2025年沪教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为（）A.B.C.D.2、能说明醋酸是弱电解质的是A.中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B.用食醋可以除热水瓶内的水垢C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸3、下列各组物质；既不是同系物又不互为同分异构体的是。

①蔗糖和麦芽糖②软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

③淀粉和纤维素④油酸甘油酯和乙酸甘油酯A.①②B.③④C.①③D.②④4、实验室用如图所示装置制备乙炔；并验证乙炔的某些化学性质，下列说法不正确的是。

A.实验室制备乙炔的时候，通常用饱和食盐水和电石制备B.装置B中的氢氧化钠溶液作用是吸收水蒸气C.C中可以观察到溴的四氯化碳溶液褪色D.如果没有B装置，则D装置中酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明乙炔被氧化5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，乙炔中含有的π键数为B.白磷含有的键数为C.溶液中含有的键数为D.常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为6、化合物Y具有抗菌；消炎作用；可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.X、Y中均含有3种官能团B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D.Y是乙酸的同系物7、区分淀粉溶液；鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时；下列试剂和现象与之分别对应的是。

试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液②碘水③浓硝酸。

现象：a．变蓝色b．生成砖红色沉淀c．微热，产生黄色沉淀A.②-a、①-c、③-bB.③-a、②-c、①-bC.②-a、③-c、①-bD.②-c、③-a、①-b8、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是。

A.点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)9、室温下，0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定100mL0.1mol·L-1HA；HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示；下列判断错误的是。

A.电离常数：Ka(HA)>Ka(HB)B.Ka(HB)≈10-4C.pH=7时，c(A—)=c(B—)D.中和分数达100%时，HA溶液中存在评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、常温下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种离子。已知该溶液的溶质为一种或两种，且具有一定的浓度，下列有关说法正确的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，则溶质只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，则溶质为CH3COONa与CH3COOHC.若溶液pH=7，则可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，则不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)11、有机化合物M；N的结构如图所示。下列有关说法错误的是。

A.二者互为同分异构体B.M能使溴的四氯化碳溶液褪色C.N的二氯代物有1种D.N能使溴的四氯化碳溶液褪色12、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示；下列有关磷酸氯喹的说法正确的是。

A.分子式是B.能发生取代反应、加成反应和消去反应C.将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性D.和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子13、羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

下列有关说法正确的是()A.X和Y分子中各含有1个手性碳原子B.Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C.1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD.1molZ与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr214、甲；乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物；下列说法正确的是。

→→→→A.甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B.甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应C.可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物D.丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、常温下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________

①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液。16、用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式。

(1)(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名称为____________________________

(2)的名称为：_________________。

(3)反-2-戊烯的结构简式为：_____________________；

(4)某物质结构如图所示()，其所含官能团的名称为：_____________________。17、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有___个。

（2）芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为_________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为__________。18、煤和石油不仅是重要的矿物能源；更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空：

(1)由电石得到乙炔的化学反应方程式为_______。

(2)乙炔的分子中碳原子的杂化类型_______，空间构型是_______。

(3)由乙炔生产HC≡C-CH=CH2的基本反应类型是_______。

(4)在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法得到异戊二烯，异戊二烯有很多同分异构体，其中只含有一个官能团的链烃同分异构体有_______种，异戊二烯通过1，4-加聚反应得到异戊橡胶，由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为：_______。

(5)乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线。_______(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)19、阅读短文；回答问题。

《科技视界》发表的《化学物质对人类生活的贡献》一文中；比较了不同的纺织纤维(见下表)，并呈现了我国在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重(如图)。

。

天然纤维。

化学纤维。

纤维界定。

自然界存在和生长的；具有纺织价值的纤维；如棉、麻、丝、毛、竹纤维等。

用天然的或人工合成的高分子物质为原料；经过化学或物理方法加工制得；如锦纶、涤纶、氨纶、粘纤等。

织物性能。

耐高温；抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等。

抗拉；抗皱；色牢度好，颜色鲜艳，某些性能甚至优于天然纤维。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)天然纤维耐高温______。

(2)化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料______。

(3)高分子物质可作为生产化学纤维的原料______。

(4)化学纤维的某些性能可能超过天然纤维______。评卷人得分四、结构与性质(共2题，共4分)20、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态；含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S位于周期表中_______区；其基态核外电子排布处于最高能级是_______；电子云轮廓形状：_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______，离子中S原子杂化方式为_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm。密度为_______(列式并计算，阿伏加德罗常数用NA表示)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)

21、1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各6mol，则该烃的分子式为________；若该烃能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为________________________；写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：______________。；若该烃不能使溴水褪色，但一定条件下能跟溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃的结构简式为________________________评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)22、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂；为黄色气体或红褐色液体（熔点-64.5℃，沸点-5.5℃），具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。

(1)方法一：将5g经300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0.002molNO2。反应12~36min即可完成，NO2红棕色消失，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐。写出亚硝酰氯的电子式________，该方法制备NOCl的化学方程式为_________________，氯化钾需要“干燥”的原因是_______________。

(2)方法二：实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(NOCl)，检验装置气密性并装入药品打开K2，然后再打开___________（填“K1”或"“K3”）通入一段时间气体，其目的为______，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。写出X装置中反应的离子方程式_____________________。

(3)测定产品纯度：取(2)中wgZ中液态产品溶于蒸馏水，配制成250ml溶液；用酸式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用滴定管盛装cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为VmL。［已知：Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为砖红色固体；忽略杂质参与反应］

①盛装AgNO3标准溶液的滴定管是____（填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是_____________________。

②该产品纯度为_____________（用代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

结合题意分析；该有机物属于苯的同系物，苯环上的一氯代物只有2种，则苯环上有2种氢原子。

【详解】

A.邻二甲苯苯环上有2种氢原子,故A正确；

B.乙苯苯环上有3种氢原子；故B错误；

C.对二甲苯苯环上有1种氢原子,故C错误；

D.间二甲苯苯环上有3种氢原子；故D错误；

故选A。2、C【分析】【详解】

A、中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液只能说明醋酸是一元酸；不能说明醋酸是弱酸，故A错误；

B；用食醋除水垢只能说明醋酸酸性大于碳酸；不能说明醋酸是弱酸，故B错误；

C；pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后；如果是强酸，溶液的pH为5，实际上pH小于5，所以能说明醋酸是弱酸，故C正确；

D、用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸，只能说明醋酸是挥发性酸，不能说明醋酸是弱酸，故D错误．3、B【分析】【详解】

①蔗糖和麦芽糖互为同分异构体；②软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯都是由饱和的高级脂肪酸和甘油生成的酯，为同系物；③淀粉和纤维素都是混合物，既不是同系物也不互为同分异构体；④油酸甘油酯是由不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，而乙酸甘油酯则为饱和脂肪酸和甘油形成的酯，二者既不是同系物也不互为同分异构体，所以符合题意的是③④，故答案选B。4、B【分析】【分析】

A中生成乙炔；通过氢氧化钠溶液除去氯化氢等气体，通过溴的四氯化碳溶液；酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的性质；

【详解】

A．实验室制备乙炔的时候；通常用饱和食盐水和电石制备，使用分液漏斗控制饱和食盐水的加入使得两者反应生成乙炔，A正确；

B．装置B作用是除去氯化氢；磷化氢等气体；需要使用硫酸铜溶液，B不正确；

C．乙炔能和溴发生加成反应；C中可以观察到溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；

D．硫化氢气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故如果没有B装置，则D装置中酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明乙炔被氧化，D正确；

故选B。5、B【分析】【详解】

A．1个乙炔有2个π键，标准状况下，22.4L乙炔物质的量为1mol，则22.4L乙炔中含有的π键数为2故A错误；

B．1分子白磷中含有6个键，则白磷含有的键数为故B正确；

C．溶液中双氧水物质的量为0.1mol，溶液中也含有水，水分子中也含有键，因此溶液中含有的H−O键数大于0.2故C错误；

D．1个乙烯中含有4个极性共价键，14g乙烯的物质的量为0.5mol，含有的极性共价键数为2故D错误；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．由题干信息可知；X中含有碳碳双键；醚键、酯基和羧基等四种官能团，而Y中含有碳碳双键、醚键、羟基和羧基等4种官能团，A错误；

B．Y与乙酸发生酯化反应可得到X；B错误；

C．由A项分析可知，X、Y中均含有碳碳双键，故均能与酸性KMnO4溶液反应；C正确；

D．同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相等)在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；故Y不是乙酸的同系物，D错误；

故答案为：C。7、C【分析】【分析】

【详解】

淀粉溶液可用碘水检验，淀粉遇碘变蓝色；鸡蛋清属于含苯基的蛋白质，可用浓硝酸检验，这类蛋白质在浓硝酸、微热条件下产生黄色沉淀；葡萄糖属于还原性糖，可用新制Cu(OH)2悬浊液检验；在碱性；加热条件下会出现砖红色沉淀；

综上所述，试剂与现象对应关系为②-a、③-c、①-b，故答案为C。8、D【分析】A．点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)，故A错误；B．点②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误；C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，根据质子守恒可得：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，故C错误；D．④加入30mL氢氧化钠溶液，此时溶质为CH3COONa、NaOH，且满足c(CH3COONa)=2c(NaOH)，溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，根据①②可得：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，故D正确；故选D。9、C【分析】【详解】

A、等浓度的酸酸性越弱，电离出的氢离子浓度越小，pH越大，故由图可知电离常数：Ka(HA)>Ka(HB)，选项A正确；B、当加入氢氧化钠为50mL时所得溶液为HB、NaB按1：1形成的溶液，pH=4，HB的浓度约等于B-浓度Ka(HB)≈c（H+）=10-4，选项B正确；C、当PH=7时，根据电荷守恒两种溶液中离子浓度关系为：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），由于两种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的体积不相同，则两种溶液中钠离子浓度不同，c（A-），c（B-）也不同，c（A-）＞c（B-），选项C错误；D、中和分数达100%时，HA溶液中存在质子守恒有c（H+）+c（HA）=c（OH-），则

；选项D正确；答案选C。

【点睛】

本题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确电解质溶液中三大守恒以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题关键，题目难度中等。二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【分析】

A．分析离子浓度关系可知溶液呈碱性，溶质可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析离子浓度关系可知溶液呈酸性；判断溶液中的溶质；

C．若溶液pH=7；呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判断溶液中的溶质，进而分析离子浓度关系。

【详解】

A．分析离子浓度关系可知溶液呈碱性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中溶质可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A错误；

B．分析离子浓度关系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，则溶液中溶质只能为CH3COONa与CH3COOH；故B正确；

C．若溶液pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶质具有一定的浓度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C错误；

D．若溶液pH<7，呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正确；

故答案选BD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．两种有机物分子式相同，都为但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．M中含有碳碳双键，可与发生加成反应；故B正确；

C．N的二氯代物中；两个氯原子可位于同一条棱；面对角线、体对角线两端的位置，有3种结构，故C错误；

D．N中不含碳碳不饱和键，不能使的四氯化碳溶液褪色；故D错误；

故选CD。12、AC【分析】【详解】

A.根据该分子的结构简式，可推知分子式为C18H32ClN3O8P2；故A说法正确；

B.苯环上连接的Cl原子不能发生消去反应；故B说法错误；

C.磷酸易溶于水；氯喹磷酸化的目的是增大水溶性，故C说法正确；

D．该有机物与足量的氢气加成后的产物是按照手性碳原子的定义，应有5种，故D说法错误；

答案为AC。13、AB【分析】【分析】

X中含有酚羟基；酯基、醇羟基；发生分子内取代反应生成Y，再发生消去反应生成X，根据手性碳原子的定义判断其个数，根据分子中的官能团判断其反应情况以及消耗反应物的量。

【详解】

A．连接4个不同基团的C为手性C；则X中与醇OH；甲基相连的C为手性碳，Y中与醇OH、甲基相连的C为手性碳，可知均只有1个手性碳原子，故A正确；

B．Y含酚-OH；醇-OH、-COOC-均可发生取代反应；含苯环可发生加成反应，含醇-OH可发生消去反应，故B正确；

C．Y中酚-OH；-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应；1molY最多可与3molNaOH反应，故C错误；

D．酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，羟甲香豆素(Z)中还含碳碳双键与溴水发生加成反应，则羟甲香豆素(Z)分别与溴水反应，最多消耗Br2的物质的量之比为3mol；故D错误。

答案选AB。

【点睛】

注意C项中酚酯基水解要消耗2molNaOH。14、CD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

先计算每种溶液中氢离子浓度；再得出顺序。

【详解】

①0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)=c(HCl)=0.1mol·L-1，②0.1mol·L-1H2SO4溶液，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol·L-1=0.2mol·L-1，③0.1mol·L-1NaOH溶液，c(OH－)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分电离，因此c(H+)<0.1mol·L-1，而且电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢离子浓度，所以c(H+)由小到大的排列顺序是③④①②，故答案为：③④①②。【解析】③④①②16、略

【分析】【详解】

(1)将该烯烃中的碳碳单键展开，编号从碳碳双键的碳原子开始编起，如图所示，3号位上有1个乙基；4号位上有1个甲基，碳碳双键在1号位，主链有5个碳原子，为戊烯，则其名称为4－甲基－3－乙基－1－戊烯；

(2)在烷烃最长的一条链有8个碳原子，为辛烷，编号时，取代基的位次要小，编号从右上方的碳原子开始，如图所示3号位上有2个甲基，6号位上有1个甲基，则其名称为3,3,6－三甲基辛烷；

(3)该烯烃为反式结构，碳碳双键在2号位，其结构简式为

(4)该物质中含有的官能团为羧基和碳碳双键。

【点睛】

在烯烃命名的时候，一定要注意碳碳双键的位置，在命名时需要标注碳碳双键的位置。【解析】①.4－甲基－3－乙基－1－戊烯②.3,3,6－三甲基辛烷③.④.羧基和碳碳双键17、略

【分析】【分析】

已知芳香族化合物分子式C8H8O2求同分异构体种类，从不饱和度入手、结合性质找出官能团、按苯环上一个取代基、二个取代基有序讨论；的水解产物按官能团性质(酯基水解；酚羟基酸性、氯代烃水解)求解；据此回答；

【详解】

(1)有机物C6H5C≡CCH2CH3分子中；碳碳叁键及相连的碳原子在同一直线上，苯环上处于对称位的点在一条直线上，所以在同一条直线上的碳原子有5个；

(2)芳香族化合物C8H8O2其不饱和度为5；则属于酯类且能发生银镜反应的有机物为甲酸某酯，酯基直接连在苯环上与一个甲基形成邻；间、对3种同分异构体，酯基连在亚甲基再连接苯环为1种同分异构体，所以共有4种同分异构体；

(3)与足量NaOH水溶液共热，酯基发生水解反应、且酚羟基显酸性会与碱反应、且氯原子发生水解反应，故生成物中含苯环的有机物的结构简式为

(4)乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳可以在同一平面上，故结构简式为，名称为：2,3-二甲基-2-丁烯；能与氢气加成生成2−甲基戊烷，分子中含有1个碳碳双键，结构为顺式：【解析】①.5②.4③.④.2,3-二甲基-2-丁烯⑤.（CH3）2CHCH=CHCH3（顺式）18、略

【分析】(1)

电石的主要成分的CaC2，能和水反应生成乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。

(2)

乙炔分子中碳原子间以碳碳三键相连；碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化类型为sp，乙炔分子呈直线形。

(3)

两分子乙炔能发生加成反应生成HC≡C-CH=CH2。

(4)

异戊二烯的分子式为C5H8，分子中含有2个碳碳双键，若其同分异构体只含有1个官能团，则为碳碳三键，其同分异构体的结构可能为：HC≡C-CH2-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH2-CH3、异戊二烯加聚得到聚异戊二烯的化学方程式为：

(5)

合成聚氯乙烯，需要用氯乙烯做原料，而氯乙烯可以用乙炔和氯化氢加成得到，所以用乙炔做原料合成聚氯乙烯的合成路线为：HC≡CHCH2=CHCl【解析】(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

(2)sp杂化直线形。

(3)加成反应。

(4)3

(5)HC≡CHCH2=CHCl19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)表中天然纤维性能为耐高温；抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等；则天然纤维耐高温，故答案为对；

(2)由在不同年份化学纤维产量占纺织纤维总量的比重可知；化学纤维已逐步成为我国主要的纺织原料，故答案为对；

(3)化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料；经过化学或物理方法加工制得；则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为对；

(4)由信息可知化学纤维的性能甚至优于天然纤维，则化学纤维的某些性能可能超过天然纤维，故答案为对。【解析】对对对对四、结构与性质(共2题，共4分)20、略

【分析】【分析】

根据S原子的电子排布式判断S在周期表所处的区和基态核外电子排布处于最高能级及电子云轮廓形状；根据同主族元素性质递变规律判断O、S、Se第一电离能相对大小；根据Se的原子序数判断M层的电子排布式；根据同主族元素性质递变规律判断氢化物酸性强弱；根据VSEPR理论判断SeO3分子的立体构型和离子中S原子杂化方式；根据H2SeO3和H2SeO4的电离，判断第一步电离和第二步电离关系和H2SeO4正电性更高更易电离判断酸性强；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)S的原子序数为16，核内16个质子，核外16个电子，原子结构示意图为其电子排布式为1s22s22p63s23p4；则S位于周期表中p区，基态核外电子排布处于最高能级是3p，电子云轮廓图为哑铃形；答案为p；3p；哑铃形。

(2)同一主族元素；从上到下，失电子能力增强，第一电离能减小，则原子序数O＜S＜Se，第一电离能O＞S＞Se；答案为O＞S＞Se。

(3)Se元素为34号元素，其原子序数为34，核内34个质子，核外34个电子，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子排布式为3s23p63d10；答案为34；3s23p63d10。

(4)非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数=3+=3+0=3，Se为sp2杂化且不含孤电子对，其立体构型为平面三角形；离子中S原子价层电子对个数=3+=3+1=4，S为sp3杂化且含一个孤电子对；答案为强；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分别存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述电离可知，酸的第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离；答案为第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；答案为H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于顶点和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为m=g=g，晶胞的体积为V=(540.0×10-10cm)3，则密度为ρ===g·cm-3；b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构，黑色球与两个白色球连线夹角为109°28′，a位置白色球与面心白色球距离为540.0pm×=270pm，设a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为ypm，由三角形中相邻两边、夹角与第三边关系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案为g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.哑铃形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.强⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+⑪.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+⑫.g·cm-3⑬.21、略

【分析】【分析】

0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各0.6mol，则该烃分子中N(C)==6、N(H)==12，则该烃分子式为C6H12；若该烃能使溴水褪色，该烃在催化剂作用下，与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，含有1个C=C双键，则该烃为若该烃不能使溴水褪色；不含不饱和键，但一定条件下能跟纯溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃为环己烷，据此解答。

【详解】

0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各0.6mol，则该烃分子中N(C)==6、N(H)==12，则该烃分子式为C6H12；若该烃能使溴水褪色，该烃在催化剂作用下，与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，含有1个C=C双键，则该烃为名称为3，3-二甲基-1-丁烯，发生加聚反应的方程式为若该烃不能使溴水褪色，不含不饱和键，但一定