2025年外研版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体；等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A.CO和N2

B.N2H4和C2H4

C.O3和SO2

D.CO2和N2O

2、将足量的rm{BaCO_{3}}粉末分别加入到下列溶液中充分溶解至溶液饱和，各溶液中rm{Ba^{2+}}的浓度最小的为()

A.rm{100mL0.01mol隆陇L^{-1}}盐酸

B.rm{40mL}水。

C.rm{50mL0.01mol隆陇L^{-1}}氯化钡溶液

D.rm{10mL0.1mol隆陇L^{-1}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}3、下列的实验操作不能达到预期目的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀。

rm{垄脷}配制银氨溶液时，将rm{2%}氨水慢慢滴入rm{2%}硝酸银溶液中；产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。

rm{垄脹}将铜丝在酒精灯上加热后；立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色。

rm{垄脺}将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯。

rm{垄脻}用乙醇和rm{3%}的硫酸共热到rm{170隆忙}制取乙烯A.rm{垄脵垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻}4、关于氢键，下列说法正确的是（）A.氢键是一种化学键B.冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D.氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于M，Y的能量一定高于NB.因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、（4分）已知[Ksp(AgBr)]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl)]=2.0×10－10。（1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是。（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=。7、(10分)已知有机物A的结构简式为：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为：；下列各物质分别与A以任意比混合，若只要总物质的量不变，则消耗氧气的量也不变的是____（填字母代号）A．C2H6OB．C3H4O2C．C2H4D．C3H6（2）在一定条件下，A能反应生成一种六元环酯，该反应的化学方程式为：____（3）在一定条件下，A还能反应生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为：____（4）在一定条件下，A能反应生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B还能反应生成高分子化合物C,请写出由B生成C的化学方程式：____8、从下列六种有机物中选择合适的答案；将其标号填在空格内。

A.苯rm{B.}乙醇rm{C.}乙酸rm{D.}油脂rm{E.}葡萄糖rm{F.}蛋白质。

rm{(1)}食醋可作为增加食品酸味的调味剂；是因为其中含有______．

rm{(2)}属于天然有机高分子化合物的是______．

rm{(3)}医疗消毒常用rm{75%(}体积分数rm{)}的溶液______．

rm{(4)}花生油；茶籽油、牛油的主要成分是______．

rm{(5)}家居装修材料会散发出甲醛；等挥发性的有害物质______．

rm{(6)}在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有______．9、（1）①键线式表示的分子式____；名称是。②试写出的键线式的表达式。（2）中含有的官能团的名称分别为。（3）请指出下列各立体图形所表达的具体意思：（如：是“某”物质的“某某”模型、是“某某”轨道等）①②③①（①②图中只有C、H、O三种原子）②③10、金属钛晶胞结构如图所示，设钛原子的半径为r，则该晶胞体积的表达式为______

11、“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线rm{(}具体反应条件和部分试剂略rm{)}回答下列问题：

rm{(1)}试剂rm{a}是，____试剂rm{b}的结构简式为____rm{b}中官能团的名称是____rm{(2)垄脹}的反应类型是____rm{(3)}心得安的分子式为____rm{(4)}试剂rm{b}可由丙烷经三步反应合成：

rm{{C}_{3}{H}_{8}xrightarrow[]{路麓脫娄1}Xxrightarrow[]{路麓脫娄2}Yxrightarrow[]{路麓脫娄3}脢脭录脕b}反应rm{{C}_{3}{H}_{8}xrightarrow[]{路麓脫娄1}X

xrightarrow[]{路麓脫娄2}Yxrightarrow[]{路麓脫娄3}脢脭录脕b}的试剂与条件为____反应rm{1}的反应类型是____。rm{3}其他合理答案也给分rm{(}rm{)}评卷人得分三、简答题(共6题，共12分)12、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．

（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=

（1）写出该反应的化学方程式：______；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化。

B．υ正（H2O）=υ逆（H2）

C．容器中气体的密度不随时间而变化。

D．容器中总的物质的量不随时间而变化。

E．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO

（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．

（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=______．

（2）若继续加入2molFe（s），则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为______mol．

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______（只要写其中一种答案即可）13、某物质只含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有rm{12}个原子rm{(}图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键rm{)}．

rm{(1)}该物质的结构简式为______．

rm{(2)}该物质中所含官能团的名称为______．

rm{(3)}下列物质中，与该产品互为同系物的是rm{(}填序号，下同rm{)}______；互为同分异构体的是______．

rm{垄脵CH_{3}CH篓TCHCOOH}rm{垄脷CH_{2}篓TCHCOOCH_{3}垄脹CH_{3}CH_{2}CH篓TCHCOOH垄脺CH_{3}CH(CH_{3})COOH}

rm{(4)}该物质与乙醇反应的化学方程式是______．14、有机物rm{A?M}有如图所示转化关系，rm{A}与rm{F}分子中所含碳原子数相同，且均能与rm{NaHCO_{3}}溶液反应；rm{F}的分子式为rm{C_{9}H_{10}O_{2}}且不能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色；rm{D}能发生银镜反应；rm{M}与rm{NaOH}溶液反应后的产物；其一氯代物只有一种．

rm{xrightarrow[H+]{KMnO_{4}}}rm{

xrightarrow[H+]{KMnO_{4}}}rm{(R_{1}}代表羟基或氢原子rm{R_{2}}

请回答：

rm{)}的结构简式分别为______

rm{(1)C}反应rm{(2)}中，属于消去反应的是______rm{垄脵?垄脽}填反应序号rm{(}

rm{)}发生银镜反应的化学方程为______；反应rm{(3)D}的化学方程为______．

rm{垄脽}符合下列条件的rm{(4)}的同分异构体共有______种rm{F}

rm{.}能发生银镜反应。

rm{a.}能与rm{b.}溶液发生显色反应。

rm{FeCl_{3}}核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为rm{c.}rm{1}rm{1}rm{2}．rm{6}15、甲醇可作为燃料电池的原料rm{.}以rm{CH_{4}}和rm{H_{2}O}为原料，通过下列反应制备甲醇．Ⅰ：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)篓TCO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+206.0kJ?mol^{-1}}Ⅱ：rm{CO(g)+2H_{2}(g)篓TCH_{3}OH(g)triangleH=-129.0kJ?mol^{-1}}

rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)篓TCO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+206.0kJ?mol^{-1}}与rm{CO(g)+2H_{2}(g)篓TCH_{3}OH(g)triangle

H=-129.0kJ?mol^{-1}}反应生成rm{(1)CH_{4}(g)}和rm{H_{2}O(g)}的热化学方程式为：_____．rm{CH_{3}OH(g)}将rm{H_{2}(g)}和rm{(2)}通入容积为rm{1.0molCH_{4}}的反应室，在一定条件下发生反应rm{2.0molH_{2}O(g)}测得在一定的压强下rm{10L}的转化率与温度的关系如图rm{I}．rm{CH_{4}}假设rm{1}时达到平衡所需的时间为rm{垄脵}则用rm{100隆忙}表示该反应的平均反应速率为_____．rm{5min}时反应rm{H_{2}}的平衡常数为_____．rm{垄脷100隆忙}在压强为rm{I}温度为rm{(3)}条件下，将rm{0.1MPa}与rm{300隆忙}的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的rm{amolCO}其他条件不变，相对于原平衡状态，新平衡状态中_____rm{3amolH_{2}}填字母序号rm{dfrac{1}{2}}．rm{(}减少rm{)}正反应速率加快，逆反应速率减慢rm{Ac(H_{2})}的物质的量增加rm{B}重新平衡rm{dfrac{cleft({H}_{2}right)}{cleft(C{H}_{3}OHright)}}减小rm{CCH_{3}OH}平衡常数rm{D}增大rm{

dfrac{cleft({H}_{2}right)}{cleft(C{H}_{3}OHright)}}甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将rm{E.}氧化成rm{K}然后以rm{(4)}做氧化剂把水中的甲醇氧化成rm{Co^{2+}}而净化rm{Co^{3+}}实验室用图rm{Co^{3+}}装置模拟上述过程，其阳极电极反应式________________________________．rm{CO_{2}}16、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数rm{A<B<C<D<E<F.}其中rm{A}rm{B}rm{C}是同一周期的非金属元素rm{.}化合物rm{DC}的晶体为离子晶体，rm{D}的二价阳离子与rm{C}的阴离子具有相同的电子层结构rm{.AC_{2}}为非极性分子rm{.B}rm{C}的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高rm{.E}元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，rm{ECl_{3}}能与rm{B}rm{C}的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为rm{2}rm{1}rm{1mol}配合物与足量的rm{AgNO_{3}}溶液反应能立即生成rm{3molAgCl.F}原子的一种核素的质量数为rm{65}中子数为rm{36.}请根据以上情况，回答下列问题：rm{(}答题时要用元素符号表示rm{)}

rm{(1)B}氢化物与rm{HCl}反应生成的含有rm{B}元素粒子的空间构型是______rm{.F}元素原子的最外层电子数为______个rm{.}

rm{(2)B_{3}^{-}}离子分别与rm{AC_{2}}由rm{B}rm{C}组成的气态化合物互为等电子体，则rm{B}rm{C}组成的化合物化学式为______；rm{B_{3}^{-}}离子还可以和一价阴离子互为等电子体；这阴离子电子式为______，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为______

rm{(3)A}rm{B}rm{C}的第一电离能由小到大的顺序为______

rm{(4)E^{3+}}的核外电子排布式是______，rm{ECl_{3}}形成的六配位的配合物化学式为______．

rm{(5)B}的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与rm{D}的单质反应时，rm{B}被还原到最低价；该反应的化学方程式是______

rm{(6)}在rm{F}的rm{+1}价氧化物的晶胞结构如右图，rm{F}为______球rm{(}“黑”“白”rm{)}17、rm{2015}年rm{11}月首架rm{C919}打飞机总装下线；标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．

rm{垄脵}机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料rm{.}下列不属于铝锂合金性质的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}密度大rm{b.}硬度大rm{c.}抗腐蚀。

rm{垄脷}飞机轮胎属于橡胶制品rm{.}下列材料可用来合成橡胶的是______rm{(}填字母rm{).}

rm{a.}石英砂rm{b.}石灰石rm{c.}异戊二烯。

rm{垄脹}机体先进复合材料的使用率达rm{12%.}下列属于复合材料的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}钛合金rm{b.}玻璃钢rm{c.}普通陶瓷．评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)18、下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。rm{A}和rm{B}组成元素相同，在常温下都是无色液体。rm{D}和rm{E}的组成元素相同，rm{I}和rm{K}的组成元素相同，rm{I}在常温下是无色有毒气体，rm{J}是黑色粉末，rm{G}是一种红色金属单质。

rm{(1)A}的化学式是______________。rm{(2)B}的电子式是_______________。的电子式是_______________。rm{(2)B}若rm{(3)}能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色：写出rm{D}和rm{F}反应的化学方程式为______________。rm{G}和rm{C}和rm{D}反应的化学方程式_________________________。反应的化学方程式_________________________。rm{C}若rm{D}是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体：rm{(4)}和rm{D}反应的离子方程式为______________________________。写出rm{J}和rm{F}反应的离子方程式为______________________________。的稀溶液与rm{J}反应的离子方程式为________________________。rm{F}和rm{F}反应生成rm{G}的化学方程式_________________________。rm{E}和rm{B}反应生成rm{F}的化学方程式_________________________。19、某金属rm{A}及其化合物之间有如下转化关系，请回答下列问题：rm{(1)A}的化学式为________，向rm{B}溶液中滴加rm{KSCN}溶液，观察到溶液变为________。rm{(2)A+B隆煤D}反应的离子方程式为________。rm{(3)E}置于空气中反应的化学方程式为________。评卷人得分五、解答题(共4题，共20分)20、工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气；图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置；

（1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：______Cl2↑+H2↑+2OH-

21、乙二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式______．

22、人体内缺乏维生素A会使人患夜盲症；原因是维生素A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因．已知视黄醛结构为：

（1）检验醛基的试剂是______；实验现象：______．

（2）检验碳碳双键的试剂是______；实验现象：______．

（3）实验中先检验哪种官能团？______．

23、尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．

（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为______评卷人得分六、工业流程题(共4题，共12分)24、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。25、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。26、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。27、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

A．CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4；氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；

B．N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5；氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；

C．O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6；共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C正确；

D．CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4；氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确；

故选B．

【解析】【答案】根据题干信息知；等电子原理：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．抓住等电子体的特点进行分析；判断，即可解答．

2、D【分析】略【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{垄脵}苯酚和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀；和稀溴水不反应，故错误；

rm{垄脷}配制银氨溶液时；应该将氨水硝酸银溶液中，且产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，银氨溶液呈碱性，故正确；

rm{垄脹}加热条件下，乙醇和rm{CuO}发生氧化还原反应生成rm{Cu}和乙醛；所以铜丝恢复原来颜色，故正确；

rm{垄脺}苯和溴水不反应；在催化剂条件下和液溴发生取代反应，但苯能萃取溴水中的溴，故错误；

rm{垄脻}用乙醇和浓硫酸共热到rm{170隆忙}制取乙烯；浓硫酸作该反应的催化剂，故错误；

故选C。

rm{垄脵}苯酚和浓溴水发生取代反应；

rm{垄脷}配制银氨溶液时；应该将氨水硝酸银溶液中，且产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；

rm{垄脹}加热条件下，乙醇和rm{CuO}发生氧化还原反应；

rm{垄脺}苯和溴水不反应；在催化剂条件下和液溴发生取代反应；

rm{垄脻}用乙醇和浓硫酸共热到rm{170隆忙}制取乙烯。

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意：物质浓度不同导致物质性质不同，知道常见有机反应条件及反应类型，题目难度不大。【解析】rm{C}4、D【分析】解：A．氢键属于分子间作用力吗；不属于化学键，故A错误；

B．F的非金属性很强；液态氟化氢中存在氢键，故B错误；

C．氢键使水具有较高的熔；沸点；属于物理性质，但不影响分子的稳定性，化学键键能的大小影响分子的稳定性，故C错误；

D．氨分子与水分子之间能形成氢键；使氨气的溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关，故D正确．

故选D．

氢键介于分子间作用力和化学键之间；是一种独特的分子间作用力，不是化学键，存在于非金属性极强的非金属元素的氢化物之间，影响物质的熔沸点等物理性质．

本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．【解析】【答案】D5、C【分析】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量；X的能量与M的能量关系和Y的能量与N的能量关系都无法确定，故A错误；

B．反应的放热；吸热与反应条件（如加热）无关；某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误；

C．反应物的总能量大于生成物的总能量；反应为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；

D．反应是放热反应；破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，故D错误；

故选C．

反应X+Y=M+N为放热反应；反应前后能量守恒，则反应物的总能量比生成物的总能量高，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，以此来解答．

本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．【解析】【答案】C二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】（1）根据溶度积常数表达式可知，要生成溴化银沉淀，则银离子的最低浓度是同理可知要生成氯化银沉淀，需要银离子浓度的最低值是2.0×10－9mol/L，因此首先生成的是溴化银沉淀。（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，则同时是二者的饱和溶液，则c(Br－)·c(Ag＋)/c(Cl－)·c(Ag＋)＝[Ksp(AgBr)]/[Ksp(AgCl)]＝2.7×10－3。【解析】【答案】（1）AgBr（1分）（2）c(Br－)/c(Cl－)=2.7×10－3，（3分）7、略

【分析】【解析】【答案】（1）羟基、羧基（2分）ABC（2分）（2）（3）（4）8、略

【分析】解：rm{(1)}食醋中含有乙酸，能电离出自由移动的氢离子，使溶液呈酸性，可作为增加食品酸味的调味剂，故答案为：rm{C}

rm{(2)}然的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质，题中只有蛋白质属于高分子化合物，故答案为：rm{F}

rm{(3)75%}乙醇具有使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，医学上常用rm{75%}的乙醇溶液杀菌消毒；故答案为：；

rm{(4)}油脂在碱性条件下水解生成硬脂酸钠，可用于制造肥皂，故答案为：rm{D}

rm{(5)}家具材料中常含有甲醛和苯，故答案为：rm{A}

rm{(6)}葡萄糖含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液加热后反应生成有色沉淀，尿液中含有葡萄糖，故答案为：rm{E}．

rm{(1)}食醋的主要成分为乙酸；

rm{(2)}蛋白质属于高分子化合物；

rm{(3)}医学上常用rm{75%}的乙醇溶液杀菌消毒；

rm{(4)}油脂常用于制造肥皂；

rm{(5)}家具材料中常含有甲醛和苯；

rm{(6)}尿液中含有葡萄糖．

本题考查了生活中常见有机化合物，运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用，题目难度不大．【解析】rm{C}rm{F}rm{B}rm{D}rm{A}rm{E}9、略

【分析】试题分析：（1）键线式中一个端点表示一个碳原子原子，不足四个价键的用氢来满足。故可以得到答案。（2）官能团的识记（3）①为球棍模型，②为比例模型，③为轨道结构。考点：考查有机物基础知识、有机物的结构。【解析】【答案】（1）①C4H7Cl（2分）2－氯－2－丁烯（2分）②（2分）（2）乙烯基（2分）、羟基（2分）、羧基（2分）（3）①乙醇的球棍模型（1分）、②苯酚的比例模型（1分）、③sp3的杂化轨道（1分）10、略

【分析】解：a（晶胞的长）=b（晶胞的宽）=2r．

c（晶胞的高）=r．

V（晶胞的体积）=abcSin120°=（2r）2×r×=8r3，故答案为：8r3．

金属钛为六方最密堆积的结构，求出a（晶胞的长）、b（晶胞的宽）；c（晶胞的高）；即可求出晶胞体积．

本题考查金属晶体堆积模型，为高频考点，侧重考查学生分析及空间想象能力，难点是晶体的体积计算．【解析】8r311、（1）NaOH(或Na2CO3)ClCH2CH=CH2氯原子、碳碳双键（2）氧化反应（3）C16H21Ｏ2N（4）Cl2/光照取代反应【分析】【分析】本题考查有机合成和有机推断，侧重考查学生分析推断及合成路线设计能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，根据反应物、目标产物结构简式结合反应条件进行推断，注意题给信息的合理运用，注意反应先后顺序。【解答】由合成反应可知，反应rm{垄脵}中酚rm{-OH}转化为rm{-ONa}则试剂rm{a}为rm{NaOH(}或rm{Na_{2}CO_{3})}由反应rm{垄脷}为取代反应及rm{A}rm{B}的结构可知，rm{b}为rm{ClCH_{2}CH=CH_{2}}反应rm{垄脹}中加氧去rm{H}为rm{C=C}的氧化反应，反应rm{垄脺}为开环加成反应，rm{(1)}由上述分析可以知道，rm{a}为rm{NaOH(}或rm{Na}由上述分析可以知道，rm{(1)}为rm{a}或rm{NaOH(}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}为rm{)}rm{b}为rm{ClCH}rm{)}rm{b}rm{ClCH}rm{{,!}_{2}}中官能团为氯原子、碳碳双键，

rm{CH=CH}或rm{CH=CH}rm{{,!}_{2}}；rm{b}中官能团为氯原子、碳碳双键，rm{b}故答案为：rm{NaOH(}或rm{Na}rm{NaOH(}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}

rm{{,!}_{3}}由上述分析可以知道反应rm{)}rm{ClCH}的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；

rm{)}由心得安的结构简式可以知道分子式为rm{ClCH}rm{{,!}_{2}}

故答案为：rm{CH=CH}rm{CH=CH}rm{{,!}_{2}}试剂氯原子、碳碳双键；可由丙烷经三步反应合成：rm{{C}_{3}{H}_{8}xrightarrow[]{路麓脫娄1}Xxrightarrow[]{路麓脫娄2}Yxrightarrow[]{路麓脫娄3}脢脭录脕b}反应rm{(2)}由上述分析可以知道反应rm{垄脹}的反应类型为的试剂与条件为rm{(2)}光照，反应rm{垄脹}的反应类型是取代反应，故答案为：rm{(3)}由心得安的结构简式可以知道分子式为rm{(3)}rm{C_{16}H_{21}拢脧_{2}N}光照；取代反应。

，【解析】rm{(1)NaOH(}或rm{Na_{2}CO_{3})}rm{ClCH_{2}CH=CH_{2}}氯原子、碳碳双键rm{(2)}氧化反应rm{(3)C_{16}H_{21}拢脧_{2}N}rm{(4)Cl_{2}/}光照取代反应三、简答题(共6题，共12分)12、略

【分析】解：（Ⅰ）（1）由K=可知，反应物为C、H2O，生成物为CO、H2，该反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；

故答案为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；

（2）A．混合气体的质量；物质的量均为变量；则容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，反应达到平衡，故A选；

B．υ正（H2O）=υ逆（H2）；不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到平衡状态，故B选；

C．体积不变；混合气体的质量为变量，则容器中气体的密度不随时间而变化，反应达到平衡，故C选；

D．反应为总物质的量不变的反应；则容器中总的物质的量不随时间而变化，不能判定平衡，故D不选；

E．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO；只体现逆反应速率，不能判定平衡，故E不选；

故答案为：ABC；

（Ⅱ）（1）t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol，则v===mol/（L．s）；

故答案为：mol/（L．s）；

（2）Fe为纯固体，改变用量平衡不移动，在加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，K=再加入1molH2O（g），浓度增大一倍，再次达到平衡，化学平衡常数不变，则H2的物质的量为原来的2倍；故答案为：不；0.7；

（3）t1时改变了某种条件；逆反应速率增大，则改变条件为加催化剂或升高温度或增大氢气的浓度等，故答案为：加催化剂．

（Ⅰ）（1）由K可知反应物及生成物；

（2）结合平衡的特征“等；定”及衍生的物理量分析平衡状态；

（Ⅱ）（1）结合v=计算；

（2）Fe为纯固体，改变用量平衡不移动；而继续通入1molH2O（g）；相当于加压，平衡向气体体积缩小的方向移动，但K不变，结合K计算；

（3）t1时改变了某种条件；逆反应速率增大，结合影响反应速率的因素来解答．

本题考查化学平衡常数及应用，为高频考点，把握化学反应速率及平衡的影响因素、化学平衡常数的意义及计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；ABC；mol/（L．s）；不；0.7；加催化剂13、略

【分析】解：rm{(1)}该物质的结构简式为故答案为：

rm{(2)}该物质中所含官能团的名称为碳碳双键；羧基；故答案为：碳碳双键、羧基；

rm{(3)}只有rm{垄脹}含碳碳双键、rm{-COOH}且与rm{2-}甲基丙烯酸相差rm{1}个rm{CH_{2}}原子团，二者互为同系物，rm{垄脵垄脷}与rm{2-}甲基丙烯酸的分子式相同；结构不同；互为同分异构体；

故答案为：rm{垄脹}rm{垄脵垄脷}

rm{(4)}含rm{-COOH}与rm{CH_{3}CH_{2}OH}发生酯化反应，反应化学方程式为该反应的类型为酯化反应或取代反应；

故答案为：．

由分子模型可知该有机物的结构简式为该有机物分子中含有的官能团为碳碳双键；羧基，结合烯烃、羧酸的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物结构的判断，题目难度不大．【解析】碳碳双键、羧基；rm{垄脹}rm{垄脵垄脷}14、略

【分析】解：rm{(1)}由上述分析可知，rm{C}的结构简式分别为故答案为：

rm{(2)}反应rm{垄脵}属于取代反应，反应rm{垄脷}属于复分解反应，反应rm{垄脹垄脼}属于氧化反应，反应rm{垄脺}属于消去反应，反应rm{垄脻}属于加成反应，反应rm{垄脽}属于缩聚反应，则反应rm{垄脵?垄脽}中，属于消去反应的是rm{垄脺}故答案为：rm{垄脺}

rm{(3)D}发生银镜反应的化学方程为

反应rm{垄脽}的化学方程为

故答案为：

rm{(4)F(}rm{)}的同分异构体：rm{a.}能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；rm{b.}能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；rm{c.}核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为rm{1}rm{1}rm{2}rm{6}说明有rm{4}种氢原子，符合以上条件的rm{F}分子中有rm{2}个甲基、rm{1}个酚羟基、rm{1}个rm{-CHO}酚羟基、醛基处于对位，rm{2}个甲基关于酚羟基、rm{-CHO}连线呈轴对称rm{(2}个甲基均与酚rm{-OH}相邻或rm{2}个甲基均与rm{-CHO}相邻rm{)}满足条件的rm{F}的同分异构体有rm{2}种；

故答案为：rm{2}．

rm{A}与rm{F}分子中所含碳原子数相同，且均能与rm{NaHCO_{3}}溶液反应，均含有rm{-COOH}rm{F}的分子式为rm{C_{9}H_{10}O_{2}}不饱和度为rm{dfrac{2隆脕9+2-10}{2}=5}且不能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，rm{F}发生氧化反应生成rm{M}rm{M}与rm{NaOH}溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为rm{M}为rm{.}由rm{A隆煤B隆煤C}的转化可知，rm{C}中含有rm{-COOH}rm{C}发生氧化反应生成rm{D}rm{D}能发生银镜反应，结合rm{F}的结构可知，rm{C}为故D为rm{B}为rm{A}与rm{F}中碳原子数相同，且均能与rm{NaHCO_{3}}溶液反应，rm{A}的结构为rm{C}发生消去反应生成rm{E}为rm{E}与氢气发生加成反应生成rm{F}rm{C}发生缩聚反应生成高聚物rm{H}为以此来解答．

本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团的变化、碳链变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，rm{(4)}为解答的难点，题目难度中等．【解析】rm{垄脺}rm{2}15、（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1

（2）0.003mol•L-1•min-12.25×10-2

（3）C、D

（4）Co2+-e-=Co3+【分析】【分析】本题考查热化学方程式书写、化学平衡图像、影响化学平衡因素、平衡常数与反应速率计算、原电池等，掌握基础是解本题的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)I}rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+206.0kJ?mol^{-1}}

rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+206.0kJ?mol^{-1}}rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)triangleH=-129.0kJ?mol^{-1}}

依据盖斯定律Ⅰrm{II}Ⅱ得到rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)triangle

H=-129.0kJ?mol^{-1}}与rm{+}反应生成rm{CH_{4}(g)}和rm{H_{2}O(g)}的热化学方程式为rm{CH_{3}OH(g)}rm{(g)+H_{2}(g)triangleH=+77.0}rm{H_{2}(g)}

故答案为：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CH_{3}OH}rm{(g)+H_{2}(g)triangleH=+77.0}rm{(g)+H_{2}(g)triangle

H=+77.0}

rm{kJ?mol^{-1}}将rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CH_{3}OH}和rm{(g)+H_{2}(g)triangle

H=+77.0}通入容积固定为rm{kJ?mol^{-1}}的反应室，在一定条件下发生反应rm{(2)}由图象可知rm{1.0molCH_{4}}甲烷转化率为rm{2.0molH_{2}O(g)}故参加反应的甲烷为rm{10L}则：

rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}

起始量rm{I}rm{100隆忙}rm{50%}rm{1mol隆脕50%=0.5mol}rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}

(g)}

变化量rm{(mol)}rm{1.0}rm{2.0}rm{0}rm{0}

平衡量rm{(mol)}rm{0.5}rm{0.5}rm{0.5}rm{1.5}

rm{(mol)}假设rm{0.5}时达到平衡所需的时间为rm{1.5}则用rm{0.5}表示该反应的平均反应速率为rm{dfrac{dfrac{1.5mol}{10L}}{5min}=0.03mol?{L}^{-1}?mi{n}^{-1}}

故答案为：rm{1.5}

rm{垄脵}时反应rm{100隆忙}的平衡浓度为rm{5min}rm{H_{2}}rm{dfrac{

dfrac{1.5mol}{10L}}{5min}=0.03mol?{L}^{-1}?mi{n}^{-1}}rm{0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}

平衡常数rm{K=dfrac{0.05隆脕0.{15}^{3}}{0.05隆脕0.15}=2.25隆脕{10}^{-2}}

故答案为：rm{垄脷100隆忙}

rm{I}平衡后将容器的容积压缩到原来的rm{c(CH_{4})=0.05mol/L}压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，故A错误；

B.压强增大；正；逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故B错误；

C.压强增大，平衡向正反应方向移动，rm{c(H_{2}O)=0.15mol/L}的物质的量增加；故C正确；

D.压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡rm{dfrac{cleft({H}_{2}right)}{cleft(C{H}_{3}OHright)}}减小；故D正确；

E.平衡常数只受温度影响；温度不变，平衡常数不变，故E错误；

故答案为：rm{c(CO)=0.05mol/L}

rm{c(H_{2})=0.15mol/L}通电后，将rm{K=

dfrac{0.05隆脕0.{15}^{3}}{0.05隆脕0.15}=2.25隆脕{10}^{-2}}氧化成rm{2.25隆脕10^{-2}}电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为rm{(3)A.}

故答案为：rm{dfrac{1}{2}}

rm{CH_{3}OH}【解析】rm{(1)CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}(g)triangleH=+77.0kJ?mol^{-1}}rm{(1)CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CH_{3}OH(g)+H_{2}(g)triangle

H=+77.0kJ?mol^{-1}}rm{(2)0.003mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{2.25隆脕10^{-2}}rm{(3)C}rm{D}rm{(4)Co^{2+}-e^{-}=Co^{3+}}16、正四面体；1；N2O；Fe3+；C＜O＜N；1s22s22p63s23p63d3；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；黑【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数rm{A<B<C<D<E<F.}化合物rm{DC}的晶体为离子晶体，rm{D}的二价阳离子与rm{C}的阴离子具有相同的电子层结构，rm{C}形成rm{-2}价阴离子，且rm{D}位于rm{C}的下一周期，rm{B}rm{C}的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，rm{C}形成rm{-2}价阴离子，则rm{C}为氧元素，故D为镁元素；核电荷数rm{B<C}则rm{B}为氮元素；rm{A}rm{B}rm{C}是同一周期的非金属元素，rm{AC_{2}}为非极性分子，则rm{A}为碳元素；rm{E}元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，原子核外电子排布为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}则rm{E}为rm{Cr}元素；rm{CrCl_{3}}能与rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为rm{2}rm{1}则配体中有rm{4}个rm{NH_{3}}rm{2}个rm{H_{2}O}rm{1mol}配合物与足量的rm{AgNO_{3}}溶液反应能立即生成rm{3molAgCl}三个氯离子位于外界，该配合物为rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}rm{F}原子的一种核素的质量数为rm{65}中子数为rm{36}故其质子数rm{=65-36=29}则rm{F}为rm{Cu}元素；

rm{(1)N}元素氢化物与rm{HCl}反应生成的含有rm{N}元素粒子为rm{NH_{4}^{+}}分子中rm{N}原子价层电子对数rm{=4+dfrac{5-1-1隆脕4}{2}=4}不含孤对电子，故其空间构型是正四面体；rm{=4+dfrac

{5-1-1隆脕4}{2}=4}为rm{F}原子核外电子排布为：rm{Cu}元素原子的最外层电子数为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}个；

故答案为：正四面体；rm{1}

rm{1}离子分别与rm{(2)N_{3}^{-}}由rm{CO_{2}}rm{N}组成的气态化合物互为等电子体，则rm{O}rm{N}组成的化合物化学式为rm{O}

rm{N_{2}O}离子还可以和一价阴离子互为等电子体，根据价电子总数相等，用rm{N_{3}^{-}}rm{S}原子代替rm{C}个rm{2}原子可知该阴离子为rm{N}结构与rm{SCN^{-}}类似，这阴离子电子式为这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为rm{CO_{2}}

故答案为：rm{Fe^{3+}}rm{N_{2}O}

rm{Fe^{3+}}同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，氮元素原子rm{(3)}能级有rm{2p}个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为rm{3}

故答案为：rm{C<O<N}

rm{C<O<N}原子核外电子排布为：rm{(4)Cr}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}原子失去rm{Cr}能级rm{4s}个电子、rm{1}能级rm{3d}个电子形成rm{2}rm{Cr^{3+}}的核外电子排布式是rm{Cr^{3+}}由上述分析可知，rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}}形成的六配位的配合物化学式为rm{CrCl_{3}}

故答案为：rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}}

rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}与稀硝酸反应，rm{(5)Mg}元素被还原到最低价，应生成硝酸铵，还生成硝酸镁与水，该反应的化学方程式是rm{N}

故答案为：rm{4Mg+10HNO_{3}=4Mg(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}

rm{4Mg+10HNO_{3}=4Mg(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}的rm{(6)Cu}价氧化物为rm{+1}由晶胞结构可知，晶胞中黑色球数目rm{Cu_{2}O}白色球数目rm{=4}黑色球与白色球数目之比为rm{=1+8隆脕dfrac{1}{8}=2}rm{2}故黑色球表示rm{1}

故答案为：黑．

A、rm{Cu}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数rm{F}化合物rm{A<B<C<D<E<F.}的晶体为离子晶体，rm{DC}的二价阳离子与rm{D}的阴离子具有相同的电子层结构，rm{C}形成rm{C}价阴离子，且rm{-2}位于rm{D}的下一周期，rm{C}rm{B}的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，rm{C}形成rm{C}价阴离子，则rm{-2}为氧元素，故D为镁元素；核电荷数rm{C}则rm{B<C}为氮元素；rm{B}rm{A}rm{B}是同一周期的非金属元素，rm{C}为非极性分子，则rm{AC_{2}}为碳元素；rm{A}元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，原子核外电子排布为：rm{E}则rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}为rm{E}元素；rm{Cr}能与rm{CrCl_{3}}rm{NH_{3}}形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为rm{H_{2}O}rm{2}则配体中有rm{1}个rm{4}rm{NH_{3}}个rm{2}rm{H_{2}O}配合物与足量的rm{1mol}溶液反应能立即生成rm{AgNO_{3}}三个氯离子位于外界，该配合物为rm{3molAgCl}rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}原子的一种核素的质量数为rm{F}中子数为rm{65}故其质子数rm{36}则rm{=65-36=29}为rm{F}元素；据此解答．

本题考查物质结构与性质，题目综合性较大，涉及结构性质越位置关系、元素周期律、电离能、电子式与核外电子排布、配合物、分子结构、等电子体、氧化还原反应、晶胞计算等知识点，难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口．rm{Cu}【解析】正四面体；rm{1}rm{N_{2}O}rm{Fe^{3+}}rm{C<O<N}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}}rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}rm{4Mg+10HNO_{3}=4Mg(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}黑17、略

【分析】解：rm{垄脵}机身蒙皮使用的是铝锂合金材料rm{.}铝锂合金性质的是硬度大、抗腐蚀，密度小，故答案为：rm{a}

rm{垄脷}合成橡胶的单体为异戊二烯，属于有机物，而石英砂、石灰石为无机物，故答案为：rm{c}

rm{垄脹}钛合金属于合金材料，玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，普通陶瓷由传统非金属材料形成，故答案为：rm{b}．

rm{垄脵}铝锂合金密度较小；

rm{垄脷}合成橡胶的单体为异戊二烯；

rm{垄脹}玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料．

本题综合考查物质的性质与用途，为高频考点，侧重考查化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．【解析】rm{a}rm{c}rm{b}四、推断题(共2题，共16分)18、（1）H2O2

（2）

（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

2SO2+O22SO3

（4）CuO+2H+=Cu2++H2O

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3NO2+2H2O＝2HNO3+NO

【分析】【分析】本题考查无机物的推断，难度中等，物质的颜色及特殊的反应现象是推断的突破口，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累。【解答】rm{I}在常温下是无色有毒气体，rm{J}是黑色粉末，二者反应的得到rm{G}与rm{K}rm{G}是一种红色金属单质，则rm{G}为rm{Cu}rm{I}和rm{K}的组成元素相同，可推知rm{I}具有还原性，rm{I}为rm{CO}rm{J}为rm{CuO}rm{K}为rm{CO}在常温下是无色有毒气体，rm{I}是黑色粉末，二者反应的得到rm{J}与rm{G}rm{K}是一种红色金属单质，则rm{G}为rm{G}rm{Cu}和rm{I}的组成元素相同，可推知rm{K}具有还原性，rm{I}为rm{I}rm{CO}为rm{J}rm{CuO}为rm{K}rm{CO}rm{{,!}_{2}}和rm{.A}和rm{B}组成元素相同，在常温下都是无色液体，rm{A}在二氧化锰的条件下得到rm{B}应是过氧化氢的分解反应，可推知rm{A}为rm{H}组成元素相同，在常温下都是无色液体，rm{.A}在二氧化锰的条件下得到rm{B}应是过氧化氢的分解反应，可推知rm{A}为rm{B}rm{A}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}为rm{O}rm{{,!}_{2}}、rm{B}为rm{H}rm{B}为rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{C}为rm{O}

rm{O}能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则rm{C}为rm{O}rm{{,!}_{2}}，和若rm{D}能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则rm{D}为rm{SO}的组成元素相同，故E为rm{D}rm{D}rm{SO}为rm{{,!}_{2}}，rm{D}和rm{E}的组成元素相同，故E为rm{SO}rm{D}rm{E}rm{SO}与浓硫酸反应得到硫酸铜、二氧化硫与水，故H为rm{{,!}_{3}}，rm{F}为rm{H}rm{F}是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则rm{H}为rm{{,!}_{2}}rm{SO}和rm{SO}的组成元素相同，rm{{,!}_{4}}为，rm{Cu}与浓硫酸反应得到硫酸铜、二氧化硫与水，故H为rm{CuSO}rm{Cu}rm{CuSO}为rm{{,!}_{4}}；若rm{D}是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则rm{D}为rm{NO}rm{D}和rm{E}的组成元素相同，rm{E}为rm{NO}rm{D}与稀硝酸反应得到硝酸铜、rm{D}与水，故H为硝酸铜，

rm{NO}由上述分析可知，rm{D}的化学式是rm{E}rm{E}rm{NO}rm{{,!}_{2}}，rm{F}为rm{HNO}rm{F}rm{HNO}rm{{,!}_{3}}，rm{Cu}与稀硝酸反应得到硝酸铜、rm{NO}与水，故H为硝酸铜，

rm{Cu}为rm{NO}rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的化学式是rm{H}rm{(1)}其电子式是rm{A}rm{H}

rm{{,!}_{2}}若rm{O}能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则rm{O}为rm{{,!}_{2}}，故答案为：rm{H}rm{H}和rm{{,!}_{2}}的组成元素相同，故E为rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}为；rm{(2)B}为rm{H}rm{(2)B}rm{H}rm{{,!}_{2}}与浓硫酸反应得到硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：rm{O}其电子式是rm{O}，故答案为：；rm{(3)}若rm{D}能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则rm{D}为rm{SO}浓rm{(3)}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{D}rm{D}rm{SO}rm{{,!}_{2}}，rm{D}和rm{E}的组成元素相同，故E为rm{SO}rm{D}rm{E}rm{SO}为氧气，rm{{,!}_{3}}为二氧化硫，二者反应生成三氧化硫，方程式为，rm{F}为rm{H}rm{F}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}，rm{Cu}与浓硫酸反应得到硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：rm{Cu+2H}rm{Cu}rm{Cu+2H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}浓rm{SO}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{{,!}_{4}}rm{(}浓rm{)}rm{(}rm{)}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}}rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}；

rm{O}rm{C}为氧气，rm{D}为二氧化硫，二者反应生成三氧化硫，方程式为rm{2SO}若rm{O}是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则rm{C}为rm{D}rm{2SO}和rm{2}的组成元素相同，rm{2}为rm{+O}rm{+O}rm{2}为rm{2}rm{2SO}和硝酸反应的离子方程式为：rm{2SO}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}故答案为：rm{Cu+2H}rm{Cu+2H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}铜和稀硝酸的反应为rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}浓rm{)}稀rm{(}rm{)}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}}rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+SO}二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{2SO}rm{O}故答案为：rm{2SO}rm{2}rm{2}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{2SO}rm{2SO}稀rm{{,!}_{3}}；rm{{,!}_{3}}rm{(4)}若rm{D}是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则rm{D}为rm{NO}rm{D}和rm{E}的组成元素相同，rm{E}为rm{NO}rm{(4)}rm{D}rm{D}rm{NO}rm{D}rm{E}rm{E}rm{NO}rm{{,!}_{2}}，rm{F}为rm{HNO}rm{F}

rm{HNO}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}

rm{(2)}

rm{(3)Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2SO_{2}}rm{+O_{2}}

rm{2SO_{3}}rm{(4)CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O}稀rm{3Cu+8HNO_{3}(}rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}}rm{+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3NO_{2}+2H_{2}O=2HNO_{3}}

rm{+N