2025年人教新课标选择性必修2化学上册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选择性必修2化学上册阶段测试试卷509考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用价层电子对互斥理论预测H2S和AlCl3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形2、下列化学用语表示正确的是A.O原子的轨道电子云轮廓图：B.基态原子价层电子轨道表示式：C.中子数为8的氮原子：D.的结构示意图：3、二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列有关说法不正确的是A.还原性：H2S>HFB.离子半径：S2->O2->F-C.上述反应中被还原的元素的基态原子的成对电子个数为4D.上述反应的四种元素中电负性最强的元素的基态原子价层电子排布图为4、下列分子中属于非极性分子，且键角最大的是（）A.H2OB.CH2=CH2C.CS2D.HCN5、下列反应的方程式不正确的是A.硫酸铜溶液中加足量氨水：B.用铜作电极电解NaCl溶液：C.气体通入足量NaClO溶液中：D.等物质的量的与在稀溶液中反应：6、铁铝铅榴石主要成分为其组成也可写成的氧化物形式：下列说法正确的是A.组成元素均位于元素周期表的p区B.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高C.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态D.中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：17、质子核磁共振谱(PMR)是测定有机物分子结构的重要手段，在所研究的有机物分子中，不同“化学环境”的H原子在PMR谱中会给出相应的信号，如分子在PMR谱中会给出H原子的4种不同信号。试推断CH3CH2OH分子在PMR谱中能看到H原子的不同信号有A.1种B.2种C.3种D.4种8、如图分别表示冰晶体；干冰晶体、金刚石晶体的结构；下列关于这些晶体的说法正确的是。

A.冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力B.沸点：金刚石干冰冰C.冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构D.干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个9、下列反应的方程式不正确的是A.硫酸铜溶液中加足量氨水：B.用铜作电极电解NaCl溶液：C.气体通入足量NaClO溶液中：D.等物质的量的与在稀溶液中反应：评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。A.B.C.D.11、铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中Fe的原子半径为d，则晶胞的体积为D.铁原子的半径为则晶胞的密度为12、含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为()。下列说法正确的是。

A.图中W原子的分数坐标为()B.该半导体化合物的化学式为CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中D.基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：913、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是。选项实验操作实验现象结论A向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸有气泡产生氯的得电子能力比碳强B将表面积相同且用砂纸打磨过的镁条、铝条分别放入沸水中镁条剧烈反应，溶液变浑浊；铝条无明显现象镁的失电子能力比铝强C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入适量氢氧化钠溶液，振荡、静置上层溶液呈无色，下层溶液呈紫红色I2易溶于有机溶剂四氯化碳D用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D14、寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为短周期元素的原子序数依次减小，基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，的单质均能与强碱反应生成与含有相同的电子数。下列说法错误的是A.原子半径：B.的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：D.常温常压下，和形成的常见化合物均为液体15、下列说法正确的是A.CHCl3分子呈正四面体形B.H2S分子中S原子采用sp3杂化，其分子的空间构型为V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化，其为直线形分子D.呈三角锥形16、二氯化二硫()不是平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭气味，熔点为80℃，沸点为135.6℃，下列有关二氯化二硫的叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫中含有键和键D.分子中键的键能大于键的键能17、和晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是A.和晶体中N的化合价均为+3B.和晶体中都含有共价键C.晶体的硬度比晶体的硬度大D.和晶体均为分子晶体评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、某元素原子的电子排布式为根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第___周期第____族，处于元素周期表的____区。

(2)比较下列离子结合氢离子的能力：___(填“>”、“＜”、“=”)，并用离子方程式说明___。

(3)比较沸点高低：正丁烷__异丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，请从结构角度分析原因____。

(4)写出电子式___，该分子的空间构型__(填“是”或“否”)为平面形。

(5)的空间构型为____；的空间构型为____，硫原子的杂化方式为____。19、如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Cl-的圆圈涂黑（不必考虑离子半径大小），以完成NaCl晶胞示意图。_____________

（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且距离相等的Na+共有_______个。

（3）一个NaCl晶胞中Cl-的个数等于_______，即______________（填计算式）；Na+的个数等于_______，即______________（填计算式）。20、指出下列元素在周期表中的位置：

(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。

(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。

(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。

(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。21、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级上电子排布的情况。违反了泡利原理的是______(填序号；下同)，违反了洪特规则的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2；则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

(3)将下列多电子原子的能级按能级能量由低到高的顺序排列：______(填序号)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p22、短周期元素A；B、C、D原子序数依次增大；且C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

(1)基态D原子的价电子轨道表示式___________________________。

(2)由上述A、B、D三种元素形成的ADB分子中存在的键分别称为_________。

(3)B、D两种元素可形成多种阴离子，如等，这三种阴离子的空间结构分别为______________________。比较和的键角大小并说明理由：_______________________。

(4)E元素原子基态时电子所占据的轨道个数为：_________；试分析具有较强还原性的原因___________________________。23、南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐；使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题：

(1)基态N原子的电子排布图为___________，该原子中2p轨道上电子的排布遵循的原则是___________。

(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有___________。

(3)科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N的键角为___________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途：___________(写出一种即可)。

(4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为___________。24、SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2＋；其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个M2＋中含有___________个σ键；25、(1)元素与N同族。预测的氢化物分子的立体结构为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是______。

(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。26、Ⅰ.氮是地球上极为丰富的元素。

(1)N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的_____键比__键稳定(填“”“”)。

Ⅱ.下图表示一些晶体中的某些结构；它们分别是NaCl；CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(2)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)__，金刚石中每个碳原子与__个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__晶体；

(3)其中代表石墨是_____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；

(4)代表干冰的是____，它属于_____晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻；

(5)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为(写出具体名称或化学式)____。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)27、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误28、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误29、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共27分)30、我国政府承诺要在2030年前实现碳达峰，相关转化的研究对解决环境；能源问题意义重大。回答下列问题：

(1)催化加氢制取汽油时，的转化过程如图1：

下列对该反应过程的说法正确的是_______(填标号)。

A.整个反应过程中；有非极性键和极性键的断裂和形成。

B.中C原子的杂化类型为sp

C.汽油为纯净物。

(2)已知甲烷化技术的反应原理为该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和选择性随温度变化的曲线如图2所示。

①四羰基镍是镍的一种配合物，该配合物中中心原子的配位数为_______。

②以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内转化率上升的原因是_______；工业上应选择的催化剂是_______。

(3)以为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

①反应_______。(用含和的代数式表示)

②反应Ⅰ、Ⅱ的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图3所示。据图判断，升高温度时，体系中的含量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，CO的含量将_______。

③某温度下往恒容密闭容器中充入1mol和3mol恒温条件下仅发生反应Ⅰ，平衡时混合气体的总压(此时总压为p)为起始总压的该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。31、工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：完成下列填空：

(1)钠原子核外具有_____种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为________。

(2)在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_____种；属于原子晶体的为_____。

(3)上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_____(用元素符号表示)，下列能判断它们的非金属性强弱的依据是______(选填编号)。

a.气态氢化物的熔沸点b.最高价氧化物对应水化物的酸性。

c.气态氢化物的热稳定性d.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向。

(4)常温下，相同物质的量浓度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，____(填“>”、“<”或“=”)。

(5)向10mL一定浓度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸；加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。

由此可知原Na2CO3溶液的物质的量浓度为_____。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中c()的变化情况是____。32、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程；主要用于合成甲醇；氨气等工业领域中。回答下列问题：

(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图1所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH___0(填“＞、=或＜”)，该历程中决速步(决定总反应速率的关键步骤)对应的化学方程式___。

(2)用水煤气变换所得的CO2(g)和H2(g)可以合成甲醇；可能发生的反应如下：

反应ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ·mol-1

反应ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2

向刚性容器中按初始体积比为1：3充入CO2(g)和H2(g)，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下反应相同时间，CO2(g)的转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性=×100%)随温度的变化如图2所示。

①由图2可知，催化效果Cat.1__Cat.2(填“＞；=或＜”)。

②在210～270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能的原因是__。

③若使用催化剂Cat.1，温度为T℃时，CO2(g)转化率为a%，此时甲醇的选择性为b%，则该反应混合物中甲醇的体积分数为___%。

(3)可以由水煤气变换所得的H2(g)和分离液态空气所得的N2(g)在高温高压及铁触媒条件下合成氨。

①基态N原子的价电子排布图为__。

②合成氨工业通常将氨液化后分离出来，再将N2(g)和H2(g)循环使用。氨容易液化的原因有二：一是氨分子为极性分子，二是__；氨分子的价层电子互斥模型为__。

③一定条件下，氨气可以和铁反应生成Fe4N，其晶胞与钛酸钙晶胞属于相同类型的晶胞，两种晶胞如图3所示。甲中N原子与乙中__原子的空间位置相同。

评卷人得分六、计算题(共2题，共12分)33、根据晶胞结构示意图；计算晶胞的体积或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________g·pm-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

34、已知单质钒的晶胞为如图所示，则V原子的配位数是___________，假设晶胞的边长为dcm，密度为ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为___________。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

H2S分子的中心原子O原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=0.5×（6-2×1）=2，所以H2S分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；AlCl3分子的中心原子Al原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=0.5×（3-3×1）=0，所以AlCl3分子的VSEPR模型是平面三角型；中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形。

故选D。2、A【分析】【详解】

A．s能级轨道形状为球形；A正确；

B．基态原子的价层电子轨道表示式为B错误；

C．中子数为8的氮原子表示为C错误；

D．的结构示意图：D错误；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性氟大于硫，所以还原性大小顺序：H2S>HF；故A不选；

B．同主族元素从上至下原子半径或简单阴离子半径逐渐增大，因S、O为同主族元素，所以S2->O2-；同周期元素从左至右元素的原子半径或阴离子的离子半径逐渐减小，则O2->F-，综上所述离子半径：S2->O2->F-；故B不选；

C．反应中被还原的元素为O；其基态原子的成对电子个数为6，故选C；

D．H、S、O、F四种元素中F的电负性最强，F最外层由7个电子，则F的基态原子价层电子排布图为故D不选。

答案选D。4、C【分析】【详解】

A．H2O为含有H−O极性键；分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，键角约为104.5°；

B．CH2=CH2中有C；H元素之间形成极性键；且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角约为120°；

C．CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的空间结构，则CS2与CO2一样为直线型分子；正负电荷的中心重合，属于非极性分子，键角为180°；

D．HCN中含有C≡N键；属于直线型分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子，键角为180°；

根据上述分析，是非极性分子且键角最大的为CS2，答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铜能溶于氨水，生成络合物，因此硫酸铜溶液中加足量的氨水，发生的反应是故A说法正确；

B．根据电解原理，铜作阳极，电极式为Cu－2e-=Cu2＋，阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用铜作电极电解氯化钠溶液的总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；故B说法错误；

C．NaClO具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应：ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2H＋＋Cl－，次氯酸为弱酸，加入过量的NaClO溶液，生成的H+与过量的ClO－反应生成HClO，即SO2气体通入足量NaClO溶液中：故C说法正确；

D．两种溶液等物质的量混合，令其均为1mol，1molBa(OH)2能电离出1molBa2＋和2molOH－，1molNH4HSO4能电离出1molNH1molH＋、1molSO因此发生的离子方程式为故D说法正确；

答案为B。6、C【分析】【详解】

A．组成元素中O、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p区；但Fe位于d区，A错误；

B．已知Si(s)和SiO2(s)均为原子晶体；且键长为：Si-Si键＞Si-O键，通常键长越短键能越大，即键能：Si-O键＞Si-Si键，键能越大，熔化需要的能量越高，其熔点越高，即二氧化硅的熔点高于晶体硅的熔点，B错误；

C．已知Al是13号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p33s23p1；故基态铝原子核外电子占据7各原子轨道，即有7种不同的空间运动状态，C正确；

D．由原子手恒可知，Fe3Ox中x=4，设Fe3Ox中Fe(II)为a个，则有2a+3(3-a)=8，即得a=1，即设Fe3Ox中Fe(II)与Fe(III)的个数比为1：2；D错误；

故答案为：C。7、C【分析】【详解】

由结构可知，该结构中有4种H原子，如分子在PMR谱中会给出H原子的4种不同信号，则CH3CH2OH分子中有3种不同的H原子，如在PMR谱中能看到H原子的不同信号应该有3种，C正确；

答案为C。8、C【分析】【详解】

冰晶体中还存在H-O共价键；故A错误；

B.金刚石是原子晶体；冰；干冰是分子晶体，所以金刚石的沸点最高，由于冰中存在氢键，故其沸点比干冰高，故B错误；

C.根据冰晶体和金刚石晶体的结构可知；冰晶体中1个O原子与邻近的4个O原子可形成四面体结构，金刚石中1个C原子与邻近的4个C原子可形成正四面体结构，故C正确；

D.每个周围距离相等且最近的有12个；故D错误。

故选：C。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铜能溶于氨水，生成络合物，因此硫酸铜溶液中加足量的氨水，发生的反应是故A说法正确；

B．根据电解原理，铜作阳极，电极式为Cu－2e-=Cu2＋，阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用铜作电极电解氯化钠溶液的总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；故B说法错误；

C．NaClO具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应：ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2H＋＋Cl－，次氯酸为弱酸，加入过量的NaClO溶液，生成的H+与过量的ClO－反应生成HClO，即SO2气体通入足量NaClO溶液中：故C说法正确；

D．两种溶液等物质的量混合，令其均为1mol，1molBa(OH)2能电离出1molBa2＋和2molOH－，1molNH4HSO4能电离出1molNH1molH＋、1molSO因此发生的离子方程式为故D说法正确；

答案为B。二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【分析】

【详解】

Li是3号元素，根据构造原理可知基态Li原子核外电子排布式是1s22s1，则其基态核外电子排布的轨道表达式是在原子核外同一能层中的不同能级的能量大小关系为：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能层中一般是能层序数越大，能量越高，则Li原子核外电子排布中能量最高的是故合理选项是CD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1=2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe、最小的是故B错误；

C．γ−Fe晶胞Fe的原子半径为d，则晶胞的棱长d，则晶胞的体积为d3；故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8=1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：g/cm3=故D正确；

故选BC。12、AD【分析】【详解】

A．根据M原子的分数坐标，可知W原子的分数坐标为()；故A正确；

B．根据均摊原则，晶胞中位于面上的Cu原子数为位于顶点和体心的Zn原子数为位于棱上和面心的Sn原子数为位于晶胞内部的S原子数为8，则该半导体化合物的化学式为Cu2ZnSnS4；故B错误；

C．Zn；Sn均位于S原子组成的四面体空隙中；故C错误；

D．基态S原子的电子排布图为两种自旋状态的电子数之比为7:9，故D正确；

选AD。13、BD【分析】【详解】

A．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸；生成二氧化碳，说明HCl酸性比碳酸强，但是HCl并不是Cl的最高价含氧酸，无法说明氯的得电子能力比碳强，A错误；

B．加热条件下；镁与沸水反应剧烈，铝与沸水反应无明显现象，可说明镁失电子能力比铝强，B正确；

C．I2会与NaOH反应生成NaI和NaIO3；因此溶液分层但是上下两层都为无色液体，实验现象错误，C错误；

D．用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色实验；透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色，则溶液中一定有钾离子，可能有钠离子，D正确；

故答案选BD。14、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序数依次减小，的单质能与强碱反应生成且基态原子的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少2个，为元素；与含有相同的电子数，为为的单质能与强碱反应生成再根据化学式中化合价代数和为零，则为据以上分析解答。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：故A正确；

B．的最高价氧化物为属于耐高温材料，不具有导光性，不可作光导纤维的材料，故B错误；

C．二者虽然都属于分子晶体，但水分子间存在氢键，沸点较高，而SiH4分子间没有氢键，因此最简单氢化物的沸点：故C错误；

D．和形成的常见化合物为水和双氧水；常温常压下均为液体，故D正确；

故选BC。15、BC【分析】【详解】

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化；由于分子中含有3个碳氯键和1个碳氢键，因此分子呈四面体形，故A错误；

B．H2S分子中S原子价层电子对数为采用sp3杂化；其分子的空间构型为V形，故B正确；

C．二氧化碳分子中碳原子价层电子对数为采用sp杂化，其为直线形分子，故C正确；

D．中氮原子价层电子对数为呈正四面体形，故D错误。

综上所述，答案为BC。16、BD【分析】【详解】

A．分子中S原子之间形成1个共用电子对，原子与S原子之间形成1个共用电子对，的结构式为电子式为故A错误；

B．分子中键属于极性键，键属于非极性键，故B正确；

C．二氯化二硫中都是单键，单键都是键，没有键，故C错误；

D．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，半径越小，键长越短，键能越大，所以分子中键的键能大于键的键能，故D正确；

故选BD。17、BC【分析】【详解】

A．氮元素的电负性强于碳元素和硅元素，故和中；氮元素显-3价，A项错误；

B．三种元素都是非金属元素；形成的二元化合物都是共价化合物，B项正确；

C．新型的非金属高温陶瓷材料都是共价晶体，C原子半径小于Si原子半径，则键长键能故晶体的硬度比晶体的硬度大；C项正确；

D．和晶体均为共价晶体；D项错误；

故选：BC。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素原子的电子排布式为该元素为Ga元素，位于元素周期表第四周期IIIA族，处于元素周期表的p区；

(2)可以与醋酸反应生成二氧化碳和水，酸性：所以结合氢离子的能力＜离子方程式为

(3)异丁烷有支链；分子之间的距离较大，分子间作用力较弱，所以沸点：正丁烷＞异丁烷；

(4)的电子式为可以看作NH3上的一个H被NH2取代，N原子为sp3杂化；含有1对孤电子对，故其空间构型不是平面形；

(5)中心原子的价层电子对数为含有1对孤电子对，故其空间构型为三角锥形；中心原子的价层电子对数为中心原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形。【解析】四IIIAp＜＞异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱否三角锥形正四面体形sp319、略

【分析】【详解】

(1)氯化钠晶体中；阳离子和阴离子是交替排列的，且氯离子和钠离子的配位数都是6，则NaCl晶胞示意图如图所示：

(2)在NaCl晶胞中，氯离子所处的位置是顶点和面心，从体心处的Na+看，与它最近且距离相等的Na+共有12个；故答案为：12；

(3)根据均摊法，（1）中所示的NaCl晶胞中，钠离子所处的位置是体内和棱边的中点，所含Na+的个数为氯离子所处的位置是顶点和面心，则所含Cl-的个数为故答案为：4；4；【解析】①.②.12③.4④.⑤.4⑥.20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)K原子核外电子排布式为基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素为钾；位于第4周期；ⅠA族；

(2)V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素为钒；位于第4周期ⅤB族；

(3)的核外电子数是29，则其核外电子排布式是所以基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素为铜；位于第4周期；ⅠB族；

(4)Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素为氯，位于第3周期、ⅦA族。【解析】①.4②.ⅠA③.4④.ⅤB⑤.4⑥.ⅠB⑦.3⑧.ⅦA21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按泡利不相容原理：同—轨道中不应有运动状态完全相同的两个电子存在；即不能存在自旋平行的电子，③违反了泡利原理；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；②中未成对电子的自旋状态应相同，不能相反；④原子核外电子应尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布能量最低，在④中5个电子应分占5个轨道；⑥中未成对电子的自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则；

(2)根据构造原理可知：3s能级的能量小于3p能级的能量，3p能级的能量小于3d能级的能量，电子排布式为1s22s22p63s13p33d2的激发态原子，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，该原子的核外电子数为16，原子核外电子数等于原子核内质子数，则其质子数也为16，故该元素为S元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；

(3)原子核外电子排布遵循能量最低原理，根据构造原理可知原子核外电子填充的先后顺序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能级由低到高的顺序为①④⑥③②⑤。【解析】③②④⑥1s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤22、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D原子序数依次增大；C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子；C是Na元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，A是H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，D是Cl元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，E是Fe元素。

(1)

D是Cl元素，核外有17个电子，基态Cl原子的价电子排布式3s23p5，价电子轨道表示式

(2)

由H、O、Cl三种元素形成HClO分子的结构式为H-O-Cl，存在的键分别称为s-p键p-p键。

(3)

中Cl原子杂化轨道数为孤电子对数是2，所以空间构型为V形；中Cl原子杂化轨道数为孤电子对数是1，所以空间构型为三角锥形；中Cl原子杂化轨道数为孤电子对数是0，所以空间构型为正四面体形；和的VSEPR模型均为四面体形，而中存在孤电子对，孤电子对有较大的斥力，所以键角<

(4)

E是Fe元素，Fe原子基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子所占据的轨道个数为15；的价电子为易失去一个电子形成较稳定的半充满结构所以具有较强还原性。【解析】(1)

(2)s-p键p-p键。

(3)V形、三角锥形、正四面体形和的VSEPR模型均为四面体形，而中存在孤电子对；孤电子对有较大的斥力（孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力）

(4)15的价电子为易失去一个电子形成较稳定的半充满结构23、略

【分析】【分析】

(1)N为7号元素；基态氮原子核外有7个电子，据此分析解答；

(2)同一周期；从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析判断；

(3)N4分子和P4分子类似；为正四面体结构，据此分析解答；

(4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，其结构为两个N-N为配位键，电子对由靠近三键的N提供，故中间的N原子需失去一个电子达到稳定结构，所以N5分子碎片所带电荷是+1，该离子为N据此分析解答。

【详解】

(1)N为7号元素，基态氮原子核外有7个电子，其核外电子排布图为2p轨道上3个电子各单独占据1个轨道且自旋状态相同，遵循洪特规则，故答案为：洪特规则；

(2)Be原子2s能级处于全充满状态；其第一电离能比B大，N原子2p能级处于半充满状态，其第一电离能比O的大，所以第一电离能介于B和N之间的有Be；C、O，共三种，故答案为：Be、C、O；

(3)N4分子和P4分子类似，为正四面体结构，分子中N—N—N的键角为60°。N4分解后能产生N2并释放出大量能量；可以制造火箭推进剂或炸药，故答案为：60°；制造火箭推进剂或炸药；

(4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，其结构为两个N-N为配位键，电子对由靠近三键的N提供，故中间的N原子需失去一个电子达到稳定结构，所以N5分子碎片所带电荷是+1，该离子为N电子式为：故答案为：

【点睛】

本题的易错点和难点为(5)，关键是根据8电子稳定结构判断N原子间的化学键的排布，进而确定含有的电荷数。【解析】洪特规则Be、C、O60°制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案均可)24、略

【分析】【详解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成单键，则采取sp3杂化；五元杂环上碳原子形成2个单键和1个双键，则采取sp2杂化；元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H；M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。【解析】sp2、sp3N>C>H5425、略

【分析】【详解】

(1)的中心原子的价电子对数为包括3对成键电子对和1对孤电子对，故其立体结构为三角锥形。中N的电负性比中的大得多，故易形成分子间氢键；从而使其沸点升高。

(2)乙醇的相对分子质量小于丙酮的相对分子质量，但乙醇分子间能形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比丙酮的高。【解析】三角锥形低分子间存在氢键乙醇分子间存在氢键26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=347.5kJ/mol；以此判断；

Ⅱ．(2)金刚石是空间网状结构；每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，据此答题；

(3)石墨是层状结构；在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，据此答题；

(4)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；

(5)根据各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体以及在离子晶体里；半径越大，晶格能越小，熔点越低解答。

【详解】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=347.5kJ/mol，则N2中的π键键能大于σ键键能；较稳定；

Ⅱ．(2)在金刚石晶胞中；每个碳可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石是空间网状结构，属于原子晶体；

(3)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×=2；

(4)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；所以图B为干冰晶体；

(5)各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合上述解答，图D为金刚石晶体结构图，为原子晶体；图B为干冰的晶体结构图，为分子晶体；图C为CsCl晶体结构图，为离子晶体，所以熔点由高到低的排列顺序为：金刚石＞CsCl＞干冰。【解析】D4原子E2B分子12金刚石＞CsCl＞干冰四、判断题(共3题，共27分)27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。28、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；29、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、原理综合题(共3题，共27分)30、略

【分析】【详解】

（1）A．反应过程中有非极性键H-H的断裂；和极性键C-H的形成，A项正确；

B．配位原子数为2；中心原子C无孤对电子，故C原子的杂化类型为sp，B项正确；

C．汽油为C5~C11的混合物；C项错误；

答案选AB；

（2）配位分子为CO，故该配合物中中心原子的配位数为4；Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内转化率上升的原因是，当反应温度高于320℃后，Ni的活性增大；催化剂Ni−CeO2的CH4选择性高，故工业上应选择的催化剂是Ni−CeO2；

（3）根据盖斯定律可知，反应I-反应II=反应故根据图像，反应I的T与K成反比，故反应I为放热反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，的含量将减小；反应II的T与K成正比，故反应II为吸热反应，升高温度时平衡向正反应方向移动，CO的含量将增大；列三段式：x=【解析】(1)AB

(2)4当反应温度高于320℃后，Ni的活性增大

(3)减小增大31、略

【分析】【分析】

(1)根据核外电子排布判断；

(2)结合化合物判断晶体类型；

(3)利用元素周期律判断；

(4)强碱弱酸盐；酸的酸性越弱，水解程度越大，酸根离子的浓度越小；

(5)根据反应物的物质的量之比计算。

【详解】

(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1；故其核外具有4种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为第三周期IA族；

(2)在上述反应中，Na2CO3、SiO2、Na2SiO3、CO2分别可以形成离子晶体、原子晶体、离子晶体和分子晶体，故反应物和生成物的晶体类型共有3种；SiO2为原子晶体；

(3)上述物质中的非金属元素原子Si；C、O；半径由大到小顺序为Si、C、O；

a．气态氢化物的熔