2025年浙江省中考科学一轮复习考点突破课件水和溶液

水和溶液1.了解水的组成和主要性质,举例说明水对生命体和经济发展的影响。2.了解净化水的常用方法(如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等)。3.了解物质溶解与结晶现象,知道溶液的组成及特征,了解溶液在生产、生活中的应用。4.能区别饱和溶液和不饱和溶液,知道溶解度的含义。5.能区别悬浊液、溶液和乳浊液,了解水及其他常见的溶剂。6.知道溶质质量分数的含义,能进行简单计算,初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。7.初步学会混合物的分离方法(如过滤、蒸发、结晶等)。焦点1水的组成探究实验

例1

1783年,拉瓦锡利用如图装置探究水的组成:往A杯中滴加少量的水,水通过灼热的铁管时发生汽化,水蒸气与灼热的铁反应,生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”,将气体通过放在冷水中的铜管,在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终,拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。(1)将气体通过放在冷水中的铜管,目的是除去____________。

(2)将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃,生成了水。“可燃空气”的名称是______。(3)若该实验中生成的黑色固体质量为m1,“可燃空气”的质量为m2,“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3,如果水是由“氧元素”和“可燃空气”元素组成的,则m1、m2、m3三者应满足的关系是_______________。

水蒸气氢气

【对点训练】1.在古希腊的哲学里,水一直作为组成世界万物的基本元素而存在。这种思想根深蒂固,一代又一代地流传。在电解水实验中,发现水可以分解为氢气和氧气,由此可知水不是单质,而是__________,即水不是一种元素。由水电解产物推测水是由氢元素和氧元素组成的,这种推测是基于对____________定律的认同。根据观察生成氢气与氧气的体积比为1:2,氢气的密度用ρ氢表示,氧气密度用ρ氧表示,根据以上信息可推导出水中氢、氧原子个数之比(写出推导过程):__________________________________________________。

化合物质量守恒

焦点2水与氧化物的反应

例2将5g下列物质分别放入95g水中,充分搅拌后静置,所得四种溶液中溶质质量分数大小关系是_______________。

A.氯化钠 B.氧化钠C.氧化钙

D.硫酸铜晶体

B>A>D>C

溶液变红

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

(2)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质,进行如下探究。【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相似的化学性质呢?【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。【实验探究】实验装置如图所示。

SO2+H2O===H2SO3

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O

品红溶液与二氧化硫反应生成的无色物质是不稳定的,加热分解又变成了有色物质没有进行尾气处理焦点3识别溶液、悬浊液、乳浊液

例3老鸭汤是一道以美味著称的传统汤菜,制作原料主要有鸭、水、调料等。(1)烹饪时,下列调料中与水充分混合形成溶液的有________(填字母)。

A.食盐 B.料酒C.植物油 D.胡椒粉(2)为确定烧好的整锅鸭汤咸淡情况,可用调羹舀一勺汤进行品尝,因为一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的,这体现了溶液________的特点。

AB

均一【解析】

(1)A.食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故A正确;B.料酒易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故B正确;C.植物油不溶于水,与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液,故C错;D.胡椒粉不溶于水,与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液,故D错。(2)溶液具有均一性,各部分性质都相同,一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的。【对点训练】3.我们熟悉的物质中,属于溶液的是(

)A.牛奶B.豆浆C.血液D.糖水D焦点4溶液的特征及稀释、浓缩过程中变化量与不变量

例4建立模型是解决系统问题的常用方法。如图甲为50mL溶质质量分数为10%的蔗糖溶液模型,其中8个“○”代表所有的蔗糖分子。往该溶液中加水使其溶质质量分数稀释为5%,稀释后溶液密度变小。在图乙中,补充完成稀释后的蔗糖溶液模型(要求画出液面和蔗糖分子分布)。【对点训练】4.从海水中提取粗盐的流程如图所示,过程中温度变化忽略不计,下列说法不正确的是(

)A.在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变B.结晶池内母液蒸发浓缩得到的盐卤属于混合物C.第④步的操作主要是过滤D.③步骤中随着水分的蒸发,氯化钠的溶解度逐渐变小,析出晶体D焦点5区别饱和溶液与不饱和溶液及温度对物质溶解度的影响

例5在学校科技节中,小科制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精溶液中的溶解情况反映温度变化。如图为该天气瓶在三种不同气温下的状况,下列分析正确的是(

)A.甲瓶中溶液一定是饱和溶液B.溶液中溶质的质量甲>乙>丙C.溶液中溶质的质量分数甲<乙<丙D.樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而减小B

化学性质温度糖类焦点6有关溶质质量分数的计算

例6图甲是一种稀释瓶,用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释,图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1:2的比例稀释原液,原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中,不考虑温度变化和混合前后的体积变化。(1)当水加到1:1刻度线时,水对稀释瓶底的压强为p1,当水加到1:2的刻度线时,水对稀释瓶底的压强为p2,则p1_______

(选填“>”“<”或“=”)p2。

(2)稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL,溶质质量分数为___________。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)。

<

1.2

21.4%

例7某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验,硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。(1)①中未溶解的硝酸钾质量为____g。(2)②中硝酸钾溶液为____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)计算②中溶液的溶质质量分数。8.4不饱和

【对点训练】6.农民常用一定浓度的氯化钠溶液进行选种。为配制氯化钠溶液,小金向一定质量的氯化钠固体中按如图所示方式加水。下列选项中符合图①至图④溶质质量分数变化过程的是(

)B7.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据表中数据回答下列问题:温度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9(1)10℃时,100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为_________g。

(2)20℃时,将10g硝酸钾加入40g水中,所得溶液溶质质量分数为__________。

20.9

20%

(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况,请写出一种可采用的操作方法(写出计算过程)。解:方法一:设要加入硝酸钾的质量为x。100g×10%+x=(100g+x)×25%x=20g答:可向烧杯中加入20g硝酸钾。方法二:设蒸发水的质量为y。100g×10%=(100g-y)×25%y=60g答:可恒温蒸发60g水。焦点7认识水净化过程的变化本质

例8科学家用石墨烯膜制成“筛子”,可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是(

)A.该过程属于物理变化B.该过程可应用于海水淡化C.“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D.“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大D【解析】用石墨烯膜“筛掉”海水中的钠离子和氯离子的方法与过滤类似,物质没有发生变化,只是将它们进行了分离。A.该过程没有新物质生成属于物理变化,A正确;B.该过程可应用于海水淡化,海水含的盐主要是氯化钠,进“筛掉”后水中盐分没了成淡水,B正确;C.过滤也是将一部分通不过滤纸的物质筛选掉,“筛掉”氯化钠过程也是让部分物质通过,部分物质不能通过而被筛选掉,所以两者类似,C正确;D.“筛掉”氯化钠后的海水中氯化钠减少,质量分数减小了,D错误。【对点训练】8.为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题,小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。设计方案如图所示(其中箭头表示预设的水流方向)。为了使水质符合饮用水标准,小金选择了三种滤料去除原水中的杂质,三种滤料的用途如表所示,则滤料甲、乙、丙分别为__________

(按序填写编号)。

①②③滤料编号用途①去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物②去除大分子有机物、重金属离子和细菌等③去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等

焦点8树立节约用水和防止水污染的意识

例9

2025年3月22日是第三十三届“世界水日”。水是一种重要的自然资源,节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行为。下列做法错误的是(

)A.随手关闭水龙头B.往河流里倾倒垃圾C.农业上采用滴灌技术D.工业废水经处理达标后排放B【解析】随手关闭水龙头,养成节约用水的好习惯,A正确;往河里倾倒生活垃圾,会造成水资源污染,B错误;农业上采用滴灌技术,可以在农业领域节约大量水资源;工业废水随意排放是造成环境污染的重要原因,必须经处理达标才可排放。节约保护水资源,一方面要节约用水;另一方面要防止水体污染。

S+O2SO2;2SO2+2H2O+O2===2H2SO4

ABCD

焦点9混合物的分离及粗盐提纯

例10思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架,能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型:[初步理解]根据混合物组分的性质差异,获得混合物中目标组分。(1)海水淡化是将海水中的盐与水分开,常压加热蒸馏法是其中的一种:常压下将海水加热形成水蒸气,再液化得到淡水的过程。从建模角度分析,海水加热形成水蒸气属于上述模型中的______________(选填“分离转移”或“反应转化”)。

[探究本质]根据组分的性质差异,选择合适方法,实现物质提纯。(2)从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾,是通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______________不同。

分离转移颗粒大小[实践应用]根据混合物中某组分发生化学反应,提高混合物中目标组分纯度。(3)小科取10g混有少量硫酸的盐酸滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀,经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233g,则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为___________。

0.98%

[融合创新]依据科学原理,融合技术与工程,形成新颖而有价值的解决实际问题方案。(4)常压加热蒸馏法,能耗大、成本高。小科查阅资料获知,现在世界上的许多大型海水淡化工厂,都已经采用低压加热蒸馏法,请解释其蕴含的科学道理:__________________________________________________。

液体的沸点随着气压的降低而降低,从而减少能源消耗【解析】

(1)海水加热形成水蒸气,使溶剂与溶质分离,属于上述模型中的分离转移。(2)过滤的本质是将大于滤纸孔径的物质截留在滤纸上成为滤渣部分,小于滤纸孔径的物质通过滤纸成为滤液部分,故将硝酸钾晶体与溶液分离是根据颗粒大小不同。

(4)因为液体的沸点随着气压的降低而降低,海水淡化采用低压加热蒸馏法,降低海水的沸点,节约能源消耗。例11以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是__________。

(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:①加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,④加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是_______(填字母)。

A.⑤③②①④

B.③⑤①④②

C.③⑤①②④引流

C

(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_____________________________________________________________________。

用洁净的玻璃棒蘸取少量溶