2025年人教版PEP选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选择性必修1化学下册阶段测试试卷960考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、最近我国科学家研制出一种可充电Na—Zn双离子电池体系；其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A.充电时，阴极反应式为B.放电时，b为正极，发生还原反应C.放电时，若a极质量减少6.5g，则有0.2mol通过阳离子交换膜D.放电时，负极区溶液的pH增大2、已知：

已知某反应的平衡常数则该反应的等于A.B.C.D.3、中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为则下列说法中错误的是。

A.放电时，电流从电极A经过导线流向电极BB.充电时，电极A质量减少，电极B质量增加C.放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大D.充电时，阳极反应为4、已知室温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)B.c(H2SO3)>c(SO)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(SO)+c(HSO)D.c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+2c(SO)5、探究铝片与溶液的反应。实验现象无明显现象Ⅲ中铝片表面产生细小气泡。

Ⅳ中出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为和)

下列说法不正确的是A.溶液中存在水解平衡：B.若将打磨过的铝片加入Ⅰ中，加热后会出现气泡。再对比上图Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜C.推测出现白色浑浊的原因可能为：D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的6、下列方案设计、现象和结论都正确的是。实验目的方案设计现象和结论A

探究NO2生成N2O4反应的吸放热将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应B

比较CH3COOH和HF的酸性强弱相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pHNaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强C

比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D

镀锌铁皮锌镀层厚度的测定装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应

A.AB.BC.CD.D7、硼酸()为一元弱酸，可以通过电解的方法制备。原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为下列说法正确的是。

A.当电路中通过1mol电子时，可得到1molB.将电源的正负极反接，工作原理不变C.阴极的电极反应式为D.穿过阴膜进入阴极室，穿过阳膜进入产品室评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

(1)当改变下列一个条件时；该反应速率变化(选填“增大”“减小”或“不变”)

①通入一定量氦气：__；②通入一定量氮气：__；③使用(正)催化剂：___。

(2)①反应某时刻t时，测得则____

②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___(填序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗同时生成

D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化。

E．

③反应达平衡时，混合气体的体积为(标准状况下)，其中的含量(体积分数)为25%，则反应起始与平衡时压强之比：p(始)∶p(平)=______。9、镍具有优良的物理和化学特性；是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有________、______。

（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为______。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时______。

a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小。

c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大。

（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程_____。10、己二腈是一种重要的化工产品，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈(已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂)，总反应式为：模拟工业电合成己二腈的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)阳极的电极反应式：___________。

(2)离子交换膜是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

(3)丙烯腈在阴极转化为己二腈分三步：请用离子方程式表述相关过程。

第一步：___________。

第二步：

第三步：___________。11、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

H2C2O4

电离平衡常数。

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.0×10-2

Ka2=5.4×10-5

(1)NaCN溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为______。

(2)常温下，KHC2O4水解平衡常数的数值为______。

(3)根据以上数据；判断下列反应可以成立的是______。

A.HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa

B.HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4

C.H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)25℃时，pH=3的HCOOH溶液与pH=3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为______。

(5)25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH<7，则溶液中①H+；②Na+；③HCOO-；④OH-的物质的量浓度由大到小的顺序依次为______(填序号)。12、近年来；随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=_____。

(2)生产过程中可使用CuCl2作催化剂；反应原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1

则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平衡时O2的转化率为_____。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误14、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误15、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误16、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误17、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误18、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误19、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误20、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误21、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共12分)22、硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物会污染大气。目前，消除氮氧化物污染有多种方法，其中之一为催化还原法。已知：

①

②

③

现有一份由NO、组成的混合气体，其中NO与的体积比为3：1，用(标准状况)甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应(已知生成物全部为气态)，并放出的热量，则为______；写出与反应生成和的热化学方程式：______。23、(1)已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2(1)需要吸收的能量为30kJ；其它相关数据如下表：

。H2(g)Br2(g)HBr(g)键能/kJ·mol-1436a369①Br2(1)=Br2(g)△H1，则△H1=_______；

②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_______

③试计算a=_______。

(2)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol；反应物完全耗尽，并放出XkJ热量。

①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为YkJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_______。

②写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_______评卷人得分五、实验题(共2题，共6分)24、无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬；部分实验装置如图所示。

已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2）。请回答下列问题：

（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

（2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2）的化学方程式为_________。

（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

（5）产品中CrCl3质量分数的测定：

（i）称取0.3000g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在。

（iii）加入1mL指示剂，用0.0250mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）25、实验室利用如图装置进行中和热的测定；请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是_______。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_______；

(3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次；

(4)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：。反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热HCl+NaOH1319.8△H1HCl+NH3·H2O1319.3△H2

①计算上述两组实验测出的中和热：提示△H1=_______kJ/mol；△H2=_______kJ/mol。

②两组实验结果差异的原因是_______。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．放电时Zn失电子为负极，充电时，阴极反应式为A正确；

B．根据A可知放电时，b为正极；正极发生还原反应，B正确；

C．放电时，若a极为负极，正极反应：Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2；质量减少6.5g即0.1molZn，转移电子为0.2mol，则有0.2mol通过阳离子交换膜；C正确；

D．放电时，负极发生的电极反应为消耗了溶液的pH减小，D错误；

答案选D。2、C【分析】【详解】

根据该反应的平衡常数可知反应的热化学方程式为：该反应为Ⅲ，令反应为Ⅰ，反应为Ⅱ，由盖斯定律可知Ⅲ=-Ⅱ-Ⅰ，则答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．放电时；该装置为电池装置，电极A为正极，电极B为负极，电流从电极A经过导线流向电极B，A正确；

B．放电时，负极(电极B)反应式为KC14H10-xe-=K1-xC14H10+xK+，正极(电极A)反应式为MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6；充电时应将放电反应倒过来看，显然电极A的质量是减少的，电极B的质量是增加的，B正确；

C．根据B分析，放电时，CF3SO3K溶液的浓度不发生变化的；C错误；

D．充电时，电池的正极接电源的正极，充电时的电极反应式应是放电时电极反应逆过程，即阳极反应式为K2MnFe(CN)6－2e－=2K++MnFe(CN)6；D正确；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，HSO会发生水解，所以c(Na+)>c(HSO)，水解是微弱的，所以c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)；A正确；

B．溶液显酸性所以HSO的电离程度大于水解程度，所以c(H2SO3))；B错误；

C．溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO)+c(HSO)；C错误；

D．溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)；D错误；

综上所述答案为A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解离子方程式：故A正确；

B．若将打磨过的铝片加入Ⅰ中；加热后会出现气泡，说明铝能与热水反应，实验Ⅰ中没有气泡冒出，说明表面有氧化膜，实验Ⅲ有气泡冒出，说明氧化膜被破坏，故B正确；

C．碳酸钠水解显碱性，铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子，去掉氧化膜后，铝与氢氧根离子、水反应生成氢气，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，离子方程式：故C正确；

D．盐类水解为吸热过程，加热促进盐类水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，消耗氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，所以加热和H2逸出对水解平衡移动都起到促进作用；故D错误；

故选：D。6、C【分析】【详解】

A．NO2生成N2O4是放热反应；温度升高，反应向生成红棕色气体二氧化氮的方向移动，现象和结论不正确，故A错误；

B．方案设计中CH3COONa和NaF的浓度不相同，方案设计不正确，不能比较CH3COOH和HF的酸性强弱；B错误；

C．氢氧化镁和氢氧化铜是同类型的物质，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；C正确；

D．锌铁都能和酸反应；方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生反应，D错误。

故选C。7、A【分析】【分析】

由原理示意图可知，电解时，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为阳极室生成的氢离子通过阳膜进入产品室，原料室中B(OH)通过阴膜进入产品室，H+与B(OH)反应生成硼酸；原料室中钠离子通过阳膜进入阴极室，使阴极室中氢氧化钠溶液浓度增大。

【详解】

A.由分析可知，电路中通过1mol电子时，阳极室生成的1mol通过阳膜进入产品室与进入产品室的B(OH)反应生成1mol硼酸，则电路中通过1mol电子时，可得到1mol故A正确；

B.由分析可知；如果将电源的正负极反接，阴极和阳极的电极反应发生变化，工作原理发生变化，故B错误；

C.由分析可知，电解时，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为故C错误；

D.由分析可知，阳极室中生成的氢离子通过阳膜进人产品室，通过阴膜进入产品室，H+与B(OH)反应生成硼酸；钠离子通过阳膜进入阴极室，使阴极室中氢氧化钠溶液浓度增大，故D错误；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①恒容通入氦气；由于各组分浓度不变，反应速率不变。②恒容通入氮气，反应物浓度增大，反应速率增大。③使用(正)催化剂，反应速率加快。故答案为：不变；增大；增大；

(2)①反应某时刻t时，测得得出根据方程式系数比，推出则故答案：16；

②该反应方程式中气体系数前后不等，即气体物质的量会发生改变，所以混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化可以说明达到化学平衡状态；同理，恒容条件下混合气体的压强不随时间的变化而变化可以说明达到化学平衡状态；单位时间内每消耗同时生成描述的都是正反应方向，不能说明反应是否达到平衡状态；三种气体均为无色，反应过程中混合气体无颜色变化；系数应该是才证明可逆反应到达平衡状态。故答案为：AB；

③反应达平衡时，混合气体的体积为(标准状况下)等于的含量(体积分数)为25%，则为根据三段式计算起始时，平衡时气体总物质的量为等温、等容下，气体物质的量之比等于压强之比为故答案为：5:4；【解析】①.不变②.增大③.增大④.16⑤.AB⑥.5∶49、略

【分析】【详解】

（1）反应（1）是正向气体体积缩小的放热反应，因此根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，及时移走Ni(CO)4；加压的方法等提高产率；

（2）随反应进行；粗镍减少的质量即为参加反应（1）消耗的镍的质量，粗镍的纯度98.5%，1～10min内粗镍质量减少100g-41g=59g；镍的质量=59g×98.5%=58.115g，在0～10min，生成Ni的物质的量=58.115g÷59g/mol=0.985mol，故在0～10min，v[Ni（CO）4]=0.985mol÷（2L×10min）≈0.05mol/（L•min）；

（3）由反应（1）为放热反应可知反应（2）为吸热反应；因此反应（2）达到平衡后，降温，平衡逆向进行，则。

a；温度降低平衡向放热反应方向进行；反应（2）是吸热反应，平衡逆向进行，平衡常数减小，a错误；

b、温度降低平衡向放热反应方向进行，反应（2）是吸热反应，平衡逆向进行一氧化碳浓度减小，b正确；

c；依据反应分析；温度降低反应（1）平衡正向进行，反应（2）逆向进行，镍质量减小，c正确；

d、平衡逆向进行，温度降低，v逆[Ni(CO)4]减小；d错误；

故答案为：bc；

（4）利用信息可知，可采取在低温（50℃）时让粗镍和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230℃时分解即可得到纯镍，即在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50℃，通入CO气体，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。【解析】①.及时移走Ni(CO)4②.加压③.0.05mol·L-1·min-1④.bc⑤.在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50℃，通入CO气体，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍10、略

【分析】【分析】

如图所示；与电源正极向相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极。

【详解】

（1）阳极水失去电子生成氢离子和氧气，故X为O2，电极反应式为：

（2）阴极丙烯腈得电子生成己二腈；消耗氢离子，故氢离子向阴极移动，离子交换膜为阳离子交换膜；

（3）第一步应为丙烯腈在阴极得电子的反应，方程式为：第二步：与丙烯腈反应得到离子方程式为：第三步与氢离子反应得到己二腈，离子方程式为：【解析】(1)

(2)阳离子。

(3)11、略

【分析】【分析】

酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离常数可知，酸性由强到弱的顺序为：H2C2O4>HCOOH>HC2O>H2CO3>HCN>HCO判断溶液中的反应能否进行可根据强酸制弱酸的原理；利用水解平衡常数的表达式计算。

【详解】

(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；根据强酸制弱酸的原理，H2CO3>HCN>HCO2发生的离子反应为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO故答案为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(2)KHC2O4水解平衡常数Kh===2.010-13，故答案为：2.010-13；

(3)根据强酸制弱酸的原理：

A．HCOOH>HCOHCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa可以发生；故A符合；

B．H2C2O4>HCOOH，HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4不能发生；故B不符合；

C．H2C2O4>HCN，H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN可以发生；故C符合；

D．H2CO3>HCN>，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能发生；故D不符合；

故答案为：AC；

(4)HCOOH会抑制水的电离，25℃时，pH=3的HCOOH溶液中由水电离出的c(H+)=氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则室温下pH=3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=1.010-3mol•L-1，故两溶液中由水电离出的c(H+)之比为1；故答案为：

(5)混合溶液中电荷守恒的等式为：pH<7说明所以该溶液中离子浓度大小顺序为：即③②①④，故答案为：③②①④。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱关系、与其对应酸根离子水解程度关系是解本题关键。【解析】CN-+H2O⇌HCN+OH-CN-+CO2+H2O=HCN+HCO2.010-13AC③②①④12、略

【分析】【详解】

(1)根据化学反应方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，即反应的平衡常数表达式：K=故答案为：

(2)根据反应原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1；②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1；利用盖斯定律：2(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=2(ΔH1+ΔH2)=-116kJ·mol－1；故答案为：-116；

(3)平衡时O2的转化率为=33.3%，故答案为：33.3%。【解析】-11633.3%三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。14、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。15、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。19、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。四、计算题(共2题，共12分)22、略

【分析】【详解】

根据盖斯定律，由可得④

NO与的体积比为3：1；

设参加反应④的甲烷的物质的量为参加反应②的甲烷的物质的量为

则

解得

由该混合气体完全反应后放出热量可知，即

解得

根据盖斯定律，由可得

【点睛】

本题考查盖斯定律的应用，明确化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，注意会根据盖斯定律计算焓变。【解析】23、略

【分析】【分析】

(1)①液态溴变为气态溴需要吸收热量；

②a。Br2(1)=Br2(g)△H1=+30kJ/mol；b。H2(g)+Br2(1)2HBr(g)△H2=-72kJ/mol；根据盖斯定律进行计算。

③根据反应热△H=反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量进行计算。

(2)单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025P2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ；反应中生成0.025molP2O3，需要磷0.05mol，故所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为X-0.05Y=(X-0.05Y)kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为(X-0.05Y)×1/0.05=(20X-Y)kJ，故1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-(20X-Y)kJ/mol；据以上分析进行解答。

【详解】

(1)①液态溴变为气态溴需要吸收热量，所以Br2(1)=Br2(g)△H1，则△H1=+30kJ/mol；

综上所述；本题正确答案：30kJ/mol；

②a。Br2(1)=Br2(g)△H1=+30kJ/mol；b。H2(g)+Br2(1)2HBr(g)△H2=-72kJ/mol；根据盖斯定律可知，b-a可得：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)，△H=△H2-△H1=-72-30=-102kJ/mol；

综上所述，本题正确答案：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol；

③根据反应热△H=反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量可知；436+a-2×369=-102，计算a=200kJ/mol；

综上所述；本题正确答案：200；

(2)①单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025P2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ；反应中生成0.025molP2O3，需要磷0.05mol；所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为X-0.05Y=(X-0.05Y)kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为(X-0.05Y)×1/0.05=(20X-Y)kJ，故1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-(20X-Y)kJ/mol；

因此，本题正确答案是：-(20X-Y)kJ/mol；

②由①可以知道，1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：P(s)+O2(g)=P2O3(s)△H=-(20X-Y)kJ/mol；

因此，本题正确答案是：P(s)+O2(g)=P2O3(s)△H=-(20X-Y)kJ/mol。【解析】30kJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol200-(20X-Y)kJ/molP(s)+O2(g)=P2O3(s)△H=-(20X-Y)kJ/mol五、实验题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

A装置中氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气，B装置干燥氮气，C装置中的是反应物，氮气将吹入反应装置D中；E装置进行尾气吸收。

【详解】

（1）氮气的作用是排出空气、吹出蒸汽、吹出产物及尾气，故答案为：排出空气、吹出蒸汽；吹出产物及尾气；

（2）由信息①可知装置D中必须保持无水环境，故装置B的作用是干燥氮气；装置C中热水的作用是使汽化，提供反应所需的反应物；装置E中冷水的作用是冷凝生成的故答案为：除去氮气中水蒸气；热水；冷水；

（3）由题意可知，反应物是和产物为和故方程式为：故答案为：

（4）由信息①可知易升华；题中装置图中D；E之间的导管太细，易发生堵塞，故应将细导管换成粗导管，故答案为：将连接装置D、E的细导管改成粗导管；

（5）①溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化氧化，若不除去其中溶解的氧气使生成的的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸；和发生氧化还原生成碘单质和铬离子，离子方程式为：故答案为：除去溶解的氧气，防止将氧化；

②利用滴定生成遇淀粉显蓝色，所以可以用淀粉作指示剂；设25.00mL溶液中由元素守恒及方程式可得关系式：故所以250mL溶液中的物质的量为0.00175mol，根据元素守恒可知所以样品中故样品中无水三氯化铬的质量分数为：故答案为：淀粉溶液；92.5。【解析】排出空气、吹出CCl4蒸汽、吹出产物及尾气除去氮气中水蒸气热水冷水Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2将连接装置D、E的细导管改成粗导管除去溶解的氧气，防止将I-氧化Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O淀粉溶液92.525、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；

(2)在中和反应中；必须确保热量不散失，即提高装置的保温效果；

(3)中和热的测定中；需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；

(4)①浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NaOH溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，混合后溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.184J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.184J/(g•℃)×100g×6.8℃=2.845kJ，即生成0.05mol的水放出热量2.845kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.845kJ×=56.9kJ，中和热△H1=﹣56.9kJ/mol；

浓度为1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NH3•H2O溶液各50mL混合，反应生成了0.05mol水，混合后溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.184J/(g•℃)，代入公式Q=cm△