2025年湘教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修1化学下册阶段测试试卷559考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、气体是一种低毒高效的消毒剂，浓度较大时易分解爆炸。制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是。

A.a用于平衡气压B.实验结束后再通空气C.④装置中，作还原剂D.⑤的作用是吸收2、有关“化学与生活”的说法不正确的是A.碳酸钡可用于钡餐透视B.明矾用于净化生活用水C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶D.为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂3、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。下列说法不正确的是A.Na2SeO3易溶于水B.活性氧对应产物中氧元素的化合价可能为-2价C.Na2SeO3中硒元素的化合价为+4价D.Na2SeO3消除人体内的活性氧时作氧化剂4、下列有关钠的叙述不正确的是（）A.钠质地软B.钠易与氯气反应C.钠可保存在煤油中D.钠久置于空气中最终转变为5、下列离子方程式书写正确的是A.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2OC.铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2AgD.氧化铜和盐酸反应：O2−＋2H＋=H2O6、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法不正确的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WB.最简单氢化物的沸点：Y>ZC.Y的氧化物可作光导纤维的材料D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是()A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B.c～d时溶液中离子的物质的量：Ba2＋比AlO2－多C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－8、自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是。

A.工业合成氨属于人工固氮B.雷电作用下N2与O2发生化学反应C.在氮的循环过程中不涉及氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机物不能相互转化9、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A.分别放在炒锅中扣上锅盖加热，观察锅盖上是否有水雾出现B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10、某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度；设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确的是A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的CO2影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的CO2完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量不能求算Na2CO3固体的纯度11、用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生的反应Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是（）A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.反应Ⅰ中每生成1mol转移电子的物质的量为10molC.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3：212、为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）＝2SO2↑+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3＝4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列说法正确的是A.反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B.反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C.反应②中，每生成0.6molI2转移1.2mole-D.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞I213、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()

A.非金属性：ZB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：RD.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q14、下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去N2中的少量O2：通入灼热的Cu网，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、下表是元素周期表的一部分；回答有关问题。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。16、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式_______；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式_______；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________(填化学式)。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其反应方程式为________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式_______；一种离子化合物的化学式________。17、按要求回答下列问题。

(1)将按可能大量共存于同-溶液的情况；分成A；B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：_____________________________；

B组：_____________________________。

(2)书写下列反应的离子方程式。

①溶液和溶液混合：____________________；

②溶液和溶液混合：________________________；

③溶液和溶液混合：_____________________。18、2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：

(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_______；3He的电子式为_______。

(2)Na的原子结构示意图为_______；Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。

a.质子数b.电子数c.电子层数d.最外层电子数。

(3)Mg2+核外电子所占据的电子层中，能量最高的是_______层(填符号)。月球上某矿石经处理的MgO中含有少量SiO2，可以用_______溶液除去SiO2。

(4)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%=63.62。该计算式中63是指_______。x的值为_______；x所对应的同位素原子的质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)30.83%。19、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：

(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是___________

(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是___________

(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是___________

(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是___________

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___________

A．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑B．2Na+Cl2=2NaClC．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D．CaO+CO2=CaCO3E．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑F．CH4+2O2CO2+2H2O20、请解决以下有关氧化还原反应的问题：

（1）在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑的反应中，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______________；在上述反应中，作氧化剂的是___________，作还原剂的是___________，氧化产物是____________。

（2）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则在Cu、Fe、Ag中，_________原子还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________离子氧化性最强。21、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型；高效、多功能水处理剂；无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。

①湿法制备的主要反应方程为：____Fe(OH)3+____NaClO+____NaOH→____Na2FeO4+____NaCl+____H2O，在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。______________

②干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，发生氧化反应的过程是：___________→___________

③制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备______干法制备（填〝>〞〝<〞或〝=〞）。

④高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的____倍。22、化学基本概念是学习化学的基石；请正确回答下列问题。

(1)今有7种物质：①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________。将①加入到⑦中，⑦的导电能力_______(填“增强”；“减弱”或“基本不变”)。

(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________，当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_______L(标况下)，被氧化的HCl为______mol。

(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

其中Ⅰ为化合反应，Ⅳ是_________反应。现有以下反应模型：单质A+氧化物B=单质C+氧化物D(A；B、C、D均为中学阶段常见物质；反应条件已略去)，写出符合上述反应模型的化学反应方程式。

①若A为金属单质，B为非金属氧化物：_________________________。

②若A和C均为固体非金属单质：_______________________________。

(4)浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢(仅含铁、碳元素的合金)中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是：____________________，加热后，可能产生的气体有___________________。23、摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。

(1)Si在元素周期表中的位置是_____。

(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_____(填“易溶”或“难溶”)。

(3)制备SiO2的方法如下：

①写出反应I的离子方程式_____。

②比较酸性强弱：H2SO4_____H2SiO3(填“>”或“＜”)。

③结合原子结构解释②中酸性关系：Si和S电子层数相同，_____。

(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。

下列说法正确的是_____(填序号)。

a.Sn元素的最高正化合价为+4

b.Sn的原子半径比Si大。

c.Sn和Si均可以作半导体材料评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)24、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(_______)A.正确B.错误25、温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共3分)26、聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：

（1）酸浸时最合适的酸是_____（写化学式）。

（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（结合离子方程式说明）。

（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+___________

（5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因__________。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度；进行如下实验操作：

ⅰ.取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH－反应。然后以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液VmL。

ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。

①该聚合硫酸铁样品中n(OH－)＝_________mol。

②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝_______________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共12分)27、某工厂的废金属屑中的主要成分为和此外还含有少量和为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体。

请回答下列问题：

（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式：________________________________。

（2）试剂是_________________，溶液是________________。

（3）步骤Ⅱ中，用如图装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是________________________________________________。

（4）由固体制取硫酸铜溶液；通常有两种方案：

方案一：将固体在加热条件下与浓硫酸反应［与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为］；

方案二：将固体投入热的稀硫酸中；然后通入氧气。

方案一的缺点是_____________________________________________________________________________。28、磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：。金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2

请回答下列问题：

(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是_____________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是__________________(写出化学式)。

(2)用FeS还原Fe3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用离子方程式表示)。

(3)试剂R宜选择___________(填字母)。

A.高锰酸钾B.稀硝酸C.双氧水D.次氯酸钠。

(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是______________________。

(5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有_________(填化学式)杂质。

(6)常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1，c(PO43－)最小为__________mol·L－1。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

根据实验装置分析可知，装置①为制取Cl2的装置，浓盐酸和MnO2在加热的条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，装置②为吸收挥发的HCl的装置，装置③干燥装置，装置④为制备ClO2的装置，装置⑤可吸收ClO2；装置⑥为尾气处理装置，据此分析解答问题。

【详解】

A．长导管a可使装置内外压强相等；有平衡气压的作用，A正确；

B．ClO2浓度较大时易分解爆炸，因此在实验开始时就要通入空气，以稀释ClO2的浓度；防止爆炸，B错误；

C．装置④为制备ClO2的装置，NaClO2中的Cl元素的化合价由+3价升高至+4价；作还原剂，C正确；

D．根据上述分析可知，装置⑤可吸收ClO2；D正确；

答案选B。2、A【分析】【详解】

A．碳酸钡后碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡；水、二氧化碳；可溶性钡盐是有毒的，所以硫酸钡可用于钡餐透视，故A符合题意；

B．明矾中铝离子水解会生成氢氧化铝胶体；能够吸附水中的悬浮颗粒，可用于净水，故B不符合题意；

C．CrO3具有强氧化性；能够与乙醇发生氧化还原反应，反应前后颜色发生变化，因此能够用于检验司机是否酒后驾驶，故C不符合题意；

D．为防止食物变质；可加入适量的食品添加剂（如防腐剂）是非常必要的，故D不符合题意；

故答案为：A。

【点睛】

高中阶段常见的净水剂以及净化原理：①木炭：C，多孔疏松结构，吸附作用净水，活性炭就是这个原理；②形成胶体：胶体粒子的直径一般在1nm～100nm之间，它决定了胶体粒子具有巨大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理，Al3+、Fe3+的盐溶液，其中Al3+水解为Al(OH)3，Fe3+水解为Fe(OH)3均为胶体，具有很强的吸附性，达到净化功效；能在水中自然形成浓度较大的胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2•12H2O(明矾)、FeCl3•6H2O等；③强氧化杀菌：现在自来水常用的氯气杀菌，HClO具有强氧化性，次氯酸的强氧化性就是导致微生物的细胞中的酶被氧化并且蛋白质被阻止合成而死亡，从而实现了消毒。3、D【分析】【详解】

A．根据题干信息，含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)可服用，亚硒酸钠属于钠盐，Na2SeO3易溶于水；A选项正确；

B．“活性氧”氧化性极强；很容易得到电子被还原成O元素的最低价，即活性氧对应产物中氧元素的化合价可能为-2价，B选项正确；

C．Na2SeO3中Na为+1价；O为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，硒元素的化合价为+4价，C选项正确；

D．服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，“活性氧”氧化性极强，则活性氧被还原，Na2SeO3作还原剂；D选项错误；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．金属Na质地软；可以用小刀切割，A项正确；

B．Na是非常活泼的金属，易与反应生成NaCl；B项正确；

C．金属Na能与空气中的发生反应；但不与煤油反应且密度比煤油大，故可保存在煤油中，C项正确；

D．金属Na久置于空气中最终转变为D项错误。

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH－＋CO2=故A错误；

B．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O；故B错误；

C．铁和硝酸银溶液反应硝酸亚铁和银单质：Fe＋2Ag＋=Fe2+＋2Ag；故C正确；

D．氧化铜和盐酸反应：CuO＋2H＋=H2O＋Cu2+；故D错误。

综上所述，答案为C。6、B【分析】【分析】

叶蜡石化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，则Y为Si元素；X的离子与ZW-含有相同的电子数，ZW-应为氢氧根，则Z、W分别为O、H中的一种，结合X2[Y4Z10](ZW)2可知；Z应为O，则W为H。

【详解】

A．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，A说法正确；

B．水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4＜H2O；B说法错误；

C．Y的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料；C说法正确；

D．H、O形成的化合物为H2O和H2O2，常温常压下H2O和H2O2均为液体；D说法正确；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】A．a～b发生的反应为：A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，根据Ba、Al元素守恒可知，BaSO4的物质的量一定是Al（OH）3物质的量的1.5倍，A错误；B．c～d发生的反应为：2A1(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多，关系为AlO2－应是Ba2＋的2倍，B正确；C．a～d反应先：A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，后：2A1(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，BaSO4的物质的量一定要多于Al（OH）3的物质的量，C错误；D．d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－，因为溶解沉淀时，不断消耗OH－，Ba2+开始时物质的量一定大于OH－；沉淀溶解完，不断加入Ba(OH)2，Ba2+可能等于OH－也可能大于OH－；D正确；答案选BD。

点睛：掌握发生的化学反应、尤其是反应的先后顺序是解答的关键，注意图像的答题技巧，首先弄清纵、横坐标的含义。其次弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。最后弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．工业合成氨是将与在一定条件下反应生成属于人工固氮，A项正确；

B．雷电作用下与发生化学反应生成B项正确；

C．与生成的反应是氧化还原反应；所以在氮的循环过程中涉及氧化还原反应，C项错误；

D．由氮的循环示意图可知；通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机物间的相互转化，D项错误；

答案选CD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；而碳酸钠在加热的条件下不分解，因此前者锅盖上有水雾，后者没有，A可行；

B．二者都含钠元素；焰色反应都成黄色，不能鉴别，B不可行；

C．加入澄清石灰水，Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；不能鉴别，C不可行；

D．加入醋酸；碳酸氢钠反应更剧烈，可鉴别，D可行；

答案选AD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．Ba(OH)2足量，挥发出的HCl能被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定；无需单独添加吸收HCl的装置，A项错误；

B．碱石灰可与CO2反应；吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，B项正确；

C．根据③中沉淀的质量计算Na2CO3的纯度，故需要通入除CO2后的空气，保证②中产生的CO2完全转移到③中；被充分吸收，以减小实验误差，C项正确；

D．③中产生的沉淀为BaCO3，③中根据BaCO3的质量可计算生成CO2的质量，②中根据生成CO2的质量计算样品中Na2CO3的质量，然后根据称得的样品的质量即可求算Na2CO3固体的纯度；D项错误；

故答案选AD。11、BD【分析】【分析】

中Mn元素为+7价，Cu2S中Cu和S元素分别为+1、-2价，FeS2中Fe和S元素分别为+2；-1价。

【详解】

A．反应Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合价都升高，发生氧化反应，则Cu2S为还原剂，Mn元素的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂；A错误；

B．反应Ⅰ中每生成1mol参加反应的Cu2S为1mol，Cu2S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10；反应转移电子的物质的量为10mol，B正确；

C．反应Ⅱ中氧化剂化合价降低(7-2)=5，还原剂FeS2化合价共升高1+2(6+1)=15；根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：5=3：1，C错误；

D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2(2-1)+(6+2)=10，应氧化0.5molCu2S，FeS2化合价共升高1+2(6+1)=15，应氧化mol=molFeS2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为0.5mol：mol=3：2；D正确。

答案选BD。12、CD【分析】【详解】

A．①中S元素化合价由+6价变为+4价、Se元素化合价由0价变为+4价，所以浓硫酸是氧化剂、Se是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以SO2是还原产物，SeO2是氧化产物；故A错误；

B．②中Se元素化合价由+4价变为0价、I元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，则KI是还原剂，SeO2是氧化剂；故B错误；

C．反应②中，每生成0.6molI2转移电子物质的量=0.6mol×2×[0-(-1)]=1.2mol；故C正确；

D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中氧化剂是浓硫酸、氧化产物是SeO2，氧化性H2SO4(浓)＞SeO2；②中氧化剂是SeO2、氧化产物是碘，则氧化性SeO2＞I2，所以氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2；故D正确；

故答案选CD。

【点睛】

本题注意从氧化还原反应的价态规律和强弱规律等方面进行分析和解答。13、BD【分析】【分析】

F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸；生成HF，由此推断R为氟；以氟在元素周期表中位置为突破口，由此可以推断X；T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴。

【详解】

A.Z、T、X分别是氩、氯、硫，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递增，则非金属性：氩<硫<氯或Z

B.R；Q分别是氟、溴；原子序数分别为9、35，氟和溴元素的原子序数相差35-9=26，由于元素的原子序数=原子的核外电子数，则氟和溴原子的电子数也相差26，B项正确；

C．R、T、Q分别为氟、氯、溴，都是卤素，同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱，则非金属性：氟>氯>溴，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF>HCl>HBr或R>T>Q；C项错误；

D．T、Q分别是氯、溴，非金属性：氯>溴，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则高氯酸（HClO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强或T>Q；D项正确。

答案选BD。14、AC【分析】【详解】

A.除去N2中少量的O2；应通过灼热的Cu网，然后收集气体，故A正确；

B.NaOH溶液可以吸收HCl，同时CO2能与NaOH发生反应：CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3，因此除去CO2中少量的HCl，应通入饱和的NaHCO3溶液；故B错误；

C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，加入足量铁屑，发生Cu2++Fe=Cu+Fe2+；充分反应后过滤即可，故C正确；

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量KOH溶液过滤，如加入NaOH溶液，会引入Na＋；产生新的杂质，故D错误；

答案选C。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知；①为N元素，②为O元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，据此结合元素及其化合物的性质进行分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知；①为N元素，⑥为Si元素，故答案为：N；Si；

(2)上述元素中，最活泼的金属元素是Na，其原子结构示意图为故答案为：

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是HClO4，碱性最强的物质是NaOH，两者在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；

(4)O2-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层数均为2层，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，核电荷数Al＞Mg＞Na＞O，则离子半径O2-＞Na+＞Mg2+＞A13+，故答案为：O2-＞Na+＞Mg2+＞A13+；

(5)由O；Na、Cl形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO；该化合物为离子化合物，其中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键(或离子键和极性键)；

(6)由S和Cl组成的化合物为S2Cl2，为共价化合物，其电子式为故答案为：【解析】NSiH++OH-=H2OO2->Na+>Mg2+>A13+离子键和共价键(或离子键和极性键)16、略

【分析】【分析】

根据元素周期表提供的信息；①~⑨分别为H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【详解】

(1)分析可知，元素⑦为Al，为第13号元素，原子结构示意图为①、④按原子个数比为1：1组成的分子为过氧化氢，其电子式为由②；④两种元素组成的一种化合物为二氧化碳；其结构式为O=C=O；

(2)⑤⑥两种元素分别为Na；Mg；为同周期元素，且原子序数依次增大，故原子半径由大到小的顺序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨两种元素分别为S、Cl，且非金属性为S＜Cl，则其最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的气态氢化物分别为PH3、H2S，非金属性P＜S，则氢化物的稳定性为PH3＜H2S，故H2S易于制备；

(5)元素⑤与元素⑦的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，混合后反应生成偏铝酸钠和水，方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分别为H、O、Na，两两之间可形成水、过氧化氢、氧化钠、过氧化钠及氢化钠，属于化合物的有H2O、H2O2，离子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH。【解析】O=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH17、略

【分析】【详解】

(1)设A组中含有与均不能大量共存，则应存在于B组中，与反应而不能大量共存，则应存在于A组中，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中还应含有B组中还应含有则A组中含有B组中含有(A、B组可互换)。故答案为：

(2)①溶液和溶液反应的离子方程式为故答案为：

②溶液和溶液反应的离子方程式为故答案为：

③溶液和溶液反应的离子方程式为故答案为：【解析】①.②.③.④.⑤.18、略

【分析】(1)

3He中质量数为3，质子数为2，则中子数=3-2=1；3He的核外电子数是2，则电子式为

(2)

钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，排布情况为2、8、1，钠原子结构示意图为Na与Na+分别为a.质子数，都为11，a选；b.电子数为11、10，b不选；c.电子层数为3；2；c不选；d.最外层电子数为1、8，d不选，故选a；

(3)

Mg2+核外电子只有2层，离核越远能量越高，则能量最高的是L层；用NaOH溶液除去SiO2，反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；

(4)

元素相对原子质量等于各同位素与其丰度之积的和，计算式中63是指63Cu原子的质量数，铜元素有2种天然同位素63Cu、65Cu，则x的值为65；由题干信息知铜元素的平均相对原子质量为63.62，则65Cu的质量分数【解析】(1)1

(2)a

(3)LNaOH

(4)63Cu原子的质量数65大于19、略

【分析】【分析】

A．加热条件下2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应，但化合价没有变化，是非氧化还原反应；B．2Na+Cl2=2NaCl是化合反应，钠化合价升高，氯化合价降低，有元素化合价升降，是氧化还原反应；C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu是置换反应，有元素化合价升降，是氧化还原反应；D．CaO+CO2=CaCO3是化合反应，没有元素化合价变化，是非氧化还原反应；E．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是分解反应，有元素化合价变化，是氧化还原反应；F．CH4+2O22CO2+2H2O不属于四种基本反应类型；有元素化合价变化，是氧化还原反应。

(1)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑既属于分解反应又是氧化还原反应；故答案为：E。

(2)

CaO+CO2=CaCO3属于化合反应；但不是氧化还原反应；故答案为：D。

(3)

2Na+Cl2=2NaCl既属于化合反应；又是氧化还原反应；故答案为：B。

(4)

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(加热下)属于分解反应；但不是氧化还原反应；故答案为：A。

(5)

CH4+2O22CO2+2H2O不属于四种基本反应类型的氧化还原反应；故答案为：F。【解析】【小题1】E

【小题2】D

【小题3】B

【小题4】A

【小题5】F20、略

【分析】【分析】

(1)化合价升高元素失电子；所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；

(2)铁置换出Cu；Cu置换出Ag，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。

【详解】

(1)化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为反应中化合价升高元素是Cl，所以反应物HCl是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的是Mn元素得，所在反应物MnO2是氧化剂；

(2)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则铁置换出Cu，Cu置换出Ag，所以还原剂Fe＞Cu＞Ag，故还原性最强的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性强弱为Ag+＞Cu2+＞Fe2+，氧化性最强的是Ag+。【解析】①.②.MnO2③.HCl④.Cl2⑤.Fe⑥.Ag+21、略

【分析】【详解】

①在反应Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O中，铁从+3价升为+6价，氯从+1价降为−1价，根据氧化还原反应转移电子守恒以及原子守恒可知反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

②干法制备中：FeSO4中铁为+2价，Na2FeO4中铁为+6价，所以FeSO4被氧化成Na2FeO4，发生氧化反应的过程是FeSO4→Na2FeO4；

③干法中发生反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子，湿法制备的过程中Fe(OH)3→Na2FeO4，所以每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，所以制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备<干法制备；

④Na2FeO4在净水过程中，Fe元素化合价从+6价降低至+3价，1molNa2FeO4反应转移电子数为3mol，消耗Na2FeO4的质量为166g，166g二氧化氯的物质的量为2.46mol，二氧化氯在消毒时，Cl元素化合价从+4价降低至-1价，1molClO2反应转移电子数为5mol，2.46mol二氧化氯反应转移电子数为5×2.46mol=12.3mol，因此高铁酸钾的效率是二氧化氯的=0.24倍。【解析】①.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O②.FeSO4③.Na2FeO4④.<⑤.0.2422、略

【分析】【详解】

（1）①液态氯化氢在水中可以发生电离；该物质是电解质；

②乙醇在水中或者熔融状态下不能电离；该物质是非电解质；

③熔融的KNO3可以导电；该物质是电解质；

④铜线可以导电；但该物质属于单质，不属于电解质的研究范畴，故该物质既不是电解质，也不是非电解质；

⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离；该物质是电解质；

⑥小苏打溶液是混合物；不属于电解质的研究范畴，故该物质既不是电解质，也不是非电解质；

⑦氨水是混合物；不属于电解质的研究范畴，故该物质既不是电解质，也不是非电解质；

故属于电解质的是①③⑤；属于非电解质的是②；

⑦氨水中的NH3·H2O是弱电解质，在水中不能完全电离，加入①液态氯化氢之后，生成强电解质NH4Cl；溶液导电性会增强；

（2）该反应的电子转移方程式为：根据电子转移方程式可知：每生成2份Cl2，转移2份电子，需要4份HCl，有2份HCl作还原剂，有2则转移0.1mol电子，生成0.1molCl2；即2.24L(标况)，被氧化的HCl有0.1mol；

（3）四大基本反应类型中；置换反应中一定有化合价变化，一定是氧化还原反应；化合反应；分解反应中，有的有化合价变化，有的没有化合价变化，故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应；复分解反应没有化合价的变化，一定不是氧化还原反应；故若I为化合反应，II为分解反应，III为复分解反应，IV为置换反应；

符合题中反应模型的化学反应方程式，①2Mg+CO22MgO+C；②2C+SiO2=Si+2CO↑；

（4）常温下，C和浓硫酸不反应，铁在浓硫酸中钝化，故无明显现象；加热后，C、Fe会和浓硫酸反应生成CO2、SO2，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，则未被氧化的Fe还会和稀硫酸反应生成H2，故可能生成的气体有CO2、SO2、H2。【解析】①③⑤②增强2.240.1置换2Mg+CO22MgO+C2C+SiO2Si+2CO↑①常温下C和浓硫酸不反应，②常温下铁在浓硫酸中钝化CO2、SO2、H223、略

【分析】【详解】

(1)Si为第14号元素；其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；

(2)SiO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶；

(3)①H2SiO3难溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反应生成，反应的离子方程式为：SiO+2H+=H2SiO3↓；

②根据强酸制弱酸的原理；硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸；

③Si和S电子层数相同；核电荷数Si＜S，原子半径Si＞S，得电子能力Si＜S，非金属性Si＜S，硫酸酸性强于硅酸；

(4)a．Sn为主族元素；主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，a正确；

b．同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，因此Sn的原子半径大于Si，b正确；

c．Sn为金属元素；可以导电，Sn不是半导体，Si为非金属元素，可以导电，Si是半导体，c错误；

故答案选ab。【解析】第三周期第ⅣA族难溶SiO+2H+=H2SiO3↓＞核电荷数Si＜S，原子半径Si＞S，得电子能力Si＜S，非金属性Si＜S，硫酸酸性强于硅酸ab四、判断题(共2题，共14分)24、A【分析】【详解】

液溴易挥发；在存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止溴的挥发；

故正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

温度和容积相同的两容器中，压强之比等于物质的量之比，有5molO2和2molN2，则压强之比为5：2，正确。五、原理综合题(共1题，共3分)26、略

【分析】【分析】

黄铁矿的烧渣加入酸浸；过滤得到滤液加入废铁屑增大溶液中含铁微粒浓度，过滤得到滤液加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，再加入硫酸经过水解聚合生成聚合硫酸铁。

【详解】

（1）聚合硫酸铁（），为了不引入新杂质，酸浸时最合适的酸是H2SO4；

（2）黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，且SiO2不与H2SO4反应，故酸浸后溶液中主要的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+；

（3）KClO3有强氧化性，加入KClO3的目的将Fe2+氧化为Fe3+：ClO3—+6Fe2++6H+==Cl—+6Fe3++3H2O；

（4）由原子守恒可知，定Fe2(SO4)3系数为1，则反应前有3个硫酸根，反应后3-个，则需要加个H2SO4，再配平其他系数，可得Fe2(SO4)3+xH2OFe2(OH)x(SO4)3-+H2SO4；

（5）过程a中水解要严控pH的范围，pH偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低，pH偏大时，Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉；聚合硫酸铁的产率会降低。

（6）①ⅰ.取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，聚合硫酸铁中氢氧根离子会反应一部分HCl。再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH－反应。然后以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液VmL。滴定消耗的氢氧化钠的物质的量等于过量HCl的物质的量。

ⅱ.空白对照实验；可知ⅰ.中加入的HCl总物质的量。

综上，与聚合硫酸铁中氢氧根离子反应的n（HCl）=该聚合硫酸铁样品中n(OH－)=10—3cV0－10—3cVmol；

②n（Fe）=mol，盐基度（n为物质的量）=

【点睛】

本题计算题看似复杂，实则弄清楚滴定的目的再解题不难，第一次滴定是测过量HCl物质的量，第二次滴定是测所有HCl的物质的量，两者的差值即为聚合硫酸铁消耗的HCl物质的量，即可求该聚合硫酸铁样品中n(OH－)。【解析】H2SO4Fe3+、Fe2+、H+将Fe2+氧化为Fe3+：ClO3—+6Fe2++6H+==Cl—+6Fe3++3H2O1x1H2SO4pH偏小时，水解平衡逆向移动，聚合硫酸铁的产率会降低，pH偏大时，Fe2(SO4)3生成Fe(OH)3聚沉，聚合硫酸铁的产率会降低10—3cV0－10—3cV六、工业流程题(共2题，共12分)27、略

【分析】【分析】

Fe、Cu、Fe2O3都不与NaOH溶液反应，Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，用含有Al、Fe、Cu和Al2O3和Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体流程为：合金中Al、Al2O3与NaOH反应，所得滤液A为NaAlO2