2025年人教五四新版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、（2015秋•新疆校级期中）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+O2△H＜02、已知分解1molH2O2放出热量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I--→H2O+IO-慢H2O2+IO--→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是（）A.反应速率与I-浓度有关B.IO-是该反应的催化剂C.当反应放出98kJ的热量时会生成1molO2D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）3、X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是()A.原子半径：Z＞R＞WB.气态氢化物稳定性：HmW＞HnRC.XW4分子中各原子均满足8电子结构D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性4、下列有关试剂的保存方法，正确的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中5、有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.1molNH4+所含质子数为10NAB.10克氖气所含原子数约为6.02×1023C.标准状况下，22.4LSO2所含的分子数为NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA7、0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A.30B.42C.45D.608、可逆反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当不随时间变化时，才能说明反应已达到平衡（）A.容器内压强B.平均相对分子质量C.各成分含量D.混合气体颜色9、下列关于基本营养物质的叙述中正确的是（）A.淀粉与纤维素遇碘水均显蓝色B.蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有H、O、NC.葡萄糖与新制Cu（OH）2共热有砖红色沉淀生成D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同10、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、OH-、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-11、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A.在常温下pH＞7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-B.在常温下pH＜7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl-D.在pH=0的溶液中，Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-12、下列装置、操作及说法正确的是（）A.

探究NaHCO3的热稳定性B.

证明铁生锈与空气有关C.

定量测定H2O2的分解速率D.

不能证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．

（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图1所示：

①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为____mol．

②d反应的离子方程式为____．

（2）用细菌冶铜时；当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图2

①冶炼过程中，正极周围溶液的pH____（选填：“增大”；“减小”或“不变”）

②负极产生单质硫的电极反应式为____．

（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在；用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图3．

。相关反应反应热平衡常数KFeS2（s）+H2（g）⇌FeS（s）+H2S（g）△H1K1FeS2（s）+H2（g）⇌Fe（s）+H2S（g）△H2K2FeS（s）+H2（g）⇌Fe（s）+H2S（g）△H3K3①上述反应中，△H1____0（选填：“＞”或“＜”）．

②提高硫的脱除率可采取的措施有____（举1例）．

③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为____．14、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是；(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。15、燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染；必须经脱除达标后才能排放．

（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应____

（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是____

a．用H2O作脱除剂；不利于吸收含氮烟气中的NO

b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率。

c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加。

（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．

Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol

①尿素释放出NH3的热化学方程式是____

②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由____

Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2；2：1、3：1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图：

①曲线a对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是____．

②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____．

③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是____．

④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____mg/．

16、已知：①R-OHR-OR′

②R-NH2R-NH-R′

③C的化学式为C15H13NO4；-Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基．

盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物；其中间体的合成路线如下：

（1）反应类型：反应③____，反应⑤____．

（2）结构简式：-Bn____试剂W____．

（3）反应①的化学方程式____．

（4）反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用____．

（5）与NH3类似，羟基上的活泼氢也能和R-N=C=O发生类似⑤的化学反应，写出HOCH2CH2OH与O=C=NCH2N=C=O生成高聚物的结构简式____．

（6）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普鲁卡因H2N-CH2CH2N（C2H5）2（无机试剂任用）

（合成路线表示方式为：AB目标产物）17、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4；NaOH四种化合物中的一种；它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀；加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀；在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀；继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）试推断A____B____C____D____．

（2）写出下列反应的离子方程式。

A溶液+B溶液→白色沉淀____；

C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中____．18、分析下列化学式中画有横线的元素；选出符合要求的物质，填空。

A、____H3B、H2____C、H____D、____H4E、____2H6F、____2

①所有的价电子都参与形成共价键的是____；

②只有一个价电子参与形成共价键的是____；

③最外层有未参与成键的电子对的是____；

④既有σ键又有π键的是____。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)19、标准状况下，1moL水中所含原子总数数为3NA____（判断对错）20、丙三醇、乙二醇、乙醇都是饱和醇，属于同系物．____．（判断对错说明理由）21、Na2O2的电子式为____．（判断对确）评卷人得分五、其他(共2题，共8分)22、如图所示为实验室常用的仪器：

请根据图回答：

（1）写出A～F各仪器的名称：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液体的是（填序号，下同）____；

（3）能直接加热的仪器是____；

（4）用于作热源的仪器是____；

（5）用于夹持试管的是____；

（6）可取用少量固体粉未的是____；

（7）用来量取液体体积的是____．23、磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器A．试管B．分液漏斗C．带滴管的试剂瓶（滴瓶）D．集气瓶E．酸式滴定管F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有____．

（填字母编号）．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A；催化剂只通过改变活化能来改变反应速率；不改变反应的热效应；

B；催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；

C；图象分析反应是放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量；

D、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态．【解析】【解答】解：A；催化剂只通过改变活化能来改变反应速率；不改变反应的热效应；故A错误；

B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率；故B错误；

C；图象分析反应是放热反应；所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；

D、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H＞0；故D错误；

故选C．2、A【分析】【分析】A；反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；

B、反应的催化剂是I-；

C；分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H；然后求反应放出98kJ的热量时会生成氧气的物质的量；

D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比．【解析】【解答】解：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一；其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；

B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物；故B错误；

C、当反应放出98kJ的热量时会生成0.5molO2；故C错误；

D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的；溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；

故选：A．3、D【分析】Y、R同主族且能形成共价化合物RY3，所以Y是氧，R是硫。Z2Y为离子化合物，Z属于第三周期，所以Z是钠。XW4是共价化合物，且W的原子序数大于硫的，所以W是氯，X是碳。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，A正确。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确。CCl4的电子式为所以各原子均满足8电子结构，C正确。Y、Z、R三种元素组成的化合物如果是硫酸钠，则溶液显中性，即D是错误的。答案选D。【解析】【答案】D4、D【分析】浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中，A不正确。钠和水反应，应保存在煤油中，B不正确。氢氧化钠能和二氧化硅反应，生成黏性强的硅酸钠，使玻璃塞和瓶口黏合在一起，而不易打开，C不正确。硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以加入铁粉可以防止被氧化，答案选D。【解析】【答案】D5、D【分析】【解析】【答案】D二、多选题(共7题，共14分)6、CD【分析】【分析】A．铵根离子中含有11个质子；1mol铵根离子含有11mol质子；

B．氖气的摩尔质量为20g/mol；为单原子分子；

C．标况下22.4L二氧化硫的物质的量为1mol；

D．氧气和臭氧分子中都只含有氧元素，根据n=计算出氧原子的物质的量．【解析】【解答】解：A.1mol铵根离子中含有质子的物质的量为11mol，所含质子数为11NA；故A错误；

B.10g氖气的物质的量为=0.5mol，0.5mol氖气分子中含有0.5mol氖原子，所含原子数约为3.01×1023；故B错误；

C．标况下22.4L二氧化硫的分子数为=1mol，所含的分子数为NA；故C正确；

D．常温常压下，32gO2和O3中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为=2mol，混合气体所含氧原子数为2NA；故D正确；

故选CD．7、CD【分析】【分析】Cu-2e=Cu2+，0.035mol铜完全溶于硝酸失去电子为0.07mol，根据氧化还原反应电子守恒可知，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.07mol电子，从两个极端来考虑：（1）假设混合气体为NO、NO2；（2）假设混合气体是N2O4、NO2，据此计算平均相对分子质量，实际混合气体的相对分子质量介于两者之间．【解析】【解答】解：Cu-2e=Cu2+，0.035mol铜完全溶于硝酸失去电子为0.07mol，根据氧化还原反应电子守恒可知，HNO3→NO2+NO+N2O4；0.05mol氮氧化物共得到0.07mol电子；

（1）假设混合气体中没有N2O4时，设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.05mol-x，则0.035mol×2=3x+（0.05mol-x）×1，解得：x=0.01mol，NO2的物质的量为0.05mol-0.01mol=0.04mol，所以混合气体的平均相对分子质量为=42.8；

（2）假设混合体中没有NO时，设N2O4、NO2物质的量分别为m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.07mol，联立解得m=0.02mol，n=0.03mol，所以混合气体的平均相对分子质量为46×+92×=73.6；

所以该混合气体的平均相对分子质量应在42.8～73.6之间．

故选CD．8、CD【分析】【分析】反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），反应前后气体的化学计量数之和相等，反应前后气体的物质的量不变，当达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体的颜色不变．【解析】【解答】解：A．反应前后气体的化学计量数之和相等；反应前后气体的物质的量不变，容器内的压强不变，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；

B．反应前后气体的物质的量不变；质量不变，则平均相对分子质量不变，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；

C．各成分含量；说明正逆反应速率相等，达化学平衡的依据，故C正确；

D．当达到化学平衡时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，混合气体的颜色不变，故D正确．

故选CD．9、CD【分析】【分析】A；淀粉遇碘变蓝色；

B；蛋白质主要由C、H、O、N组成；有的还含有少量的S、P等元素；

C；葡萄糖具有还原性；与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；

D、淀粉和纤维素属于多糖，最终水解为葡萄糖．【解析】【解答】解：A；淀粉遇碘变蓝色；纤维素遇碘不变蓝色，故A错误；

B；蛋白质属于天然高分子化合物；主要由C、H、O、N组成，有的还含有少量的S、P等元素，故B错误；

C；葡萄糖具有还原性；与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故C正确；

D；淀粉和纤维素属于多糖；最终水解为葡萄糖，故正确D；

故选：CD．10、BC【分析】【分析】碱性溶液中存在大量的OH-，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解析】【解答】解：A、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-在水中为紫色；与无色溶液不符，故A错误；

B；该组离子之间不反应；能共存，且均为无色离子，符合题意，故B正确；

C；该组离子之间不反应；能共存，且均为无色离子，符合题意，故C正确；

D、碱性溶液中，OH-、Fe3+与结合生成红褐色沉淀；则不能共存，故D错误；

故选BC．11、AD【分析】【分析】A．pH＞7的溶液；该组离子之间不反应；

B．离子之间结合生成水和气体；

C．由水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液；为酸或碱溶液；

D．pH=0的溶液，显酸性，该组离子之间不反应．【解析】【解答】解：A．常温下pH＞7的溶液；该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；

B．常温下pH＜7的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在S2-、HCO3-；故B错误；

C．由水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-；故C错误；

D．pH=0的溶液；显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；

故选AD．12、BD【分析】【分析】A．探究NaHCO3的热稳定性；试管内的液体应为澄清石灰水；

B．铁在空气中易发生吸氧腐蚀；

C．不能用长颈漏斗；

D．乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．【解析】【解答】解：A．装置中液体没有明确，应为澄清石灰水，可根据澄清石灰水是否变浑浊检验NaHCO3的热稳定性；故A错误；

B．铁发生吸氧腐蚀；导致U形管液面不同，故B正确；

C．定量测定H2O2的分解速率；应用分液漏斗，防止气体逸散，故C错误；

D．乙醇易挥发；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验是否生成乙烯，故D正确．

故选BD．三、填空题(共6题，共12分)13、7FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+增大CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S＞升高温度lgK2=lgK1+lgK3【分析】【分析】（1）a反应原理是硫化亚铁中的硫离子被氧化生成硫酸根；化合价变化为：+6-（-1）=7；d反应原理是硫化亚铁与铁离子反应，铁离子被还原生成亚铁离子，硫离子被氧化为硫酸根离子；

（2）①用细菌冶铜时；正极为氧气放电，氧气得到电子，结合溶液中的H离子生成水；

②负极黄铁矿中的硫失去电子；发生氧化反应生成硫单质；

（3）①由图可知；温度越高，K值越大，说明此反应为吸热反应；

②由图可知：温度升高；反应向正反应方向移动，硫的脱除率越高；

③由图可知：1000K时，平衡常数的对数lgK1=2、lgK2=-1、lgK3=-3，据此解答即可．【解析】【解答】解：（1）①a反应原理是硫化亚铁中的硫离子被氧化生成硫酸根，化合价变化为：+6-（-1）=7，即每有1molFeSO4生成转移移电子的物质的量为7mol；故答案为：7；

②d反应原理是硫化亚铁与铁离子反应，铁离子被还原生成亚铁离子，硫离子被氧化为硫酸根，离子反应方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；

故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；

（2）①正极为氧气放电，氧气得到电子，结合溶液中的H+离子生成水；故溶液中氢离子浓度减小，pH值增大，故答案为：增大；

②负极黄铁矿中的硫失去电子，发生氧化反应生成硫单质，电极反应方程式为：CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S，故答案为：CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S；

（3）①由图可知；温度越高，K值越大，说明此反应为吸热反应，故△H＞0，故答案为：＞；

②由图可知：此反应为吸热反应；故升高温度，可以使反应向正向移动，即硫的脱除率越高，故答案为：升高温度；

③由图可知：1000K时，平衡常数的对数lgK1=2、lgK2=-1、lgK3=-3，故lgK2=lgK1+lgK3，故答案为：lgK2=lgK1+lgK3．14、略

【分析】(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306kJ，因此该热化学反应方程式为：P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol。(2)根据盖斯定律求得：ΔH3＝－399kJ/mol，且ΔH3＝ΔH4，与反应的途径无关，只与起始物质、最终物质有关。【解析】【答案】(1)Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol(2)－399kJ/mol等于15、略

【分析】

（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；

（2）a．一氧化氮不易溶于；而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；

b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；

C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加；故c错误；

故答案为：ab；

（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol

根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ/mol；

故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；

故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；

②释放氨气的反应是吸热反应；升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；

故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行；同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；

Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1；故答案为3：1；

②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2；

故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2；

③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；

故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；

④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75-0.55）×6×10-4mg/m3=1.2×10-4mg/m3

所以NO的脱除速率==1.5×10-4mg/（m3．s）；

故答案为：1.5×10-4．

【解析】【答案】（1）一氧化氮不稳定；易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；

（2）a．一氧化氮不易溶于；而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；

b．亚硫酸钠不稳定；易被氧气氧化；

C．用CO作脱除剂；则氮氧化物得电子发生还原反应；

（3）Ⅰ．①根据盖斯定律；将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；

②尿素释放NH3的反应是吸热反应；根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析；

Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高；NO脱除率越高；

②、800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；

③；900℃～1200℃区间内脱除率下降；NO浓度上升，反应中应该生成NO；

④、A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75-0.55）×6×10-4mg/m3=1.2×10-4mg/m3；再利用。

计算NO的脱除速率．

16、还原加成中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动【分析】【分析】比较A和B的分子式及转化的反应条件可知，A发生硝化反应生成B，根据作息①可知，B发生取代反应生成C，C的化学式为C15H13NO4，-Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基，根据C的结构简式可知，-Bn为结合A、B的分子式可知，A为B为比较各物质的结构简式可知，C发生还原反应得D，E与氨气发生加成反应得F，F与溴发生取代得G，G与W发生取代得H，比较G和H的结构简式可知，W为由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普鲁卡因可以先将甲苯硝化再氧化得对硝基苯甲酸，然后与ClCH2CH2OH发生酯化反应后再与C2H5）2NH发生取代，最后用氢气还原即可，氨基须在酯化反应之后再被还原，防止与ClCH2CH2OH发生副反应，据此分析解答．【解析】【解答】解：比较A和B的分子式及转化的反应条件可知，A发生硝化反应生成B，根据作息①可知，B发生取代反应生成C，C的化学式为C15H13NO4，-Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基，根据C的结构简式可知，-Bn为结合A、B的分子式可知，A为B为比较各物质的结构简式可知，C发生还原反应得D，E与氨气发生加成反应得F，F与溴发生取代得G，G与W发生取代得H，比较G和H的结构简式可知，W为由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普鲁卡因可以先将甲苯硝化再氧化得对硝基苯甲酸，然后与ClCH2CH2OH发生酯化反应后再与C2H5）2NH发生取代，最后用氢气还原即可，氨基须在酯化反应之后再被还原，防止与ClCH2CH2OH发生副反应；

（1）根据流程图，反应中硝基转化成了氨基，属于还原反应，反应中结构中的N=C双键与氨气发生了加成反应；故答案为：还原；加成；

（2）根据C的结构简式为化学式为C15H13NO4，因此-Bn的化学式为-C7H7，结合-Bn为芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基，有-Bn的结构简式为根据G和H结构的差别，可知试剂W为故答案为：

（3）根据流程图，反应①应该发生苯环的硝化反应，反应的化学方程式为故答案为：

（4）反应②中发生取代反应；生成HCl，在NaOH条件下反应，可以中和生成的HCl，使反应平衡向正方向移动，提高原料的转化率，故答案为：中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动；

（5）反应⑤属于加成反应，HOCH2CH2OH与发生加聚反应生成高聚物的结构简式为故答案为：

（6）根据普鲁卡因的结构，①需要在苯环上引入硝基，然后还原为氨基，②需要将苯环上的甲基氧化成羧基，合成时要注意氨基具有还原性，并能够与卤代烃发生取代反应（信息②），用甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普鲁卡因的流程图为。

故答案为：

．17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOHBa2++SO42-=BaSO4↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4；NaOH四种化合物中的一种；能相互反应生成沉淀的有：

AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl；现象为出现不溶于酸的白色沉淀．

FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．

根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．

（2）依据推断出的物质书写离子反应方程式即可．【解析】【解答】解：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4；NaOH四种化合物中的一种；能相互反应生成沉淀的有：

AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl；现象为出现不溶于酸的白色沉淀．

FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．

根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．

故答案为：BaCl2；FeSO4