2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷875考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：He+N→O+H。下列说法正确的是A.O和O互为同位素，O2和O2互为同素异形体B.He的原子结构示意图为C.N的核外电子共有7种运动状态D.一个H原子中含有一个质子、一个中子和一个电子2、最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的。

A.s区、p区、ds区B.s区、p区、d区C.f区、p区、ds区D.s区、f区、ds区3、下列化学用语的表示正确的是A.硝基苯的结构简式：B.甲基的电子式为C.基态价电子排布式为D.基态碳原子价电子轨道表示式为4、如图是磷酸；亚磷酸、次磷酸的结构式；其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是。

A.磷酸(H3PO4)的电离方程式为：H3PO4=3H++B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C.NaH2PO4溶液呈酸性，是因为的水解程度比电离程度大D.常温下，NaH2PO2溶液pH>7，具有强还原性5、某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分；晶胞中1号；3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是。

A.晶胞中含有的Sb原子数为4B.2号原子的分数坐标为C.K和Sb之间的最短距离为pmD.该晶体的密度为6、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molNaHSO4晶体中含有的阴阳离子总数为NAB.22.4LCH4和C2H4的混合气体中所含氢原子数为4NAC.23gNa与足量O2反应生成Na2O2失去电子总数为NAD.100g17%的H2O2溶液含氧原子总数为NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D.铁原子的半径为则晶胞的密度为8、三氟化氮(NF3)常温下是一种无色无味的气体，它由氨气(NH3)和氟气(F2)在一定条件下直接反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是A.N、H、F元素的电负性大小为：N>F>HB.NH3和NF3分子中形成的共价键类型中有π键C.NF3中的N呈+3价D.NH4F中的化学键类型有离子键、极性共价键、配位键9、下列有关说法不正确的是。

A.18g的冰晶体中含氢键4molB.钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，空间利用率为52%C.H原子的电子云图如图c所示，电子云密度大的区域电子数自多D.金属Cu的晶胞结构如图d所示，晶胞中Cu原子的配位数为1210、已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法正确的是。

A.晶胞中阴、阳离子的个数都为4B.该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cmC.阴、阳离子的配位数都是4D.该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞11、下列有关叙述正确的是A.在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构B.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同C.已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-D.NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl—评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。13、(1)分子中，共价键的类型有______。

(2)分子中含有键的数目为______。

(3)1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。

(4)下列物质中，①只含有极性键的分子是______，②既含离子键又含共价键的化合物是______，③只存在键的分子是______，④同时存在键和π键的分子是______。

A．B．C．D．E．F．G．14、完成表中的空白：。原子总数粒子中心原子孤电子对数中心原子的杂化轨道类型空间结构3__________________________________________________________________HCN________________________4__________________________________________________________________5__________________________________________15、有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ键的是___________(填序号；下同)；

(2)既含有σ键又含有π键的是__________。

(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是____________。

(4)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：________，H2O：________，SO2：________，BeCl2：________，CO2：_________。16、根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是___________。17、判断下列晶体类型。(填分子晶体；离子晶体、原子晶体或者金属晶体)

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。18、下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线__。元素周期表的5个区中，不全是金属元素的区为__。

(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的_____族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：____。

(3)上图中元素①②的原子价电子排布式分别为___、____。比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。原子半径：①_____②；电负性：①____②；金属性：①_____②；第一电离能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合价为+7，其电子排布式为____评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)20、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，O2和O2是氧元素形成的同种单质；不互为同素异形体，故A错误；

B．He的质子数和电子数均为2，质量数为4，原子结构示意图为故B错误；

C．同种原子的核外不可能有运动状态完全相同的电子，核外有多少个电子,就有多少电子运动状态，N的原子核外有7个电子；则核外电子共有7种运动状态，故C正确；

D．原子中质子数为1；质量数为1；则中子数为0，故D错误；

故选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

同一周期元素；金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强；非金属性随着原子序数增大而减弱，这些元素中金属性最强的是位于ⅠA族，为s区元素、非金属性最强的是F元素，位于p区，常温下呈液态的金属为Hg，位于ds区；A项正确；

答案选A。3、B【分析】【详解】

A．硝基苯中N与苯环相连，结构简式为A错误；

B．甲基由1个C原子和1个H原子构成，有9个电子，电子式为B正确；

C．Fe2+的价电子排布式为3d6；C错误；

D．基态碳原子价电子轨道表示式为D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

根据上述结构式可知；磷酸含有三个羟基氢，为三元酸，亚磷酸含有两个羟基氢，为二元酸，而次磷酸只含一个羟基氢，为一元酸，据此结合溶液的平衡分析。

【详解】

A．磷酸为三元中强酸，应分步电离，且可逆，电离方程式为H3PO4⇌H++H2POH2PO⇌H++HPOHPO⇌H++POA错误；

B．根据结构式可知，次磷酸为一元酸，则对应的钠盐NaH2PO2为正盐；B错误；

C．电离产生氢离子，水解产生氢氧根离子，若NaH2PO4溶液呈酸性，则说明电离程度大于水解程度；C错误；

D．NaH2PO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，则常温下，NaH2PO2溶液pH>7，又因为NaH2PO2中P元素化合价为+3价；容易被氧化为+5价，具有强还原性，D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．晶胞中含有的Sb原子数为8+6=4；故A正确；

B．晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)，则2号原子的分数坐标为故B正确；

C．根据图知，K与Sb原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的最短距离=故C错误；

D．该晶胞中Sb原子数为8+6=4，K原子个数为12+9=12，该晶体的密度为=故D正确；

故选C。6、C【分析】【详解】

A．1mol固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA；故A不符合题意；

B．气体的状态未知，气体的摩尔体积未知，无法计算出22.4LCH4和C2H4的混合气体的物质的量；无法计算出所含氢原子数，故B不符合题意；

C．23gNa的物质的量n==1mol，钠与足量O2反应生成Na2O2时化合价变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子；故C符合题意；

D．100g17%H2O2水溶液，溶质过氧化氢物质的量n==0.5mol，0.5molH2O2中氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，含氧原子总数大于NA，溶剂水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数大于NA；故D不符合题意；

答案选C。二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1＝2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．γ−Fe晶体属于最密堆积；而δ−Fe；α−Fe中二维平面内Fe属于非密置层，空间利用率比γ−Fe晶体低，三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe，故B错误；

C．依据图示γ−Fe晶体铁原子占据顶点和面心；属于面心立方最密堆积，故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8＝1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：＝故D正确；

故选：AD。8、CD【分析】【详解】

A．同周期元素从左到右电负性增强，电负性F>N；故A错误；

B．NH3和NF3分子中形成的共价键均为键；没有π键，故B错误；

C．NF3中F的电负性强于N；共用电子对偏向F，则F为-1价，N为+3价，故C正确；

D．NH4F中铵根离子与氟离子间为离子键；铵根中N-H之间为极性共价键，其中一个为配位键，故D正确；

故选：CD。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则每一个水分子平均形成的氢键个数为=2；18g水为1mol，所以18g的冰晶体中含氢键2mol，故A不正确；

B．钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，设边长是2r，体积为8r3，根据分摊法可知，个Po，体积为空间利用率为故B正确；

C．H原子的电子云图中；电子云密度大的区域仅表示电子出现的机会多，故C不正确；

D．金属Cu的晶胞中，Cu原子的配位数为故D正确；

故选AC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．晶胞中白色球、黑色球的个数分别为则晶胞中阴；阳离子的个数都为4，A正确；

B．因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4，则晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为因为两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半，所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为B错误；

C．由晶胞的结构可知；阴；阳离子的配位数都是6，C错误；

D．由晶胞结构可知；该晶胞可能为NaCl晶体的晶胞，D正确；

故选AD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硼原子最外层有3个电子，与3个氯原子形成共价键，BCl3分子中B原子最外层只有6个电子；故A错误；

B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质不一定相同，如Na+和Ne核外电子排布相同；但化学性质不同，故B错误；

C．NaH是离子化合物，由Na+和H-组成，电子式为Na+[:H]-；故C正确；

D．NaCl的晶胞结构如图所示晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+；故D正确；

综上所述答案为CD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

先计算出中心原子的价层电子数与孤对电子对数；然后根据价层电子对互斥理论判断空间构型。

【详解】

（1）H2Se分子中Se原子价层电子对数=2+(6－1×2)/2=4，Se原子采取sp3杂化；Se原子孤对电子对数为2，空间构型为V形；

（2）BCl3分子的中心原子B原子上含有3个σ键；中心原子上的价电子对数=3+(3－1×3)/2=3，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型为平面三角形；

（3）PCl3分子的中心原子P原子上含有3个σ键，中心原子上的价电子对数=3+(5－1×3)/2=4，P原子采取sp3杂化；中心原子上含有1对孤对电子，所以其空间构型为三角锥形；

（4）CO2分子中碳原子价层电子对数=2+(4－2×2)/2=2；C原子采取sp杂化，C原子不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，空间构型是直线形；

（5）SO2分子中硫原子价层电子对数=2+(6－2×2)/2=3，S原子采取sp2杂化；S原子孤对电子对数为1，空间构型为V形；

（6）SO42-价层电子对个数=4+(6+2－4×2)/2=4；且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体形。

【点睛】

本题考查判断分子或离子构型，正确判断价层电子对个数为解答关键，由价层电子特征判断分子立体构型时需注意：价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。【解析】V形平面三角形三角锥形直线形V形正四面体形13、略

【分析】【分析】

(1)根据的结构式作答；

(2)根据的结构式：作答；

(3)根据乙醛的结构式：作答；

(4)中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物；含有离子键和共价键。

【详解】

(1)的结构式为键中含有1个键和1个π键，故答案为：键和π键；

(2)的结构式为故中含键、键、键、键、键，在键中含键，故共含键的数目为故答案为：

(3)乙醛的结构式为其中键是是键，1个键中有1个键和1个π键，是键，因此中有键，故答案为：

(4)中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物，含有离子键和共价键，故①只含有极性键的分子是BC，②既含离子键又含共价键的化合物是G，③只存在键的分子是CE，④同时存在键和π键的分子是ABD；故答案为：BC；G；CE；ABD。

【点睛】

本题重点掌握物质中键的区分，如三键由1个键和2个π键组成；双键由1个键和1个π键组成；单键由1个键组成；同种非金属元素构成非极性键；不同种非金属元素构成极性键；阴阳离子组成离子键等。【解析】键和π键BCGCEABD14、略

【分析】【详解】

二氧化碳分子中的碳原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp杂化，二氧化碳分子为直线形分子。

二氧化硫分子中的硫原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，硫原子采用sp2杂化；二氧化硫分子为V形。

水中的氧原子价层电子对个数为且含2对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，氧原子采用sp3杂化；水为V形。

HCN分子的结构中；存在一个碳氢键和一个碳氮三键，即含有2个σ键和2个π键，碳原子不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp杂化，HCN分子为直线形分子。

氨气分子中的氮原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化；氨气分子为三角锥形分子。

H3O+中的氧原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化，H3O+为三角锥形。

CH2O分子中的碳原子形成两个碳氢键，一个碳氧双键，故价层电子对数为2+1=3，且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp2杂化，CH2O分子为平面三角形。

甲烷分子中的碳原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化；甲烷分子为正四面体形。

硫酸根离子中的硫原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，硫原子采用sp3杂化，硫酸根离子为正四面体形。【解析】0sp直线形1sp2V形2sp3V形0sp直线形1sp3三角锥形1sp3三角锥形0sp2平面三角形0sp3正四面体0sp3正四面体15、略

【分析】【分析】

单键为σ键，双键中1条σ键1条π键，三键中1条σ键2条π键。①HF、②Cl2、③H2O、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2中只有单键，故只有σ键；⑤C2H4中既有单键又有双键，故既含有σ键又含有π键；④N2中只有三键；故既含有σ键又含有π键；⑨HCN中既有单键又有三键，故既含有σ键又含有π键。

【详解】

(1)根据分析可知；只含有σ键的是①②③⑥⑦⑧；

(2)根据分析可知；既含有σ键又含有π键的是④⑤⑨；

(3)原子成键时最外层电子的电子云发生交叠，H原子只有1s电子，形成H2时两个H原子的s轨道重叠形成σ键；故选⑦；

(4)根据价层电子对互斥理论；

NH3的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4；孤电子对数为1，故为三角锥形；

H2O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4；孤电子对数为2，故为V形；

SO2的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3；孤电子对数为1，故为V形；

BeCl2的价层电子对数为2+×(2-2×1)=2；孤电子对数为0，故为直线形；

CO2的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，孤电子对数为0，故为直线形；【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角锥形⑤.V形⑥.V形⑦.直线形⑧.直线形16、略

【分析】【分析】

【详解】

根据价层电子对互斥理论，H2S的键有2个、孤电子对有2个，中心原子价层电子对数为4；SO2的键有2个、孤电子对有1个，中心原子价层电子对数为3；SO3的键有3个、孤电子对有0个，中心原子价层电子对数为3。故不同的为H2S。【解析】H2S17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SiI4为低熔点化合物；易水解，为分子晶体。

(2)硼熔点高；硬度大，为原子晶体。

(3)硒熔点低；溶于氯仿，为分子晶体。

(4)锑熔点较高，为金属晶体。【解析】分子晶体原子晶体分子晶体金属晶体18、略

【分析】【详解】

（1）按元素原子的外围电子排布的特征把周期表划分为5个区；即s区；p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢和氦以及p区大部分元素不是金属元素；

（2）第ⅣA族的最高正价与最低负价绝对值相等；故H可放在第ⅣA族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点与ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1；利用同周期元素性质的递变规律可知：同周期元素原子半径从左到右依次减小，故Mg>Al；金属性依次减弱，故Mg>Al；电负性依次增强，故Al>Mg；第IIA族最外层的s轨道全满，第一电离能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正价为+7的元素应为