2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷135考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列叙述正确的是。

①化学反应都遵循质量守恒定律。

②化学反应都遵循能量守恒定律。

③化学反应都有新物质生成。

④化学反应都伴随着能量的变化A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.①②③④2、分子式为C6H12O2的有机物，能与NaHCO3反应生成CO2的同分异构体有（）种A.5种B.6种C.7种D.8种3、实验室关于制取NH3并验证其性质；下列实验装置能达到实验目的的是。

A.用装置甲制取NH3B.用装置乙干燥NH3C.用装置丙收集NH3D.用装置丁验证NH3极易溶于水4、下表各选项中；不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是。

。

A

B

C

D

Y

CO2

SiO2

Na2O2

Fe2O3

W

MgO

CO

NaOH

Al2O3

A.AB.BC.CD.D5、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上；其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是。

A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O6、以下四位同学的观点中正确的是A.根据反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑设计的原电池中铜作负极B.钠块与铜用导线连接后插入到稀盐酸中发现铜的表面很快有大量的气泡冒出C.根据原电池原理，可以将反应2H2+O2=2H2O设计成原电池，且H2在负极反应D.构成闭合回路是形成原电池的必备要素之一，电子在此闭合回路中从负极流经导线到达正极，再从正极经电解质溶液流回负极7、下列说法中，错误的是（）A.无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷8、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.甘油可作护肤品保湿剂B.碳酸钠可用于去除餐具的油污C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.天然气是我国目前推广使用的清洁燃料评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、燃气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(乙烷)等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。

A.升高温度B.降低温度C.缩小容器的体积D.增大容器的体积。

（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：V=k×C(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V2，则V2=__V1。

（4）对于处于初期阶段的该反应；下列说法正确的是__。

A.增加甲烷浓度，V增大B.增加H2浓度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，k减小10、某温度下；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（1）从开始至2min，X的平均反应速率为__。

（2）该反应的化学方程式为___。

（3）1min时，v（正）__v（逆），2min时，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。

（4）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，则___中反应更快。

（5）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气（容器体积不变），X的化学反应速率将___，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将___。（填“变大”或“不变”或“变小”）。

（6）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是___。

a.X；Y、Z三种气体的浓度相等。

b.气体混合物物质的量不再改变。

c.反应已经停止。

d.反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e.（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3︰2

f.混合气体的密度不随时间变化11、将一定质量的铜片加入到20mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设气体中只有NO和NO2）。向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液；产生沉淀质量与加入Na0H溶液体积（单位：mL）的关系如图所示。回答下列问题：

（1）B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_______(填化学式）。

（2）收集的气体中，NO2的物质的量为______mol。

（3）铜片的质量为______g。

（4）原浓硝酸的浓度为________________mol/L。12、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品；有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首；在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。13、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

（2）降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大；减小或不变)

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂B．缩小容器体积。

C．降低温度D．增加SO3的物质的量14、某温度时；在2L密闭容器中，三种气态物质X；Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)反应物___________，生成物___________，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，用Z表示的平均反应速率为___________；

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变；充入氦气。

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量15、(1)下列各组物质中，属于同位素的___________(填标号，下同)；属于同素异形体的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同系物的是___________；属于同一种物质的是___________。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5；③12C和13C；④O2和O3；⑤和

(2)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①下列物质中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。

A．乙烷B．乙烯C．四氯化碳。

②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

A．环己烷B．CH2=CHCH=CH2C．CH3CH=CH2

③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母)

A．CH3CH2CH2OHB．CH3OCH3C．CH3CHO

④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。

A．苯和水B．乙酸和水C．乙醇和水16、CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中；放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。

（1）CH4的电子式为__。

（2）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式___。反应类型是___。

（3）此反应生成___种产物，产物中物质的量最多的是___。

（4）说明水槽中溶液的变化现象及原因___。17、（1）Cu；Fe作两极；稀硫酸作电解质溶液的原电池中：

①Cu作______极,

②Fe作_______极。

③电极反应式是：负极：___________；正极_________________

④总反应式是_________________。

（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为___________________。

（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：_______________，此时电池内总的反应式：_________

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误19、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误21、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误22、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误23、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误24、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误25、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共18分)26、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：

(1)A与氢气发生加成反应后生成E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时；这类有机物开始出现同分异构体。

(2)B具有的性质是________(填序号)。

①无色、无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使其褪色⑥任何条件下不与氢气反应。

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___________________。

(3)C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________________________27、乙烯是重要的有机化工原料；通过下列转化可制取某些常见有机物。

结合以上转化路线回答：

(1)反应④的化学方程式是____________。

(2)与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式为____________。

(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为____________。

(4)G是一种油状；有香味的物质；有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G；装置如图所示。

①甲试管中加入反应混合物后，为了防止液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________。

②试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是____________。

③反应结束后，振荡试管乙，静置，观察到的现象是____________。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

④该反应类型是____________。

⑤与制法一相比，制法二的优点是____________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共24分)28、一些常见的单质；化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。已知在常温常压下；F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。

（1）B物质的化学式：____________，D的名称：___________。

（2）写出J+H→I的离子方程式_______________。

（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，写出该反应的化学方程式___________。

（4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为______________。

（5）M放置在空气中颜色的变化为__________，写出其发生变化的化学方程式____________。

（6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为____________________。

（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法__________。B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法_________。29、已知：A为酸式盐；B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C；D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B的电子式_____________

（2）写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M__________________________________________

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热_______________________

（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：_________

（4）写出A与B反应的化学方程式_________________________________。30、A；B、C是中学化学中常见的物质；且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是______(填字母)。

a．常温下；A为无色气体。

b．A；B、C中所含相同元素的化合价依次升高。

c．C与水反应只做还原剂。

③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式__________________。

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是______。

②下列说法不正确的是______(填字母)。

a．A一定是黄色晶体。

b．可以用上述转化关系制备硫酸。

c．B与水反应做还原剂。

③C的水溶液与氢氧化钠的反应为______________(填吸热或放热)反应。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共6分)31、已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3；MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_______________。32、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料；又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

（1）写出步骤①的化学方程式：___。

（2）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是___；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___。

（3）请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：___。33、以铝土矿(主要成分为含和等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料和晶体的工艺流程如下：

(1)滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。

(2)向滤液Ⅰ中加入过量溶液，发生的离子反应有_______、_______。

(3)滤液Ⅲ中的可以转化为循环使用，写出转化反应的化学方程式：_______。

(4)在滤渣Ⅱ中加入盐酸，经过蒸发浓缩、_______、_______、低温干燥，获得晶体。

(5)X是一种有毒气体，当制备AlN的反应中产生3.36L(标准状况)气体X时，制得AlN________g。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

①化学反应中没有原子的变化；所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，①正确；

②化学反应中一定有能量的变化；一定遵循能量守恒定律，②正确；

③化学反应中有原子重新组合成新的分子；一定有新物质生成，③正确；

④化学反应中有化学键的断裂和形成；断键吸热成键放热，反应过程中一定有能量变化，④正确。

故答案为D。2、D【分析】【详解】

能与NaHCO3反应生成CO2，说明分子中含有－COOH，则该同分异构体可表示为C5H11－COOH。相当于－COOH取代了戊烷上的H原子，戊烷有8种H原子，分别如图中的编号所示（相同的数字表示其H原子等效），则该同分异构体一共有8种，D符合题意；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．实验室制NH3，加热固体反应物且有水生成，则试管口应该向下倾斜，A错误；

B．NH3是碱性气体；不能用浓硫酸来干燥，B错误；

C．氨气的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集即需短进长出，不能用装置丙收集NH3；C错误；

D．用装置丁进行喷泉实验即可验证NH3极易溶于水；D正确；

故答案为：D。4、C【分析】【详解】

A；镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；能通过置换反应实现，A不符合；

B；碳和二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅；能通过置换反应实现，B不符合；

C；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；不是置换反应，C符合；

D；铝和氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝；能通过置换反应实现，D不符合；

答案选C。5、D【分析】【详解】

A．燃料电池是将化学能转化为电能；A项错误；

B．a极通入H2发生氧化反应；是电池的负极，B项错误；

C．外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b；C项错误；

D．氢氧燃料电池酸性和碱性条件下生成物都是水，故该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O；故D正确；

故答案为D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；该反应不能自发进行，所以不能设计成原电池，A项错误；

B．金属钠的熔点低；钠与酸反应放出的热量将金属钠熔化成液体，因此，钠块与铜导线连接后插入到稀盐酸中不能构成原电池，不会观察到铜表面有大量气泡产生的现象，B项错误；

C．反应是一个自发进行的氧化还原反应；可设计成燃料电池，其中，氢气是还原剂，发生氧化反应，通氢气的电极是电池的负极，C项正确；

D．原电池中的闭合回路由外电路和内电路两部分构成；外电路是电极和导线，内电路是电极和电解质溶液，电子在外电路从负极流向正极，而电解质溶液中定向移动的是离子，D项错误；

答案选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯分子中的碳碳双键中有一个键不稳定、易断裂，故其化学性质比较活泼。因此，无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色；都与分子内含有碳碳双键有关，A说法正确；

B.乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应而使其褪色，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷；B说法正确；

C.乙烯和甲烷中氢的质量分数不同；故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C说法不正确；

D.甲烷燃烧产生淡蓝色火焰；乙烯燃烧，火焰明亮有黑烟，故可以利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷，D说法正确。

故选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．甘油为丙三醇；它由于是脂肪醇含有多羟基结构极易从空气中吸水，并且有非常高的沸点而具备一定的保湿能力，故A正确；

B．碳酸钠溶液为碱性可用于去除餐具的油污；故B正确；

C．活性炭具具有吸附性能除异味；没有杀菌作用，故C错误；

D．天然气主要成分为甲烷；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是我国目前推广使用的清洁燃料，故D正确；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应为气体体积增大的吸热反应；A.升高温度,平衡正向移动,故正确；B.降低温度,平衡逆向移动,故错误；C.缩小容器的体积,平衡逆向移动,故错误；D.增大容器的体积,是减压,平衡正向移动。故选AD。

（2）假设容器中通入1mol乙烷和1mol氢气；

则氢气的分压为乙烷的分压为乙烯的分压为则平衡常数为

(2)根据反应在初期阶段的速率方程为:V=k×C(CH4),其中k为反应速率常数，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反应物浓度影响，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根据速率方程V=k×C(CH4)；反应速率与甲烷的浓度成正比，增加甲烷浓度，V增大,故A正确；

B.根据速率方程V=k×C(CH4)，反应速率与氢气的浓度成无关，增加H2浓度；V不变，故B错误；

C.乙烷的生成速率逐渐增大；随着反应的进行，甲烷的浓度减小，反应速率下降，故C错误；

D.无论反应是吸热还是放热；速率常数随温度升高增大，随反应温度降低，k减小，故D正确。

故选AD。【解析】AD×P1-bAD10、略

【分析】【分析】

由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3mol、0.1mol，Z的生成的物质的量为0.2mol，物质的量的变化量之比为3:1:2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y2Z，结合v=及平衡的特征“等；定”及衍生的物理量来解答。

【详解】

(1)从开始至2min，X的平均反应速率为=0.075mol/(L•min)；

(2)从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3mol、0.1mol，Z的生成的物质的量为0.2mol，物质的量的变化量之比为3:1:2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y2Z；

(3)1min时；反应正向进行，则正逆反应速率的大小关系为：v(正)＞v(逆)，2min时，反应达到平衡状态，此时v(正)=v(逆)；

(4)甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，当乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1时v(X)=3v(Y)=1.5mol·L-1·s-1=90mol·L-1·min-1；则乙中反应更快；

(5)若X；Y、Z均为气体；在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，容器内压强增大，但X、Y、Z的浓度均不变，则X的化学反应速率将不变；若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将变大；

(4)a．X；Y、Z三种气体的浓度相等；与起始量、转化率有关，不能判定平衡，故a错误；

b．气体混合物物质的量不再改变，符合平衡特征“定”，为平衡状态，故b正确；

c．平衡状态是动态平衡；速率不等于0，则反应已经停止不能判断是平衡状态，故c错误；

d．反应速率v(X):v(Y)=3:1；不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判定平衡，故d错误；

e．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3:2；说明X的正；逆反应速率相等，为平衡状态，故e正确；

f．混合气体的质量始终不变；容器体积也不变，密度始终不变，则混合气体的密度不随时间变化，无法判断是平衡状态，故f错误；

故答案为be。

【点睛】

化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：①各物质的浓度不变；②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。【解析】0.075mol•L-1•min-13X+Y2Z＞=乙不变变大be11、略

【分析】【详解】

开始加入氢氧化钠溶液时无沉淀生成，说明Cu与硝酸反应时硝酸过量，A点是剩余的硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠溶液和Cu与HNO3反应生成的Cu（NO3）2的混合液，B点是Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液恰好生成沉淀的最大点，B点的溶质全是NaNO3。

（1）根据上述可知：B点Cu2+完全沉淀，溶液中只有Na+和NO3-，故溶质只有NaNO3。

（2）混合气体共896m，物质的量为0.04mol。设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则有x+y=0.04；又根据从A点到B点，Cu2+消耗了100ml的氢氧化钠溶液可知Cu的物质的量为0.1*1/2=0.05mol。根据得失电子守恒还有3x+y=0.05*2，y=0.01mol。所以NO2的物质的量为0.01mol。

（3）根据从A点到B点，Cu2+消耗了100ml的氢氧化钠溶液可知Cu的物质的量为0.1*1/2=0.05mol；所以铜的质量为0.05*64g=3.2g。

（4）HNO3在反应中一部分转化为NO、NO2，另一部分转化为硝酸钠，根据原子守恒有：HNO3的物质的量等于生成的气体NO2、NO的物质的量和NaNO3的物质的量之和，n=0.04+0.26*2=0.3mol，所以硝酸的浓度为0.3/0.02=15（mol/L）【解析】NaNO30.013.21512、略

【分析】【详解】

（1）N2H4是共价化合物，电子式为

（2）①根据图示；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出kJ能量为2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氢燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应，H2从负极通入。

（4）负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；原电池总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

（5）原电池中阴离子移向负极，a通入氢气，a是负极，溶液中OH-向a电极移动。

（6）氢氧燃料电池中，氧气得电子被还原，氧元素化合价由0降低为-2，当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为【解析】(1)

(2)放热2752

(3)负极。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA13、略

【分析】【详解】

（1）平衡常数是生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积之比，故可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数

（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小；

故答案为：增大；增大；减小；

（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态；由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；

A．加了催化剂，增大反应速率，故A正确；

B．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故B正确；

C．降低温度反应速率降低，故C错误；

D．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故D错误；

综上所诉；答案为AB；

故答案为：15-20min和25-30min；增加了O2的量；AB【解析】增大增大减小15－20min和25－30min增加了O2的量AB14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，反应结束后，X的物质的量减少0.3mol、Y的物质的量减少0.1mol，Z的物质的量增加0.2mol，则反应物为X、Y，生成物为Z，物质的量变化之比为X：Y：Z=3:1:2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为化学反应速率之比等于化学计量数之比，则用Z表示的平均反应速率为

(3)①降低温度；化学反应速率减小，①项不选；

②保持容器的体积不变；充入氦气，各组分浓度不变，化学速率不变，②项不选；

③加入催化剂；能加快反应速率，③项选；

④保持容器的体积不变；增加A(g)的物质的量，反应物浓度增大，反应速率增大，④项选；

答案选③④。【解析】X、YZ3X+Y2Z③④15、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，结构相似，分子组成上相差5个CH2原子团，互为同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5，均为正丁烷，是同一种物质；③12C和13C质子数相同，中子数不同，互为同位素；④O2和O3均为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；⑤和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；据此回答；

【详解】

据分析；属于同位素的③；属于同素异形体的是④；属于同分异构体的是⑤；属于同系物的是①；属于同一种物质的是②。

(2)①A．乙烷中的2个碳原子都采用的是sp3杂化；每个碳原子所接的4个原子构成了四面体结构，故A中所有原子不在同一平面，故A不符合题意；

B．乙烯中的2个碳原子采用的是sp2杂化；6个原子在同一平面上，故B符合题意；故B正确；

C．四氯化碳中碳原子采用sp3杂化；四个氯原子在正四面体的顶点上，故所有原子不在同一平面上，故C不符合题意；

故选答案B。

②根据同系物的定义：结构相似、组成上相差1个CH2或n个CH2的化合物互为同系物；故选答案C。

③根据同分异构体的定义：化学式相同；结构不同的化合物互为同分异构体，故选答案B。

④根据相似相溶原理判断，A中苯和水不相溶，故能通过分液漏斗进行分离，故选答案A。【解析】③④⑤①②BCBA16、略

【分析】【详解】

(1)甲烷为共价化合物，C原子与氢原子形成共用电子对，电子式为故答案为

(2)CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷，化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应；

(3)CH4和Cl2在光照条件下生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl共5中产物；其中HCl含量最高，故答案为：5；HCl；

(4)根据实验现象分析可知，CH4和Cl2在光照条件下一开始生成CH3Cl(气体)，随着Cl2的不断消耗，生成难溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4(均为油状液体)附着在试管壁上，试管内压强减小，水位在试管内上升，但不完全充满试管，同时生成的HCl溶于水后与AgNO3溶液反应，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，溶液中产生白色沉淀，故答案为：CH4和Cl2在光照条件下一开始生成CH3Cl(气体)，随着Cl2的不断消耗，生成难溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4(均为油状液体)附着在试管壁上，试管内压强减小，水位在试管内上升，但不完全充满试管，同时生成的HCl溶于水后与AgNO3溶液反应，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，溶液中产生白色沉淀。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应5HClCH4和Cl2在光照条件下一开始生成CH3Cl(气体)，随着Cl2的不断消耗，生成难溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4(均为油状液体)附着在试管壁上，试管内压强减小，水位在试管内上升，但不完全充满试管，同时生成的HCl溶于水后与AgNO3溶液反应，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，溶液中产生白色沉淀17、略

【分析】【详解】

(1)根据原电池工作原理，活泼金属作负极可知，Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu做正极；②Fe做负极；③负极失电子发生氧化反应，其电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+；正极得电子发生还原反应，其电极反应式是：2H++2e-=H2④在得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池总反应式，其总反应式是Fe+2H+=H2+Fe2+。故答案：正；负；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+。

(2)根据2H2+O2=2H2O反应式可以知道，H2在反应中被氧化，O2被还原，所以H2应在负极发生反应，O2在正极反应：酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，其负极反应可表示为2H2-4e-+4OH-=4H2O。故本题答案：O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O。

(3)由图可知甲烷燃料电池中，b极通入氧气为甲烷燃料电池的正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。a极通入甲烷为甲烷燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，则a极的电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。在得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池总反应式，其电池反应式为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。故本题答案是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。【解析】正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O三、判断题(共8题，共16分)18、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。19、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。20、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。21、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。22、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。24、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。四、有机推断题(共2题，共18分)26、略

【分析】【分析】

由表格中的信息可知，A为CH2=CH2，A与水加成生成C，C为CH3CH2OH，由B的球棍模型可知，B为苯，由D的球棍模型可知D为CH2=CHCOOH，C与D酯化反应生成E，E为CH2=CHCOOCH2CH3；然后结合有机物的性质来解答。

【详解】

由A、B、D的比例模型、球棍模型可知，A、B、D分别为CH2＝CH2、、CH2＝CH—COOH(丙烯酸)；C能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，说明C结构中含有—OH，不含—COOH，丙烯酸与C发生酯化反应生成相对分子质量为100的酯，则C的相对分子质量为100＋18－72＝46，C为C2H5OH(乙醇)，结合A中信息③乙烯和水在一定条件下反应生成C，验证C为乙醇。

(1)CH2=CH2与H2发生加成反应生成乙烷(CH3CH3)，乙烷符合通式CnH2n＋2，通式为CnH2n＋2的有机物为烷烃，当n＝4时，这类有机物开始出现同分异构体；

(2)B是苯()，苯是无色、有特殊气味、有毒、不溶于水、密度比水小的液体，①④错误，②③正确。苯不与酸性KMnO4溶液反应，无法使其褪色；苯不与溴水反应，但可萃取溴使水层褪色，⑤错误。苯与H2在催化剂、加热条件下可发生加成反应，⑥错误；

答案选②③；

在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为：；

(3)丙烯酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2===CHCOOC2H5＋H2O。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质、结构推断物质的考查，（2）为解答的难点，题目难度不大。【解析】①.4②.②③③.+HO-NO2+H2O④.酯化反应⑤.CH2＝CH—COOH＋C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5＋H2O27、略

【分析】【分析】

由转化关系可知乙烯与溴发生加成反应生成A，A为BrCH2CH2Br，水解生成B，B是CH2OHCH2OH，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成E为CH3COOH，生成G为CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成F为实验室制取乙酸乙酯利用乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应制得；以此分析。

【详解】

(1)反应④是乙醇催化氧化成乙醛，反应的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)A为BrCH2CH2Br，根据官能团溴原子的位置不同可知，与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式为H3C-CHBr2；

(3)F是聚乙烯，其结构简式为是由乙烯加聚反应制得的；

(4)G是乙酸乙酯；①为了防止液体在实验时发生暴沸，甲试管中加入沸石(或碎瓷片)；

②试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小；便于溶液分层得到乙酸乙酯；

③反应结束后；乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液，实验现象是液体分层，上层是透明的油状液体；

④制法二是CH2=CH2和CH3COOH发生加成反应可以得到乙酸乙酯；

⑤制法一是乙酸和乙醇发生酯化反应；是可逆反应，制法二是化合反应，优点是原子利用率高。

【点睛】

乙烯和乙酸的反应是难点，学生可能不太熟悉，可以根据乙烯的性质推测出反应类型。【解析】①.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②.H3C-CHBr2③.④.加入沸石(或碎瓷片)⑤.吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯在饱和Ｎa2CO3溶液中的溶解度较小，便于溶液分层得到乙酸乙酯⑥.液体分层，上层是透明的油状液体⑦.加成反应⑧.原子利用率高五、元素或物质推断题(共3题，共24分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：D为非金属气态单质，与氧气发生反应产生E，E与氧气反应产生F，F为红棕色气体；则D是N2，E是NO，F是NO2；NO2与水发生反应产生HNO3和NO，所以G是HNO3；H是Fe，Fe与硝酸在加热时发生反应产生的J是Fe(NO3)3；Fe(NO3)3与Fe发生反应产生I是Fe(NO3)2；向Fe(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，产生的M是Fe(OH)2；A、H为生活中常见的两种金属，A与盐酸发生反应产生B，B与过量NaOH溶液发生反应产生C，L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，则L是Al(OH)3；A是Al，B是AlCl3；C是NaAlO2；J是Fe(NO3)3；C、J发生盐的双水解反应产生L是Al(OH)3；K为红褐色难溶物Fe(OH)3。（1）B物质的化学式是AlCl3；D的名称是氮气。（2）J+H→I的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。（3）NO2溶于水，发生反应产生硝酸和NO，反应的方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂，3molNO2参加反应，其中2mol作还原剂，1mol作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。（4）铜与G的浓溶液反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应过程中可能发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。

（5）M是Fe(OH)2，放置在空气中会被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，物质的颜色白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；其发生变化的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（6）H是Fe，铁元素的最高价氧化物可与Al在高温下发生铝热反应，其反应方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。（7）I是Fe(NO3)2；检验I溶液中阳离子的实验方法取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2+；B、C、L均是含有同一元素铝元素的化合物，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强碱发生反应，所以以AlCl3为主要原料制备L的可行方法是向其中加入过量的弱碱氨水，发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；制取得到氢氧化铝。

考点：考查元素的单质及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、反应现象的描述、离子的检验等知识。【解析】①.AlCl3②.氮气③.2Fe3++Fe=3Fe2+④.1:2⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O⑦.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O⑧.白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀⑨.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑩.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3⑪.取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2+(2分）；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+29、略

【分析】【分析】

G呈红棕色气体，应为NO2，与水反应生成M、F，由转化CFG，且C、F均呈气态，可知C为NH3、F为NO，G为NO2、M为HNO3，由C+O2→F+H，可知H为H2O．由A+B＋少量H2O→NH3+D+E，结合A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，A为酸式铵盐，B与水作用生成气体与碱，考虑CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CaC2中共有32个电子，故B为CaC2，再结合A+B＋少量H2O→NH3+D+E，D为C2H2，E中为钙盐，D+O2→I+H，由于H为H2O，故I为CO2，由EI+J，故E为CaCO3，J为CaO，故A为NH4HCO3，由JK，故K为Ca（OH）2．I+K→E+H为CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O，A+B＋少量H2O→NH3+D+E，相当于CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+NH3+H2O；等物质的量A；B恰好反应，少量的水起引发反应作用，验证符合转化关系。

【详解】

（1）由上述分析可知，B为CaC2，其电子式为：

（2）①在A溶液中加入M，为NH4HCO3与HNO3反应生成硝酸铵、二氧化碳、水，反应离子方程式为：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑；

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，为NH4HCO3与NaOH反应生成氨气、碳酸钠、水，反应离子方程式为：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3↑+2H2O+CO32－；

（3）C为NH3，还可在纯氧中安静燃烧，产物水和一种单质氮气，该反应的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

（4）A与B反应的化学方程式为：CaC2+NH4HCO3=NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓。【解析】①.②.HCO3-+H+=H2O+CO2↑③.NH4++HCO3-+2OH-＝NH3↑+2H2O+CO32-④.4NH3+3O2=2N2+6H2O⑤.CaC2+NH4HCO3=NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓30、略

【分析】【分析】

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体，则A为氮气或氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，据此分析解答；

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸，则A为S单质或硫化氢，B为二氧化硫，C为三氧化硫，据此分析解答。

【详解】

(1)若B是无色气体，C是红棕色气体，则A为N2或NH3，B为NO，C为NO2；

①A为N2或NH3，B为NO，C为NO2；三者所含相同元素为N元素，N元素在周期表中的位置是第二周期，第VA族；

②a．A为N2或NH3；常温下都为无色气体，故a正确；

b．A为N2或NH3，氮元素化合价为0价或-3价，为B为NO，氮元素化合价为+2价，C为NO2，氮元素化合价为+4价，三者所含相同元素为N元素，化合价依次升高，故b正确；

c．C为NO2，与水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2中氮元素化合价既升高又降低；既做还原剂又做氧化剂，故c错误；

答案选ab；

③若A是化合物，即为NH3，由NH3氧化生产NO的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸，则A为S单质或H2S，B为SO2，C为SO3；

①A为S单质或H2S，B为SO2，C为SO3，所含相同元素为S元素，S的原子结构示意图是

②a．根据分析，A为S单质或H2S；S单质是黄色晶体，硫化氢是无色气体，故a