2025年统编版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版选修化学上册阶段测试试卷791考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述正确的是。

A.图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水B.图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强C.图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆D.图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH<0，正、逆反应速率随温度变化的曲线图2、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液3、1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是A.纤维素B.树脂C.橡胶D.尿素4、下列有机反应中，属于加成反应的是A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD.CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br5、下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）A.B.C.D.6、由实验操作和现象得出的相应结论正确的是。选项实验操作现象结论A向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液前者产生气泡较快催化效率：>B将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛C取少量固体粉末，用磁铁吸引磁铁能吸引固体粉末为D向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液有白色不溶物析能使蛋白出质盐析

A.AB.BC.CD.D7、下列说法不正确的是A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。

I．实验准备：

(1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_________(填序号)。

实验任务：探究溶液分别与溶液的反应。

查阅资料：

已知：a．(深蓝色溶液)

b．(无色溶液)(深蓝色溶液)

设计方案并完成实验：。实验装置试剂x操作及现象A溶液溶液加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。B溶液加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

现象分析与验证：

(2)推测实验B产生的无色气体为实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到__________。

(3)推测实验B中的白色沉淀为实验验证步骤如下：

①实验B完成后；立即过滤；洗涤。

②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量________，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为__________；露置在空气中一段时间；观察到溶液变为深蓝色。

(4)对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。

①若假设合理，实验B反应的离子方程式为和__________。

②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形__________(补全实验操作及现象)。

Ⅱ．能与等形成配位数为4的配合物。

(5)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子_________(填化学式)。

(6)常见配合物的形成实验。实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐__________，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出_________色晶体

9、现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：

（1）将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液xL、0.01mol·L-1的NaOH溶液yL充分反应至中性，x、y大小关系为：y___x(填“>”“<”或“=”)。

（2）H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填写序号)。

①反应所需要的时间CH3COOH>HCl

②开始反应时的速率HCl>CH3COOH

③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH

④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有锌粉剩余。

⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余。

（3）将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的____曲线(填写序号)。

（4）室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42-)(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)

（5）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动。10、酸碱中和滴定实验原理。

(1)中和反应的实质：___。

(2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。

(3)一元强酸、强碱间的关系：c待=11、硼氢化钠(NaBH4)是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4(B元素化合价为+3)的反应为NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平)。请回答下列问题：

(1)在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是_______。

(2)上述反应中H2与Na的物质的量之比为_______。

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃，能产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。请用平衡原理加以解释：_______。

(4)在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_______。

(5)最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol·L−1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。12、按下列要求完成填空。

(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为则分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的结构简式为___________；

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________。

(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式___________。

(5)有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：___________(任写其中一种)。

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为___________。13、完成下列填空：

(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式_______，其中浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是_______，某次实验中，给出了铁架台、铁圈、石棉网、铁夹、三芯酒精灯、圆底烧瓶、双孔橡皮塞和导管等实验用品，还缺少的实验仪器是_______。

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_______(填写化学式)；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是_______。(选填编号)

a.溴水褪色b.有油状物质生成。

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性14、叶酸拮抗剂Alimta(M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如图：

已知：①

②

参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线(其他试剂任选)。

___________15、工业制乙烯的实验原理是烷烃液态在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙。请回答下列问题：

(1)甲的分子式为___________；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能团名称是___________。

(2)若C8H18C4H8+丙，则丙可能的结构简式是___________。

(3)若乙在催化剂作用下与水反应生成A，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，写出该反应的化学方程式：___________，在该反应中，浓硫酸的作用是___________。

(4)若乙在催化剂作用下与水反应生成A，气态A通过红热铜网时，铜网出现黑色和红色交替的现象，黑色变红色时反应的化学方程式为___________。实验进行一段时间后，撤掉酒精灯，不再加热，反应仍能继续进行，这说明___________。16、按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名：___。

②高聚物的单体结构简式为：___。

(2)有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

③在A～E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

④已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___(填代号)。

⑤写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误18、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误19、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误20、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误21、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误22、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)23、某无色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等离子中的若干种。取该溶液进行有关实验；实验结果如下图所示。

请回答下列问题：

⑴沉淀甲的化学式为________________；

⑵图中由溶液甲生成沉淀乙等的离子方程式为______________________；

⑶丙分子的电子式为__________________；

⑷综合上述信息，该溶液中一定含有的离子有__________________________；

⑸若要确定尚未确定的离子，可取上图中某溶液加入一种试剂即可。请简述操作步骤及现象___________________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共12分)24、治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

(1)工业上可利用足量废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．沥青混凝土可作为反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器；相同起始浓度、相同反应时间段下；使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是___________。

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。

(4)下列关于图甲的说法正确的是___________。

A．CO转化反应的平衡常数K(b)＜K(c)

B．在均未达到平衡状态时；同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大。

C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最大。

D．该转化反应的正反应为放热反应。

Ⅲ．某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图乙所示。模拟尾气气体(10mol)碳烟NOO2HeHe物质的量(mol)0.0250.59.475n

(5)375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为___________。

(6)实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___________25、(1)配平氧化还原反应方程式：

____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样；加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

(3)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，该电池的正极反应式为：_______________，电池反应的离子方程式为：____________________。26、具有抗菌；消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。

（2）C→D的化学方程式是______。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：______。

a.能发生银镜反应。

b.分子中含有酯基。

c.苯环上有两个取代基；且苯环上的一氯代物有两种。

（4）F的结构简式是______；试剂b是______。

（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_____________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．若t时加入了双氧水；双氧水具有强氧化性，得到电子能力强，能加快反应速率，使电流强度增大，故A正确；

B．由图可知；没有加入氢氧化钠溶液时，浓度相同的三种一元酸，③的pH最小，溶液的酸性最强，故B错误；

C．由图可知，t1时反应物和生成物的浓度相等，t1后生成物碘化氢浓度增大，说明反应未达到平衡，则t1时刻速率关系为：υ正＞υ逆；故C错误；

D．该反应为放热反应；升高温度，正；逆反应速率均增大，由图可知，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，故D错误；

故选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；在室温下等体积混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合题意；

B．pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，溶液显碱性，pH＞7，故B不符合题意；

C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，常温下溶液的pH=7，故C不符合题意；

D．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，溶液显酸性，pH＜7，故D符合题意；

答案选D。3、D【分析】【详解】

试题分析：828年；德国化学家弗里德里希维勒首次用无机物质氰酸氨（一种无机化合物，可由氯化铵和氯酸银反应制得）与硫酸铵人工合成了尿素，D项正确；答案选D。

考点：考查4、D【分析】【详解】

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O是取代反应；A不符合题意；

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反应；B不符合题意；

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是取代反应；C不符合题意；

D．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br是烯烃的加成反应；D符合题意；

答案选D。5、D【分析】【详解】

醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水，表示甲烷，表示苯，表示乙醛，表示乙醇；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇；

答案选D。6、D【分析】【详解】

A．氯化铁溶液和硫酸铜溶液中的阴离子和阳离子均不相同；不能用于比较铜离子和铁离子的催化效率的强弱，故A错误；

B．乙醇和乙醛均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色；则酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明乙醇催化氧化生成了乙醛，故B错误；

C．铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引；则磁铁能吸引不能确定固体粉末为四氧化三铁，故C错误；

D．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸钠溶液；蛋白质的溶解度减小，会发生盐析而析出白色不溶物，故D正确；

故选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．油脂的相对分子质量在10000以下；不是高分子，故A错误；

B．淀粉或纤维素均为多糖；水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，故B正确；

C．硫酸铜使蛋白质发生变性；则鸡蛋清凝聚，故C正确；

D．多肽结构复杂；与氨基酸中氨基；羧基的数目及顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，故D正确；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

（1）用固体物质配制溶液；需要使用天平称量固体的质量，并在烧杯中溶解并使用量筒量取少量水，然后转移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用胶头滴管滴加到刻度线，故所给仪器中需要使用的为烧杯；量筒和天平。故选①②③。

（2）淀粉遇碘变蓝；二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸，故观察到的现象为试纸从蓝色变为白色。

（3）根据信息分析，亚铜离子能溶于浓氨水，故取少量已经洗净的白色沉淀，滴加足量的浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为露置在空气中可以变成深蓝色溶液。

（4）实验B中有白色沉淀和无色气泡产生，故还存在亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，离子方程式为为了验证假设；先在没有氯离子的条件下进行反应，闭合K，电压表的指针偏转只X处，说明产生很小的电流，然后向U形管右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察到电压表的指针偏转读数变大，硫酸铜溶液中产生白色沉淀。U形管左侧溶液中产生无色气体。

（5）硫酸铜溶液显蓝色是因为形成了

（6）硫酸铜溶液中加入氨水生成氢氧化铜沉淀，氨水过量形成四氨合铜离子，沉淀溶解，加入乙醇后析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O沉淀。【解析】(1)①②③

(2)试纸从蓝色变白。

(3)氨水

(4)右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体；观察到电压表的指针偏转读数变大，硫酸铜溶液中产生白色沉淀。U形管左侧溶液中产生无色气体。

(5)

(6)溶解深蓝9、略

【分析】【详解】

(1)1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液1L充分反应恰好呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反应至中性，则氨水的体积大于1L，所以y

(2)根据以上分析，①反应开始后，醋酸不断电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH3COOH＜HCl，故①错误；②开始反应时溶液中氢离子浓度相等，所以反应时的速率相等：HCl=CH3COOH，故②错误；③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH3COOH，故③正确；④氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，由于反应反应过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则反应速率CH3COOH＞HCl，故④正确；盐酸的浓度小于CH3COOH的浓度；而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故⑤正确；⑥错误。

(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，恰好生成(NH4)2SO4，溶液呈酸性，pH<7；升高温度促进铵根离子水解；溶液酸性增强，所以溶液pH随温度变化是图中的④曲线；

(4)根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H＋)=2c(SO42-)＋c(OH－)，溶液呈中性c(OH－)=c(H＋)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；NH4HSO4与氢氧化钡溶液1:1混合，溶液中SO42-恰好完全沉淀，反应离子方程式是NH4＋＋H＋＋SO42-＋Ba2+＋2OH－BaSO4＋H2O＋NH3·H2O，由于生成NH3·H2O，所以溶液呈碱性，pH>7；

(5)NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水电离，所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。【解析】①.<②.③④⑤③.④④.=⑤.>⑥.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+⑦.逆向10、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】H++OH-=H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NaBO2；二氧化硅、钠和氢气加热到100℃以上生成了硼氢化钠；同时生成硅酸钠。因为硼氢化钠能跟水发生反应且有很强的还原性，所以通入氩气，排出反应器中的水蒸气和空气。

(2)配平化学方程式：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，得到物质的定量关系，反应中H2与Na的物质的量之比为1∶2。

(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，是硅酸根离子水解生成硅酸，+2H2O⇌H2SiO3+2OH−；铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂是因为：硅酸钠和氯化铵二者双水解相互促进生成更多硅酸加速硬化。

(4)硼氢化钠中氢是−1价，体现出很强的还原剂，把Au3+还原成单质，氢本身化合价升高，由于无气体生成，所以氢变成+1价，再根据溶液是强碱性，写出离子方程式：8Au3++3+24OH−=8Au+3+18H2O。

(5)在电池反应中，每消耗1L6mol·L−1H2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6mol，由题给信息可知正极反应式为H2O2+2e−=2OH−，理论上流过电路中的电子数×2NA/mol=12NA。【解析】排出反应器中的水蒸气和空气1∶2+2H2O⇌H2SiO3+2OH−硅酸钠和氯化铵二者的水解相互促进生成更多硅酸，加速硬化8Au3++3+24OH−=8Au+3+18H2O12NA12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)键线式中含有5个C，10个H和2个O，则该有机物的分子式为：C5H10O2，故答案为：C5H10O2；

(2)梯恩梯(TNT)成分为三硝基甲苯，结构简式为故答案为：

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的主链中最长碳链为5个碳原子；主链为戊烷，从离甲基最近的一端编号，在2；3号C各含有应该甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3－二甲基戊烷；

(4)采用知识迁移的方法解答，该烷烃相当于甲烷中的氢原子被烃基取代，如果有乙基，主链上碳原子最少有5个，所以该烃相当于甲烷中的3个氢原子被乙基取代，故该烃的结构简式故答案为：

(5)含一个侧链为属于芳香族羧酸的同分异构体含有2个侧链，侧链为-COOH、-CH3，有邻、间、对三种，故答案为：

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，C不能由任何烯烃催化加氢得到，则烷烃C中相邻两个碳原子上至少有一个碳原子没有H原子，则C的结构简式为故答案为：(CH3)3CC(CH3)3。【解析】C5H10O22，3－二甲基戊烷(CH3)3CC(CH3)313、略

【分析】【详解】

（1）实验室用乙醇的消去制备乙烯，反应的化学方程式为：醇制取乙烯的同时还生成水；浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；实验室制备乙烯需要严格控制温度在170℃，所以需要温度计精准测量反应温度；

（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2；

a．若乙烯与溴水发生取代反应也可使溴水褪色；

b．若乙烯与溴水发生取代反应也有油状物质生成；

c．若反应后水溶液酸性增强；说明乙烯与溴水发生了取代反应；

d．反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBr生成；说明乙烯与溴水发生了加成反应；

答案选d；【解析】(1)浓硫酸还具有吸水性；反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行温度计。

(2)NaOHd14、略

【分析】【详解】

根据反应生成需要乙烯为原料，合成路线为：

【解析】15、略

【分析】【分析】

(1)

C16H34C8H18+甲，结合质量守恒可知甲的分子式，甲应含有8个碳原子，则甲分子式为由甲；乙反应关系可知乙含有2个碳原子；应为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；

(2)

C8H18C4H8+丙，由质量守恒可知丙为丁烷，丁烷对应的结构简式分别为

(3)

乙在催化剂作用下与水反应生成A，A应为乙醇，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，则B为乙酸，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，为酯化反应，C为乙酸乙酯反应的方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；

(4)

铜丝变黑是因为发生反应：后来变红是因为发生反应：该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应；

故答案为：乙醇的催化氧化反应是放热反应。【解析】(1)碳碳双键。

(2)

(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O催化剂和吸水剂。

(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应16、略

【分析】【详解】

(1)①该烃分子中的碳碳键均为碳碳单键；属于烷烃，最长碳链有6个碳原子，两个甲基为支链，分别位于主链3，4号碳原子上，故其系统命名的名称为：3，4—二甲基己烷，故答案为：3，4—二甲基己烷；

②链节主链上有4个碳原子，且2，3碳原子间有双键，按照“有双键，四个碳”的规律，画线断开，同时将双键变单键，单键变双键得对应的单体为：CH2=C(CH3)CH=CH2，故答案为：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(2)③对比以上五种物质，C和E的分子式相同，都为C9H8O2；但结构不同，互为同分异构体，故答案为：C和E；

④A、B、D、E中都含有-CH2-基团；具有甲烷的结构，原子不可能在同一平面上，C具有苯环；乙烯和甲醛的结构特点，所有的原子可能在同一平面上，故答案为：C；

⑤D中含有-COOH和-COO-，-COOH和NaOH发生中和反应，-COO-在NaOH溶液中水解，反应的化学方程式为：+2NaOH+HCOONa+H2O，故答案为：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】3，4—二甲基己烷CH2=C(CH3)CH=CH2C和EC+2NaOH+HCOONa+H2O三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。18、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。19、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。20、B【分析】【详解】

主链上有三个碳原子，2号碳上连有官能团是羟基，所以应该命名为：羟基丙醇。21、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。22、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；四、元素或物质推断题(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】

无色溶液可能存在Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－．由实验流程可知，加过量盐酸生成淡黄色沉淀甲为S，则溶液中存在S2－、SO32－，即一定不存在Ba2＋和Al3+；溶液甲中有剩余的HCl，与过量碳酸氢铵反应生成气体乙为二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀为氢氧化铝，则应存在AlO2－，转化生成Al3＋与HCO3－的相互促进水解生成沉淀和气体；溶液乙中含过量的碳酸氢铵，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氨气，即丙为BaCO3，气体丙为氨气，溶液丙中含过量的氢氧化钡，由溶液为电中性可知，还含钠离子，而原溶液中SO42－不能确定。

【详解】

（1）由上述分析可知；沉淀甲为S；

（2）溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3＋+3HCO3－═Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）丙分子为氨气，电子式为

（4）由上述分析可知，一定存在Na＋、AlO2－、S2－、SO32－；

（5）由上述分析可知，硫酸根离子可能存在，则沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，取上图中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀即可确定有SO42－，否则没有。【解析】①.S②.3HCO3－＋Al3+＝Al（OH）3↓＋3CO2↑③.④.Na＋、AlO2－、S2－、SO32－⑤.取上图中的溶液甲加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀即可确定有SO42－，否则没有。五、原理综合题(共3题，共12分)24、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)工业上可利用足量废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，根据强酸制弱酸规律，亚硫酸的酸性强于碳酸，因为碳酸钠溶液足量，故与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为2+SO2+H2O=2+故答案为：2+SO2+H2O=2+

Ⅱ．(2)可逆反应达到平衡状态时，转化率为最大转化率，因此使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，b、c对应的转化率最大，反应达到平衡状态，达到平衡状态后，再升高温度，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，所以d点也为对应温度下的平衡状态，故答案为：bcd；

(3)假设CO的起始浓度为a；其转化率为x；

平衡常数K===故答案为：

(4)A．该反应为放热反应；升高温度，平衡常数减小，故A错误；

B．由图可知；在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大，故B正确；

C．反应物的浓度越大，分子之间发生有效碰撞的几率越大，b点为平衡状态的点，CO的转化率最大，剩余物质的浓度最小，且升高温度也会提高分子之间发生有效碰撞的几率越大，所以b点有效碰撞的几率不是最大的；故C错误；

D．b点为平衡状态的点，b点之后再升高温度；平衡左移，一氧化碳的转化率减小，所以正反应为放热反应，故D正确；

答案选：BD；

Ⅲ．(5)模拟尾气中NO的物质的量为0.025mol，375℃时，生成X和Y的NO的物质的量为0.025mol×(8%＋16%)＝0.006mol。模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中O2为0.45mol，说明实际参与反应的O2为0.5mol－0.45mol＝0.05mol，同时测得含有0.0525molCO2，根据氧元素守恒，可知N2O的物质的量为：0.05mol×2＋0.006mol－0.0525mol×2＝0.001mol，根据氮元素守恒，可知N2的物质的量为(0.006mol－0.001mol×2)=0.002mol，所以16%对应的是N2，8%对应的是N2O，即X为N2，Y为N2O，故答案为：N2O；

(6)二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡2NO2NO4，故实验过程中采用NO模