2025年鲁教新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金2、反应X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在300°C和T°C时，X的物质的量浓度(单位：mol•L-1)随时间变化的有关实验数据见表：。时间/min0246810300/°C1.601.100.700.400.300.30T/°C2.001.300.700.360.360.36

下列有关该反应的描述正确的是A.在300°C时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1·min-1B.在T°C时，6min时反应刚好达到平衡状态C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D.从表中可以看出T＜3003、目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2；使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是。

A.313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014mol·L-1·s-1B.对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C.对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D.通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液4、在一定温度下；容器内某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图；

下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍5、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.甲烷和丙烷D.乙醇和二甲醚6、下列反应属于加成反应的是()A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuC.CH2＝CH2+H2OCH3CH2OHD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O7、下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A.能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种B.存在分子中含有六元环的同分异构体C.既含有羟基又含有醛基的有5种D.不存在含有2个羟基的同分异构体8、水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。下列说法错误的是A.水在人体内是一种很好的溶剂B.人体中的水都不是代谢产物C.水在人体中常作为反应介质D.水可以调节人体的体温评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、根据下图回答：

（1）反应物是__________；.

（2）2min内A的平均速率是________；

（3）写出化学方程式_________________。10、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)；反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为__；

(2)10s末，生成物D的浓度为__；

(3)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率①降低温度___②增大A的浓度___③使用正催化剂___④恒容下充入Ne(不参与体系反应)___11、氮是植物体内蛋白质；叶绿素的重要组成元素；氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)氨的电子式是___________，氮气的结构式___________。

(2)写出一水合氨的电离方程式___________

(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象___________，此反应的方程式___________

(4)写出检验铵盐中NH离子的方法：___________

(5)写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化学方程式___________12、如图原电池装置中；以硫酸铜为电解质溶液。

(1)锌为___极，电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)铜片上可观察到的现象为___，电极反应式为___。

(3)试计算在放电过程中转移NA个电子时，正极__(填“增大”或“减小”)的质量为__。

(4)有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+进行工作。则原电池的负极材料是__，负极上发生反应的电极反应式为___。13、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为___________；分子中非极性键与极性键的数目之比为___________。

(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是___________(填序号)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液。

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________(填序号)。

A．B．C．

(4)是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？请说明理由___________。

(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式___________。14、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④15、化学物质在汽车的动力；安全等方面有着极为重要的作用。

(1)汽油是以C8H18为主要成分的混合烃类。C8H18燃烧的化学方程式是________。

(2)汽车尾气中含有NO，CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量；其工作原理如图所示：

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)

②外电路中，电子流动方向是从_______电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为________________。

(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4+LiLiFePO4。

①放电时，Li做电池的__________极。

②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。试解释原因____________。

(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3在猛烈撞击时分解产生两种单质；并放出大量的热。

①推测Fe2O3的作用是_________________。

②结合化学方程式解释NaHCO3的作用____________________。

③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有________(填代号；可多选)。

a.反应速率b.反应限度c．气体的量d.气体毒性e.反应的能量变化16、(1)下列装置属于原电池的是___________(填序号)；

(2)在选出的原电池中，___________是负极，发生___________(氧化；还原)反应；

(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向___________(正；负)极。

(4)此原电池反应的化学方程式为___________。17、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是___________，该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为___________。

(2)按系统命名法有机物的名称是___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误20、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误21、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误22、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误23、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____24、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误25、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共24分)26、部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:

。元素。

结构及性质。

A

A单质是生活中的常见金属；它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

B

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

C

C是常见化肥的主要元素；单质常温下呈气态。

D

D是地壳中含量最丰富的金属元素；工业上可通过电解法获取其单质。

E

通常情况下；E没有最高正价，A；B、C、D、F都能与E形成化合物。

F

F在周期表中可以排在IA族；也有人提出可以排在VIIA族。

(1)E元素在周期表中的位置为_____。

(2)B与C形成的化合物的化学式为_____，它属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_____(用化学符号回答)，请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式__________________。

(4)B～F各元素原子半径由小到大的顺序是___________________________(用元素符号表示)。

(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_________27、下列框图所示的物质转化关系中；甲是日常生活中常见的金属，乙；丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

⑴甲的化学式是_____________，C的化学式_____________。

⑵写出A溶液和丁反应生成的离子方程式：______________________。

⑶写出A和E反应的化学方程式：__________________________________。28、Ⅰ.有A；B、C、D四种短周期元素；它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)写出下列元素的名称：A_____，B______，C_____，D____。

(2)D元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_______。

(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：______。

Ⅱ．下列各种微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C；金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。

(5)互为同位素的是___________。

(6)互为同素异形体的是___________。

(7)互为同分异构体的是___________。29、如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

请按要求回答下列问题：

(1)元素①与②所形成的最简单有机物的电子式为___；元素⑥和⑨组成的化合物的电子式为___。

(2)元素①与②形成的有机物A可作植物生长调节剂，其相对分子质量为28，写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___。A聚合可得到一种塑料，反应的化学方程式为：___。

(3)元素①②④组成的一种生活中常见的有机物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B的结构简式为___，所含官能团的名称是___。工业上可用A制备B，反应的化学方程式为：___，反应类型为____反应(填“加成”或“取代”)。

(4)为探究B的性质，某学生向试管中加入3mLB，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入B中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明B具有___性，化学方程式为___。

(5)B也因此能使酸性重铬酸钾溶液由橙黄色变为___色；交警可用这个原理检验司机是否酒驾。

(6)用金属钠除去四氯化碳中少量的B，化学方程式为___(四氯化碳不与钠反应)。评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)30、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共40分)32、某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2L密闭容器内，T℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如表：。时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率(已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示)为_______%；

(2)用H2表示从0~2min内该反应的平均速率v(H2)=_______；

(3)T℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_______(用字母填空；下同)；

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d．v(H2)=0.01mol·L-1·min-1

(4)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_______。

a．及时分离出NH3气体b．适当升高温度。

c．增大N2的浓度d．选择高效催化剂。

(5)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①电极A是_______极(填“正”或“负”)。

②电极B上发生的电极反应为_______。33、【小题1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一；该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)___1b)

c)d)CO(g)+H2(g)=H2O(g)+C(s)4

(1)根据盖斯定律，写出反应a(甲烷和二氧化碳生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式___________。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。A．及时分离出CO，反应a、b的正反应速率都增加B．移去部分C(s)，反应c、d的平衡均向右移动C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率D．降低反应温度，反应a~d的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分______步进行，其中，第________步的正反应活化能最小。

34、已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：。时间/min51015202530压强比值P后/P前0.980.880.800.750.750.75

(1)0~15min内,用H2表示的平均反应速率为v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

(2)达到平衡时N2的转化率为________，该温度下的平衡常数为___________(保留两位小数)。

(3)已知该反应为放热反应，下图为不同条件下反应速率随时间的变化情况(每次仅改变一个条件)：a时改变的条件可能是____________；b时改变的条件可能是_______________。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高H2的转化率，可以采取的措施有()

A．低温低压B．加入催化剂C．增加N2的浓度D．增加H2的浓度E．分离出NH335、工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。

(1)N2分子通常条件下非常稳定,其本质原因是_____,工业上选择500°C主要出于两方面考虑,一是反应速率快;二是_____。

(2)将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。相关键能数据如下表:

。共价键。

H-H

N≡N

N-H

键能(kJ/mol)

436

946

391

结合表中所给信息,下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是_____。

(3)一定条件下,氨与水的反应存在限度,氨水成弱碱性,用一个化学用语,表示氨与水反应及溶液显碱性的原因_____。

(4)硫酸铵是一种固态氮肥,俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成,硫酸铵中含有的化学键类型有_____。

(5)氨氧化法可以用来生产硝酸,写出第一步和第三步的化学反应方程式_________________、_________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．石墨纤维是碳元素组成的一种单质；是无机非金属材料，聚酰胺薄膜是有机高分子合成材料，不是金属材料，A项不符合题意。

B．砷化镓是一种半导体材料；不是金属材料，B项不符合题意；

C．玻璃纤维是由熔融玻璃快速抽拉而成的细丝；不是金属材料，C项不符合题意；

D．钛合金是合金材料；属于金属材料，D项符合题意；

综上所述，答案为D。2、C【分析】【分析】

由表中数据可知；300/°C反应在第8分钟之后处于化学平衡状态。T/°C，反应在第6分钟之后处于化学平衡状态。

【详解】

A.在300°C时，6min内X的变化量为(1.60-0.40)mol/L=1.20mol/L，则Y的变化量为其2倍，即2.40mol/L，则用Y表示的化学反应速率为0.40mol•L-1·min-1；A描述不正确；

B.由表中数据可知；在T°C时，6min后，X的物质的量浓度保持不变，说明反应已达到平衡状态，但不能说明6min时反应刚好达到平衡状态，B描述不正确；

C.根据上表内X的浓度变化可知；反应物浓度越大，单位时间内浓度的变化量越大，即反应速率越大，C描述正确；

D.比较前2min内X的浓度的变化量可知；T/°C的较大，温度越高化学反应速率越大，则T＞300，D描述不正确。

综上所述，有关该反应的描述正确的是C。3、D【分析】【分析】

由图象可知；①②pH相同；浓度相同，但②反应速率较大，可知升高温度可加快反应速率，③温度、浓度相同，但pH=9，此时浓度不变，可知在碱性条件下不能使有机物R降解，以此解答该题。

【详解】

A.313K时，在0～100s内有机物R降解的平均速率为=0.018mol•L-1•s-1；故A错误；

B．对比①②实验；可以得出温度较高，反应速率较大，但如温度太高，可导致过氧化氢分解，反应速率不一定大，故B错误；

C．对比①②实验；600s后，有机物可完全降解，故C错误；

D．由图象可知在碱性条件下不能使有机物R降解；则若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液，故D正确；

故答案为D。4、D【分析】【详解】

A.N随着时间的推移物质的量减小，N为反应物，M随着时间的推移物质的量增大，M为生成物，0~t2时间段内；N减少物质的量为8mol-4mol=4mol，M增加物质的量为4mol-2mol=2mol，转化N与M物质的量之比为4mol：2mol=2：1，则反应的化学方程式为2N⇌M，A错误；

B.t2时；N；M物质的量没有保持不变，反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，B错误；

C.t3时；N；M物质的量保持不变，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，C错误；

D.t1时；N物质的量（6mol）是M物质的量（3mol）的2倍，N的浓度是M浓度的2倍，D正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．12C和14C是质子数相同而中子数不同的原子；互为同位素，故A不符；

B．金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质；互为同素异形体，故B不符；

C．甲烷和丙烷是组成上相差2个CH2原子团的同系物；故C不符；

D．乙醇和二甲醚分子式相同；结构不同，是同分异构，故D符合；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl属于取代反应；故A不符合题意；

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu属于氧化反应；故B不符合题意；

C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH属于加成反应；故C符合题意；

D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O属于酯化反应；故D不符合题意。

综上所述；答案为C。

【点睛】

加氢去氧是还原，加氧去氢是氧化，或则从化合价升降来分析反应。7、D【分析】【详解】

A、能与NaOH溶液反应说明是酯类或羧酸，C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体；C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种（正丙醇和异丙醇），形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种；A正确；

B、存在分子中含有六元环的同分异构体，如B正确；

C、C4H8O2属于羟基醛时；可以是2-羟基丁醛；3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，C正确；

D、分子中可以存在含有2个羟基的同分异构体，如HOCH2CH＝CHCH2OH；D错误。

答案选D。

【点睛】

根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数。注意判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．人体内大部分的化学反应都要在水中发生；所以水在人体内是一种很好的溶剂，故A正确；

B．人体90%以上都是由水组成的；水除了是代谢产物，还是构成生物体的一部分，故B错误；

C．人体内大部分的化学反应都要在水中发生；所以水在人体中常作为反应介质，故C正确；

D．当人呼吸和出汗时都会排出一些水分；比如炎热季节，环境温度往往高于体温，人就靠出汗使水分蒸发带走一部分热量，来降低体温，使人免于中暑。而在天冷时，由于水贮备热量的潜力很大，人体不致因外界温度低而使体温发生明显的波动，所以水可以调节人体的体温，故D正确；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）反应物是A；B的量减少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t来求解；

（3）计量数之比等于物质的浓度变化量之比；

【详解】

（1）反应物是A；B的量减少；而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B和C的化学计量数之比为：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程为5A+4B4C。

【点睛】

本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，涉及根据图像判断反应物和生成物、书写化学方程式，难点（3）注意计量数之比等于物质的浓度变化量之比，要分析物质的变化量。【解析】A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C10、略

【分析】【分析】

开始时，C的物质的量为0，10s末C的物质的量为0.8mol，所以C变化值为0.8mol，D的变化值为0.8mol，A的变化值为1.2mol，B的变化值为0.4mol，设A和B的起始值分别为：n1和n2；则有：

据此回答。

【详解】

(1)Δn(C)=0.8mol，Δc(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)10s末，生成物D的浓度==0.4mol/L；

(3)①温度降低；反应速率减小，故答案为：减小；

②增大反应物的浓度；反应速率增大，故答案为：增大；

③使用催化剂；反应速率增大，故答案为：增大；

④容积固定；充入Ne，不参与反应，反应物的浓度也不变，对反应速率无影响，故答案为：不变。

【点睛】

本题难度较小，要求学生掌握基本的列三段式找出各物质的量关系，根据公式进行解答。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.0.4mol/L③.减小④.增大⑤.增大⑥.不变11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨是共用三个电子对，其电子式为氮气的结构式中有一个氮氮三键，其结构式为故答案为

(2)氨水显碱性，氨水电离出氢氧根离子和铵根离子，其的电离方程式NH3·H2ONH+OH－，故答案为NH3·H2ONH+OH－；

(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，看到有大量白烟生成，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气分子不断运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，发生的化学反应方程式NH3+HCl=NH4Cl，故答案为产生大量白烟；NH3+HCl=NH4Cl；

(4)检验铵盐中NH离子的方法：①取适量样品于试管中；加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。故答案为：①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可)

(5)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】NH3·H2ONH+OH－产生大量白烟NH3+HCl=NH4Cl①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可)4NH3+5O24NO+6H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)锌的金属性强于Cu；锌失去电子，锌为负极，电极上发生的是失去电子氧化反应。

(2)铜片上铜离子放电析出铜，可观察到的现象为有红色物质析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

(3)1mol铜离子得到2mol电子析出1mol铜，放电过程中转移NA个电子时；正极析出铜，增大的质量为0.5mol×64g/mol＝32g。

(4)反应中锌失去电子，所以原电池的负极材料是锌，负极上发生反应的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。【解析】负氧化铜极变粗(或有红色物质析出等，合理即可)Cu2++2e-=Cu增大32gZnZn-2e-=Zn2+13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯的分子式为C2H4，结构简式为分子中非极性键为C=C，极性键为C-H，数目之比为

(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是溴的四氯化碳溶液；因为甲烷不与溴反应，乙烯会与溴发生加成反应，加入乙烯会使溴的四氯化碳溶液褪色。

(3)下列物质中，乙烯与氢气加成反应得到的是乙烯与水加成反应得到的是

(4)是一种重要的化工原料；可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，乙烯与与氯化氢的加成反应；乙烷与氯气的取代反应副产物较多，而加成反应几乎无副产物。

(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，该反应的化学方程式：【解析】BAC乙烯与与氯化氢的加成反应；乙烷与氯气的取代反应副产物较多，而加成反应几乎无副产物(合理即可)14、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应；升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动；

（2）减小压强；平衡向着体积增大的方向移动，即平衡逆向移动；

Ⅱ.在恒容的状态下，在五个相同容积的容器中通入等量的NO2；达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动；

【详解】

Ⅰ.（1）该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，v(正)、v(逆)整体增大，平衡逆向移动，v(逆)>v(正)；因此升高温度，达到新平衡的图是B；平衡逆向移动，平衡中C的体积分数减小；

（2）减小压强，平衡逆向移动，v(正)、v(逆)整体减小，且v(逆)>v(正)；为图C；平衡逆向移动，A的转化率减小；

Ⅱ.达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越快，NO2的体积分数越来越小，达到平衡状态后，温度升高，平衡逆向移动，NO2的体积分数逐渐增大，因此可能与实验结果相符的图为②④；【解析】①.B②.减小③.C④.减小⑤.②④15、略

【分析】【详解】

(1)C8H18燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C8H18+25O216CO2+18H2O；

(2)该反应的反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；说明该反应为吸热反应；

(3)①根据O2-的移动方向可知Pt电极为正极，O2得电子被还原生成O2-，所以NiO电极为负极，NO失电子被氧化结合O2-生成NO2。

②原电池外电路中电子从负极经导线流向正极；即从NiO电极流向Pt电极；

③Pt电极上O2得电子被还原生成O2-，电极反应式为O2+4e−=2O2−；

(4)①放电时Li被氧化；所以Li做电池的负极；

②Li的相对原子质量小于Na；且二者被氧化均生成+1价阳离子，单位质量的Li提供的电子比Na的多，所以Li做电极更有优势；

(5)①NaN3在猛烈撞击时分解产生两种单质，应为Na和N2，金属Na活泼性很强，为防止发生危险，添加Fe2O3将金属Na氧化；

②已知NaN3在猛烈撞击时分解并放出大量的热，碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应可吸收热量，作冷却剂，同时释放CO2；使产生的气体更多；

③结合上述例子可知在设计气囊中所运用的化学反应时，汽车受到强烈气囊要迅速弹出所以需要考虑反应速率；为了达到保护作用，产生的气体要足量，所以需要考虑反应限度气体的量，而且产生的气体不能有毒；同时还要考虑反应过程中的能量变化，防止反应引起温度的骤变，造成伤害，故选abcde。

【点睛】

原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；阳离子流向正极，阴离子流向负极；电子由负极经导线流向正极。【解析】2C8H18+25O216CO2+18H2O吸热氧化NiOPtO2+4e−=2O2−负极单位质量的Li提供的电子比Na的多Fe2O3氧化金属Na2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O吸收热量，同时释放CO2abcde16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①没有正；负极；不能形成原电池；②Zn与Cu没有导线连接，没有形成闭合电路，不能形成原电池；③酒精不是电解质，不导电，不能形成原电池；④电极均为Cu，不存在活性差异，无自发的氧化还原反应发生，不能形成原电池；⑤形成闭合电路，有正、负极，发生了Fe与稀硫酸的反应，形成原电池，故答案为：⑤；

(2)在选出的原电池中；铁的金属性强于铜，铁是负极，发生失去电子的氧化反应；

(3)原电池中阴离子移向负极；则在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向负极。

(4)负极铁失去电子，正极氢离子得到电子，此原电池反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【解析】⑤Fe氧化负Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据系统命名法，3—甲基—2—戊烯的结构简式是该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为：(或)；

故答案为：(或)。

(2)按系统命名法有机物的名称是：4—甲基—3—己醇；

故答案为：4—甲基—3—己醇。

(3)分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，说明只有一种氢，则该物质的结构简式为：(CH3)3CCl(或)；在NaOH的乙醇溶液中共热发生消去反应，化学方程式：+NaOH↑+NaCl+H2O；

故答案为：(CH3)3CCl(或)；+NaOH↑+NaCl+H2O。【解析】①.②.(或)③.4—甲基—3—己醇④.(CH3)3CCl(或)⑤.+NaOH↑+NaCl+H2O三、判断题(共8题，共16分)18、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。19、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。20、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。21、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。22、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。23、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错24、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、元素或物质推断题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

A是生活中的常见金属；它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5，则A为Fe；B原子最外层电子数是内层电子数的1/5，这说明B应该是第三周期元素，则B是Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质，则D为Al元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，则F为H元素；通常情况下，E没有最高正价，A；B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此分析。

【详解】

根据表格中提供的信息；可以推断A为Fe；B为Mg、C为N、D为Al、E为O、F为H。

（1）E为O元素；氧元素位于第二周期第ⅥA族，故答案为第二周期第ⅥA族。

（2）Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物，故答案为Mg3N2；离子。

（3）C与E分别为N、O元素，N与O位于同一周期，非金属性逐渐增强，非金属性较强的是O，O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证，反应方程式为：4NH3+3O2=2N2＋6H2O，故答案为O，4NH3+3O2=2N2＋6H2O。

（4）B～F分别为Mg、N、Al、O、H，电子层数越多，半径越大，若电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B～F各元素原子半径由小到大的顺序是H

（5）Mg、Al的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Al作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O，故答案为Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O。

【点睛】

非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。【解析】第二周期第ⅥA族Mg3N2离子O4NH3+3O2==2N2＋6H2OH-==AlO2-+2H2O27、略

【分析】【分析】

乙、丙为单质，在高温高压下催化生成B，且B与C相遇生成大量白烟，可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁为黄绿色气体，应为Cl2，E为NH4Cl，可与A反应生成NH3；D是海水中浓度最高的盐，应为NaCl，说明A应为NaOH，则甲为Al，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。

【详解】

乙、丙为单质，在高温高压下催化生成B，且B与C相遇生成大量白烟，可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁为黄绿色气体，应为Cl2，E为NH4Cl，可与A反应生成NH3；D是海水中浓度最高的盐，应为NaCl，说明A应为NaOH，则甲为Al；

(1)由以上分析可知甲为Al；C为HCl；

(2)氯气在NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；

(3)NaOH和NH4Cl在加热条件下反应生成氨气，反应的方程式为NaOH+NH4ClNH3↑+NaCl+H2O。【解析】AlHCl2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2ONaOH+NH4ClNH3↑+NaCl+H2O28、略

【分析】【分析】

根据题意知A为C；B为O、C为Na、D为S；由此解答上述问题。

(1)

元素A；B、C、D的名称分别为碳、氧、钠、硫；故答案为：碳；氧；钠；硫；

(2)

D元素是16号硫元素，原子结构示意图为位于元素周期表中第3周期；第ⅥA族；故答案为：3；ⅥA；

(3)

CO2与Na2O2反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，故答案为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；

(4)

用电子式表示化合物Na2S的形成过程故答案为：

(5)

质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，所以H、D、T互为同位素，12C、13C也互为同位素；故答案为：H和D和T、12C和13C；

(6)

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；所以金刚石和石墨互为同素异形体；故答案为：金刚石和石墨；

(7)

分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故乙醇和二甲醚互为同分异构体，故答案为：乙醇和二甲醚。【解析】(1)碳氧钠硫。

(2)三ⅥA

(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2

(4)

(5)H和D和T、12C和13C

(6)金刚石和石墨。

(7)乙醇和二甲醚29、略

【分析】【分析】

根据周期表结构知：①为H；②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为P，⑨为Cl。

【详解】

(1)H与C形成的最简单氢化物为CH4，对应电子式为Na与Cl形成NaCl，对应电子式为

(2)C2H4可促进果实成熟，可作植物生长调节剂，C2H4与Br2可发生加成反应，对应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；乙烯也可聚合得到聚乙烯，对应方程式为：nCH2=CH2

(3)H、C、O组成的生活中常见有机物有CH3CH2OH、CH3COOH等，乙醇可使KMnO4褪色，故此处填CH3CH2OH；所含官能团为羟基；工业上可利用乙烯与水加成制取乙醇，对应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型为加成反应；

(4)在铜作催化剂条件下，乙醇可催化氧化生成乙醛，说明乙醇具有还原性，对应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)酸性条件下，K2Cr2O7能氧化乙醇，生成Cr3+(绿色)；对应颜色变化为橙黄色变为绿色；

(6)Na与乙醇反应，CCl4与钠不反应，故可以用Na除去CCl4中混有的乙醇，对应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrnCH2=CH2CH3CH2OH羟基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应还原性2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O绿2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑五、推断题(共2题，共12分)30、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d31、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理综合题(共4题，共40分)32、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在反应开始时N2的物质的量是0.20mol，5min时N2的物质的量是0.06mol，所以N2的平衡转化率为

(2)在0~2min内N2的物质的量改变0.12mol，根据物质反应转化关系可知H2的物质的量改变0.12mol×3=0.36mol，则用H2表示从0~2min内该反应的平均速率v(H2)=molL-1min-1；

(3)都转化为用N2的浓度变化表示反应速率；而且单位相同，然后再比较大小。

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，则v(N2)=v(NH3)=0.025mol·L-1·min-1；

b．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1，则v(N2)=v(H2)=×0.005×60mol·L-1·min-1=0.1mol·L-1·min-1；

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；

d．v(H2)=0.01mol·L-1·min-1，则v(N2)=v(H2)=×0.01mol·L-1·min-1=0.003mol·L-1·min-1；

可见：在上述四个速率中，速率由大到小的顺序为：b＞a＞c＞d；

(4)a．及时分离出NH3气体；物质浓度降低，化学反应速率减小，a符合题意；

b．适当升高温度，物质的内能增加，化学反应速率加快，b不符合题意；

c．增大N2的浓度；反应物浓度增大，反应速率大大加快，c不