2025年人教版PEP选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图；①②③反应中没有其他产物，图中L为一复杂基团。下列说法错误的是。

A.图中显示碳碳三键的加成反应具有较高的选择性B.反应过程中，铜元素的化合价没有发生变化C.若图中R均为甲基，则最终得到的烯烃分子中一定有5个碳原子共平面D.反应③发生的是取代反应2、下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是A.实验室制乙烯B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C.实验室中分馏石油D.若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）3、有机物P为透明质酸；又称玻尿酸，以其独特的分子结构和理化性质在机体内显示出多种重要的生理功能，如润滑关节；调节血管壁的通透性调节蛋白质水电解质扩散及运转、促进创伤愈合等。有机物P可由有机物M和N在一定条件下合成反应原理如下：

下列说法错误的是A.有机物N的分子式为B.有机物M、N均可与金属钠反应生成C.玻尿酸既可发生取代反应，又可发生消去反应D.M、P均能与溶液反应4、下列说法正确的是A.聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B.医疗上的血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应C.Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2D.泡沫灭火器中装有Na2CO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液，两者混合会发生剧烈反应5、化学与生产生活社会密切相关。下列说法正确的是A.一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布以纯净物聚丙烯为主要原料制成B.在“新冠肺炎战疫”中，将84消毒液和医用酒精混合使用，消毒效果更佳C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、KHC2O4·H2C2O4·2H2O(四草酸钾，记作PT)是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)D.0.1mol·L-1PT与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)7、某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、Cl-、中的几种离子(不考虑水的电离与离子的水解)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时；产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C.原溶液中Al3+与的物质的量之比为1∶3D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、8、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2)，保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）

下列说法错误的是A.步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出9、有关化合物(b)、(d)、(p)的叙述正确的是A.b的一氯代物有4种B.b、d、p的分子式均为均属于碳水化合物C.b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上D.d与发生加成反应的产物最多有4种(不考虑立体异构)10、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作与现象结论A用滴管取少量油脂皂化反应后的混合液滴入热水中，水面无油滴油脂已经完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉还没水解C向X的水溶液中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀X一定是醛D取少量CH3CH2Cl与NaOH溶液共热,冷却后先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀CH3CH2Cl已水解A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式：__、__。12、请写出相应物质的结构简式或名称。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)对苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。13、正误判断。

(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解_____

(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出_____

(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液_____

(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡_____

(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化_____14、完成下列问题：

（1）将甘氨酸；丙氨酸；苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状三肽最多有_______种；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氢氧化铜加热煮沸反应方程式_________________；

（4）分子式为的物质与浓硫酸共热，生成产物中有六元环，且只有一种化学环境的氢原子，写出该产物的结构简式____________。15、下表是A；B、C、D四种有机物的有关信息：

。A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C

B

①由C、H两种元素组成；②球棍模型为

C

①由C；H、O三种元素组成；②能与Na反应；但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯。

D

①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。

（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝______时；这类有机物开始出现同分异构体。

（3）B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应。

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式_____________。

（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为________________。16、某饱和多元醇(不含其他官能团)6.8g在12LO2中充分燃烧；燃烧后的气体通过浓硫酸，被充分吸收后，浓硫酸增重5.4g，气体体积缩小为10.88L；再经CaO充分吸收，剩余气体体积为5.28L(以上气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：

(1)6.8g该饱和多元醇中，含C_______mol，H_______mol，O_______mol；该醇中C、H、O最简原子个数比为_______。

(2)由以上比值推算出的分子式是_______，简述理由_______。

(3)已知该醇中的任一个羟基被卤原子取代后，生成的卤代物只有一种，写出该醇的结构简式_______。评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)17、“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.

回答下列问题:

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______。

A.酸式滴定管（50mL）B.碱式滴定管（50mL）C.量筒（50mL）D.锥形瓶E.烧杯。

（2）滴定终点的现象为_____________________________________________________。

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:。滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL滴定后刻度滴液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）

（4）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。18、金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA；在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。

Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-

终点时；溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是_______________________________。

（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了______________________。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是________________________。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________(填“偏高”；“无影响”或“偏低”)。

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为_____________mg·L-1（以CN-计，计算结果保留一位小数）。19、工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中；加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6）。滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL笫一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a

（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是_____。

（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。

（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示；则：

①a=_____。

②Cr2O72－的含量为____g•L-1。

（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。

A.滴定终点读数时；俯视滴定管的刻度。

B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用待测液润洗。

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗20、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O2，则A装置中二氧化锰的作用是______，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）D装置中无水氯化钙的作用是___________；E装置中碱石灰的作用是________。

（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

（4）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；

若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________。①环状化合物②只有一种类型的氢原子。

（5）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)21、纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃；制备磷化钻的常用流程如图：

（1）基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。

（2）中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。

（3）CO32-中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。

（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为___g．cm-3（列出计算式即可）。

22、I.25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。H2CO3H2SO3HClOCH3COOHKa1=4.4x10-7Ka1=1.3x10-2Ka=4.7x10-8Ka=1.8x10-5Ka2=4.7x10-11Ka2=6.3x10-8

(1)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是___________。A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊(2)室温下，向10mI，pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是___________。A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7(3)同浓度的CH3COO-、HCOCOC1O-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________。

(4)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。

II.常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：

(5)表示的是曲线___________(填“I”或“II”)；

(6)亚磷酸(H3PO3)的Ka1=___________mol·L-123、工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－；它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）制备该工艺流程需用Fe2+

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是______。

A．铁氰化钾B．硫氰化钾C．酸性高锰酸钾溶液。

制备中除发生反应Fe+2H+Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为__________。

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________。

（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

（3）工艺流程中第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至__________。24、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为____________，其二氯取代产物有____________种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____________。

a.能使KMnO4酸性溶液褪色。

b.1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应。

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：____________。

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：________________________、______________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．图中的碳碳三键有两种加成选择；结果只生成一种产物，A正确；

B．根据Cu元素的成键特点可知；反应过程中，铜元素的化合价一直没有改变，B正确；

C．双键上的碳以及与双键上的碳相连的碳原子一定共面；而但键可以旋转，所以一定有4个碳原子共平面，最多有5个，C错误；

D．反应③中BrCHR2中Br原子被—CH=CHR代替生成最终产物；为取代反应，D正确；

综上所述答案为C。2、D【分析】【详解】

A．无温度计；无法测量反应温度，反应温度在140℃时，生成乙醚，170℃时生成乙烯，故A错误；

B．在实验室制取乙炔时，用分液漏斗而不用长颈漏斗，生成的Ca(OH)2是糊状物；会封住长颈漏斗下端尖嘴口，没法继续反应，故B错误；

C．温度计水银球的位置错误；应与蒸馏瓶支管下沿平齐；冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下方进；上方出，故C错误；

D．强酸与弱酸的盐反应制弱酸；醋酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，二氧化碳再与苯酚钠反应制取苯酚，故D正确。

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构可知N的分子式为C6H10O7，A正确；

B．M含羟基，N含羟基和羧基，二者均与Na反应生成氢气，B正确；

C．玻尿酸含羟基，可发生取代反应，且与羟基相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，C正确；

D．M不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，N、P均可以，D错误；

故答案为：D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．聚氯乙烯有毒；能释放出有毒物质，不能用于包装食品，食物保鲜膜可使用聚乙烯塑料，A错误；

B．血液是胶体；不能透过半透膜，代谢产生的离子或小分子能透过半透膜，医疗上的血液透析是利用了胶体的渗析，而不是丁达尔效应，B错误；

C．Fe与水蒸气在高温下可反应生成Fe3O4和H2，对应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；C正确；

D．泡沫灭火器中装有小苏打NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用两者彻底双水解的原理产生大量的CO2和Al(OH)3泡沫；从而达到灭火的目的，D错误；

故答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.聚丙烯结构简式是不同分子中聚合度n数值不同，因此属于混合物，A错误；

B.84消毒液主要成分是NaClO；该物质具有强氧化性，而乙醇具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，因此不能混合使用，B错误；

C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染；C正确；

D.除去污水中的重金属离子时加入纳米铁粉，由于Fe的金属活泼性比较强，可以与Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子发生置换反应，产生Pb；Cd、Cu、Hg；降低水中重金属离子的含量，与物理吸附无关，D错误；

故答案选C。二、多选题(共5题，共10分)6、AC【分析】【详解】

A．PT溶于水后，若HC2O4－和H2C2O4不电离也不水解，则有c(K+)=c(H2O4-)=c(H2C2O4)，但是HC2O4－和H2C2O4均会电离，根据电离平衡常数大小，H2C2O4电离程度大于HC2O4－的电离程度，根据H2C2O4H＋HC2O4－，溶液中的HC2O4－的浓度会增加，H2C2O4浓度减小，因此c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2C2O4)；A错误，符合题意；

B．pH=4.19，则c(H＋)=10－4.19mol/L，根据pKa2=4.19，则带入c(H＋)=10－4.19mol/L，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。在溶液中电荷守恒，则c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，根据PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。在电荷守恒的式子中，左右加上c(H2C2O4)，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)+c(H2C2O4)，将物料守恒的式子，带入等式的右边，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(C2O42－)+2c(K＋)，左右两边消去c(K＋)，再根据c(C2O42－)=c(HC2O4－)，可得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)+c(K＋)。溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(H2C2O4)+c(Na＋)<c(HC2O4－)+c(K＋)，可得c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)；B正确，不选；

C．若PT与等物质的量的NaOH反应，则H2C2O4与NaOH反应生成NaHC2O4，此时溶液中的c(K＋)=c(Na＋)。HC2O4－在溶液中能够电离，也能水解，其电离平衡常数Ka2=10－4.19，其水解平衡常数电离大于水解，溶液呈酸性。现需要滴加NaOH至溶液呈中性，则NaOH的量大于PT的量，则溶液中c(K＋)<c(Na＋)；C错误，符合题意；

D．0.1mol·L-1PT与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合，根据物料守恒，有c(Na＋)=3c(K＋)，根据PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。则c(Na＋)-c(K＋)=2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)；D正确，不选。

答案选AC。

【点睛】

B项比较难，需要运用到电荷守恒，物料守恒，以及电离平衡常数的相关计算。在溶液中，如果pH=pKa，则弱酸和电离出来的酸根阴离子浓度相同，如此题中，pH=pKa2，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。7、AC【分析】【分析】

向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO2-，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH4+反应，则溶液中一定含有NH4+，当NH4+完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减小最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；据此分析解答。

【详解】

A.通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、故A正确；

B.通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；故B错误；

C.根据图象知Al3+、消耗NaOH的物质的量之比为3：3，根据知，原溶液中Al3+、的物质的量之比1:3；故C正确；

D.通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子故D错误；

故选：AC。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂；1，2-二氯乙烷为溶剂，A错误；

B．冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水进入实验装置，B正确；

C．将含有溴的反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，有机相中的碳酸氢钠可与Br2、HCl反应，除去Br2；HCl；C正确；

D．减压蒸馏；可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛高温下被氧化，D错误；

故合理选项是AD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．b中有4种不同化学环境的氢原子；其一氯代物有4种，A项正确；

B．b、d、p的分子式均为均属于烃，B项错误；

C．b分子中所有碳原子在同一平面上；C项错误；

D．d与发生加成反应；如图进行编号可发生加成反应的位置有1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6，共4种，D项正确；

故选AD10、AD【分析】【详解】

A.油脂不溶于水；油脂发生皂化反应所得产物高级脂肪酸钠、甘油能溶于水；用滴管取少量油脂皂化反应后的混合液滴入热水中，水面无油滴，油脂已经完全皂化，A正确；

B.淀粉溶液在稀硫酸存在下加热一段时间后；应先往水解液中加碱中和后；再加入银氨溶液水浴加热，若无银镜生成，淀粉还没水解，B不正确；

C.向X的水溶液中滴入新制氢氧化铜悬浊液；加热，产生砖红色沉淀，X中一定含醛基但不一定是醛，C不正确；

D.取少量CH3CH2Cl与NaOH溶液共热，冷却后先加硝酸中和氢氧化钠使溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则CH3CH2Cl已水解；D正确；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)11、略

【分析】【详解】

V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐，则V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应的离子方程式为V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O，V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+。【解析】①.V2O5+6OH－＝2VO43-+3H2O②.V2O5+2H＋＝H2O+2VO2+12、略

【分析】【详解】

(1)该有机物为二烯烃；优先考虑官能团，以离官能团最近的一端开始编号，若官能团位置一样，则考虑取代基，以离取代基最近的一端开始编号，如图：

故名称为2-甲基-2，4-己二烯；

(2)溴原子所在的C原子为1号碳；故名称为1，1-二溴乙烷；

(3)该有机物含有酯基；属于酯类物质，酸性水解可得到乙酸和苯甲醇，故名称为乙酸苯甲酯；

(4)官能团为醛基，且两个醛基位于苯环的对位，则结构简式为

(5)葡萄糖属于多羟基醛糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；【解析】①.2-甲基-2，4-己二烯②.1，1-二溴乙烷③.乙酸苯甲酯④.⑤.CH2OH(CHOH)4CHO13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳酸氢钠具有热不稳定性，在酒精灯加热条件下NaHCO3固体会分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，但加热下Na2CO3不分解；所以答案为：错；

(2)碳酸钠溶液与二氧化碳反应：室温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出；所以答案为：对；

(3)碳酸钠溶液因水解呈碱性；氯化钠溶液呈中性；故用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液，所以答案为：对；

(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中；盐酸先与氢氧化钠反应；再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，故不会立即产生气泡，所以答案为：错；

(5)碳酸钠溶液因水解呈碱性、用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，油脂与氢氧化钠溶液发生皂化反应，涉及化学变化，所以答案为：错。【解析】错对对错错14、略

【分析】【详解】

(1)三种氨基酸分子中均只含有一个氨基和一个羧基；三肽中含有3个氨基酸，每一个都有3种选择，所以是3×3×3=27种；

(2)如图虚线所框为主链，根据系统命名法可知其名称为3，3，4-三甲基已烷；

(3)甲酸结构简式为HCOOH，分子中有—CHO结构，可以被新制氢氧化铜悬浊液氧化，方程式为：

(4)分子式为的物质与浓硫酸共热，生成产物中有六元环，说明该物质中既含有羧基又含有羟基，该物质不饱和度为1，说明除羧基和羟基外不含其它官能团，能形成六元环的该物质有HOCH(CH2CH3)COOH、HOC(CH3)3COOH，生成的六元环只有一种化学环境的氢原子，所以该物质为HOCH(CH2CH3)COOH，生成的产物为

【点睛】

当有机物分子既含有羟基又含有羧基时，在浓硫酸的作用下可以生产环状结构，也可以脱水缩合成高分子化合物，且产物不唯一。【解析】27种3，3，4-三甲基已烷15、略

【分析】试题分析：本题主要考查有机推断，乙烯、苯的性质，有机化学方程式的书写。A能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合A的比例模型，A的结构简式为CH2=CH2，A与水反应生成的C为CH3CH2OH；B属于烃，结合球棍模型，B的结构简式为D为烃的含氧衍生物，D与C反应生成相对分子质量为100的酯，结合球棍模型，D的结构简式为CH2=CHCOOH。

（1）A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成BrCH2CH2Br；名称为1,2—二溴乙烷。

（2）A与H2发生加成反应生成的E为CH3CH3（乙烷），烷烃中CH4、C2H6、C3H8都没有同分异构体，当n=4时开始出现同分异构体，C4H10有两种同分异构体；随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也增加。

（3）①苯是无色、带有特殊气味的液体，错误；②苯有毒，正确；③苯不溶于水，正确；④苯的密度比水小，错误；⑤苯不能与酸性KMnO4和溴水反应，错误；⑥苯在催化剂存在、加热条件下能与氢气发生加成反应，错误；B具有的性质是②③。在浓硫酸作用下，B与浓硝酸发生硝化反应，反应的化学方程式为

（4）CH3CH2OH与CH2=CHCOOH发生酯化反应的化学方程式为CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O。【解析】1,2—­二溴乙烷4②③CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH—COOC2H5＋H2O16、略

【分析】【分析】

浓硫酸增重5.4g，生成水的物质的量为=0.3mol，再经CaO充分吸收，剩余气体体积为5.28L，气体体积减少10.88L-5.28L=5.6L，为二氧化碳，二氧化碳的物质的量为=0.25mol。

(1)

生成水的物质的量为0.3mol，饱和多元醇中氢元素的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol1g/mol=0.6g，生成二氧化碳的物质的量为0.25mol，饱和多元醇中碳元素的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol12g/mol=3g，则6.8g该饱和多元醇中氧元素的质量为6.8g-0.6g-3g=3.2g，物质的量为=0.2mol；所以C；H、O的原子个数之比为0.25:0.6:0.2=5:12:4。

(2)

C、H、O的原子个数之比为5:12:4，最简式为C5H12O4，此时C、H的原子个数的比值已达到烷烃分子中碳、氢原子的饱和结构，所以可确定该有机物的分子式为C5H12O4。

(3)

该醇中的任一个羟基被卤原子取代后，生成的卤代物只有一种，说明分子中羟基的化学环境都相同，该分子高度对称，其结构简式为C(CH2OH)4。【解析】(1)0.250.60.25:12:4

(2)C5H12O4因为碳；氢原子个数已达饱和结构。

(3)C(CH2OH)4四、实验题(共4题，共20分)17、略

【分析】【分析】

⑴草酸和高锰酸钾都要用酸式滴定管；锥形瓶用于装待测液进行滴定，烧杯主要是用于润洗时接润洗后的液体及排气泡和调零时的液体，因此滴定实验所需的玻璃仪器有ADE。

⑵锥形瓶中是草酸，高锰酸钾进行滴定，开始无色，后来当高锰酸钾滴定过量，为高锰酸钾溶液的颜色，滴定终点的现象为当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时；溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。

⑶根据三次数据分析，第二次是错误的数据，只能用第一次和第三次取平均值为26.10mL，该H2C2O4溶液的物质的量浓度

⑷若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数；读出的标液体积偏小，草酸量偏小，x值偏大。

【详解】

⑴草酸和高锰酸钾都要用酸式滴定管；锥形瓶用于装待测液进行滴定，烧杯主要是用于润洗时接润洗后的液体及排气泡和调零时的液体，因此滴定实验所需的玻璃仪器有ADE，故答案为：ADE。

⑵锥形瓶中是草酸，高锰酸钾进行滴定，开始无色，后来当高锰酸钾滴定过量，为高锰酸钾溶液的颜色，滴定终点的现象为当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时；溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。

⑶根据三次数据分析，第二次是错误的数据，只能用第一次和第三次取平均值为26.10mL，该H2C2O4溶液的物质的量浓度故答案为：0.1040mol∙L-1。

⑷若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，读出的标液体积偏小，草酸量偏小，x值偏大，故答案为：偏大。【解析】①.ADE②.当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。③.0.1040mol∙L-1④.偏大。18、略

【分析】【分析】

（1）根据含氰化合物的污水处理过程需要用氢氧化钠将含氰化合物全部转化为HCN来回答；

（2）为了保证生成的HCN全部被吸收；导气管要深入NaOH溶液中；

（3）但将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸；所以将烧瓶位置挂高；

（4）盐酸具有挥发性；可以和NaOH溶液反应，用硝酸银溶液进行滴定时根据消耗硝酸银溶液的量的情况来判断；

（5）根据实验原理，2HCN～2CN-～AgNO3结合元素守恒思想来解决。

【详解】

（1）根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN，所以水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为CN-，故答案为将含氰化合物全部转化为CN-；

（2）为了保证生成的HCN全部被吸收；导气管要深入NaOH溶液中，故答案为完全吸收HCN，防止气体放空；

（3）将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸；所以将烧瓶位置挂高，使得蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，故答案为防止倒吸；

（4）如果用盐酸代替磷酸；盐酸具有挥发性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，故结果偏高，故答案为偏高；

（5）根据实验原理，2HCN～2CN-～AgNO3，m（CN-）=0.01000mol/L×21×10-3L×2×26×103mg/mol0.1L=109.2mg/L，故答案为109.2。【解析】①.将含氰化合物全部转化为CN–②.完全吸收HCN，防止气体放空③.防止倒吸④.偏高⑤.109.219、略

【分析】【详解】

分析：根据实验目的,含有一定量的Cr2O72－工业废水,

步骤I:取30.00mL废水,加入适量稀硫酸酸化,提供酸性环境;

步骤Ⅱ:因为Cr2O72－具有氧化性,加入过量的碘化钾溶液,把Cr2O72－还原成三价铬,而碘离子被氧化成碘单质;

步骤III:用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的碘单质,通过消耗的Na2S2O3溶液量来计算碘单质的量,再根据碘单质的量回头计算Cr2O72－的量,从而达到实验目的。

详解:(1)根据信息，Cr2O72－氧化性较强,量取废水应用酸式滴定管，因此，本题正确答案是:酸式滴定管;

(2)滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂;滴定达到终点时碘单质刚好被消耗,所以溶液的颜色由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色,

因此，本题正确答案是:淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色；

(3)①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20；

②从表格数据可知，三次实验消耗0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液的体积平均值为18.00mL；

根据Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

Cr2O72－~3I2~6Na2S2O3；

n(Cr2O72－)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-4mol

Cr2O72－的含量为:=2.16g•L-1

(4)根据Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,

则c(待测)偏高,Cr2O72－含量就偏高;

A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析,测定c(待测)偏低,故A错误;

B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,对V(标准)无影响,根据c(待测)=分析,测定c(待测)无影响,故B错误;

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,测定c(待测)偏高,所以C选项是正确的;

D.未用标准液润洗碱式滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)分析,测定c(待测)偏高,所以D选项是正确的;

因此，本题正确答案是:CD。【解析】①.酸式滴定管②.淀粉溶液③.溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色④.18.20⑤.2.16⑥.CD20、略

【分析】【分析】

A是生成氧气的装置；B用于干燥通入C中的氧气，C是电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，D用来吸收水，测定生成水的质量，E用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知氧化铜的作用是把有机物不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳。根据所测的一定质量的有机物完全燃烧时生成水和二氧化碳的质量来确定是否含氧及C；H、O的个数比，求出最简式，结合相对分子质量确定该样品的化学式。

【详解】

（1）A装置是提供实验所需的O2；则A装置中二氧化锰是催化剂；B装置用于干燥通入C中的氧气，试剂X可选用浓硫酸。

（2）D装置中无水氯化钙是吸收生成的水；E装置中碱石灰是吸收生成的二氧化碳。

（3）E管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g×=0.24g，D管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×=0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：0.44-0.24-0.04=0.16g，设最简式为CXHYOZ，则X：Y：Z==2：4：1，即最简式为C2H4O、最简式量为44；已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为C2H4O。

（4）该分子不饱和度为1，根据该有机物的核磁共振氢谱图，分子内有2种氢原子，峰面积之比为1:3，则其结构简式为CH3CHO。

若符合下列条件：①环状化合物，②只有一种类型的氢原子，说明结构中含有2个CH2，且具有对称性，则该有机物的结构简式为

（5）某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个E装置，防止E吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使得二氧化碳的质量产生误差，故答案为吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。【解析】过氧化氢分解的催化剂吸收氧气中水蒸气或干燥氧气使有机物充分氧化生成CO2吸收生成的水吸收生成的二氧化碳C2H4OCH3CHO吸收空气中的二氧化碳和水蒸气五、原理综合题(共4题，共12分)21、略

【分析】【分析】

（1）基态P原子的电子排布式为P在元素周期表中位于p区；

（2）尿素C原子上没有孤对电子，形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化；C；N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的；元素原子的得电子能力越强，则电负性越大；

（3）CO32-中C的价层电子对数=且不含孤电子对；根据价层电子对互斥理论判断空间结构；

（4）晶胞密度计算时棱上计角上计面上计内部计1。利用公式计算其密度。

【详解】

（1）基态P原子的电子排布式为P在元素周期表中位于p区；故答案为：p；

（2）尿素C原子上没有孤对电子,形成3个σ键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，故第一电离能由大到小的顺序是N>O>C，元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，电负性由大到小的顺序为O>N>C，故答案为：sp2；N>O>C；O>N>C；

（3）CO32-中C的价层电子对数=且不含孤电子对；空间构型为平面正三角形；故答案为：3；平面正三角形；

（4）由晶胞图可知，一个晶胞中含P原子数为含钴原子数为所以一个晶胞质量为由图可知，由于相邻两个钴原子的距离为npm，则立方体的棱长为npm，则体积密度故答案为：【解析】psp2N>O>CO>N>C3平面正三角形22、略

【分析】【分析】

（1）

A．由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等；因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；

B．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性；与酸性强弱无关，B项错误；

C．同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即的水解程度大；说明其对应酸的酸性弱，C项正确；

D．反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱；D项错误。

故答案选C。

（2）

A．醋酸是弱电解质；加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴阳离子数目增大，故A错误；

B．＝＝温度不变，醋酸的电离平衡常数及水的离子积常数都不变，所以不变；故B正确；

C．加水稀释促进醋酸电离；但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故C错误；

D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH<7；故D错误；

故答案选B。

（3）

酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强，结合氢离子的能力由强到弱的顺序为：ClO-、CH3COO-；故答案为：ClO-、CH3COO-；

（4）

少量CO2气体通入NaClO溶液中，生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

（5）

Ka1(H3PO3)=当时，即时，同理，Ka2(H3PO3)=当时，即时，由于由图中横坐标为0时，曲线Ⅰ对应的pH大，曲线Ⅱ对应的pH小，知曲线Ⅰ表示曲线Ⅱ表示故答案为：Ⅰ；

（6）

根据曲线Ⅱ，=1时，pH=2.4，即=10时，c(H+)=