2025年人教B版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选择性必修2化学上册阶段测试试卷304考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A.CO2的电子式：B.C原子最外层电子的轨道表示式：C.醋酸的分子式：CH3COOHD.乙烯的比例模型：2、已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，下列说法正确的是A.原子半径：AB.第一电离能：AC.E价电子排布式为常有+2、+3两种价态D.氢化物稳定性：A3、下列物质中，含有非极性共价键的是A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO4、X；Y、W、Z是四种常见短周期元素；其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子的核外电子总数比Ne原子多1个；Y的单质常用于制作半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是。

A.最高化合价：X＞Y＞ZB.简单气态氢化物的稳定性：Y＞WC.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键5、下列“类比”结果正确的是A.2CuS+3O22CuO+2SO2，则2HgS+3O22HgO+2SO2B.NH3的空间构型为三角锥形，则H3O+的空间构型为三角锥形C.用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体D.Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O26、下列主族元素氢化物的沸点依次升高的是A.第IVA族B.第VA族C.第VIA族D.第VIIA族7、下列有关晶体的说法中一定正确的是A.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体B.依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体C.某晶体中有阳离子一定也有阴离子D.凡是具有规则外形的固体都是晶体8、金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数；在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是。

A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子B.金属键无方向性，金晶体属于最密堆积C.晶体中金原子的配位数是12D.一个晶胞的体积是9、观察下列模型并结合有关信息；判断下列说法错误的是。

。物质或结构单元结构模型示意图备注熔点—易溶于—A.单质硼属于原子晶体B.是非极性分子C.不易溶于水D.分子中σ键与π键的数目之比为评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于___________晶体。

(2)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。11、硒化物(如)可用于太阳能电池；光传感器；热电发电与制冷等。回答下列问题：

(1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]___________。

(2)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物及分子的键角从大到小顺序为___________。

(4)TMTSF()中共价键的类型是___________，每个分子中含___________个键。12、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥⑦BF3⑧SO2。请回答下列问题：

(1)中心原子没有孤电子对的是______(填序号；下同)。

(2)空间结构为直线形的分子或离子有______；空间结构为平面三角形的分子或离子有______。

(3)空间结构为V形的分子或离子有______。

(4)空间结构为三角锥形的分子或离子有______；空间结构为正四面体形的分子或离子有______。13、化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是__。14、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图_____________。

（2）在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。

（4）设NaCl的摩尔质量为Mg/mol，食盐晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。15、锗是典型的半导体元素；在电子；材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为______；有______个未成对电子。

(2)光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。电负性由大至小的顺序是______。

(3)单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是______。16、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共20分)24、CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物。温度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上结晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为_______，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是_______。

(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入HCl的作用是_______。

(4)查阅资料：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中，_______。

(5)查阅资料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更稳定：与Cu2+配位时，Cl-比H2O的配位能力更强，原因可能是_______。25、硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂；某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：

(1)下列说法正确的是_________

A.废铁屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽滤除去碱液。

B.实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧。

C.在加入硫酸铵前；应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内。

D.鉴定所得晶体中含有可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象。

(2)步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是(写出至少两点)________。

(3)制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图所示。将产品放入干燥器后，用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须________；然后启盖。

(4)产品中铁含量的测定可以用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，写出酸性条件下草酸钠溶液与高锰酸钾反应的离子方程式________。

实验步骤如下：

步骤一：先粗略配制浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到立即用滴定，从而标定浓度为

步骤三：称取样品2.031g；放入锥形瓶并用适量水溶解；

步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液；达到终点时消耗标准液45.00mL。

①步骤一中至少需要用到的最方便的玻璃仪器有烧杯、________；玻璃棒。

②实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列________。

a.向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸馏水洗涤滴定管；

c.将滴定管内装满水；直立于滴定管夹上约2min；

d.用操作溶液润洗滴定管；

e.将活塞旋转180°后；再次观察；

f.将滴定管直立于滴定管夹上；静置1分钟左右，读数；

g.右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共10分)26、在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s22p5；B元素K；L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题：

(1)已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成___键(填“共价”或“离子”)；

(2)C元素的价电子排布式为__________；

(3)在A元素氢化物的水溶液中，存在有__________种不同类型的氢键；

(4)SO42—中S原子的杂化轨道类型是_________，SO42—的立体构型是_________；

(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____________；该晶体中，原子之间的作用力是_____________；

(6)在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为________(填具体的元素符号)。27、A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表，请回答下列问题：。①A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代②B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一③C的某一种单质是空气的主要成分之一④D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态⑤E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物

(1)D的价电子排布式可表示为_______。

(2)BC3-的空间构型为____(用文字描述)。

(3)根据等电子原理，AC分子的结构式为_____。

(4)1molAC2中σ键、π键数目之比为____。

(5)将白色的ESO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____。

(6)E2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[E(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____(填序号)。

A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键。

②[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[E(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2+的空间构型为_____。其中，配体的杂化类型是_____。

(7)E的晶胞如下图所示，E为______堆积，空间利用率为_____，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为____；已知E原子的半径为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。

评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)28、(1)钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___________个；与一个钴原子等距离且次近的氧原子有___________个；若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为___________；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为___________(用含a、b的式子表示)。

(2)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是___________。

29、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

(1)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。

(2)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示；其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为____；

②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为____。30、石墨的片层结构如图所示；试回答：

(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。

(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。

(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。31、硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料。FeS2晶体的晶胞结构如图所示:

①FeS2晶体的晶胞中，Fe2+位于所形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。该晶体中距离Fe2+最近的Fe2+的数目为_______。

②FeS2晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为故A错误；

B．C原子最外层电子的轨道表示式：故B错误；

C．醋酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是结构简式；故C错误；

D．乙烯的比例模型：故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，则A为B元素、B为C元素、C为O元素；D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，则D为Ca元素、E为Fe元素；

【详解】

A．同周期元素；从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，小于硼原子，故A错误；

B．金属元素的第一电离能小于非金属元素；则钙元素的第一电离能小于氧元素，故B错误；

C．铁元素的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2；铁元素的常见化合价为+2；+3两种价态，故C正确；

D．同周期元素；从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则水的稳定性强于甲烷，故D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．KOH是离子化合物；含有离子键和极性共价键，故A不符合题意；

B．H2S是共价化合物；只含有极性共价键，故B不符合题意；

C．Cl2是单质；只含有非极性共价键，故C符合题意；

D．MgO是离子化合物；只含有离子键，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

含有离子键的化合物称为离子化合物，离子键一般存在于活泼金属和活泼非金属之间，氯化铵等除外，非金属元素之间一般形成共价键，氯化铝等除外，同种原子间一般形成非极性共价键，不同种原子之间一般形成极性共价键。4、D【分析】【分析】

W的一种核素的质量数为18；中子数为10，则W的质子数为8，W为O元素；X原子的核外电子总数比Ne原子多1个，则X为Na元素；Y的单质常用于制作半导体材料，则Y为Si元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，再参照Z的原子半径和原子序数，则Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

由以上分析可知；W；X、Y、Z分别为O、Na、Si、Cl元素；

A.X(Na)的最高化合价为+1价；Y(Si)的最高化合价为+4价，Z(Cl)的最高化合价为+7价，则最高化合价：Z＞Y＞X，故A错误；

B.非金属性Si＜O，则简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O；故B错误；

C.Y的氧化物为SiO2，与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH能反应，但与HClO4不能反应；故C错误；

D.由X、Z、W三种元素形成的化合物可能为NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4；都含有离子键和有共价键，故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．2CuS+3O22CuO+2SO2，而HgS+3O2Hg+SO2,故A错误；

B．NH3和H3O+的中心原子都是sp3杂化，且都有一对孤电子对，所以NH3的空间构型为三角锥形，H3O+的空间构型也为三角锥形；故B正确；

C．用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体；但不能用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体，因浓硫酸可以氧化HI，故C错误；

D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，而Li在空气中燃烧生成Li2O,故D错误；

故答案为：B6、A【分析】【分析】

【详解】

分子间氢键使物质的熔沸点反常的升高，主要是N、O、F与H核间形成氢键，如HF、沸点反常升高；故没有反常的是第IVA，综上所述A符合题意，故选A；

答案选A。7、A【分析】【详解】

A．熔点是10.31℃；符合分子晶体的熔沸点特点；液态不导电，只存在分子；水溶液能导电，物质溶于水，在水分子作用下产生自由移动的离子，因此能够导电，这样的晶体一定是分子晶体，A正确；

B．依据构成晶体的微粒及微粒之间的作用力；可将晶体分为金属晶体；离子晶体、分子晶体、原子晶体，B错误；

C．某晶体中有阳离子但不一定有阴离子；如金属晶体中含有的带负电荷的微粒是电子，我阴离子，C错误；

D．晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点。只有同时具备这三个条件的才是晶体；D错误；

故合理选项是A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．金晶体每个晶胞中含有6+8=4个金原子；故A正确；

B．金属晶体中；金属键无方向性，金晶体属于最密堆积，故B正确；

C．如图：对于面心立方晶体；任取其中一个原子，以之位原点作x；y、z三个平面，构成空间直角坐标系。那么，在每一个平面中，都有四个配位原子在其左上、左下、右上、右下，三个平面共12个，故C正确；

D．在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线长度为2d，棱长为×2d=d，故晶胞的体积为(d)3=2d3；故D错误；

故选D。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图知，结构单为空间网状结构；熔点较高，为原子晶体，故A正确；

B．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6是由极性键S—F构成，空间构型为对称结构，分子极性抵消，SF6为非极性分子；故B正确；

C．是非极性分子，易溶于难溶于水，故C正确；

D．的结构式为含有2个σ键和2个π键，故数目比为故D错误；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该化合物熔点为253K；沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；

(2)①石墨烯晶体中；每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×1/3=2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个，所以六元环中最多有4个C原子共面。【解析】分子3212411、略

【分析】【详解】

(1)基态Se原子位于第四周期，34号元素，[Ar]中含有18个电子，还需要14个电子，根据核外电子填充规则，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4；

(2)金属的熔沸点与金属键强弱有关；K；Cu均为金属晶体，Cu的半径比K小，离子电荷比K多，铜的金属键更强，则金属钾的熔点比铜的低；

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物分别为及

中心原子的电负性越大，对孤对电子的吸引能力越强，键角越大，电负性：O＞S＞Se，则分子的键角从大到小顺序为

(4)共价键中，单键为键，双键中一个键和一个键，TMTSF()中共价键的类型是键和键，根据结构式可知，每个分子中含27个键。【解析】钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾的金属键比铜的弱键和键2712、略

【分析】【详解】

(1)①CS2分子中的中心C原子的4个价电子全部形成化学键；无孤电子对；

②PCl3分子中的中心P原子有5个价电子；其中3个价电子与Cl形成化学键，有1对孤电子对；

③H2S分子中的中心S原子有6个价电子，其中2个价电子与H形成化学键，有2对孤对电子；④CH2O的中心C原子价电子数是4；其中2个价电子与2个H原子形成共价单键，有2个与O原子形成C=O双键，4个价电子全部形成化学键，无孤对电子；

⑤H3O+的中心O原子价电子数是6，有2个价电子与H原子形成共价键，有1对与H+形成配位键；还有1对孤对电子；

⑥的中心原子N原子的价电子数是5，其中3个价电子与H原子形成共用电子对，1对孤对电子与H+形成配位键；无孤电子对；

⑦BF3的中心原子是B原子；价电子数是3个，全部与F原子形成共用电子对，无孤电子对；

⑧SO2的中心原子是S原子；价电子数是6个，其中4个与O原子形成共价键，还有1对孤电子对；

综上所述可知：分子中的中心原子上没有孤电子对的是①④⑥⑦；

(2)①CS2的中心C原子的价层电子对数=2+=2，不含孤电子对，故CS2为直线形分子；

④CH2O的中心C原子的价层电子对数为3；不含孤电子对，故为平面三角形；

⑦BF3的中心B原子的价层电子对数=3+=3；不含孤电子对，故为平面三角形；

故空间结构为直线形的分子或离子是①；空间结构为平面三角形的分子或离子是④⑦；

(3)③H2S的中心S原子的价层电子对数=2+=4，孤电子对数为2，故H2S分子结构为V形结构；

⑧SO2的中心S原子的价层电子对数=2+=3，孤电子对数为1，故SO2分子的空间构型为V形结构；

综上所述可知：分子的空间构型为V性的有③⑧；

(4)②PCl3分子中的中心P原子价电子对数为3+=4，孤电子对数为1，故PCl3分子空间构型为三角锥形；

⑤H3O+的中心O原子的价层电子对数=3+=4，含有1对孤电子对，故H3O+的空间构型为三角锥形；

综上所述可知：分子的空间构型为三角锥形的分子或离子有②⑤；

⑥的中心原子N原子的价电子对数=4+=4，不含孤电子对，故的空间构型为正四面体形。【解析】①.①④⑥⑦②.①③.④⑦④.③⑧⑤.②⑤⑥.⑥13、略

【分析】【详解】

因为氨气分子间能形成氢键，使沸点较高，而CH4分子间只有范德华力，所以NH3的沸点比CH4的高，故答案为：NH3分子间能形成氢键。【解析】NH3分子间能形成氢键14、略

【分析】【详解】

(1)NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均是6，则晶胞结构为

(2)从体心Na＋看，与它最近的且距离相等的Na＋共有12个。

(3)根据立方体结构的特点，可求阴、阳离子的个数。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(个)，含Na＋：12×＋1＝4(个)。

(4)设两个Na＋的最近距离为acm，则晶胞的面对角线为2acm，晶胞棱长为acm，因此根据密度公式可知解得a＝

【点睛】

熟练掌握NaCl的晶胞结构，知道Na＋、Cl－所处在晶胞中的位置，利用均摊法求出晶胞参数与密度、摩尔质量之间的关系。【解析】①.②.12③.4④.8×＋6×⑤.4⑥.12×＋1⑦.15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在元素周期表中，锗和硅属于同主族，储位于硅的下一周期，即锗的原子序数为14+18=32，基态原子核外电子排布式为由于能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，上2个电子分别占据两个轨道且自旋平行；因此有2个未成对电子；

(2)锌、锗位于同周期，同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于得出三种元素的电负性大小顺序是

(3)类比金刚石，晶体储属于共价晶体，每个锗与其周围的4个锗原子形成4个单键，锗原子的杂化类型为微粒间的作用力是共价键。【解析】2共价键16、略

【分析】【分析】

【详解】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的价层电子对数为4，C的价层电子对数为4，分子中氮、碳的杂化类型分别是sp3、sp3；乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是Mg2+、Cu2+有空轨道，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。【解析】sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

盐酸不与铜反应，在酸性条件下，加入双氧水，反应制备氯化铜，其反应为因浓盐酸易挥发，NaOH溶液用于吸收HCl气体；

【详解】

（1）图中玻璃仪器a为三颈烧瓶；因浓盐酸易挥发；NaOH溶液用于吸收HCl气体，去除尾气，答案为：三颈烧瓶，吸收挥发出来的HCl，防止污染空气；

（2）盐酸不与铜反应，在酸性条件下，加入双氧水，反应制备氯化铜，其反应为其离子方程式为反应过程中有生成，H2O2不稳定，生成的Cu2+催化H2O2分解，所以H2O2的实际用量要大于理论用量，答案为：H2O2受热及在铜离子催化下会分解导致损耗；

（3）根据表中数据可知，想要获得CuCl2·2H2O晶体，需要控制温度在所以在除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥；因为易水解，且水解吸热，加热蒸发浓缩时水解程度增大，为了抑制水解，需要通入HCl气体，答案为：降温至26~42℃结晶，抑制Cu2+水解，并增大Cl-浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶；

（4）根据平衡移动原理增大氯离子浓度；平衡正向移动，四氯合铜离子浓度增大，溶液变为黄绿色，答案为：向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色；

（5）Cl的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力稍弱，更易给出，而且Cl-带负电荷，比电中性的H2O更易与阳离子配位。【解析】(1)三颈烧瓶吸收挥发出来的HCl；防止污染空气。

(2)H2O2受热及在铜离子催化下会分解导致损耗。

(3)降温至26~42℃结晶抑制Cu2+水解，并增大Cl-浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶。

(4)向其中加入少量NaCl固体；振荡，溶液由蓝色变为黄绿色。

(5)Cl的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力稍弱，更易给出，而且Cl-带负电荷，比电中性的H2O更易与阳离子配位25、略

【分析】【分析】

先除去废铁屑表面的油污；再用稀硫酸溶解，加入饱和硫酸铵溶液，过滤，在滤液中加入乙醇，硫酸亚铁铵结晶析出，过滤得到硫酸亚铁铵晶体。

【详解】

(1)A.油脂在碱性条件下水解，则废铁屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽滤除去碱液，故正确；

B.Fe2+易被氧化；则实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧，故正确；

C.Fe2+易发生水解；则在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内，故正确；

D.与NaOH反应生成Fe(OH)2，露置于空气中，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，现象为先生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，故用该方法可鉴定所得晶体中含有故正确；故选ABCD。

(2)乙醇可降低硫酸亚铁铵的溶解度；使其结晶析出，用该方法可防止硫酸亚铁铵被空气氧化，可防止其水解；

(3)将产品放入干燥器后；用水泵抽至盖子推不动，此时装置内压强小于外界大气压，故干燥结束后，启盖前，必须使装置内气压增大，故必须打开阀门A，然后启盖；

(4)酸性条件下草酸钠溶液与高锰酸钾反应的离子方程式

①步骤一中是粗略配制浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；则需要量筒量取250mL蒸馏水，故至少需要用到的最方便的玻璃仪器有烧杯；量筒、玻璃棒；

②在滴定步骤前要进行一系列操作：检验容量瓶是否漏水→洗涤→润洗→装液→拍气泡→调液面→读数，按正确的顺序排列cebdagf。

【点睛】

第(4)问，因为步骤一中是粗略配制浓度约为的高锰酸钾溶液250mL，而不是精确配制一定物质的量浓度的溶液，故需要的是量筒、烧杯、玻璃棒，而不需要250mL容量瓶，这是学生们的易错点。【解析】ABCD防止硫酸亚铁铵被空气氧化可防止其水解打开阀门A量筒cebdagf五、元素或物质推断题(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】

在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s22p5；则A氟元素；B元素K；L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同，则B原子核外电子数为(2+8)×2=20，故B为Ca元素；C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，则C为Cu元素；

(1)一般情况；电负性之差大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键；

(2)Cu为29号元素；根据核外电子排布规律书写价电子排布式；

(3)HF溶液中；HF分子之间；水分子之间都存在氢键，HF与水分子之间存在2种形式氢键；

(4)计算S原子的价层电子数与孤电子对数；据此判断杂化方式与空间结构；

(5)根据均摊法计算晶胞中Cu；Au原子数目；确定合金中二者原子数目之比；铜金合金晶体属于金属晶体，据此判断化学键类型；

(6)A、B两元素所形成晶体为CaF2；晶胞中钙离子处于顶点与面心上；氟离子处于晶胞内部。

【详解】

在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s22p5；则A氟元素；B元素K；L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同，则B原子核外电子数为(2+8)×2=20，故B为Ca元素；C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，则C为Cu元素；

(1)F元素电负性为4.0；Cu元素的电负性数值为1.9，两元素的电负性之差为2.1，大于1.7，则F；Cu两元素的原子之间应形成离子键；

(2)Cu为29号元素，其电子排布式为3d104s1；

(3)HF溶液中；存在氢键有：F-HF；F-HO、O-HF、O-HO；

(4)SO42-中S原子价层电子对数=4+=4，不含孤对电子，故S原子的杂化轨道类型是sp3，SO42-的构型是正四面体；

(5)铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目=6×=3，晶胞中Au原子数目=8×=1；故晶胞中Cu原子与Au原子数量之比为3∶1，铜金合金晶体属于金属晶体，含有化学键类型为金属键；

(6)A、B两元素所形成晶体为CaF2，晶胞中钙离子处于顶点与面心上、氟离子处于晶胞内部。【解析】①.离子②.3d104s1③.4④.sp3⑤.正四面体⑥.3∶1⑦.金属键⑧.Ca27、略

【分析】【分析】

元素周期表前四周期五种元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是C元素；B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一，则B是N元素；C的某一种单质是空气的主要成分之一，则C为O元素；D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则D核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，所以D原子序数为24，D是Cr元素；E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E是Cu元素。然后根据问题逐一分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是C，B是N，C是O，D是Cr，E是Cu元素。(1)D是Cr元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则其价电子排布式可表示为3d54s1；(2)B是N，C是O，微粒BC3-是NO3-，由于N原子价层电子对数为3+=3，且N原子上无孤对电子，所以NO3-的空间构型为平面三角形；(3)化合物AC是CO，由于等电子中含有的原子数相同，原子最外层电子总数也相同，所以CO与N2互为等电子体，等电子体结构相似，则化合物CO分子的结构式为C≡O；(4)化合物AC2是CO2，在CO2分子中，C原子与2个O原子形成四对共用电子对，1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键，所以1molAC2中σ键、π键数目为2NA，则1molAC2中σ键、π键数目之比为1：1；(5)CuSO4水溶液显蓝色，这是由于Cu2+与水分子结合形成[Cu(H2O)4]2+，则生成此配合离