2025年人教A新版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修1化学下册月考试卷541考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知25℃时，BaCO3、BaSO4的Ksp分别为1×10-9、1×10-10，将1.97gBaCO3固体投入1L某浓度的Na2SO4溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化)，要实现BaCO3完全转化为BaSO4，Na2SO4溶液的物质的量浓度至少为（）A.0.1mol/LB.0.11mol/LC.0.011mol/LD.0.01mol/L2、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有关说法正确的是（）

A.常温下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变C.T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大D.常温下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×10183、下图X；Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：

A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z4、神舟十三号航天员在中国空间站进行的“天宫课堂“第二次授课活动中，演示了太空“冰雪”实验——过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是A.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中B.醋酸钠溶液是非电解质C.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中D.向水中加入醋酸钠后，水的电离被抑制5、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L的溶液中离子数为B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C.0.1L的溶液中，含有的数目可能为D.常温下，5.6g铁与的硝酸反应，铁失去的电子数为6、下列溶液呈碱性的是A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KClD.K2CO37、如图为发光二极管连接柠檬电池装置；下列说法正确的是。

A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由铁环经导线、发光二极管流向铜线C.负极的电极反应为：D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C.0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-39、下列有关电池的说法中错误的是A.原电池放电过程中，负极发生氧化反应B.原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路C.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO+2e-+CO=2CO2D.根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计的原电池，可以是常温下用铁和铝作电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液10、给定温度下，在4个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：实验测得为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是。容器温度/物质的起始浓度/物质的平衡浓度/Ⅰ40000.200.100.08Ⅱ4000.4000Ⅲ5000.20000.06Ⅳ5000.050.050.30

A.设为该反应的化学平衡常数，则有B.平衡时，容器I中NO的转化率与容器Ⅲ中的转化率之和大于1C.达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器I中的两倍D.容器Ⅳ达到平衡前：11、一定条件下合成乙烯：已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是。

A.N点的正反应速率不一定大于M点的逆反应速率B.若投料比则图中M点对应乙烯的体积分数为5.88%C.250℃，催化剂对平衡转化率的影响最大D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低12、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(OH—)＝1×10－5mol·L－1B.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，c(Na＋）＝2c(）＋c(）＋c(H2SO3）C.pH＝9的CH3COONa溶液，升高温度，溶液pH降低D.pH＝10的的Na2C2O4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()13、最近；科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，极为负极B.充电时，向极迁移C.电极材料中，单位质量金属放出的电能：D.放电时，极反应为14、向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A和2mol的B，发生反应：A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)ΔH.维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

已知：①图中I、II、III点均处于曲线上；②点II时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是A.由图像可知：p12ΔH<0B.点I时A2的平衡转化率为40%C.点III所对应的反应平衡常数K=0.2D.将点II所对应的容器冷却到600K，不可能变成点I评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中分别充入2.4molNO和CO，发生可逆反应如下：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0。反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)0～20min内反应速率v(N2)＝_____。

(2)该温度下的平衡常数K＝_____，25min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4molCO和N2，则化学平衡将_____(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动；再次到达平衡时，NO的转化率_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将_____(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。16、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）

（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”；“减小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为______________________。17、图是离子交换膜（允许钠离子通过；不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图；

(1)电解槽阳极产生的气体是_____；NaOH溶液的出口为_______（填字母）；

(2)精制饱和食盐水的进口为_______（填字母）；

(3)干燥塔中应使用的液体是______。18、常温下，有浓度均为的下列四种溶液：

①溶液②溶液③溶液④溶液。

(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的浓度最小的是______。(均填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________，的水解平衡常数______(已知碳酸的电离常数)

(3)向③中通入少量氨气，此时的值________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。19、通过学习；同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干；灼烧，最后得到固体产物是___________，原因是___________。

(2)将1L0.2mol·L-1HA溶液与1L0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则混合溶液中c(HA)＋c(A-)___________0.1mol·L-1(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。

①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=___________mol·L-1。

②常温下，若将0.01mol·L-1MgCl2溶液与浓度最低___________mol·L-1NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。20、向含有AgI的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(I-)___________(填“变大”；“变小”或“不变”；下同)。

(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________。

(3)若改加AgCl固体，则c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)21、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误22、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共15分)23、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。24、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。25、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。评卷人得分六、实验题(共1题，共10分)26、为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到________。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中________造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：______。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作______极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是________。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因；

①转化原因是_______。

②与（4）实验对比，不同的操作是______。

（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

溶液中存在反应的平衡常数为物质的量为则反应后由方程式可知反应的则所用的溶液的物质的量浓度至少为故答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9；A错误；

B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸铅浓溶液，反应向逆反应方向进行，PbI2的溶解度降低；B错误；

C．T时刻升高温度，根据图像c(I－)是降低，说明反应向逆反应方向进行，溶解度降低，PbI2的Ksp减小；C错误；

D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

水显中性；pH接近7；石灰水显碱性，pH大于7；稀盐酸显酸性，pH小于7；从图中所示可推断X是稀盐酸，Y是水，Z是石灰水。

故答案选D。4、A【分析】【详解】

A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程是一个放热过程，故A正确；

B．溶液是混合物；既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程即CH3COO-(aq)+Na+(aq)=CH3COOH(s)，故该过程中混乱度减小即C错误；

D．向水中加入醋酸钠后，由于CH3COO-为弱酸根离子；能够发生水解，对水的电离其促进作用，D错误；

故答案为：A。5、C【分析】【详解】

A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡则1LpH=4的0.1mol/L的重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA；故A错误；

B．缺标准状况下条件；无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B错误；

C．溶液中存在物料守恒关系为因此可知因此含有的数目可能为C正确；

D．当铁过量时反应为当硝酸过量时反应为根据题干知5.6g铁为0.1mol，可知若要使Fe完全转化为硝酸铁则需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约0.27mol的硝酸，而硝酸有故产物既有硝酸铁又有硝酸亚铁，因此铁失去的电子数不为D错误。

故答案选C。6、D【分析】【分析】

盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解；导致溶液的酸碱性发生变化，本题四个选项均涉及盐类水解。

【详解】

A.该盐属于强酸弱碱盐，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+；溶液显酸性，A不合题意；

B.同A，NH4+发生水解；使得溶液显酸性，B不合题意；

C.该盐属于强酸强碱盐；不发生水解，溶液显中性，C不合题意；

D.该盐属于强碱弱酸盐，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；溶液显碱性，D项符合题意。

故答案选D。

【点睛】

关于正盐的酸碱性可利用口诀速度判断：“谁强显谁性，都强显中性，都弱须看电离程度大小”。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．铁的活泼性大于铜；铁环作为柠檬电池的负极，故A错误；

B．铁的活泼性大于铜；铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由铁环经过发光二极管流向铜线，故B正确；

C．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；故C错误；

D．酒精是非电解质；不能导电，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【详解】

A．曲线上的点均为饱和状态，a点溶液中离子浓度低于饱和状态，所以a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体，Ag+浓度不变，SO浓度增大，可以使溶液由a点变到b点；故A正确；

B．因为在蒸发过程溶液中两种离子的浓度都增加；不能使溶液由a点变到c点，故B错误；

C．根据b点可知Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5，0.04mol·L－1的AgNO3溶液与0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合Ag＋浓度为0.02mol·L－1，SO浓度为0.1mol·L－1，则Q=0.022×0.1＝4×10－5＞Ksp；因此有沉淀生成，故C正确；

D．由图象可知，当c(SO)=5×10-2mol/L时，c(Ag＋)=2×10-2mol/L，则Ksp=c2(Ag＋)×c(SO)=2×10-5；故D错误；

综上所述答案为AC。9、BC【分析】【详解】

A．在原电池放电过程中；负极失去电子发生氧化反应，A正确；

B．原电池工作时电子从负极出发；经外电路流向正极，然后是溶液中的阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动而构成闭合回路，电子不会进入电解质溶液，B错误；

C．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为CO-2e-+CO=2CO2；C错误；

D．根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以设计为原电池；在常温下用铁和铝作电极，由于Al的活动性比Fe强，且AL能够与NaOH溶液发生反应，所以Al为负极，可以用氢氧化钠溶液作电解质溶液，发生上述反应，D正确；

故合理选项是BC。10、BD【分析】【详解】

A．达到平衡时，v正=v逆，则k正c2(NO2)=k逆c2(NO)•c(O2)，则K═=A错误；

B．根据容器I的数据：

容器I中NO的转化率

根据容器III的数据：

容器III中NO2的转化率

所以两个转化率之和大于1；B正确；

C．若恒温恒压下，容器I的投料量“一边倒”后是容器Ⅱ中投料量的1/2，两者互为等效平衡，则达到平衡时容器II的是容器I中的两倍，但由于题干所给条件是恒容，所以容器II的压强较大，导致容器II更往逆向移动，减少，因此容器II中小于容器I中的两倍；C错误；

D．温度为500℃；反应达平衡时，根据容器III中的数据列三段式：

平衡常数因为温度不变，所以K值不变，则容器IV反应达平衡前，Qc==0.30>K=0.0228，此时反应向着逆方向进行，v正逆；D正确；

故选BD。11、AB【分析】【详解】

A.化学反应速率随温度的升高而加快，由题图可得，当温度高于250℃时，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以点的正反应速率不一定大于点的逆反应速率A正确；

B.设开始投料时为则为在点对应的平衡体系中二氧化碳的转化率为50%；列三段式得：

所以乙烯的体积分数为B正确；

C.催化剂不影响平衡转化率；只影响化学反应速率，C错误；

D.根据题图可知，当温度高于250℃时，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂的催化效率与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，D错误。答案选AB。12、BD【分析】【分析】

强碱弱酸盐溶液因水解呈碱性；亚硫酸钠；草酸钠溶液分步水解，溶液中电荷守恒、物料守恒；

【详解】

A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，温度没指明，KW不知道，不能计算氢c(OH—)；A错误；

B.Na2SO3溶液中，钠离子的物质的量是硫原子的2倍，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，完全电离后，有少量亚硫酸根离子分步水解，故物料守恒：c(Na＋）＝2c(）＋2c(）＋2c(H2SO3）；B错误；

C.pH＝9的CH3COONa溶液因水解呈碱性；升高温度，促进水解，氢氧根浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，C错误；

D.Na2C2O4是强碱弱酸盐，完全电离后，有少量离子分步水解，溶液呈电中性，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()；D正确；

答案选D。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A.放电时；X极Na元素由0价升高到+1价，失去电子，X为负极，A项符合题意；

B.放电时X为负极，Y为正极，则充电时Y为阳极，Na+应当向阴极移动；即向X极移动，B项不符合题意；

C.根据Li-e-，1gLi失去的电子为1/7mol，根据Na-e-；1gNa失去的电子为1/23mol，所以单位质量金属放出的电能Li更高，C项符合题意；

D.放电时；Y为正极，应当得到电子，D项不符合题意；

故正确选项为AC。

【点睛】14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知温度相同时，p1压强下AB2的体积分数更大，该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强平衡正向移动，AB2的体积分数增大，所以p1>p2；A错误；

B．据图可知点I时AB2的体积分数为40%，设此时∆n(A2)=x；列三段式有：

则=40%，解得x=0.5mol，所以A的转化率为=50%；B错误；

C．点III和点II所处温度相同，则平衡常数相同，点II处AB2的体积分数为40%，根据B选项的计算可知此时n(A2)=0.5mol，n(B2)=1mol，n(AB2)=1mol，容器体积为0.1L，所以平衡常数K==0.2；C正确；

D．据图可知压强相同时，升高温度AB2的体积分数减小，平衡逆向移动，则将点II所对应的容器冷却到600K，平衡正向移动，AB2的体积分数增大；不可能变成点I，D正确；

综上所述答案为CD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)先计算0～20min内CO2的反应速率；再根据速率之比等于计量系数之比计算氮气速率。

(2)先计算出平衡时n(CO)、n(NO)、n(CO2)、n(N2)物质的量，再计算平衡常数，向容器中再分别充入0.4molCO和N2；计算浓度商，再与平衡常数相比较。

(3)用升高温度平衡移动原理分析；吸收热量后温度下降。

【详解】

(1)0～20min内CO2的反应速率根据速率之比等于计量系数之比得到故答案为：0.01mol·L-1·min-1。

(2)该温度下平衡时n(CO)＝n(NO)＝1.6mol，n(CO2)＝0.8mol，n(N2)＝n(CO2)＝0.4mol，此温度下的平衡常数25min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4molCO和N2，此时则化学平衡将向逆反应方向移动；NO消耗量减少，再次到达平衡时，NO的转化率变小；故答案为：0.078L·mol-1；向逆反应方向；变小。

(3)若换用一个恒容；绝热的容器；使容器内温度迅速升至原来的2倍，升温，向吸热反应方向移动，即平衡将向逆反应方向移动。达到新平衡后，由于吸收热量，容器的绝热容器，因此容器内温度小于原来的2倍；故答案为：向逆反应方向；小于。

【点睛】

注意绝热容器，热量不能向外界传递，也不能向里传递；用浓度商与平衡常数比较来分析平衡的移动。【解析】①.0.01mol·L-1·min-1②.0.078L·mol-1③.向逆反应方向④.变小⑤.向逆反应方向⑥.小于16、略

【分析】【分析】

（1）压强越大；气体的反应速率越大；

（2）A；B、C三点都在平衡线上；所以此三点的正逆反应速率相等；

（3）由D状态转变为C状态；该反应向逆反应方向移动；

（4）2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应；向内推活塞至原有体积的3/4，压强增大体积减小物质浓度增大，压强增大平衡正向进行略微变浅。

【详解】

（1）由于C点的压强大于B点的压强；所以正反应速率B＜C；

（2）当反应处于A状态时，为平衡状态，v正=v逆；A；B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等；

（3）根据图象知；由D状态转变为C状态，二氧化氮含量减小，该反应向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小；

（4）2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应，向内推活塞至原有体积的3/4，压强增大体积减小物质浓度增大，压强增大平衡正向进行略微变浅，但比原来浓度增大，气体颜色变深。【解析】①.<②.=③.减少④.变深⑤.体系的体积缩小，各组分浓度都增大，二氧化氮是红棕色气体，故气体颜色变深，但体积缩小，导致压强增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移动，即向生成无色的四氧化二氮移动，气体颜色变浅，移动结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变，并不能完全消除“浓度增大”的趋势，所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大，即最后颜色比原来深17、略

【分析】【分析】

电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：阴极：H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂；

【详解】

（1）电解饱和食盐时；阴极：氢离子放电，产生氢气，致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；阳极：氯离子放电，产生氯气；

故答案为：氯气；a；

（2）致使钠离子浓度升高；通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；

故答案为：d；

（3）要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2；

故答案为：浓硫酸；【解析】氯气ad浓硫酸18、略

【分析】【分析】

1）酸和碱溶液抑制了水的电离，盐溶液促进了水的电离，酸或者碱溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，据此进行解答；

（2）碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，结合水的电离写出酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序；根据进行计算；

（3）通过与平衡常数之间的关系判断；

（4）先比较等体积混合后溶液的酸碱性；然后判断溶液显示中性时二者体积关系；

【详解】

(1)④是强碱，溶液中①是二元强酸，溶液中二者均抑制水的电离，①抑制程度大。故答案为：④②③⑤①；①；

(2)依据(程度大)、(程度小)、可知溶液中各离子浓度大小；可知故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；2.5×10-8；

(3)一水合氨的电离平衡常数所以通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小，故答案为：减小。

(4)如果等体积混合，恰好完全反应生成溶液显碱性，所以过量。故答案为：大于；

【点睛】

酸碱混合是先比较等体积混合后溶液的酸碱性，然后判断溶液显示中性时二者体积关系。【解析】①.④②③①②.①③.④.⑤.减小⑥.大于19、略

【分析】【分析】

(1)FeCl3为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，蒸干FeCl3溶液时；促进水解导致氯化氢挥发，得到的氢氧化铁固体；在灼烧时分解生成氧化铁；

(2)将1L0.2mol•L-1HA溶液与1L0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，电荷守恒法可知，c(H+)＜c(OH-)；溶液显碱性，依据溶液中物料守恒计算；

【详解】

(1)FeCl3溶液中Fe3+离子水解显酸性，其水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干得到Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3分解生成固体为Fe2O3，故答案为：酸；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；Fe2O3；FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3；

(2)将0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05mol/L，根据物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L；故答案为：=；

(3)①FeCl3水解使溶液呈酸性，不引入新的杂质，可加入MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]等物质除去Fe3+，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(OH-)=10-10mol/L，所以此时溶液中故答案为：MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等]；4×10-8；

②设NaOH的浓度为2x，等体积混合的瞬浓度分别为：c(Mg2+)=0.005mol/L，c(OH-)=x，有沉淀生成则c(Mg2+)•c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，即0.005x2=1.8×10-11，x=6×10-5mol/L，NaOH的浓度为2x=1.2×10-4mol/L，故答案为：1.2×10-4。【解析】酸Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+Fe2O3=FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等]4×10-81.2×10-420、略

【分析】【分析】

在含有AgI的饱和溶液中，存在AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的沉淀溶解平衡，增大c(Ag＋)或c(I-)；都可使平衡逆向移动。

【详解】

(1)在AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3，溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移动，则c(I-)变小。答案为：变小；

(2)若改加更多的AgI，对饱和溶液中AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡不产生影响，则c(Ag＋)不变。答案为：不变；

(3)若改加AgCl固体，由于AgCl的溶度积常数比AgI大，所以溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移动，则c(I-)变小，而c(Ag＋)变大。答案为：变小；变大。【解析】变小不变变小变大四、判断题(共2题，共8分)21、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。五、结构与性质(共3题，共15分)23、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3624、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl25、略

【分析】【详解】

（1）硫的原子序数是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每个电子所处能层；能级、原子轨道、自旋方向不完全相同，因此每个电子运动状态均不相同，S原子核外有16个电子，则基态S原子核外有16种运动状态不同的电子。

（2）CS2和CO2均属于分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高