第2章物质的微观结构知识点清单-2024-2025学年浙教版七年级下册科学

第2章物质的微观结构第1节走进微观世界一、感受分子的存在分子是构成物质的一种微粒。（但不是唯一的一种微粒，构成物质的微粒还有原子和离子）注：蔗糖是由大量的蔗糖分子构成的水是由大量的水分子构成的酒精是由大量的酒精分子构成的氧气是由大量的氧气分子构成的很多物质是由分子构成的，不同的分子构成不同物质食盐是由离子构成的;金属是由原子直接构成的分子体积和质量都极小。（用光学显微镜不能看到分子，要用扫描隧道显微镜）二、分子之间存在间隙不论固体、液体还是气体，构成物质的粒子之间都有一定的间隙，在固体和液体中，分子间间隙比较小，在气体中粒子间间隙较大，所以，气体往往比较容易被压缩固体液体气体天然气被压缩，分子间间隙减小，直至气体液化，物体的热胀冷缩现象也是分子间间隙大小引起的。三、分子处在不停运动中分子在不停的做无规则运动，运动的快慢与温度有关，温度越高，扩散得越快，我们把分子永不停息的无规则运动叫做热运动扩散：由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象，气体、液体和固体中都会扩散扩散实验说明：分子处于不停地运动之中；分子之间有空隙思考：扫地时，太阳光柱里看到大量尘埃的无规则运动，能否说明分子的运动或扩散呢？不能，固体尘埃不是分子，分子看不见摸不着四、分子之间的引力和斥力①取两块铅柱，将它们的端面锉平后，用力将它们压在一起。把它们悬挂起来，并在下方铅柱上挂一个重物，重物不会将两块铅块拉开，说明分子间有引力②一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上。把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜，如图甲所示。用烧热的针刺破线的一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图乙，说明分子间有引力③压缩气体体积到一定程度，很难压缩，说明分子之间存在斥力注：分子之间同时存在引力和斥力，当拉伸时表现为引力，当压缩时表现为斥力第2节建构分子模型一、模型与符号模型物理变化的实质：分子的种类没有改变，分子间的间隙发生改变符号二、分子模型分子是由原子构成的，不同种类和不同数量的原子可以构成不同的分子，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同原子三、水分子的构成实验结论（文字表达式）:水通电氢气+氧气(水的电解是化学变化)说明水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成）水是由水分子构成的，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的；水是由氢气和氧气构成的。（×）注意：在做水电解实验时，在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠增加水的导电能力。正氧负氢1：2,现实中，氢气与氧气体积之比大于2：1（氧气比氢气更易溶于水）在电解水的过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质，可见，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。第3节建构原子模型一、原子结构模型的建立过程结论：1、原子大部分空间是空心的。2、原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。3、α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.二、原子的构成原子的质量主要集中在原子核上，但原子核体积很小。中子由更小的基本粒子夸克构成的。原子核所带正电荷数又叫做核电荷数。在原子中：结论：1、原子中,中子数不一定等于质子数。2、不是所有原子的原子核内都有中子3、原子的种类不同,质子数一定不同钠原子结构示意图三、相对原子质量①以一种碳原子（碳—12）的质量1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对的原子质量。相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的②原子的相对质量=质子数+中子数③也可以通过查阅原子周期表查阅相对原子质量四、离子实验现象：钠继续燃烧，产生黄色火焰，燃烧后剩下白色粉末物质（氯化钠），放出大量的热。我们把带电的原子（或原子团）叫离子硫酸铜晶体由铜离子、硫酸根离子和水分子构成第4节探究物质组成的奥秘一、认识元素概念科学上把具有相同核电荷数(质子数)的一类原子总称为。不同元素的本质区别：质子数不同元素是一类原子的总称，所以元素只有种类，没有个数。如：只能说氧元素，而不能说一个氧元素在发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化时元素的种类也不变。二、同位素原子中核内质子数相同而中子数不相同的同类原子称为同位素原子大多数元素都有同位素原子，如汞元素就有7种稳定的同位素原子。三、元素分布海水中除水外，含量最多的是氯化钠118种元素中，金属元素占大多数四、元素符号元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。探索元素周期表由俄国化学家门捷列夫排列起来第5节用化学式表示物质一、化学式这种用元素符号来表示物质组成的式子称为化学式。化学式不能凭空想象，先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。一种物质只用一个化学式表示。常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）一般从右到左读“某化某”或“几某化几某”。10CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。二、化合价离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数原子团由多个原子构成，在化学反应中作为一个整体的集团注：不是一种物质，它不能独立存在化合价1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“”的小数字表示。3、化合价的种类：有正价和负价之分。常见元素化合价记忆口诀钾钠氢银+1价，钙镁锌钡+2价，氟氯溴碘1价，通常氧硫2价，铜+1、+2铝+3，铁有+2和+3，碳、氮+2和+4价，硫有2、+2、+4和+6价氮磷最低3价，单质化合价为零，还有其他可变价。化合价的一般规律（1）单质里元素的化合为0。(2)、在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。标出下列物质中带点元素的化合价：标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：①N2；②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3⑦按要求写出下列符号：①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子⑤氧离子⑥两个氧离子相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。有关化学式的基本计算类型：以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）（1）NH4NO3的相对分子质量M=；（2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO=