2025年湘教版选修4化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修4化学下册阶段测试试卷721考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393kJ·molˉ1B.C+O2=CO2ΔH＝－393kJ·molˉ1C.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝+393kJ·molˉ1D.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·molˉ12、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应Fe3＋＋I－→Fe2＋＋I2是有一定限度的B向滴有酚酞的1mL0.1mol·L－1K2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动C用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快Cu2+是反应的催化剂D向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液，不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质

A.AB.BC.CD.D3、在2L恒容密闭容器中，发生反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)△H＝－akJ·mol－1，有关实验内容和结果分别如表和如图所示。下列说法正确的是（）

A.实验I中，10min内平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1B.600℃时，上述热化学方程式中a＝160C.600℃时，该反应的平衡常数K＝0.45D.向实验II的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大4、在2L恒容密闭容器中充入2molH2、1molCO，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)∆H=-90.1kJ∙mol-1；CO的平衡转化率与温度；压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是()

A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B.图象中X代表温度，P(M2)>P(M1)C.图象中P点代表的平衡常数K为4D.温度和容积不变，再充入2molH2、1molCO，达到平衡时CO转化率减小5、下列说法正确的一组是()

①不溶于水的盐都是弱电解质。

②可溶于水的盐都是强电解质。

③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol·L-1

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度。

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子。

⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.只有④⑤C.②④⑤⑥D.只有③⑥6、常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释；其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是。

A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)B.从c点到d点，溶液中的值保持不变C.溶液中水的电离程度：b>cD.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等7、已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是。溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB.向上述NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(F-)＞(H+)＞c(HClO)＞c(OH-)C.根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6D.若将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L8、下列物质的水溶液中，呈酸性的是（）A.Na2CO3B.MgCl2C.NaClD.CH3COONa9、常温下，下列说法正确的是A.足量锌分别与等体积的盐酸和醋酸反应，生成气体体积不等B.pH相等的NaF与溶液：C.的溶液：D.与溶液等体积混合评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

以下对反应过程的分析和判断正确的是A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L−1·s−1B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L−1，则反应为放热反应C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）＞v（逆）D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%11、在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0B.X点和Y点的压强之比是C.T1时，若起始时向容器中充入2molH2S，平衡时H2S的转化率大于50%D.T2时，向Y点容器中再充入molH2S和molH2，重新达平衡前v正＜v逆12、烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3；测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B.T1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆D.T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)13、一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释；发生如图变化，图中Y轴的含义可能是。

A.导电能力B.pHC.氢离子浓度D.溶液密度14、常温下，向20mL0.01mol·L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(OH−)的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示；下列说法正确的是。

A.F点溶液显碱性B.若G点由水电离出的c(OH−)=2.24×10−6mol·L−1，则Ka(CH3COOH)≈1×10−6C.H点离子浓度关系为c(CH3COO−)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH−)D.E点由水电离的c(H+)=10−3mol·L−115、室温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)B.向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]C.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)2O4-)＋2c(C2O42-)D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－116、Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.D.17、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是。弱酸化学CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后；所得溶液中。

c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)18、最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池；可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是。

A.通尿液的电极为电池正极B.尿素电池工作时，OH－向正极移动C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2OD.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、的生产；应用是一个国家化工水平的重要标志。

（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

则____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“”或“”）。

（2）经催化加氢合成乙烯：恒容条件下，按投料；各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：

①指出图中曲线分别表示_______、________的浓度。

②升高温度，平衡常数_________（“减小”“增大”或“不变”）。点，______（用表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。

（3）加州理工学院TheodorAgape等在强碱环境下，实现了电催化制产物的选择性高达转化为的电极反应式为___________________。20、(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量，则N≡N的键能为____________________。

(2)某温度时；在一个10L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___________________________；

②反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_____________________；

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a:b=_____________；

(4)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：a.混合气体的压强；b.混合气体的密度；c.混合气体的平均相对分子质量；d.混合气体的颜色。

①一定能证明2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是(填字母，下同)_____________；

②一定能证明I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是________________；

③一定能证明A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)达到平衡状态的是__________________。21、无水氯化铝在生产；生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。22、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用。

(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：该反应的化学平衡常数表达式是K=_________。已知平衡常数K与温度T的关系如表:。T/℃400300平衡常数KK1K2

①试判断K1_________K2(填写“>”“=”或“<”)。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变。

d．混合气体的密度保持不变。

③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是_________(填字母)。

a．采用较高温度(400~500℃)b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来。

c．用铁触媒加快化学反应速率d．采用较高压强(20~50MPa)

(2)对反应在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_________。

a．A、C两点的反应速率：A>C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B

c．A、C两点N2O4的转化率：A

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法23、“绿水青山就是金山银山”。近年来；绿色发展；生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1

若某反应的平衡常数表达式为K＝则此反应的热化学方程式为____________________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：。t/min012345c(N2O5)/

(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

①反应开始时体系压强为p0，第2min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变。

b．容器中压强不再变化。

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．气体的密度保持不变。

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________________(用k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线；已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是________。

②M点对应的H2的转化率是________。24、可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H；试根据图回答：

[A的转化率（%）表示为α（A）；A的含量（%）表示为φ（A）]

（1）压强P1___P2（填＜或＞）；

（2）体积（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）温度t1℃___t2℃（填＜或＞）。25、已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12；请回答下列问题：

（1）此温度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是___。

A．通入适量SO2气体B．加入适量Ba(OH)2溶液。

C．升温至60℃D．加入NH4Cl溶液。

（3）此温度下纯水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比与H2O互溶。

③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱。

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应。

⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢。

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在26、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为____，电极反应式为_______。

(2)电解液C可以是__________。

A.纯净水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液。

(3)d为苯，其作用是______，在加入苯之前对C应作何简单处理_______

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作电解液。

B.适当增大电源的电压。

C.适当减小两电极间距离。

D.适当降低电解液的温度评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)27、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、工业流程题(共1题，共5分)28、合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____，_____；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式____________，___________；

（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是______，其中发生的化学反应方程式为___________________；

（3）设备B的名称是____，其中m和n是两个通水口，入水口是_______（填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因是__________；

（4）设备C的作用是_________；

（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用；欲除去原料气中的CO，可通过以下反应来实现：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中的c(H2O):c(CO)不低于______。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共10分)29、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

1mol碳固体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393kJ的热量，放出热量时ΔH<0，则热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·molˉ1；

答案选D。

【点睛】

书写热化学方程式时按照以下步骤进行：

2、A【分析】【详解】

A．向KI溶液中加入少量的FeCl3，二者会发生反应，生成Fe2+和I2，向下层溶液中滴加KSCN，溶液变成血红色，说明过量的I-和少量Fe3+反应后Fe3+会有剩余，I-和Fe3+的反应是有一定限度的；A正确；

B．加水稀释后，碳酸根的水解平衡向正向移动，但生成的OH-的浓度不断变小；故颜色变浅，B错误；

C．Zn可以将Cu2+置换生成Cu；Zn和Cu形成原电池装置加快反应速率，C错误；

D．氯离子浓度大时；可能反应生成白色沉淀，D错误；

故选A。3、B【分析】【分析】

A.由图像可知，生成物C的浓度的变化量为=0.6mol/L；计算υ（C），根据速率之比等于化学计量数之比进行计算；

B.实验I中，生成1.2molC放出热量96kJ，那么生成2molC放出的热量为kJ=160kJ；

C.根据三段法进行计算；

D.向实验II的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB；达到的平衡状态与原有平衡等效。

【详解】

A.生成物C的浓度的变化量为=0.6mol/L，υ(C)===0.06mol/(L•min)，则υ(B)=υ(C)=0.03mol/(L•min)；A项错误；

B.实验I中，生成1.2molC放出热量96kJ，那么生成2molC放出的热量为kJ=160kJ；B项正确；

C.A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)

始(mol/L)0.51.50

转(mol/L)0.30.30.6

平(mol/L)0.21.20.6

平衡常数K==1.5；C项错误；

D.向实验II的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB；达到的平衡状态与原有平衡等效，A的转化率不变，D项错误；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A.由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于CH3OH的合成；A不符合题意；

B.由于该反应为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，因此X不能表示温度，B不符合题意；

C.由图可知，P点时CO的转化率为50%，则参与反应n(CO)=1mol×50%=0.5mol，则参与反应的n(H2)=0.5mol×2=1mol，反应生成的n(CH3OH)=0.5mol；则反应达到平衡状态时，n(CO)=1mol-0.5mol=0.5mol、n(H2)=2mol-1mol=1mol、n(CH3OH)=0.5mol，容器体积为2L，因此该条件下，反应的平衡常数=4；C符合题意；

D.温度和容积不变时，再充入2molH2和1molCO；则体系的压强增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，D不符合题意；

故答案为：C5、B【分析】【详解】

①不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水；但溶于水的部分全电离，是强电解质，故①错误；

②电解质的强弱与溶解性无关；可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；

③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1；如醋酸，故③错误；

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H＋浓度与酸的浓度；分子中氢离子的个数以及电离程度有关；故④正确；

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；故⑤正确；

⑥酸在熔融态时均不导电；只有溶于水时才导电，故⑥错误；

正确的有④⑤，故选B。6、B【分析】【分析】

A.酸的酸性越强；电离平衡常数越大；

B.电离平衡常数之与温度有关；

C.酸能抑制水的电离，H+浓度越大；抑制程度就越大；

D.a点时同体积的两种酸，H+浓度相同，但n(HNO2)3COOH)；据此分析作答。

【详解】

A.根据图像可知酸性HNO2>CH3COOH，酸的酸性越强，电离平衡常数越大，因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)；A项错误；

B.电离平衡常数之与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，c、d两点所处的温度相同，因此溶液中的值保持不变；B项正确；

C.酸性HNO2>CH3COOH，HNO2电离出的H+浓度大于CH3COOH电离出的H+浓度，H+浓度越大，抑制程度就越大，因此水的电离程度：c>b；C项错误；

D.a点时同体积的两种酸，H+浓度相同，但n(HNO2)3COOH)，因此CH3COOH反应时消耗的NaOH更多，溶液中的n(Na+)不相等；D项错误；

答案选B。7、C【分析】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸性强弱顺序是：HCO3-＜HClO＜HF；据此分析解答。

【详解】

A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3-＜HClO＜HF；无法判断碳酸的酸性强弱，故A错误；

B．向NaC1O溶液中通HF气体至恰好完全反应生成HClO，由于HClO电离程度较弱，则c(HClO)＞c(H+)；故B错误；

C．0.lmol/L的NaClO溶液的pH=9.7，水解方程式ClO-+H2O⇌HClO+OH-的平衡常数为K===10-7.6；故C正确；

D．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L；故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意根据钠盐溶液的pH不能判断碳酸与HClO、HF的强弱关系。8、B【分析】【详解】

A．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-的水解；溶液显碱性，故A错误；

B．MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2+水解；使溶液显酸性，故B正确；

C．NaCl不强酸强碱盐；溶液呈中性，故C错误；

D．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-的水解；溶液显碱性，故D错误；

故答案为B。9、D【分析】【详解】

A.足量锌分别与等体积的盐酸和醋酸反应；两者的浓度相等，体积相等，因此酸的物质的量相等，因此生成气体体积相等，故A错误；

B.pH相等的NaF与溶液：由于pH相等，因此故B错误；

C.的溶液，根据质子守恒得到：故C错误；

D.与溶液等体积混合，生成沉淀氢氧化铝沉淀、氯化铝、氯化钠且三者物质的量之比为2:1:3，溶液显酸性，因此离子浓度关系为故D正确。

综上所述，答案为D。二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【详解】

A.反应在前50s的平均速率为故A错误；

B.原平衡时c(PCl3)=0.1mol·L−1，保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L−1；则平衡正向移动，升温向吸热反应即正反应为吸热反应，故B错误；

C.根据数据得出平衡时n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=1mol−0.2mol=0.8mol，因此平衡常数相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则反应正向进行，即达平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正确；

D.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，则达平衡时，与原平衡达到等效，n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=0.8mol，因此PCl3的转化率等于80%，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相当于两个容器各充入1.0molPCl3、1.0molCl2，则达平衡时，转化率为80%，将两个容器压缩到一个容器，平衡向生成PCl5方向移动，PCl3消耗，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%；故D正确。

综上所述，答案为CD。11、AC【分析】【分析】

在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，可逆反应为2H2S（g）S2（g）+2H2（g）；随着温度升高，平衡时反应物的物质的量降低，平衡正向移动，反应吸热。

【详解】

A.反应2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0；A正确；

B.根据理想气体方程PV=nRT（R为常数）可知；在同体积环境下，压强之比与温度和物质的量均有关，温度未知，X点和Y点的压强之比是未知，B错误；

C.T1时，硫化氢和氢气的平衡时物质的量相同，即反应转化的硫化氢和剩余的硫化氢的量相同，转化率为50%；若起始时向容器中充入2molH2S，平衡正向移动，H2S的转化率大于50%；C正确；

D.T2时，向Y点容器中再充入molH2S和molH2；但是之前加入的物质的量未知，无法根据Qc判断正逆方向速率大小，D错误；

答案为A、C。12、BC【分析】【分析】

T2温度下先达到化学平衡，故T1＜T2；到达平衡时，T2温度下NO的体积分数大于T1温度下NO的体积分数；说明升高温度，平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应。

【详解】

A．结合分析可知；升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，A错误；

B．由反应方程式可知，反应前后体系中气体的总物质的量不变，则到达t1时，NO减小的物质的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1；B正确；

C．由反应方程式可知，反应前后，体系中气体的总物质的量不变，那么，到达t1时；NO减小的物质的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有。

由图可知，t1时，平衡正向进行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞==3，所以>3；C正确；

D．设平衡时乙容器中c(NO2)=a，根据方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，则有平衡常数K=设充入0.6molNO、0.4molO3到达平衡时c(NO2)=b，则c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常数K=温度不变，平衡常数不变，所以=所以a=b，即两种情况下c(NO2)相等；D错误；

答案选BC。13、AC【分析】【详解】

A．随水的增加；醋酸的电离程度增大，电离出来的氢离子浓度增大，导电性增强，后来溶液体积变化大于氢离子物质的量的变化，氢离子浓度减小，导电性减弱，故A正确；

B．随水的增加；醋酸的电离程度增大，电离出来的氢离子浓度增大，pH减小，后来溶液体积变化大于氢离子物质的量的变化，氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；

C．随水的增加；醋酸的电离程度增大，电离出来的氢离子浓度增大，后来溶液体积变化大于氢离子物质的量的变化，氢离子浓度减小，故C正确；

D．醋酸的密度大于1g/mL；随水的增加，溶液的密度减小，故D错误；

故选AC。14、AC【分析】【分析】

氢氧化钠抑制水的电离；向氢氧化钠溶液中加入醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。所以G点为醋酸钠溶液，从E到G为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，据此分析回答。

【详解】

A．F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液；溶液为碱性，A正确；

B．若G点由水电离出的c(OH−)=2.24×10−6mol·L−1，根据醋酸根离子水解的离子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)约等于c(OH−)，醋酸钠的浓度为0.005mol/L,则醋酸根离子的水解平衡常数为则Ka(CH3COOH)=≈1×10−5；B错误；

C．H点为醋酸钠和醋酸的混合溶液，水的电离不受抑制和促进，所以溶液为中性，c(H+)=c(OH−)，则根据电荷守恒有c(CH3COO−)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH−)；C正确；

D．E点为氢氧化钠溶液，氢氧化根离子浓度为0.01mol/L，则溶液中水电离的氢离子浓度为10−12mol·L−1；D错误。

答案选AC。15、BC【分析】【详解】

A.溶液为HCN与氯化钠的混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，HCN的电离很微弱，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCN)>c(H＋)>c(CN－)；选项A错误；

B.若向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反应则生成Na2C2O4，溶液呈碱性，根据物料守恒有c(Na＋)=2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]，当反应至溶液pH＝7时则氢氧化钠不足，c(Na＋)偏小，故c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]；选项B正确；

C.因Ka(HCN)＝6.2×10－10<Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，NaCN水解程度大于NaHC2O4，0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中c(HCN)>c(H2C2O4)，而存在物料守恒有c(Na＋)=c(CN－)+c(HCN)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故c(CN－)2O4-)＋2c(C2O42-)；选项C正确；

D.若0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)=c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1，而0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合后：c(Na＋)+c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1+0.05mol·L－1=0.15mol·L－1；选项D错误；

答案选BC。

【点睛】

本题考查盐的水解及溶液中离子浓度大小关系的比较，注意物料守恒等的应用，易错点为选项D，若0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)=c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1，而0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合后：c(Na＋)+c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1+0.05mol·L－1=0.15mol·L－1。16、CD【分析】【分析】

根据题中Na2CO3溶液可知；本题考查溶液中离子浓度变化，运用盐类电离；弱电解质水解分析。

【详解】

因为c(H+)·c(OH-)的乘积保持不变，Na2CO3溶液在稀释过程中，随着稀释倍数的增大，碳酸根离子水解程度增大，导致其浓度相对降低，c(OH-)减小，c(H+)一定增大，所以比值减小，比值减小；

答案选CD。17、BD【分析】【详解】

A．由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞5.6×10-11，则酸性CH3COOH＞HCN＞显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A错误；

B．等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN-的水解溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，a＜b时溶液中存在c(Na+)＞c(CN-)，即所得溶液中c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于b；故B正确；

C．冰醋酸中逐滴加水；电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而在加水的过程中电离程度；pH一直在增大，故C错误；

D．因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；故D正确；

故答案为：BD。18、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由装置可知左侧通尿液电极为电子流出的电极；原电池中电子由负极流出，故A错误；

B.原电池电解质溶液中的离子移动方向：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，因此氢氧根离子向负极移动，故B错误；

C.由装置可知尿素在负极反应转变成氮气和二氧化碳，氧气和水在正极反应转变成氢氧根离子，总反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O；故C正确；

D.该装置可实现废物处理；同时可以产生电能利用，故D正确；

故选：CD。三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【详解】

（1）与反应过程无关，只与反应的始态与终态有关，所以根据图像可知，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是故答案为：

（2）①该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，水蒸气和乙烯都减少，根据反应方程式，水蒸气比乙烯减少的快，由图可知，m和n减少，且m减少的快，则m为水蒸气，n为乙烯，同理，二氧化碳和氢气都增多，氢气增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a为氢气，b为二氧化碳，故答案为：

②该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，升高温度，平衡常数减小，恒容条件下，设CO2的浓度为1xmol/L，H2浓度为3xmol/L，则

在A点，CO2的浓度等于H2O的浓度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，乙烯平衡产率提高；又因为该反应正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，乙烯平衡产率提高；移走产物，平衡正向移动，乙烯平衡产率提高，故答案为：减小；加压；适当降温、移走产物；

（3）在碱性条件下，得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：故答案为：【解析】减小加压、适当降温、移走产物20、略

【分析】【分析】

(1)根据反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差可计算得到N≡N的键能；

(2)①化学方程式中；化学计量数之比等于各个物质的量的变化量之比；

②根据化反应速率来计算化学反应速率；

(3)根据化学反应中的三段式进行计算；

(4)根据化学平衡状态的特征判断；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此解答该题。

【详解】

(1)设N≡N的键能为xkJ/mol，根据题意写出热化学方程式ΔH=-46kJ/mol；根据反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差可得：

解得x=946，因此N≡N的键能为946kJ/mol；

故答案为：946kJ/mol。

(2)①根据图示内容可知；X和Y是反应物，Z是生成物，X；Y、Z的变化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，因此反应的化学方程式为：

3X+Y⇌2Z；

故答案为：3X+Y⇌2Z；

②反应开始至2min；以气体X表示的平均反应速率为：v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/（L•min）；

故答案为：0.015mol/（L•min）；

(3)设Y的变化量是xmol，

当n(X)=n(Y)=2n(Z)时，可得：a-3x=b-x=4x，则a=7x，b=5x，所以原混合气体中a:b=7:5；

故答案为：7:5；

(4)①对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，a.混合气体的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故a正确；b.该反应中混合气体的密度一直不变，故b错误；c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故c正确；d.SO2、O2和SO3均为无色；混合气体的颜色一直不变，故d错误；

故选：ac；

②对于反应I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)，a.该反应中混合气体的压强一直不变，故a错误；b.该反应中混合气体的密度一直不变，故b错误；c.该反应中混合气体的平均相对分子质量一直不变；故c错误；d.混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故d正确；

故选：d；

③对于反应A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)，a.该反应中混合气体的压强一直不变，故a错误；b.混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故b正确；c.混合气体的平均相对分子质量不变；说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故c正确；d.由于B；C、D三种气体的颜色未知，因此混合气体的颜色一直不变无法判断是否达平衡状态，故d错误；

故选：bc。

【点睛】

本题考查了化学平衡的计算，涉及化学反应速率的计算以及平衡状态的判断，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握化学平衡图象的分析方法，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度中等。【解析】946kJ/mol；3X+Y⇌2Z；0.015mol/（L•min）；7:5；ac；d；bc。21、略

【分析】【分析】

【详解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根据盖斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ•mol-1，故答案为：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ•mol-1。【解析】Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ•mol-122、略

【分析】【详解】

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：根据平衡常数表达式可知，该反应的化学平衡常数表达式是

①根据降低温度平衡放热方向移动以及平衡正向移动平衡常数增大，所以K12；

②a．平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内N2、H2、NH3的浓度之比不一定为为1:3:2；所以不能作为平衡的标志，故a错误；

b．平衡时不同物质表示速率之比等于系数之比说明到达平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆说明反应达到平衡，故b错误；

c．反应前后气体体积减小；若压强不变，说明反应达到平衡，故c正确；

d．反应前后气体的质量不变；容器的体积不变，所以密度不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，故d错误；

答案选c；

③a．加热到500℃合成氨是放热反应；升温会使平衡逆向移动，降低转化率，升温的目的是为了保证催化剂的催化活性，加快化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故a错误；

b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，将氨及时液化分离，利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故b正确；

c．用铁作催化剂加快化学反应速率；催化剂不能使平衡移动，使用催化剂是为了加快化学反应速率，用勒夏特列原理无法解释，故c错误；

d．采用较高压强(20Mpa−50MPa)；合成氨是气体体积减小的反应，加压至20∼50MPa，有利于化学平衡正向移动，有利于氨的合成，故d正确；

答案选bd；

(3)a．.A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快，所以速率：C>A；故a错误；

b．B和C的体积分数相等，所以B、C两点的气体的平均相对分子质量相等，故b错误；

c．A、C两点都在等温线上，C点压强更高，压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，N2O4的转化率降低，所以两点N2O4的转化率：A>C；故c错误；

d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大；所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；

答案选d。【解析】<cbdd23、略

【分析】【详解】

（1）某反应的平衡常数表达式为K＝发生反应为

根据盖斯定律，②×2-③-①得出：

（2）①相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比；

开始（mol/L）1.0000

反应（mol/L）0.51.00.25

2min（mol/L）0.51.00.25

气体的物质的量之比等于其压强之比，

②a．NO2和O2的浓度比始终都不变；不能确定反应是否达到化学平衡状态，a错误；

b．该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，容器中压强不再变化，说明各组分的浓度不再变化，反应已达到化学平衡状态，b正确；

c．应为v正（NO2）=2v逆（N2O5）才表明达到化学平衡状态；c错误；

d．该反应前后都是气体；气体总质量；气体体积为定值，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，d错误；

（3）达到平衡时，v正=v逆，k正/k逆；

（4）①合成氨反应放热；温度越低氨气的百分含量越高，曲线a对应的温度是200℃

②

始（mol）130

转（mol）x3x2x

平（mol）1-x3-3x2x

M点时：

则氢气的转化率为：【解析】2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－17∶4(或1.75∶1)0.22mol·L－1·min－1b200℃75%24、略

【分析】【详解】

（1）由图A可知，P2先达到平衡状态，则P2大，故P1＜P2；

答案为＜；

（2）P2＞P1，压强越大，A的转化率越低，说明增大压强平衡向逆方向移动，即向气体体积缩小的方向移动，则（a+b）比（c+d）小；

故答案为＜；

（3）由图B可知t1先达到平衡状态，t1温度高，则t1＞t2；

答案为＞；【解析】①.＜②.＜③.＞25、略

【分析】【详解】

已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12；

⑴常温下水的离子积常数为KW＝1.0×10－14，而此温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12；温度越高，离子积常数越大，从而说明此温度大于25℃，原因是水的离子积常数随温度的升高而增大，故答案为＞；水的离子积常数随温度的升高而增大；

⑵A选项，通入适量SO2气体；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，抑制水的电离，故A符合题意；

B选项，加入适量Ba(OH)2溶液；电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，故B符合题意；

C选项；升温至60℃，平衡正向移动，促进水的电离，故C不符合题意；

D选项，加入NH4Cl溶液；铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，平衡正向移动，促进水的电离，故D不符合题意；

综上所述；答案为：AB；

⑶水的离子积常数KW＝1.0×10－12，此温度下纯水中的c(H＋)＝c(OH－)==1×10－6mol/L，故答案为1×10－6mol/L；

⑷①如果醋酸为强酸，全部电离，则1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1；说明是弱酸即弱电解质，故①符合题意；

②CH3COOH可以任意比与H2O互溶；强弱电解质与溶解性没有联系，故②不符合题意；

③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱；说明醋酸溶液中的离子浓度