2025年岳麓版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版高一化学上册月考试卷251考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、标准状况下，CO和CO2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为A.25%B.3４%C.75%D.50%2、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示同一反应速率是①v(A)=0.10mol/(L•min)②v(B)=0.20mol/(L•min)③v(B)=0.30mol/(L•min)④v(C)=1.00mol/(L•min)A.①②B.①③C.③④D.②④3、元周表和素期的有关说法，正确的是（）A.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族C.金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素D.O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强4、在一个恒容的密闭容器中充入rm{2}rm{mol}rm{A}和rm{1}rm{mol}rm{B}发生反应：rm{2A(}rm{g}rm{)+B(}rm{g}rm{)?}rm{x}rm{C(}rm{g}rm{)}达到平衡后，rm{C}的体积分数为rm{a}rm{.}若恒温恒容下，按rm{0.6}rm{mol}rm{A0.3}rm{mol}rm{B}和rm{1.4}rm{mol}rm{C}为起始物，达到平衡后，rm{C}的体积分数仍为rm{a}，则rm{x}的值可能是()

A.rm{2}B.rm{3}C.rm{4}D.rm{2}或rm{3}5、下列有关实验操作错误的是（）A.用药匙取用粉末状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签向手心6、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都易溶于水B.苯与液溴发生加成反应C.乙酸溶液的rm{pH}小于rm{7}D.乙醇不能与金属钠反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、(11分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(3分)（2）体系中发生反应的化学方程式是_____________________________；(3分)（3）列式计算该反应在0min～3min时间内v(Z)==________________________________；(保留至小数点后三位)(3分)（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________。(2分)8、(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。（3）浓硫酸的作用是。（4）实验时装置D中的现象是。（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为。（6）配制480mL物质的量浓度为0.5mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和，需称量的NaOH的质量是。9、将一支盛有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过amLO2，请回答以下小题：（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。（3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。10、某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体____（答2种即可）；若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体____，写出反应的离子方程式____．

11、某研究性学习小组；为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后；装入药品并连接仪器．

②缓慢通入一定量的N2后；将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后；将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2；至装置中气体无色．

回答下列问题：

（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有____（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因____．

（2）装置C的作用是____．

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①____；②____．

（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，化学方程式□Na2O2+□HCl═□Cl2+□NaCl+□________．

该反应____（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____（要求答出一个要点即可）．

12、根据要求回答下列问题rm{(1)}已知：已知：rm{(1)}和rm{1molN_{2}}的总能量____rm{3molH_{2}}填“rm{(}”、“rm{>}”或者“rm{<}”rm{=}的能量。该反应是_____rm{)2molNH_{3}}填“吸”或者“放”rm{(}热反应，表中rm{)}为_____rm{a}rm{kJ}某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。rm{(2)}向rm{垄脵}稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：。rm{100mL}时间rm{/min}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}氢气体积rm{/mL}rm{50}rm{120}rm{232}rm{290}rm{310}在rm{2隆芦3min}时间段内，用硫酸的浓度变化表示的反应速率为____________________rm{垄脷}为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入______rm{(}填序号rm{)}rm{a.NaNO_{3}}溶液rm{b.NaOH}溶液rm{c.Na_{2}SO_{4}}溶液rm{d.CuSO_{4}}溶液rm{(3)}下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列表达不正确的是____A.rm{a}电极是负极，rm{OH^{-}}移向负极B.电子由rm{a}经电解质溶液流向rm{b}C.该电池的能量转化率可达rm{100%}D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置rm{(4)}已知在恒容密闭容器中发生反应：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}则能说明该反应达到平衡状态的是______rm{(}填字母序号rm{)}A.生成rm{CH_{3}OH}的速率与消耗rm{CO}的速率相等B.混合气体的密度不变C.rm{CH_{3}OH}rm{CO}rm{H_{2}}的浓度都不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不变13、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．这四种元素原子的最外层电子数之和为20．据此可以判断：元素甲为____，元素丙为____，元素乙和丁所形成化合物的分子式为____．14、用化学符号填空。

标出五氧化二磷中磷元素的化合价______（含位置）氮元素______，两个氢离子______，氧分子______．15、下列物质中；互为同系物的有______，互为同分异构体的有______，互为同素异形体的有______，属于同位素的有______，是同一种物质的有______．

rm{垄脵}rm{垄脷}白磷rm{垄脹2}rm{3-}二甲基丁烷rm{垄脺}

rm{垄脻;_{17}^{35}Cl}rm{垄脼}红磷rm{垄脽;_{17}^{37}Cl}rm{垄脿}评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）17、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）19、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．20、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分四、其他(共4题，共40分)21、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。23、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共32分)25、氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(含有少量等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知：)：

请回答下列问题：

（1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

（2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中___[已知保留小数点后三位]。

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化学家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。26、四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备TiCl4等产品的一种工艺流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入铁屑至浸出液显紫色；此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(无色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃；沸点57.6℃。

回答下列问题：

(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：___________。

(2)废渣的成分是_______。

(3)如何检验富含TiO2+溶液中是否还含铁元素_____________。

(4)若将制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应的平衡常数K=____。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_______(只要求写出一项)。

(6)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，经过滤、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．写出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式__________________。27、Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备；工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣1”的成分为______(写化学式)。

(2)“除铁”中，加入NaClO的目的是_________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________(填字母标号)。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾，其化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6；则“除铁”

中“Na2CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。

(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉镍”的离子方程式为__________。

(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li1-nMO2)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如图所示，放电时总反应为Li1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，则充电时b极的电极反应式为____________________。

28、钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoOCo2+、Al3+。

（1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为___，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和___（填化学式）。

（2）酸浸时，生成MoO的离子方程式为___。

（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为___。

（5）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是___（结合平衡移动原理解释）。

（6）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有___（填化学式）。

（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】试题分析：设CO的物质的量为xmol、CO2的物质的量为ymol；x=0.225mol、y=0.075mol，CO2在混合物中的质量分数约为故B正确。考点：本题考查物质的量。【解析】【答案】B2、B【分析】试题分析：反应速率之比等于化学计量数之比则表示的为同一反应速率，或将所给反应速率均转化为A的反应速率进行判断，故答案选B。考点：考查化学反应速率的计算。【解析】【答案】B3、C【分析】解：B存在镧系与锕系；含有最多，故A错误；

金；银、铜于B族处族、钠处于A族；故C正确；

族元素是金属元素但过渡元素包含副族Ⅷ族；故B错误；

选C．

同主族上而下原子半径增；周期自左而右原子径小；

过渡素包含副和Ⅷ族；

B族存在镧系锕系；含的元素最多；

周期自右金属减弱；同主自上而下金属性增强金属性越最高价氧化物应水化物的性越强．

题元素周表、原结构与位置关系、元周期律等，难度不大，注掌握元素周与整体把元素周期表．【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】本题考查了等效平衡的知识。【解答】由题意可知当充入rm{A}和rm{B}的量之比rm{2隆脙1}时，rm{C}的体积分数均为rm{a}则反应式左右边系数相等，即rm{x=3}另外，若和rm{A}的量之比rm{B}时，rm{2隆脙1}的体积分数均为rm{C}则反应式左右边系数相等，即rm{a}另外，若rm{x=3}利用一边倒的全部换算为反应物，可知，正好符合原子守恒，也属于等效平衡，故rm{x=2}也符合题意，故D正确。故选D。rm{x=2}【解析】rm{D}5、C【分析】解：A；取用固体粉末状药品使用药匙；故A正确；

B；滴加少量液体选用胶头滴管；故B正确；

C；试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一；以防在加热过程中或液体沸腾时有液体药品从试管中逸出，故C错误；

D；倾倒液体时为防止标签被污染；试剂瓶标签向手心，故D正确；

故选C．

A；一般使用药匙从广口瓶中取用固体药品；

B；滴加少量液体使用胶头滴管；

C、给试管加热时，试管中的液体不能超过容积的

D；倾倒液体时应防止标签被污染．

本题考查化学实验基本操作，明确操作的规范和操作要点是解答的关键，并注意实验安全来分析，难度不大．【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】本题考查了苯、乙酸、乙醇的性质。【解答】A.苯不溶于水，故A错误；B.苯与液溴不会发生加成反应，故B错误；C.乙酸溶液的rm{pH}小于rm{7}故正确；小于rm{pH}故正确；rm{7}D.乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故D错误。故选C。【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】（1）根据表中数据可知，反应进行到9min是达到平衡状态，此时XYZ的物质的量分别是0.55mol、0.10mol和0.90mol，图像见答案。（2）平衡时XYZ的物质的量的变化量分别是0.45mol、0.9mol、0.9mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为X(g)＋2Y(g)2Z(g)。（3）反应在0min～3min时间内Z增加氯0.5mol，所以反应速率是v(Z)===0.083mol/(L·min)。（4）反应达到平衡时反应物X的转化率等于【解析】【答案】(1)(3分)(2)X(g)＋2Y(g)2Z(g)(3分)(3)v(Z)===0.083mol/(L·min)(3分，列式但无单位得2分，无列式结果正确得1分，仅有数字不得分)(4)45%(2分)8、略

【分析】试题分析：（1）反应中Mn化合价从+7变为+2，Cl的化合价从-1变为0价，根据化合价升降和质量守恒配平方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）根据反应可知，生成5molCl2转移10mol电子，则反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为0.25mol；（3）反应装置A制取氯气，B除去氯气中含有的氯化氢气体，C中装浓硫酸干燥氯气，D验证干燥和湿润的氯气是否有漂白性，E是尾气处理（防止未反应的氯气污染空气）。（4）干燥的氯气不能使红色纸条褪色，氯气遇到湿润的红色纸条产生次氯酸使纸条褪色，故现象为：湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色；（5）装置E中氢氧化钠与尾气氯气反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）配制480mL物质的量浓度为0.5mol·L-1NaOH溶液时，没有480mL规格的容量瓶，实际应配500mL溶液，主要用到的玻璃仪器还必须要500mL容量瓶，需称量的NaOH的质量是考点：考查氯气的制取和性质检验。【解析】【答案】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)（2）0.25mol(2分)（3）干燥氯气(1分)（4）湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色(2分)（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)（6）500mL容量瓶(1分)10.0g(2分)9、略

【分析】试题分析：NO和NO2气体与氧气、水反应涉及到的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO（1）a=b时，NO和NO2气体与氧气恰好完全反应，无气体剩余，体积为0；（2）a＜b时，氧气不足，aml的NO需要3a/4ml的氧气，a/4ml的氧气只能与aml的NO2反应，余（b-a）ml的NO2再与水反应产生（b-a）/3ml的NO；（3）a>b时，氧气过量，aml的NO需要3a/4ml的氧气，bml的NO2气体需要b/4ml的氧气，剩余氧气a-3a/4-b/4=（a-b）/4ml。考点：考查NO、NO2混合气体与氧气、水反应的计算【解析】【答案】（1）0（2）（b-a）/3（3）（a-b）/410、H2CO2H22Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．【分析】【解答】解：使用启普发生器时对反应物、反应条件的要求是：固、液不加热型或液、液不加热型，所以可制取的气体有H2、CO2等；将铜网改为铁网时，铁和稀盐酸、稀硫酸都反应，所以只能用于碱和金属反应生成的气体，可制取的气体只有H2，强碱和铝反应生成偏铝酸盐和氢气2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．故答案为：H2CO2；H2；2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．

【分析】根据启普发生器对反应物、反应条件的要求判断，根据铁的性质判断其它气体不能制取的原因，并写出相应的离子方程式．11、Cl24H++4I﹣+O2═2I2+2H2O吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的不能实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）【分析】【解答】（1）湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl2生成；

若B中改放湿润的淀粉KI试纸，碘离子具有还原性，O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，发生的离子反应方程式为4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O（或4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣），所以不能据此证明上述结论，故答案为：Cl2；4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O；

（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2；防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；

故答案为：吸收HCl和过量的Cl2；防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；

（3）①水和过氧化钠反应也生成氧气，O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；

②如果Na2O2被还原；则O元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高；

Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2

故答案为：①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；

（4）反应中过氧化钠是氧化剂，每摩过氧化钠参加反应可得到2mol电子，氯气是氧化产物，每生成1mol氯气可转移2mol电子，结合电子守恒和原子守恒，配平后反应方程式为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该实验不能用于实验室快速制取纯净的Cl2；

故答案为：不能；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可；其他合理答案均可）

【分析】（1）HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO；O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色；

（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净；

（3）如果Na2O2被还原，则O元素应该得电子化合价降低；Na2O2还能和水反应生成氧气；

（4）可结合氧化还原反应中元素化合价的变化，并利用电子守恒和原子守恒进行配平；根据气体和固体反应较缓慢，且制得的氯气中含有大量HCl．12、rm{(1)>}放rm{391}

rm{(2)垄脵0.05mol/(L?min)}

rm{垄脷c}

rm{(3)BC}

rm{(4)CD}【分析】【分析】本题是拼盘式填空题，考查了化学反应与能量的关系、化学反应速率与化学平衡的相关知识点，掌握相关知识点就可以解决了。

【解答】rm{(1)}根据图给信息，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，rm{946KJ/mol+3隆脕436KJ/mol-6a=-92.4KJ/mol}rm{946KJ/mol+3隆脕

436KJ/mol-6a=-92.4KJ/mol}本题答案：rm{a=391.0}；放；rm{>}。rm{391}结合方程式，硫酸消耗的物质的量与产生氢气的物质的量相等，rm{v(H_{2}SO_{4})=dfrac{?n({H}_{2}S{O}_{4})}{V隆脕t}=dfrac{?n({H}_{2})}{0.1L隆脕1min}=dfrac{dfrac{0.232L-0.120L}{22.4L/mol}}{0.1(L隆陇min)}=0.05mol/(L隆陇min)}rm{(2)垄脵}为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中rm{v(H_{2}SO_{4})=dfrac{?n({H}_{2}S{O}_{4})}{V隆脕t}=

dfrac{?n({H}_{2})}{0.1L隆脕1min}=dfrac{

dfrac{0.232L-0.120L}{22.4L/mol}}{0.1(L隆陇min)}=0.05mol/(L隆陇min)

}加入rm{垄脷}溶液，不会产生氢气而产生一氧化氮，不符合题意rm{a.}rm{NaNO_{3}}加入rm{;}溶液，会中和rm{b.}导致产生的氢气量减少，不符合题意；rm{NaOH}加入rm{H^{+}}溶液，相当于稀释了硫酸，硫酸浓度降低，反应速率减小，产生的氢气量不变，符合题意；rm{c.}加入rm{Na_{2}SO_{4}}溶液，形成原电池反应，速率增大，产生的氢气量减少，不符合题意；本题答案：rm{d.}。rm{CuSO_{4}}A.rm{c}电极发生化合价升高失去电子发生氧化反应是负极，产生阳离子吸引rm{(3)}移向负极，A正确；B.电子由rm{a}经导线流向rm{OH^{-}}B错误；C.任何电池的能量转化率都不可能达rm{a}C错误；D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，D正确；本题选BC。rm{b}A.生成rm{100%}的速率与消耗rm{(4)}的速率相等，代表的化学反应方向相同，A错误；B.恒容体系反应前后气体质量不变，密度始终不变，混合气体的密度不变不是平衡的标志，B错误；C.rm{CH_{3}OH}rm{CO}rm{CH_{3}OH}的浓度都不再发生变化，是平衡标志，C正确；D.混合气体的平均相对分子质量不变，是平衡标志，D正确；本题选CD。rm{CO}【解析】rm{(1)>}放rm{391}rm{(2)垄脵0.05mol/(L?min)}

rm{垄脷c}rm{(3)BC}rm{(4)CD}13、略

【分析】

甲；乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．若甲、丙同周期；其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，由甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可知，乙为氢元素，不符合四元素原子最外层电子数之和为20．所以甲，丙必同主族，故原子序之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序之差为8，乙元素原子序数应为8，乙为氧元素，甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素．

元素乙和丁所形成化合物的分子式为CO、CO2．

故答案为：N；P；CO、CO2．

【解析】【答案】甲；乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．若甲、丙同周期；其原子序数之差为1，乙只能是氢元素，由甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可知，乙为氢元素，不符合四元素原子最外层电子数之和为20．所以甲，丙必同主族，故原子序之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序之差为8，乙元素原子序数应为8，乙为氧元素，甲为氮元素，丙为磷元素，丁为碳元素．

14、略

【分析】解：五氧化二磷中氧元素显-2价，磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为：

氮元素表示为N；

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，离子个数是在离子符号前用数字表示，两个氢原子表示为2H+；

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，氧气是双原子分子，分子式为O2；

故答案为：N；2H+；O2；

化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；

氮元素用元素符号表示；

离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；

分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．【解析】N；2H+；O215、略

【分析】解：rm{垄脿}与rm{垄脵}或与rm{垄脺}的结构相似，在分子组成上相差一个rm{CH_{2}}故互为同系物；

rm{垄脵}与rm{垄脺}分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

rm{垄脷}白磷与rm{垄脼}红磷是磷元素组成的不同单质；属同素异形体；

rm{垄脻;_{17}^{35}Cl}与rm{垄脽;_{17}^{37}Cl}的质子数相同；中子数不同的原子，属于同位素；

rm{垄脿}的系统命名法即为rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，故与rm{垄脹2}rm{2-}二甲基丁烷是同一种物质．

故答案为：rm{垄脵垄脿}或rm{垄脺垄脿}rm{垄脵垄脺}rm{垄脷垄脼}rm{垄脻垄脽}rm{垄脹垄脿}．

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差rm{1}个或者若干个rm{CH_{2}}原子团；具有相同官能团的化合物；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

质子数相同质量数rm{(}或中子数rm{)}不同的原子互称同位素；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查．【解析】rm{垄脵垄脿}或rm{垄脺垄脿}rm{垄脵垄脺}rm{垄脷垄脼}rm{垄脻垄脽}rm{垄脹垄脿}三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．17、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目19、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．四、其他(共4题，共40分)21、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、工业流程题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

通过湿法磷酸副产物氟硅酸制备氟化钾的过程中，碱解过程主要发生的反应为氟硅酸与氢氧化钾的反应，生成二氧化硅及酸碱中和反应的盐其中为目标产物，硅酸钾则为需要除去的杂质。为了减少的量，需要控制氢氧化钾的用量。通过过滤除去二氧化硅等不溶物，再加入氢氧化钡除去和少量的即可获得粗制的据此答题。

【详解】

（1）碱解过程主要发生的反应为氟硅酸与氢氧化钾的反应，会生成二氧化硅及酸碱中和反应的盐故该反应方程式可写为该反应要严格控制KOH用量，否则易使溶解，产生更多的副产物故答案为

（2）从图中可知80℃时，氟化钾收率最高，故实验选择适宜的反应温度为80℃；但由于温度过高时，易分解为SiF4和HF，所以在80℃最高点后，随温度升高曲线下降，故答案应为80℃、温度过高时，易分解为SiF4和HF；

（3）由于在除硫过程中，Ba2+能与KF溶液中少量的反应生成沉淀，所以当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，故答案应为Ba2+能与KF溶液中少量的反应生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中==0.022；故答案应为0.022；

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在电荷守恒关系为：c()+c()=c()+c(）；物料守恒关系为：2c()=c()+c(HF)。将物料守恒中c()代入电荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案为=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反应可生成稳定配离子该反应氧化产物为氧气，则根据氧化还原反应对该反应的离子方程式进行配平为故答案为

【点睛】

该题为工业流程问题，在分析流程图时，应结合目标产物和分离操作将每一步的物质成分分析清楚，再进行作答。书写电解质溶液中的守恒关系时，要将溶液中的溶质成分及含量判断清楚再进行书写。【解析】80℃温度过高时，易分解为SiF4和HF除硫过程中，Ba2+能与KF溶液中少量的反应生成沉淀0.022=26、略

【分析】【分析】

钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)加入足量盐酸，得到的滤渣为不溶于酸的SiO2，得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等离子的强酸性浸出液，加入足量的铁粉至浸出液显紫色，铁元素转化为Fe2+；经系列处理得到绿矾和富含TiO2+的溶液，向溶液中加热水促进TiO2+的水解，生成TiO2·nH2O，焙烧分解得到TiO2，在与氯气、焦炭混合反应得到TiCl4；废气主要是二氧化碳。

【详解】

(1)适当增大盐酸浓度；适当升高温度；搅拌、减小钛铁矿粒径等都可以加快浸取速率；该过程主要发生FeTiO3和盐酸的反应，根据题目信息可知反应过程中Ti元素生成TiO2+，结合元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O；

(2)废渣为不溶于盐酸的SiO2;

(3)铁元素可能以Fe2+或Fe3+的形式存在，取少量溶液，加入KSCN溶液，若不变红，则不含Fe3+，再加入氯水，仍然不变红，则不含Fe2+；综上说明溶液中不含铁元素；

(4)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K===4.0×104；

(5)根据图示；该工艺流程中存在的不足之处是：流程中的废渣；废液、废气没有进行合理的处理或回收再利用等；

(6)四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃；沸点57.6℃，二者的沸点差异较大，所以可以用分馏的方法分离；

(7)TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式为TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl。

【点睛】

第3小题为易错点，要注意需要对三价铁和二价铁都要进行检验；第7小题中书写水解反应方程式要注意水的计量数，生成的TiO2·nH2O中还有n个水分子。【解析】①.适当增大盐酸浓度；适当升高温度；搅拌、减小钛铁矿粒径等②.FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O③.SiO2④.取少量溶液，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明溶液中不含铁元素⑤.4.0×104⑥.没有对“三废”进行合理的处理或回收再利用等⑦.蒸馏(或分馏)⑧.TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl27、略

【分析】【分析】

红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素进入溶液，滤渣1为不溶于稀硫酸的SiO2；过滤后向滤液中加入次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸钠并加热除去铁元素和部分硫酸根，得到滤渣2为NaFe3(SO4)2(OH)6；过滤后向滤液中加入NaF除去镁离子，得到滤渣3为MgF2；过滤后加入碳酸氢铵得到碳酸镍沉淀，将碳酸镍沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根据图中放电时Li+的流向可知，放电时b极为正极，a极为负极；充电时b极为阳极，a极为阴极。根据总反应，放电时Li元素被氧化，所以LinC6为负极，即a极材料为LinC6，b极材料为Li1-nMO