2025年华东师大版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学下册阶段测试试卷170考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是A.向溶液中加入少量的HI溶液：B.将过量通入到少量碳酸钠溶液中：C.向溶液中加入过量氨水：D.向溶液中加入过量的NaOH溶液：2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+COB.用惰性电极电解CuCl2水溶液：2Cl−+Cu2++2HOCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SOD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O3、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示；下列说法正确的是。

A.①~⑤对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个B.①~⑤对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应C.①~⑤对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D.①~⑤对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个4、下列有关实验的描述和实验的结论、目的或解释都正确的是。选项实验描述结论、目的或解释A提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤趁热过滤的目的：防止因温度降低导致苯甲酸析出损失B在氯乙烷中加入过量氢氧化钠溶液，加热一段时间，冷却后滴入几滴硝酸银，有白色沉淀析出结论：氯乙烷在碱性条件下能水解出氯离子C向硫酸铜溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，生成天蓝色溶液结论：四水合铜离子最终转化为四氨合铜离子D用裂化汽油萃取溴水中的溴，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出解释：溴在汽油中溶解度更大，汽油与水不互溶且密度比水小A.AB.BC.CD.D5、下列化合物不与FeCl3发生显色反应的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液；试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=_____。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为_____(用电离方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为_____。

A.甲=乙=丙B.甲=乙>丙C.甲=乙<丙D.无法判断。

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”)；

②a=_____mL。

（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为_________。7、已知水的电离平衡曲线如图所示:

据图回答下列问题:

①图中A、B、C三点处的大小关系为____________________________________。

②在A点处,温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使体系从A点变化到________点。

③在B点处,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B点处,0.5mol/L溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A点处，1g水中含有H+的个数为___________，水的电离平衡常数K与水的离子积关系为________________。8、室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-；现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液；出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液；无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水；生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象；回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A_______B________C___________E_________F________

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：___________________。

（3）D与E的溶液反应离子方程式是：______________________。9、(1)有下列离子：K＋、Na＋、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。

①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。

(2)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：转化1中，氧化剂是_____，转化2中，Fe3+作_____剂，维生素C表现_____性。10、CO2的转换在生产；生活中具有重要的应用。

Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为____________。

②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_____________。

（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为______；充电时，阳极的反应式为_____。

Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。

（3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为____。

（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。

①用丙酮浸泡的目的是______。

②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是______。

11、燃烧法测定13.6g有机物A完全燃烧只生成35.2gCO2和7.2gH20。A的蒸气与氢气的相对密度为68；红外光谱图确定A结构中含有苯环。

（1）A的分子式为____________。

（2）若实验证明有机物A能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体，苯环上的一氯取代物只有两种。则A的结构简式为____________。

（3）若实验证明有机物A能够在酸或碱性条件下发生水解反应生成CH30H，则A的化学名称为____________。

（4）若实验证明有机物A①能够发生银镜反应；②遇FeC13溶液不发生显色反应；③可以与金属钠反应产生H2，则A的同分异构体有____种。

（5）有机物A有如下转化关系：

则A分子中含氧官能团的名称为____________，A的结构简式为____________。12、按要求完成下面每一小题：

（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨②12C与14C③乙酸和甲酸甲酯。

④与⑤与

⑥与⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为____________________。

（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_________________。13、(1)某有机物A的结构简式为请回答下列问题：

①A中所含官能团的名称是_______、_______。

②A可能发生的反应有_______填序号

a．取代反应b．消去反应c．酯化反应d．氧化反应。

(2)给下列有机物命名：

①_______；

②_______；

③_______；

(3)A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表所示：。密度熔点沸点溶解性A不溶于水B与水以任意比混溶

①要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______(填序号)方法。

A．蒸馏B．重结晶C．萃取D．加水充分振荡；分液。

②若B的分子式为核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为则B的结构简式为_______。

③若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为_______。

14、(1)下列选项中互为同系物的是__________;互为同分异构体的是__________;属于同种物质的是__________。

①H2O与D2O；②1H、2H、3H；③④与⑤⑥戊烯与环戊烷；⑦与

(2)羟基；羧基的性质具有明显的差异；为实现如图所示的各步转化，请在括号内填入适当试剂的化学式。

①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________；

(3)聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃等。①原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(COCl2)，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯()与____(填序号)缩合聚合而成。

A.二卤代物B.二酚类C.二醛类D.二烯类。

②写出用绿色化学原料合成聚碳酸酯反应的化学方程式____________________________________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、属于稠环芳香烃。(_____)A.正确B.错误16、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误17、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误18、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]缩合最多可形成两种二肽。(________)A.正确B.错误19、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误20、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共21分)21、（1）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有1%CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是____________。；

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液。

c.加水稀释至0.010mol·L-1.d.加入少量冰醋酸。

e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液。

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为_________________。

（4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。22、PEI[]是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：

已知：

（1）A为链状烃。A的化学名称为______。

（2）A→B的反应类型为______。

（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。

a．不存在碳碳双键。

b．可作聚合物的单体。

c．常温下能与水混溶。

（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有－Cl和______。

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式：______。

（6）F→K的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___。

（7）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式：______。23、佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图：

回答下列问题：

(1)D的名称是__；B中官能团的名称为__。

(2)写出H的结构简式：__。

(3)结构中不含碳碳双键；有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有__种（不考虑立体异构），写出其中一种结构的结构简式：__。

(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是__（填字母代号）。（已知：连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

(5)H→佛罗那的反应类型为__。

(6)写出F→G的化学方程式：__。

(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线__（无机试剂任选）。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)24、已知：有机物A是一种医药中间体，其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O。A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物。(已知：在酸性高锰酸钾溶液中，烯烃被氧化，碳碳双键完全断裂，CH2=基被氧化成CO2，RCH=基被氧化成羧酸，R(R1)C=基被氧化成酮。)

请回答：

(1)1molB与足量的金属钠反应产生的22.4L(标准状况)H2。B中所含官能团的名称是_______。

B与C的相对分子质量之差为4，C的中文名称是___________________________________。

C参加并有金属单质生成的化学方程式是_____________________________________________。

(2)D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是___________、______。

(3)F可发生多种类型的反应：

①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是______________________________。

②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。

F→H的化学方程式是__________________________________________________________。

③F在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是__________________________________。

(4)A的结构简式是__________________________________。25、中草药金银花对“新冠肺炎”有一定的疗效；其有效成分是“绿原酸”。E是人工合成“绿原酸”的中间体，E的合成路线如图：

(1)中间体E中含氧官能团的名称是_______。

(2)C→D的反应类型为_______。

(3)D经过①②两步反应转化为E，反应①的条件是_______。

(4)选择适当的试剂能将B、C区别开来，下列试剂能将两者加以区别的是_______。

a．酸性KMnO4溶液b．浓HNO3c．FeCl3溶液。

(5)写出以乙醇和1，3-丁二烯为原料合成的合成路线_______(合成路线见题干，无机试剂可任选)。26、水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下(表示表示)

(1)化合物B的分子式为_______；E→F的反应类型为_______。

(2)化合物D中含有四种官能团；任选两种官能团进行检验。

限选试剂：溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、溶液、溶液。官能团名称所选试剂实验现象__________________________________________

(3)化合物M()是化合物A的同分异构体，其沸点M_______(填“高于”或“低于”)A，请解释原因_______

(4)化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式：_______、_______。

条件：①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为

(5)水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司匹林(如图)，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸乙二醇以及甲基丙烯酸为原料制备长效缓释阿司匹林的路线_______。

27、有机合成的一项重要应用就是进行药物合成；化合物J是一种治疗癌症的药，一种合成路线如图：

已知：a.RCOOHb.+R1NH2+HBr

回答下列问题：

(1)反应①的反应条件是___。

(2)反应④的化学方程式是____。

(3)E的含氧官能团名称是____。

(4)反应⑤的反应类型是___。

(5)H的结构简式是___。

(6)X与F互为同分异构体，X结构中含苯环和羟基，且能发生银镜反应，但羟基不能连接在碳碳双键碳原子上，除苯环外不含其他环状结构，符合条件的X的结构共___种。

(7)4—乙酰胺基苯甲醛()用于医药生产，它也是其他有机合成的原料。试设计用乙醛和对氨基苯甲醛()制备的合成路线：___。(其他无机试剂任选)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．酸性条件下硝酸根的氧化性强于少量HI反应时，反应方程式：故A错误；

B．溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于碳酸，过量通入到少量碳酸钠溶液中反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠；离子方程式正确，故B正确；

C．溶于过量氨水，反应离子方程式为：故C错误；

D．与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：故D错误；

故选：B。2、C【分析】【详解】

A．酸性：H2CO3＞HClO＞HCOCO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+ClO−+H2O=HClO+HCO故A错误；

B．用惰性电极电解CuCl2水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电子生成铜：2Cl−+Cu2+Cu+Cl2↑；故B错误；

C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成亚硫酸氢钠：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SO故C正确；

D．草酸是弱电解质，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．①~⑤对应的结构中一氯取代物只有1种是苯和三棱镜烷；有2个，故A错误；

B．①~⑤对应的结构中；三棱镜烷不含碳碳双键，三棱镜烷不能与氢气发生加成反应，故B错误；

C．①~⑤对应的结构中苯是平面分子；所有原子均处于同一平面内，其它分子中均含有单键碳，符合四面体结构，不可能所有原子处于同一平面，故C正确；

D．①~⑤对应的结构中；苯；三棱镜烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使溴的四氯化碳溶液褪色的有3个，故D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．提纯粗苯甲酸用重结晶法；主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，苯甲酸溶解度随温度降低而降低，趁热过滤的目的是防止因温度降低导致苯甲酸析出损失，故A正确；

B．在氯乙烷中加入过量氢氧化钠溶液；加热一段时间，冷却后要先加硝酸酸化，中和NaOH溶液，然后再滴入几滴硝酸银，有白色沉淀析出，可证明氯乙烷在碱性条件下能水解出氯离子，故B错误；

C．向含有四水合铜离子的天蓝色的硫酸铜溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2；后沉淀溶解，生成含四氨合铜离子的深蓝色溶液，四水合铜离子最终转化为四氨合铜离子，故C错误；

D．裂化汽油中含有碳碳双键；不能用来萃取溴水里的溴，故D错误；

故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

略二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；

(2)溶液中存在电离平衡；应存在弱电解质；

(3)酸或碱抑制水电离；含有弱根离子的盐促进水电离；

(4)①乙酸为弱电解质；滴定终点时，溶液呈碱性；

②NaOH和乙酸恰好反应时；消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性；

(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液显碱性；再结合电荷守恒判断离子浓度大小。

【详解】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；

(2)0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；

(3)酸或碱抑制水电离；含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠；氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙，故答案为C；

(4)①醋酸为弱电解质；滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2；

②滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH)，则a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液显示碱性pH＞7；

(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)；，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；，则c(CH3COO-)＜c(Na+)，故所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。【解析】①.13②.CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+③.C④.图2⑤.20.00⑥.碱⑦.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)7、略

【分析】【分析】

Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大；A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小；B点处Kw=10-12，根据c(H+)·c(OH-)=K(w)，计算出c(H+)；进而计算溶液的pH。

【详解】

（1）根据图示，A点处Kw=10-14，B点处Kw=10-12，C点处Kw介于10-14和10-12之间；所以B＞C＞A；

（2）从A点变化到D点，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，温度不变时往水中通入适量的HCl气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小；

（3）B点处Kw=10-12，则c(H+)==10-10(mol/L)；pH=10；

（4）B点处Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，c（H+）=c（OH-）；溶液呈中性，pH=6；

（5）1g水的体积为1×10-3L，A点处水的c(H+)=10-7mol/L，则氢离子的物质的量为1×10-3L×10-7mol/L=10-10mol，则氢离子的个数为10-10NA或水的电离平衡常数为水的离子积常数为故K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw。【解析】B＞C＞AD10610-10NA或K·c(H2O)=Kw或K·55.6=Kw8、略

【分析】【详解】

试题分析：①中呈现碱性，三种物质是碱和强碱弱酸盐，三种物质含有OH－、CH3COO－、CO32－，根据离子共存，CO32－只能结合K＋，因此为K2CO3，OH－只能结合Ba2＋，即物质为Ba(OH)2，根据碱性强弱，A为Ba(OH)2，根据盐类水解的规律，越弱越水解，因此E为K2CO3，C中含有CH3COO－；②向B中加入Na2S出现黑色沉淀，且阴阳离子个数比为1：2，则B中含有Ag＋，根据离子共存，推出B为AgNO3；④中滴加氨水，出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，说明F中含有Fe2＋；C为强碱弱酸盐，因此C为(CH3COO)2Ca；③中滴加Ba(NO3)2无现象，说明不含SO42－，因此D为AlCl3，F为FeCl2；（1）分别是Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。

考点：考查离子共存、物质检验等知识。【解析】（1）Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。9、略

【分析】【详解】

（1）①铜离子在溶液中显蓝色，故在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是Cu2+；

②碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，故在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是

③Mg2+、Cu2+均能与氢氧根离子反应生成弱电解质或沉淀；故不能在碱性溶液中大量共存；

（2）转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则亚铁离子被氧化而作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂；转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁元素得电子而作氧化剂，则维生素C作还原剂，维生素C体现还原性，故答案为：NaNO2；氧化；还原。【解析】Cu2+Mg2+、Cu2+NaNO2氧化还原10、略

【分析】【分析】

I.（1）.①.溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32-和HCO3-；②.根据图1的转化方式分析，钙化作用过程中，HCO3-通过钙化作用生成CaCO3，可知Ca2+与HCO3-在此反应中生成CaCO3；据此写出反应的离子方程式；

（2）.电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C；放电时为原电池反应，原电池中正极物质得电子，发生还原反应，据此判断，充电时为电解池反应，阳极物质失去电子，发生氧化反应，结合总反应式写出阳极的电极反应方程式；

II.（3）根据题意可知；臭氧和乙醛在紫外线的作用下生成二氧化碳和水，据此书写化学方程式；

（4）.①.用丙酮浸泡的目的是除去钛基表面的有机物（油污）；②.铝氧化完成时；形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强。

【详解】

I.(1).①.溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子，分别为CO32−和HCO3−，故答案为HCO3−、CO32−；

②.根据图1的转化方式分析，在钙化作用过程中HCO3−通过钙化作用生成CaCO3可知，Ca2+与HCO3−在此反应中生成CaCO3，则反应的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案为Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(2).电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C，放电时为原电池反应，原电池中正极物质得电子发生还原反应，则放电时在正极得电子的物质为CO2，充电时为电解池反应，阳极物质失去电子发生氧化反应，根据总反应方程式可知，应为C失去电子变成CO2，则充电时阳极的反应式为：C－4e－＋2CO32－＝3CO2，故答案为CO2；C－4e－＋2CO32－＝3CO2；

II.(3).根据题意可知，臭氧和乙醛在紫外线的作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O，故答案为5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O；

(4).①.用丙酮浸泡的目的是除去钛基表面的有机物(油污)；故答案为除去钛基表面的有机物(油污)；

②.电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强，故答案为铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强。【解析】HCO3－、CO32－Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OCO2C－4e－＋2CO32－＝3CO25O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O除去钛基表面的有机物（油污）铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强11、略

【分析】【详解】

分析：A的蒸气与氢气的相对密度为68，A的相对分子质量是68×2＝136，因此13.6gA的物质的量是0.1mol。35.2g二氧化碳的物质的量是35.2g÷44g/mol＝0.8mol，7.2g水的物质的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，所以A分子中含有碳原子、氢原子个数均是8，因此氧原子个数是所以A的分子式为C8H8O2；红外光谱图确定A结构中含有苯环，据此解答。

详解：（1）根据以上分析可知A的分子式为C8H8O2。

（2）若实验证明有机物A能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明含有羧基。苯环上的一氯取代物只有两种，说明含有两个取代基，且处于对位，则A的结构简式为

（3）若实验证明有机物A能够在酸或碱性条件下发生水解反应生成CH30H；说明是苯甲酸和甲醇形成的酯类，则A的化学名称为苯甲酸甲酯。

（4）若实验证明有机物A①能够发生银镜反应，说明含有醛基；②遇FeC13溶液不发生显色反应，不含有酚羟基；③可以与金属钠反应产生H2，说明含有醇羟基，则如果苯环上含有1个取代基，应该是－CHOHCHO，如果含有2个取代基，应该是－CHO和－CH2OH；有邻间对三种，共计是4种。

（5）A与氢气发生加成反应生成因此根据A的分子式以及A分子中含有苯环可知A结构简式为含有的含氧官能团是羟基、羰基或酮基。【解析】C8H8O2苯甲酸甲酯4羟基、羰基或酮基12、略

【分析】【详解】

（1）①金刚石和石墨为碳元素的不同单质；为同素异形体；

②12C与14C的质子数相同；而中子数不同，二原子互为同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

④与为同种物质；

⑤与为同种物质；

⑥与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑦CH3﹣CH3和结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物；互为同系物；

故互为同位素的是②；互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥；

（2）TiCl4是共价型化合物；熔沸点较低，应为分子晶体；

（3）相对分子质量为72的烷烃分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为C（CH3）4；

（4）CH3Cl常温下是气体，则在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【解析】①.②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据A的结构简式；可知A中所含官能团是羟基和碳溴键。

②A分子中有羟基，可以和羧酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应，可以在浓硫酸作用下发生可以消去反应，可以被氧气或酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应。分子中有溴原子，具有卤代烃的性质，可以发生消去反应和取代反应，故选abcd。

(2)①是烷烃；根据烷烃的系统命名法，选择最长的碳链为主链，从离支链最近的一端给主链编号，若支链离两端距离相同，则使取代基位次之和最小，则应从左向右编号，所以该有机物的名称为2，2，4，5-四甲基己烷；

②是烯烃；选择包含碳碳双键碳原子在内的最长碳链为主链，从离碳碳双键最近的一端给主链编号，定名时先说取代基的名称，则该有机物的名称为3-甲基-1-丁烯；

③是醇；选择包含连接羟基的碳原子在内的最长碳链为主链，从离羟基最近的一端给主链编号，定名时先写取代基的名称，然后再写羟基的位置，最后为“某醇”，则该有机物的名称为2，3，3-三甲基-2-丁醇；

(3)①A和B两种有机物可以互溶；且沸点不同，要除去A和B的混合物中的少量A，可采用蒸馏的方法，故选A。

②B的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为3：2：1，说明B中有1个甲基、1个CH2，另一个氢原子为羟基，则B的结构简式为CH3CH2OH。

③质谱图显示A的相对分子质量为74，从红外光谱图可知，A中有对称的甲基、对称的CH2，还有C-O-C结构，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。【解析】溴原子（或碳溴键）羟基abcd2，2，4，5-四甲基己烷3-甲基-1-丁烯2，3，3-三甲基-2-丁醇ACH3CH2OHCH3CH2OCH2CH314、略

【分析】【分析】

(1)同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团；同分异构体是分子式相同；结构不同的有机物。

(2)羧基；酚羟基、醇羟基都与Na反应；羧基、酚羟基都与氢氧化钠溶液反应，碳酸钠溶液反应，羧基与碳酸氢钠反应，酚羟基不与碳酸氢钠反应。

(3)根据聚碳酸酯的结构，可以得出聚碳酸酯是由和发生缩聚反应得到。

【详解】

(1)①H2O与D2O都为水；②1H、2H、3H三者质子数相同，中子数不同，互为同位素；③两者结构相差一个CH2，但结构不相似，前者为酚，后者为醇，不能互为同系物；④与两者都为醇，但官能团数目不同，结构不相似，不能互为同系物；⑤都为羧酸，结构相似，分子组成相差2个CH2，互为同系物；⑥戊烯与环戊烷，分子式相同，结构式不同，互为同分异构体；⑦与是同种物质；因此互为同系物的是⑤；互为同分异构体的是⑥；属于同种物质的是①⑦；故答案为：⑤；⑥；①⑦。

(2)A中含有羧基和酚羟基，两者都与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸氢钠与羧基反应，与酚羟基不反应，因此①为NaHCO3；B变为A主要是羧酸钠变为羧基，利用强酸制弱酸原理，因此②为H2SO4或HCl；B变C主要是酚羟基变为酚钠，加入氢氧化钠溶液或则碳酸钠溶液反应，因此③为NaOH或Na2CO3；C变为B主要是酚钠变为酚羟基，C加入二氧化碳和水反应生成B，不能加盐酸或稀硫酸，因此④为H2O、CO2；C到D反应是醇羟基变为醇钠，C和金属钠反应生成D，因此⑤为Na；故答案为：NaHCO3；H2SO4或HCl；NaOH或Na2CO3；H2O、CO2；Na。

(3)①根据聚碳酸酯的结构，可以得出聚碳酸酯是由和发生缩聚反应得到，因此属于二酚类；故答案为：B。

②根据上面得到绿色化学原料合成聚碳酸酯反应的化学方程式为n+n→+(2n－1)CH3OH；故答案为：n+n→+(2n－1)CH3OH。【解析】①.⑤②.⑥③.①⑦④.NaHCO3⑤.H2SO4或HCl⑥.NaOH或Na2CO3⑦.H2O、CO2⑧.Na⑨.B⑩.n+n→+(2n－1)CH3OH三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃称为稠环芳香烃，联苯中苯环之间含碳碳单键，不属于稠环芳香烃，故该说法错误。16、A【分析】略17、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。18、B【分析】【详解】

氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子结合形成二肽，故甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基缩合，也可甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基缩合，还可以考虑甘氨酸和丙氨酸各自两分子的缩合，故最多可形成四种二肽，错误。19、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。四、原理综合题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）.常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离；则溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×1%=0.001mol/L，溶液的pH=3；

a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸；溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；

b．醋酸的电离是吸热过程，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；

c．加水稀释至0.010mol·L-1；促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；

d．加入少量冰醋酸；醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；

e．加入少量氯化钠固体；对平衡没有影响，则不改变醋酸的电离程度，故e错误；

f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液；氢氧根离子和氢离子反应生成水，使氢离子浓度降低，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故f正确；

故答案为3；bcf；

（2）.醋酸是弱酸；随着它和金属的反应，电离平衡不断向右移动，会电离出更多的氢离子，则等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中加入等质量的锌且锌有剩余时，经过充分反应后，醋酸产生的氢气体积较大，故答案为＜；

（3）.0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，说明该酸部分电离，则H2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2AH++HA-，HA-H++A2-；故答案为H2AH++HA-，HA-H++A2-；

（4）.某温度下，Kw=1×10-12，0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH−)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度为0.02mol/L，则c(H+)=0.02mol/L，当二者等体积混合后，溶液中的c(OH−)=（0.04mol/L−0.02mol/L）÷2=0.01mol/L，则c(H+)=10−12÷0.01=10−10mol/L，该溶液的pH=10，故答案为10。【解析】3bcf<H2AH++HA-，HA-H++A2-1022、略

【分析】试题分析：由题中信息可知，A为丙烯，B为丙苯，C为丙酮，D为苯酚，E为F为K为

（1）A为链状烃；根据分子可以判断，A只能是丙烯。

（2）A→B的反应类型为加成反应。

（3）苯酚常温下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳双键，可以与甲醛发生缩聚反应，所以关于D（苯酚）的说法中正确的是a和b。

（4）F（）所含官能团有－Cl和—COOH。

（5）仅以2-溴丙烷为有机原料，先在氢氧化钠水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有关反应的化学方程式为

（6）F→K的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是

（7）由E和K的结构及题中信息可知，中间产物1为再由中间产物1的结构和信息可知，中间产物2的结构简式为

点睛：本题考查的是有机推断，难度很大。很多信息在题干中没有出现，而是出现在问题中。所以审题时，要先浏览整题，不能因为合成路线没有看懂就轻易放弃。另外，虽然本题所涉及的有机物的结构很复杂，只要我们仔细分析官能团的变化和题中的新信息，还是能够解题的。【解析】丙烯加成反应ab—COOH23、略

【分析】【分析】

由A、C的结构简式，可确定B的结构简式为则A→B，发生取代反应，B→C，发生取代反应；由E、G的结构简式中，可推出F的结构简式为由G及H的分子式，可推出H的结构简式为

【详解】

(1)D的结构简式为则名称是苯乙酸，B的结构简式为官能团的名称为氯原子。答案为：苯乙酸；氯原子；

(2)由以上推断，可确定H的结构简式为答案为：

(3)结构中不含碳碳双键，则含有2个三键，有六个碳原子在同一条直线上，则2个三键碳原子直接相连，从而得出B的同分异构体的结构简式有3种（不考虑立体异构），其中一种的结构简式为CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3。答案为：CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3(任写一种)；

(4)上述合成路线中，有字母代号的物质中，有手性碳原子的是即为物质E。答案为：E；

(5)H→佛罗那的反应为H与尿素发生取代反应生成佛罗那和2C2H5OH；反应类型为取代反应。答案为：取代反应；

(6)F→G的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O。答案为：+2CH3CH2OH+2H2O；

(7)以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸，则需仿照流程中F→G→H的反应，最后再水解，将酯基转化为羧基。合成路线为：答案为：

【点睛】

合成有机物时，需将目标有机物与原料有机物进行对比，找出变化的部位，然后依据题给流程图或题给信息，选择合适的路线进行合成。【解析】苯乙酸氯原子3CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3E取代反应+2CH3CH2OH+2H2O五、有机推断题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

先推断A的分子式，由0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O，可知1molA中含6molC和10molH，含O：=3，故A的分子式为C6H10O3，因D的分子式为C4H6O2，则B的分子式为C2H6O2，由1molB与钠反应生成标况下22.4L氢气，则B为二元醇，即为乙二醇，B与C的相对分子质量之差为4，则C为乙二醛，结构简式为：OHC-CHO；由两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物，可知F的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，E的结构简式为：CH3COCOOH；以此解答。

【详解】

(1)由分析可知；B中官能团的名称是羟基，C的中文名称是乙二醛；

(2)由D转化为E的条件和题给信息可知D含碳碳双键，D的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，则G的结构简式可能是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；

(3)①由分析可知，F为CH3CH(OH)COOH，两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是

②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H，则H中存在碳碳双键，F→H的化学方程式是：CH2=CH-COOH+H2O；

(4)B为乙二醇，再根据D的结构可以推测A的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH。【解析】羟