2024年沪科新版选修4化学上册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.人体运动时所消耗的能量与化学反应无关B.NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应C.甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大D.石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定2、已知：①分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量．下列热化学方程式正确的是A.B.C.D.3、常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（）

A.点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B.点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH－)C.点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D.点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.10mol·L－14、一种柔性水系锌电池为可充电电池；以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法正确的是。

A.充电时，Zn2+向N极移动B.充电时，N极的电极反应式为PTO—Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+C.若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20g(已知F=96500C·mol-1)D.放电时，每生成1molPTO—Zn2+，M极溶解Zn的质量为65g5、糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中A.发生析氢腐蚀B.铁粉作阴极发生氧化反应C.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）D.可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列说法或表示方法正确的是A.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同B.放热反应的反应速率大于吸热反应的反应速率C.盖斯定律实质上是能量守恒的体现D.H2的燃烧热为ΔH=－285.8kJ/mol，2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol7、工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数．下列说法正确的是()。温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5

A.该反应正反应是放热反应B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高8、在体积为2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C.图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2的转化率D.520K时，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=9、常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.KHX溶液中c(H＋)>c(OH－)C.曲线N表示pH与lg[]的变化关系D.当混合溶液呈中性时，c(K＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-）>c(OH-)>c(H2CO3）>c(CO32-)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO44)2CO34Cl)11、Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化的关系如下表：。n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2

以下离子浓度关系的判断正确的是A.NaHSO3溶液中c(H+)＞c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)=c(H+)D.当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)12、工业电解溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是（）

A.该装置可用于制备溶液，其中A极发生还原反应B.生成a溶液的电极室中反应为：C.A极还可能有少量CO2产生，B两极产生的气体M和R体积比略大于2:1D.当时，则另一室理论上可制备4mol溶质a（假设右室溶液体积为0.5L）评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．c(CO2)＝c(CO)B．K不变。

C．容器中的压强不变D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不变。

(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应朝______方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。14、①将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。其他条件相同；在不同催化剂(Ⅰ；Ⅱ)作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如下图所示。

在a点与b点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c点CO含量高于b点的原因是_________。

②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L-1。平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率-浓度关系曲线：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

则与曲线v正-c(CH4)相对应的是上图中曲线_________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_________(填字母，下同)，曲线乙对应的平衡点可能为_________。15、体积均为100mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

16、分25℃时，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

(1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

(2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

(3)下列关系中，正确的是________。

a.M点c(Na+)＞c(NH4+)

b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)17、化学与生活；生产、科研密切相关；请根据所学知识回答：

物质在水中可能存在电离平衡；盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它们都可看作化学平衡。

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。18、写出钢铁生锈的电极反应式（水膜成中性）

正极：__________负极：___________评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)19、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、有机推断题(共1题，共10分)20、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共6分)21、铁及其化合物在生产；生活中有重要用途。

（1）常温下，可用铁质容器盛放浓硫酸。原因是___。

（2）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除观察颜色外。还能用到的方法是__。

（3）Fe2+和Fe3+可以相互转化，若要证明溶液中的Fe2+被氧化生成了Fe3+，可选用的试剂是___(填化学式)。

（4）保存1.6mol·L-1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊。应调节溶液的pH不超过__(已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-16)

（5）在日常生活和生产中；钢铁的腐蚀普遍存在且危害较大。了解钢铁防离蚀的措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。其中Y为NaCl为减缓铁的腐蚀。

①着X为锌、开关K置于M处。这一保护方法叫做___。

②若X为碳棒、开关K置于N处，此时铁极为___(填“阴极”或“阳极”)，X极的电极反应式为__。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．人体运动时所消耗的能量来自体内有机物的氧化分解；属于化学反应，所以人体运动时所消耗的能量与化学反应有关，A错误；

B．氢氧化钠固体溶于水是物理变化；没有生成新物质，该过程是放热过程，但不是放热反应，B错误；

C．甲烷燃烧放热；是因为破坏反应物化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，C错误；

D．石墨转化为金刚石是吸热反应；说明石墨的能量比金刚石的低，物质的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，D正确。

答案选D。2、A【分析】【详解】

A、反应故A正确；

B、故B错误；

C、故C错误；

D、故D错误；

故选A。3、D【分析】【详解】

A．0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点①溶液中c（H+）<0.1mol/L，c（OH-）>10-13mol/L，则<1012；故A错误；

B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)；故B错误；

C．点③溶液是等体积等浓度的KOH和H2C2O4反应生成的KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；故C错误；

D．点④是0.1mol/L15.00mLKOH与0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10mol•L-1；故D正确；

故选D。4、B【分析】【分析】

柔性水系锌可充电电池工作原理为：放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2＋，即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为2PTO＋8e−＋4Zn2＋═PTO−Zn2＋；充电时；外加电源的正极连接原电池的正极N，外加电源的负极连接原电池的负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极；阴离子移向阳极，据此分析解答。

【详解】

A．充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极、作阴极，电解质中阳离子Zn2＋移向阴极M；故A错误；

B．充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极、作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为PTO−Zn2＋−8e−＝2PTO＋4Zn2＋；故B正确；

C．理论上消耗Zn的质量约为故C错误；

D．放电时，正极反应式为2PTO＋8e−＋4Zn2＋═PTO−Zn2＋，负极反应式为Zn−2e−＝Zn2＋，电子守恒有4Zn～PTO−Zn2＋，所以每生成1molPTO−Zn2＋；M极溶解Zn的质量＝65g/mol×4mol＝260g，故D错误；

故选：B。

【点睛】

本题考查了新型化学电源，为高频考点，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，明确原电池的原理是解题的关键，注意把握题干信息的提取、处理和迁移运用，结合电解质条件书写电极反应式是难点和易错点，题目难度中等。5、C【分析】【分析】

铁粉；氯化钠溶液、炭粉构成原电池；铁作负极，碳作正极；负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关分析计算。

【详解】

A．中性环境下发生吸氧腐蚀；A错误；

B．铁为负极；发生氧化反应，不是阴极，B错误；

C．由得失电子守恒可得，还原性铁粉最终会被氧化为+3价，所以1.12gFe完全被氧化转移电子的物质的量为：1mol氧气转移4mol电子，所以消耗氧气物质的量为：=0.015mol，则V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=336mL；C正确；

D．铁粉；氯化钠溶液、炭粉构成原电池；原电池放电过程是放热反应，D错误；

答案选C。

【点睛】

原电池中一般较活泼的作负极发生氧化反应。此题形成的原电池是金属的吸氧腐蚀，所以氧气作正极得电子；C项最多消耗氧气的计算时，铁首先被氧化成二价铁，再继续被空气氧化成三价铁，所以铁最终失去3个电子计算。二、多选题(共7题，共14分)6、AC【分析】【详解】

A．反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同；故A正确；

B；反应速率与反应热无关；故B错误；

C．盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关；与反应物和生成物能量有关，可以看作是能量守恒的体现，故C正确；

D．燃烧热为1mol物质燃烧生成稳定氧化物的能量变化，则氢气燃烧热的△H为-285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，因此2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol；故D错误；

故选AC。7、AC【分析】【详解】

A；依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断；随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应，故A正确；

B、该反应为放热反应△H<0；且由反应方程式可知△S＜0，因只有△H﹣T△S＜0时反应才能自发进行，所以反应在低温条件才可自发，故B错误；

C；结合平衡三段式列式计算；平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；

平衡常数K==100；故C正确；

D；工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃；是从转化率和反应速率两方面综合考虑，故D错误；

故选AC．8、BC【分析】【详解】

A．反应在CH3OH的产率达到最高点后达到平衡，随温度升高，CH3OH的产率降低，反应是放热反应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0；故A错误；

B．图中P点所示条件下，没有达到平衡，延长反应时间能提高CH3OH的产率；故B正确；

C．图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度促进平衡正向移动，可提高H2的转化率；故C正确；

D．列出三段式：

520K时，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=故D错误；

故选BC。9、AB【分析】【分析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由图像可知N为lg[c(HX－)/c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2－)/c(HX－)]的变化曲线，当lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，说明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；浓度相等，以此分析。

【详解】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由图像可知N为lg[c(HX－)/c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2－)/c(HX－)]的变化曲线，当lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，说明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；浓度相等。

A.lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，c(X2－)/c(HX－)＝1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10－5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10－6；故A正确；

B.由图像可知，lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，即c(HX－)＝c(X2－)，此时pH≈5.4，可知HX－电离程度大于X2－水解程度，溶液显酸性，则KHX溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)；故B正确；

C.由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c(HX－)/c(H2X)]的变化关系；故C错误；

D.由图像可知当pH＝7时，lg[c(X2－)/c(HX－)]＞0，则c(X2－)＞c(HX－)，所以溶液中存在：c(K＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)；故D错误。

故答案选：AB。10、BD【分析】【详解】

A.(NH4)2SO4可以电离出2个铵根和1个硫酸根，虽然铵根水解，但水解是微弱的，所以c(NH4+)>c(SO42-)；故A错误；

B.NaHCO3溶液中存在电离NaHCO3=Na++HCO3-，H2O⇋H++OH-，HCO3-⇋H++CO32-；水解：HCO3-+H2O⇋H2CO3+OH-，HCO3-的电离和水解都是微弱的，且其水解程度大于电离程度，所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；故B正确；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O和NaCl，溶液显碱性，NH·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(Na+)；故C错误；

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3都能电离出两个铵根，所以二者的浓度均比氯化铵浓度小，而(NH4)2CO3中NH4+和CO32-的水解相互促进，因此(NH4)2CO3中NH4+的水解程度比c[(NH4)2SO4]的大，所以c[(NH4)2SO4]＜c(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)；故D正确；

故答案为BD。

【点睛】

硫酸氢钠溶液中电离显酸性；亚硫酸氢钠溶中电离过程大于水解过程，溶液显酸性；碳酸氢钠溶液中，水解过程大于电离过程，溶液显碱性。11、AD【分析】【分析】

用Na2SO3溶液吸收SO2时；随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。

【详解】

A．当n(SO32-):n(HSO3-)=9:91时，溶液呈酸性，可知NaHSO3溶液为酸性溶液，即c(H+)＞c(OH-)；故A正确；

B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二级水解，c(HSO3-)应小于c(OH)；故B错误；

C．由表中数据，当c(SO32-)＝c(HSO3-)时pH=7.2，这说明HSO3－的电离程度小于SO32－的水解程度，故当吸收液呈中性时，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)；因此C错误；

D．由于c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)可知，c(Na+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)成立；故D正确；

答案选AD。12、BD【分析】【分析】

电解池中阳离子流向阴极，根据Na+的流向可知B为阴极；水电离出的氢离子放电生成氢气，同时电离出更多的氢离子，所以流出NaOH溶液浓度变大；A为阳极，水电离出的氢氧根放电生成氧气，同时电离出更多的氢离子，氢离子与碳酸根结合生成碳酸氢根，a溶液为碳酸氢钠溶液。

【详解】

A．根据分析可知A极为阳极发生氧化反应；故A错误；

B．根据分析可知A极为阳极，水电离出的氢氧根放电生成氧气，同时电离出更多的氢离子，氢离子与碳酸根结合生成碳酸氢根，电极方程式为故B正确；

C．气体M为O2，R为H2，根据电子守恒可知，理论上生成1molO2的同时生成2molH2，A极还可能有少量CO2产生；所以A；B两极产生的气体M和R体积比应略大于1:2，故C错误；

D．当时，说明电解过程中阴极生成的OH-为8mol/L，右室体积为0.5L，则转移的电子为4mol，根据电极方程式可知生成的碳酸氢钠为4mol；故D正确；

故答案为BD。

【点睛】

解决本题的关键是要记住电解池中阳离子流向阴极，阴离子流向阳极，据此确定该电解池的阴阳极，再进行分析作答。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【详解】

平衡常数K==根据题中给出的表格可知，温度升高，K值增大，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；达到平衡状态的依据是各反应物的物质的量、浓度、压强等不再随时间的变化而变化，正反应速率等于逆反应速率；当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，=1，该温度为850℃；该温度下，向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，数值带入==0.94<1；因而反应正向移动。

【点睛】

化学平衡及平衡常数的基本计算。

点评：本题主要考查化学平衡的相关内容，属于简单题，出题几率较大，应引起重视。【解析】正反应E850℃正反应14、略

【分析】【详解】

①据图可知，随着温度升高，CO的含量增大，说明平衡正向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，平衡常数只受温度影响，ab两点的温度相同，所以Ka=Kb；c点与b点反应均未达到平衡，但c点温度高于b点；反应速率更快，相同时间内生成CO的量更多，所以c点CO的含量更高；

②由图像可知，甲的浓度从0升高到0.4mol·L-1，乙的浓度从1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，随着反应的进行，甲烷的浓度会越来越小，正反应速率也会越来越小，所以曲线v正−c(CH4)相对应的曲线是图中的乙线，一氧化碳的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，曲线v逆-c(CO)相对应的曲线是图中的甲线；根据图可知；反应平衡时图中对应的点应为A和F点，由于该反应的正反应为吸热反应，降温后，反应速率减小，平衡逆向移动，甲烷的浓度会增大，CO的浓度会减小，所以此时曲线甲对应的平衡点可能为应为E点，曲线乙对应的平衡点为B点。

【点睛】

根据图中浓度的变化量判断出曲线v正−c(CH4)相对应的曲线是图中的乙线是难点，需要分析清楚速率随浓度的变化情况。【解析】①.=②.c点与b点反应均未达到平衡，但c点温度高于b点，反应速率更快，相同时间内生成CO的量更多，所以c点CO的含量更高③.乙④.E⑤.B15、略

【分析】【详解】

pH相等的酸中；加水稀释促进弱酸的电离，稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强，由图可知，HX的pH变化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数，故答案为：大于。

【点睛】

对于强酸溶液，稀释10倍，pH增大1个单位，对于弱酸溶液，稀释10倍，pH增大不足1个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7；对于强碱溶液，稀释10倍，pH减小1个单位，对于弱酸溶液，稀释10倍，pH减小不足1个单位，但无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7；弱酸弱碱的稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。【解析】大于16、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P点pH＜7，故答案为NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M点，溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促进水的电离，Q点溶质为一水合氨；硫酸钠，一水合氨的电离抑制水的电离，水的电离程度较大的是M点，故答案为M；

(3)a.M点溶质为硫酸钠和(NH4)2SO4的混合物，铵根离子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正确；b.N点溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正确；c.Q点溶质为等物质的量一水合氨、硫酸钠，根据物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，错误；故选ab。

考点：考查了弱电解质的电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性与pH的相关知识。【解析】NH4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab17、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）测得NaHCO3溶液的pH＞7；从弱酸的阴离子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室中配制FeCl3溶液时要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，Fe3+和HCO3-发生双水解；生成红褐色沉淀和无色气体。

【详解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，HCO3-水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液显弱碱性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，实验室中配制FeCl3溶液时要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸；

（4）把B和C溶液混合，Fe3+和HCO3-发生双水解，生成红褐色沉淀和无色气体，离子方程式为：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【点睛】

比较溶液中粒子浓度关系的解题流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解显碱性③.盐酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑18、略

【分析】【分析】

中性条件下；钢铁发生吸氧腐蚀，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答。

【详解】

钢铁中较活泼金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；碳作正极，在中性溶液中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

【点睛】

本题的易错点为正极的电极反应式的书写，要注意正极上反应的物质是氧气。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+四、判断题(共1题，共8分)19、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、有机推断题(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×