2025年外研版三年级起点必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学下册月考试卷365考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、乌头酸的结构简式如图所示；下列关于乌头酸的说法错误的是()

A.分子式为C6H6O6B.乌头酸能发生水解反应和加成反应C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH2、下列有关NH3的尾气处理装置最恰当的是A.B.C.D.3、一种镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为电池工作时，下列说法正确的是A.石墨电极反应为B.电子由石墨经导线流向镁片C.镁片的质量减小D.混合溶液中向镁片移动4、下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B.氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气5、a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a，c和d的气态氢化物的还原性d>c，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.baedcB.edabcC.abdceD.ebadc6、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置；其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()

A.微生物促进了反应中电子的转移B.正极反应中有CO2生成C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O7、原电池中负极发生的是A.氧化还原反应B.氧化反应C.还原反应D.置换反应8、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法；既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是。

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.A电极上发生氧化反应，B为正极C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。10、将锌片投入到100mL1mol/L的盐酸中；反应过程中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系大致情况如图所示(反应前后盐酸体积变化忽略不计)。

(1)写出该反应的离子方程式___。

(2)反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是___，ab段速率变化的情况说明___是主导因素。

(3)若在前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，则此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为___。11、Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为_____，发生的电极反应为______________。

(2)电池正极发生的电极反应为_______________。12、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池；完成下列反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（1）画出装置图；并标明各部分材料名称_______。

（2）负极材料____；正极材料_______，电解质溶液是______。

（3）写出电极反应式：

负极：_____________________；

正极：__________________________。13、（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①画出装置图：___。

②电极材料和电解质溶液各是什么___。？

③写出电极反应式：负极：___；正极：___。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。14、某实验小组设计了下图装置(实验前形管中液面左右相平)；探究化学能与热能的转化。

(1)若在甲试管中加入适量固体与水，可观察到形管中的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

(2)若甲试管中发生晶体与晶体的反应，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。

15、影响化学反应速率的因素。

(1)内因(主要因素)

化学反应速率的大小主要是由_______决定的；即反应物的分子结构或原子结构决定的。

(2)外界条件的影响(次要因素)

①温度影响。

升高温度，反应速率_______；降低温度，反应速率_______。

②浓度影响。

增加反应物浓度，速率_______，反之，速率_______。

③催化剂影响。

催化剂能_______反应速率。

④压强：对于有_______参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强（________），可以_______化学反应速率；减小气体压强（_______），可以_______化学反应速率。

(3)其他影响因素：

①如固体参加反应，增大_______；反应速率增大。

②反应物状态：一般来说；配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

③形成原电池，可以_______氧化还原反应的反应速率。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误17、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误18、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误19、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误20、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误21、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共2分)22、在反应原理部分，我们经常以H2和I2的反应为例来研究化学反应速率和平衡。

(1)在2L的容器中充入H2、I2各1mol，对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在323K和343K时H2的转化率随时间变化的结果如图所示。

①323K时反应的平衡转化率=__________%。平衡常数K=____________(保留2位小数)。

②在343K时，要提高I2转化率，可采取的措施是____(答出两条)；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___(答出两条)。

③比较a、b处反应速率大小：v(a)____v(b)(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v正=k正x(H2)x(I2)，v逆=k逆x2(HI)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数[k逆(323)=5，k逆(343)=7]，x为物质的量分数，计算b处v正=________mol/(L∙min)(保留1位小数)。

(2)对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)提出如下反应历程。

第一步：I2I+I(快速平衡)

第二步：H2+2I→2HI(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是______(填字母序号)。

a.v(第一步的逆反应)＜v(第二步的逆反应)

b.反应的中间产物只有Ｉ

c.第二步反应活化能较低。

d.第二步中H2与I的碰撞仅部分有效。

(3)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)23、已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：_________________。

（2）写出下列化合物官能团的名称：

B中含官能团名称________________；

D中含官能团名称________________。

（3）写出反应的化学方程式及反应类型：

①__________________；反应类型：________。

②__________________；反应类型：________。

③__________________；反应类型：________。24、下图中D经氧化可以得到C；烃G分子中有2个甲基。

根据上图回答下列问题：

（1）B的分子式是________________。③的反应类型是___________________。

（2）F的结构简式_________________，反应①的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）：_________________________________________________。

（3）试写出3种C的同分异构体，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。________________________25、A是化学中最常见的有机物；它可以作为水果催熟剂，并能进行如图所示的多种反应。

(1)A的结构简式_____，B中官能团的名称_____

(2)反应①的化学方程式_____，反应类型_____

(3)比较反应②与钠和水反应的现象有什么相同和不同。

相同点：____

不同点：____

(4)实验室用如图所示的装置制取E。

①写出制备E的反应方程式________。

②浓硫酸的作用是___________；

③饱和碳酸钠溶液的作用是__________；26、已知：常温常压下；D；E、F、I、J为气体；E能使澄清石灰水变浑浊，1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B，B是一种常见的化肥。物质A—K之间有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)。

试回答下列问题：

（1）已知A中［FeC2O4］和C中Fe元素均为+2价，则FeC2O4中C元素的化合价为______，E的化学式为______________。

（2）写出反应③；④、⑤的化学方程式。

③___________

④___________

⑤____________

（3）少量H与K的浓溶液在一定条件下反应若有1molK被还原时，转移的电子总数为__个。

（4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：____________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．根据结构简式可知其化学式为C6H6O6；A正确；

B．乌头酸含有羧基和碳碳双键；能发生加成反应，但不能发生水解反应，B错误；

C．乌头酸含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．含有3个羧基；含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正确；

答案选B。2、D【分析】【详解】

A．该装置中氨气容易把水排出U形管，A不适合；

B．该装置中小漏斗伸入水中过多，容易引起倒吸，B不适合；

C．该装置中导气管伸入水中，容易引起倒吸，C不适合；

D．该装置中有两个球形容器，既可以防止倒吸，又可以防止将水排出，故D最恰当。

本题选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．中镁失去电子，最还原剂，是负极，双氧水得到电子，所以石墨电极是正极，反应为A错误；

B．镁是负极；石墨电极是正极，电子由镁片经导线流向石墨，B错误；

C．镁是负极；镁失去电子转化为镁离子，镁片的质量减小，C正确；

D．原电池中阳离子移向正极，则混合溶液中向石墨电极移动；D错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

在相同条件下；同一个反应中，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应。

【详解】

A．氢气和氯气点燃生成氯化氢；氯化氢受热分解为氢气和氯气；两个反应的反应条件不同且反应不具备同时性，所以不是可逆反应，故A错误；

B．该选项中反应条件相同且反应具有同时性；所以属于可逆反应，故B正确；

C．单质溴可以置换出碘；氯气又可以置换出溴不属于同一个反应；所以不属于可逆反应，故C错误；

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气不属于同一个反应；所以不属于可逆反应，故D错误；

故选：B。5、A【分析】【详解】

a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且金属性b>a，因其最高价氧化物对应水化物的碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c，即c、d为非金属，且非金属性d

综上所述，本题正确答案为A。6、B【分析】A．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，选项A正确；B．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，选项B错误；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，选项C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；选项D正确；答案选B。

点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写。负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O。7、B【分析】【详解】

原电池中；负极上发生失电子的氧化反应，B项正确；

答案选B。

【点睛】

原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。8、C【分析】【分析】

根据总反应可知NO2被还原，NH3被氧化，所以通入NO2的B极为正极，通入NH3的A极为负极。

【详解】

A．原电池中电流由正极经外电路流向负极；B为正极，A为负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；

B．根据分析可知A电极上NH3失电子发生氧化反应为负极，B电极上NO2得电子被还原为正极；故B正确；

C．电解质溶液呈碱性，所以电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；故C错误；

D．2.24LNO2(标准状况)的物质的量为0.1mol，该反应中NO2中氮元素由+4价变为0价；所以转移的电子为0.4mol，故D正确；

综上所述答案为C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%；则参加反应的五氧化二氮的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案为：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，最终X、Y的物质的量不变，且不为0，属于可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z；

②反应至平衡时，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案为：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，混合气体总的质量不变，随反应进行，混合气体总的物质的量减小，结合M=可知；容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。故答案为：增大。

【点睛】

本题考查化学平衡及计算，把握平衡移动、反应速率计算、平衡状态的分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点（2）①先判断反应物和生成物，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，再根据X、Y、Z的化学计量数之比=变化量之比解题。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大10、略

【分析】【详解】

(1)Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子反应方程式为Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)金属与酸的反应为放热反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是温度、浓度，ab段速率变化的情况说明温度是主导因素；

(3)前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，根据反应可知消耗HCl为×2＝0.02mol，此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为＝0.02mol/(L.s)。【解析】①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.温度、浓度③.温度④.0.02mol/(L•s)11、略

【分析】【分析】

(1)原电池中；失电子发生氧化反应的极是负极，该极上发生失电子的氧化反应；

(2)原电池的正极上发生得电子的还原反应。

【详解】

(1)该原电池中锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，负极上Li失电子，发生氧化反应，电极反应4Li－4e－＝4Li＋；

(2)正极上得电子发生还原反应，根据反应方程式知，SOCl2得电子生成Cl-、S、SO2，电极方程式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2。【解析】Li4Li－4e－＝4Li＋2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO212、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，Zn失电子，发生氧化反应，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，装置图为

（2）根据以上分析可知负极材料是锌，正极材料是铜，电解质溶液是CuSO4。

（3）工作时，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu。

【点睛】

本题考查原电池的设计和工作原理，明确原电池的组成和工作原理是解答的关键，注意理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。【解析】锌片铜片CuSO4溶液负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu13、略

【分析】【分析】

（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4；根据原电池原理写出电极反应式。（2）根据锌和氢气之间转移电子数目相等计算。

【详解】

（1）①利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如铜等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，设计的原电池装置为：

②根据以上设计可知，负极为锌片，正极为铜片，电解质溶液为CuSO4溶液；

③原电池中负极活泼金属失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，正极为溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，CuSO4溶液中的阳离子有Cu2+和H+，放电能力Cu2+大于H+，正极反应为：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中构成的原电池中，负极：Zn–2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，由电极反应n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【点睛】

原电池中负极材料一般为活泼金属，失去电子发生氧化反应，负极由于消耗而减少，正极一般是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，放电能力强的阳离子发生反应，正极上的现象一般为产生气体或质量增加。【解析】负极：锌片、正极：铜片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.114、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在甲试管中加入适量固体与水，固体与水反应生成氢氧化钙，试管内温度升高，使乙锥形瓶内压强增大，形管中红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，故答案为：右侧液面高于左侧液面，

(2)晶体与晶体的反应，属于吸热反应，下图A反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应；B图反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；晶体与晶体的反应，属于吸热反应，应该选择B图，故答案为：吸热、B【解析】右侧液面高于左侧液面吸热B15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】物质本身的性质增大减小增大减小极大的改变气体缩小容器体积加快增大容器体积减慢固体表面积增大三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。17、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；18、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。20、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。21、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。四、原理综合题(共1题，共2分)22、略

【分析】【分析】

根据不同温度下氢气的转化率变化，利用温度高的先达到平衡，找出323K时的氢气转化率曲线并找到转化率，根据转化率和“三段式”计算化学平衡常数；要提高I2转化率，让平衡正向移动，可以提高氢气的浓度，及时分离出生成物；对于反应前后气体的体积不变的反应，缩短反应达到平衡的时间就是加快反应速率，可以改进催化剂、增大压强；a、b处转化率相等，即浓度相等，温度a大于b，根据温度越高速率越快分析；b处于平衡状态，得到v正=v逆，得到根据“三段式”和转化率计算得到x(H2)和x(I2)，得到v正=k正x(H2)x(I2)的值；根据快反应的反应速率越快，反应的中间产物只有Ｉ，第二步反应是慢反应，活化能较高，根据第二步中生成物中有I，H2与I的碰撞仅部分有效；根据焓变等于反应物断键时吸收的能量与形成化学键释放能量的差值计算；由此分析。

【详解】

(1)①根据图像可知，温度越高，达到平衡的时间越短，a曲线是温度高表示343K下氢气的转化率；b曲线为323K时的转化率，323K时反应的平衡转化率=21%；

平衡常数K=≈0.28；

②在343K时，要提高I2转化率；即让平衡正向移动，可采取的措施是提高氢气的浓度，及时分离出生成物等；对于反应前后气体的体积不变的反应，缩短反应达到平衡的时间就是加快反应速率，可以改进催化剂；增大压强；

③a、b处转化率相等，即浓度相等，温度a大于b，根据温度越高速率越快v(a)大于v(b)；反应速率v正=k正x(H2)x(I2)，v逆=k逆x2(HI)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数[k逆(323)=5，k逆(343)=7]，x为物质的量分数，得到：b处于平衡状态，得到v正=v逆，得到=K=0.28，k逆(323)=5，k正(323)=1.4；设反应的氢气的物质的量为x，可以得到；

y=0.15，x(H2)=x(I2)===0.425；

b处v正=k正x(H2)x(I2)=1.4×0.425×0.425≈0.25mol/(L∙min)；

(2)a．第一步反应速率较快，v(第一步的逆反应)＞v(第二步的逆反应)；故a错误；

b．根据反应历程可知，反应的中间产物只有Ｉ，故b正确；

c．第二步反应的速率较慢；活化能较高，故c错误；

d．第二步中生成物中有I，故第二步中H2与I的碰撞仅部分有效；故d正确；

答案选bd；

(3)反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示；设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，则焓变等于反应物断键时吸收的能量与形成化学键释放能量的差值，得到2x-436kJ/mol-151kJ/mol=11kJ/mol，解得x=299。

【点睛】

2HI(g)H2(g)+I2(g)的焓变为11kJ/mol,为易错点。【解析】①.21②.0.28③.提高氢气的浓度，及时分离出生成物④.改进催化剂、增大压强⑤.大于⑥.0.25⑦.bd⑧.299五、有机推断题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

乙烯与水发生加成反应生成B,则B为CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO,C为CH3CHO,B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),则D为CH3COOH。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯(),据此分析解答。

【详解】

(1)乙烯的结构式为:故答案为

(2)由上述分析可知,B为CH3CH2OH,官能团为羟基;D为CH3COOH,官能团为羧基,故答案为羟基;羧基;

(3)反应1是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应的化学方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反应2是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO,反应的化学方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应3是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,反应的化学方程式为:nCH2=CH2故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;加成反应;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应;nCH2=CH2加聚反应。【解析】(或)羟基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应nCH2=CH2加聚反应24、略

【分析】【分析】

由E的结构可以知道B为D经氧化可以得到C,切C、D反应后生成F,F为酯,其分子式为C8H16O2,可以知道C、D中各含有4个C原子,根据G中含有两个甲基可以知道,C为(CH3)2CHCOOH,D为(CH3)2CHCH2OH,F为(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2,则A为以此解答题中各问题。

【详解】

(1)E为酯，是由B脱水生成，由E的结构可以知道B为分子式为C9H10O3，C为(CH3)2CHCOOH，D为(CH3)2CHCH2OH,在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F；

(2)C为(CH3)2CHCOOH,D为(CH3)2CHCH2OH,在浓硫酸作用下发生酯化反应生成F,F为(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2,A水解酸化后生成(CH3)2CHCOOH、D为(CH3)2CHCH2OH,、故A为水解的反应方程式为

(3)C中含有4个C原子,有一个羧基,分子式为C4H8O2,其不同类的同分异构体中应分别含有C.酯基、醛基等官能团,可能的结构有CH3COOCH2CH3、CH2=CHCH(OH)CH2OH。【解析】①.C9H10O3②.取代反应（或酯化反应）③.④.⑤.CH3COOCH2CH3、CH2=CHCH(OH)CH2OH25、略

【分析】【分析】

A是化学中最常见的有机物；它可以作为水果催熟剂，A为乙烯，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生氧化反应生成乙醛，C为乙醛，乙醛在一定条件下与氧气