4，Y表示NO2；在0到1min中内用X表示该反应的速率该反应最大限度时，即达到平衡时的转化率：×100％=60％；故答案为：Y、0.1mol·L-1·min-1；60%；

(2)根据速率之比等于系数之比，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，转化为v(NO2)=0.4mol·L-1·min-1；大于甲中的速率，故乙中反应更快，故答案为：乙；

(3)根据平衡状态的特点判断：

A．物质的量相等；不能说明不随时间而发生变化，不能说明达到平衡，故A不符合；

B．颜色不变时；说明四氧化二氮的物质的量浓度不变，说明达到平衡，故B符合题意；

C．表示的速率没有具体说明表示的是正反应还是逆反应；故不能说明达到平衡，故C不符合题意；

D．平均相对分子质量不再改变，说明平衡不发生移动，N2O4和NO2的物质的量保持不变；故达到平衡，故C符合题意；

E．根据密度公式判断；反应过程中气体的总质量保持不变，容器的体积不变，故密度在平衡移动中保持不变，故不能说明达到平衡，故E不符合题意；

故选答案BD；

(4)根据负极失去电子，化合价升高，利用电子、电荷、原子守恒配平得：BH-8e-+8OH-=BO+6H2O；

(5)根据盖斯定律：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；②H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，①+2②得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol；

【点睛】

电极反应实质是氧化还原反应中的半反应，也遵从电荷、电子、原子守恒，利用化合价的变化及溶液的环境书写电极反应。【解析】Y0.1mol·L-1·min-160%乙BDBH-8e-+8OH-=BO+6H2ON2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)水是共价化合物，电子式为S的原子序数是16，得到2个电子变为S2-，则S2-的离子结构示意图为

(2)同一周期从左到右；原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则短周期元素原子半径最大的元素(不考虑稀有气体)为Na；

(3)在实验室中，用加热浓盐酸和二氧化锰的混合物的方法制备氯气，离子方程式为：

(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，一氧化氮和空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，化学方程式为：

(5)玻璃中含有SiO2，SiO2和NaOH溶液反应：Na2SiO3具有粘性，导致瓶塞与瓶口粘在一起，因此盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞。【解析】Na8、略

【分析】【详解】

（1）计算机芯片的主要成分是硅单质Si或硅；故答案为：或硅；

（2）工业上制取粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，反应方程式为：光导纤维主要成分为二氧化硅，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：

（3）陶瓷、玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅，三者都是硅酸盐产品；碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐产品；故答案为：D。【解析】(1)或硅。

(2)

(3)D9、略

【分析】【分析】

（1）

该装置为原电池；锌的活动性比铜强，为原电池的负极，铜为正极。

（2）

锌做负极，失去电子被氧化，生成锌离子，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，被还原，电极反应为2H++2e-=H2↑。

（3）

锌失去电子，电子沿着导线流向铜电极，溶液中的氢离子向正极移动。【解析】（1）负。

（2）氧化Zn-2e-=Zn2+还原2H++2e-=H2↑

（3）从锌出发经过导线流向铜正10、略

【分析】【详解】

（1）燃烧反应都是放热反应；所以氢气的燃烧反应是放热反应，根据能量守恒定律，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，放热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量。故答案为：放热；大于；小于；

（2）根据原电池电极反应，负极：失电子，发生氧化反应；正极：得电子，反应还原反应，所以氢氧燃料电池，负极上氢气反应，失电子生成氢离子；正极上氧气反应，得电子和氢离子反应生成水，故答案为：b电极；O2+4e－+4H＋=2H2O。【解析】放热大于小于bO2+4e-+2H2O=4OH-还原11、略

【分析】【详解】

(1)0~2s内△n(SO2)=4mol-1.6mol=2.4mol，根据方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知该时间段内△n(SO3)=2.4mol，容器体积为2L，所以v(SO3)==0.6mol/(L•s)；

(2)根据表格可知3s后二氧化硫浓度不在改变，说明此时反应已经达到平衡，此时二氧化硫的转化率为=65%；

(3)平衡时△n(SO2)=2.6mol，根据方程式可知△n(O2)=1.3mol，则剩余氧气的物质的量为2mol-1.3mol=0.7mol，容器体积为2L，所以c(O2)==0.35mol/L；

(4)A．容器体积恒定；平衡正向移动时气体的物质的量减小，容器内压强减小，所以当压强不变时说明反应达到平衡，故A正确；

B．未指明正反应速率还是逆反应速率；故B错误；

C．反应达到平衡时；各物质的浓度不再改变，所以三氧化硫浓度不再变化说明反应达到平衡，故C正确；

D．平衡时各物质的浓度不再改变；但比值不一定，与转化率有关，故D错误；

E．只要反应进行单位时间内每消耗2molSO2，就会同时生成2molSO3；故E错误；

综上所述答案为AC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】①.0.6mol/（L•s）②.65%③.0.35mol/L④.AC12、略

【分析】【详解】

(1)由表中数据分析，37℃、P(O2)为2.00kPa时，α(MbO2%)为80.0%，根据结合度的定义可知，反应达到平衡时，反应的平衡常数K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡时v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==则结合结合度(α)定义导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式为：

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为=97.56%；

(4)一般情况下，高烧患者血液温度交到，平衡向逆反应方向移动，所以体内MbO2的浓度会比其健康时低，高山山顶的气压较低，该反应为气体分子数减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时低。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点在曲线下方，反应未到平衡，故对应的反应状态为向正向进行，若反应到平衡，则正反应速率等于逆反应速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，则=K，所以该对应的【解析】2.0097.56低低右2：113、略

【分析】【详解】

⑴根据图像可知，X、Y是反应物，Z为生成物，分别改变量为0.3mol，0.1mol，0.2mol，根据改变量之比等于计量系数之比，因此得到该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案为3X(g)+Y(g)2Z(g)；

⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为平衡时X改变量为0.3mol，此时X的转化率为故答案为0.02mol∙L-1∙min-1；30%；

⑶2min反应达到平衡，平均相对分子质量气体质量未变，气体物质的量减小，因此容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大，气体质量未变，容器体积未变，混合气体密度比起始时相等，故答案为大；相等；

⑷A选项；Y的体积分数不再变化，证明达到平衡，故A正确，符合题意；

B选项；反应向右，压强不断减小，当容器内气体压强不再变化，则达到平衡，故B正确，符合题意；

C选项；υ(X):υ(Y)=3:1，反应速率没有正逆，因此不能说明达到平衡，故C错误，不符合题意；

D选项；单位时间内消耗3nmolX，正反应方向，同时生成2nmolZ，正反应方向，铜一个方向不能说明达到平衡，故D错误，不符合题意；

综上所述，答案为AB。【解析】3X(g)+Y(g)2Z(g)0.02mol∙L-1∙min-130%大相等AB14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由题目中的比例模型可知，该化合物的结构简式为HOCH2CH2COOH；官能团有羧基和羟基；

（2）该化合物中有羟基；可发生酯化反应，羟基的α-C上有H，可以发生氧化反应，羟基的β-C上也有H，可以发生消去反应，该化合物中还有羧基，可以发生酯化反应，故选BCD。

（3）该化合物中羧基和羟基都可以与Na反应，每个羧基和羟基都只提供一个H，故该化合物与足量的金属钠反应，理论上应产生1molH2；在标况下为22.4L；

（4）由于该化合物有一个羧基和一个羟基，故可发生缩聚反应，方程式为nHOCH2CH2COOH+nH2O；

【点睛】

本题要注意第（2）题，该化合物的氧化反应不仅限于羟基的氧化，燃烧也是氧化反应。【解析】HOCH2CH2COOH羟基、羧基B、C、D22.4nHOCH2CH2COOH+nH2O三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；16、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。17、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。18、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。19、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；四、推断题(共2题，共20分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物质推断题(共1题，共8分)22、略