2025年教科新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是A.属于加成反应B.属于消去反应C.CH3CH=CH2属于缩聚反应D.属于酯化反应2、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅3、下列各有机化合物的名称肯定错误的是A.甲基戊烯B.甲基丁烯C.2，二甲基丙烷D.甲基丁烯4、有机物与我们的生活密切相关，下列说法正确的是A.核酸的分子结构决定其生物学性质，被誉为“生命之源”B.纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，“油”分子中有碳碳双键，“脂”中没有D.从结构上看，糖类都属于多羟基醛或多羟基酮，是人类重要能量来源之一5、苯甲酸乙酯为无色液体；相对密度为1.0458，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，粗产物经洗涤；乙醚萃取、干燥及蒸馏等操作后得到纯品。已知乙醚的相对密度为0.7134，沸点34.5℃。下列说法错误的是。

A.该反应为可逆反应，及时将生成的水移除反应体系可提高产率B.用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层C.冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸D.蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源6、有关化学用语正确的是A.溴乙烷的分子式：C2H5BrB.乙炔分子的比例模型示意图：C.四氯化碳的电子式：D.乙烯的最简式：C2H4评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、采用现代仪器分析方法；可以快速；准确地测定有机化合物的分子结构。

I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56；该物的核磁共振氢谱如图：

(1)X的结构简式为_____；该烯烃是否存在顺反异构_____(填是或否)。

(2)写出X与溴水反应方程式_____。

(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：_____。

II.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则A的分子式是_____。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是_____。

③写出A与足量Na反应的方程式_____。8、按要求书写化学方程式。

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。9、化合物G是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

回答下列问题：

(6)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________(有几种写几种)。

I．苯环上有两种取代基。

II．分子中有4种不同化学环境的氢原子。

III．能与NaHCO3溶液反应生成CO210、2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家StephanieKwolek谢世；享年90岁。开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机；装甲车、帆船到手机的多种部件。开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。

(1)写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式_______。

(2)写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力_______。11、某有机物A能与NaOH溶液反应；其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

（1）A的分子式是_________。

若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有_____种。

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是___________________或者是_______________________。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗2molNaOH，则符合条件的A的结构可能有____种，其中能发生银镜反应的有____种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误13、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误14、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误15、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误16、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误17、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误18、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误19、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)20、相对分子质量为72的烷烃分子式是_____，它可能的结构简式有_____、_____、_____。21、某烃的衍生物W，仅含C、H、O三种元素．测其密度是相同条件下H2的45倍，各元素的质量百分含量如下表：。C%H%O%40.00%6.67%53.33%

已知；W既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，生成物都是酯和水。W的核磁共振氢谱图中有四种吸收峰，面积之比为3：1：1：1。

求：（1）W的相对分子质量为___；

（2）试计算确定W的分子式：___；

（3）W的结构简式为：___。22、某仅由碳；氢、氧三种元素组成的有机化合物；经测定其相对分子质量为90，有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，核磁共振氢谱图有四种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求：

(1)该有机物的分子式____

(2)该有机物的结构简式_____23、(1)有两种气态烃组成的混和气体，其密度为同状况下氢气密度的13倍，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______(Br的相对原子质量：80)

A．CH4与C3H6B．C2H4与C3H6C．C2H4与CH4D．CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成物B；C各1.4mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为___________、___________(任写两种)。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共30分)28、化合物G是合成一种心血管药物的中间体；其合成路线如下：

已知：++H2O

回答下列问题：(1)B的化学名称是______，C反应生成D的反应类型是______，F的含氧官能团名称是_________。

(2)物质G的结构中有两个六元环，其结构简式为_______________

(3)写出B反应生成C的化学方程式____________。

(4)D反应生成E时用Na2CO3水溶液而不用NaOH溶液的原因是________________。

(5)H是E的同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式(写出一种即可)_______________。

①1molH可以消耗1molNa生成氢气。

②1molH可以和3molNaOH反应。

③核磁共振氢谱共有4个吸收峰；峰面积之比为6:2:1:1

(6)设计由甲醇和乙酸乙酯制备丙酸乙酯()的合成路线(无机试剂任选)_______________。29、研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用；它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：

回答下列问题：

(1)B的结构简式是___________，C中官能团的名称为___________。

(2)②的反应类型是___________。

(3)E的化学名称是___________。

(4)CH3NH2显碱性，写出反应⑦中H与过量的CH3NH2反应生成I的化学方程式：___________。

(5)J是有机物E与甲醇发生酯化反应的产物，同时满足下列条件的J的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为___________。

①能发生银镜反应②与Na反应生成H230、碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂；化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：

（1）C中含氧官能团的名称为___。

（2）C→D的反应类型为____。

（3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：____。

（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：____。

①属于α-氨基酸；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中有6种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图____（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．属于烯烃的加成反应；A正确；

B．属于氯代烃的取代反应；B错误；

C．CH3CH=CH2属于烯烃的加聚反应；C错误；

D．属于酯的水解或取代反应；D错误；

故选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．聚乙烯纤维是合成高分子材料；属于有机高分子化合物，故A正确；

B．纳米级的铁粉能通过置换反应除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子；故B错误；

C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放；其目的是避免蛋白质变性，故C正确；

D．硅是良好的半导体材料；能制造太阳能电池板，故D正确；

故答案为：B3、D【分析】【详解】

A．按照名称写出的结构简式为有机化合物的系统命名为甲基戊烯，A正确；

B．按照名称写出的结构简式为有机化合物的系统命名为甲基丁烯，B正确；

C．按照名称写出的结构简式为有机化合物的系统命名为2，二甲基丙烷，C正确；

D．按照名称写出的结构简式为有机化合物的系统命名为甲基丁烯，D错误；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．酸指由许多核苷酸聚合而成的生物大分子化合物；为生命的最基本物质之一，被誉为“生命之源”，故A正确；

B．人体不能分解纤维素；故B错误；

C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；“油”含较多不饱和高级脂肪酸甘油酯，“脂”含较多饱和高级脂肪酸甘油酯，但“油”和“脂”中都含有碳碳双键，故C错误；

D．糖定义为多羟基醛或多羟基酮；是人类重要能量来源的主要来源，故D错误；

故答案选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．酯化反应在酸性条件下为可逆反应；除去产物中的水可以提高产量，A正确；

B．苯甲酸乙酯溶于乙醚；乙醚密度比水小，有机相应在上层，B错误；

C．反应后有杂质浓硫酸和未反应的苯甲酸，可用冷水和Na2CO3溶液洗涤除去；C正确；

D．蒸馏除去乙醚时；乙醚沸点34.5℃可用水浴加热，实验台附近严禁火源，以防危险事故，D正确；

故选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．溴乙烷的分子式为：C2H5Br；故A正确；

B．乙炔是直线型分子；故B错误；

C．四氯化碳的电子式为氯原子满足最外层八电子稳定结构，故C错误；

D．乙烯的最简式为CH2；故D错误；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则烯烃X的相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==48，可知X的分子式为C4H8，其核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积比为：1：2：2：3，可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，因为双键在边碳原子上，一个碳上连有两个氢原子，所以该烃不存在顺反异构，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳双键能和溴水发生加成反应，其反应方程式为：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：故答案：

II.①有机物质谱图中，最右边的质荷比表示该有机物的相对分子质量，根据有机物质谱图可知该有机物的相对分子质量为90。根据浓H2SO4吸水，所以生成的水的质量是5.4g，即0.3mol；碱石灰吸收CO2，则CO2的质量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物质的量==0.3mol，所以该有机物的实验式为CH2O。又因其相对分于质量为90，所以A的分子式为C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基；A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根据上述分析可知A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，则A与足量Na反应的方程式为：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑。【解析】CH2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室制乙烯是乙醇在浓硫酸催化剂170℃作用下发生反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)异戊二烯的加聚反应n故答案为：n

(3)由甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热作用下反应生成TNT，其反应方程式为：＋3H2O；故答案为：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案为：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

(6)满足分子中有4种不同化学环境的氢原子即结构比较对称，结合苯环上有两种取代基可得知苯环上的两种取代基为对位结构，能与NaHCO3溶液反应生成CO2说明结构中含羧基，再结合C结构简式可推测出符合条件的C的同分异构体的结构简式为：【解析】10、略

【解析】①.n+n→+2nH2O②.氢键，范德华力，芳环间相互作用11、略

【分析】【详解】

（1）有机物A中N（C）==8，N（H）==8，N（O）==2，故分子式为C8H8O2，答案为C8H8O2；

（2）若除了苯环侧链为饱和键，则氢原子数符合2n-6=2×8-6=10；而分子中只有8个氢原子，故侧链有一个不饱和键，A能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则分子中含有羧基，可为苯乙酸；甲基苯甲酸等，其中甲基苯甲酸有邻、间、对3种，共4种，故答案为4；

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗1molNaOH，说明分子中含有酯基，可为苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯等，结构简式为

故答案为

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1molA消耗2molNaOH，对应的同分异构体可由甲酸和甲基苯酚形成的甲酸苯酚酯，其中甲基和酯基有邻、间、对3种，另一种为乙酸苯酚酯，不能发生银镜反应，结构简式为故答案为4；3；【解析】①.C8H8O2②.4③.④.⑤.4⑥.3⑦.三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。13、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。15、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。16、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。17、A【分析】【详解】

苯乙烯()分子中苯环平面与乙烯平面通过两个碳原子连接，两个平面共用一条线，通过旋转，所有原子可能在同一平面上，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。19、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。四、计算题(共4题，共24分)20、略

【分析】【详解】

烷烃的通式为CnH2n+2，则14n+2=72，n=5，从而得出烷烃的分子式为C5H12，它可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。答案为：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。

【点睛】

在求烷烃的分子式时，可以利用公式法，也可以利用商余法，商余法不仅适合于烷烃，同样适合于其它的各类烃。【解析】①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.CH3C(CH3)2CH321、略

【分析】【分析】

⑴根据密度之比等于摩尔质量之比；等于相对密度，计算出有机物的相对分子质量。

⑵根据质量分数计算出碳；氢、氧的个数比；计算出最简比，再根据相对分子质量计算出分子式。

⑶W既能与乙酸反应；又能与乙醇反应，生成物都是酯和水，说明W含有—OH；—COOH，再根据核磁共振氢谱图中有四种吸收峰得出结构简式。

【详解】

⑴有机物质的密度是相同条件下H2的45倍；所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90。

⑵所以设分子为(CH2O)n，结合相对分子质量为90，30n=90，得n=3，因此分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3。

⑶W既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，生成物都是酯和水，说明W的结构中有，—OH、—COOH，核磁共振氢谱图中有四种吸收峰，面积之比为3：1：1：1，得结构简式为CH3CH(OH)COOH;故答案为：CH3CH(OH)COOH。【解析】①.90②.C3H6O3③.CH3CH（OH）COOH22、略

【分析】【详解】

(1)已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g，m(C)=2.64g×12÷44=0.72g，则m(O)=1.8g-0.12g-0.72g=0.96g，则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1，则其实验式为CH2O；故可设其分子式为(CH2O)n，则有30n=90，解之得：n=3，故分子式为C3H6O3。

(2)根据有机物有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，其中C=O键说明可能含有醛基、羰基、羧基中一种，O-H键说明有羟基，且核磁共振氢谱图有4种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1，可以确定有机物含羧基和羟基，其结构简式为：CH2(OH)CH2COOH。【解析】①.C3H6O3②.CH2(OH)CH2COOH23、略

【分析】【分析】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g·mol－1，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，则烷烃的摩尔质量应小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷；因此混合气体中一定含有甲烷，又根据溴水增重质量为烯烃的质量，可推算出烯烃的分子结构；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.4mol；则0.2mol该烃含有C；H的物质的量为1.4mol、2.8mol，据此分析作答；

②若烃A能使溴水褪色；则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有3个乙基，据此分析作答。

【详解】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g·mol－1，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，则烷烃的摩尔质量应小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷。假设烯烃的化学式为CnH2n，一种气体4.48L标准状况下的混合气体的物质的量是n==0.2mol，其质量为m(混合)=0.2mol×26g·mol－1=5.2g，其中含甲烷的质量为m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为n(CH4)==0.15mol，溴水增重质量为烯烃的质量，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烃的摩尔质量为M(烯烃)==56g·mol－1，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烃分子式为C4H8，则这两种烃为CH4和C4H8；故答案为：D；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.4mol，则0.2mol该烃含有C、H的物质的量为1.4mol、2.8mol，那么该烃分子中有7个C原子，14个H原子，分子式为C7H14，故答案为：C7H14；

②若烃A能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为故答案为：【解析】DC7H14五、结构与性质(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大27、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素六、有机推断题(共3题，共30分)28、略

【分析】【分析】

A和溴甲烷发生取代反应生成B，根据C的分子式和D的结构简式可知C的结构简式是C发生取代反应生成