2025年鲁教五四新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、实验室中下列做法错误的是A.用剩的白磷药品放回原试剂瓶B.用石蜡油保存金属钠C.高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中D.临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁2、某小组拟用标准溶液滴定某浓度的草酸溶液；下列有关说法正确的是。

A.标准溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取B.检漏后即可将标准溶液直接倒入滴定管中C.滴定后液面读数约为22.60mLD.本次实验消耗标准溶液的体积约为21.30mL3、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑C.碳酸钠与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓4、酸碱中和滴定是中学化学定量分析的一种重要方法。已知在25℃时；取20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX；HY、HZ，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是。

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：HZB.当V(NaOH)=10mL时，在HY溶液中由水电离出的C.HY与HZ混合，达到平衡时：D.根据上述滴定曲线，可计算得Ka(HY)≈10-35、下列实验所得结论正确的是。

A.①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OHB.②中溶液变红的原因是：CH3COO－+H2OCH3COOH+H+C.由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸6、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是。选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存B将样品溶于稀滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化C室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pHpH试纸都变成碱色可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和的酸性强弱D向少量溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B.CCl4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂C.甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒D.乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液8、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.3-甲基-1，3-丁二烯B.2-羟基丁烷C.2-乙基戊烷D.3-氨基丁酸9、直链形的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂；其反应示意图如图所示(注：图中反应式不完整)。

下列说法中不正确的是A.甘油和蔗糖都可以在一定条件下发生消去反应B.天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应C.该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，可以发生皂化反应，水解后的产物可与溴的四氯化碳溶液反应D.蔗糖分子结构中不含醛基，是非还原性糖，不能直接与银氨溶液发生银镜反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质；使之符合下列要求。

（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；

（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。11、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天；有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是______，简述理由______.

A.钢瓶推到坡下的小河里。

B.把钢瓶丢到深坑里；用石灰填埋。

C.把钢瓶扔到农田中。

(2)钢瓶处理后，工人应立即______

A.转移到坡下B；转移到坡上C、迎风跑D、逆风跑。

(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______.

A、NaOHB、NaClC、Na2O2D、Na2CO3

(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒，写出防毒面具产生氧气的化学方程式________________

(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收，写出该变化的离子方程式___________12、部分弱酸的电离平衡常数如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数(25℃)K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

(1)请写出HNO2的电离方程式__________________________________________。

(2)上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO-、S2-、3种离子中，最难结合H+的是_________。

(3)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

(4)已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：__________________。

(5)下列离子方程式书写正确的是____________。

A．HNO2+HS-=+H2S↑

B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+

D．H2SO3+=2

E．H2C2O4+=+HNO2

(6)已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体；充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：

Na2CO3__________，NaHCO3______。13、按要求回答下列问题：

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，2，3，3­-四甲基戊烷_____________；

②2，5­-二甲基庚烷_____________；

(2)写出下列物质的分子式：

①______________；

②____________。

(3)写出下列物质的键线式：

①______________；

②CH3CH＝CHCH3______________。

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____________。14、佐米曲坦(C16HN21O2)是治疗偏头疼的药物，其合成路线如下。画出A、B、C、D和E的结构简式________。

15、2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是将CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为：___________________________________。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______________（填I或II）

（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃；主要有两个竞争反应：

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L密闭容器中冲入1molCO2和4molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时，CO2的转化率为_________。T1℃时，反应I的平衡常数K=_______。

（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+4H2O(g)ΔH，m代表起始时的投料比，即m=

①图1中投料比相同，温度T3>T2>T1,则ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总）=20ɑMPa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为_______（填化学式）评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误17、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯。(___________)A.正确B.错误18、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误19、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误20、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共8分)21、酸；碱、盐都属于电解质；是工业生产、科研领域的重要原料，请按要求回答下列问题：

(1)现有四种稀溶液；分别是：A.硫酸溶液B.甲酸溶液C.NaOH溶液D.氨水。

取其中两种溶液发生中和反应；请选择合适的对象完成题目的解答：

①A和C的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.

②酸碱中和滴定时，须选择合适的指示剂，下列酸碱组合进行滴定时，不能选择甲基橙为指示剂是____(选填字母)

a.A和Cb.A和Dc.B和Cd.B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”(HCOOH~HCOONa)。请写出甲酸电离方程式___________________________；已知一定温度下，甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×10－4，若用0.2mol·L－1HCOOH溶液100mL配制pH为4的缓冲溶液，需加入_______mL(答案保留一位小数)0.2mol·L－1NaOH溶液。

(2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，H3AsO3(亚砷酸)和H3AsO4(亚砷酸)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度总和的比值)与pH关系分别如图所：

①以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，此时砷元素的主要存在形式为________________(填微粒的化学式)②已知pKa1=—lgKa1

H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4H2AsO4-+H+电离常数为Ka1,则pKa1=______。22、精神病学专家通过实验发现“快乐机理”：在大脑的相应部位—“奖赏中心”；给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图：

（1）多巴胺分子式：_____。

（2）试判断多巴胺能发生的化学反应_____。

A.加成B.取代C.氧化D.水解。

（3）写出所有符合下列条件的与多巴胺互为同分异构体的物质的结构简式____。

①属于1；3、5三取代苯。

②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基。

③分别能与钠和氢氧化钠反应；消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1

（4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷发生系列反应而得。合成过程表示如图：

Ⅰ.写出下列反应类型：反应①___，反应④___。

Ⅱ.写出②的化学方程式：___。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)23、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。

(3)下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是___________(填编号)。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点。

B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价。

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。24、按要求回答问题。

(1)有下列物质：①石墨；②氯水；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；

⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨液氨；⑩蔗糖。

其中属于电解质的有_____；属于非电解质的有______.(填编号)

(2)某无色透明溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、中的若干种离子。某同学取50mL的溶液进行如下实验：

根据实验判断下列说法中正确的是_____

A.原溶液中一定只含有Mg2+、Cl-

B.原溶液中一定不存在Fe2+、Fe3+、Ba2+、

C.原溶液中可能含有

D.原溶液中c(K+)=2mol/L

(3)已知：Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____。

(4)已知4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为－3价)，该反应的氧化产物为_____；若吸收0.15molNO2，则转移电子_____mol。

(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、ClO−、CNO−(C+4价)、Cl−等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式__。

25、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物；试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液；盐酸。

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是_____。

(2)试剂a是_____(填化学式)，试剂b是_____，固体B是_____(填名称)。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_____。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____。

(4)该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_____。(若能；此问不用回答)

(5)检验沉淀A1已洗净的方法：_____。26、下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质；氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体；且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请回答：

(1)X在反应①中起____________作用。

(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示_____________，Y所属物质类别是____________(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐。

(3)写出反应⑥的离子方程式__________________。

(4)写出L的化学式_______________。

(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有___________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．白磷在空气中易自燃；所以实验用剩的白磷药品放回原试剂瓶，不能随意丢弃，否则会引发火灾，故A正确；

B．金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应；所以实验室中用石蜡油保存金属钠，隔绝金属钠与空气的接触，故B正确；

C．高锰酸钾具有强氧化性；会腐蚀橡胶塞，所以高锰酸钾固体保存在带玻璃塞的棕色广口瓶中，故C错误；

D．临近滴定终点时；应使滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶中，减小实验误差，故D正确；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．标准溶液应用酸式滴定管盛装或量取；选项A错误；

B．在使用滴定管前；首先要检查活塞是否漏水，之后用要盛装的溶液润洗2-3遍，然后才加入相关溶液，选项B错误；

C．滴定管读数视线应平视凹液面的最低点；滴定后液面读数为22.70mL，选项C错误；

D．根据滴定前和滴定后的读数可知本实验消耗标准溶液的体积约为21.30mL；选项D正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2↑；故A错误；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；故B错误；

C.碳酸钠与稀盐酸反应生成水和二氧化碳，其反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O；故C正确；

D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；故D错误；

故答案：C。4、D【分析】【详解】

A．据图可知未滴加NaOH溶液时，同浓度的三种酸溶液pH大小顺序为HZ

B．当V(NaOH)=10mL时，溶液中溶质为等物质的量的HY和NaY，溶液的pH=5，所以溶液中c(H+)=10-5mol/L，则溶液中的c(OHˉ)=10-9mol/L，根据溶质可知氢氧根全部由水电离，而水电离出的氢离子浓度和氢氧根相同，所以水电离出的c(H+)=10-9mol/L；故B正确；

C．HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为：c(H+)=c(Yˉ)+c(Zˉ)+c(OHˉ)，所以c(H+)-c(Yˉ)=c(Zˉ)+c(OHˉ)；故C正确；

D．据图可知0.1000mol/L的HY溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，Ka(HY)=故D错误；

故答案为D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.由于产物CH3COONa水解可使溶液显碱性；不可能使溶液红色褪去，故A错误；

B.②中溶液变红的原因是：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-；故B错误；

C.②中由于CH3COONa溶液水解显碱性；会使溶液变红，而③中滴加酚酞溶液变红，说明①中的下层溶液中没有酚酞，综合考虑①；②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，故C正确；

D.溶液红色褪去的可能原因：（1）乙酸与碳酸钠反应；同时乙酸过量；（2）乙酸乙酯萃取了酚酞，故D错误；

答案：C

【点睛】

本题有一定难度，考查学生分析对比能力，易错选项D。6、D【分析】【详解】

与先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以与不能大量共存；选项A错误；

B.酸性条件下；硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，而稀硫酸不能氧化亚铁离子，选项B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性；能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值，选项C错误；

D.溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，AgCl沉淀中滴入溶液，白色沉淀变为黑色，所以说明比AgCl更难溶；选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查元素化合物性质、化学反应原理及基本操作，明确实验原理及元素化合物性质是解本题关键，易错选项是B，稀硫酸具有弱氧化性，但稀硝酸具有强氧化性。7、C【分析】【详解】

A．乙烯具有可燃性；能够在空气；氧气燃烧，是植物生长调节剂和果实的催熟剂，但二者无对应关系，A不合题意；

B．由于CCl4不溶于水，且卤素单质在其中的溶解度比在水中的大得多，可用作卤素单质的萃取剂，则用作萃取剂与CCl4密度大于水的性质无关；B不合题意；

C．甲醛能使蛋白质凝固；是蛋白质发生变性，故其水溶液可用于农作物种子的消毒，二者有对应关系，C符合题意；

D．乙二醇可用作汽车防冻液与其是一种无色；有甜味无关；与其凝固点低有关，D不合题意；

故答案为：C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．属于二烯烃；分子中含有碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2—甲基—1，3—丁二烯，故A错误；

B．属于饱和一元醇；分子中含有羟基的最长碳链有4个碳原子，名称为2—丁醇，故B错误；

C．属于烷烃；分子中最长碳链有6个碳原子，名称为3—甲基己烷，故C错误；

D．属于氨基酸；名称为3—氨基丁酸，故D正确；

故选D。9、C【分析】【分析】

【详解】

A.甘油和蔗糖的分子结构中都含有醇羟基；且至少有一个连接醇羟基的碳原子相邻的碳原子上都有氢原子（β-H），故二者都能发生消去反应，故A正确；

B.天然油脂；非天然油脂中都含有酯基；都能发生水解反应，蔗糖在稀硫酸作用下也能水解产生萄萄糖和果糖，故B正确；

C.皂化反应是仅限于油脂与氢氧化钠混合加热下水解；得到高级脂肪酸的钠盐和甘油的反应，非天然油脂水解产物中没有甘油，不属于皂化反应，故C错误；

D.含有醛基的有机物能发生银镜反应；蔗糖分子结构中不含醛基，是非还原性糖，不能直接与银氨溶液发生银镜反应，故D正确；

答案选C。

【点睛】

C容易错。同学经常误以为酯在碱性条件下的水解反应为皂化反应。皂化反应仅仅油脂在碱性条件下的水解反应。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

根据电解质水溶液中离子的放电顺序分析解答。

【详解】

用惰性电极电解它们的水溶液时，阳极上阴离子的放电顺序是Cl->OH->SO42-，阴极上阳离子的放电顺序是Cu2+>H+>Na+。

(1)以碳棒为电极电解CuCl2、HCl溶液时，阳极生成氯气、阴极生成铜或氢气，溶液中电解质的质量减小、水量不变，故选用的电解质是CuCl2；HCl；

(2)以碳棒为电极电解Na2SO4、H2SO4、NaHSO4溶液时，阳极生成氧气、阴极生成氢气（相当于电解水），电解质的质量不变，水量减小，故选用的电解质是Na2SO4、H2SO4、NaHSO4；

(3)以碳棒为阳极、铁棒为阴极电解NaCl、CuSO4溶液时，阳极生成氯气或氧气、阴极生成氢气或铜，电解质的质量和水量都减小，故选用的电解质是NaCl、CuSO4。【解析】HCl或CuCl2Na2SO4或H2SO4或NaHSO4NaCl或CuSO411、略

【分析】【分析】

（1）根据氯气的化学性质分析其处理方法；减少污染是核心；

（2）根据过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气分析；

（3）根据氯气和碱的反应分析其离子方程式。

【详解】

（1）氯气能和水反应；但反应不彻底，氯气和石灰反应生成无毒物质，氯气有毒，所以处理钢瓶正确的方法为丢到深坑里，和石灰反应；

（2）因为氯气的密度比空气大；所以需要应向上转移，逆风跑可以很快逃离氯气；

（3）氢氧化钠具有腐蚀性；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化钠溶液吸收氯气很少，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，而氯气和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳，吸收效果最好，对人体伤害较小，所以最适宜采用的物质是碳酸钠。

（4）防毒面具能产生氧气，是因为过氧化钠和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（5）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【解析】①.B②.氯气和石灰反应能生成无毒物质③.BD④.D⑤.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑥.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)亚硝酸溶液中存在电离平衡，所以亚硝酸是弱酸，亚硝酸电离生成氢离子和亚硝酸根离子，所以电离方程式为HNO2H++

(2)相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，根据电离平衡常数知，酸性最弱的是H2S。酸越强相应的酸根越难结合氢离子，因此结合氢离子能力最弱的是

(3)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、

(4)HNO2和H2S生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水，该反应方程式为2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(5)A．亚硝酸具有强氧化性，硫氢根离子具有还原性，二者能发生氧化还原反应，所以离子方程式为H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A不符合题意；

B．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以甲酸和亚硫酸根离子反应生成甲酸根离子和亚硫酸氢根离子，离子方程式为HCOOH+═HCOO-+故B不符合题意；

C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+HCOO-═HCOOH+故C不符合题意；

D．亚硫酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+=2故D符合题意；

E．亚硝酸的酸性强于草酸氢根而小于草酸，因此草酸与亚硝酸根离子反应的离子方程式为H2C2O4+=+HNO2；故E符合题意；

答案选DE；

(6)2mol碳酸钠只能吸收2molCO2转化为4mol碳酸氢钠，剩余的1molCO2被NaX吸收生成HX和碳酸氢钠，因此反应后溶液中碳酸钠的物质的量是1mol，碳酸氢钠是6mol。【解析】HNO2H++H2SH2C2O4、HCOOH、2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DE1mol6mol13、略

【分析】【详解】

(1)①2，2，3，3­四甲基戊烷主链上有5个碳原子，2、3碳上均含有两个甲基，结构简式为CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，5­二甲基庚烷主链有7个碳原子，2、5号碳上各有一个甲基，结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)①该物质为含有6个碳原子的烷烃，分子式为C6H14；

②该物质含有7个碳原子，含有一个环和一个碳碳双键，不饱和度为2，所以氢原子个数为72+2-22=12，所以分子式为C7H12；

(3)①根据该物质的结构简式可知键线式为

②根据该物质的结构简式可知键线式为或

(4)该物质主链含有5个碳原子，从距离支链较近的一端数起，2、3号碳上各有一个甲基，所以名称为2，3-二甲基戊烷。【解析】①.CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3②.CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3③.C6H14④.C7H12⑤.⑥.或⑦.2，3-二甲基戊烷14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】最后一步反应为Fischer吲哚合15、略

【分析】【分析】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根据盖斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)；求焓变；

（2）①根据流程图可知反应物为：Fe、H2O，生成物为：H2、Fe3O4；

②当镍粉用量增加10倍后；甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快；。

（3）1L容器，T1℃时；根据三段是：

求出CO2的转化率；反应I的平衡常数K；

（4）①根据图示，温度越高，H2转化率越低；说明正反应为放热反应；

②温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线a代表的物质为H2，b表示CO2，c为H2O，d为C2H5OH。

【详解】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根据盖斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ·mol－1，故答案为：+1366.8kJ·mol－1；

（2）①根据流程图可知反应物为：Fe、H2O，生成物为：H2、Fe3O4，则化学方程式为：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，故答案为：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；

②当镍粉用量增加10倍后；甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，故答案为：Ⅱ；

（3）1L容器，T1℃时；根据三段是：

CO2的转化率为平衡时，c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L；则。

T1℃时，反应I的平衡常数故答案为：

（4）①根据图示，温度越高，H2转化率越低，说明正反应为放热反应，△H＜0；故答案为：＜；

②温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线a代表的物质为H2，b表示CO2，c为H2O，d为C2H5OH，故答案为：CO2。【解析】+1366.8kJ·mol－13Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4Ⅱ<CO2三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，溴乙烷发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；20、B【分析】【详解】

石炭酸不属于羧酸类有机物，错误；四、原理综合题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

（1）①强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热；据此写出中和热的热化学方程式；

②弱酸与强碱反应生成强碱弱酸盐；溶液显碱性，应选择碱性指示剂；

③甲酸为弱酸，电离方程式为HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol•L-1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，则=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)；原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，设加入xmolNaOH，则x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，据此计算出NaOH溶液的体积；

(2)①根据图知，碱性增强时，H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的变色范围是8.2-10.0；当溶液的PH在8.2到10.0之间时，溶液显粉红色，据此分析砷元素的主要存在形式；

②Ka1=pH=2.2时c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，据此计算出Ka1，根据pKa1=-lgKa1可计算出结果。

【详解】

(1)①强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，故选择硫酸与氢氧化钠，此中和反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

②弱酸与强碱反应生成强碱弱酸盐；溶液显碱性，不能选择甲基橙为指示剂，故答案为：c；

③甲酸为弱酸，电离方程式为HCOOHHCOO-+H+；若用100mL0.2mol•L-1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，则=1.8×10-4，可知c(HCOO-)=1.8c(HCOOH)，原溶液中n(HCOOH)=0.02mol，设加入xmolNaOH，则x=1.8(0.02-x)，x=0.01286mol，则需加入0.2mol•L-1NaOH溶液的体积为=0.0643L=64.3mL；

故答案为：HCOOHHCOO-+H+；64.3；

(2)①根据图知，碱性增强时，H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-。酚酞的变色范围是8.2-10.0，当溶液的PH在8.2到10.0之间时，溶液显粉红色，此时砷元素的主要存在形式为H2AsO3-、H3AsO3；

故答案为：H2AsO3-、H3AsO3；

②Ka1=pH=2.2时c(H+)=10-2.2mol/L，c(H3AsO3)=c(H2AsO3-)，pKa1=-lgKa1=-lg=2.2。

​故答案为：2.2。

【点睛】

本题考查较为综合，为高考常见题型，涉及热化学方程式的书写、酸碱中和滴定指示剂的选择、pH的有关计算、弱电解质的电离等知识，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等。【解析】H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molcHCOOHHCOO-+H+64.3H2AsO3-、H3AsO32.222、略

【解析】①.C8H11NO2②.ABC③.④.加成反应⑤.还原反应⑥.+H2O五、元素或物质推断题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，是O；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，是S；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体；N为Cl，Z为Na，X为H；X；Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【详解】

(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，则S、Cl的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为

(3)验证O与S两元素原子得电子能力强弱；即比较O与S两元素的非金属性强弱；

A．气态氢化物的沸点和分子间作用力和氢键有关；和非金属性无关，比较O与S两种元素的气态氢化物的沸点，不能验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故A不符合题意；

B．元素的非金属性越强；得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，比较这两种元素的气态氢化物的稳定性可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故B符合题意；

C．元素的非金属性越强；对键合电子的吸引能力越大，硫和氧形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中，硫都显正价，氧都显负价，说明氧的得电子能力越强，硫的得电子能力较弱，比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故C符合题意；

D．元素的非金属性越强；得电子能力越强，这两种元素的单质与氢气化合越容易，比较这两种元素的单质与氢气化合的难易可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故D符合题意；

答案选BCD；

(4)H与O、H与S均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者发生氧化还原反应生成硫单质和水，化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；

(5)根据题意可知A是氢氧化钠；钠离子和氢氧根离子间以离子键结合，氢氧根离子中氢和氧原子间形成的是极性共价键，含有离子键和极性共价键；B为常见家用消毒剂的主要成分，B是次氯酸钠，化学式是NaClO；

(6)X、Y、Z、M分别是H、O、Na、S，由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成水和二氧化硫，离子方程式是+H+=H2O+SO2↑；

硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，Ba(OH)2溶液电离时产生钡离子和氢氧根离子，Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性，二者是按1∶2反应，氢离子、硫酸根离子、钡离子和氢氧根离子生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。【解析】HClO4BCDH2O2+H2S=S↓+2H2O离子键、极性共价键NaClO+H+=H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O24、略

【分析】【详解】

(1)③氢氧化钠固体溶于水或受热熔化可以导电；⑤熔融氯化钾可以导电，⑥醋酸和⑦液态氯化氢溶于水可以导电，⑧硫酸钡熔融时可以导电，所以属于电解质的为③⑤⑥⑦⑧；⑨液氨自身不能电离，⑩蔗糖由分子构成，溶于水后不导电，二者属于非电解质，答案：③⑤⑥⑦⑧；⑨⑩；

(2)无色溶液说明溶液中不含有有色离子Fe2＋、Fe3＋；由实验流程可知，向50mL溶液加入足量氢氧化钠溶液，生成5.8g白色沉淀和2.24L气体，白色沉淀只能是Mg(OH)2，气体为NH3，通过计算可知溶液中含有0.1molMg2+和0.1mol则一定不含与Mg2+能反应的向反应后的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，生成23.3g白色沉淀，加入足量硝酸，沉淀没有溶解，说明溶液中含有0.1mol则不含有Ba2+；再向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，生成28.7g氯化银白色沉淀，说明溶液中含有0.2molCl-；由于实验中没有涉及的检验，溶液中可能存在由溶液中阳离子为0.1molMg2+和0.1mol可知，阳离子电荷数为0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，阴离子为0.1mol0.2molCl-和可能含有可知，阴离子电荷数≥0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，由电荷守恒可知，溶液中一定存在K+。根据电中性原则，2n(Mg2+)+n()+n(K+)≥2n()+n(Cl-)，n(K+)≥0.4mol-0.3mol=0.1mol，则c(K+)≥____=2mol/L；所以ABC错误，答案选C；

(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O和2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+，可知SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2，答案：H2SO4(浓)>SeO2>SO2；

(4)由方程式4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2判断，二氧化氮中+4价N降到0价，尿素中-3价N升到0价，氧元素由-2价升到0价，故氧化产物是N2和O2，吸收1molNO2转移4mol电子，故吸收0.15molNO2转移0.6mol电子，答案：N2和O2；0.6；